云南省麗江縣第三中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組物質(zhì)在溶液中反應(yīng)時，以任意比混合均能用同一離子方程式表示的是()A．AlCl3溶液和NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液與稀硫酸C．Na2CO3溶液和稀鹽酸D．NaAlO2溶液和稀鹽酸2、在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17∶14。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是()A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl23、為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾，不正確的操作順序是()A．⑤③②①⑤④ B．⑤③①②⑤④ C．⑤②③①⑤④ D．⑤②①③⑤④4、某學(xué)生用量筒量取液體，初次視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)為9.8mL。倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為3.5mL，則該學(xué)生實際倒出液體的體積A．大于6.3mL B．小于6.3mL C．等于6.3mL D．無法確定5、在水溶液中，下列電離方程式正確的是A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B．AlCl3=Al3++Cl3-C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-D．KMnO4=K++Mn7++4O2-6、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氯氣跟水反應(yīng)Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．二氧化錳跟濃鹽酸共熱制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－D．向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO7、下列表示不正確的是（）A．氯離子結(jié)構(gòu)示意圖：B．漂白液的有效成分：NaClOC．[SiO4]四面體的球棍模型：D．KSCN的名稱：硫氫化鉀8、現(xiàn)代建筑的門窗框架常用古銅色的硬鋁制造，取硬鋁樣品作如下實驗：①取硬鋁樣品加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中存有不溶物，②過濾得到的殘渣，加入過量的氫氧化鈉溶液，有氣體生成，溶液中仍存有不溶物。(已知：硅不與鹽酸反應(yīng)，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)由此可推知，硬鋁的組成可能為（）A．AlCuMgSi B．AlMgSiZnC．AlFeCCu D．AlMgZnFe9、"垃圾是放錯了位置的資源",應(yīng)該分類回收利用.生活中廢棄的鐵鍋,鋁制易拉罐,銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收,它們屬于()A．有機物B．氧化物C．鹽D．金屬或合金10、用自來水養(yǎng)魚，在將水注入魚缸之前需把水在陽光下爆嗮一段時間，目的是（）A．增加水中含氧量 B．利用陽光中紫外線殺菌C．使自來水中少量次氯酸分解 D．通過日照提高水的溫度11、反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是A．KMnO4 B．HCl C．MnCl2 D．Cl212、下列除雜試劑或操作選用不正確的是()物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑或操作ANa2CO3晶體(NaHCO3)加熱BCO2(HCl)飽和氯化鈉溶液、濃H2SO4，洗氣CFe2O3(SiO2)NaOH溶液，過濾D稀鹽酸(Cl2)光照A．A B．B C．C D．D13、環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是A．溫室效應(yīng)——CO2 B．光化學(xué)污染——NO2C．酸雨——SO2 D．臭氧層破壞——CO14、“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色、有漂白作用，它的有效成分是（）A．NaOH B．Na2O2 C．NaClO D．KClO315、下列離子方程式書寫正確的是A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑B．過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng):Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2OC．過氧化鈉用作供氧劑:Na2O2+2H2O==2Na++2OH-+O2↑D．向Fe(OH)3中加入氫碘酸:2Fe(OH)3+6H++2I-==2Fe2++I2+6H2O16、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說法錯誤的是A．等質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3分別和足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下前者生成CO2少B．將石灰水分別加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀C．相同條件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水D．Na2CO3固體中含少量NaHCO3，可用加熱法除去二、非選擇題（本題包括5小題）17、某鐵的化合物A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:已知B為黃綠色氣體單質(zhì)。請完成下列問題:（1）A的化學(xué)式________。（2）向C的溶液中滴加適量KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加幾滴B的水溶液,溶液呈血紅色。用離子方程式表示該過程________、________。（3）若D為金屬,則D的化學(xué)式________(寫出2種)。18、下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中:a.b.c.d.①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。②第三周期元素的最高化合價________。③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減?。换衔颴N常溫下為氣體。據(jù)此回答：①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號)，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。②N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。③M的最高價氧化物的化學(xué)式為________________________。19、實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，裝置如圖1所示，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，裝置如圖2所示。按要求回答下列問題：（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性。接下來的操作依次是_____（填字母）。a往燒瓶中加入粉末b加熱c分液漏斗中裝入濃鹽酸，旋開活塞往燒瓶中加入濃鹽酸（2）寫出燒瓶中反應(yīng)的離子方程式___。（3）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，甲同學(xué)提出：與足量溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl沉淀質(zhì)量。方案不可行，原因是_____。（4）圖2中，濃硫酸的作用是____；試管A和B中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的事實是____。（5）含氯氣的尾氣必須吸收處理，裝置如圖3所示。燒杯中的吸收劑可選用___（填序號）。①飽和食鹽水②澄清石灰水③飽和NaOH溶液④飽和溶液⑤飽和溶液20、某同學(xué)實驗室用下列裝置探究氯氣的性質(zhì)。（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，同時生成二氯化錳和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷電子得失數(shù)目__；__。（2）實驗時發(fā)現(xiàn)有色布條__，其原因是__；（3）燒杯中溶液的作用是__；廣口瓶Ⅲ的作用是__。21、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行（因在溫度較高時KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3。）寫出①的化學(xué)方程式_____________________。（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是_____________________。（填編號）A．與反應(yīng)液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOB．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于反應(yīng)進(jìn)行C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境D．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為__________________________________________。（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A、NaOH少量時，離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NaOH足量時，離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，A錯誤；B、Ba(OH)2溶液與稀硫酸不管以什么比例混合，反應(yīng)的離子方程式均為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B正確；C、稀鹽酸少量時，離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-，鹽酸足量時，離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，C錯誤；D、鹽酸少量時，離子方程為：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，鹽酸足量時，離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，D錯誤。正確答案為B。2、A【解析】

同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，同體積的甲乙兩種氣體物質(zhì)的量相同，質(zhì)量比是17：14，根據(jù)m=nM可知，甲與乙的摩爾質(zhì)量之比為17：14，若乙氣體是CO，則M(甲)：28g/mol=17：14，故M(甲)=34g/mol，各選項中只有H2S符合，故選A。3、A【解析】

粗鹽提純時添加物均過量，離子通過沉淀或氣體形式除去，注意添加順序?！驹斀狻砍ゴ蛀}中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，分別需要加入過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液、過量BaCl2溶液，另外，加入的過量的除雜試劑也需除去，過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液需用鹽酸除去，過量的BaCl2溶液需用Na2CO3溶液除去。所以BaCl2溶液應(yīng)放在Na2CO3溶液的前面，加入的鹽酸應(yīng)放在過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液及過濾之后，從而得出操作順序為：③-①-⑤-④，至于②在⑤前面就符合要求。綜合以上分析，B、C、D都正確，只有A中，①放在③的前面，不正確。答案為A。4、A【解析】

量筒的刻度自下而上逐漸增大，當(dāng)俯視讀數(shù)時，所讀刻度線偏上，使讀數(shù)偏大，造成所取溶液體積偏小，所以實際倒出的溶液的體積大于6.3mL，答案選A。5、A【解析】

A.物質(zhì)電離產(chǎn)生Al3+、SO42-，符合電離產(chǎn)生的離子個數(shù)比例關(guān)系，A正確；B.AlCl3電離產(chǎn)生Al3+、Cl-，離子符號不符合事實，B錯誤；C.電離產(chǎn)生鎂離子，符號應(yīng)該為Mg2+，離子符號不符合事實，C錯誤；D.KMnO4電離產(chǎn)生K+、MnO4-，不符合物質(zhì)電離產(chǎn)生的離子符號，D錯誤；故合理選項是A。6、B【解析】

A.氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸是弱電解質(zhì)，不可拆開為離子，正確的離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯誤；B.HCl是強酸，屬于強電解質(zhì)，濃鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故B正確；C.對于Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，反應(yīng)前后電荷不守恒，故C錯誤；D、漂白粉溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w生成碳酸氫鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2ClO-+2H2O+2CO2═Ca2++2HCO3-+2HClO，故D錯誤；故選：B。7、D【解析】

A正確，Cl的質(zhì)子數(shù)位17，Cl離子的核外電子數(shù)為18；B正確，漂白液由Cl2和NaOH溶液反應(yīng)制得，其中有效成分為NaClO；C正確，Si周圍由4個Si-O鍵；D錯誤，KSCN的名稱是硫氰化鉀；故選D。8、A【解析】

由于樣品和稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體，且有不溶物，說明該樣品中除了含有排在氫前的活潑金屬外，還含有不能夠和稀鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)；而該不溶物中有能夠和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)，根據(jù)題意說明該不溶物中應(yīng)該含有Si，還含有既不能和稀鹽酸反應(yīng)也不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)，即在金屬活動性順序中氫后的金屬，所以硬鋁的組成可能為Al、Cu、Mg、Si，答案選A。9、D【解析】生活中廢棄的鐵鍋,鋁制易拉罐,銅導(dǎo)線等都屬于廢舊金屬材料，它們的主要成分是金屬單質(zhì)或合金，故它們屬于金屬或合金,答案選D。10、C【解析】

自來水中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。則A．陽光照射本身不能增加水中的氧氣的含量，由次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，所以氧氣量增加，但不是曝曬一段時間的目的，A項不選；B．陽光照射不能殺菌，次氯酸分解生成的氧氣具有強氧化性，能殺死細(xì)菌，達(dá)到消毒的目的，B項不選；C．次氯酸見光分解，有利于金魚的生存，C項選；D．通過日照幾乎不改變水的溫度，D項不選；答案選C。11、A【解析】

氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子化合價降低，據(jù)此分析各選項?！驹斀狻緼.高錳酸鉀中Mn原子化合價由+7變?yōu)?2，為氧化劑，A正確；B.HCl中，部分Cl化合價升高，部分未變，升高部分作還原劑，B錯誤；C.MnCl2為還原產(chǎn)物，C錯誤；D.Cl2為氧化產(chǎn)物，D錯誤；答案為A。【點睛】解答本題的關(guān)鍵是要牢記氧化還原反應(yīng)中的變化規(guī)律。12、B【解析】

A、NaHCO3受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、CO2和H2O，其中CO2和H2O可以脫離裝置，且Na2CO3對熱穩(wěn)定，可用加熱的方式除去NaHCO3，A正確；B、HCl易溶于水，CO2微溶于水，用飽和氯化鈉溶液除去HCl，會損失部分CO2，不符合除雜的原則，一般是使用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，B錯誤；C、SiO2可以溶于NaOH溶液，而Fe2O3不會溶解，故可以用NaOH溶液除去Fe2O3中的SiO2，再經(jīng)過濾得到Fe2O3固體，C正確；D、Cl2在溶液中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，盡管HCl會抑制該平衡正向移動，但是HClO對光不穩(wěn)定，分解使得溶液中HClO的濃度降低，促進(jìn)平衡正向移動，所以光照一段時間之后，鹽酸中的Cl2通過平衡的移動被除去，D正確；故選B。13、D【解析】

A．二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要氣體，環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)相關(guān)，故A不選；B．含氮氧化物為導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要原因，環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)相關(guān)，故B不選；C．造成酸雨的主要原因是二氧化硫氣體的過度排放，環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)相關(guān)，故C不選；D．臭氧層的破壞與CO無關(guān)，主要與鹵代烴的使用有關(guān)系，環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)，故D可選；故選：D。14、C【解析】

“84”消毒液是由氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)得到的消毒液，主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，其中具有漂白性的是原因是次氯酸鈉與酸反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，所以有效成分為NaClO；綜上所述，答案為C。15、D【解析】A.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，A錯誤；B.過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-==3Fe2++2NO↑+4H2O，B錯誤；C.過氧化鈉用作供氧劑：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，C錯誤；D.向Fe(OH)3中加入氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe(OH)3+6H++2I-==2Fe2++I2+6H2O，D正確，答案選D。16、B【解析】

A．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，其物質(zhì)的量少，鹽酸足量，碳元素守恒，則與鹽酸完全反應(yīng)碳酸鈉產(chǎn)生的氣體少，故A正確；B．Na2CO3和NaHCO3都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)為CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓，2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B錯誤；C．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，則相同條件下，在水中的溶解性為NaHCO3＜Na2CO3，故C正確；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，可用加熱法除去，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeC132Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe、Cu、Zn等(任選兩種,其他答案合理也給分)【解析】（1）B為Cl2，由題可知A和C的組成元素相同，均含F(xiàn)e和Cl元素，且C可以與Cl2反應(yīng)生成A，則A為FeCl3，C為FeCl2，A的化學(xué)式為FeCl3。（2）Fe2+與SCN-無明顯現(xiàn)象，加幾滴氯水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，對應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。（3）Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，加入活潑的金屬如Fe、Zn或不活潑金屬如Cu，均可將Fe3+還原為Fe2+。點睛：本題解題的關(guān)鍵是分析出A和C均是鐵的氯化物，鐵元素化合價可以變化，C可以與氯氣反應(yīng)生成A，說明A中鐵元素的化合價高于C中鐵元素的化合價，故A是FeCl3，C是FeCl2。18、bca氫OHClO4SiO2【解析】

（1）①根據(jù)同一主族元素的最外層電子數(shù)相等；

②第3周期的最高化合價從左→右依次升高；

③四種離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大；（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，則Y的最外層電子數(shù)為6，核外電子數(shù)為8符合，即Y為O元素；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3，M為第三周期的Si元素；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小，可知N為Cl、Z為Na、X為H；化合物HCl常溫下為氣體，以此來解答?！驹斀狻浚?）①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)相等，圖象b符合，故答案為：b；

②第3周期的最高化合價從左→右依次升高，圖象c符合，故答案為：c；

③四種離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，圖象a符合，故答案為：a．（2）①由上述分析可知，X為氫，Y為O，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：氫；O；；

②N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4，故答案為：HClO4；

③M為Si，其最高價氧化物SiO2，故答案為：SiO2?！军c睛】第（2）題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4推斷Y為O元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意周期律及元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。19、acbMnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O氯化錳和鹽酸都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，稱量生成的AgCl質(zhì)量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度干燥氯氣氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性③④【解析】

(1)依據(jù)儀器的名稱和用途解答，檢查氣密性后先向燒瓶中加入二氧化錳再用分液漏斗加入濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣；(2)濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，(3)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，氯化錳也會與硝酸銀反應(yīng)，所以方案不可行；(4)濃硫酸有吸水性，可以干燥氯氣；依據(jù)干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，對比說明具有漂白性的不是氯氣；(5)氯氣在飽和食鹽水中溶解度較低，澄清石灰水濃度低，飽和亞硫酸鈉溶液容易和氯氣反應(yīng)生成二氧化硫，所以都不適合作為氯氣的吸收劑。【詳解】(1)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸放在分液漏斗中，制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，后先向燒瓶中加入二氧化錳再用分液漏斗加入濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣；故答案為：acb；(2)濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式為：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；故答案為：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；(3)氯化錳和鹽酸都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，稱量生成的AgCl質(zhì)量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度；故答案為：氯化錳和鹽酸都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，稱量生成的AgCl質(zhì)量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度；(4)濃硫酸有吸水性，可以干燥氯氣；干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，說明具有漂白性的不是氯氣，而是次氯酸，故答案為：干燥氯氣；氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；(5)氯氣在飽和食鹽水中溶解度較低，澄清石灰水濃度低，飽和亞硫酸鈉溶液容易和氯氣反應(yīng)生成二氧化硫，所以都不適合作為氯氣的吸收劑，飽和NaOH溶液與飽和碳酸鈉溶液都能與氯氣反應(yīng)，且產(chǎn)物不污染空氣，所以可以用來吸收氯氣；故答案為：③④?！军c睛】本題(5)注意亞硫酸鈉雖然在溶液中能和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而把氯氣吸收，但是如果亞硫酸鈉過量的話，上一步生成的鹽酸會與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫而污染環(huán)境。20、MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2e-褪色濕潤的氯氣可以使得有色布條褪色吸收尾氣，防止污染環(huán)境收集氣體【解析】

(1)結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，由元素化合價的變化判斷反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；(2)氯氣無漂白性，制備的氯氣中含有水蒸氣，氯氣與水反應(yīng)生成HClO；(3)氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，裝置Ⅲ可收集氣體?！驹斀狻?1)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)得氯氣，同時生成二氯化錳和水，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O，在反應(yīng)中，