江蘇省南京市玄武區(qū)溧水高中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)的說法正確的是()A．釙原子的核外電子數(shù)是126B．釙原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是42C．釙原子核內(nèi)中子數(shù)是84D．釙元素的相對(duì)原子質(zhì)量是2102、下列變化中，加入鐵粉不可能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Ag+→Ag B．Fe3+→Fe2+C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．H+→H23、青石棉是一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法不正確的是（）A．青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品B．青石棉中含有一定量的石英晶體C．青石棉的化學(xué)組成可表示為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．1mol青石棉能還原1molHNO34、離子方程式中的不能代表的物質(zhì)是①

②

③

④

⑤A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．②⑤5、自來水廠常用氯氣對(duì)生活用水進(jìn)行殺菌消毒。市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，用這樣的自來水冒充純凈水(離子的濃度非常低)出售，給人們的生活造成了一定的不良影響。在下列化學(xué)試劑中，可以用于鑒別這種自來水和純凈水的是（）A．酚酞溶液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液6、既能透過半透膜，又能透過濾紙的是（）A．氯化鈉溶液 B．淀粉溶液 C．泥水 D．氫氧化鐵膠體7、已知：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣；HClO+HCl===Cl2+H2O；2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+；Fe+Cu2+===Fe2++Cu，下列各組物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（）A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+8、下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．35Cl?和37Cl?離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H?Cl?OC．HF的電子式：D．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：9、某膠體遇鹽鹵(MgCl2)或石膏水發(fā)生凝聚，而遇食鹽水或硫酸鈉溶液不易發(fā)生凝聚，下列說法中錯(cuò)誤的是()A．膠體粒子直徑在l～100nm之間B．遇BaCl2溶液或氫氧化鐵膠體可發(fā)生凝聚C．電泳時(shí)，該膠體向陰極方向移動(dòng)D．鈉離子使此膠體凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋10、在相同的溫度和壓強(qiáng)下，粒子數(shù)相同的任何氣體具有相同的()A．質(zhì)量 B．密度 C．體積 D．均不能確定11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，4gH2含有的分子數(shù)為2NAB．17g氨氣所含電子數(shù)目為8NAC．將1體積c1mol/L的硫酸溶于4體積水中，稀溶液的濃度為0.2c1mol/LD．將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液12、將鋁粉投入某無色澄清溶液中產(chǎn)生H2，則下列離子組在該溶液中可能大量共存的是()A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣ B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣ D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣13、下列實(shí)驗(yàn)合理的是A．證明非金屬性B．吸收氨氣，并防止倒吸C．制備并收集少量氣體D．制備少量氧氣14、納米級(jí)Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2，過程如下圖所示。下列說法正確的是：A．過程Ⅰ的反應(yīng)為6FeO+O22Fe3O4B．過程Ⅱ中H2為還原劑C．整個(gè)過程的總反應(yīng)為：2H2O2H2↑+O2↑D．FeO是過程Ⅰ的氧化產(chǎn)物15、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．向溶液中加入少量銅粉：B．溶液中滴入稀硫酸：C．向稀鹽酸中加入氨水：D．向溶液中通入過量16、下列離子方程式正確的是（）A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O＝Na++2OH―+H2↑B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH―＝SO32-+H2OC．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3―+Ca2++2OH―＝CaCO3↓+CO32-+2H2O17、為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾；②加過量氫氧化鈉溶液；③加適量稀鹽酸；④加足量碳酸鈉溶液；⑤加過量氯化鋇溶液。下列操作順序正確的是A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．⑤②④①③18、下列關(guān)于物質(zhì)的量的解釋中不正確的是()A．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的基本單位之一B．物質(zhì)的量常用符號(hào)n表示C．摩爾是物質(zhì)的量的單位D．物質(zhì)的量是一個(gè)獨(dú)立的專有名詞19、某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是A．Na+、Fe3+、SCN-、Cl-B．K+、Cl-、Na+、SO42-C．K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．Na+、HCO3-、Al3+、Cl-20、下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Cl﹣→Cl2 B．Fe3+→Fe2+C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO421、下列關(guān)系正確的是A．原子半徑：Na＜Cl B．金屬性：K＞NaC．酸性：H3PO4＞H2SO4 D．穩(wěn)定性：HBr＞HCl22、下列反應(yīng)能用離子方程式CO32-+2H+==CO2↑+H2O表示的是A．石灰石與足量鹽酸反應(yīng)B．碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)C．碳酸鈉與足量醋酸反應(yīng)D．碳酸鋇與足量硝酸反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)圖填空。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________________，C_________________。（2）寫出生成D的反應(yīng)方程式_________________________________________。（3）寫出E→B的離子方程式__________________________________________。24、（12分）已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，C為具有磁性的黑色晶體，E的焰色反應(yīng)為黃色，F(xiàn)為紅褐色固體（部分產(chǎn)物已略去）。（1）物質(zhì)A、F的化學(xué)式分別是_____________、_____________。（2）C→D的過程中第②步反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。（3）如何檢驗(yàn)D中的金屬陽離子，說明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________________________。（4）E溶液與地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（5）G與D溶液也能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的類型為___________________（填序號(hào)）。a.化合反應(yīng)b.置換反應(yīng)c.復(fù)分解反應(yīng)d.氧化還原反應(yīng)25、（12分）為驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢）：Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的陽離子。Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。（1）過程Ⅰ的目的是__________________________________________________________。（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為________________，作用是_____________________________________________。（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。（4）導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是________________________________________，用________（寫試劑化學(xué)式）檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是____________________________________________。（5）能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是_______________________________。（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。過程Ⅳ，B溶液中含有的離子過程Ⅵ，B溶液中含有的離子甲有Fe3+無Fe2+有SO42﹣乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42﹣丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+26、（10分）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的靈魂，是學(xué)好化學(xué)的重要情節(jié)。Ⅰ.選取下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將最佳分離方法的字母填在橫線上。A．萃取B．升華C．分液D．蒸餾E.過濾（1）分離水和汽油的混合物：_______________。（2）分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物：___。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室欲配置480ml0.1mol·L-1NaOH溶液。（3）通過計(jì)算得知：用托盤天平稱取得NaOH質(zhì)量為__________。在下圖所示儀器中，配制上述溶液需要的儀器有_______________（填字母），除圖中已有的儀器外，配置上述溶液還需要的玻璃儀器有膠頭滴管和____________。（4）配置時(shí)，其正確的操作順序是________________（用字母表示，每個(gè)操作只用一次）。A．用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩B．將稱好的NaOH固體加入燒杯中，用適量蒸餾水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．蓋好瓶蓋，反復(fù)上下顛倒，搖勻E.繼續(xù)往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面接近容量瓶頸刻度1-2cm處F.改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度相切（5）下列操作會(huì)造成所配NaOH溶液濃度偏低的是___________（填字母）A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線27、（12分）用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出在A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__；（2）B中選用的試劑是__，其作用是__；（3）E中選用的試劑是__，其作用是__；（4）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是__。28、（14分）鐵是生活中的一種常見金屬，用途非常廣泛。（1）FeCl3溶液用于腐蝕銅制印刷電路板,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）廢鐵皮制取鐵紅粉的局部流程圖如下:①步驟1溫度不能太高的原因是____________________________。②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO34Fe+10HNO3==4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H20第一個(gè)反應(yīng)的氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是____________。第二個(gè)反應(yīng)每生成1molNH4NO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_________。③鐵紅可用于焊接鋼軌,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。④上述生產(chǎn)結(jié)束后,流程中氮元素最主要的存在形式為__________（填字母)。A．氮氧化物B．硝酸銨C．硝酸亞鐵D．硝酸29、（10分）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D______

N_______（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：_______；H在潮濕空氣中變成M的過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為：___________________。（3）按要求寫方程式：B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：______________________。M→W的離子方程式：____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.釙原子的核外電子數(shù)是84，A錯(cuò)誤；B.釙原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是84，中子數(shù)為210-84=126，所以中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是126-84=42，B正確；C.釙原子核內(nèi)中子數(shù)是210-84=126，C錯(cuò)誤；D.是釙元素的一種同位素，其相對(duì)原子質(zhì)量是210，但不能由此確定釙元素的相對(duì)原子質(zhì)量，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。2、C【解析】

A.Ag+能與Fe反應(yīng)，生成Ag和Fe2+，A不合題意；B.Fe3+與Fe反應(yīng)，生成Fe2+，B不合題意；C.Fe(OH)2與O2、H2O反應(yīng)，生成Fe(OH)3，與Fe不反應(yīng)，C符合題意；D.H+與Fe反應(yīng)，生成Fe2+和H2，D不合題意。故選C?！军c(diǎn)睛】在解物質(zhì)轉(zhuǎn)化題時(shí)，我們常根據(jù)價(jià)態(tài)變化，確定需要使用的試劑是氧化劑還是還原劑，然后考慮具備什么性質(zhì)的物質(zhì)，才能實(shí)現(xiàn)這個(gè)轉(zhuǎn)化，從而確定需要使用的物質(zhì)。3、B【解析】

A、硅酸鹽指的是Si、O與其它化學(xué)元素結(jié)合而成的化合物的總稱，根據(jù)青石棉的化學(xué)式，得出青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品，故A說法正確；B、硅酸鹽中不含有SiO2，因此青石棉中不含石英晶體，故B說法錯(cuò)誤；C、按照硅酸鹽寫成氧化物形式，青石棉的化學(xué)式組成用氧化物的形式可表示為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，故C說法正確；D、根據(jù)C選項(xiàng)分析，青石棉中含有＋2價(jià)的鐵，與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，推出1mol青石棉能還原1molHNO3，故D說法正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】復(fù)雜硅酸鹽寫成氧化物的形式按照：活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、SiO2、H2O，注意各元素原子個(gè)數(shù)比符合原來的組成，各元素的化合價(jià)不能改變，同種金屬元素，不同價(jià)態(tài)，低價(jià)在前，高價(jià)在后。4、C【解析】

依據(jù)離子方程式中的是溶于水的強(qiáng)酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)，同時(shí)不能和鋇離子反應(yīng)生成沉淀分析。【詳解】①溶于水完全電離，且不和鋇離子反應(yīng)，可以代表碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)的離子方程式，故①不選；②于水完全電離，但硫酸根離子和鋇離子結(jié)合會(huì)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為不可以代表碳酸鋇和硫酸反應(yīng)的離子方程式，故②選；③溶于水完全電離，不和鋇離子反應(yīng)可以代表；可以代表碳酸鋇和硝酸反應(yīng)的離子方程式，故③不選；④中的硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成沉淀硫酸鋇，離子方程式為不可以代表碳酸鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式，故④選；⑤是弱酸存在電離平衡，不能寫成氫離子的形式，離子方程式不可以代表碳酸鋇和乙酸反應(yīng)的離子方程式，故⑤選；故答案選C?！军c(diǎn)睛】對(duì)于離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，主要關(guān)注離子的存在和離子反應(yīng)的分析理解，提供氫離子的同時(shí)，不能和鋇離子反應(yīng)是解題關(guān)鍵。5、D【解析】

自來水廠常用氯氣對(duì)生活用水進(jìn)行殺菌消毒，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因此，自來水含鹽酸和次氯酸，而純凈水不含，據(jù)此分析；【詳解】A.酚酞溶液遇酸不變色，自來水和純凈水滴入酚酞后均為無色，無法鑒別，A錯(cuò)誤；B.氯化鋇溶液和鹽酸、次氯酸均不反應(yīng)，無現(xiàn)象，無法鑒別，B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉溶液和鹽酸、次氯酸雖然反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象，無法鑒別，C錯(cuò)誤；D.硝酸銀溶液和鹽酸生成白色的氯化銀沉淀，而和純凈水無現(xiàn)象，能鑒別，D正確；故答案選D。6、A【解析】

A.氯化鈉溶液中溶質(zhì)的直徑小于1nm，可透過濾紙和半透膜，符合題意，A正確；B.淀粉溶液屬于膠體，膠粒直徑在1nm100nm，不能透過半透膜，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.泥水屬于濁液，濁液直徑大于100nm，不能透過半透膜和濾紙，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鐵膠體屬于膠體，膠粒直徑在1nm100nm，不能透過半透膜，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為A。7、B【解析】

①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，氧化性：Cl2＞Fe3+；②HClO+HCl===Cl2↑+H2O中氧化劑是HClO，氧化產(chǎn)物是Cl2，氧化性：HClO＞Cl2；③Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+中氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+，氧化性：Fe3+＞Cu2+；④Fe+Cu2+===Fe2++Cu中氧化劑是Cu2+，氧化產(chǎn)物是Fe2+，氧化性：Cu2+＞Fe2+，綜上得到氧化性順序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；答案：B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)方程式中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷。8、A【解析】

A項(xiàng)，35Cl-和37Cl-的核電荷數(shù)都是17、核外都有18個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖都為，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HF中只有共價(jià)鍵，HF的電子式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子的質(zhì)量數(shù)為238，該原子表示為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。9、C【解析】

A、膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小介于1～100nm之間，A正確；B、氯化鎂與氯化鈉的陽離子不同，陰離子相同，硫酸鈣和硫酸鈉的陽離子不同，陰離子相同，由題中所述現(xiàn)象知：其膠體是否凝聚與加入的電解質(zhì)的陽離子有關(guān)，且陽離子所帶電荷越多聚沉效果越好，因此該膠體膠粒必帶負(fù)電荷，由于氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，因此遇BaCl2溶液或氫氧化鐵膠體可發(fā)生凝聚，B正確；C、該膠體膠粒帶負(fù)電荷，因此電泳時(shí)，該膠體向陽極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)題干中的信息可知鈉離子使此膠體凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋，D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出該膠體的膠粒帶負(fù)電荷是解答的關(guān)鍵，注意掌握影響膠體聚沉的因素和規(guī)律。另外需要注意膠體是不帶電的，膠體吸附某些離子而帶電荷。10、C【解析】

由阿伏加德羅定律可知：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都具有相同數(shù)目的粒子，所以在相同的溫度和壓強(qiáng)下，粒子數(shù)相同的任何氣體具有相同的體積，答案選C。11、A【解析】

A項(xiàng)、常溫常壓下，4gH2含有的分子數(shù)為×NA=2NA，故A正確；B項(xiàng)、17g氨氣所含電子數(shù)目為×10×NA=10NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、硫酸與水的密度不同，所以1體積硫酸與4體積水混合，溶液體積不等于5體積，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，得到溶液體積大于100mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L的NaCl，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】溶液的質(zhì)量具有加合性，體積因密度變化，不具有加合性，1體積硫酸與4體積水混合，溶液體積不等于5體積是解答易錯(cuò)點(diǎn)。12、C【解析】

無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性。A.HCO3﹣與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Fe2+為有色離子，F(xiàn)e2+、NO3﹣在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)，都是無色離子，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故C正確；D.Cu2+為有色離子，Cu2+、OH﹣之間反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：C。13、B【解析】

A、鹽酸易揮發(fā)，鹽酸有可能進(jìn)入硅酸鈉溶液中，不能說明二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)排除鹽酸的干擾，發(fā)生二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)，才能比較非金屬性，故A不符合題意；B、四氯化碳的密度比水大，氨氣進(jìn)入四氯化碳中，可減緩氣體流速并防止倒吸，圖中裝置合理，故B符合題意；C、二氧化氮與水反應(yīng)，不能使用排水法收集，故C不符合題意；D、過氧化鈉為粉末狀，關(guān)閉止水夾，不能使反應(yīng)隨時(shí)停止，圖中裝置不合理，故D不符合題意；故選：B。14、C【解析】

A.由圖可知，過程Ⅰ的反應(yīng)為四氧化三鐵在太陽光作用下分解生成氧化亞鐵和氧氣，2Fe3O46FeO+O2↑，A錯(cuò)誤；B.由圖可知，過程Ⅱ的反應(yīng)為氧化亞鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣為還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C.由圖可知，整個(gè)過程的反應(yīng)為，在四氧化三鐵做催化劑和太陽光作用下，水分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑，C正確；D.由圖可知，過程Ⅰ的反應(yīng)為四氧化三鐵在太陽光作用下分解生成氧化亞鐵和氧氣，氧化亞鐵是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】由圖可知，過程Ⅰ和過程Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，整個(gè)過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化。15、A【解析】

A.向溶液中加入少量銅粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：，故A正確；B.溶液中滴入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C.向稀鹽酸中加入氨水反應(yīng)生成氯化銨，氨水為弱堿，用化學(xué)式表示，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D.向溶液中通入過量CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合。16、B【解析】

A.沒有配平；B.氫氧化鈉過量生成亞硫酸鈉；C.還有一水合氨生成；D.氫氧化鈣過量，生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水?！驹斀狻緼.金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O＝2Na++2OH―+H2↑，A錯(cuò)誤；B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體生成亞硫酸鈉和水：SO2+2OH―＝SO32-+H2O，B正確；C.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和一水合氨：Ba2++2OH―+2NH4++SO42-＝BaSO4↓+2NH3·H2O，C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：HCO3―+Ca2++OH―＝CaCO3↓+H2O，D錯(cuò)誤。答案選B。17、D【解析】

要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸納可以除去過量的鋇離子，如果先加入碳酸鈉溶液，過量的鋇離子就無法除去；至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因?yàn)檫^量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子沉淀完全，然后進(jìn)行過濾，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】除雜的方法和原則，除去多種雜質(zhì)時(shí)，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所進(jìn)入的過量試劑。18、A【解析】

物質(zhì)的量(n)是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，它是一個(gè)獨(dú)立的專有名詞，不能隨意關(guān)閉任何一個(gè)字，詞，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，其單位是摩爾(mol)，故合理選項(xiàng)是A。19、B【解析】某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。A.如果顯堿性Fe3+不能大量共存，且鐵離子與SCN-液不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，顯酸性Fe2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.在溶液中HCO3-與Al3+反應(yīng)生成氫氧化鋁、CO2，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。20、A【解析】

A、Cl－化合價(jià)升高，作還原劑，需要加入氧化劑，故正確；B、Fe3＋化合價(jià)降低，作氧化劑，需要加入還原劑，故錯(cuò)誤；C、CuO中CuO化合價(jià)降低，作氧化劑，需要加入還原劑，故錯(cuò)誤；D、H2SO4→BaSO4化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不需要氧化劑也不需要還原劑，故錯(cuò)誤；答案選A。21、B【解析】

A.同周期從左向右原子半徑依次減小，即r(Na)>r(Cl)，故A錯(cuò)誤；B.同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，K和Na屬于同主族，即金屬性K強(qiáng)于Na，故B正確；C.S的非金屬性強(qiáng)于P，則硫酸的酸性強(qiáng)于H3PO4，故C錯(cuò)誤；D.Cl的非金屬性強(qiáng)于Br，則HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于HBr，故D錯(cuò)誤；答案為B。【點(diǎn)睛】非金屬性強(qiáng)弱的比較：(1)單質(zhì)與H2化合越容易或形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定非金屬性越強(qiáng)；(2)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)；(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；(4)利用置換反應(yīng)，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。22、B【解析】A.離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O+CO2↑；B.離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；C.離子方程式：2CH3COOH+→2CH3COO－+H2O+CO2↑，D.離子方程式：BaCO3+2H+Ba2+＋H2O+CO2↑。故選B。二、非選擇題(共84分)23、FeKCl4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)32Fe3＋＋Fe3Fe2＋【解析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀為AgCl，溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)顯紫色，說明含有K＋，由此推知C為KCl；又白色沉淀在空氣中變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，說明該沉淀為Fe(OH)2，則D為Fe(OH)3，E為FeCl3，所以B為FeCl2，某溶液為KOH，進(jìn)而推知A為Fe單質(zhì)。(1)A的化學(xué)式為Fe，C的化學(xué)式為KCl；(2)白色沉淀在空氣中變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3；(3)由FeCl3與鐵反應(yīng)生成FeCl2的離子方程式為2Fe3＋＋Fe3Fe2＋。24、Na2O2Fe(OH)32Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色（其它合理答案也得分2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ad【解析】

已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，應(yīng)為Na2O2，C為具有磁性的黑色晶體，應(yīng)為Fe3O4，E的焰色反應(yīng)為黃色，則由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為NaOH，B為O2，D為FeCl3，F(xiàn)為紅褐色固體，應(yīng)為Fe(OH)3，以此解答該題?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Na2O2，F(xiàn)為Fe(OH)3，故答案為：Na2O2；Fe(OH)3；

（2）C→D的過程中第②步反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）D為FeCl3，陽離子為鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子，可取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，可觀察到溶液顯血紅色，故答案為：取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色；

（4）地殼中含量最多的金屬為鋁，與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（5）鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，為化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，故答案為：ad?！军c(diǎn)睛】題目涉及濃硫酸、硝酸的性質(zhì)，物質(zhì)的顏色、反應(yīng)現(xiàn)象及特殊反應(yīng)是推斷突破口，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握。25、趕走裝置內(nèi)的空氣aOH溶液吸收逸出的Cl2和SO2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-乙和丙【解析】（1）打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，目的是排出裝置中的氧氣；正確答案：趕走裝置內(nèi)的空氣。(2)棉花中浸潤(rùn)的為氫氧化鈉溶液，它能夠吸收反應(yīng)中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣；正確答案：NaOH溶液；吸收逸出的Cl2和SO2。（3）A中為二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；正確答案：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（4）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，含有鐵離子溶液顯黃色，離子反應(yīng)是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；氧化產(chǎn)物中含有鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，如果溶液變?yōu)檠t色，證明有鐵離子生成；正確答案：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；KSCN溶液；溶液變?yōu)檠t色。（5）Fe3+在酸性條件下把二氧化硫氧化為硫酸根離子，本身還原為Fe2+，可以說明氧化性Fe3+＞SO2；離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-；正確答案：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-。（6）甲中第一次有Fe3+無Fe2+，則氯氣氧化性大于鐵離子；甲中第二次含有SO42﹣，可能是過量的氯氣把二氧化硫氧化為SO42﹣，不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致；甲錯(cuò)誤；乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+，說明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子；乙中第二次含有SO42﹣，說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，氧化性鐵離子大于二氧化硫，因此可以證明氧化性:Cl2＞Fe3+＞SO2；乙正確；丙中第一次有Fe3+無Fe2+，則氯氣氧化性大于鐵離子；第二次有Fe2+，說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，則氧化性鐵離子大于二氧化硫，因此可以證明氧化性:Cl2＞Fe3+＞SO2；丙正確；綜上所述，正確選項(xiàng)乙、丙。26、CD2.0gac500mL容量瓶BCAEFDBD【解析】

（1）（2）根據(jù)混合物中各物質(zhì)沸點(diǎn)及在不同溶劑中溶解性的不同，可以選用蒸餾（或分餾）、萃取和分液等方法進(jìn)行分離和提純；（3）實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要使用500mL容量瓶，因此用托盤天平稱取的NaOH質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；所需的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶，不需要分液漏斗和漏斗；（4）根據(jù)操作步驟排出先后順序；（5）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積的影響，根據(jù)c=判斷不當(dāng)操作對(duì)所配溶液濃度影響。【詳解】（1）汽油不溶于水，分離水和汽油的混合物需要分液，選C；故答案為C；（2）四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75

℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的沸點(diǎn)相差較大，分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75

℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物需要蒸餾，選D；故答案為D；（3）實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要使用500mL容量瓶，因此用托盤天平稱取的NaOH質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；所需的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶，不需要分液漏斗和漏斗，答案選ac；故答案為2.0g；ac；500mL容量瓶；（4）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為BCAEFD；（5）A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致冷卻后溶液體積減少，濃度偏高，A錯(cuò)誤；B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度偏低，B正確；C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面，導(dǎo)致溶液體積偏少，濃度偏高，C錯(cuò)誤；D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低，D正確。答案選BD。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水除去HCl氣體氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸被稀釋變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)不再進(jìn)行【解析】

根據(jù)裝置圖及實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治鲅b置中各儀器的作用，及所用試劑種類，書寫相關(guān)反應(yīng)方程式；根據(jù)生成氣體的體積及反應(yīng)原理計(jì)算分析解答。【詳解】（1）裝置A為制備氯氣的裝置，用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2