2026屆廣東省潮州市名校高三化學第一學期期中復習檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A．HCl的電子式為H:ClB．Na2O2只含有離子鍵C．質(zhì)量數(shù)為12的C原子符號為12CD．用電子式表示KBr的形成過程：2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A．2.24LH2和0.2molCl2光照反應后氯分子數(shù)目為0.1NAB．7.8gNa2O2與足量CO2充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC．1.8g重水中所含中子、原子的數(shù)目分別為NA、0.3NAD．CaCO3、KHCO3混合物粉末10g中氧原子數(shù)目為0.3NA3、常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的的c（H+）與NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示，下列推斷正確的是（）A．可用pH試紙測定E點對應溶液，其pH=3B．G點對應溶液中：c（Na+）＞c（Cl－）＞c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H+）C．H、F點對應溶液中都存在：c（Na+）=c（Cl－）+c（ClO－）D．常溫下加水稀釋H點對應溶液，溶液的pH增大4、下列事實能證明一水合氨是弱堿的是A．少量氨水能跟氯化鋁溶液反應生成氫氧化鋁B．氨水能使紫色石蕊試液變藍C．0.1mol/L氨水的pH約為11D．一水合氨可以發(fā)生分解反應5、常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是A．NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）B．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c（CH3COO-）>c（CH3COOH）>c（Cl-）>c（H+）C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）＝c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）D．向1.00L0.3mol/LNaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，溶液中：c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）6、下列廣告語對應商品中含有的物質(zhì)有誤的是A．“紅梅味精，領先（鮮）一步”——蛋白質(zhì)B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇C．“吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了”——碳酸鈣D．“要想皮膚好，早晚用大寶”——丙三醇7、下列實驗裝置能達到實驗目的的是A．圖①裝置驗證石蠟油分解的產(chǎn)物是乙烯B．圖②裝置可用于檢驗SO2的漂白性C．圖③裝置可通過蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體D．圖④裝置可觀察鐵的吸氧腐蝕8、已知在相同條件下進行下列反應：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3。下列說法正確的是()A．上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應B．反應①和反應③中均生成Br2，溴元素發(fā)生的變化相同C．反應②中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為6∶1D．③中1mol還原劑反應，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol9、生物質(zhì)廢物能源化的研究方向之一是熱解耦合化學鏈制高純H2，工藝流程示意圖如下。下列說法不正確的是()A．燃料反應器中Fe2O3固體顆粒大小影響其與CO、H2反應的速率B．蒸汽反應器中主要發(fā)生的反應為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2C．從蒸汽反應器所得H2和H2O的混合物中液化分離H2O，可獲得高純H2D．當n(CO):n(H2)=1:1時，為使Fe2O3循環(huán)使用，理論上需要滿足n(CO):n(O2)=2:110、常溫下，在等體積①pH=1的硫酸；②0.01mol·L－1NaOH溶液；③pH=10的純堿溶液中；水電離程度的大小順序是（）A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．③>②>①11、明代李時珍的《本草綱目?谷四?燒酒》中記載：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麥蒸熟，和麴釀甕中七日，以甑蒸取”。下列說法錯誤的是A．糯米、粳米、大麥等谷物中均含有淀粉B．古法釀酒工藝中有多種酶參與催化反應C．酒化酶將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇時，溫度越高反應速率一定越快D．該過程中涉及蒸餾操作12、若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）＝1×10-14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A．Al3+、Na+、、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．K+、NH4+、SO42-－、NO3-13、“玉兔”號月球車用作為熱源材料。下列關于的說法正確的是()A．與互為同位素 B．與互為同素異形體C．與具有相同的最外層電子數(shù) D．與具有完全相同的物理性質(zhì)14、據(jù)報道，我國釩電池研究獲得重大突破，未來十年市場有望突破1000億美元。某釩電池反應為2VCl2+BrCl2—2VCl3+Br—，電極均為惰性材料，儲液罐里存有反應物和酸性電解質(zhì)溶液，模擬裝置如圖所示。下列說法不正確的是A．放電時，I極的電極反應式為VCl2—e—+Cl—=VCl3B．放電時，H+由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移C．充電時，I極與電源負極相連，發(fā)生還原反應D．充電時，Ⅱ極的電極反應式為2Cl—+Br——2e—=BrCl2—15、下列用品對應的有效成分及用途錯誤的是()ABCD用品有效成分Na2SiO3Na2CO3Ca(ClO)2Al(OH)3用途防火劑發(fā)酵粉消毒劑抗酸藥A．A B．B C．C D．D16、向FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通入Cl2，不可能發(fā)生反應的離子方程式是A．2I－＋Cl2===I2＋2Cl－B．2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－C．2Fe2＋＋4Br－＋2I－＋4Cl2===2Fe3＋＋I2＋2Br2＋8Cl－D．4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I2＋Br2＋8Cl－17、在標準狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量是Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為A．B．C．D．18、下列變化或過程屬于化學變化的是A．激光法蒸發(fā)石墨得C60B．丁達爾效應C．紫色石蕊試液通過活性炭變成無色D．用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應19、已知可用Co2O3代替MnO2制備Cl2，反應后Co元素以Co2+的形式存在。下列敘述不正確的是A．該反應中氧化性：Co2O3＞Cl2B．參加反應的HCl全部被Co2O3氧化C．每生成1摩爾氯氣，消耗１摩爾Co2O3D．制備相同量的氯氣，所需Co2O3質(zhì)量比MnO2多20、能正確表達下列反應的離子方程式為A．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3＝Al2(CO3)3↓B．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓C．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS＝H2S↑+Fe2+D．乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH21、下列有機物命名正確的是A．2-甲基-3-丁炔B．2-甲基-1-丙醇C．2—甲基丁烷D．二氯丙烷CH2Cl-CH2Cl22、根據(jù)下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是()①Cl2＋2KI=I2＋2KCl②2FeCl3＋2HI=I2＋2FeCl2＋2HCl③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3④I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2 B．Fe3＋＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2 D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與E同主族，D與F同主族，且A與D能形成兩種液態(tài)化合物；B的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，C與D形成的化合物是大氣常見污染物之一。請回答下列問題：（1）F在元素周期表中的位置是______，D、E、F三種元素其簡單離子半徑由大到小的順序是_____（用離子符號表示）（2）元素E、F可形成多原子化臺物E2Fx（x≥2）．該化臺物中所含的化學鍵類型是_______。（3）元素B、C的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是______。（填化學式）（4）實驗室可利用_______（填試劑名稱）清洗附著于試管內(nèi)壁的F單質(zhì)。（5）寫出B、E的氧化物生成D單質(zhì)的化學方程式_____________。（6）處理含BC-廢水的方法之一是在微生物的作用下，BC-被D的單質(zhì)氧化成ABD3-，同時生成C的簡單氫化物，該反應的離子方程式為__________________________。24、（12分）化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖：已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH（1）化合物B的名稱是__。（2）反應③的反應類型是__。（3）寫出D到E的反應方程式___。（4）E、F、G中相同官能團的名稱是__。（5）X是G的同分異構(gòu)體，X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6：2：1：1。X的結(jié)構(gòu)簡式為__（任寫其一，不考慮立體異構(gòu)）。25、（12分）Ⅰ.鐵是人體必需的微量元素,綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。(1)FeSO4溶液在空氣中會因氧化變質(zhì)產(chǎn)生紅褐色沉淀,其發(fā)生反應的離子方程式是__________;實驗室在配制FeSO4溶液時常加入____以防止其被氧化。請你設計一個實驗證明FeSO4溶液是否被氧化__。Ⅱ.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,常用于代替硫酸亞鐵。(2)硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因是______________________。(3)為檢驗分解產(chǎn)物的成分,設計如下實驗裝置進行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是_____________________________。②裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為_。③實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應為___________(用離子方程式表示)。26、（10分）實驗室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%）的體積為__。（保留小數(shù)點后一位）（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）___。A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是___。（多選）A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中；B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；C．定容時眼睛俯視刻度線；D．定容時眼睛仰視刻度線；27、（12分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。①氣體a的成分是____________________。②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應：3FeS+5O21____+3_____。（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化學方程式：_________________。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)：_________________。（3）將氣體a通入測碳裝置中（如下圖），采用重量法測定碳的含量。①氣體a通過B和C的目的是_____________________。②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)，應測量的數(shù)據(jù)是__________________。28、（14分）某強酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的一種或幾種離子，取溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：依據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：_______________；不能肯定的是：_________________。對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：___________。（選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）（2）氣體F的化學式為：_______________，沉淀G的化學式為：_____________，沉淀K的化學式為：____________，實驗中，可以觀察到反應②的現(xiàn)象是：________________。（3）寫出步驟①所有發(fā)生反應的離子方程式_________________、__________________。（4）要使步驟③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應，則D、H2O、O2物質(zhì)的量之比是：______________________。29、（10分）某礦渣主要含硫酸鋇、氧化銅、氧化鋁等（雜質(zhì)不參加反應），利用礦渣提取金屬的工藝流程如圖所示（乙、丙、丁、戊均為單質(zhì)）：回答下列問題：（1）沉淀①為_____________(填“強”、“弱”或“非”）電解質(zhì)。（2）灼燒沉淀②所需要的非玻璃儀器有坩堝、__________、___________、__________。（3）濾液①的主要成分為___________________________。（4）濾液①中加入適量鹽酸發(fā)生的離子方程式為_______________、__________________。（5）反應①的反應條件是________________________。（6）電解濾液③時陰極的電極反應式為_________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A.氯原子核外最外層有7個電子，與氫原子形成HCl分子的電子式為，故A錯誤；B.Na2O2的電子式為：，其中既有離子鍵，也有共價鍵，故B錯誤；C.質(zhì)量數(shù)應標在原子符號的左上角，質(zhì)量數(shù)為12的C原子符號應為12C，故C錯誤；D.KBr形成過程中，鉀原子失去一個電子變成鉀離子，溴原子得到一個電子變成溴離子，其形成過程為：，故D說法正確；答案選D?！军c睛】本題考查了化學鍵的概念、離子化合物和共價化合物的電子式書寫等知識。一般常見離子的電子式為：①陽離子：簡單陽離子由于在形成過程中已失去最外層電子，所以其電子式就是其離子符號本身。例如：Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+等；復雜的陽離子(例如NH4+、H3O+等)，除應標出共用電子對、非共用電子對等外，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷，如、；②陰離子：無論是簡單陰離子，還是復雜的陰離子，都應標出電子對等，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷．例如：、、、、等。2、D【詳解】A、沒有指明H2的體積是否是標準狀況下測定，因此無法直接使用22.4L·mol－1，故A錯誤；B、Na2O2與CO2反應方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，1molNa2O2參與反應，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量1mole－，因此7.8gNa2O2參與反應轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為7.8g/78g·mol－1×1=0.1mol，故B錯誤；C、重水的化學式為D2O，即2H2O，其摩爾質(zhì)量為20g·mol－1，1mol重水含有中子物質(zhì)的量為10mol，原子物質(zhì)的量為3mol，1.8g重水的物質(zhì)的量為1.8g/20g·mol－1=0.09mol，含有中子、原子物質(zhì)的量分別為0.9mol、0.27mol，故C錯誤；D、CaCO3和KHCO3的摩爾質(zhì)量都是100g·mol－1，因此10g該混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量為10g×3/100g·mol－1=0.3mol，故D正確。【點睛】易錯點是選項C，重水為2H2O，利用質(zhì)量數(shù)等于近似相對原子質(zhì)量，因此重水的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1，最后利用質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進行分析。3、B【詳解】A．E點新制氯水溶液，溶液顯酸性，由水電離出的c水(H+)=10-11mo/L，溶液中OH-完全是由水電離出來的，所以c(OH-)=c水(H+)=10-11mo/L，則溶液中c(H+)==10-3mol/L，則溶液pH=3，但新制氯水有漂白性，不能用pH試紙測量其pH，應該用pH計，選項A錯誤；B．G點，氯水與氫氧化鈉溶液恰好完全反應生成等物質(zhì)的量的NaCl、NaClO，ClO-水解使溶液呈弱堿性，所以有c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，選項B正確；C．F點對應溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO和NaOH，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，此時溶液為堿性，則c(OH-)＞c(H+)，所以c(Na+)＞c(Cl-)+c(ClO-)，選項C錯誤；D．加水稀釋H點對應的溶液，H點為堿性溶液，加水稀釋時促使溶液的堿性減弱，所以pH值降低，選項D錯誤；答案選B。4、C【分析】證明氨水是弱堿，說明一水合氨為弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，溶液中存在電離平衡，根據(jù)一水合氨的電離程度劃分強弱電解質(zhì)?！驹斀狻緼．氨水與氯化鋁溶液反應生成氫氧化鋁，說明氨水具有堿性，不能說明一水合氨部分電離，故A錯誤；B.氨水能使紫色石蕊試液變藍，說明一水合氨在水溶液里電離出氫氧根離子而使其溶液呈堿性，不能說明一水合氨的電離程度，所以不能證明氨水是弱堿，故B錯誤；C.0.1mol/L氨水的pH約為11，氨水為弱堿，沒有全部電離，故C正確；D.一水合氨可以發(fā)生分解反應，說明其不穩(wěn)定，不能說明一水合氨電離程度，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度確定強弱，電解質(zhì)強弱與溶液的酸堿性、穩(wěn)定性無關。5、C【詳解】A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，如果NaHSO3與Na2SO3混合溶液中二者濃度之比為1:1，根據(jù)物料守恒得2c（Na+）=3c（HSO3-）+3c（SO32-）+3c（H2SO3），選項A錯誤；B．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，溶液呈酸性，氯離子不水解，所以存在c（CH3COOH）＜c（Cl-），選項B錯誤；C．等物質(zhì)的量的NH4HSO4和NaOH溶液混合，二者恰好反應生成等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4、（NH4）2SO4，NH4+水解導致溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+），銨根離子水解程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），選項C正確；D．n（NaOH）=0.3mol/L×1L=0.3mol，n（CO2）=0.2mol，n（NaOH）：n（CO2）=0.3mol：0.2mol=3：2，二者恰好反應生成等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3、Na2CO3，CO32-水解程度大于HCO3-，所以c（CO32-）＜c（HCO3-），選項D錯誤；故答案選C。6、A【詳解】A．“紅梅味精，領先（鮮）一步”味精的主要成分是谷氨酸鈉，是鹽，不是蛋白質(zhì)，錯誤；B．“衡水老白干，喝出男人味”，酒的主要成分是乙醇，正確；C．“吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了”，鈣中鈣是補鈣藥劑，主要成分是碳酸鈣，正確；D．“要想皮膚好，早晚用大寶”，大寶的主要成分是吸水性很強的物質(zhì)丙三醇，正確；答案選A。7、D【解析】A項，圖①中Br2的CCl4溶液褪色只能證明石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和烴，不能說明是乙烯，錯誤；B項，SO2通入KMnO4溶液中發(fā)生反應：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，SO2表現(xiàn)還原性，不是漂白性，錯誤；C項，F(xiàn)eCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加熱時由于HCl的揮發(fā)，水解平衡正向移動，最終FeCl3完全水解，不能獲得FeCl3晶體，錯誤；D項，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕導致試管中壓強減小，紅墨水倒吸，正確；答案選D。8、D【詳解】A、一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應為置換反應，反應②中生成兩種化合物，不屬于置換反應，錯誤；B、反應①中Br元素的化合價從-1價升高到0價，被氧化；反應③中Br元素的化合價從+5價降低到0價，被還原；溴元素發(fā)生的變化不同，錯誤；C、反應②中，6molHCl中只有5mol被氧化，則被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為5：1，錯誤；D、反應③中l(wèi)mol還原劑Cl2反應失去10mol電子，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol，正確。答案選D。9、D【詳解】A．燃料反應器中Fe2O3固體顆粒越小，接觸面積越大，反應速率越快，故A正確；B．根據(jù)圖示，蒸汽反應器中鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，發(fā)生的反應為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故B正確；C．H2O的沸點比H2的沸點高得多，從蒸汽反應器所得H2和H2O的混合物中液化分離H2O，可獲得高純H2，故C正確；D．根據(jù)氧元素守恒，反應體系有水蒸氣通入，為使Fe2O3循環(huán)使用，理論上n(CO):n(O2)>2:1，故D錯誤；選D。10、D【分析】本題主要考查水的電離。①酸溶液中，OH－是水電離的，根據(jù)c(OH－)大小可知水的電離情況.②堿溶液中，H＋是水電離的，可以利用c(H＋)判斷水的電離大小。③純堿是碳酸鈉，屬于強堿弱酸鹽，水解顯示堿性，溶液中的OH－是水電離的?！驹斀狻竣賞H=1的硫酸酸溶液中,OH－是水電離的,,水電離的氫氧根。②溶液,溶液中的H＋是水電離的,,水電離的。③pH=10的純堿溶液,碳酸鈉是強堿弱酸鹽,水解后溶液呈堿性,溶液中的OH?是水電離出的,水電離的。綜合以上數(shù)據(jù)，可知水電離程度的大小順序是：③>②>①。故選D。11、C【詳解】A.糯米、粳米、大麥等谷物中均含有淀粉,故A正確；B.古法釀酒是利用淀粉在酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，所以古法釀酒工藝中有多種酶參與催化反應，故B正確；C.因為酶具有活性，溫度太高會失去活性，導致酶失效，所以酒化酶將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇時，溫度越高反應速率不一定越快，故C錯誤；D.燒酒的制備過程為選料、制曲、發(fā)酵和蒸餾四步，涉及的實驗操作是蒸餾，故D正確；本題答案：C。12、B【分析】若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）＝1×10-14mol·L－1，該溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子。【詳解】A．Al3＋與氫氧根離子反應，在堿性溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．K+、Na+、Cl-、NO3-之間不反應，在酸性和堿性條件下能大量共存，故B正確；C．H+和AlO2-之間反應，在酸性溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．NH4+與氫氧根離子反應，在堿性溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B。13、C【詳解】A．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，與質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，A錯誤；B.與質(zhì)子數(shù)不同，不是同一種元素，不互為同素異形體，B錯誤；C．與具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的最外層電子數(shù)，C正確；D.與為同位素，具有物理性質(zhì)不是完全相同，D錯誤。答案為C。14、B【解析】A.I為負極，由釩電池反應式2VCl2+BrCl2－2VCl3+Br－可知，放電時VCl2在負極失電子生成VCl3，電極反應式為VCl2－e－+Cl－=VCl3，故A正確；B.H+是陽離子，放電時H+移向正極，所以H+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移，故B錯誤；C.I為負極，充電時連接電源的負極構(gòu)成電解池的陰極，發(fā)生還原反應，故C正確；D.II為原電池的正極，充電時為電解池的陽極，電極反應式為2Cl－+Br－―2e－=BrCl2－，故D正確；答案選B。點睛：本題主要考查原電池原理和電極反應式書寫等，根據(jù)題目所給的原電池總反應方程式并結(jié)合原電池裝置圖即可解答，試題難度中等。本題的易錯點是D項，判斷充電時II極的電極反應式，需要根據(jù)裝置圖先確定II極在放電時屬于正極，則充電時屬于陽極，充電時陽極的電極反應式與放電時的正極反應式相反。15、B【解析】A.Na2SiO3的水溶液俗稱為水玻璃，可以做木材防火劑，故A正確；B.小蘇打是NaHCO3，碳酸鈉俗名是蘇打，碳酸氫鈉用于制作發(fā)酵粉，故B錯誤；C.次氯酸鈣是漂白粉的有效成分，其中的ClO－具有強氧化性，能殺滅病毒，可做消毒劑，故C正確；D.Al(OH)3表現(xiàn)兩性，能與胃酸反應，可以做抗酸藥，故D正確。故選B。16、C【解析】Cl2既可氧化I-為I2，也可氧化Br-為Br2，也可氧化Fe2+為Fe3+，因還原性I-＞Fe2+＞Br-，所以通入氯氣，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻垦趸€原反應中：氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子，因還原性I-＞Fe2+＞Br-，所以通入氯氣，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-，

A．因還原性I-＞Fe2+＞Br-，通入氯氣后，首先發(fā)生2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故A正確；

B．當n（FeBr2）：n（FeI2）：n（Cl2）=1：1：3時，I-、Fe2+、Br-全部被氧化，發(fā)生2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－，故B正確；

C．當n（FeBr2）：n（FeI2）：n（Cl2）=2：1：4時，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生6Fe2++6Br-+4I-+8Cl2═6Fe3++2I2+3Br2+16Cl-，故C錯誤；

D．當n（FeBr2）：n（FeI2）：n（Cl2）=3：1：4時，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I2＋Br2＋8Cl－，故D正確。

故答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應，清楚還原性I-＞Fe2+＞Br-以及溶液中離子應的先后順序是解題的關鍵。17、A【解析】溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol，溶液的體積是V22.4×M+0.1×103d×10－3L，根據(jù)c=n/V，代入數(shù)值，得出物質(zhì)的量濃度為mol·L－118、A【解析】試題分析：A、石墨和C60的結(jié)構(gòu)不同，屬于不同的物質(zhì)，激光法蒸發(fā)石墨得C60，生成了新物質(zhì)，屬于化學變化，故A正確；B、丁達爾效應是光線遇到膠體粒子發(fā)生了散射形成的，無新物質(zhì)生成，不屬于化學變化，故B錯誤；C、活性炭具有吸附性，紫色石蕊試液通過活性炭，顏色物質(zhì)被活性炭吸附，溶液變成無色，無新物質(zhì)生成，故C錯誤；D、用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應，無新物質(zhì)生成，故D錯誤；故選A。考點：考查了物理變化和化學變化的判斷的相關知識。19、B【分析】根據(jù)得失電子守恒和原子守恒得該反應的化學方程式為Co2O3+6HCl(濃)═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，Co元素的化合價由+3價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高到0價。【詳解】A．反應中Co2O3是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，氧化性：Co2O3＞Cl2，故A正確；B．根據(jù)方程式，參加反應的HCl中的氯元素化合價沒有全部變化，部分鹽酸起了酸的作用，故B錯誤；C．根據(jù)方程式，每生成1摩爾氯氣，消耗１摩爾Co2O3，故C正確；D．制備相同量的氯氣，所需Co2O3和MnO2的物質(zhì)的量相同，但Co2O3的摩爾質(zhì)量比MnO2大，因此所需Co2O3質(zhì)量比MnO2多，故D正確；故選B。20、D【詳解】A.鋁離子水解顯酸性,碳酸根離子水解顯堿性,混合后水解相互促進生成氫氧化鋁和二氧化碳，反應的離子方程式為，故A錯誤；B.CuSO4溶液中滴加稀氨水：，故B錯誤；C.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：，故C錯誤；D．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH+H2O，故D正確；故選：D。21、C【分析】判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名，其核心是準確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：①長：選最長碳鏈為主鏈；②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號；④?。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范；（3）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名；（4）含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小。【詳解】A、炔烴的命名中應該離官能團碳碳三鍵最近的一端開始編號，該有機物正確命名為：3-甲基-1-丁炔，故A錯誤；B、該命名的主鏈選擇錯誤，碳原子都應該在主鏈上，羥基在2號碳上，該有機物正確命名為：2-丁醇，故B錯誤；C、該有機物主鏈為丁烷，編號從右邊開始，在2號C含有一個甲基，該有機物命名為：2-甲基丁烷，故C正確；D、該命名沒有指出兩個氯原子的位置，正確命名應該為：1，2-二氯乙烷，故D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查了有機物的命名，注意掌握常見有機物的命名原則，特別是含有官能團的有機物命名，編號從距離官能團最近的一端開始，命名中必須指出官能團的位置。22、A【詳解】①反應Cl2+2KI═I2+2KCl，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性Cl2＞I2；②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl，氧化劑為FeCl3，氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性Fe3+＞I2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為FeCl3，所以氧化性Cl2＞Fe3+；④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化劑為I2，氧化產(chǎn)物為H2SO4，所以氧化性I2＞H2SO4；所以氧化性Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、第3周期第ⅥA族S2->O2->Na+離子鍵和共價鍵（離子鍵和非極性鍵也可）HNO3二硫化碳（或熱堿液、熱氫氧化鈉溶液）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22CN-+O2+4H2O=2HCO3-+2NH3【解析】在短周期主族元素中，A與D能形成兩種液態(tài)化合物，則A是H，D是O；自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石，故B是C，又因它們的原子序數(shù)依次增大，所以C是N，A與E同主族，則E是Na，D和F同主族，則F是S。（1）.根據(jù)上述分析可知，F(xiàn)是硫元素，其在元素周期表中的位置是：第3周期第ⅥA族；D、E、F三種元素分別是O、Na、S，其中O2－和Na＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)“序大徑小”的原則，O2-半徑大于Na+，S2－比O2－和Na＋多一個電子層，故S2－的半徑最大，故答案是：第3周期第ⅥA族；S2->O2->Na+；（2）.E是Na元素，F(xiàn)是S元素，則E2Fx（x≥2）是Na2Sx（x≥2）若x=2，則為Na2S2，是一種結(jié)構(gòu)類似于Na2O2的化合物，所以含有的化學鍵是離子鍵和共價鍵（或離子鍵和非極性鍵），故答案是：離子鍵和共價鍵（或離子鍵和非極性鍵）；（3）.元素B、C分別是碳元素和氮元素，因非金屬性N＞C，所以最高價氧化物對應水化物酸性較強的是HNO3，故答案是：HNO3；（4）.因硫單質(zhì)易溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳清洗試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)，又因S可以和熱的堿液反應：3S＋6OH－=2S2－＋SO32－＋3H2O，故也可用熱的堿液清洗試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)，故答案是：二硫化碳（或熱堿液、熱氫氧化鈉溶液）；（5）.B的氧化物CO2可以和E的氧化物Na2O2發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，從而制得氧氣，故答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（6）.根據(jù)上述分析可知，BC－是CN－，ABD3－是HCO3－，C的簡單氫化物是NH3，根據(jù)氧化還原反應方程式的配平原則，該反應的離子方程式是：2CN-+O2+4H2O=2HCO3-+2NH3，故答案是：2CN-+O2+4H2O=2HCO3-+2NH3。24、環(huán)己烯取代反應（或酯化反應）+C2H5OH羰基、、、【分析】A與乙烯發(fā)生加成反應生成B，B發(fā)生氧化反應生成C．對比C、E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合D的分子式、給予的信息可知，C與乙醇發(fā)生酯化反應生成D，D發(fā)生取代反應生成E，故D的結(jié)構(gòu)簡式為。E發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)發(fā)生酯的水解反應生成G，以此解答該題?！驹斀狻?1)由化合物B的結(jié)構(gòu)簡式可知B的名稱是：環(huán)己烯，故答案為：環(huán)己烯；(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為，C的結(jié)構(gòu)簡為，則反應③是C和乙醇發(fā)生酯化反應，生成D，酯化反應為取代反應，故答案為：取代反應（或酯化反應）；(3)對比C.

E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合D的分子式、給予的信息可知，C與乙醇發(fā)生酯化反應生成D，D發(fā)生取代反應生成E，故D的結(jié)構(gòu)簡式為，則D到E的反應方程式為：+C2H5OH，故答案為：+C2H5OH；(4)E結(jié)構(gòu)簡式為，含有官能團為羰基和酯基；F的結(jié)構(gòu)簡式為，含有官能團為羰基和酯基；G的結(jié)構(gòu)簡式為，含有官能團為羰基和羧基；則E、F、G中相同官能團的名稱是羰基，故答案為：羰基；(5)X是G的同分異構(gòu)體，X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，X存在對稱結(jié)構(gòu)，符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式有：，故答案為：。七、元素或物質(zhì)推斷題25、Ⅰ.(1)12Fe2++3O2+6H2O=Fe(OH)3↓+8Fe3+(其他合理答案也給分)鐵粉取少量FeSO4溶液于試管中,加數(shù)滴KSCN溶液,如果溶液變紅,則說明FeSO4溶液已被氧化,如不變紅,則說明FeSO4溶液沒有被氧化。Ⅱ.(2)硫酸亞鐵銨溶液中N發(fā)生水解增大c(H+),抑制了Fe2+氧化反應的進行。(3)①使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分②溶液變渾濁(或出現(xiàn)白色沉淀)③SO2+H2O2+Ba2+=aSO4↓+2H+(或SO2+H2O2=H++S、S+Ba2+=aSO4↓)【解析】(1)Fe2+被O2氧化為Fe3+,最終生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀;加入鐵粉可以防止Fe2+被氧化為Fe3+;通常用KSCN檢驗Fe3+。(2)N水解顯酸性,c(H+)越大,反應4Fe2++O2+10H2O=Fe(OH)3↓+8H+正向進行的程度越小,Fe2+越不易被氧化。(3)①通入N2可以將裝置中的氣體全部排到B和C,保證被完全吸收。②SO2不和BaCl2反應,但SO3可以和BaCl2反應產(chǎn)生BaSO4沉淀。③H2O2將SO2氧化為S,再與Ba2+反應生成BaSO4沉淀。26、2.1mLBCAFEDAC【分析】(1)、根據(jù)計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃鹽酸的體積；(2)、根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行操作順序的排序；(3)、分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)分析判斷。【詳解】(1)、濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃鹽酸的體積，設濃鹽酸的體積為xmL，所以xmL×12.0mol/L=250mL×0.1mol/L，解得:x≈2.1，所需濃鹽酸的體積為2.1mL，故答案為：2.1mL；(2)、操作步驟有計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用量筒量取(用到膠頭滴管)濃鹽酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，恢復室溫后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以操作順序是BCAFED，故答案為：BCAFED；(3)A、溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成溶液，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；B、洗滌液中含有溶質(zhì)氯化氫，移入容量瓶中溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；C、定容時俯視刻度線，導致溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；D、定容時仰視刻度線，導致溶液體積增大，所配溶液濃度偏低；故選：AC；27、CO2、SO2、O2Fe3O4SO2H2O2+SO2=H2SO4zy/x除去SO2對CO2測定的干擾吸收CO2氣體前后吸收瓶的質(zhì)量【詳解】（1）①鋼樣中的碳、硫在裝置A中被氧化為CO2、SO2，故a的成分為CO2、SO2以及未反應的O2；②FeS中的-2價的硫被氧化為SO2，+2價的Fe被氧化為+3價的鐵，結(jié)合所給化學計量數(shù)，可知產(chǎn)物應為Fe3O