2026屆安徽卓越縣中聯(lián)盟高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的是（）①②Al③Al2O3④⑤A．①②③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④2、用40gNaOH固體配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為A．0.5mol?L-1 B．5mol?L-1C．10mol?L-1 D．20mol?L-13、鋁溶于氫氧化鈉溶液中，4mol鋁失去的電子完全被水獲得，則作為氧化劑水的物質(zhì)的量為（）A．2mol B．4mol C．6mol D．12mol4、NA為阿伏加德羅常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀態(tài)下的體積為(單位為L(zhǎng))()A． B． C． D．5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的原子數(shù)為3NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)目為0.02NAC．5.6g鐵粉放入足量稀硫酸中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA6、與20mL，含0.01molNaCl的溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是A．10mL0.5mol/LCuCl2溶液 B．5mL0.4mol/LFeCl3溶液C．10mL2.0mol/LKCl溶液 D．10mL0.25mol/LMgCl2溶液7、下列關(guān)于離子方程式書寫正確的是A．酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋+O2+4H＋=4Fe3＋+2H2OB．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2OC．向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2OD．SO2通入氯水中：SO2+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+H＋8、實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL濃度為0.1mol·L—1的Na2CO3溶液，下列操作可以實(shí)現(xiàn)的是A．稱量5.3gNa2CO3固體溶于480ml水配制成溶液B．稱量5.3gNa2CO3固體溶于水配制成0.5L溶液C．稱量5.3gNa2CO3·10H2O晶體溶于水配制成0.5L溶液D．稱量5.3gNa2CO3·10H2O晶體溶于0.5L水配制成溶液9、稱取兩份鋁粉，第一份加足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加足量鹽酸，如要放出等體積的氣體（同溫、同壓下)，兩份鋁粉的質(zhì)量之比為A．1:2 B．1:3 C．3:2 D．1:110、有600mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol；（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測(cè)正確的是A．K+不一定存在 B．Ba2+、Mg2+不一定都存在C．Cl-不一定存在 D．混合溶液中CO32-的濃度為0.2mol/L11、下列物質(zhì)分別與稀硫酸反應(yīng)，能用離子方程式H＋+OH－＝H2O表示的是A．Ba（OH）2溶液 B．NaOH溶液 C．Al（OH）3 D．Fe2O312、在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、Mg2+、、 B．Na+、Ba2+、Cl-、C．K+、Ca2+、Cl-、 D．Al3+、、、OH-13、證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀D．只需滴加KSCN溶液14、同溫同壓，相同體積的CO和C2H4具有相同的：①分子數(shù)

②原子總數(shù)

③碳原子數(shù)

④質(zhì)量A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①④15、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1molCH5+中含有的電子數(shù)為11NAB．常溫常壓下，2.24LCO和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NAC．室溫下，0.1mol·L－1的NaOH溶液中所含OH－的個(gè)數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA16、模擬侯氏制堿法原理，在CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級(jí)材料，裝置見圖示。下列說法正確的是A．a(chǎn)通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為Ca(HCO3)2B．a(chǎn)通入足量的NH3，b通入適量的CO2，納米材料為Ca(HCO3)2C．a(chǎn)通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為CaCO3D．a(chǎn)通入少量的NH3，b通入足量的CO2，納米材料為CaCO317、將足量氯氣通入KBr和KI混合溶液中，反應(yīng)后蒸干溶液、灼燒，殘留物是A．KCl B．KCl和KBr C．KCl和KI D．KCl、Br2和I218、下列溶液中，與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LHCl溶液C．50mlL1mol/LNaCl溶液D．200mL0.25mol/LCaCl2溶液19、粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的使用及其作用不正確的是()A．粗鹽溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，加快粗鹽的溶解B．將溶液轉(zhuǎn)移至過濾器時(shí)，使用玻璃棒引流C．蒸發(fā)濾液時(shí)用玻璃棒攪拌，使濾液受熱均勻D．蒸發(fā)濾液時(shí)用玻璃棒攪拌，加快晶體的析出20、每次實(shí)驗(yàn)焰色反應(yīng)后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是（）A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．鹽酸21、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用二氧化鈦（TiO2）作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價(jià)的氫氣，這使氫能源的研究和應(yīng)用更向前邁進(jìn)了一步。下列說法正確的是（）A．使用二氧化鈦?zhàn)鞔呋瘎┦顾焖俜纸獾耐瑫r(shí)放出大量熱B．催化劑的作用是通過改變反應(yīng)的活化能來影響反應(yīng)速率C．該反應(yīng)的原理是：2H2O2H2↑+O2↑D．每產(chǎn)生氫氣44.8L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA22、下列說法正確的是（）A．酸雨是指pH小于7的降水B．水泥、玻璃、水晶飾物和珍珠都是硅酸鹽制品C．城市空氣質(zhì)量報(bào)告中包括PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物D．鋼是用量最大、用途最廣的合金，青銅是我國(guó)歷史上最早使用的合金二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）各物質(zhì)的化學(xué)式為A．__，B．__，C．__，D．___，E.___。（2）各步反應(yīng)的化學(xué)方程式為A→C：___，D→C：___，B→E：___，E→C：_____。24、（12分）物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：根據(jù)上圖和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(用化學(xué)式表示)（1）A是_____，X粉末是_______；（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________________；（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式___________________；（4）寫出除去固體C中混有的NaHCO3的化學(xué)方程式____________。25、（12分）某課外活動(dòng)小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng))，化學(xué)反應(yīng)方程式如下：①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(1)反應(yīng)①中含極性鍵的非極性分子的電子式為______。反應(yīng)②中含極性鍵的離子化合物的電子式為_______。(2)常溫下，CO2為氣體但CS2卻為液體，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)說明原因_____。(3)實(shí)驗(yàn)中，用大理石、稀鹽酸制取所需CO2，裝置如圖。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣密性的操作方法_____，將氣體通過Na2O2前必須除去的雜質(zhì)是____，該除雜劑是_______。(4)確認(rèn)實(shí)驗(yàn)中生成O2的操作方法是_____。26、（10分）某學(xué)生用如圖所示裝置制取氯氣，并收集氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列問題：ABC(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。(2)裝置B如圖中所示正放，則連接A的接口是________(填序號(hào))。(3)實(shí)驗(yàn)中可觀察到裝置C中紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________，其原因__________________________。(4)取出B中的集氣瓶進(jìn)行氯氣與銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該進(jìn)行的操作是______________，然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實(shí)驗(yàn)中有同學(xué)提出應(yīng)該在集氣瓶底先放少量的水或細(xì)沙，你認(rèn)為__________(填“需要”或“不需要”)放，理由是____________________________。27、（12分）KMnO4是一種氧化劑，實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2。下圖是制備NaClO溶液的裝置圖。完成下列填空：（1）醫(yī)療上可用稀高錳酸鉀溶液來給傷口消毒，你認(rèn)為這是利用了KMnO4的____（選填“氧化性”、“還原性”）。（2）高錳酸鉀溶于水的電離方程式為___________，它屬于________（選填“強(qiáng)電解質(zhì)”、“弱電解質(zhì)”、“非電解質(zhì)”）。（3）高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣的方程式如下，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________，并填空。2KMnO4+16HCl(濃)→2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，反應(yīng)中被氧化的元素是______，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成5.6L的氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________________。（4）B裝置中飽和食鹽水的作用是___________________________________________，D裝置中NaOH的作用是________________________________________________。（5）實(shí)驗(yàn)操作過程中可調(diào)節(jié)__________________________以控制A裝置中產(chǎn)生Cl2的氣流，C裝置需控制反應(yīng)溫度在0~5℃，實(shí)驗(yàn)中可將C裝置放入__________________中。（6）除去Cl2中混有的水蒸氣和氯化氫氣體，選用的藥品及順序正確的是_____________。A．水、堿石灰B．飽和食鹽水、濃硫酸C．無水氯化鈣、飽和食鹽水D．燒堿溶液、濃硫酸測(cè)定KMnO4純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3（式量-158）溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)離子方程式為：8MnO4－+5S2O32－+14H+→10SO42－+8Mn2++7H2O。（7）用已經(jīng)準(zhǔn)確稱量過的Na2S2O3固體配制250mL0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，供選擇的儀器有：①玻璃棒②分液漏斗③膠頭滴管④250mL容量瓶⑤燒杯⑥燒瓶，必須選用的有__________A．②③④B．①③④⑤C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．①②④（8）取某KMnO4（式量-158）產(chǎn)品0.600g，酸化后用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)最終消耗Na2S2O3溶液20.00mL，則該KMnO4產(chǎn)品的純度是_________（保留三位小數(shù)）。28、（14分）將一定量的Cl2通入體積為40mL的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中有三種含氯元素的離子，其中ClO－物質(zhì)的量為0.06mol和ClO3－物質(zhì)的量0.03mol，請(qǐng)按要求完成下列問題（1）該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。（2）該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____________________。（3）上述反應(yīng)中，通入Cl2的物質(zhì)的量為________mol，氫氧化鉀溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。29、（10分）黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。請(qǐng)回答下列問題：（1）利用黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，Cu的化合價(jià)為＋2，①反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號(hào))，②生成1molFe2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。（2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3，方法為：①用過量稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②先將濾液氧化，再向其中加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問題：A．①中過濾的目的是____________________，B．②中將濾液氧化常常選用H2O2，其反應(yīng)的離子方程式為____________________。C．只能選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，①所選試劑為___________________②證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

①NaHCO3屬于弱酸強(qiáng)堿鹽,既能與酸反應(yīng),生成CO2氣體，又能與堿反應(yīng)，生成鹽，故①正確；②金屬鋁與酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣,與堿反應(yīng)生成AlO2?和氫氣，故②正確；③Al2O3屬于兩性氧化物,既能與酸反應(yīng),生成Al3+離子,又能與堿反應(yīng)生成AlO2?離子，故③正確；④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物,既能與酸反應(yīng),生成Al3+離子,又能與堿反應(yīng)生成AlO2?離子，故④正確；⑤Na2CO3只能與酸(鹽酸、硫酸等)反應(yīng)生成鹽、水、二氧化碳,與堿(氫氧化鋇、氫氧化鈣等)反應(yīng)生成鹽和NaOH，故⑤正確；故選A.【點(diǎn)睛】Na2CO3只能與特定的堿(氫氧化鋇、氫氧化鈣等)反應(yīng)，生成難容于水的鹽和NaOH，要靈活運(yùn)用知識(shí)。2、A【解析】

40gNaOH固體的物質(zhì)的量n(NaOH)=40g÷40g/mol=1mol，則配成2L溶液時(shí)，溶液的物質(zhì)的量濃度c(NaOH)=1mol÷2L=0.5mol/L，故合理選項(xiàng)是A。3、D【解析】

，該反應(yīng)是總反應(yīng)，實(shí)際上，該反應(yīng)的第一步是Al和H2O的反應(yīng)：，由此可以看出只有水是氧化劑，4mol鋁需要水12mol，答案選D。4、B【解析】

設(shè)該混合氣體平均摩爾質(zhì)量為Mg/mol，根據(jù)同溫同壓條件下，氣體體積之比=物質(zhì)的量之比可得，解得，故答案為B。5、B【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能使用22.4L/mol計(jì)算水分子含有的原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B、Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106g/mol，1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，含有的Na+數(shù)為0.02NA，故B正確；C、5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，放入足量稀硫酸中反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯(cuò)誤；D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L–1的MgCl2溶液的體積未知，則無法計(jì)算含有的Cl－個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案選B。6、D【解析】

20mL，含0.01molNaCl的溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度是=0.5mol/L；A．10mL0.5mol/LCuCl2溶液Cl-物質(zhì)的量濃度是1mol/L，故A錯(cuò)誤；B．5mL0.4mol/LFeCl3溶液Cl-物質(zhì)的量濃度是1.2mol/L，故B錯(cuò)誤；C．10mL2.0mol/LKCl溶液Cl-物質(zhì)的量濃度是2mol/L，故C錯(cuò)誤；D．10mL0.25mol/LMgCl2溶液Cl-物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L，故D正確；故選D。7、A【解析】

A、二價(jià)鐵離子空氣中被氧氣氧化生成三價(jià)鐵離子；B、不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；C、反應(yīng)生成硫酸鋇和水；D、電荷不守恒?！驹斀狻緼、酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化，離子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故A正確；B、向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3?H2O，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C、向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D、SO2通入氯水中，離子方程式：SO2+Cl2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+，故D錯(cuò)誤。答案選A。8、B【解析】

實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，需要選用500mL容量瓶，配制的溶液為：500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要溶質(zhì)碳酸鈉的質(zhì)量為：106g/mol×0.05mol=5.3g；若稱量帶結(jié)晶水的碳酸鈉，則Na2CO3?10H2O晶體質(zhì)量為：286g/mol×0.05mol=14.3g?！驹斀狻緼、實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，應(yīng)該選用500mL容量瓶配制溶液，A錯(cuò)誤；B、稱取5.3gNa2CO3固體溶于水配成500mL溶液，溶液的濃度為0.1mol/L，B正確；C、若稱量Na2CO3?10H2O晶體溶于水配制成0.5L溶液，稱量Na2CO3?10H2O的質(zhì)量為14.3g，C錯(cuò)誤；D、稱量5.3gNa2CO3?10H2O晶體溶于0.5L水配制成溶液，稱量溶質(zhì)的質(zhì)量不對(duì)，所配溶液也不是0.5L，D錯(cuò)誤；答案選B。9、D【解析】

Al與鹽酸反應(yīng)的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；與NaOH溶液反應(yīng)的方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可見當(dāng)酸、堿足量時(shí)產(chǎn)生的氫氣應(yīng)該按照Al來計(jì)算，產(chǎn)生的氫氣相同，則發(fā)生反應(yīng)的Al的質(zhì)量也相等，因此二者的質(zhì)量比是1:1，答案是選項(xiàng)D。10、C【解析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl－+Ag+=AgCl↓、CO32－+2Ag+=Ag2CO3↓、SO42－+2Ag+=Ag2SO4↓，所以可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，則一定含有NH4+，根據(jù)反應(yīng)NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O可知，產(chǎn)生NH3為0.04mol，則NH4+也為0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，說明有部分沉淀溶于鹽酸、部分沉淀不溶于鹽酸，則沉淀為BaCO3和BaSO4，溶液中一定存在CO32－、SO42－，一定不存在Ba2＋，由條件可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為2.33g÷233g/mol=0.01mol，BaCO3為6.27g－2.33g=3.94g，物質(zhì)的量為3.94g÷197g/mol=0.02mol，則CO32－物質(zhì)的量為0.02mol，CO32－物質(zhì)的量濃度為0.02mol÷0.2L=0.1mol/L?！驹斀狻緼.CO32－、SO42－、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32－、SO42－所帶負(fù)電荷分別為0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.04mol，根據(jù)溶液中電荷守恒可知，K+一定存在，且K+物質(zhì)的量≥0.02mol，當(dāng)K+物質(zhì)的量＞0.02mol時(shí)，溶液中還必須存在Cl－，故A錯(cuò)誤；B.溶液中一定存在CO32－、SO42－，因Ba2+和CO32－、SO42－可發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3和BaSO4沉淀，Mg2+和CO32－可發(fā)生反應(yīng)生成MgCO3沉淀，因此Mg2+和Ba2+一定不存在，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)A項(xiàng)分析可知，只有當(dāng)K+物質(zhì)的量＞0.02mol時(shí)，溶液中才必須存在Cl－，所以不能確定溶液中Cl－是否存在，故C正確；D.由上述分析可知，溶液中CO32－的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，故D錯(cuò)誤；答案選C。11、B【解析】

A.Ba（OH）2與稀硫酸反應(yīng)離子方程式為：,故A錯(cuò)誤；B.NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)離子方程式為：，故B正確；C.Al（OH）3與稀硫酸反應(yīng)離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D.Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故答案選：B。12、C【解析】

酸性溶液中存在大量氫離子，與氫離子反應(yīng)的溶液不能共存，由此分析?！驹斀狻緼．與H+反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A不符合題意；B．Ba2+和之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B不符合題意；C．K+、Ca2+、Cl-、各離子之間不反應(yīng)，也不和H+反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故C符合題意；D．OH-與H+反應(yīng)生成水，與過量H+反應(yīng)生成鋁離子，故D不符合題意；答案選C。13、B【解析】

A.先加氯水可氧化亞鐵離子，溶液中可能Fe3+、Fe2+均存在，故A不選；B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，原溶液中不含F(xiàn)e3+，再滴加氯水后顯紅色，可知Fe2+被氧化為Fe3+，證明溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+，故B選；C.若只有Fe2+，加入氫氧化鈉溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色，同時(shí)含有少量的Fe3+和大量Fe2+，現(xiàn)象相同，故C不選；D.只滴加KSCN溶液，只能檢驗(yàn)是否存在Fe3+，故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】進(jìn)行離子的檢驗(yàn)都是通過觀察的實(shí)驗(yàn)來完成的，即根據(jù)離子的特征顏色和特征反應(yīng)去查出要檢驗(yàn)的離子。因此，離子檢驗(yàn)的關(guān)鍵是熟練掌握各離子的特征反應(yīng)，準(zhǔn)確地選擇鑒別試劑和實(shí)驗(yàn)方法。14、D【解析】①根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，相同體積的氣體所含分子數(shù)相同，故①正確；②根據(jù)①的分析，兩種氣體的物質(zhì)的量相同，1molCO中含有2mol原子，1molC2H4中含有6mol原子，因此這兩種氣體的原子總數(shù)不相等，故②錯(cuò)誤；③1molCO中含有1mol碳原子，1molC2H4中含有2mol碳原子，故③錯(cuò)誤；④1molCO的質(zhì)量為28g，1molC2H4的質(zhì)量為28g，故④正確；綜上所述，選項(xiàng)D正確。15、D【解析】

A.1個(gè)CH5+中含有6+5-1=10個(gè)電子，1molCH5+中含有的電子數(shù)為10NA，故A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，2.24L氣體的物質(zhì)的量小于0.1mol，CO和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)小于0.1NA，故B錯(cuò)誤。C.只給濃度，沒有給定體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量及微粒數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D.1個(gè)水分子中含有3個(gè)原子，常溫常壓下，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子總數(shù)為3NA，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。要計(jì)算粒子數(shù)目，就必須知道相應(yīng)離子的物質(zhì)的量，如題中所給的數(shù)據(jù)，無法準(zhǔn)確求算出相應(yīng)粒子的物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算粒子數(shù)目，該題中B選項(xiàng)，常溫常壓下，2.24LCO和CO2的混合氣體，該體積不為標(biāo)況下測(cè)定的，也就無法利用該體積準(zhǔn)確計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，其中各粒子的物質(zhì)的量也無法得到；C項(xiàng)中只給出溶液濃度，不給溶液體積，無法計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量。16、C【解析】

由于氨氣極易溶于水，則a處通入CO2，b處通入氨氣。氨氣溶于水顯堿性，所以在氨氣過量的條件下最終得到的是碳酸鈣；答案選C。17、A【解析】

足量氯氣通入KBr和KI混合溶液中，氯氣和KI反應(yīng)生成KCl和I2，氯氣和KBr也反應(yīng)，生成KCl和Br2，將反應(yīng)后的混合物蒸干灼燒，I2易升華、Br2易揮發(fā)，所以最后只剩KCl。故選A?！军c(diǎn)睛】氯氣是足量的，所以可以把KBr和KI全部氧化，生成的Br2和I2在灼燒時(shí)會(huì)變成氣體，所以最后的殘留物是不揮發(fā)的鹽KCl。18、D【解析】

根據(jù)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行計(jì)算，與溶液的體積無關(guān)，100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L?！驹斀狻緼．100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為：0.5mol/L×2=1mol/L，A錯(cuò)誤；B．200mL0.25mol/LHCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，B錯(cuò)誤；C．50mL1mol/LNaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，C錯(cuò)誤；D．200mlL0.25mol/LCaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度0.25mol/L×2=0.5mol/L，D正確；故選D。19、D【解析】

A.食鹽溶解時(shí)，邊加邊用玻璃棒攪拌，直加到粗鹽不再溶解時(shí)為止，故A正確；B.將溶液轉(zhuǎn)移至過濾器時(shí)，使用玻璃棒引流，防止溶液灑在外面，故B正確；C.蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌使液體受熱均勻，防止液體飛濺，故C正確；D.析出晶體后就不用玻璃棒攪拌，故D錯(cuò)誤；題目要求選擇錯(cuò)誤選項(xiàng)，故選D。20、D【解析】

每做一次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，都要用稀鹽酸洗滌鉑絲，目的是除去雜質(zhì)?！驹斀狻緼．用Na2CO3溶液洗完后，鉑絲上留有碳酸鈉，鈉的焰色呈黃色，會(huì)干擾下一次的檢驗(yàn)，故A不選；B．用NaOH溶液洗完后，鉑絲上留有NaOH，鈉的焰色呈黃色，會(huì)干擾下一次檢驗(yàn)，故B不選；C．硫酸難揮發(fā)，且反應(yīng)可能生成的硫酸鹽沸點(diǎn)高，也難揮發(fā)，不易去除，故C不選；D．用鹽酸可使鉑絲上可能影響下一次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易清除掉的氯化物，且易揮發(fā)不會(huì)殘留痕跡，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，故D選。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，注意焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，屬于物理變化。21、B【解析】

A.催化劑不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，使用氧化鈦?zhàn)鞔呋瘎?，水分解仍需吸熱，A不正確；B.催化劑通過改變反應(yīng)的途徑，從而降低反應(yīng)的活化能來影響反應(yīng)速率，B正確；C.該反應(yīng)的條件是光照，而不是電解，C不正確；D.沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算44.8L氫氣的物質(zhì)的量，也就不能計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，D不正確。故選B。22、D【解析】

A.酸雨是指pH小于5.6的降水，故A錯(cuò)誤；B.水晶飾物是二氧化硅，珍珠是貝類的產(chǎn)物，由珍珠貝類和珠母貝類等軟體動(dòng)物體內(nèi)產(chǎn)生含碳酸鈣的礦物(文石)形成的珠粒，故B錯(cuò)誤；C.CO2不是城市空氣質(zhì)量報(bào)告中的污染物，故C錯(cuò)誤；D.鋼是用量最大、用途最廣的合金，青銅是我國(guó)歷史上最早使用的合金，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】酸雨是指pH小于5.6的降水，因?yàn)橛晁腥芙庥卸趸?，二氧化碳水溶液顯酸性。二、非選擇題(共84分)23、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

A、B、C、D、E均為含氮物質(zhì)，CB(紅棕色)，則B為NO2，C為NO；AC（NO），則A為N2；A（N2）DC（NO），則D為NH3；B（NO2）→EC（NO），則E為HNO3；依此作答?！驹斀狻浚?）經(jīng)分析，A為N2，B為NO2，C為NO，D為NH3，E為HNO3；（2）A→C的化學(xué)方程式為：N2+O22NO；D→C的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；B→E的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；E→C的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。24、Na2O2Cu2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Cu2++2OH-

＝Cu(OH)2↓【解析】

淡黃色的粉末可以是單質(zhì)硫或是過氧化鈉，但是能和二氧化碳反應(yīng)的淡黃色粉末只有過氧化鈉，則氣體B為氧氣，固體C為碳酸鈉；X粉末與氧氣加熱反應(yīng)生成黑色固體，黑色固體與硫酸反應(yīng)得藍(lán)色溶液，則X為Cu；藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液；碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)得到NaOH溶液，NaOH與硫酸銅溶液反應(yīng)得到氫氧化銅藍(lán)色沉淀。【詳解】（1）能和二氧化碳反應(yīng)的淡黃色粉末只有過氧化鈉，即A為，藍(lán)色溶液是含有銅離子的溶液，結(jié)合上述分析，X粉末是金屬銅，故答案為：；；（2）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）X粉末是金屬銅，黑色固體是氧化銅，所以藍(lán)色溶液是硫酸銅，固體C是碳酸鈉，和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉可以和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)②的離子方程式是：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（4）固體C是碳酸鈉，除去碳酸碳中的碳酸氫鈉可以采用加熱的方法，方程式為：，故答案為：。25、兩者分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，沸點(diǎn)較高關(guān)閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時(shí)間，液面差無變化，說明氣密性良好HCl水用帶火星的木條置于管口，木條復(fù)燃則有O2生成【解析】

（1）反應(yīng)①中二氧化碳為含極性鍵的非極性分子，反應(yīng)②中氫氧化鈉為含極性鍵的離子化合物；（2）結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；（3）檢查題給裝置的氣密性，應(yīng)該用液差法；（4）氧氣能夠使帶火星的木條復(fù)燃?！驹斀狻浚?）反應(yīng)①中二氧化碳為含極性鍵的非極性分子，電子式為；反應(yīng)②中氫氧化鈉為含極性鍵的離子化合物，電子式為，故答案為：；（2）結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，二氧化碳和二硫化碳為分子結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，二硫化碳的相對(duì)分子質(zhì)量大于二氧化碳，分子間作用力大于二氧化碳，沸點(diǎn)高于二氧化碳，故答案為：兩者分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，沸點(diǎn)較高；（3）檢查題給裝置的氣密性，應(yīng)該用液差法，具體操作為關(guān)閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時(shí)間，液面差無變化，說明氣密性良好；鹽酸具有揮發(fā)性，實(shí)驗(yàn)制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體，為防止氯化氫與過氧化鈉反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶除去氯化氫氣體，故答案為：關(guān)閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時(shí)間，液面差無變化，說明氣密性良好；HCl；水；（4）氧氣能夠使帶火星的木條復(fù)燃，則確認(rèn)實(shí)驗(yàn)中生成O2的操作方法是用帶火星的木條置于管口，木條復(fù)燃則有氧氣生成，故答案為：用帶火星的木條置于管口，木條復(fù)燃則有O2生成?！军c(diǎn)睛】結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，二氧化碳和二硫化碳為分子結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，二硫化碳的相對(duì)分子質(zhì)量大于二氧化碳是解答關(guān)鍵。26、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2Oa先變紅，后褪色氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使溶液褪色用坩堝鉗夾住一束細(xì)銅絲，在酒精燈火焰上灼熱不需要實(shí)驗(yàn)中生成的是煙而不是溫度較高的固體熔融物，不會(huì)使瓶底炸裂【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣生成氯化錳、氯氣和水，依據(jù)反應(yīng)寫出離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）氯氣比空氣重，收集氣體用向上排氣法，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出，連接

A

的導(dǎo)管口是a；

故答案為a；（3）C裝置用水吸收氯氣發(fā)生反應(yīng)，Cl2+H2O=HCl+HClO，鹽酸使石蕊試液變紅色，次氯酸具有漂白性使石蕊試液褪色；故答案為先變紅，后褪色；原因：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使溶液褪色。（4）進(jìn)行氯氣與銅的燃燒實(shí)驗(yàn)：首先進(jìn)行的操作是用坩堝鉗夾住一束銅絲灼燒，然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中，銅絲燃燒生成棕黃色煙，不是溫度較高的固體熔融物，不會(huì)炸裂瓶底，集氣瓶底不需要放少量的水或細(xì)沙，故答案為用坩堝鉗夾住一束細(xì)銅絲，在酒精燈火焰上灼熱；不需要；實(shí)驗(yàn)中生成的是煙而不是溫度較高的固體熔融物，不會(huì)使瓶底炸裂。27、氧化性KMnO4→K++MnO4—強(qiáng)電解質(zhì)—1價(jià)Cl0.5NA除HCl尾氣處理，除Cl2，防止污染環(huán)境分液漏斗中鹽酸滴速冰水浴BB84.3%或0.843【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置可知，裝置A為用高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，裝置B是用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫，裝置C氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備次氯酸鈉，裝置D是用氫氧化鈉溶液吸收有毒的氯氣，防止污染環(huán)境?！驹斀狻浚?）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可以起到殺菌消毒的作用，醫(yī)療上可用稀高錳酸鉀溶液來給傷口消毒，故答案為氧化性；（2）高錳酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離生成鉀離子和高錳酸根離子，電離方程式為KMnO4=K++MnO4—，故答案為KMnO4=K++MnO4—；強(qiáng)電解質(zhì)；（3）反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低被還原，Cl元素的化合價(jià)升高被氧化，反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，5.6L的氯氣的物質(zhì)的量為0.25mol，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.25mol×1/5×10=0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，故答案為；—1價(jià)Cl；0.5NA；（4）A裝置產(chǎn)生氯氣中含有HCl，HCl能與NaOH反應(yīng)，使生成NaClO的純度降低，必須除去HCl，因此飽和食鹽水的目的是除去氯氣中混有HCl；因?yàn)槁葰庥卸?，為防止污染環(huán)境，必須除去未反應(yīng)的氯氣，因此裝置D的作用是尾氣處理，吸收多余的氯氣，故答案為除HCl；尾氣處理，除Cl2，防止污染環(huán)境；（5）控制A裝置中產(chǎn)生Cl2的氣流,可通過調(diào)節(jié)A裝置中分液漏斗的活塞，通過控制滴入燒瓶中鹽酸速度達(dá)到目的；因?yàn)槁葰馀c氫氧化鈉反應(yīng)溫度較高時(shí)，生成NaClO3，因此需要控制溫度，控制溫度在0－5℃，可將C裝置放入冰水浴中，故答案為分液漏斗中鹽酸滴速；冰水?。唬?）除去Cl2中混有的水蒸