江蘇省江門中學2026屆高一化學第一學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如下圖所示。.則下列說法不正確的是:A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L－1D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L2、下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（）A．石墨Fe(0H)3膠體澄清石灰水 B．氮氣干冰冰水混合物C．液態(tài)氧CuSO4·5H2O濃硫酸 D．硫粉碘酒含氧40%的氧化鎂3、下列有關(guān)鈉及其化合物的說法中正確的是A．鈉的硬度很大，無法用小刀切開 B．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物只能是氧化鈉C．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火 D．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣4、除去鎂粉中混有的少量鋁粉,可選用的試劑是A．鹽酸 B．NaOH溶液 C．硝酸 D．食鹽水5、已知在硝酸溶液中加入鋁粉不產(chǎn)生氫氣。若在加入鋁粉能放出氫氣的無色溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（）A．Ca2+、NO3ˉ、CO32-、Na+ B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3ˉC．NO3ˉ、Cu2+、K+、Clˉ D．NO3ˉ、K+、AlO2ˉ、OHˉ6、下列關(guān)于Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液性質(zhì)敘述正確的是A．均能夠產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) B．微粒直徑均在1~100nm之間C．分散質(zhì)微粒均可透過濾紙 D．加入少量NaOH溶液，只有MgCl2溶液產(chǎn)生沉淀7、下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學式、用途的對應(yīng)關(guān)系中，不正確的是（）選項ABCD生活中的物質(zhì)84消毒液小蘇打復(fù)方氫氧化鋁片食鹽有效成分的化學式Ca（OH）2NaHCO3Al（OH）3NaCl用途做消毒劑做發(fā)酵粉做抗酸藥做調(diào)味品A．A B．B C．C D．D8、以下實驗操作及現(xiàn)象均正確的是A．實驗Ⅰ（制備氫氧化鐵膠體）：產(chǎn)生紅褐色沉淀B．實驗Ⅱ：溶液顏色變紅C．實驗Ⅲ：放出大量氣體D．實驗Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解9、在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的實驗中需要用到儀器是A． B． C． D．10、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發(fā)生如下反應(yīng)2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列說法不正確的是（）A．可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗產(chǎn)物Q（Q能氧化I﹣）B．K2FeO4在水中的電離方程式為K2FeO4=2K++FeO42-C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3D．反應(yīng)中涉及的生成物可能有4種為電解質(zhì)11、既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③④12、化學與生活密切相關(guān)。下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學式相對應(yīng)的是A．純堿—Na2CO3 B．小蘇打—Na2CO3C．苛性鈉—Na2CO3 D．膽礬—CuSO413、“安全無小事”，對危險化學品要在包裝上印警示性標志。下列物質(zhì)與危險化學品標志的對應(yīng)關(guān)系不正確的是A．酒精B．二氧化碳C．濃硫酸D．高錳酸鉀A．A B．B C．C D．D14、下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是()①白色垃圾②潮汐③酸雨④光化學煙霧⑤臭氧層空洞⑥可吸入顆粒物⑦赤潮⑧生物固氮A．①⑦B．②⑤C．②⑧D．⑦⑧15、玻璃、陶瓷和水泥是重要的無機非金屬材料，它們的主要成分中都含有的元素是A．硅 B．硫 C．氮 D．氯16、下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：108OB．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．硫化鈉的電子式：D．HCl的形成過程：二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知化合物B是一種紅棕色粉末，單質(zhì)A和單質(zhì)D是生活中常見的兩種金屬。它們在一定條件下按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:請回答:(1)上述反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是______________(填寫序號)。(2)寫出下列物質(zhì)化學式:B______，E______，F(xiàn)___________；(3)將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是_____________________。(4)H在空氣中很容易被氧化成I，該過程的現(xiàn)象是___________________，該反應(yīng)過程的化學方程式是________________________。18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標出)。請回答下列問題：（1）寫出B、乙的化學式：B_______________、乙_______________。（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：反應(yīng)⑤___________________________________________________________；反應(yīng)⑥____________________________________________________________。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①___________________________________________________________；反應(yīng)③___________________________________________________________。19、如下圖所示的裝置中,A是氯氣發(fā)生裝置,C、D為氣體凈化裝置(C中裝有飽和食鹽水;D中裝有濃硫酸),E是硬質(zhì)玻璃管裝有細鐵絲網(wǎng),F為干燥的空廣口瓶,燒杯G中裝有氫氧化鈉溶液。試回答:（1）儀器A的名稱是__________;（2）C裝置的作用是__________;（3）D裝置的作用是__________;（4）E中發(fā)生化學反應(yīng)的方程式為:_____________________________;（5）燒杯G中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為:_______________________________________。20、I、化學上常見的混合物分離或提純的基本裝置如下:(1)寫出儀器名稱:a______，b______________。(2)從海帶提取碘的操作如下，除特殊說明外，請在空白處填上上圖相應(yīng)裝置中的序號：將干海帶進行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后______得到澄清濾液；向濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。該反應(yīng)的離子方程式為:______________。向碘的水溶液中加入適量CCl4，進行______操作將上下兩層溶液分開。將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶內(nèi)進行_____操作，可以粗略從CCl4溶液中分離出碘。Ⅱ、某同學需用480mL0.5mol/LNa2CO3溶液，在實驗室進行配制。(1)該同學用托盤天平應(yīng)稱量______gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____。(2)下圖是該同學配制過程的一些關(guān)鍵步驟和操作圖。配制過程的先后順序為(用字母A--F填寫)_______。(3)步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將_____(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將______(填“偏高”、“偏低”、“不變”)21、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標出）請回答下列問題：（1）A的化學式為_____________，丙的化學式為_____________；（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①_________________________________________；④_________________________________________；⑤_________________________________________。（3）寫出C溶液與Al反應(yīng)的化學方程式____________________。（4）濃硫酸具有強氧化性卻可以用B材料車運輸，是因為_________________。（5）為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是_____________。A．碘水B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．Na2SO3溶液

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

從圖象中看到，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，此時發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。當V（NaOH溶液）=200mL時，沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3?！驹斀狻緼、當V（NaOH溶液）=240mL時，沉淀不再減少，此時全部為Mg(OH)2，n（Mg）=n[Mg(OH)2]=0.15mol，m（Mg）=0.15mol×24g?mol-1=3.6g，n（Al）=n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，m（Al）=0.2mol×27g?mol-1=5.4g，所以鎂和鋁的總質(zhì)量為9g，A項正確；B、根據(jù)A中分析可知B項正確；C、從200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，則此過程消耗n（NaOH）=n[Al(OH)3]=0.2mol，c（NaOH）=0.2mol÷0.04L=5mol?L-1，C項正確；D、由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑可以計算出生成n（H2）=0.45mol，標準狀況下V（H2）=0.45mol×22.4L?mol-1=10.08L，D項錯誤。答案選D。2、C【解析】AFe(0H)3膠體是混合物，A錯誤。B冰水混合物是純凈物，B錯誤。C正確。D碘酒是碘的酒精溶液，為混合物，D錯誤。3、C【解析】

A．鈉的硬度較小，可以用小刀切開，故A錯誤；B．鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱條件下生成過氧化鈉，反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同，故B錯誤；C．鈉性質(zhì)很活潑，能和水、氧氣反應(yīng)，金屬鈉著火時，不能用水滅火，用干燥的細沙覆蓋滅火，故C正確；D．因為鈉是很活潑的金屬，所以工業(yè)上通過電解熔融NaCl制備金屬鈉，電解氯化鈉溶液得到NaOH、H2和Cl2，故D錯誤；故答案選C。4、B【解析】

Al與NaOH溶液反應(yīng)（2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），而Mg不能，則溶于足量NaOH反應(yīng)后過濾可分離，以此來解答?！驹斀狻緼．Mg、Al都與稀鹽酸反應(yīng)，不能除雜，故A不選；B．Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能，則溶于足量NaOH反應(yīng)后過濾可分離，故B選；C．二者均與硝酸反應(yīng)，不能除雜，故C不選；D．二者均與食鹽水不反應(yīng)，不能除雜，故D不選；故選：B。【點睛】要除去鎂粉中混有的少量鋁粉，除雜過程中要遵循：不增加新的雜質(zhì)，原物質(zhì)不得減少，易分離雜質(zhì)，原物質(zhì)易復(fù)原，顯然除雜試劑不能和鎂條反應(yīng)。5、D【解析】

加入鋁粉能放出氫氣的無色溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.Ca2+與CO32-結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.HCO3-與氫離子或氫氧根離子均反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C.如果顯酸性，NO3-在酸性溶液中與鋁反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，如果顯堿性Cu2+不能大量共存，且銅離子在溶液中顯藍色，C錯誤；D.如果溶液顯堿性，NO3-、K+、AlO2-、OH-之間不反應(yīng)，可以大量共存，且能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，D正確，答案選D?！军c睛】掌握相關(guān)離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。6、C【解析】

A.只有膠體才具有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；B.膠體微粒直徑均在1~100nm之間，MgCl2溶液中離子直徑小于1nm之間，故B錯誤；C.膠體和溶液分散質(zhì)微粒均可透過濾紙，故C正確；D.向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液，會使膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故D錯誤；本題答案為C?！军c睛】本題考查膠體和溶液的性質(zhì)，注意溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別，膠體微粒直徑均在1~100nm之間，能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，能透過濾紙。7、A【解析】

A.84消毒液的有效成分為Ca(ClO)2，A不正確；B.小蘇打的主要成分為NaHCO3，可用作發(fā)酵粉，B正確；C.復(fù)方氫氧化鋁片的主要成分為Al(OH)3，可做抗酸藥，C正確；D.食鹽的主要成分為NaCl，可作調(diào)味品，D正確；故選A。8、D【解析】

A、該實驗是制備氫氧化鐵膠體，向沸水中滴加幾點飽和氯化鐵溶液，加熱至出現(xiàn)紅褐色液體，即為氫氧化鐵膠體，而不是沉淀，故A錯誤；B、SCN－與Fe3＋生成Fe(SCN)3，溶液為血紅色，F(xiàn)e2＋與SCN－作用不顯紅色，故B錯誤；C、Mg不與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，不會產(chǎn)生氣體，故C錯誤；D、因為Al(OH)3為兩性氫氧化物，能溶于NaOH溶液，因此向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先發(fā)生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，有白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，發(fā)生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，沉淀溶解，故D正確。9、A【解析】

根據(jù)配制250mL0.5mol·L－1的NaCl溶液的步驟可知，配制過程中使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等，所以使用的儀器為：膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；A項、根據(jù)圖知A為250mL容量瓶，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的實驗中用到，A正確；B項、根據(jù)圖知B為具支燒瓶，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的實驗中沒用到，B錯誤；C項、根據(jù)圖知C為冷凝管，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的實驗中沒用到，C錯誤；D項、根據(jù)圖知D為酒精燈，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的實驗中沒用到，D錯誤；故本題選A。10、D【解析】

已知2K2FeO4+16HCl═4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，根據(jù)元素守恒可知Q為氯氣，F(xiàn)e元素的化合價由+6價降低為+3價，Cl元素的化合價-1價升高為0價，以此來解答。【詳解】A．Q為氯氣，氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，所以可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣，故A正確；

B．K2FeO4是強電解質(zhì)，在水中的電離方程式為K2FeO4═2K++FeO42-，故B正確；

C．反應(yīng)中16molHCl參加反應(yīng)，只有6molHCl被氧化，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3，故C正確；

D．產(chǎn)物Q為氯氣，氯氣為單質(zhì)不是電解質(zhì)，反應(yīng)中涉及的生成物有3種為電解質(zhì)，故D錯誤；選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的概念、電解質(zhì)的判斷、氯氣等物質(zhì)的檢驗等，把握元素守恒及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵。11、C【解析】

①Al既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但其為單質(zhì)；②NaHCO3既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)生成CO2，能與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和水，；③Al2O3既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；④Mg(OH)2只能與鹽酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；⑤Al(OH)3既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；綜上所述，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是②③⑤，故選C。12、A【解析】

A．純堿是碳酸鈉；B．小蘇打是碳酸氫鈉；C．苛性鈉是氫氧化鈉；D．膽礬是五水硫酸銅?！驹斀狻緼．碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學式為Na2CO3，選項A正確；B．碳酸氫鈉的俗稱是小蘇打，其化學式為NaHCO3，選項B錯誤；C．氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿，其化學式為NaOH，選項C錯誤；D．膽礬是五水硫酸銅，為藍色晶體CuSO4·H2O，CuSO4為白色粉末，選項D錯誤。答案選A。【點睛】本題常見物質(zhì)的俗名，難度不大，熟練掌握常見化學物質(zhì)的名稱、俗稱、化學式是正確解答此類題的關(guān)鍵。13、B【解析】

A．酒精為有機液體，具有可燃性，屬于可燃液體，A正確；B．二氧化碳常溫下呈氣態(tài)，但不能燃燒，不屬于可燃氣體，B不正確；C．濃硫酸具有強烈的吸水性、脫水性、強氧化性，是一種腐蝕品，C正確；D．高錳酸鉀中的Mn元素很容易得電子，表現(xiàn)出強氧化性，D正確；故選B。14、C【解析】①白色垃圾是難降解的塑料垃圾，會引起白色污染，故①不選；②潮汐是自然現(xiàn)象，和環(huán)境污染無關(guān)，故②選；③酸雨是大量排放SO2或氮的氧化物造成的大氣污染，雨水pH＜5.6，對植被、建筑物、土壤等造成很大傷害，故③不選；④氮氧化物和碳氫化合物(HC)在大氣環(huán)境中受強烈的太陽紫外線照射后產(chǎn)生一種新的二次污染物--光化學煙霧，故④不選；⑤臭氧空洞的成因來自于多個方面，對人類健康、植物和水生系統(tǒng)等均有危害，故⑤不選；⑥通常把粒徑在10微米以下的顆粒物稱為可吸入顆粒物或飄塵，可吸入顆粒物(PM10)在環(huán)境空氣中持續(xù)的時間很長，對人體健康和大氣能見度影響都很大，故⑥不選；⑦赤潮是水中的氮、磷元素濃度過大造成的水污染，會導(dǎo)致藻類瘋長，引起水中缺氧，水生生物大量死亡，故⑦不選；⑧生物固氮是指固氮微生物將大氣中的氮氣還原成氨的過程。生物固氮在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的作用。和環(huán)境污染無關(guān)，故⑧選；故選C。15、A【解析】

水泥：主要成分是硅酸三鈣3CaOSiO2、硅酸二鈣2CaOSiO2和鋁酸三鈣3CaOAl2O3等；玻璃：主要成分為硅酸鈉Na2SiO3和硅酸鈣CaSiO3還有反應(yīng)剩余的二氧化硅SiO2；陶瓷的成分比較復(fù)雜，但含有Si元素；通過分析知，玻璃、陶瓷和水泥的主要成分都含有的元素是Si元素，故答案為A。16、B【解析】

A.中子數(shù)為10的氧原子為：188O，A錯誤；B.Mg是12號元素，Mg原子失去最外層2個電子變?yōu)镸g2+，所以Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B正確；C.硫化鈉是離子化合物，電子式為：，C錯誤；D.HCl是共價化合物，H原子與Cl通過一個共用電子對結(jié)合，所以HCl的形成過程表示為：，D錯誤；故合理選項是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①②③Fe2O3NaAlO2FeCl2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】化合物B是一種紅棕色粉末，則B是氧化鐵，混合物A、B加入過量氫氧化鈉后，A溶解在氫氧化鈉溶液中，則A是鋁，反應(yīng)②是鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣的氧化還原反應(yīng)；單質(zhì)鐵（D）與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵再與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵（H），氫氧化亞鐵經(jīng)反應(yīng)①被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵（I），氯化鐵溶液（G）經(jīng)反應(yīng)③與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成F；氯化鋁（K）經(jīng)反應(yīng)④與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。（1）屬于氧化還原反應(yīng)有①②③；B為Fe2O3，E為NaAlO2，F(xiàn)為FeCl2；(3)將足量的CO2通入NaAlO2溶液中，離子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；(4)氫氧化亞鐵，在空氣中很容易被氧化成氫氧化鐵，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，此反應(yīng)過程可看到白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。點睛：解決推斷題的關(guān)鍵中特征現(xiàn)象、特殊反應(yīng)（如鋁熱反應(yīng)）、典型性質(zhì)（如鋁的兩性）等。18、AlCl22FeCl2＋Cl2＝2FeCl33NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

根據(jù)焰色為黃色不難猜出A為金屬鈉，鈉與水反應(yīng)得到氣體甲為氫氣，黃綠色氣體乙只能是氯氣，氫氣和氯氣反應(yīng)得到氯化氫，即氣體丙，氯化氫溶于水得到物質(zhì)E即鹽酸，物質(zhì)D只能是氫氧化鈉，能與燒堿反應(yīng)得到氫氣的金屬只能是鋁，則金屬B是鋁，氫氧化鈉和物質(zhì)G反應(yīng)得到紅褐色沉淀，常見的氫氧化物中只有氫氧化鐵是紅褐色的，因此H是氫氧化鐵，G是鐵鹽，則C只能是單質(zhì)鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵，即物質(zhì)F，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)得到綠化鐵，即物質(zhì)G，本題得解?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，物質(zhì)B是鋁，乙是氯氣；（2）反應(yīng)⑤即氯氣和氯化亞鐵的反應(yīng)：，反應(yīng)⑥即氯化鐵和燒堿得到沉淀的反應(yīng)：；（3）反應(yīng)①即鈉和水的反應(yīng)：，反應(yīng)③即鋁和燒堿的反應(yīng)：。19、圓底燒瓶吸收氯化氫氣體干燥2Fe+Cl22FeCl3氯氣跟氫氧化鈉反應(yīng)【解析】

在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致制取的氯氣中含有HCl，HCl極易溶于水，飽和食鹽水中含有氯離子抑制氯氣溶解，所以用飽和食鹽水吸收氯化氫；D中含有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑；在加熱條件下，鐵絲和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵；氯氣密度大于空氣且常溫下和空氣不反應(yīng)，可以采用向上排空氣法收集氯氣；氯氣有毒不能直接排空，可以用堿性物質(zhì)吸收氯氣?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器A的名稱是圓底燒瓶；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫，要制備純凈的氯氣應(yīng)除去氯化氫，C裝置的作用是吸收氯化氫氣體；（3）從A中出來的氯氣含有水蒸氣，進入E裝置前應(yīng)進行干燥，所以D裝置的作用是干燥氯氣；（4）E中干燥的氯氣與細鐵絲在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，發(fā)生化學反應(yīng)的方程式為:2Fe+Cl22FeCl3;（5）氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，燒杯G中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O。【點睛】本題考查了氯氣的實驗室制取，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來分析解答，知道儀器的連接順序，明確每個裝置中發(fā)生的化學反應(yīng)，在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，根據(jù)氯氣的性質(zhì)進行后續(xù)實驗的設(shè)計。20、冷凝管分液漏斗BH2O2+2I-+2H+=2H2O+I2CA26.5檢查是否漏液DBCAFE偏低偏高【解析】I、(1)根據(jù)裝置圖可知儀器a是冷凝管，b是分液漏斗。(2)將干海帶進行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后過濾得到澄清濾液，答案選B；向濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液，該反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2I-+2H+＝2H2O+I2。向碘的水溶液中加入適量CCl4，進行萃取操作將上下兩層溶液分開，答案選C。將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶內(nèi)進行蒸餾操作，可以粗略從CCl4溶液中分離出碘，答案選A。Ⅱ、(1)需要500mL容量瓶，則該同學用托盤天平應(yīng)稱量0.5L×0.5mol/L×106g/mol＝26.5gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必須進行的