2026屆浙江省紹興市重點中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素）。下列關(guān)于這些元素的敘述錯誤的是A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性2、下列化學(xué)家與其所作的突出貢獻(xiàn)不匹配的是（）門捷列夫拉瓦錫阿伏伽德羅道爾頓提出化學(xué)元素的概念提出氧化學(xué)說提出分子學(xué)說提出原子論ABCDA．A B．B C．C D．D3、點燃的鎂條能在氨氣中劇烈燃燒，發(fā)生如下反應(yīng)：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，對該反應(yīng)說法正確的是A．NH3既是氧化劑又是還原劑B．氫元素既被氧化又被還原C．0.5mol氫氣生成時轉(zhuǎn)移1mol電子D．鎂具有氧化性4、下列離子方程式書寫正確的是（）A．鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．將氧化鐵與稀硫酸混合：Fe2O3+2H+=H2O+Fe3+D．將氧化鋁與氫氧化鈉溶液混合：Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-5、將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生。則通入的氣體可能是A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl26、在Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑反應(yīng)中，說法正確的是()A．生成1molCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子B．Cu元素被氧化C．氧化劑只有Cu2OD．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑7、下列說法正確的是A．明礬有凈水作用，可以做消毒劑B．pH<7的降雨，稱為“酸雨”C．樹林中的晨曦與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)D．赤潮的形成與CO2大最排放有關(guān)8、下列實驗操作或現(xiàn)象中，能區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的是A．丁達(dá)爾效應(yīng) B．過濾 C．觀察顏色 D．靜置9、盛裝濃硫酸的容器上所貼的危險化學(xué)品標(biāo)志是A． B． C． D．10、熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)，生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)為A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性11、下列說法中正確的是()A．S在過量的O2中充分燃燒,可得SO3B．除去NaHCO3固體中混有Na2CO3的的最好辦法是加熱C．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可與鐵劇烈反應(yīng)放出大量的NO2D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2∶112、下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是()A．氟氣通入水中 B．氯氣通入水中C．二氧化氮溶于水 D．鈉與水反應(yīng)13、下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中對應(yīng)的評價合理的是（）編號化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價A把MgSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓正確B氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)CuO+2H+=Cu2++H2O錯誤，不反應(yīng)C向FeCl2溶液中通入氯氣Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-錯誤，電荷不守恒D向沸水滴入飽和氯化鐵溶液Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+正確A．A B．B C．C D．D14、一定量的濃硝酸與過量的銅粉反應(yīng)，生成的氮的氧化物()A．只有NO B．只有NO2 C．是NO和NO2 D．無法確定15、下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡAFe3＋具有氧化性Fe3＋遇KSCN溶液變紅BSi是半導(dǎo)體材料可用Si制備光導(dǎo)纖維C溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3D二氧化氯（ClO2）具有氧化性可用ClO2代替Cl2作為自來水新型消毒劑A．A B．B C．C D．D16、不屬于堿金屬元素的是()A．鋰B．鈉C．鉀D．鋁二、非選擇題（本題包括5小題）17、在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E都含另外同一種元素。請回答：(1)A是__________，Y是__________，Z是__________。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時，E是__________；B生成C的化學(xué)方程式是________________________。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時，E是__________；B生成C的化學(xué)方程式是________________________。18、隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是__________________。（2）比較d、e常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示）___________________；（3）z的簡單氫化物與z的最高價氧化物的水化物形成的化合物中化學(xué)鍵類型為：_______________________。（4）元素y的一種同位素可用于測定文物年代，這種同位素原子符號為___________。（5）元素g與元素h相比，非金屬性較強(qiáng)的是_________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_________（填序號）。a．常溫下g的單質(zhì)和h的單質(zhì)狀態(tài)不同b．h的氫化物比g的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下g和h的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d．g、h最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性前者弱于后者（6）x、e反應(yīng)可生成離子化合物ex。①寫出化合物ex的電子式__________________。②將少量ex投入水中，劇烈反應(yīng)，得到x單質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________；19、某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)取鋅粒與濃H2SO4充分反應(yīng)制取SO2氣體，待鋅粒全部溶解后，同學(xué)們準(zhǔn)備用收集到的氣體(X)準(zhǔn)備做實驗，但是老師說收集到的氣體(X)可能含有雜質(zhì)。（1）該化學(xué)興趣小組制得的氣體(X)中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是________(填化學(xué)式)，寫出此過程所發(fā)生的2個化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________；______________________。（2）一定質(zhì)量的Zn與87.5mL16.0mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78g，產(chǎn)生SO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)＝_____________L。（3）為證實相關(guān)分析，該小組的同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，對此氣體(X)取樣進(jìn)行認(rèn)真研究(遇有氣體吸收過程，可視為全吸收)。①酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的試劑是_____________。②裝置C中所裝藥品為________________，可證實氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是_______________________________________。20、實驗室要配制0.40mol·L－1Na2CO3溶液100mL。⑴請將配制該溶液的實驗步驟補(bǔ)充完整。①計算，需Na2CO3固體的質(zhì)量為__________g；②把稱量好的Na2CO3固體倒入小燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解、冷卻至室溫；③把②所得溶液小心引流到100mL容量瓶中；④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面接近容量瓶的刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至______________________________________________；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒_________次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕搖勻；⑥將容量瓶的瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒、搖勻。⑵容量瓶使用前需____________________________________。⑶配制該溶液的正確順序是______________________________（填序號）。⑷若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是__________（填序號）。①未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒②定容時，俯視容量瓶的刻度線③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④加水定容時不慎超過了刻度線，再用膠頭滴管吸出多余的液體⑸上述配制好的溶液導(dǎo)入試劑瓶后需貼上標(biāo)簽，請你填寫如圖標(biāo)簽的內(nèi)容_______________。21、綜合利用海水可以制備淡水、食鹽、純堿、溴等物質(zhì)，其流程如圖所示：(1)實驗室中可用下圖裝置從海水中獲得淡水，B、C儀器的名稱分別是B____________、C_________；B裝置中如果忘加沸石，應(yīng)_________；下圖裝置中有___________處錯誤。(2)在母液中通入氯氣可置換出單質(zhì)溴，從溶液A中提取Br2，需要的主要儀器是__________。(3)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：a、溶解；b、依次加入過量的_________溶液、NaOH溶液、c、_________；d、加適量鹽酸；e、___________(請補(bǔ)全缺少的試劑和實驗步驟)。(4)實驗室需要使用480mL0.1mol/L的該精制鹽溶液，則配制該溶液時：①需要用托盤天平稱量氯化鈉的質(zhì)量____________g。②下列實驗操作會使配制結(jié)果偏高的是_______。A．砝碼生銹了B．定容時俯視刻度線C．沒洗滌燒杯和玻璃棒D．容量瓶中殘留少量蒸餾水E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加少量蒸餾水至液面與刻度線相切(5)向氯化鈉溶液中先后通入的氣體X、Y的化學(xué)式分別為_________、____________，你認(rèn)為先通氣體X的原因是_______________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(6)用這種方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl。檢驗該Na2CO3中少量的NaCl的實驗操作為_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

根據(jù)W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素），判斷W的最外層若是2個電子，則只能有1個電子層，則W是He，不符合題意，所以W的最外層是4個電子，有2個電子層，所以W是C元素；同理X的最外層是6個電子，有2個電子層，則X是O元素；Y+的最外層若為4個電子，則只能有1個電子層，不符合電子的排布原理，所以該離子有2層電子，最外層8個電子，則Y的最外層是1個電子，所以Y是Na元素；Z的原子序數(shù)最大，且是短周期元素，所以Z有3個電子層，最外層是6個電子，則Z是S元素；A、O與C、Na、S均可形成至少2種二元化合物，正確；B、C與O、S形成的二元化合物中的二氧化碳、二硫化碳都是直線型分子，正確；C、W、X和Y三種元素形成的碳酸鈉溶液顯堿性，正確；D、S和C、O、Na形成的二元化合物的水溶液不都顯酸性，如Na2S的溶液顯堿性，錯誤；答案選D。2、A【解析】

A.元素概念是由17世紀(jì)英國化學(xué)家波義耳提出，俄國科學(xué)家門捷列夫，制作出世界上第一張元素周期表，故A錯誤；B.法國著名化學(xué)家拉瓦錫，測出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，提出氧化學(xué)說，故B正確；C.意大利科學(xué)家阿伏加德羅在化學(xué)上的主要成就是提出了分子的概念，創(chuàng)立了分子學(xué)說，故C正確；D.波義耳，他認(rèn)為物質(zhì)是由不同的“微粒”或原子自由組合構(gòu)成的，提出了原子論，故D正確；故選A。3、C【解析】A.氫元素化合價從＋1價降低到0價，得到電子，NH3是氧化劑，鎂是還原劑，A錯誤；B.氫元素得到電子，被還原，B錯誤；C.氫元素化合價從＋1價降低到0價，得到1個電子，0.5mol氫氣生成時轉(zhuǎn)移1mol電子，C正確；D.鎂具有還原性，D錯誤，答案選C。4、D【解析】

A.鐵與鹽酸反應(yīng)只能生成Fe2+和H2，A不正確；B.氯氣與水反應(yīng)，生成的HClO為弱電解質(zhì)，只能發(fā)生部分電離，需要保留分子式形式，B不正確；C.方程式Fe2O3+2H+=H2O+Fe3+中，電荷不守恒，正確的為Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，故C不正確；D.氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，方程式Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-，符合客觀實際，滿足守恒關(guān)系，D正確；故選D。5、A【解析】

A．SO2與CO2都不與BaCl2反應(yīng)，并且所對應(yīng)的酸都比鹽酸弱，通入SO2與CO2都不會生成沉淀，故A正確；B．通入氨氣溶液呈堿性，溶液中生成大量的SO32-離子，生成沉淀BaSO3，故B錯誤；C．NO2與水反應(yīng)生成具有氧化性的硝酸，在溶液中將SO2氧化為SO42-離子，生成沉淀BaSO4，故C錯誤；D．通入足量SO2氣體的溶液中含有大量的HSO3-，氯氣具有氧化性，可將HSO3-氧化為SO42-離子，生成沉淀BaSO4，故D錯誤；答案選A。6、D【解析】

A．由反應(yīng)可知，生成6molCu轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，則生成1molCu，轉(zhuǎn)移1mol電子，選項A錯誤；B．Cu元素由+1價降低為0價，則Cu元素被還原，選項B錯誤；C．Cu2S、Cu2O中Cu元素的化合價均為+1價，則它們均為氧化劑，選項C錯誤；D．因Cu2S中Cu元素由+1價降低為0價，S元素由-2價升高到+4價，則Cu2S既是氧化劑又是還原劑，選項D正確；答案選D。7、C【解析】

A．明礬溶于水生成Al(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)，可以凈水，但氫氧化鋁沒有強(qiáng)氧化性，不能作消毒劑，A錯誤；B．pH<5.6的降雨，稱為“酸雨”，B錯誤；C．樹林中的空氣為膠體，具有膠體的性質(zhì)，遇光照射能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故樹林中的晨曦和丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)，C正確；D．赤潮的形成與含N、P污水的排放有關(guān)，D錯誤。答案選C。8、A【解析】

當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)，膠體(1nm～100nm)，濁液(大于100nm)，丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，所以能區(qū)分

FeCl3

溶液和

Fe(OH)3

膠體的是丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：A。【點睛】膠體中的膠粒能夠透過濾紙，不能透過半透膜，膠體屬于介穩(wěn)體系，靜置不足以使之產(chǎn)生沉淀（聚沉），需要加熱、劇烈機(jī)械振動、外加電解質(zhì)等才能使得膠體聚沉。9、A【解析】

A．濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志，故選A；B．濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志，濃硫酸與爆炸品無關(guān)，故不選B；C．濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志，濃硫酸與劇毒品無關(guān)，故不選C；D．濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志，濃硫酸與易燃液體無關(guān)，故不選D；選A。10、D【解析】

在2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑的反應(yīng)中硫元素的化合價從+6價降為+4價，則反應(yīng)中生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)為強(qiáng)氧化性，故答案為D。11、D【解析】

A．S在過量的O2中燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫在催化作用下可生成三氧化硫，故A錯誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，最終得到的是Na2CO3固體，故B錯誤；C．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下使鐵鈍化，反應(yīng)停止，不可能劇烈反應(yīng)放出大量的NO2，故C錯誤；D．NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2體積相等，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確；故答案為D。12、D【解析】

A、F2與H2O反應(yīng)2F2＋2H2O=4HF＋O2，H2O作還原劑，故A不符合題意；B、Cl2通入水中，發(fā)生Cl2＋H2O=HCl＋HClO，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，故B不符合題意；C、NO2溶于水，發(fā)生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，水既不是氧化劑又不是還原劑，故C不符合題意；D、Na與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，H2O中H化合價降低，即H2O為氧化劑，故D符合題意；答案選D。13、C【解析】

A項、硫酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，氫氧化鋇為易溶于水的強(qiáng)堿、硫酸鎂為易溶于水的鹽，兩者都拆成離子，氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀應(yīng)寫化學(xué)式，離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2OH-+Mg2++SO42-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，離子反應(yīng)方程式、評價都錯誤，故A錯誤；B項、氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)在常溫下即可進(jìn)行，CuO+2H+═Cu2++H2O，離子反應(yīng)方程式、評價都錯誤，故B錯誤；C項、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3，離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，離子反應(yīng)方程式錯誤，評價正確，故C正確；D項、向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備Fe（OH）3膠體的離子反應(yīng)為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，離子反應(yīng)方程式錯誤，故D錯誤；故選C?！军c睛】向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，不是氫氧化鐵沉淀是解答關(guān)鍵，也是易錯點。14、C【解析】

濃HNO3發(fā)生：Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，變稀后，3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，答案選C。15、D【解析】

A．Fe3＋具有氧化性與Fe3＋遇KSCN溶液變紅之間不存在因果關(guān)系，故A錯誤；B．Si是半導(dǎo)體材料，而光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；C．堿金屬的碳酸鹽溶解度大于碳酸氫鹽，所以溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故C錯誤；D．二氧化氯(ClO2)具有氧化性，可用于自來水殺菌消毒，則用ClO2代替Cl2作為自來水新型消毒劑，故D正確；故答案為D。16、D【解析】A.鋰B.鈉C.鉀三種原子的最外層電子均為1，屬于堿金屬元素。D.鋁最外層電子為3，屬于第三周期第IIIA族，故D錯；答案：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、(NH4)2SO2H2OH2SO42H2S＋3O22SO2＋2H2OHNO34NH3＋5O24NO＋6H2O【解析】

本題中C、D的變化和D的相對分子質(zhì)量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個氧原子，A為(NH4)2S，聯(lián)想已構(gòu)建的中學(xué)化學(xué)知識網(wǎng)絡(luò)，符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為SO3、NO2等，當(dāng)X是強(qiáng)酸時A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，Z為H2O，當(dāng)X是強(qiáng)堿時，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，Z為H2O，據(jù)此答題?！驹斀狻勘绢}中C、D的變化和D的相對分子質(zhì)量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個氧原子，A為(NH4)2S，聯(lián)想已構(gòu)建的中學(xué)化學(xué)知識網(wǎng)絡(luò)，符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為SO3、NO2等，當(dāng)X是強(qiáng)酸時A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，Z為H2O，當(dāng)X是強(qiáng)堿時，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，Z為H2O。（1）本題中C、D的變化和D的相對分子質(zhì)量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個氧原子可知A為(NH4)2S；Y為O2；Z為H2O；（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時，根據(jù)上面的分析可知，E是H2SO4，B生成C的化學(xué)方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）當(dāng)X是強(qiáng)堿時，根據(jù)上面的分析可知，E是HNO3，B生成C的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O?！军c睛】本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應(yīng)是最具特征的某個條件（包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€變化過程）；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識和解題經(jīng)驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件。18、第三周期ⅢA族O2－＞Na＋離子鍵共價鍵CClbdNaH＋H2O＝NaOH＋H2↑【解析】

推此題元素需運(yùn)用元素周期律知識：同周期元素原子半徑逐漸減小，最高正價逐漸增大，最低負(fù)價絕對值逐漸減小。依此規(guī)律并結(jié)合圖表可推出圖中所列各種元素：x原子半徑最小，最高+1價，是H；y、z、d屬第二周期元素，根據(jù)最高或最低化合價分別為+4、+5、-2，可知分別是C、N、O；e、f、g、h為第三周期元素，根據(jù)其最高正價或最低負(fù)價分別為+1、+3、-2、-1可推出它們分別是Na、Al、S、Cl。在此基礎(chǔ)上，結(jié)合元素化合物知識，可對各小題進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）f是Al，位于元素周期表中第三周期、第IIIA族，所以答案為：第三周期IIIA族。（2）d、e分別是O、Na，常見離子分別是O2－、Na＋，它們均為10電子粒子，O的核電荷數(shù)比Na的小，所以半徑關(guān)系是：O2－＞Na＋。答案為：O2－＞Na＋。（3）z是N，簡單氫化物（NH3）和最高價氧化物的水化物（HNO3）形成的NH4NO3是離子化合物，含離子鍵；中氮?dú)滏I、中的氮氧鍵均為共價鍵，所以答案為：離子鍵共價鍵。（4）y是C，其同位素C-14可用于測定文物年代，所以答案為：C。（5）g是S，h是Cl，同周期主族元素原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，所以Cl非金屬性比S強(qiáng)；單質(zhì)的狀態(tài)不能用于非金屬性的比較，a錯；非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，b對；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是共同的性質(zhì)，不能用于區(qū)別非金屬性，c錯；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，d對。故答案為：Cl；bd。（6）x、e分別是H、Na，形成的離子化合物是NaH，①NaH是由Na+和H-構(gòu)成，所以電子式為；②-1價氫還原性強(qiáng)，NaH投入水中，所含負(fù)一價氫能與水中正一價氫發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。故答案為：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑?！军c睛】1.影響原子或簡單離子大小的因素主要有兩方面：一是核外電子，二是核電荷數(shù)。電子數(shù)相同時核電荷數(shù)越大，電子受核的束縛力越大，粒子的半徑越??；核電荷數(shù)相同時電子數(shù)越多，半徑越大。2.書寫電子式，首先要判斷書寫對象的類型，離子化合物和共價化合物的書寫方法不一樣；陰離子要用中括號括起來并標(biāo)上電荷。19、H2Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑4.48L除去二氧化硫氣體濃硫酸CuOC中黑色粉末變?yōu)榧t色，D中的白色固體變?yōu)樗{(lán)色【解析】

(1)濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變小后，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，所以氣體雜質(zhì)含有氫氣；鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，二氧化硫和水，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；(2)硫酸完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，結(jié)合方程式計算；(3)證明氣體中含有氫氣，酸性高錳酸鉀溶液目的吸收生成的二氧化硫氣體，則B裝置中加濃硫酸吸收氣體表面的水分，裝置C將殘留的氣體通過灼熱的氧化銅反應(yīng)，目的是驗證該氣體具有還原性，裝置D無水硫酸銅檢驗水，若變藍(lán)色則C裝置反應(yīng)生成水，根據(jù)元素守恒且該氣體具有還原性，則X氣體為H2，據(jù)此進(jìn)行分析．【詳解】(1)濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變小后，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，所以氣體雜質(zhì)含有氫氣；鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，二氧化硫和水，故對應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，

故對應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑；(2)一定質(zhì)量的Zn與87.5mL16.0mol/L的H2SO4的濃溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78.0g，則參加反應(yīng)Zn的物質(zhì)的量為1.2mol，H2SO4的物質(zhì)的量為0.0875L×16mol/L=1.4mol；由于硫酸都沒有剩余，設(shè)與濃硫酸反應(yīng)的Zn為xmol，與稀硫酸反應(yīng)的Zn為ymol，則：在Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O中參加反應(yīng)的H2SO4為2xmol、生成的SO2為xmol，在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中參加反應(yīng)的H2SO4為ymol，生成的H2為ymol；由題意可知：x+y＝1.2、2x+y＝1.4，解得x=0.2，y=1.0；故產(chǎn)生SO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；(3)證明氣體中含有氫氣，酸性高錳酸鉀溶液目的吸收生成的二氧化硫氣體，則B裝置中加濃硫酸吸收氣體表面的水分，裝置C將殘留的氣體通過灼熱的氧化銅反應(yīng)，目的是驗證該氣體具有還原性，裝置D無水硫酸銅檢驗水，若變藍(lán)色則C裝置反應(yīng)生成水，根據(jù)元素守恒且該氣體具有還原性，則X氣體為H2；①由以上分析得，酸性KMnO4溶液的作用是除去二氧化硫氣體；B中添加的試劑是濃硫酸；②由以上分析得，裝置C中所裝藥品為CuO；可證實氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是C中黑色粉末變?yōu)榧t色，D中的白色固體變?yōu)樗{(lán)色。20、4.2g溶液的凹液面正好與刻度線相切2~3次檢查是否漏水①②③⑤④⑥①④或【解析】

本題是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的題目，難度一般，按照要求來作答即可。【詳解】（1）根據(jù)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)算出碳酸鈉的質(zhì)量，須注意天平的精確度限制只能稱取4.2g固體；在定容時最后用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切為止；在轉(zhuǎn)移溶液后還需要對配制溶液的燒杯、玻璃棒進(jìn)行洗滌2~3次，確保沒有溶質(zhì)殘留，否則