陜西省西安一中2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖象不相符的是()A．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量B．向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量C．向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸D．向含有Mg2+和Al3+的溶液中加入NaOH溶液至過量2、常溫下，關(guān)于溶液的說法正確的是（）A．溶質(zhì)的電離方程式為B．加水稀釋后，與的乘積變大C．離子濃度關(guān)系：D．溫度升高，溶液的增大3、下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ/mol，反應(yīng)物總能量<生成物總能量B．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1>E2C．101kPa時，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，H2的燃燒熱ΔH＝－241.8kJ/molD．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量4、利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示．下列說法正確的是A．從海水中獲取淡水，歷史最久的方法是離子交換法B．實驗室中從海帶中獲得I2，需要用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、分液漏斗等C．用Na2CO3溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)溴時，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可以是3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2或3Br2+6Na2CO3+3H2O═5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3D．用貝殼、鹽酸等從苦鹵中提取鎂時，發(fā)生反應(yīng)的類型有化合、分解、置換和復(fù)分解5、下列圖中，能正確表示N23H22NH3Q過程的能量變化的是（）A．B．C．D．6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B．遇酚酞變紅的溶液中：NO3-、Na+、A1O2-、K+C．c(NO3-)=1mol?L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+D．無色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-7、電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。常溫下，用0.100mol·L－1鹽酸滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10－4)。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線B．a(chǎn)點溶液中：c[(CH3)2NH2＋]＞c[(CH3)2NH·H2O]C．d點溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]D．b、c、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是b點8、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．食鹽、食醋、食用油均可用作食品添加劑，都屬于有機物B．碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鋁均可作為抗酸藥物使用C．工業(yè)生產(chǎn)玻璃和水泥，均需要用石灰石為原料D．海水淡化是解決淡水供應(yīng)危機的方法之一，向海水中加入明礬可以使海水淡化9、用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備納米Fe3O4，的流程示意圖如下：下列敘述錯誤的是A．為提高步驟①的反應(yīng)速率，可采取攪拌、升溫等措施B．步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+C．步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去D．步驟⑤中，“分離”包含的操作有過濾、洗滌10、用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下，下列說法正確的是（）A．制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為CO2B．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C．電解精煉銅時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時陽極質(zhì)量減輕6.4gD．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法11、下列關(guān)于誤差分析的判斷正確的是（）A．用濃硫酸配制稀硫酸時，量筒量取濃硫酸仰視會使所配溶液濃度偏高B．用托盤天平稱取藥品時藥品和砝碼位置顛倒藥品質(zhì)量一定偏小C．配制1mol·L-1的NaOH溶液時未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容會使所得溶液濃度偏小D．用潤濕的pH試紙測醋酸的pH會使測定結(jié)果偏小12、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A是原子半徑最小的元素，B是地殼中含量最多的元素，只有C是金屬元素，且A與C的最外層電子數(shù)相同，B、D兩元素同主族。下列說法正確的是A．元素的原子半徑：C<D<EB．對應(yīng)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：D>EC．B與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D．其中E的最高價含氧酸的酸性最強13、下列實驗裝置（部分夾持裝置已略去）可以達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康氖茿BCD實驗?zāi)康闹苽錃溲趸F膠體實驗室制備氨氣除去CO2中的少量HCl推斷S、C、Si的非金屬性強弱實驗裝置A．A B．B C．C D．D14、常溫下pH=2的溶液中離子數(shù)據(jù)如下：則該溶液中還存在的一種離子是A．K+ B．Ba2+ C．Cl- D．CO32-15、下列說法正確的是A．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離B．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中一定存在SO42－或SO32－D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉固體，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法16、提純下列物質(zhì)所選試劑及對應(yīng)分離方法均可行的是物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法A乙烷乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣B乙酸乙酯乙酸氫氧化鈉溶液洗滌分液C溴苯溴碘化鉀溶液萃取分液D乙醇水生石灰蒸餾A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ.A、B、C、D和E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，其中B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如圖反應(yīng)關(guān)系：（1）若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強酸性或強堿性時，該反應(yīng)都能進(jìn)行。寫出C溶液呈強堿性時反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。（3）若A、C均為化合物，E為白色沉淀（不含金屬元素），C為引起溫室效應(yīng)的主要氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。Ⅱ.FeCl3可用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL氯化氫氣體溶于1000g水中得到鹽酸，若該鹽酸的密度為bg·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____________________。（5）向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl23.36L，反應(yīng)后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。（6）用100mL2mol·L－1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)_____0.2NA(填“大于”“等于”或“小于”)。18、衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細(xì)化學(xué)品的重要原料，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到（部分反應(yīng)條件已略）。完成下列填空：（1）A的名稱是_____，M中官能團的名稱是___________。（2）寫出A→B的反應(yīng)類型是_________。（3）寫出化學(xué)方程式B→C________。（4）M性質(zhì)活潑，能與丙烯酸（CH2=CHCOOH）發(fā)生聚合作用形成高聚物，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_______（假設(shè)兩者物質(zhì)的量之比為1:1）。（5）寫出結(jié)構(gòu)簡式E__________。（6）M的同分異構(gòu)體Q是飽和二元羧酸，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為_________（只寫一種）。（7）反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后次序不能顛倒，解釋原因_______。19、某學(xué)習(xí)小組為探究MnO2與FeC13·6H2O的反應(yīng)，設(shè)計了下列裝置：查閱文獻(xiàn)有如下信息：①FeCl3的熔點為282℃，沸點為315℃；②FeCl3·6H2O的熔點為37℃，沸點為285℃：③3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色)。實驗過程記錄：回答下列問題：（1）管壁內(nèi)形成黃色液滴，可能的原因是_____________________。（2）B中溶液變紅，請用離子方程式解釋其原因_____________。（3）對C中溶液變棕黃色，小組展開進(jìn)一步實驗(如圖所示)：則C中溶液變棕黃色的原因是_______________。（4）對A中殘留物進(jìn)行分離，其中得到一種不溶于水的紅棕色固體，寫出A中生成該固體的化學(xué)方程式___________________________。（5）在A中，MnO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。20、某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗。請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_________________________________、_____________________________________________________；這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________________和________________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象___________________________________________________________________________。（4）尾氣可采用________溶液吸收。21、聯(lián)氨(N2H4)又稱肼，是一種良好的火箭燃料，與適量氧化劑混合可組成液體推進(jìn)劑，無水N2H4液體有微弱氨氣的氣味。(1)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH2=-622kJ/mol，試計算1mol氣態(tài)肼與二氧化氮完全反應(yīng)時放出的熱量為_______。(2)在加熱條件下，液態(tài)肼可還原新制的Cu(OH)2制備納米級Cu2O，并產(chǎn)生無污染氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________。(3)以氣態(tài)肼為原料的堿性燃料電池的總反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O，放電時負(fù)極的反應(yīng)方程式為______________________________(4)肼的性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生兩步電離過程，第一步電離過程N2H4+H2ON2H5++OH-，試寫出第二步電離過程____________________________。常溫下，某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4，則該溶液中水電離出的c(H+)=_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.先發(fā)生反應(yīng)，再發(fā)生反應(yīng)，與圖象相符，故A正確；B.先發(fā)生反應(yīng)，再發(fā)生，與圖象相符，故B正確；C.先發(fā)生反應(yīng)，再發(fā)生反應(yīng)，與圖象不符，故C錯誤；D.先發(fā)生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，再發(fā)生反應(yīng)，與圖象相符，故D正確；綜上所述，答案為C?！军c睛】C項為易錯點，注意碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)時的滴加順序不同，發(fā)生的反應(yīng)也不同。2、D【詳解】A.因為碳酸是弱酸，所以部分電離的HCO3-應(yīng)以化學(xué)式表示。溶質(zhì)的電離方程式為KHCO3→K++HCO3-，錯誤；B.加水稀釋后，因為溫度不變，所以水的離子積常數(shù)不變，與的乘積不變，B錯誤；C.離子濃度滿足電荷守恒關(guān)系：，C錯誤；D.溫度升高，HCO3-水解程度增大，增大，溶液的增大，正確。故選D。3、B【解析】A、當(dāng)反應(yīng)物總能量＞生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜O，故A錯誤；B、如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，原子的能量比分子的能量高，所以原子結(jié)合成分子形成化學(xué)鍵時放出熱量，即2H=H2放出熱量，則2E1＞E2，故B正確；C、H2的燃燒熱必須是1mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的氧合物液態(tài)水時所放出的能量，故C錯誤；D、中和熱是強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時，所放出的熱量，1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合時，濃硫酸溶于水放熱，所以導(dǎo)致△H＜-57.3kJ?mol-1，故D錯誤；故選B。4、C【詳解】A．從海水中獲取淡水歷史最悠久的方法是蒸餾，故A錯誤；B．提取海帶中的碘元素不需要溶液蒸發(fā)，不需要蒸發(fā)皿，故B錯誤；C.用Na2CO3溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)溴時發(fā)生歧化反應(yīng)，若碳酸鈉少量生成溴化鈉、溴酸鈉和二氧化碳，若碳酸鈉過量，生成的二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故C正確；D．海水提取鎂單質(zhì)的過程中發(fā)生的反應(yīng)有：CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，所以涉及的反應(yīng)有化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和分解反應(yīng)，不涉及置換反應(yīng)，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查了海水資源的綜合利用，主要是海水獲取淡水、提取碘單質(zhì)、金屬鎂、溴單質(zhì)等生產(chǎn)流程的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。海水中含有大量的化學(xué)物質(zhì)，可從海水中提取大量的食鹽、鎂、溴、碘、鉀等有用物質(zhì)，海水素有“液體工業(yè)原料”之美譽。基礎(chǔ)知識有：海水曬鹽；氯堿工業(yè)；海水提溴流程；海水提鎂流程。5、B【解析】N23H22NH3，是一個放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)過程中反應(yīng)物分子首先需要吸收能量變成能量較高的活化分子，據(jù)此可知選B。正確答案為B6、B【解析】A.pH=1的溶液顯酸性，在酸性溶液中HCO3-不能大量存在，故A錯誤；B.遇酚酞變紅的溶液顯堿性，在堿性溶液中，NO3-、Na+、A1O2-、K+離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；C.在酸性溶液中，NO3-、H+、Fe2+能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D.MnO4-是紫紅色的，與溶液無色不符，故D錯誤；故選B。點睛：解題時要注意題目所隱含的條件。如：①溶液無色透明時，則溶液中一定沒有Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子；③強酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子等。本題的易錯點為C，F(xiàn)e2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存。7、C【解析】A、二甲胺是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，與鹽酸反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強，因此曲線②是滴定二甲胺溶液，故A錯誤；B、曲線①是滴定NaOH溶液的曲線，故B錯誤；C、把二甲胺看作是NH3，加入10mL鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)子守恒，因此由c(H+)=c(OH-)+c[（CH3）2NH·H2O]，故C正確；D、b點反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是二甲胺、(CH3)2NH2Cl，溶液顯堿性，二甲胺的電離抑制水的電離，c點恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl，e點鹽酸過量，抑制水的電離，因此電離程度最大的是c點，故D錯誤；答案選C。8、C【詳解】A、食鹽、食醋、食用油均可用作食品添加劑，食醋的主要成分醋酸和食用油屬于有機物，而食鹽為氯化鈉的俗稱，屬于無機物，A錯誤；B、碳酸鋇與氫離子反應(yīng)生成鋇離子、二氧化碳和水，鋇離子有毒，不能作為抗酸藥物使用，B錯誤；C、工業(yè)生產(chǎn)玻璃的原料為純堿、石灰石和二氧化硅，生產(chǎn)水泥的原料為石灰石和粘土，均需要用石灰石為原料，C正確；D、海水淡化是解決淡水供應(yīng)危機的方法之一，常用的海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法，向海水中加入明礬，明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體吸附海水中的懸浮物而沉降下來，用于海水的凈化，不能使海水淡化，D錯誤；答案選C。9、C【解析】鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+，過濾過量的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe（OH）2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水，雙氧水將Fe（OH）2濁液氧化成濁液D，反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，濁液D與濾液B加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)制得Fe3O4，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3O4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.攪拌、適當(dāng)升高溫度可提高鐵泥與鹽酸的反應(yīng)速率，A正確；B.濾液A的溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原Fe3+，即主要的離子反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+，B正確；C.步驟④中，濁液C中的氫氧化亞鐵被過氧化氫氧化成濁液D，為了提高Fe3O4的產(chǎn)率需要控制濁液D與濾液B中Fe2+的比例，為防止濾液B中Fe2+在步驟⑤中被H2O2氧化，步驟④中反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，C錯誤；D.步驟⑤為濁液D與濾液B加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)制得Fe3O4，使Fe3O4分離出來需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥，D正確；故答案選C?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的制備，涉及對工藝流程的理解、氧化還原反應(yīng)、對條件的控制選擇與理解等，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)。10、D【解析】A、石英和碳在高溫下反應(yīng)生成Si和CO，故A錯誤；B、生產(chǎn)玻璃涉及到的反應(yīng)有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C、精煉銅時，陽極為粗銅，粗銅中如果有比Cu活潑的雜質(zhì)金屬，該雜質(zhì)先放電，所以轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，陽極質(zhì)量減少的不一定是1molCu的質(zhì)量，故不一定為6.4g,故C錯誤；D、制備硅的過程中，利用沸點不同進(jìn)行分餾，將SiCl4從雜質(zhì)中提取出來，再與H2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅，故D正確。故選D。11、A【解析】A.用濃硫酸配制稀硫酸時，量筒量取濃硫酸仰視，量取的濃硫酸的體積偏大，會使所配溶液濃度偏高，A正確；B.用托盤天平稱取藥品時藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量可能偏小，可能不變，B錯誤；C.配制1mol·L-1的NaOH溶液時未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，會導(dǎo)致溶液的體積偏小，所得溶液濃度偏大，C錯誤；D.用潤濕的pH試紙測醋酸的pH，相當(dāng)于將醋酸稀釋，溶液的酸性減弱，測定結(jié)果偏大，D錯誤；故選A。12、D【解析】本題主要考查了元素周期律，化學(xué)鍵，原子半徑和地殼中元素含量順序?！驹斀狻緼是原子半徑最小的元素，即A是氫元素；B是地殼中含量最多的元素，即B是氧元素；A與C的最外層電子數(shù)相同且C是金屬元素，即C是鈉元素；B、D兩元素同主族，即D是硫元素，作為短周期元素，E只能是氯元素。A.同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，同主族元素從上到下依次增大，故元素的原子半徑為C＞D＞E，A錯誤；B.對應(yīng)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，同周期元素從左到右元素非金屬性依次增強，故E>D，B錯誤；C.B與C形成的化合物是氧化鈉或過氧化鈉，化學(xué)鍵為離子鍵或離子鍵和共價鍵，B與D形成的化合物是二氧化硫、SO3，化學(xué)鍵是共價鍵，化學(xué)鍵類型不同，C錯誤；D.上述五種元素中，只有硫元素和氯元素有含氧酸，最高價含氧酸的酸性強弱與非金屬性表現(xiàn)一致，故E的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強，D正確。答案為D?！军c睛】在元素周期表內(nèi)，同周期原子半徑從左往右逐漸減小，同主族原子從上到下逐漸增大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，陰離子半徑大于陽離子半徑。13、D【詳解】A．制備氫氧化鐵膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中至產(chǎn)生紅褐色溶液，停止加熱，不能用氫氧化鈉溶液，否則生成氫氧化鐵沉淀，故A不符合題意；B．將氯化銨加熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫氣體，氨氣和氯化氫氣體會在試管口很快結(jié)合生成氯化銨，無法得到氨氣，故B不符合題意；C．若用飽和碳酸鈉溶液吸收氯化氫，二氧化碳也可與碳酸鈉反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，應(yīng)該使用飽和碳酸氫鈉溶液，故C不符合題意；D．稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉或碳酸氫鈉，可以得到酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，根據(jù)S、C、Si元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，可以比較出非金屬性：S＞C＞Si，故D符合題意；答案選D。14、C【分析】pH=2的溶液含大量的H+，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，結(jié)合溶液為電中性來解答?！驹斀狻縫H=2的溶液含大量的H+，c(H+)=1.0×10-2mol/L，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，1.0×10-2mol/L+1.0×10-2mol/L+1.0×10-2mol/L×3>1.0×10-2mol/L+1.75×10-2×2，則還含離子為陰離子，且CO32-與Fe3+反應(yīng)生成沉淀不能共存，只有C合理，故合理選項是C?！军c睛】本題考查常見離子的檢驗及離子共存，把握溶液的pH及電荷守恒為解答的關(guān)鍵，注意電荷守恒的應(yīng)用，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。15、B【詳解】A．加熱氯化銨和氫氧化鈣固體后反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，無法達(dá)到分離的目的，選項A錯誤；B、做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石或碎瓷片，以防暴沸，如果忘記加入，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加，選項B正確；C、若該未知溶液中含有Ag+，滴加BaCl2溶液可生成AgCl溶液，加稀硝酸沉淀不溶解，C錯誤；D、提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉的正確操作是：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，D錯誤。答案選B?！军c睛】本題主要是考查化學(xué)實驗基本操作，涉及氨氣實驗室制法、物質(zhì)分離、蒸餾實驗安全操作注意事項、硫酸根離子、亞硫酸根離子、氯離子檢驗、氯化鈉提純等。16、D【詳解】A.酸性高錳酸鉀可以氧化乙烯生成二氧化碳，二氧化碳為新的雜質(zhì)，故A錯誤；B.乙酸乙酯會在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生水解，故B錯誤；C.溴與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)更易溶于溴苯，成為新的雜質(zhì)，故C錯誤；D.水與CaO反應(yīng)后增大與乙醇的沸點差異，則蒸餾可分離兩者，故D正確；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓mol·L-12mol·L-1小于【分析】Ⅰ.A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷B為H2O，再結(jié)合流程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及提供的信息進(jìn)行分析判斷，從而得解；Ⅱ.（4）n（HCl）=，溶液質(zhì)量為×36.5g/mol+1000g，則溶液體積為mL，結(jié)合c=計算；（5）還原性Fe2+＞Br-，通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量為=0.15mol，若Br-沒有反應(yīng)，溶液中n（Br-）=0.3mol，則n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，表示出參加反應(yīng)的n（Br-），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算x值，再根據(jù)c=計算；（6）鐵離子水解制備膠體，膠體可凈化水，且水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)?！驹斀狻緼、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷B為H2O；（1）若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，A具有氧化性為I2，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，則C為二氧化硫，該反應(yīng)的反應(yīng)離子方程式為：SO2+I2+2H2O═4H++2I-+SO42-；（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強酸性或強堿性時，該反應(yīng)都能進(jìn)行，則A為Al，D為H2，A與強堿性溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（3）若A、C均為化合物，C為引起溫室效應(yīng)的主要氣體，判斷C為CO2，為酸性強的制備酸性弱的反應(yīng)，E為白色沉淀不含金屬元素，判斷E為H2SiO3，則A為硅酸鹽，足量的C與A反應(yīng)生成E的一個離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓；Ⅱ.（4）n（HCl）=，溶液質(zhì)量為×36.5g/mol+1000g，則溶液體積為mL，由c==mol/L；（5）還原性Fe2+＞Br-，通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量為=0.15mol，若Br-沒有反應(yīng)，溶液中n（Br-）=0.3mol，則n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n（Fe2+）=xmol，n（Br-）=2xmol，未反應(yīng)的n（Br-）=0.3mol，參加反應(yīng)的n（Br-）=（2x-0.3）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x×1+（2x-0.3）×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L；（6）100mL2mol/L的FeCl3溶液，其物質(zhì)的量為0.2mol，因為水解為可逆反應(yīng)，且生成膠體為微觀粒子的集合體，則生成具有凈水作用的微粒數(shù)小于0.2NA。【點睛】本題考查無機推斷、氧化還原反應(yīng)的計算及濃度計算等，綜合性較強，把握氧化還原反應(yīng)中電子守恒、鹽類水解及物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算公式等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度中等。18、2-甲基丙烯碳碳雙鍵、羧基加成反應(yīng)+NaOH+NaCl+H2O+CH2=CHCOOH或防止碳碳雙鍵被氧化【分析】A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，說明A中含有碳碳雙鍵，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可知A的結(jié)構(gòu)簡式為：，A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，C與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成D，故C的結(jié)構(gòu)簡式為：，對比F的結(jié)構(gòu)簡式可知，D與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，E在氫氧化鈉溶液中加熱生成F，反應(yīng)a的目的是氧化羥基以生成羧基，反應(yīng)b時利用羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，二者不能顛倒，否則碳碳雙鍵會被氧化，以此解答本題?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為，其名稱為：2-甲基丙烯；M中含有的官能團為：碳碳雙鍵、羧基；（2）由上述分析可知，A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；（3）B發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成C，其反應(yīng)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O；（4）與CH2=CHCOOH按1:1發(fā)生加聚反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：+CH2=CHCOOH；（5）由上述分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：；（6）Q中除羧基外，不含有其它不飽和鍵，說明烴基成環(huán)，因此其結(jié)構(gòu)有：、；（7）F先發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基轉(zhuǎn)化為羧基，然后羥基再發(fā)生消去反應(yīng)制得M，若先發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，則后續(xù)氧化羥基時，碳碳雙鍵也會被氧化，因此不能顛倒。19、FeCl3·6H2O受熱氣化，在管壁遇冷所致Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3Fe3＋和I2共同導(dǎo)致2[FeCl3·6H2O]Fe2O3＋6HCl↑＋9H2O↑MnO2＋4HClCl2↑＋MnCl2＋2H2O【解析】（1）FeCl3·6H2O的熔點為37℃，沸點為285℃，受熱時蒸發(fā)為氣體，在試管壁上冷卻轉(zhuǎn)化為液體，所以看到黃色液滴。（2）氯化鐵受熱轉(zhuǎn)化為氣體，進(jìn)入試管B中，電離出鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)，生成硫氰化鐵，溶液顯紅色，方程式為：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3（如果書寫可逆符號也正確）。（3）C中溶液滴加硫氰化鉀溶液顯紅色，所以含有鐵離子；滴加CCl4分層，下層紫紅色，說明C溶液中含有單質(zhì)碘；滴加鐵氰化鉀，未見藍(lán)色沉淀，說明不存在亞鐵離子。所以C中溶液顯黃色的原因是Fe3＋和I2共同導(dǎo)致。（4）這種不溶于水的紅棕色固體為Fe2O3。應(yīng)該是FeCl3·6H2O受熱促進(jìn)水解，得到氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解得到氧化鐵。所以方程式為：2[FeCl3·6H2O]Fe2O3＋6HCl↑＋9H2O↑。（5）A中MnO2是和FeCl3·6H2O受熱生成的HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到Cl2，所以方程式為MnO2＋4HClCl2↑＋MnCl2＋2H2O。20、蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋S