2026屆江蘇省淮安市第一山中學高二化學第一學期期中預測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、有機物的一氯取代產物最多有()A．8種 B．6種 C．4種 D．3種2、含0.2molKOH的稀溶液與1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液反應放出11.46kJ的熱量。下列表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是（）A．KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋H2O（l）△H＝－11.46kJ·mol－1B．2KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋2H2O（l）△H＝－114.6kJ·mol－1C．2KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋2H2O（l）△H＝＋114.6kJ·mol－1D．KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－13、青霉氨基酸的結構式為，它不能發(fā)生的反應是A．能與NaOH發(fā)生中和反應B．能與醇發(fā)生酯化反應C．能與鹽酸反應生成鹽D．能發(fā)生銀鏡反應4、向甲、乙、丙、丁四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按正反應速率由大到小順序排列正確的是（）甲：在500℃時，SO2和O2各10mol反應乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應丙：在450℃時，8molSO2和5molO2反應?。涸?00℃時，8molSO2和5molO2反應A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丁、丙C．乙、甲、丙、丁D．丁、丙、乙、甲5、下列有關熱化學方程式的敘述正確的是A．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1，則中和熱為a/2kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=﹣akJmol﹣1，則氫氣燃燒熱為akJmol﹣1C．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應必須加熱才能發(fā)生D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=﹣akJmol﹣1，則將14gN2（g）和足量H2置于一密閉容器中，充分反應后放出0.5akJ的熱量6、用惰性電極分別電解下列各物質水溶液一小段時間后，向剩余電解質溶液中加入適量水，能使溶液恢復到電解前濃度的是()A．AgNO3 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．KI7、在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是A．A的轉化率變小B．平衡向正反應方向移動C．D的物質的量變多D．a＞c＋d8、下列分子的空間構型為平面三角形的是（）A．PCl3 B．BCl3 C．NH3 D．H2O9、下列關于物質的分類中正確的是（）A．：鹵代烴B．：羧酸C．：醛D．：醇10、等物質的量濃度的下列溶液中，NH4+離子的濃度最大的（）A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO311、常溫下，濃度均為0.1mol·L-1、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是()A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-)：a<bC．相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>bD．lg＝3，若同時微熱兩種溶液，則減小12、對復雜的有機物的結構可以用“鍵線式”簡化表示。如有機物CH2=CH—CHO可以簡寫為。則與鍵線式的物質互為同分異構體的是()A． B．C． D．13、1mol/LNaOH溶液的含義是A．1L溶液中含有1molNaOH B．溶液中含有1molNaOHC．1L水中含有1molNaOH D．將40克NaOH溶于1L水中所得的溶液14、常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸，下列說法正確的是A．兩種溶液的pH：鹽酸大于醋酸B．用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應完全,鹽酸消耗的NaOH溶液體積多C．向醋酸中加入等物質的量的NaOH，溶液呈堿性，且溶液中D．兩種溶液中水電離出的氫離子：鹽酸大于醋酸15、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是（）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質能⑦風能⑧氫能A．①②③④ B．③④⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧16、在室溫下，相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是A．處于a點溶液的導電能力比處于b點溶液的導電能力強B．對于b、c兩點，氨水的電離常數(shù)Kb＞KcC．若取相同體積的處于a點和c點的溶液分別與同濃度的鹽酸完全反應，消耗鹽酸的體積Va＜VcD．X的值接近7，但小于717、下列有關敘述正確的是A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＜0且ΔS＞0，能自發(fā)進行D．濃硫酸的稀釋和鋁熱反應均為放熱反應18、常溫下，下列物質在水溶液中促進了水的電離的是A．NaHSO4B．CuSO4C．NaClD．HClO19、己知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAB．一定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應，最終的氣體分子數(shù)為3NAC．將lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NAD．將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA20、從海水中提取溴的“空氣吹出法”是先用氯氣將溴離子轉化為溴單質，然后通入熱空氣和水蒸氣將溴吹出。將溴吹出的方法利用了溴單質的A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性D．腐蝕性21、一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對于可逆反應A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說法不能說明達到化學平衡狀態(tài)的是A．氣體密度不再變化 B．混合氣體的總壓強不再變化；C．A、B、C的物質的量之比為1∶3∶2 D．混合氣體的平均相對分子質量不變22、下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是（）A．鹽酸、氯氣、膽礬 B．碳酸鈉、臭氧、氨水C．食鹽、鋁、氯化氫 D．堿石灰、金剛石、熟石灰二、非選擇題(共84分)23、（14分）某同學在學習元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應時，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應。（1）若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO。①D為單質，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應得到Ac.A、B、C中含有化合價不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強堿。①反應Ⅱ的化學方程式是___。②若得到標準狀況下氣體C22.4L，則反應Ⅰ中生成B的物質的量是___mol。24、（12分）肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的結構簡式為______；檢驗其中官能團的試劑為______。（2）反應①～⑥中屬于加成反應的是______（填序號）。（3）寫出反應③的化學方程式：______。（4）在實驗室里鑒定（）分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是______（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關于E的說法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應b．能與金屬鈉反應c．1molE最多能和3mol氫氣反應d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結構簡式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜25、（12分）I.某同學設計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：（1）氣體a由右圖甲或乙制備，若選用圖中的甲裝置，反應的離子方程式是_____，若選用裝置乙，其中的導管a的作用是_____。（2）證明氯氣和水發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象為_____________。（3）該實驗設計存在缺陷，為了克服該缺陷，需要補充裝置D，其中發(fā)生反應的離子方程式為_________________。II.如圖為濃硫酸與銅反應及其產物檢驗的實驗裝置回答下列問題：（1）指出試管c中產生的實驗現(xiàn)象：______________________。（2）用可抽動的銅絲代替銅片的優(yōu)點___________。（3）寫出濃硫酸與銅反應的化學方程式：_____________________________。26、（10分）氰化鈉是一種劇毒物質，工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。某化學興趣小組擬用該原理在實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測氰化鈉廢水處理排放情況。I.實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3（1）實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(寫出一條)。（2）b裝置的作用是_____________。（3）反應開始后，c中先有淡黃色渾濁產生，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物為__________(填化學式)。（4）實驗結束后，在e處最好連接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種)的注射器，接下來的操作為______________，最后拆除裝置。II.氰化鈉廢水處理（5）已知:a.廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應。實驗如下:取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。①滴定時1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應用________(填儀器名稱)盛裝；滴定終點時的現(xiàn)象是______________。②處理后的廢水是否達到排放標準_______(填“是”或“否”)。27、（12分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___________(填“偏大、偏小、無影響”)（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡述理由__（3）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會______________；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。28、（14分）合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉化。為了弄清其規(guī)律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g)?H，測得壓強、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示：回答下列問題：（1）p1、p2、p3的大小關系是______________，圖中a、b、c三點對應的平衡常數(shù)大小關系是______________________。（2）一定條件下，在CO2與足量碳反應所得平衡體系中加入H2和適當催化劑，有下列反應發(fā)生：反應1：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)?H1=akJ/mol反應2：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)?H2=bkJ/mol①則二氧化碳與氫氣反應轉化為甲烷和水蒸氣的熱化學方程式是_________________________。②已知298K時相關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)為：化學鍵H—HO—HC—HE/（kJ·mol-1）4364654131076則根據(jù)鍵能計算，?H1=________________。反應1自發(fā)的條件是_____________。（填“較高溫度”、“較低溫度”、“任意溫度”）（3）一定條件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3，向體積為2L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得CH3OH(g)的物質的量為1mol，則此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K值=_____________（用分數(shù)表示），若開始時充入2molCH3OH(g)和2molH2O(g)達到相同平衡時CH3OH的轉化率為_____________，若平衡后再充入4mol的N2，則c(CO2)和原平衡比較是___________。（填“增大”、“減小”、“不變”）29、（10分）現(xiàn)有四種短周期元素A，B，C，D，已知：①C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它們可以組成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反應都生成氣體C2，B與A2C反應生成氣體A2，A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點燃發(fā)生爆炸，其產物是一種常溫下常見的無色無味的液體。請回答：(1)寫出元素符號：A________、B________、C________、D________。(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，同時含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為__________；按原子軌道重疊方式，其非極性鍵的類型是________?；衔顳C2的結構式__________。(3)A2C分子的電子式____________，按原子軌道重疊方式，其共價鍵的類型是____________。D2A4是平面形分子，其分子中含有______個σ鍵，______個π鍵。(4)寫出化學方程式或離子方程式：B2C2與A2C反應的化學方程式：___________________________________________；B2C2與DC2反應的化學方程式：___________________________________________；B與A2C反應的離子方程式：______________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】有機物的分子結構是對稱的，有一條對稱軸存在，分子呈左右對稱，根據(jù)對稱分析法可知，其一氯取代物中氯原子的位置有、、、共四種，答案選C。2、D【詳解】KOH的物質的量為0.2mol，1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液中H2SO4的物質的量為0.1mol，含0.2molKOH的稀溶液與1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液恰好完全反應生成0.2mol水，反應的中和熱ΔH=-=-57.3kJ·mol-1，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；答案選D。3、D【解析】有機物含有的官能團有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應，含有氨基，可與酸反應，含有-SH，可發(fā)生取代、消去反應，以此解答該題?！驹斀狻緼．青霉氨基酸含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和反應，選項A正確；B．青霉氨基酸含有羧基，可與醇發(fā)生酯化反應，選項B正確；C．青霉氨基酸含有氨基，可與鹽酸反應生成鹽，選項C正確；D．青霉氨基酸分子中不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，選項D錯誤。答案選D。【點睛】本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質，為解答該類題目的關鍵，難度不大。4、B【詳解】升高溫度反應速率加快，丙的反應溫度最低，故丙的反應速率最?。患?、乙、丁反應溫度相同，丁中反應物的量少，故丁的反應速率比甲、乙慢；甲與乙相比，乙加入催化劑，使用催化劑使反應速率加快，故乙的反應速率比甲大；正反應速率由大到小順序為乙、甲、丁、丙；答案選B?！军c睛】影響化學反應速率的因素：

1．內因：參加反應的物質的結構及性質。

2．外因：主要是指濃度、溫度、壓強和催化劑，另外還有光、超聲波、激光、攪拌、固體表面積、形成原電池等。

(1)濃度：其他條件相同時，增大反應物濃度，化學反應速率增大；減小反應物濃度，化學反應速率減小。(2)溫度：其他條件相同時，升高溫度，可以加快反應速率。

(3)壓強：對于氣體反應，當溫度不變時，增大壓強可以加快反應速率。(4)催化劑：對于某些化學反應，使用正催化劑能顯著加快化學反應速率。5、A【解析】A、根據(jù)中和熱的定義判斷；B、氫氣燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；C、吸熱反應不一定需要加熱；D、由熱化學方程式可知，0.5molN2和足量H2完全反應時放出的熱量為0.5akJ，由于N2和H2反應生成NH3的反應為可逆反應，可逆反應不能完全進行到底，反應物的轉化率不能達到100%，據(jù)此判斷。【詳解】A、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應生成2mol水，放出熱量為akJ，故中和熱為a2kJ/mol，選項AB、在25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣akJmol﹣1，則氫氣燃燒熱為a2kJ/mol，選項BC、反應物的總能量低于生成物的總能量的反應為吸熱反應，吸熱反應不一定需要加熱，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應為吸熱反應，該反應不需要加熱就可以發(fā)生，選項C錯誤；D、由熱化學方程式可知，1molN2和3molH2完全反應，放出的熱量為akJ，由于N2和H2反應生成NH3的反應為可逆反應，可逆反應不能完全進行到底，反應物的轉化率不能達到100%，故0.5molN2和足量H2完全反應時放出的熱量應小于0.5akJ，選項D錯誤。答案選A?！军c睛】本題考查了反應吸放熱與反應條件的關系和燃燒熱中和熱的概念，注意把握可逆反應的特征，應不能完全進行到底，反應物的轉化率不能達到100%。6、B【詳解】A.電解AgNO3生成銀和氧氣和硝酸，電解一段時間后需要加入氧化銀才能恢復電解前的濃度，不能只加入水，故錯誤；B.電解Na2SO4溶液實際就是電解水，所以電解一段時間后加入適量的水能恢復原來的濃度，故正確；C.電解CuCl2生成銅和氯氣，所以電解一段時間后需要加入氯化銅才能恢復電解前的濃度，故錯誤；D.電解KI生成氫氣和碘和氫氧化鉀，電解一段時間后需要加入碘化氫才能恢復原來的濃度，故錯誤。故選B?！军c睛】掌握電解池的工作原理，注意按照“出什么加什么”的原則添加物質使電解質溶液恢復。如產生氫氣和氯氣，則需要添加氯化氫，如產生銅和氯氣，則需要添加氯化銅，如產生銅和氧氣，則需要添加氧化銅。如產生氫氣和氧氣，需要加入水。7、A【解析】保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，D的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，而當再次達到平衡時，D

的濃度為原平衡的

1.7

倍，可知平衡逆向移動，正反應為體積增大的反應，以此來解答?！驹斀狻緼．平衡逆向移動，A的轉化率變小，故A正確；B．由上述分析可知，平衡逆向移動，故B錯誤；C．平衡逆向移動，D的物質的量減小，故C錯誤；D．壓強增大，平衡逆向移動，則a＜c+d，故D錯誤；故選A。8、B【詳解】A．PCl3中中心原子P原子的價層電子對數(shù)為：3+(5-3×1)=4，即價層電子對數(shù)為4，有1對孤對電子，故PCl3的空間構型為三角錐形，A不合題意；B．BCl3中中心原子B原子的價層電子對數(shù)為：3+(3-3×1)=0，即價層電子對數(shù)為3，沒有孤對電子，故BCl3的空間構型為平面三角形，B符合題意；C．NH3中中心原子N原子的價層電子對數(shù)為：3+(5-3×1)=4，即價層電子對數(shù)為4，有1對孤對電子，故NCl3的空間構型為三角錐形，C不合題意；D．H2O中中心原子O原子的價層電子對數(shù)為：2+(6-2×1)=4，即價層電子對數(shù)為4，有2對孤對電子，故H2O的空間構型為V形結構，D不合題意；故答案為：B。9、A【詳解】A、烴分子中的氫原子被鹵素原子(F、Cl、Br、I)取代后的化合物稱為鹵代烴，該分子中苯環(huán)上的兩個氫原子被溴原子取代，因此為鹵代烴，故A正確；B、該分子中含有酯基，屬于酯類化合物，故B錯誤；C、該分子為甲酸乙酯，含有酯基，屬于酯類物質，故C錯誤；D、羥基直接與苯環(huán)相連，應稱為酚，故D錯誤；綜上所述，本題應選A。10、C【解析】NH4+離子水解顯酸性，而NH4HSO4能電離出氫離子，抑制NH4+離子水解，所以NH4HSO4溶液中NH4+離子的濃度最大，答案選C。11、B【詳解】A.根據(jù)圖知，lg=0時，HX的pH>1，說明HX部分電離為弱電解質，HY的pH=1，說明HY完全電離，為強酸，HY的酸性大于HX，故A錯誤；B.酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越小其抑制水電離程度越小，根據(jù)圖知，b溶液中氫離子濃度小于a，則水電離程度a<b，所以由水電離出的c(H＋)·c(OH－)：a<b，故B正確；C.酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關，所以相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a=b，故C錯誤；D.lg＝3，若同時微熱兩種溶液，n(X-)增大，n(Y-)不變，二者溶液體積相等，所以變大，故D錯誤；故選B。12、B【分析】鍵線式為的分子式為C7H8O，根據(jù)分子式相同，結構不同的有機物互稱同分異構體進行分析?！驹斀狻緼．的分子式為C7H6O2，與的分子式不同，不是同分異構體，故A不符合題意；B．與的分子式均為C7H8O，但結構不同，互為同分異構體，故B符合題意；C．的分子式為C7H6O，與的分子式不同，不是同分異構體，故C不符合題意；D．的分子式為C8H10O，與的分子式不同，不是同分異構體，故D不符合題意；答案選B。13、A【分析】以單位體積溶液中所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質的物質的量濃度。【詳解】1mol/LNaOH溶液的含義是1L溶液中含有1molNaOH，A正確；故選A。14、C【詳解】A、鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以溶液中c（H+）濃度鹽酸大于醋酸，醋酸溶液的pH大于鹽酸，選項A錯誤；B、用同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應完全，由于醋酸和鹽酸的物質的量相等，則消耗NaOH的物質的量相等，選項B錯誤；C、向醋酸中加入等物質的量的NaOH，生成醋酸鈉溶液，水解溶液呈堿性，且溶液中，選項C正確；D、鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以溶液中c（H+）濃度鹽酸大于醋酸，對水的電離抑制程度大于醋酸，水電離出的氫離子：鹽酸小于醋酸，選項D錯誤；答案選C。15、D【詳解】根據(jù)未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且具有可以再生的特點，⑤太陽能⑥生物質能⑦風能⑧氫能符合未來新能源的特點，合理選項是D。16、C【解析】根據(jù)信息可以知道氫氧化鈉溶液和氨水具有相同的體積和pH,因為氫氧化鈉是強電解質,一水合氨是弱電解質,則氫氧化鈉的濃度小于氨水,稀釋過程中,促進一水合氨電離,所以pH變化大的是氫氧化鈉,變化小的是氨水,

A.溶液的導電能力與離子濃度成正比；

B.電離平衡常數(shù)只與溫度有關；

C.等pH的氨水和氫氧化鈉,氨水的濃度大于氫氧化鈉,等體積的二者,氨水的物質的量大于氫氧化鈉；

D.堿無限稀釋時,溶液的pH接近于7,但大于7?！驹斀狻扛鶕?jù)信息可以知道氫氧化鈉溶液和氨水具有相同的體積和pH,因為氫氧化鈉是強電解質,一水合氨是弱電解質,則氫氧化鈉的濃度小于氨水,稀釋過程中,促進一水合氨電離,所以pH變化大的是氫氧化鈉,變化小的是氨水,

A.溶液的導電能力與離子濃度成正比，a點的離子濃度小于b點，所以a點溶液的導電能力比處于b點溶液的導電能力弱,故A錯誤；

B.電離平衡常數(shù)只與溫度有關,溫度不變,一水合氨的電離平衡常數(shù)不變,故B錯誤；

C.等pH的氨水和氫氧化鈉,氨水的濃度大于氫氧化鈉,等體積的二者，氨水的物質的量大于氫氧化鈉,堿的物質的量越大消耗同濃度酸的體積越多,所以消耗鹽酸的體積Va＜Vc，故C正確；

D.堿無限稀釋時,溶液的pH接近于7,但仍然大于7,不能等于7或小于7,故D錯誤；

綜上所述，本題選C。17、B【解析】A．中和熱是強酸和強堿在稀溶液中反應生成1mol水放出的能量，但H2SO4和Ca（OH）2反應生成微溶性硫酸鈣，所以其中和熱△H≠－57.3kJ·mol-1，A錯誤；B．因CO（g）的燃燒熱是283.0kJ·mol-1，則反應2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的△H＝－2×283.0kJ?mol-1，因此反應2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0kJ·mol-1，B正確；C．反應2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)的ΔH＜0，ΔS＜0，C錯誤；D．濃硫酸的稀釋是物理變化，不是放熱反應，D錯誤；答案選B。18、B【解析】H2O的電離方程式為H2OH＋＋OH－，促進水的電離因素有：升溫、加入弱酸根、加入弱堿根?！驹斀狻縃2O的電離方程式為H2OH＋＋OH－，A、NaHSO4在水中電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，c(H＋)增大，抑制水的電離，故A不符合題意；B、CuSO4屬于強酸弱堿鹽，Cu2＋發(fā)生水解反應，促進水的電離，故B符合題意；C、NaCl不影響水的電離，故C錯誤；D、HClO屬于酸，抑制水的電離，故D不符合題意。19、C【解析】A.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為10-1×1.0×NA=0.1NA,故A錯誤；B.一定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應，因為此反應為可逆反應，反應不能進行到底，無法計算最終分子數(shù)，故B錯誤；C.將lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，電荷守恒式n（NH4+）×1+n（H+）×1=n（NO3-）×1+n（OH-）×1，n（H+）=n（OH-）得溶液中NH4+數(shù)目等于NO3-數(shù)目，故C正確；D.膠體粒子要求直徑在1-100nm(1nm=10-9米)所以單個的Fe(OH)3直徑不夠，往往是好多個Fe(OH)3粒子在一起才形成一個膠粒，所以0.1molFeCl3的飽和溶液制成膠體，膠體粒子數(shù)遠小于0.1NA，故D錯誤；正確答案：C。20、C【解析】試題分析：通入熱空氣和水蒸氣將溴吹出，是利用了溴的揮發(fā)性，故答案為C?？键c：考查溴的物理性質21、C【解析】A.氣體的密度=，該反應中，氣體的總質量發(fā)生變化，體積不變，故氣體密度不再變化可作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A正確；B.反應前后氣體的體積不等，故混合氣體的總壓強不再變化可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B正確；C.平衡時各物質的物質的量之比取決于物質的起始物質的量和轉化率，故A、B、C的物質的量比為1：3：2不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯誤；D.平均相對分子質量=，氣體的總質量發(fā)生變化，總物質的量也發(fā)生變化，故混合氣體的平均相對分子質量不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D正確；故選C?！军c睛】化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化。注意本題中A為固體，該反應屬于氣體總質量和物質的量均發(fā)生變化的反應。22、B【詳解】A.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物；氯氣是氯元素組成的純凈物，屬于單質；膽礬中只含有一種物質則是純凈物，故A錯誤；B.碳酸鈉是不同種元素組成的純凈物則屬于化合物，臭氧是氧元素組成的純凈物則屬于單質，氨水是氨氣的水溶液則屬于混合物，故B正確；C.食鹽是鈉元素和氯元素組成的純凈物則是化合物，鋁是鋁元素組成的純凈物則為單質，氯化氫是不同種元素組成的純凈物則是化合物，故C錯誤；D.堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉則屬于混合物，金剛石是碳元素組成的純凈物則是單質，熟石灰是氫氧化鈣，是不同種元素組成的純凈物則為化合物，故D錯誤；故選：B。二、非選擇題(共84分)23、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進行分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項正確；b.濃硝酸可以和銅反應得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項正確；c.A中氮元素是+4價的，B中氮元素是+5價的，C中氮元素是+2價的，c項正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：；②根據(jù)過氧化鈉和水的反應方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關系，若生成了氧氣，則生成4mol的。24、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解析】試題分析：（1）乙烯與水反應生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應，②為乙醇的氧化反應，③為鹵代烴的水解反應，④為醇的氧化反應，⑤為加成反應，所以加成反應有①⑤。（3）反應③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應，有羥基能與金屬鈉反應，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應，所以正確的為ab。（6）E的同分異構體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結構為C6H5—CH2COOCH3考點：有機物的推斷25、MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O石蕊試液變紅色控制反應隨時開始隨時停止Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O【解析】I.(1)若選用圖中的甲裝置制備氯氣，反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，若選用裝置乙，應該選擇高錳酸鉀和濃鹽酸反應，其中的導管a可以平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下；(2)干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，故答案為：裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色；(3)氯氣有毒，應進行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，可用堿溶液來吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：沒有尾氣吸收裝置；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；II.(1)二氧化硫具有漂白性，所以試管b中品紅溶液褪色；二氧化硫為酸性氧化物，能夠與水反應生成亞硫酸，所以試管c中的石蕊溶液顯紅色，故答案為：石蕊試液顯紅色；(2)通過抽動銅絲，方便隨時中止反應，避免浪費原料、減少污染氣體的產生，故答案為：控制反應隨時開始隨時停止；(3)銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。【點睛】本題考查了實驗室制備氯氣、氯氣性質的驗證、濃硫酸的性質等。本題的易錯點為II(1)，要注意區(qū)分二氧化硫的酸性氧化物的性質和漂白性。26、控制反應溫度或調節(jié)酸的滴加速度安全瓶，防止倒吸SNaOH溶液打開K1關閉K2酸式滴定管滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內沉淀不消失否【解析】【實驗一】a裝置制備二氧化硫，c裝置中制備Na2S2O3，反應導致裝置內氣壓減小，b為安全瓶作用，防止溶液倒吸，d裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣。(1)實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有：控制反應溫度、調節(jié)酸的滴加速度或調節(jié)酸的濃度等，故答案為：控制反應溫度、調節(jié)酸的滴加速度或調節(jié)酸的濃度；(2)由儀器結構特征，可知b裝置為安全瓶，防止倒吸，故答案為：安全瓶，防止倒吸；(3)二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應得到S，硫與亞硫酸鈉反應得到Na2S2O3，c中先有渾濁產生，后又變澄清，此渾濁物為S，故答案為：S；(4)實驗結束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應用氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，再關閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣，故答案為：NaOH溶液；關閉K2打開K1；【實驗二】(5)①硝酸銀溶液顯酸性，應該用酸式滴定管盛裝；Ag+與CN-反應生成[Ag(CN)2]-，當CN-反應結束時，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀半分鐘內沉淀不消失，說明反應到達滴定終點，故答案為：酸式滴定管；滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀，半分鐘內沉淀不消失；②消耗AgNO3的物質的量為1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，處理的廢水中氰化鈉的質量為1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，廢水中氰化鈉的含量為1.47×10-2點睛：本題考查物質制備實驗、物質含量測定等，關鍵是對原理的理解。本題的易錯點為(5)②的計算判斷，注意根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-計算出氰化鈉的含量與廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L比較判斷是否符合排放標準。27、偏小不相等相等因中和熱是指稀酸與稀堿發(fā)生中和反應生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關偏小【解析】中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關。【詳解】（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大燒杯上如不蓋硬紙板，熱量損失較多，測定的熱量的值偏小，所以求得的中和熱數(shù)值偏小，故答案為偏??；（2）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的物質的量增多，所放出的熱量增多，但中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，中和熱數(shù)值相等，即不變，故答案為不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關；（3）NH3?H2O電離過程中會吸熱，所以相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小，故答案為偏小?！军c睛】本題考查了中和熱的測定方法，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結果更加準確。28、p1<p2<p3Ka=Kb<KcCO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)?H=(a-b)kJ·mol-1-198kJ·mol-1較低溫度4/2750%不變【分析】本題考查了熱反應方程書寫和反應熱的計算，蓋斯定律，化學平衡常數(shù)的計算、等效平衡和化學平衡圖像的分析?！驹斀狻浚?）由圖可知，在同一溫度下，在p1