2026屆河南省開(kāi)封十中化學(xué)高二第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)的是A．乙烷 B．乙烯 C．甲烷 D．苯2、將試管中的甲烷和氯氣光照一段時(shí)間后，拔開(kāi)橡膠塞，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不可能觀察到的現(xiàn)象是()A．試管中氣體的黃綠色變淺B．試管中有火星出現(xiàn)C．試管壁上有油狀液滴出現(xiàn)D．試管口有白霧3、下列關(guān)于藥物的使用說(shuō)法正確的是A．雖然藥物能治病，但大部份藥物有毒副作用B．使用青霉素時(shí)，直接靜脈注射可以不用進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)C．長(zhǎng)期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒(méi)有副作用D．隨著藥物的普及，生病了都可以到藥店自己買(mǎi)藥吃，不用到醫(yī)院4、合成氨工業(yè)為人類(lèi)解決糧食問(wèn)題做出了巨大貢獻(xiàn)。一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．升高溫度能減慢反應(yīng)速率B．減小體積，增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率C．反應(yīng)到達(dá)限度時(shí)，v(正反應(yīng))＝v(逆反應(yīng))＝0D．反應(yīng)到達(dá)限度時(shí)，各組分含量之比一定等于1∶3∶25、新型鎂合金被大量應(yīng)用于制成筆記本電腦外殼、競(jìng)賽自行車(chē)框架等，這說(shuō)明鎂合金具有的優(yōu)異性能是①熔點(diǎn)低②硬度大③延展性好④導(dǎo)電性強(qiáng)⑤密度?、弈透gA．①②③ B．②③④C．①③⑥ D．②⑤⑥6、下列說(shuō)法正確的是()A．可用NaHCO3溶液區(qū)分乙醇、乙酸和苯B．苯和液溴的混合物撒入鐵粉可發(fā)生加成反應(yīng)C．乙烯和乙酸分子中的所有原子都在同平一面上D．石蠟油分解的產(chǎn)物均能使溴的四氯化碳溶液褪色7、在生產(chǎn)、生活中為增大反應(yīng)速率而采取的措施合理的是A．食物放在冰箱中B．在食品中添加適量防腐劑C．在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑D．工業(yè)上燃燒硫鐵礦制取SO2時(shí)，先將礦石粉碎8、離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力都是微粒之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2②SiO2③氦氣④金剛石⑤NH4Cl⑥白磷含有上述任意兩種作用力的是（）A．①②④ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．③④⑤9、下列有關(guān)中和熱的說(shuō)法正確的是A．1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B．在測(cè)定中和熱時(shí)，使用稀醋酸代替稀鹽酸，所測(cè)中和熱數(shù)值偏大C．在測(cè)定中和熱時(shí)，用銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響D．在測(cè)定中和熱時(shí)，分多次將NaOH溶液加入鹽酸中，所測(cè)中和熱數(shù)值偏小10、從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知部分鍵能（1mol化學(xué)鍵斷裂需要的能量）數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵H-HBr-BrH-Br鍵能（kJ?mol-1）436b369反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH=-72kJ/mol，則表中b為（）A．404 B．260 C．230 D．20011、下列關(guān)于乙炔制取的說(shuō)法中，正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的反應(yīng)為:CaC2+H2O→C2H2↑+CaOB．為了加快反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水C．乙炔在空氣中點(diǎn)燃，有明亮的火焰和濃黑煙D．用溴的水溶液除乙炔中的雜質(zhì)12、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是A．用Cu和稀硝酸反應(yīng)制備少量H2B．電解熔融的氧化鋁可制得金屬鋁C．用淀粉溶液檢驗(yàn)碘化鉀溶液中的碘元素D．NaOH溶液鑒別NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液13、0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或升高溫度的過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)值一定變大的是A．c（H+） B．c（H+）·c（OH-） C． D．14、在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列說(shuō)法中正確的是（）A．平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝B．改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變C．如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化D．若平衡時(shí)增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會(huì)減小15、一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為；，當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是()A．的還原 B．的氧化C．的氧化 D．的氧化16、某同學(xué)將鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)為：Zn+Ag+=Zn2++Ag，該離子方程式的書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤之處是A．產(chǎn)物判斷錯(cuò)誤 B．未標(biāo)沉淀符號(hào) C．電荷不守恒 D．質(zhì)量不守恒二、非選擇題（本題包括5小題）17、2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學(xué)雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關(guān)于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國(guó)首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文，因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關(guān)注，該藥物的中間體M合成路線如下：已知：①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(yīng)(1)物質(zhì)A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)__________，G中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是__________。(2)由D→E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。___________________。18、有機(jī)物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。已知：(R1、R2表烴基或氫原子)請(qǐng)回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_______、________。（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))。（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為_(kāi)_________________________________________。（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶619、用如圖所示的裝置測(cè)定中和熱。實(shí)驗(yàn)藥品：100mL0.50mol?L-1鹽酸、50mL0.50mol?L-1NaOH溶液、50mL0.50mol?L-1氨水。實(shí)驗(yàn)步驟：略。已知：NH3·H2O?NH4++OH-，ΔH＞0回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少________；是否可以用銅質(zhì)材料替代________（填“是”或“否”），理由是________。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________。（3）將濃度為0.5mol·L－1的酸溶液和0.50mol·L－1的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g·mL－1)，生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，攪動(dòng)后，測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)物起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃中和熱甲組HCl＋NaOH15.018.3ΔH1乙組HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①某同學(xué)利用上述裝置做甲組實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，試分析可能的原因________。A．測(cè)量完鹽酸的溫度再次測(cè)最NaOH溶液溫度時(shí)，溫度計(jì)上殘留的酸液未用水沖洗干凈。B．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高C．大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸泡沫塑料板。D．NaOH溶液一次性迅速倒入②寫(xiě)出HCl＋NH3·H2O的熱化學(xué)方程式：________。③兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是________。20、用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下（a、b、c代表電壓值：）序號(hào)

電壓/V

陽(yáng)極現(xiàn)象

檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物

I

x≥a

電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生

有Fe3+、有Cl2

II

a＞x≥b

電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生

有Fe3+、無(wú)Cl2

III

b＞x＞0

無(wú)明顯變化

無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2

（1）用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是_______。（2）I中，F(xiàn)e2+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的方程式_____。（3）由II推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，原因是Fe2+具有_____性。（4）II中雖未檢測(cè)出Cl2，但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物IVa＞x≥c無(wú)明顯變化有Cl2Vc＞x≥b無(wú)明顯變化無(wú)Cl2①NaCl溶液的濃度是________mol/L。②IV中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法:____________________。③與II對(duì)比，得出的結(jié)論（寫(xiě)出兩點(diǎn)）：___________________。21、Ⅰ．反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）△H＜0在2L恒容容器中進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在第一、第二和第三階段體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：回答問(wèn)題：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c=__________。（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是___________，采取的措施是____________。（3）比較第二階段反應(yīng)溫度（T2）和第三階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2__________T3（填“＞”“＜”或“＝”），判斷的理由是_________________。（4）第三階段平衡常數(shù)K3的計(jì)算式____________________。Ⅱ．利用圖①中的信息，按圖②裝置鏈接的A、B瓶中已充有NO2氣體。（5）B瓶中的氣體顏色比A瓶中的_________（填“深”或“淺”），其原因是________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【分析】A.乙烷主要能發(fā)生取代反應(yīng)；B.乙烯主要能發(fā)生加成、聚合反應(yīng)；C.甲烷主要能發(fā)生取代反應(yīng)；D.苯能發(fā)生加成和取代反應(yīng)；【詳解】A.乙烷主要能發(fā)生取代反應(yīng)，沒(méi)有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.乙烯主要能發(fā)生加成、聚合反應(yīng)，一般不發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.甲烷主要能發(fā)生取代反應(yīng)，沒(méi)有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；；D.苯分子中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊的共價(jià)鍵，所以苯能發(fā)生加成和取代反應(yīng)，故D正確；故選D。2、B【詳解】A.甲烷和氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成鹵代烴和氯化氫；氯氣消耗，所以試管中氣體的黃綠色變淺，故A正確；B.試管中沒(méi)有火星出現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C.二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳是油狀液體，故C正確；D.氯化氫易吸收空氣中的水蒸氣形成鹽酸液滴，試管口有白霧，故D正確。答案選B。3、A【詳解】A．凡是藥物都帶有一定量毒性和副作用，因此要合理使用以確保用藥安全，A正確；B．從用藥安全角度考慮，使用青霉素前要進(jìn)行皮膚敏感性測(cè)試，B錯(cuò)誤；C．凡是藥物都帶有一定的毒性和副作用，不能長(zhǎng)期大量使用，C錯(cuò)誤；D．生病了不能到藥店自己買(mǎi)藥吃，必須到醫(yī)院，藥物都有針對(duì)性，要對(duì)癥下藥，否則延誤病情，也可能導(dǎo)致其產(chǎn)生副作用，D錯(cuò)誤。答案選A。4、B【分析】升高溫度能加快反應(yīng)速率；減小體積，反應(yīng)物濃度增大；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，速率不等于0；反應(yīng)到達(dá)限度時(shí)，各組分含量保持不變?！驹斀狻緼.升高溫度反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；B.減小體積，反應(yīng)物濃度增大，所以反應(yīng)速率加快，故B正確；C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v(正反應(yīng))＝v(逆反應(yīng))0，故C錯(cuò)誤；D.化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度不隨時(shí)間的變化而變化，不一定等于1∶3∶2，故D錯(cuò)誤。答案選B。5、D【分析】新型鎂合金具有硬度大、耐腐蝕性、密度小等方面的特點(diǎn)?！驹斀狻抗P記本電腦外殼、競(jìng)賽自行車(chē)框架等要求密度小,便于攜帶;耐腐蝕,使用壽命長(zhǎng);硬度大,抗震能力強(qiáng),延長(zhǎng)使用壽命;與熔點(diǎn)高低、延展性、導(dǎo)電性無(wú)關(guān),所以D選項(xiàng)是正確的；故答案選D。6、A【詳解】A．將NaHCO3溶液分別加入到乙醇、乙酸和苯，可分別觀察到形成均一溶液，產(chǎn)生大量的氣泡，溶液分層等不同現(xiàn)象，故能夠加以區(qū)分，A正確；B．苯和液溴的混合物撒入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．乙烯中所有原子都在同平一面上，乙酸分子中存在甲基，故不可能所有原子都在同平一面上，C錯(cuò)誤；D．石蠟油分解的產(chǎn)物有烯烴和烷烴，烯烴能使溴的四氯化碳溶液褪色，烷烴不能，D錯(cuò)誤；故答案為：A。7、D【詳解】A、冰箱中溫度較低，食物放在冰箱中，可減小食物腐敗的速率，故A不符；B、在食品中添加適量防腐劑，減慢食品變質(zhì)的速度，故B不符；C、在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑，可抑制糕點(diǎn)的氧化，防止變質(zhì)，故C不符；D、工業(yè)上燃燒硫鐵礦制取SO2時(shí)，先將礦石粉碎，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故D正確；故選D。8、C【解析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，分子晶體中分子之間存在范德華力?！驹斀狻竣貼a2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，所以過(guò)氧化鈉中存在兩種作用力，故正確；②SiO2中Si原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，所以只存在一種作用力，故錯(cuò)誤；③氦氣只存在范德華力，故錯(cuò)誤；④金剛石中C原子之間只存在共價(jià)鍵，所以只存在一種作用力，故錯(cuò)誤；⑤NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，所以氯化銨中存在兩種作用力，故正確；⑥白磷分子中P原子之間存在共價(jià)鍵、白磷分子之間存在范德華力，所以白磷中存在兩種作用力，故正確；故選C。9、D【詳解】A．中和熱是指：稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出的熱量，故A錯(cuò)誤；B．稀醋酸是弱酸，放出的熱量更少，則數(shù)值偏小，B錯(cuò)誤；C．金屬導(dǎo)熱，用銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，會(huì)導(dǎo)致熱量散失，C錯(cuò)誤；D．分多次將NaOH溶液加入鹽酸中，會(huì)導(dǎo)致在反應(yīng)過(guò)程中部分熱量散失，故所測(cè)中和熱數(shù)值偏小，D正確；答案選D。10、C【詳解】根據(jù)舊鍵的斷裂吸熱，新鍵的形成放熱，436kJ/mol+bkJ/mol-369kJ/mol×2=-72kJ/mol，則b=230kJ/mol，答案為C。11、C【解析】A.電石（主要成分CaC2）與水反應(yīng)得到乙炔和氫氧化鈣，方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故A錯(cuò)誤；

B.電石跟水反應(yīng)比較劇烈，用飽和食鹽水代替水可以得到較平穩(wěn)的氣流，所以為了減慢反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水，故B錯(cuò)誤；

C.乙炔中的含碳量非常高，所以在空氣中點(diǎn)燃火焰明亮并且產(chǎn)生濃黑煙，故C正確；

D.為了除去雜質(zhì)氣體，要用硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液，故D錯(cuò)誤；

故選C。12、B【詳解】A.Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，不能用于制備H2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.電解熔融的氧化鋁可制得金屬鋁和氧氣，選項(xiàng)B正確；C.淀粉遇碘變藍(lán)是碘單質(zhì)不是碘離子，故不能用淀粉溶液檢驗(yàn)碘化鉀溶液中的碘元素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.濃NaOH溶液與NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液共熱均產(chǎn)生氨氣，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。13、C【分析】CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，溫度不變，所以Ka和Kw不變，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，但溶液體積增大，c（H+）減小，A錯(cuò)誤；B.稀釋過(guò)程中，促進(jìn)電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，c（H+）·c（OH-）=Kw，溫度不變，Kw不變，B錯(cuò)誤；C.CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，但是c（CH3COO-）減小，根據(jù)=Ka可知，溫度不變，Ka不變，所以比值變大，C正確；D.加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，則減小，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】溫度不變的情況下，用蒸餾水稀釋醋酸溶液，溶液中的c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均減小，但是溶液中c(OH-)增大，因?yàn)镵W不變。14、A【詳解】A.在一定溫度時(shí)，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱(chēng)為化學(xué)平衡常數(shù)簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù)，故A正確；B.K只隨溫度的改變而改變，如果改變溫度，平衡常數(shù)會(huì)變，故B錯(cuò)誤；C.K只隨溫度的改變而改變，所以改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)也不會(huì)發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D.K只隨溫度的改變而改變，增加A和B的濃度，平衡常數(shù)也不會(huì)改變，故D錯(cuò)誤；正確答案：A15、D【詳解】電池充電時(shí)，電池的正極接電源的正極，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池充電時(shí)，電極反應(yīng)式是電池放電時(shí)電極反應(yīng)式的逆過(guò)程，即Ni(OH)2被氧化，H2O被還原；答案選D。16、C【詳解】鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)為：Zn+Ag+=Zn2++Ag，未遵守電荷守恒，方程左側(cè)帶一個(gè)單位的正電荷，方程右側(cè)帶兩個(gè)單位的正電荷，故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醛酯基取代保護(hù)酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件反應(yīng)生成，與Br2反應(yīng)生成，和氨氣反應(yīng)生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2)，E和SOCl2反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)得到G，H和發(fā)生反應(yīng)生成I，I發(fā)生硝化反應(yīng)生成J，J和稀硫酸反應(yīng)生成K，L與K、G發(fā)生反應(yīng)生成最終產(chǎn)物?！驹斀狻?1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A→B發(fā)生加成反應(yīng)，得到物質(zhì)A為CH3CHO，其化學(xué)名稱(chēng)為乙醛，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到G中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是酯基；故答案為：乙醛；酯基。(2)根據(jù)D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2，其反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl變?yōu)镮，J變?yōu)镵羥基又變回來(lái)了，因此其目的是保護(hù)酚羥基不被混酸氧化；故答案為：保護(hù)酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明原物質(zhì)有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰；因此其同分異構(gòu)體為或或；故答案為：或或。(5)是由發(fā)生酯化反應(yīng)得到，乙醇催化氧化變?yōu)橐胰?，CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應(yīng)生成，因此合成路線為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】有機(jī)推斷是常考題型，主要考查反應(yīng)類(lèi)型、官能團(tuán)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、根據(jù)有機(jī)物前后聯(lián)系推斷有機(jī)物，書(shū)寫(xiě)方程式，設(shè)計(jì)流程圖。18、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【解析】試題分析：A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為；（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，還發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)③⑥屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)④屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于縮聚反應(yīng)，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F()的同分異構(gòu)體：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說(shuō)明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個(gè)甲基、1個(gè)酚羥基、1個(gè)-CHO，且2個(gè)甲基處于間位，另2個(gè)分別處于對(duì)位，所以F的同分異構(gòu)體有2種?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)推斷、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等?！久麕燑c(diǎn)晴】綜合分析確定F的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，通過(guò)正反應(yīng)推導(dǎo)確定A～M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為，據(jù)此解答。19、環(huán)形玻璃攪拌棒否金屬材質(zhì)易散熱，使實(shí)驗(yàn)誤差增大減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失ACHCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1NH3·H2O在中和過(guò)程中要吸熱，導(dǎo)致放熱較少【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)操作步驟及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）要使液體混合均勻、充分反應(yīng)，需要攪拌，故該裝置中還缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；由于銅的導(dǎo)熱性比玻璃強(qiáng)，為防止熱量的散失，不能用銅質(zhì)材料代替；（2）實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)體系的溫度變化，故碎泡沫塑料的作用是防止熱量的散失；（3）①A、溫度計(jì)上殘留的酸液未用水沖洗干凈，則在測(cè)定堿液的溫度時(shí)，殘留的酸會(huì)與堿反應(yīng)放熱，一方面所測(cè)堿液的溫度不準(zhǔn)確，另一方面，后續(xù)酸堿混合后放出的熱量減少，從而導(dǎo)致根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程計(jì)算出的反應(yīng)熱變小，A符合題意；B、環(huán)境溫度對(duì)此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論沒(méi)有影響，B不符合題意；C、大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸泡沫塑料板，隔熱措施不力，導(dǎo)致熱量散失過(guò)多，據(jù)此計(jì)算出的中和熱數(shù)值變小，C符合題意；D、NaOH溶液一次性迅速倒入為正確操作，不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，D不符合題意；綜上所述，測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低的可能的原因是AC。②根據(jù)公式計(jì)算反應(yīng)熱，△H=-cm(t2-t1)÷0.025mol=-0.418J·g－1·℃－1100g(18.1-15.0)℃÷0.025mol=-51.8kJ/mol,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1；③乙組實(shí)驗(yàn)中所用NH3·H2O是一種弱堿，其電離過(guò)程需要吸熱，導(dǎo)致放出的熱量較少。20、溶液變?yōu)檠t色2Cl--2e-=Cl2↑、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-還原0.2取少量陽(yáng)極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)通過(guò)控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立，通過(guò)控制電壓，驗(yàn)證了Fe2+先于Cl-放電【詳解】（1）鐵離子與KSCN反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物，故現(xiàn)象為溶液變?yōu)檠t色；（2）Cl-在陽(yáng)極放電，電解反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，生成的氯氣氧化Fe2+為Fe3+，方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）因?yàn)殛?yáng)極產(chǎn)物無(wú)Cl2，又Fe2+具有還原性，故也可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，被氧化為Fe3+；（4）①因?yàn)闉閷?duì)比實(shí)驗(yàn)，故Cl-濃度應(yīng)與電解FeCl2的相同，即為0.1mol/L×2=0.2mol/L；②檢測(cè)氯氣可以用淀粉碘化鉀試紙，可取少量陽(yáng)極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，若試紙變藍(lán)色，則說(shuō)明有氯氣存在；③與II對(duì)比可知，IV中電解氯化亞鐵時(shí)，電壓較大a＞x≥c時(shí)，氯離子放電產(chǎn)生氯氣，即說(shuō)明Fe3+可能是由氯氣氧化亞鐵離子得到；電壓較小c＞x≥b時(shí)，氯離子不放電，即還原性Fe2+＞Cl-，同時(shí)也說(shuō)明了鐵離子也可能是由亞鐵離子直接放電得到的。故結(jié)論為：①通過(guò)控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立；②通過(guò)控制電壓，驗(yàn)證了Fe2+先于Cl-放電。21、1：3：2正反應(yīng)方向移走生成物C＞此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)淺2NO2N2O4△H＜0，A瓶加熱，平衡左移顏色加深，B瓶降低溫度，平衡右移顏色變淺【分析】Ⅰ．（1）由圖可知