河南省汝州市實驗中學2026屆高二化學第一學期期末復習檢測模擬試題含答案請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列敘述中不正確的是A．乙烯可作水果的催熟劑B．福爾馬林可用來保存海參等海鮮產品C．苯酚可用來消毒殺菌D．通過石油的催化裂化及裂解可以得到輕質油和氣態(tài)烯烴2、下列化學用語正確的是（）A．聚丙烯的結構簡式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的電子式：D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的鍵線式：3、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()①透明溶液中K+、Na+、MnO4-、SO42-；②pH=1的溶液CO32-、Na+、AlO2-、NO3-；③加入Al能放出H2的溶液中Cl?、CO32-、SO42-、NH4+；④由水電離的c(OH?)=10?13mol·L?1的溶液中，Na+、Ba2+、Cl?、Br?；⑤有較多的Fe3+的溶液中，Na+、NH4+、SCN?、HCO3-；⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-、I?、Cl?A．①④B．③④⑥C．④D．③⑥4、與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的離子化合物是A．MgBr2B．Na2SC．KClD．SO25、用Cl2生產某些含氯有機物時會生成副產物HCl，利用下列反應可實現氯的循環(huán)利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應物發(fā)生上述反應，能充分說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體的密度不再改變B．氯化氫的轉化率不再改變C．斷開4molH—Cl鍵的同時生成4molH—O鍵D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶26、pH值相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙)，鹽酸與醋酸濃度的大小關系是A．甲＝乙B．甲＞乙C．甲＜乙D．不確定7、1869年，俄國的一位科學家編制了第一個元素周期表，以后經過不斷的研究和修正，元素周期表才發(fā)展為現在的形式。該科學家是（）A．紐蘭茲 B．邁爾 C．尚古多 D．門捷列夫8、在2L密閉容器中進行反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，測得c(H2O)隨反應時間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是A．0~5min內，v(H2)=0.05mol/(L?min)B．5min時該反應的K值一定小于12min時的K值C．10min時，改變的外界條件可能是減小壓強D．5min時該反應的v(正)大于11min時的v(逆)9、下列有關有機物的說法不正確的是()A．二氯甲烷只有1種結構說明甲烷是正四面結構B．乙烯分子中的所有原子共平面C．凡是符合通式CnH2n+2的化合物一定是烷烴D．凡是分子組成相差一個或若干個“CH2”原子團的物質，一定互為同系物10、要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗的最佳順序為（）①加入氯水②加入KMnO4溶液③加入NH4SCN溶液A．①③ B．③② C．③① D．①②③11、生活中處處有化學。請根據你所學過的化學知識，判斷下列說法中不正確的是A．醫(yī)療上常用體積分數為75％的酒精作消毒劑B．為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒C．氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品D．使用液化石油氣不會造成廚房空氣污染12、為了配制NH4＋與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①適量的HC1②適量的NH4NO3③適量的氨水④適量的NaOHA．①②B．②③C．③④D．①②③④13、下列各組物質中既不是同分異構體又不是同素異形體、同系物或同位素的是（）A．HCOOC2H5、CH3CH2COOH B．、C．O2、O3 D．H、D、T14、氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個性質()A．堿性B．酸性C．兩性D．氧化性15、下列關于物質組成的說法中正確的是A．任何純凈物都是由一種元素組成的 B．一種元素只能組成一種單質C．任何一種化合物都是由不同種元素組成的 D．任何物質都是由分子構成的16、N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是A．使用催化劑，合成氨反應的ΔH減少B．在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子C．在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3D．合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量17、“新時代”的中學生應具備一定的化學科學素養(yǎng)。下列描述中，不符合化學基本原理的是A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，不能用鐵作陽極B．垃圾是污染物，一定條件下還可能產生二次污染C．向鐵中添加一定比例的銅制成合金，防止鐵制品被腐蝕D．治理霧霾的根本方法是從源頭上控制形成霧霾的污染物18、下列物質是弱電解質的是A．純水 B．氯化銀 C．二氧化碳 D．氨的水溶液19、在盛有c(H+)=0.01mol/L的稀硫酸溶液的試管中滴入甲基橙，溶液的顏色為A．紅色 B．橙色 C．黃色 D．無色20、乙烯的產量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。關于乙烯的說法不正確的是A．與苯互為同系物B．分子中存在碳碳雙鍵C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色21、下列說法正確的是（）A．O2、O3是氧元素的同素異形體，性質都相似B．35Cl與37Cl—互為同位素C．乙二醇()和甘油（）互為同系物D．CH3CHO與互為同分異構體22、海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用電滲析法對該海水樣品進行淡化處理，如圖所示。下列說法正確的是A．B極室產生的氣體可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍B．A極室產生氧氣并伴有少量沉淀生成C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA<pHB<pHCD．b膜是陽離子交換膜二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉化關系：請回答下列問題：A的官能團的名稱是___________；C的結構簡式是________；E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應方程式為___________，該反應類型是______________；G是一種高分子化合物，其結構簡式是______________；比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質F（沸點12.27°C）進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式______________。E的同分異構體能與NaHCO3溶液反應，寫出該同分異構體的結構簡式_______。24、（12分）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，又稱為“氯堿工業(yè)”。并能以它們?yōu)樵仙a一系列化工產品。為提高原料的利用率，節(jié)能降耗。設計如圖所示工藝流程，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標出。電解飽和食鹽水的化學方程式為___________________。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是_______(填序號）。①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤圖中NaOH溶液的質量分數a%、b%、c%，由大到小的順序為_________。氯堿工業(yè)的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表，下列說法不正確的是_______(填序號)。溶質Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClOC．常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClOD．四種鹽的陰離子結合H+能力最強的是HCO3-若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽_________t。氯堿工業(yè)產品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖。寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：____________________。氮氣和氬氣是兩種化學性質相對穩(wěn)定的氣體。鎂還原TiCl4的反應中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學反應方程式解釋不選用氮氣的原因：__________________。25、（12分）甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛（）、苯甲酸（）等產品。下表列出有關物質的部分物理性質。注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶，且均易溶于有機溶劑中。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛：實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。試回答下列問題：裝置a的名稱是____________。三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________，加入的冰醋酸并未參與反應，其作用可能為____________。經測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產量卻有所減少，可能的原因是________________________________________(答一條即可)。反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，還應經過________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產品。實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是__________(按步驟順序填字母代號)。a．對混合液進行分液b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調節(jié)pH＝2d．與適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩②若對實驗①中獲得的苯甲酸產品進行純度測定，可稱取2.500g產品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000mol/L的KOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL。產品中苯甲酸的質量分數為________(注：苯甲酸的相對分子質量為122)。26、（10分）TiO2廣泛應用于涂料、塑料、造紙、印刷油墨等領域。TiOSO4溶液加水稀釋可析出aTiO2·bH2O沉淀。寫出TiOSO4溶液加水稀釋時所發(fā)生反應的化學方程式：____。實驗室測定aTiO2·bH2O組成的方法如下：步驟一：取樣品4.900g，在酸性條件下充分溶解，加入適量鋁將溶解生成的TiO2+還原為Ti3+，將溶液轉移到容量瓶中，并定容至250mL。步驟二：取25.00mL定容后的溶液于錐形瓶中，加入KSCN溶液作指示劑，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定，將實驗數據記錄在下表中。重復滴定2次。滴定過程發(fā)生的物質轉化為：Ti3+TiO2+滴定序號待測液體積/mLNH4Fe(SO4)2標準溶液滴定管起點讀數/mL滴定管終點讀數/mL125.000.0425.04225.000.0725.05325.000.1325.15①使用滴定管過程中所涉及下列操作的先后順序是____（填字母）。a．排除滴定管尖嘴處的氣泡b．檢查滴定管是否漏液c．用待裝液潤洗滴定管②滴定終點的實驗現象是____。③通過計算確定該樣品的組成，寫出計算過程____。27、（12分）某化學興趣小組對加碘食鹽中的KIO3進行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下KIO3是一種較強的氧化劑。已知：①IO3—+5I—+6H+＝3I2+3H2O；②H2S2O3是弱酸。學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：a．稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解，配制成100mL溶液；b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；c．以淀粉為指示劑，用物質的量濃度為1.20×10﹣3mol?L﹣1的Na2S2O3溶液滴定（滴定時的反應方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），若平行實驗三次，記錄的數據如下表：滴定次數待測溶液的體積（/mL）標準Na2S2O3溶液的體積滴定前讀數（/mL）滴定后讀數（/mL）125.001.0121.02225.001.0020.99325.002.1020.02（1）滴定時，Na2S2O3溶液應放在_____（填“酸式”或“堿式”）滴定管；判斷到達滴定終點的實驗現象是_______________________________；根據題中所給數據，可知wg加碘食鹽樣品中的含碘元素質量是______mg；滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數，則對滴定結果的影響是__（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。28、（14分）非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：反應①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結構簡式為____。有機物D在一定條件下發(fā)生消去反應，寫出反應的化學方程式____。根據已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)____。合成路線流程圖示例如下：CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。29、（10分）CO2在工業(yè)中有重要的用途，請回答：I.用CrO3作催化劑，CO2重整乙烷(C2H6)制乙烯(C2H4)的反應過程如下:①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH1；②3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s)ΔH2；③Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s)ΔH3；反應C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)的反應熱ΔH=____________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數式表示)。向2L的恒容密閉容器中充入0.1molC2H6(g)和0.1molCO2(g)，發(fā)生(1)中反應，C2H6(g)的平衡轉化率[a(C2H6)]與溫度(T)的關系如圖所示。①在相應溫度下，A點的反應速v(正)____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。②若不考慮副反應的發(fā)生，為提高α(C2H6)，除了將生成物及時從體系中分離出來外，還可采取的措施有___________(任寫一種)。Ⅱ.在體積為2L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表所示。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6(3)該反應為_________反應(填“吸熱”、“放熱”)，原因為_________________。830℃下，若向容器中分別加入2molH2和2molCO2，10s后達到平衡，則這段時間內v(H2)=________，轉化率α(CO2)=___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、D3、A4、B5、B6、C7、D8、B9、D10、C11、D12、B13、B14、A15、C16、B17、C18、A19、A20、A21、D22、D二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵CH3CHOCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(或取代反應)CH2＝CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH；(CH3)2CHCOOH24、2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl