吉林省長春市七中2026屆化學高二第一學期期中質量檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對于反應：NO+CO2NO2+CO在密閉容器中進行，下列哪些條件加快該反應速率A．增大體積使壓強減小B．體積不變充人CO2使壓強增大C．體積不變充人He氣使壓強增大D．壓強不變充入N2使體積增大2、下列敘述正確的是（）A．變質的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應B．高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質變性C．棉花、羊毛、木材和草類的主要成分都是纖維素D．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒3、下列烴中，一鹵代物的同分異構體的數目最多的是A．乙烷 B．2－甲基丙烷C．2,2－二甲基丙烷 D．2,2－二甲基丁烷4、下列物質與其主要成分的化學式不相對應的是A．明礬一KA1(SO4)2·12H2OB．鋁熱劑一A1C．純堿一Na2CO3D．石英—SiO25、現將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個體積不變的容器內，發(fā)生反應：2A+B?C+3D+4E，達到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現有液體生成，在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa，又測得反應共放出熱量QkJ，下列說法正確的是()A．該反應在任何溫度下都可自發(fā)進行B．在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移動，A的轉化率增大C．該反應的熱化學方程式為2A(g)+B(g)?C(g)+3D(l)+4E(g)ΔH=-QkJ/molD．上述反應達到平衡后，其他的條件不變的情況下，升高溫度，壓強一定增大6、鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，研讀如圖，下列判斷錯誤的是A．K閉合時，d電極反應式：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-B．當電路中轉移0.2mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2molC．K閉合時，Ⅱ中SO42-向c電極遷移D．K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，c電極為負極7、設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是A．23gNa與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子B．1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子C．標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個原子D．3mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子8、反應C(s)+H2OCO(g)+H2(g)△H＞0，達到平衡時，下列說法正確的是()A．加入催化劑，平衡常數不變 B．減小容器體積，正、逆反應速率均減小C．增大C的量，H2O的轉化率增大 D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動9、某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。當反應達平衡時，測得容器中各物質均為nmol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是A．升高溫度 B．加入催化劑C．再加入nmolCO和nmolH2O D．再加入2nmolCO2和2nmolH210、C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl的反應類型為A．取代反應B．加成反應C．酯化反應D．消去反應11、要除去Cl2中混有的少量氣體HCl，最好的方法是將混合氣體通過（）A．飽和NaHCO3溶液 B．飽和石灰水C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和食鹽水12、已知可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，其他條件不變，C的物質的量分數和溫度（T）或壓強（P）關系如圖，其中正確的是A．T1＞T2 B．△H＜0 C．P1＞P2 D．a+b＞c+d13、下列各組物質中，互為同位素的是（）A．白磷和紅磷 B．冰和干冰C．正丁烷和異丁烷 D．16O和18O14、下列化學用語表達正確的是()A．乙酸的結構簡式：C2H4O2 B．過氧化鈉的化學式：Na2OC．乙烯的結構式：CH==CH D．次氯酸根離子：ClO－15、在密閉容器中進行下列反應，M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反應符合下圖所示圖象。R%為R在平衡混合物中的質量分數，則該反應A．正反應是吸熱反應，L是氣體B．正反應是放熱反應，L是氣體C．正反應是吸熱反應，L是固體D．正反應是放熱反應，L是固體或液體16、下列化學用語表示正確的是()A．乙酸乙酯的結構簡式:C4H8O2 B．硫化氫是離子化合物C．氯離子的結構示意圖: D．硫酸鉀的電離方程式:K2SO4=2K++SO42-二、非選擇題（本題包括5小題）17、某同學在學習元素化合物知識的過程中，發(fā)現某些化合物與水反應時，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應。（1）若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO。①D為單質，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應得到Ac.A、B、C中含有化合價不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強堿。①反應Ⅱ的化學方程式是___。②若得到標準狀況下氣體C22.4L，則反應Ⅰ中生成B的物質的量是___mol。18、由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：①用化學式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構型均為四面體，請畫出N4H44+的結構式_____________________。19、某研究小組將V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗裝置和實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)?；卮鹣铝袉栴}：（1）上圖所示實驗裝置中有一個明顯的錯誤________________。（2）為了減少實驗誤差，實驗過程中將NaOH溶液________________(選填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后，準確讀取混合溶液的____________，記為終止溫度。（3）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度________22°C(填“高于”、“低于”或“等于”）。（4）由題干及圖形可知此反應所用NaOH溶液的濃度應為_________mol/L。20、某校化學課外興趣小組為了探究影響化學反應速率的因素，做了以下實驗。(1)用三支試管各取5.0mL、0.01mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分別滴入0.1mol·L－1H2C2O4溶液，實驗報告如下。①實驗1、3研究的是_________對反應速率的影響。②表中V＝_________mL。(2)小組同學在進行(1)中各組實驗時，均發(fā)現該反應開始時很慢，一段時間后速率會突然加快。對此該小組的同學展開討論：①甲同學認為KMnO4與H2C2O4的反應放熱，溫度升高，速率加快。②乙同學認為隨著反應的進行，因_________，故速率加快。(3)為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學又分別設計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P問題：①裝置乙中儀器A的名稱為_________。②定性分析：如圖甲可通過觀察反應產生氣泡的快慢，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。③定量分析：如圖乙所示，實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數據是_______________。21、天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產過程中有多種途徑生成CH4。寫出CO與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式____________已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH＝－73kJ·mol－12CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH＝－171kJ·mol－1（2）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式________________________。（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖1所示，則壓強P1_________P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v(正)___________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉化成乙酸。①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示。250~300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】影響化學反應速率的條件有溫度、濃度、壓強以及催化劑等因素，注意壓強增大時濃度必須增大，否則反應速率不會增大。【詳解】A項、增大體積使壓強減小，濃度減小，單位體積活化分子數目減小，反應速率減小，故A錯誤；B項、體積不變充人CO2，反應物CO2濃度增大，反應速率增大，故B正確；C項、體積不變充入He氣使壓強增大，但參加反應氣體的濃度不變，則反應速率不變，故C錯誤；D項、壓強不變充入N2使體積增大，參加反應氣體的濃度減小，則反應速率減小，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查影響反應速率的因素，注意壓強增大時濃度必須增大，否則反應速率不會增大。2、B【解析】A、油脂因發(fā)生氧化反應而變質，生成具有難聞的特殊氣味的物質，A項錯誤；B、高溫、強氧化劑、強酸、強堿都能使蛋白質變性，正確；C、羊毛的成分是蛋白質，錯誤；D、誤服重金屬鹽后，可以喝含大量蛋白質的牛奶解毒，錯誤；答案選B。3、D【詳解】A、乙烷的結構簡式為CH3CH3，分子中含有1種氫原子，其一氯代物有1種；B、2-甲基丙烷的結構簡式為CH3CH(CH3)2，分子中含有2種氫原子，其一氯代物有2種異構體；C、2，2-二甲基丙烷的結構簡式為C(CH3)4，分子中含有1種氫原子，其一氯代物有1種異構體；D、2，2-二甲基丁烷的結構簡式為(CH3)3CCH2CH3，分子中含有3種氫原子，其一氯代物有3種異構體；故選D。4、B【解析】A．明礬為十二水合硫酸鋁鉀，化學式為KAl(SO4)2?12H2O，故A正確；B．鋁熱劑為Al和過渡元素的氧化物所形成的混合物，不僅僅是Al，故B錯誤；C．碳酸鈉的俗名為純堿，其化學式為Na2CO3，故C正確；D．石英的主要成分為二氧化硅，其化學式為：SiO2，故D正確；故選B。5、A【分析】恒溫恒容條件下，反應前后氣體總壓強之比等于其物質的量之比，則反應后混合氣體物質的量=×3mol=4mol，達到平衡時A的濃度減小一半，說明A的物質的量減小一半，即有1molA反應，則有0.5molB反應，生成0.5molC、1.5molD、2molE，故D為液體、C和E為氣體。A．該反應的焓變小于0，熵變大于0；B．在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，相當于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；C．有1molA反應放出QkJ熱量，則2molA完全反應放出2QkJ熱量；D．該反應中放出熱量，則正反應是放熱反應，反應前后氣體壓強增大，則反應前后氣體物質的量之和增大?！驹斀狻亢銣睾闳輻l件下，反應前后氣體總壓強之比等于其物質的量之比，則反應后混合氣體物質的量=×3mol=4mol，達到平衡時A的濃度減小一半，說明A的物質的量減小一半，即有1molA反應，則有0.5molB反應，生成0.5molC、1.5molD、2molE，故D為液體，C和E為氣體。A．該反應的焓變小于0，熵變大于0，則△G=△H-T△S＜0，該反應在任何溫度下都可自發(fā)進行，選項A正確；B．在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，相當于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即逆向移動，A的轉化率減小，選項B錯誤；C．有1molA反應放出QkJ熱量，則2molA完全反應放出2QkJ熱量，且反應前后壓強之比為3：4，氣體的物質的量之比為3：4，D應該是液體，其熱化學方程式為2A（g）+B（g）?C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-2QkJ/mol，選項C錯誤；D．該反應中放出熱量，則正反應是放熱反應，反應前后氣體壓強增大，則反應前后氣體物質的量之和增大，升高溫度平衡逆向移動，氣體的物質的量減小，根據PV=nRT可以判斷，壓強不一定增大，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查化學平衡影響因素、化學平衡計算等知識點，側重考查學生分析計算能力，明確該反應中反應熱、反應前后氣體計量數之和變化是解本題關鍵，易錯選項是C。6、C【分析】根據鉛蓄電池的工作原理，Ⅰ池中，a電極為正極，b電極為負極，K閉合后，Ⅱ池中，c電極為陰極，d電極為陽極?！驹斀狻緼．K閉合時，d電極為陽極，PbSO4失電子生成PbO2等，電極反應式為：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-，A正確；B．Ⅰ中電池反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，2H2SO4~2e-，所以當電路中轉移0.2mol電子時，消耗的H2SO4為0.2mol，B正確；C．K閉合時，Ⅱ中SO42-向陽極移動，即向d電極遷移，C錯誤；D．K閉合一段時間后，Ⅱ的電極材料分別為Pb(c電極)、PbO2(d電極)，電解質為H2SO4，所以可單獨作為原電池，且c電極為負極，D正確；故選C。7、D【詳解】A、23g鈉的物質的量為1mol，而鈉與水反應時1mol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個分子，故A錯誤；B、銅和濃硫酸反應時，濃硫酸被還原為SO2，不是三氧化硫，故B錯誤；C、標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質的量為1mol，而N2和H2均為雙原子分子，故1mol混合氣體中無論兩者的比例如何，均含2mol原子，即2NA個，故C錯誤；D、Fe3O4中鐵為+價，故1mol鐵反應失去mol電子，3mol單質Fe完全轉化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個，故D正確；故選D。8、A【詳解】A．加入催化劑后，化學平衡不發(fā)生移動，則化學平衡常數不變，故A正確；B．減小容器容積，容器內壓強增大，則正逆反應速率都增大，故B錯誤；C．由于C的狀態(tài)為固體，則增大C的量，化學平衡不發(fā)生移動，故C錯誤；D．升高溫度后，平衡向著吸熱的反應方向移動，該反應的正反應為吸熱反應，則平衡向著正向移動，故D錯誤；故選A。9、D【分析】該反應為反應前后氣體的體積相等，壓強不影響化學平衡移動?！驹斀狻緼、升高溫度，平衡向正反應方向移動，但反應物不可能完全轉化為生成物，所以氫氣的物質的量濃度不可能增大1倍，故A錯誤；B、催化劑只是改變反應速率，不影響轉化率，故B錯誤；C、再通入nmolCO2和nmolH2，平衡向逆反應方向移動，有部分氫氣減少，所以氫氣的物質的量濃度不可能是增大1倍，故C錯誤；D、再通入2nmolCO和2nmolH2O（g），平衡向正反應方向移動，當再次達到平衡狀態(tài)時，氫氣的物質的量濃度能增大1倍，故D正確，故答案選D。10、A【解析】乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成氯乙烷和氯化氫，答案選A。點睛：掌握常見有機反應類型的含義是解答的關鍵，例如取代反應是指有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應，有機化學反應類型判斷的基本思路為：。例如含有碳碳雙鍵的有機物一般發(fā)生加成反應和氧化反應以及加聚反應等。11、D【詳解】A.NaHCO3溶液與HCl反應生成二氧化碳氣體，使氯氣中又混有二氧化碳氣體，A項錯誤；B.飽和石灰水與HCl反應，同時Cl2與飽和石灰水也反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，B項錯誤；C.Na2CO3溶液與HCl反應生成二氧化碳氣體，使氯氣中又混有二氧化碳氣體，，C項錯誤；D.HCl易溶于水，且氯氣與水的反應為可逆反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，用飽和食鹽水除去Cl2中的氯化氫，可以降低Cl2的溶解度，D項正確；答案選D?！军c睛】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應加熱制取氯氣時，氯氣中含有氯化氫雜質，由于氯氣與水的反應為可逆反應，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，因此可用飽和食鹽水洗氣，除去氯化氫，還可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，均利用了平衡移動原理降低氯氣的溶解，但是吸收多余的氯氣，需要用氫氧化鈉溶液。這是學生們的易錯點。12、B【分析】可逆反應，當其余條件不變時，溫度越高，反應速率越快，達到平衡時間越短；壓強越大，反應速率越高，達到平衡時間越短。【詳解】由左圖可知，T2時最快達到反應平衡，所以T2>T1，但C的轉化率從T1到T2，隨溫度升高而下降，故正反應放熱；由右圖可知，P2先達到平衡，所以P2>P1，但是C的轉化率從P2到P1，隨壓強降低而增大，故a+b<c+d。答案為B。13、D【詳解】A．白磷和紅磷是磷元素的兩種不同單質，互為同素異形體，選項A錯誤；B．冰為水，干冰是二氧化碳，屬于不同的物質，選項B錯誤；C．正丁烷和異丁烷分子式相同，結構不同，互為同分異構體，選項C錯誤；D．16O和18O質子數相同，中子數不同，屬于同位素，選項D正確；答案選D。14、D【詳解】A.結構簡式應表示出其官能團﹣COOH，則乙酸的結構簡式為：CH3COOH，故A錯誤；B.過氧化鈉的化學式為Na2O2，故B錯誤；C.乙烯中含有碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2，故C錯誤；D.次氯酸根離子ClO－的表達式正確，故D正確。故選D。15、B【解析】由圖像可知，溫度為T2時，根據到達平衡的時間可知P1＞P2，且壓強越大，R的含量越低，說明增大壓強，平衡逆向移動，正反應為氣體體積增大的反應，故L為氣體；壓強為P2時，根據到達平衡的時間可知T2＞T1，且溫度越高，R的含量越低，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應；由上述分析可知，正反應放熱，L是氣體，故B正確，故選B?！军c睛】本題考查了化學平衡圖像問題，解答本題需要根據圖像判斷溫度、壓強對平衡移動的影響分析出反應的特征。16、D【詳解】A.乙酸乙酯的結構簡式:CH3COOCH2CH3，故A錯誤；B.硫化氫中硫和氫原子間以共價鍵結合，是共價化合物，故B錯誤；C.氯離子最外層為8電子穩(wěn)定結構，氯離子的結構示意圖:，故C錯誤；D.硫酸鉀為強電解質，硫酸鉀的電離方程式:K2SO4=2K++SO42-，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據題給信息及轉化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據此進行分析；（2）根據題給信息及轉化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據此進行分析?！驹斀狻浚?）根據描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項正確；b.濃硝酸可以和銅反應得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項正確；c.A中氮元素是+4價的，B中氮元素是+5價的，C中氮元素是+2價的，c項正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：；②根據過氧化鈉和水的反應方程式，可以發(fā)現生成的和是4:1的關系，若生成了氧氣，則生成4mol的。18、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根據題意，都含有10個電子，B溶于A后所得的物質可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價化合物，用電子式表示的形成過程：；（2）首先根據P4的結構，N4的結構與其相同，此時每個N有三個σ鍵，和一對孤對電子，因此，N4H44+中每個N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對電子，H+提供空軌道，故其結構式為：。點睛：該題的關鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構型均為四面體，以及給出的P4的結構，類比得到N4H44+的結構式。19、缺少環(huán)形玻璃攪拌棒一次最高溫度低于1.5mol/L【解析】（1）中和熱的測定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）氫氧化鈉溶液應該一次性加入，避免分次加入過程中的熱量損失。最后應該讀取實驗中的最高溫度，這樣才能準確計算出反應中的放熱。（3）從圖中看出，加入5mL硫酸和45mL氫氧化鈉時反應放熱，溫度達到22℃，所以初始的環(huán)境溫度應該低于22℃。（4）圖中可以看出加入30mL硫酸和20mL氫氧化鈉時體系溫度最高，所以此時應該是酸堿恰好中和，則可以計算出氫氧化鈉的濃度為1.5mol/L。20、溫度4.0產物Mn2+可能對該反應具有催化作用分液漏斗控制陰離子相同，排除陰離子的干擾收集40mL氣體所需時間【分析】（1）①、②作對比實驗分析，其他條件相同時，只有一個條件的改變對反應速率的影響；（2）探究反應過程中反應速率加快的原因，一般我們從反應放熱，溫度升高，另一個方面從反應產生的某種物質可能起到催化作用；（3）比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，陽離子不同，盡量讓陰離子相同，減少陰離子不同造成的差別，催化效果可以從相同時間內收集氣體體積的多少或者從收集相同體積的氣體，所需時間的長短入手?！驹斀狻浚?）①實驗1、3反應物物質的量濃度，但溫度不同，所以反應速率不同是由溫度不同導致的，故實驗1、3研究的是溫度對反應速率的影響；②實驗1、2研究的是H2C2O4的濃度對反應速率的影響，此時反應溫度相同，KMnO4的濃度相同，故表中V＝4.0mL（2）隨著反應的進行，生成的Mn2+的物質的量濃度逐漸增加，生成的Mn2+可能對反應有催化作用；（3）①由儀器的構造，可知儀器A為分液漏斗；②在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，必須保證在其他的條件相同，所以將CuSO4改為CuCl2更為合理，可以避免由于陰離子不同造成的干擾；③如圖乙所示，實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略