2026屆內(nèi)蒙古呼和浩特市開(kāi)來(lái)中學(xué)高三上化學(xué)期中考試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入溴水溴水褪色SO2具有漂白性B將乙烯通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色乙烯具有還原性C將澄清石灰水滴入某溶液出現(xiàn)白色渾濁其溶液中存在CO32-D將硝酸銀溶液滴入某溶液出現(xiàn)白色沉淀其溶液中存在Cl-A．A B．B C．C D．D2、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe?3e?Fe3+B．鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C．活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕3、下列各組離子一定在指定溶液中大量共存的是（）①酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－②室溫下，pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2－，NO3－，S2-，SO32-③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，NO3－④使石蕊變紅的溶液中：Cu2+，NO3－，Na+，SO42－⑤室溫下，水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl－，NO3－，NH4+，S2O32-A．②③④B．①②④C．②④⑤D．②④4、欲使0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，其方法是()A．通入二氧化碳?xì)怏wB．加入氫氧化鈉固體C．通入氯化氫氣體D．加入飽和石灰水溶液5、100℃時(shí)，向某恒容密閉容器中加入1.6mol·L－1的Q后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Q(g)M(g)。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．從反應(yīng)開(kāi)始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)，v(Q)＝0.02mol·L－1·s－1B．a(chǎn)、b兩時(shí)刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)C．用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)＞v(bc)＝0D．其他條件相同，起始時(shí)將0.2mol·L－1氦氣與Q混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60s6、某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一種未知物質(zhì)X。已知1．2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子，則下列說(shuō)法不正確的是A．AsH3是該反應(yīng)的還原劑B．X的化學(xué)式為Br2C．根據(jù)反應(yīng)可推知氧化性：KBrO3>H3AsO4D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：57、Na2SmOn對(duì)應(yīng)的多種鹽，均為工業(yè)生產(chǎn)中的重要物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．若m=1，n=3,該鹽溶液可用于吸收Cl2B．若m=1，n=4,檢驗(yàn)其陰離子可先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液C．若m=2，n=3,該鹽與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D．若m=2，n=8,若該鹽中S顯+6價(jià)，則1個(gè)S2O82－中過(guò)氧鍵的數(shù)目為18、下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（

）A．原子半徑：Na>OB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2SC．向Na2CO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生D．與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Mg>Al9、用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭゛試劑b試劑c裝置A驗(yàn)證非金屬性：N>C>Si稀硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液B驗(yàn)證氧化性：Cl2>Br2濃鹽酸KMnO4FeBr2溶液C驗(yàn)證SO2有還原性濃硫酸Na2SO3KMnO4溶液D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液A．A B．B C．C D．D10、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．硫化氫氣體通入氯水中：H2S＋Cl2＝S↓＋2Cl－＋2H＋B．向小蘇打溶液中加入過(guò)量的石灰水：Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．氟氣通入水中：2F2＋2H2O＝4F－＋4H+＋O2D．FeBr2溶液與足量的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br211、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．將少量SO2氣體通入過(guò)量氨水中：SO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HSO3－B．鋁溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑C．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O＝3I2＋6OH－12、室溫下，關(guān)于濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法不正確的是A．分別加水稀釋10倍后，醋酸的pH大B．兩者分別與形狀大小完全相同的Zn發(fā)生反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)鹽酸中反應(yīng)速率快C．等體積的兩溶液分別與相同濃度的NaOH溶液反應(yīng)至中性，鹽酸消耗的NaOH溶液體積大D．等體積的兩種溶液分別與足量的Zn發(fā)生反應(yīng)，醋酸中產(chǎn)生的H2多13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．12.4g白磷（P4）中所含的P-P鍵數(shù)目為0.6NAB．40gSiC晶體中含有SiC分子的數(shù)目為NA個(gè)C．1mol麥芽糖完全水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA14、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法不正確的是A．分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C．配置0.1000mol?L﹣1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．用萃取分液的方法除去酒精中的水15、常溫下，將緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入溶液，整個(gè)過(guò)程中pH的變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A．曲線(xiàn)③④段有離子反應(yīng)：B．可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的C．③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全D．①處約為處的兩倍16、如圖所示的電化學(xué)裝置，下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)和b用導(dǎo)線(xiàn)連接，電子由鐵經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向碳B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線(xiàn)連接，鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe－2e－===Fe2＋C．a(chǎn)、b分別連接直流電源正、負(fù)極，可以防止鐵被腐蝕D．a(chǎn)、b分別連接直流電源負(fù)、正極，電壓足夠大時(shí)，Na＋向鐵電極移動(dòng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及生成物已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若常溫時(shí)B為紅棕色氣體，C為無(wú)色氣體，則B生成C的化學(xué)方程式：____________。（2）若常溫時(shí)A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，C為氣體，則CO2中混有少量氣體C雜質(zhì)可以用_________________來(lái)除（寫(xiě)一種即可）。（3）若A為金屬氧化物，B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，常溫時(shí)0.1mol/L的C溶液的pH值為13，則檢驗(yàn)A、B、C中共有的金屬離子的方法是_____________________；現(xiàn)象為_(kāi)___________________。（4）若常溫時(shí)A為氣體單質(zhì)，①②③④均為化合反應(yīng)，C的相對(duì)分子質(zhì)量大于B，則C的電子式為：_____________________。（5）若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：________________________________________。（6）若反應(yīng)②③④均為化合反應(yīng)，反應(yīng)①為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，B中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法為_(kāi)________________________________________（寫(xiě)出具體操作過(guò)程）。18、有機(jī)化合物G可用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線(xiàn)合成。請(qǐng)回答：（1）C+E→F的反應(yīng)類(lèi)型是____。（2）F中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)___。（3）在A→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)A是否反應(yīng)完全的試劑為_(kāi)____。（4）寫(xiě)出G和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（5）化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共____種。①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。（6）E的同分異構(gòu)體很多，所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是___（填標(biāo)號(hào)）。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（7）已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，試寫(xiě)出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)原料任選）。____19、黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（實(shí)驗(yàn)一）：測(cè)定硫元素的含量反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：①鼓入空氣的作用是_________________________________。②反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化學(xué)方程式表示）________________________________________。H2O2可以看作是一種很弱的酸，寫(xiě)出其電離方程式：_____________________。（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________（列出表達(dá)式即可）。（實(shí)驗(yàn)二）：測(cè)定鐵元素的含量（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測(cè)得的鐵元素的含量____________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_________________。（6）某同學(xué)一共進(jìn)行了四次滴定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液體積/mL25.0025.0320.0024.97根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+)＝_______________。20、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________。（2）兩燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是________________________。（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比較，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），中和熱__________（填“相等”或“不相等”），理由是_____________________。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會(huì)____________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。（5）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。21、I.工業(yè)金屬鈦冶煉過(guò)程中有一步將原料金紅石轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)方程式為：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2=TiCl4+2CO已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1；③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH=+141kJ·mol-1；（1）CO的燃燒熱是___。（2）請(qǐng)寫(xiě)出金紅石轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式___。II.如圖所示的三套實(shí)驗(yàn)裝置中，甲、乙兩套裝置的電池反應(yīng)均為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，鹽橋內(nèi)裝有含瓊脂的飽和KCl溶液，回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）甲裝置中銅電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。（2）放電時(shí)鹽橋中的Cl-將會(huì)出現(xiàn)在乙裝置__（填“左”或“右”）側(cè)的容器中，X電極的成分不可能是__（填字母）a．銅b．鐵c．石墨d．鋁（3）用丙裝置在鐵上鍍銅，則電極材料為鐵的是__（填“Y或Z”），負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。（4）當(dāng)丙池中某電極的質(zhì)量減少1.6g時(shí)，則消耗的O2在標(biāo)況下的體積是___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】本題主要考查物質(zhì)性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。【詳解】A.SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，SO2中S元素化合價(jià)升高，被氧化，體現(xiàn)了SO2的還原性，故A錯(cuò)誤。B.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了乙烯的還原性，故B正確。C.與澄清石灰水反應(yīng)使石灰水變渾濁的不一定是，也有可能是、、，故C錯(cuò)誤。D.與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀的不一定是Cl－，也有可能是等，故D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)我們要排除其他離子對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，與澄清石灰水反應(yīng)使石灰水變渾濁的不一定是，也有可能是、、；.與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀的不一定是Cl－，也有可能是等。2、C【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)所給條件可知，本題鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；據(jù)此解題；【詳解】A.在鐵的電化學(xué)腐蝕中，鐵單質(zhì)失去電子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子，即負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故A錯(cuò)誤；B.鐵的腐蝕過(guò)程中化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為電能，還有一部分轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯(cuò)誤；C.活性炭與鐵混合，在氯化鈉溶液中構(gòu)成了許多微小的原電池，加速了鐵的腐蝕，故C正確；D.以水代替氯化鈉溶液，水也呈中性，鐵在中性或堿性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選C.【點(diǎn)睛】本題考查金屬鐵的腐蝕。根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性可判斷電化學(xué)腐蝕的類(lèi)型，電解質(zhì)溶液為酸性條件下，鐵發(fā)生的電化學(xué)腐蝕為析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；電解質(zhì)溶液為堿性或中性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-。3、D【解析】①酸性條件下NO3-與I-、S2-、Fe2+能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故①錯(cuò)誤；②pH=11的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故②正確；③加入鋁片能放出H2的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，鎂離子和銨根離子能夠與堿反應(yīng)生成沉淀或弱電解質(zhì)，不能大量共存，故③錯(cuò)誤；④使石蕊變紅的溶液呈酸性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故④正確；⑤由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，NH4+能夠與堿反應(yīng)生成NH3·H2O，S2O32-能夠與酸反應(yīng)生成二氧化硫和硫，不能大量共存，故⑤錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查離子的共存，把握常見(jiàn)離子的顏色、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為③和⑤的條件，加入Al能放出H2的溶液、由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液，均表示溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。4、D【詳解】A.CO2與水反應(yīng)生成碳酸，c(H+)、c(HCO3-)增大，A錯(cuò)誤；B.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氫氧化鈉固體后，c(HCO3-)減小，c(CO32-)增大，c(H＋)減小，B錯(cuò)誤；C.HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氫氣體后，c(HCO3-)減小，c(CO32-)減小，碳酸氫鈉溶液呈堿性，通入氯化氫后溶液堿性減弱，所以c(H+)增大，C錯(cuò)誤；D.Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入飽和石灰水溶液后，HCO3-轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，所以c(HCO3-)、c(CO32-)都減小，溶液由弱堿性變?yōu)閺?qiáng)堿性，所以c(H+)也減小，D正確；故合理選項(xiàng)是D。5、D【分析】根據(jù)圖像可得，該反應(yīng)60s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)，M的濃度為0.6mol/L，根據(jù)反應(yīng)列“三段式”：2Q(g)?M(g)開(kāi)始（mol/L）

1.60轉(zhuǎn)化（mol/L）1.20.660s

（mol/L）

0.40.6【詳解】A.根據(jù)分析，從反應(yīng)開(kāi)始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)，v(Q)＝=0.02mol·L－1·s－1，故A正確；B.Q為反應(yīng)物，初始時(shí)濃度最大，消耗速率最大，生成速率最小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Q的濃度逐漸減小，消耗速率逐漸減慢，生成速率逐漸增大，則a、b兩時(shí)刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)，故B正確；C.ab段M的濃度變化量為0.6-0.3=0.3mol/L，則Q的物質(zhì)的量濃度變化量為M的兩倍=0.3mol/L×2=0.6mol/L，，反應(yīng)時(shí)間為60s-20s=40s,v(ab)==0.015mol·L－1·s－1，bc段反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，M、Q的物質(zhì)的量濃度變化量為0，則v(bc)＝0，則用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)＞v(bc)＝0，故C正確；D.其他條件相同，向某恒容密閉容器中通入0.2mol·L－1氦氣與Q混合，容器體積不變，Q、M的濃度不變，與原平衡體系等效，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間仍等于60s，故D錯(cuò)誤；答案選D。6、D【解析】A、由信息可知，Br元素的化合價(jià)降低，則As元素的化合價(jià)升高，則AsH3是該反應(yīng)的還原劑，正確；B、設(shè)X中溴元素的化合價(jià)為x，由電子守恒可知，1.2mol×（5-x）=1mol，解得x=1，所以X的化學(xué)式為Br2，正確；C、由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：KBrO3＞H3AsO4，正確；D、Br元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為1，As元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為+5價(jià)，由電子守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5，錯(cuò)誤。答案選D。7、C【詳解】A選項(xiàng)，若m=1，n=3，為亞硫酸鈉，該鹽和氯氣反應(yīng)用于吸收氯氣，故A正確；B選項(xiàng)，若m=1，n=4，為硫酸鈉，檢驗(yàn)其陰離子可先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則含有硫酸根離子，故B正確；C選項(xiàng)，若m=2，n=3，該鹽為硫代硫酸鈉，與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫、硫、硫酸鈉和水，是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，若m=2，n=8，若該鹽中S顯+6價(jià)，設(shè)過(guò)氧根數(shù)目為x個(gè)，氧離子為y個(gè)，則2x+y=8，-2x+(-2y)+6×2=-2，x=1，y=6，即1個(gè)S2O82－中過(guò)氧鍵的數(shù)目為1，故D正確；綜上所述，答案為C。8、C【詳解】A.鈉原子有三個(gè)電子層，氧原子有2個(gè)電子層，所以鈉原子半徑大于氧，故能用元素周期律解釋?zhuān)环项}意；B.因?yàn)檠醯姆墙饘傩员攘驈?qiáng)，所以水的穩(wěn)定性大于硫化氫，能用元素周期律解釋?zhuān)环项}意；C.碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，能說(shuō)明鹽酸的酸性大于碳酸，但不能用于比較氯和碳的非金屬性，故不能用元素周期律解釋?zhuān)项}意；D.鎂的金屬性比鋁強(qiáng)，所以與鹽酸反應(yīng)時(shí)鎂會(huì)更劇烈，能用元素周期律解釋?zhuān)环项}意。故選C。9、C【詳解】A、硝酸具有揮發(fā)性，從錐形瓶中出來(lái)的氣體中混有HNO3，對(duì)CO2與Na2SiO3的反應(yīng)產(chǎn)生干擾，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；B、KMnO4能把HCl氧化成Cl2，F(xiàn)eBr2中Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，氯氣先于Fe2＋發(fā)生反應(yīng)，對(duì)Cl2和Br2氧化性的比較產(chǎn)生干擾，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意；C、濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)生成SO2，氣體通入到KMnO4溶液中，如果KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C符合題意；D、Na2SO3具有還原性，氯氣能把Na2SO3氧化成Na2SO4，與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟环?，故D不符合題意。10、A【詳解】A.硫化氫氣體通入氯水中，氯氣將硫化氫氧化為硫單質(zhì)，離子方程式為：H2S＋Cl2＝S↓＋2Cl－＋2H＋,故A正確；

B.向小蘇打溶液中加入過(guò)量的石灰水，離子方程式為：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O，故B錯(cuò)誤；

C.氟氣通入水中，生成HF和O2,HF為弱電解質(zhì)，不能拆，離子方程式為：2F2＋2H2O＝4HF＋O2,故C錯(cuò)誤；D.FeBr2溶液與足量的Cl2反應(yīng)，離子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的判斷，明確化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、掌握離子方程式書(shū)寫(xiě)的方法和注意事項(xiàng)是解題的關(guān)鍵，定量型離子方程式的書(shū)寫(xiě)要看準(zhǔn)“少量”、“過(guò)量”或“等量”，注意化學(xué)式的拆分。11、B【解析】A．將少量SO2氣體通入氨水中生成亞硫酸銨，不生成亞硫酸氫銨，A錯(cuò)誤；B．鋁溶于NaOH溶液中生成偏鋁酸鹽和氫氣，離子方程式電荷守恒，原子守恒，產(chǎn)物正確，B正確；C．醋酸是弱酸，用化學(xué)式表示，不能拆成離子形式，C錯(cuò)誤；D．酸性溶液中不能生成OH-，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。12、D【解析】相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，都是一元酸，可以提供的H+數(shù)量相同，鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以溶液中H+濃度鹽酸大于醋酸?！驹斀狻緼項(xiàng)、加水稀釋100倍后，鹽酸溶液的pH增大2各單位，醋酸是弱酸，氫離子濃度小，PH大于鹽酸，故A正確；B項(xiàng)、、體積相同，濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸兩種溶液中，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液中的氫離子濃度小于鹽酸中的氫離子濃度，所以加入鋅時(shí)，鹽酸的反應(yīng)速率要快于醋酸，故B正確；C項(xiàng)、若等體積的兩溶液分別與相同濃度的NaOH溶液恰好中和，鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，溶液pH=7，醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉發(fā)生水解反應(yīng)使溶液pH＞7，則反應(yīng)至中性時(shí)，醋酸不能完全反應(yīng)，必有鹽酸消耗的NaOH溶液體積大于醋酸，C正確；D項(xiàng)、體積相同，濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸兩種溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，都是一元酸，和Zn反應(yīng)生成H2相同，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用，稀釋時(shí)溶液中離子濃度變化的判斷、酸堿恰好中和的反應(yīng)實(shí)質(zhì)和溶液顯中性的原因分析是解答的關(guān)鍵。13、A【詳解】A.12.4g白磷含有的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol分子中含有鍵的物質(zhì)的量為：，所含鍵數(shù)目為0.6NA，A正確；B.晶體為原子晶體，不存在分子，B錯(cuò)誤；C.麥芽糖的水解產(chǎn)物全部為葡萄糖，則1mol麥芽糖水解后產(chǎn)生2mol葡萄糖，即2NA個(gè)，C錯(cuò)誤；D.，則2mol與44.8L（等于2mol）完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】二氧化硅、碳化硅是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒(méi)有分子，二氧化硅是正四面體結(jié)構(gòu)，1mol二氧化硅中含有的共價(jià)鍵為了4NA；白磷是分子晶體，正四面體型，1mol含有的共價(jià)鍵為6NA。14、D【詳解】A．分液時(shí)，避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體先從下口放出，再將分液漏斗的上層液體由上口倒出，故A正確；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解，即2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，而碳酸鈉受熱不分解，通過(guò)加熱的方法可鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，故B正確；C．轉(zhuǎn)移液體，玻璃棒引流，防止轉(zhuǎn)移液體時(shí)溶質(zhì)損失，故C正確；D．乙醇和水互溶，故不能采用萃取方法分離酒精和水，酒精和水的分離應(yīng)用蒸餾的方法，即利用兩者的沸點(diǎn)的不同來(lái)除去，故D錯(cuò)誤；答案為D。15、A【詳解】曲線(xiàn)從到，溶液PH增大，說(shuō)明此段發(fā)生反應(yīng)：、，離子反應(yīng)分別為：、，點(diǎn)此時(shí)，，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，此時(shí)溶液中存在次氯酸的電離平衡，從到圖象分析可知：溶液PH繼續(xù)增大，且PH大于7，繼續(xù)加氫氧化鈉，氫氧化鈉和次氯酸反應(yīng)，，生成的次氯酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，加堿直至堿過(guò)量PH繼續(xù)增大，所以離子反應(yīng)為：，選項(xiàng)A正確；B.點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，無(wú)法根據(jù)pH計(jì)算參加反應(yīng)的氯氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.氯氣與氫氧化鈉恰好反應(yīng)完全溶液為氯化鈉、次氯酸鈉溶液，溶液呈堿性，點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：、，溶液呈中性，，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.處到處是氯氣的溶解平衡：向右進(jìn)行的過(guò)程，酸性逐漸增強(qiáng)，氫離子濃度逐漸增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。16、D【解析】a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接，鐵是負(fù)極，電子由鐵經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向碳，故A正確；a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接，鐵是負(fù)極，鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe－2e－===Fe2＋，故B正確；a、b分別連接直流電源正、負(fù)極，為外接電流陰極保護(hù)，可以防止鐵被腐蝕，故C正確；a、b分別連接直流電源負(fù)、正極，電壓足夠大時(shí)，陽(yáng)離子移向陰極，Na＋向C電極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3NO2+H2O=2HNO3+NO飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等合理答案均可焰色反應(yīng)焰色為黃色AlO2-+4H+=Al3++2H2O取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則B中含F(xiàn)e2+離子（用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可，用酸性高錳酸鉀不可）【解析】（1）.常溫時(shí)B為紅棕色氣體，C為無(wú)色氣體，說(shuō)明B為NO2，C為NO，A為HNO3，B生成C的化學(xué)方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）.常溫時(shí)A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，說(shuō)明B為S，A為H2S，C為SO2，則CO2中混有少量氣體SO2雜質(zhì)時(shí)，可以選用飽和的NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液除去SO2，故答案為飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等；（3）.常溫時(shí)0.1mol/LC溶液的pH值為13，則C溶液中c(OH－)=0.1mol/L，說(shuō)明C是一元強(qiáng)堿，結(jié)合B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，說(shuō)明B是碳酸鈉，C為氫氧化鈉，A為氧化鈉或過(guò)氧化鈉，則三種物質(zhì)中含有的相同金屬元素是鈉元素，檢驗(yàn)鈉元素常用焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是焰色為黃色，故答案是：焰色反應(yīng)；焰色為黃色；（4）.若常溫時(shí)A為氣體單質(zhì)，①②③④均為化合反應(yīng)，C的相對(duì)分子質(zhì)量大于B，符合題意的是A為氧氣，B為CO，C為CO2，①②③④對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：2C＋O22CO、2CO＋O22CO2、CO2＋C2CO、C＋O2CO2，故C的電子式為：，故答案為；（5）.若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，說(shuō)明該金屬是鋁，A為氧化鋁，B溶液含有鋁離子、C溶液含有偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子反應(yīng)生成鋁離子的反應(yīng)方程式是：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故答案為AlO2-+4H+=Al3++2H2O；（6）.若反應(yīng)②③④均為化合反應(yīng)，反應(yīng)①為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，說(shuō)明A為單質(zhì)鐵，B為Fe2＋、C為Fe3＋，①②③④對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式可以是：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3、2FeCl3＋Fe=3FeCl2、2Fe＋3Cl22FeCl3，則檢驗(yàn)Fe2＋的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則B中含F(xiàn)e2+離子，也可以用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等，但不能用酸性高錳酸鉀，故答案為取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則C中含F(xiàn)e2+離子（用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可）。18、取代反應(yīng)酯基新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液+2NaOH+H2O13c【分析】根據(jù)框圖可知A為CH3CHO;由可知E為【詳解】（1）由C為，E為,F為，所以C+E→F的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，答案為：取代反應(yīng)。（2）由F為，所以F中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為酯基，答案為：酯基。（3）由A為CH3CHO，B為CH3COOH,所以在A→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)CH3CHO是否反應(yīng)完全，就要檢驗(yàn)醛基，因?yàn)槿┗龅叫轮频腃u(OH)2懸濁液溶液會(huì)出現(xiàn)紅色沉淀，遇到新制的銀氨溶液會(huì)產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)，所以檢驗(yàn)CH3CHO是否反應(yīng)完全的試劑為新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液。答案：新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液。（4）由G為含有酯基，和過(guò)量NaOH溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式+2NaOH+H2O，答案：+2NaOH+H2O。（5）由E為，化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色，說(shuō)明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。說(shuō)明含有醛基；③能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，符合條件的同分異構(gòu)體為含有兩個(gè)取代基的（臨間對(duì)三種），含有三個(gè)取代基共10種，所以符合條件的共13種；其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；答案：13；。（6）由E為，E的同分異構(gòu)體很多，但元素種類(lèi)不會(huì)改變，所有同分異構(gòu)體中都是有C、H、O三種元素組成，所以可以用元素分析儀檢測(cè)時(shí)，在表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同c符合題意；答案：c。（7）根據(jù)框圖反應(yīng)原理和相關(guān)信息可知和反應(yīng)合成，又是由和PCl3條件下反應(yīng)生成，所以以苯酚、甲苯為原料制取化合物的合成路線(xiàn)流程圖為：；答案：?！军c(diǎn)睛】本題采用逆推法判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，即根據(jù)A→B的條件和B為乙酸判斷A為乙醛；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及D到E的反應(yīng)條件順推E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，再根據(jù)各步反應(yīng)條件進(jìn)行分析解答。19、除去空氣中的CO2，使乙裝置中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2使SO32-完全氧化為SO42-H2O2HO2-+H＋32m2/233m1×100%偏大250mL容量瓶0.5mol/L【解析】（1）空氣中含有二氧化碳，能和乙中的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇導(dǎo)致沉淀量增大，從而導(dǎo)致干擾硫元素的測(cè)定，所以要把空氣中二氧化碳除去，用氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液除去即可，所以甲中盛放的是氫氧化鈉溶液或氫氧化鉀溶液；乙中二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O；（2）為使亞硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，加入的雙氧水要足量；（3）雙氧水的電離方程式為H2O2HO2-+H＋；（4）最終所得沉淀是硫酸鋇，根據(jù)硫原子守恒得硫的質(zhì)量，設(shè)硫的質(zhì)量為x，S～～BaSO432g233gxm2gx=32m2/233g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=32m2/233m1×100%；（5）鐵和鐵離子反應(yīng)生成的亞鐵離子物質(zhì)的量增大，用高錳酸鉀物質(zhì)的量增大，測(cè)定結(jié)果偏大；（6）步驟③中，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制中，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要250mL容量瓶；（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第三次實(shí)驗(yàn)誤差大，舍去。滴定過(guò)程中高錳酸鉀溶液平均消耗體積=(25+25.03+24.97)mL/3=25mL；根據(jù)方程式5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可知，設(shè)亞鐵離子物質(zhì)的量為x，則X＝0.1mol/L×0.025L×5=0.0125mol；c（Fe2+）=0.0125mol÷0.025L=0.5mol/L。20、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫或減少熱量損失不相等相等中和熱是生成1mol水時(shí)放出的熱量偏小偏小【解析】(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿(mǎn)碎紙條的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以與上述實(shí)驗(yàn)相比，測(cè)得中和熱數(shù)值相等；(4)一水合氨為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)偏??；(5)大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)偏小?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比不是1：1，而是NaOH過(guò)量，是為了保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使堿稍稍過(guò)量，若使鹽酸過(guò)量，也是可以的，實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的數(shù)據(jù)若不是為57.3kJ/mol，則產(chǎn)生誤差可能的原因是：(1)量取溶液的體積有誤差(測(cè)量結(jié)果是按50mL的酸、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于50mL或小于50mL都會(huì)造成誤差)；(2)溫度計(jì)的讀數(shù)有誤；(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有液體灑在外面；(4)混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差；(5)隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失而導(dǎo)致誤差；(6)測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。21、283

kJ/mol(或△H=-283kJ/mol)TiO2(s，金紅石)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(