河南省安陽市第三十五中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列熱化學(xué)方程式正確的是A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(ｇ)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知在120℃、101kPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋O2(g)H2O(g)ΔH＝－242kJ/molD．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+283.0kJ·mol－12、已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40kJ熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=－48.40kJ·mol-1B．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=－5518kJ·mol-1C．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5518kJ·mol-1D．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+48.40kJ·mol-13、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是A．開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2C．壓縮H2與I2（g）反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率4、25℃時，在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的H+離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為A．A<B B．A=10－4B C．B=10－4A D．A=B5、下列描述違背化學(xué)原理的是A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高B．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑6、下列裝置或操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖茿．讀取滴定管讀數(shù) B．排除滴定管內(nèi)氣泡C．酸堿中和滴定 D．中和熱的測定7、反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A．v(D)＝0.45mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.40mol·L－1·min－1 D．v(A)＝0.15mol·L－1·min－18、下面實驗操作不能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解B．取樣灼燒，可以鑒別某白色織物是棉織品還是羊毛制品C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷淀粉的水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖9、在25℃時水的離子積KW＝1.0×10－14，在35℃時的離子積KW＝2.1×10－14，則下列敘述正確的是A．水中c(H＋)隨著溫度的升高而降低B．35℃時的水比25℃時的水電離程度小C．25oC時，純水中滴加NaOH溶液，KW變小D．35℃時的，純水中滴加NH4Cl溶液，水的電離程度增大10、下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．BF3B．H2SC．SiCl4D．PCl511、用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析不正確的是A．EF段表示的平均反應(yīng)速率最大B．EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L-1·min-1C．OE、EF、FG三段中,用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7D．G點收集的CO2的量最多12、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組查閱資料可知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+62kJ/mol他們對反應(yīng)的自發(fā)性進行了討論，下列結(jié)論合理的是()A．任何溫度下都能自發(fā)進行 B．較高溫下可自發(fā)進行C．較低溫度下可自發(fā)進行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進行13、炒菜鍋用水洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑。在此變化過程中不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是()A．4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3 B．2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2C．正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e==4OH－ D．負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e－==Fe3+14、類推是在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，但類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中正確的是（）A．由跟直接化合可得，類推出跟直接化合可得B．金屬鎂失火不能用滅火，類推出金屬鈉失火也不能用滅火C．與反應(yīng)生成和，類推出與反應(yīng)生成和D．相同溫度下的溶解度比的溶解度小，類推出的溶解度也小于的溶解度15、25℃時，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．HA的酸性比HB的酸性弱B．a(chǎn)點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性弱C．若兩溶液加水稀釋，則所有離子的濃度都減小D．對a、b兩點溶液同時升高溫度，則c(A－)/c(B－)減小16、對于可逆反應(yīng)2A+3B2C，△H<0，下列條件的改變一定可以加快正反應(yīng)速率的是A．增加壓強 B．升高溫度C．增加A的量 D．加入二氧化錳作催化劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、1,4-環(huán)己二醇可用于生產(chǎn)聚酯纖維，可通過下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：（1）寫出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式：①____________________________________________________________________________；⑦____________________________________________________________________________。（2）上述七個反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有____________（填反應(yīng)序號）。（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。18、有機物A的化學(xué)式為C3H6O2，化合物D中只含一個碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團的名稱是______。（2）有機物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，有關(guān)X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.乙炔與烴X互為同系物．19、現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)Ⅰ．實驗步驟(1)配制100mL待測白醋溶液：用__________準(zhǔn)確量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到_____________中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.1000mol/LNaOH溶液滴定白醋的實驗操作如下：A．檢查滴定管是否漏水，洗凈，并潤洗B．取20.00mL待測白醋溶液，注入錐形瓶中，加入指示劑______________。C．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液邊滴邊搖動錐形瓶，當(dāng)_______________________________時，停止滴定，記錄NaOH的用量。D．另取錐形瓶，再重復(fù)實驗三次Ⅱ．實驗記錄滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)14.5016.0016.0515.95Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論(3)根據(jù)數(shù)據(jù)，可得c(市售白醋)=________mol/L(4)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是______(填標(biāo)號)．A．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水B．滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)C．堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出E.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失(5)乙同學(xué)仔細研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，必需查找一定溫度下醋酸與苯甲酸的________(填標(biāo)號)。A．pHB．電離度C．電離常數(shù)D．溶解度20、實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗。請完成下列填空:（1）配制500mL0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。①配制所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。②稱取__________g氫氧化鈉固體所需儀器有天平(帶砝碼、鑷子)、藥匙、__________（2）取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用__________(填儀器名稱)盛裝配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2?3次,記錄數(shù)據(jù)如下:滴定次數(shù)待測鹽酸的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00（3）①如何判斷滴定終點：____________________________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為__________mol·L-1。③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖操作中的__________(填序號),然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定果偏低的有__________(填序號)。A．酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體D．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失21、“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，CO2的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。（1）CO2催化加氫能合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)。不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示，則曲線b表示的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。（2）CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)反應(yīng)B：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)控制CO2和H2初始投料比為1∶3時，溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。①由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是_____。②由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________，下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有________(填字母)。A．使用催化劑B．增大體系壓強C．增大CO2和H2的初始投料比D．投料比和容器體積不變，增加反應(yīng)物的濃度（3）在恒溫恒容條件下，反應(yīng)A達到平衡的標(biāo)志有_____A．容器中氣體壓強不再發(fā)生變化B．容器中氣體密度不再發(fā)生變化C．容器中氣體顏色不再發(fā)生變化D．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化（4）由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示?！盁岱纸庀到y(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O46FeO＋O2↑，每分解1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____；“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1，水不能是氣態(tài)，故A錯誤；B.氨的合成為可逆反應(yīng)，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則反應(yīng)N2(ｇ)+3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)熱ΔH＞－38.6kJ·mol－1，故B錯誤；C.1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，即1molH2燃燒放熱242kJ，故其熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋1/2O2(g)H2O(g)ΔH＝－242kJ/mol，故C正確；D.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ·mol－1，逆向反應(yīng)時反應(yīng)熱的數(shù)值相等，符號相反，故D錯誤。故選C?！军c睛】當(dāng)反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。2、B【解析】由25℃，101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量，則1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量為48.40kJ×114=5518kJ，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式為C8H18(l)+22.5O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol，故選B。3、C【分析】根據(jù)勒夏特列原理來分析化學(xué)平衡的移動的方向。【詳解】A.啤酒瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2↑，打開啤酒瓶時，壓強減小，平衡向生成二氧化碳方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B.氯化鈉在溶液中完全電離，故飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，Cl2+H2O?ClO-+2H++Cl-，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)過程中氯離子濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向氯離子濃度減小的逆反應(yīng)方向移動，氯氣溶解量減小，可以勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C.壓縮H2+I2?2HI反應(yīng)的平衡混合氣體，氣體體積數(shù)相等，故壓強的改變不影響化學(xué)平衡，故不能勒夏特列原理來解釋，故C正確；D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸存在平衡2SO2+O2?2SO3，使用過量的空氣，增大氧氣的濃度，平衡向減小O2濃度的正反應(yīng)方向移動，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤。故選C?！军c睛】面對化學(xué)平衡問題時，需要仔細觀察方程式前后的氣體體積變化和能量變化，這樣就不難發(fā)現(xiàn)控制化學(xué)平衡的規(guī)律了。4、C【解析】水電離生成氫離子和氫氧根離子，所以酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽水解而促進水電離，據(jù)此分析解答?！驹斀狻克嬖陔婋x平衡H2OH++OH-，醋酸溶液中氫離子抑制了水的電離，溶液中的氫氧根離子是水電離的，水電離的氫離子就等于氫氧根離子濃度，pH都等于5，溶液中的氫氧根離子濃度為：1×10-9mol/L，水電離的氫離子濃度為1×10-9mol/L，即B=1×10-9mol/L，pH都等于5的氯化銨溶液中，銨離子結(jié)合了水電離的氫氧根離子，促進了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為：A=1×10-5mol/L，所以A和B關(guān)系為：B=10-4A。答案選C?！军c睛】本題考查了水的電離及其影響，涉及了水的電離程度的計算，關(guān)鍵熟練掌握酸堿鹽對水的電離的影響。5、B【解析】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以增大壓強，不論平衡如何移動，平衡常數(shù)均不變。答案選B。6、B【詳解】A、讀數(shù)時，視線應(yīng)在凹液面的最低點處，而且要與液面成水平，故A錯誤；B、排除堿式滴定管內(nèi)氣泡的方法是：將膠管向上彎曲，用力捏擠玻璃珠，使溶液從尖嘴噴出，以排除氣泡，故B正確；C、不能用酸式滴定管盛裝堿液，故C錯誤；D、中和熱測定時溫度計要測反應(yīng)混合液的最高溫度，因此溫度計要在小燒杯中，故D錯誤；故選B。7、A【詳解】若以A的化學(xué)反應(yīng)速率及單位為mol/(L?min)為基準(zhǔn)，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知：A．v(A)＝；B．v(A)＝；C．v(A)＝；D．v(A)＝0.15mol·L－1·min－1；故反應(yīng)速率最快的為A；答案選A。8、D【詳解】A.加入濃的硫酸銨溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，鹽析并未改變其化學(xué)性質(zhì)，因此加水后蛋白質(zhì)還能溶解，A項正確；B.棉花即纖維素，其燃燒無特殊氣味，羊毛即蛋白質(zhì)，燃燒時有燒焦羽毛的氣味，B項正確；C.乙醇與碳酸鈉溶液互溶，乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，而乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，因此可以用碳酸鈉溶液鑒別三者，C項正確；D.新制氫氧化銅鑒別還原性糖的反應(yīng)一定要在堿性條件下進行，否則不會產(chǎn)生沉淀，因此要先加入堿液來中和前面加入的稀硫酸，D項錯誤。答案選D?！军c睛】D項若要用碘液來檢驗淀粉是否完全水解，則不能加堿來中和稀硫酸，碘會溶于堿液造成誤判。9、D【解析】A項，溫度升高水的離子積增大，水中c（H+）隨著溫度的升高而增大，錯誤；B項，溫度升高促進水的電離，35℃時的水比25℃時的水電離程度大，錯誤；C項，25℃時，純水中滴加NaOH溶液，溫度不變，KW不變，錯誤；D項，35℃時，純水中滴加NH4Cl，NH4+與水電離的OH-結(jié)合成NH3·H2O，OH-濃度減小，促進水的電離，水的電離程度增大，正確；答案選D。10、C【解析】主要分子中元素化合價的絕對值與該元素原子的最外層電子數(shù)之和滿足8，即可以滿足該原子是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此可知選項C正確。A中B元素，B中H元素，D中P元素均不能滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案選C。【點睛】該題是高考中的常見題型，試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，該題的關(guān)鍵是明確判斷8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運用即可。11、C【詳解】A．OE、EF、FG三段對應(yīng)所用時間相同，生成的二氧化碳體積分別為224mL、(672-224)mL=448mL、(784-672)mL=112mL，故EF段表示的平均速率最快，故A不選；B．EF段，n(CO2)==0.02mol，根據(jù)關(guān)系式CaCO3～2HCl～CO2，則n(HCl)=2n(CO2)=0.04mol，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為=0.4mol/(L?min)，故B不選；C．OE、EF、FG三段中，時間相同，生成的氣體的體積比等于反應(yīng)速率之比，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為224mL:448mL:112mL=2:4:1，故C選；D．由圖可知，G點表示收集的CO2的量最多，故D不選；故選：C。12、D【詳解】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組查閱資料可知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H=＋62kJ/mol，△H＞0，△S＜0，△G＝△H－T△S，則在任意溫度下△G＞0，因此任意溫度下都不能自發(fā)進行，故D符合題意。綜上所述，答案為D。13、D【詳解】鐵鍋生銹的構(gòu)成實質(zhì)是Fe被氧化的過程。Fe先失去電子生成亞鐵離子，F(xiàn)e-2e-=Fe2+;空氣中的氧氣得到電子與水結(jié)合生成氫氧根離子，2H2O+O2+4e－==4OH－，亞鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵，總反應(yīng)為2Fe+2H2O+O2="="2Fe（OH）2；氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中被氧化為氫氧化鐵，發(fā)生4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，但Fe不會直接失去3個電子生成鐵離子，則Fe–3e－==Fe3+不會發(fā)生，D項正確，答案選D。14、B【詳解】A．碘具有弱氧化性，變價金屬和碘反應(yīng)生成低價碘化物，F(xiàn)e是變價金屬，所以Fe跟碘直接化合可得FeI2，故A錯誤；B．鎂在二氧化碳中燃燒生成C和MgO，鈉燃燒生成過氧化鈉和氧氣，過氧化鈉也能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以鎂和鈉著火都不能用二氧化碳滅火，故B正確；C．SO2與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4，沒有氧氣生成，故C錯誤；D．由于碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，故D錯誤；故選B。15、D【解析】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋至1000mL，HA溶液pH=5，說明HA為強酸，HB為弱酸。【詳解】A．pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋1000倍，HA溶液pH=5，HB溶液pH小于5，HA的酸性比HB的酸性強，A錯誤；B．a(chǎn)點溶液中離子濃度大于c點溶液中離子濃度，溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度大小，則a點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強，B錯誤；C．兩種酸溶液稀釋時氫離子濃度減小，而水的離子積Kw=c（H+）·c（OH-）不變，故c（OH-）增大，C錯誤；D．HA為強酸，HB為弱酸，對a、b兩點溶液同時升高溫度，c（A-）濃度不變，HB電離程度增大，c（B-）濃度增大，c(A-)/c(B-)比值減小，D正確；答案選D。16、B【詳解】A、若A、B、C、D都是非氣體，增大壓強，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故不選A；B、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，正逆反應(yīng)速率一定加快，故選B；C、若A是固體，增加A的量，A的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故不選C；D、催化劑具有選擇性，不同的反應(yīng)中加入二氧化錳作催化劑，正反應(yīng)速率不一定加快，故不選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為，反應(yīng)③為A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，反應(yīng)⑤為溴與的1,4—加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，生成C為，反應(yīng)⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答?！驹斀狻?1).反應(yīng)①為環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：+Cl2+HCl，反應(yīng)⑦為在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，化學(xué)方程式為：+2NaOH+2NaBr，故答案為：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七個反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有②和④，故答案為②④；(3).反應(yīng)⑤為溴與發(fā)生的1,4—加成反應(yīng)，在反應(yīng)時，可能和溴發(fā)生1,2—加成反應(yīng)生成，也可能兩個C=C都與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為、。18、羧基cd【分析】有機物A的化學(xué)式為C3H6O2，有機物Ａ能與氫氧化鈉反應(yīng)生成B和D，說明該物質(zhì)為酯，化合物D中只含一個碳，能在銅存在下與氧氣反應(yīng)，說明該物質(zhì)為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團為羧基。(2)有機物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，為78，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，說明碳氫個數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故錯誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯誤。故選cd。19、酸式滴定管100mL容量瓶酚酞當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復(fù)到原色0.8000CEC【分析】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)，用酸式滴定管精確量取10.00mL市售白醋，用100mL容量瓶精確配制成100mL白醋溶液，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進行滴定20.00mL所配白醋溶液，測定需要氫氧化鈉溶液的體積，按照公式進行計算，并進行誤差分析?！驹斀狻?1)由于是精確量取10.00mL市售白醋，所以常選用酸式滴定管，此時應(yīng)選用容量瓶配制待測白醋溶液，精確度比較匹配，注意指明規(guī)格為100mL；(2)因為醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，其溶液顯堿性，酚酞的變色范圍為8.2?10.0，所以酚酞作指示劑比較理想；滴定時，把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液邊滴邊搖動錐形瓶，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復(fù)到原色時，停止滴定，記錄NaOH的用量；(3)對比4次實驗中消耗NaOH溶液的體積數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)第1次體積數(shù)據(jù)誤差明顯過大，屬于異常值，應(yīng)首先舍去。取其余3次體積的平均值為16.00mL，則20mL待測白醋溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.016L×0.1000mol/L=0.0016mol，所以20mL待測白醋溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量也為0.0016mol，故所配白醋溶液的濃度為，則c(市售白醋)=；(4)由可知，測定的白醋溶液濃度的大小取決于所消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的體積，A.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，無影響，故A不符合；B.滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)，使測定的V(NaOH)偏小，則結(jié)果偏小，故B不符合；C.堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，使NaOH溶液的濃度減小，則消耗的V(NaOH)偏大，則結(jié)果偏大，故C符合；D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，造成待測液的物質(zhì)的量偏小，消耗的V(NaOH)偏小，則結(jié)果偏小，故D不符合；E.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，此部分氣泡體積也計入了耗用的NaOH體積中，則消耗的V(NaOH)偏大，則結(jié)果偏大，故E符合；故選CE；(5)電離常數(shù)可判斷對應(yīng)酸的強弱程度，依據(jù)電離平衡常數(shù)與酸的強弱關(guān)系及強酸制弱酸原理，進而判斷反應(yīng)能否發(fā)生，其他選項不能判斷酸的強弱，故C正確。20、500ml容量瓶（容量瓶不寫體積不給分）膠頭滴管2.0小燒杯堿式滴定管當(dāng)最后一滴恰好由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點0.1000丙AD【分析】根據(jù)中和滴定過程中各環(huán)節(jié)的相關(guān)要求和規(guī)范進行分析?！驹斀狻?1)①依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程，可知配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液還需玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管。②m(NaOH)=500mL×0.1000mol·L-1×40g/mol=2.0g。NaOH是腐蝕性試劑，不能放在紙片上稱量，需用燒杯進行間接稱量。待測稀鹽酸、酚酞指示劑放在錐形瓶中，則標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液放在堿式滴定管中。(3)①滴定前，錐形瓶中混合溶液無色，隨著NaOH溶液滴入，溶液pH增大。當(dāng)?shù)稳?滴NaOH溶液時，溶液恰好變成淺紅色，且半分鐘不褪色，即為滴定終點。②待測鹽酸都是20mL，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液分別是20.10mL、19.90mL、23.00mL。顯然，第三次滴定誤差較大，應(yīng)舍棄。前兩次滴定平均消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液20.00mL，易求得c(HCl)=0.1000mol·L-1。③排去堿式滴定管中氣泡時，將堿式滴定管傾斜，使橡膠管向上彎曲，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。丙圖合理。(4)A．未用待測鹽酸潤洗酸式滴定管，則待測鹽酸被酸式滴定管內(nèi)壁附著的水稀釋，所測鹽酸濃度偏低。B．錐形瓶未干燥，不能改變一定體積待測鹽酸中HCl的物質(zhì)的量，也不影響消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，對測定結(jié)果無影響。C．中和一定體積的待測鹽酸，消耗Na2CO3固體的質(zhì)量大于NaOH固體的質(zhì)量。當(dāng)NaOH固體中混有Na2CO3固體時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，所測鹽酸濃度偏高。D．滴定終點讀數(shù)時俯視，使標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，所測鹽酸濃度偏低。E．滴定前后，堿式滴定管尖嘴部分都應(yīng)沒有氣泡。滴定前有氣泡、滴定后氣泡消失，使標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏高。造成測定果偏低的有AD。【點睛】影響中和滴定結(jié)果的因素很多，都可歸結(jié)為對標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響。然后根據(jù)“滴多偏高、滴少偏低”規(guī)律分析誤差，其中“滴多、滴少”指標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，“