2026屆北京海淀區(qū)一零一中學高二化學第一學期期末教學質量檢測模擬試題含答案注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是A．稀硫酸與0.1mol／LNaOH溶液反應：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=+57.3kJ·mol1B．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=—221kJ·mol-1，則可知C的燃燒熱為110.5kJ·mol1C．密閉容器中，0.3mol硫粉與0.2mol鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵0.2mol時，放出19.12kJ熱量。則Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ·mol1D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=—38.6kJ·mol12、將少量V2O5及一定量Ag2SO4

固體置于恒容真空密閉容器，在一定溫度下發(fā)生反應:Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)10min后反應達平衡，此時c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L。下列說法中不正確的是A．平衡時，容器內氣體密度為40g/LB．10min內氧氣的平均反應速率為0.01mol·(L·min)-1C．若再加入少量Ag2SO4固體，則氧氣的濃度不變D．該溫度下，2Ag2SO4(s)2Ag2O(s)+2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)為5×10-43、2000K時，反應CO(g)＋12O2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反應2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K′為A．1KB．K2C．1K4、鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-，下列說法正確的是A．放電時，負極反應為Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-B．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）C．充電時，電解質溶液中K+向陽極移動D．充電時，電解質溶液中c(OH-)逐漸減小5、蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素被食入人體后的作用是A．為人體內的化學反應提供原料B．為維持人體生命活動提供能量C．加強胃腸蠕動，具有通便功能D．人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用6、已知分解1mol液態(tài)H2O2，生成液態(tài)H2O和氧氣放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機理為：H2O2（l）＋I－(aq)H2O(l)＋IO－

(aq)

△H1反應ⅠH2O2（l）＋IO－（aq）H2O(l)＋O2（g）＋I－（aq）

△H2反應Ⅱ下列有關說法錯誤的是(

)A．可以用帶火星的木條檢驗H2O2是否開始分解B．IO－在反應Ⅰ中是氧化產物，在反應Ⅱ中是氧化劑C．在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率D．△H1+△H2-98kJ/mol7、一定條件下的恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z

的濃度分別為0.1mol/L、0.3

mol/L、0.08

mol/L。則下列判斷正確的是A．c1:c2=1:2B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3C．若反應正向進行，X、Y的轉化率不相等D．c1

的取值范圍為0<c1<0.14

mol/L8、學生在實驗室分組實驗測定膽礬晶體(CuSO4?nH2O)里結晶水的n值時，出現(xiàn)三種情況：①晶體中含有受熱不分解的雜質；②晶體尚帶藍色，即停止加熱；③晶體失去全部結晶水后，冷卻時未放入干燥器中．其中能使實驗結果n值偏低的是()A．①和② B．①和③ C．②和③ D．①②③9、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X、Y在地殼中的含量分列第一和第二位，X與Z同主族。下列敘述正確的是A．原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W)B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞XD．Y在地殼中主要以單質形式存在10、下列對鹽類水解過程的說法正確的是()A．屬于氧化還原反應B．溶液的pH一定發(fā)生改變C．水的電離程度增大D．是放熱的過程11、檢驗儲存在密封性不佳的試劑瓶中的硫酸亞鐵是否變質,可以加入的試劑是A．硫氰化鉀 B．硝酸銀C．鹽酸酸化的氯化鋇 D．硝酸酸化的硝酸鋇12、下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是（）A

B

C

D

驗證化學能

轉化為電能

證明溫度

對平衡移動的影響

驗證鐵

發(fā)生析氫腐蝕

驗證AgCl

溶解度大于Ag2S

A．A B．B C．C D．D13、在由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．NH4+、Ba2＋、NO3-、Cl－B．Cl－、NO3-、Na＋、K＋C．SO42-、NO3-、Fe2＋、Mg2＋D．Na＋、K＋、ClO－、I－14、在一定溫度下，當Mg(OH)2在水溶液達到平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使平衡向左移動，且c(Mg2＋)增大，下列敘述正確的是A．加少量水 B．加入少量鹽酸C．加入少量氫氧化鈉固體 D．加入少量MgSO4固體15、恒溫、恒壓下，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)從兩條途徑分別建立平衡：Ⅰ．N2、H2的起始濃度分別為1mol/L和3mol/L；Ⅱ．NH3的起始濃度為4mol/L。下列有關敘述不正確的是：A．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同B．途徑Ⅰ的平衡速率v(N2)與途徑Ⅱ的平衡速率v(NH3)的比值為1∶2C．途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度之比為1∶2D．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質的量之比為1∶216、25℃時，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)如表所示，下列選項正確的是()AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10－101.4×10－56.3×10－505.0×10－138.3×10－17A．AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B．將Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D．將淺黃色溴化銀浸泡在飽和NaCl溶液中，會有少量白色固體生成二、非選擇題（本題包括5小題）17、沉淀溶解平衡在生產、科研和環(huán)保等領域有著許多應用。除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子，可向溶液中加入Cu(OH)2，調節(jié)溶液的PH,鐵離子就會全部轉化為Fe（OH）3沉淀除去。已知：常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小等于1×10-5

mol?L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，通過計算確定應調節(jié)溶液的pH范圍是______。（已知lg5=0.7）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCN＞AgI操作步驟現(xiàn)象步驟1：向2mL0.005mol·L－1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L－1KSCN溶液，靜置出現(xiàn)白色沉淀步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol·L－1Fe(NO3)3溶液溶液變?yōu)榧t色步驟3：向步驟2的溶液中繼續(xù)加入5滴3mol·L－1AgNO3溶液現(xiàn)象a，溶液紅色變淺步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol·L－1KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀①寫出步驟2中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式：____________________。②步驟3中現(xiàn)象a是____________________________。③用化學平衡原理解釋步驟4中的實驗現(xiàn)象：_________________________________。18、A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其相關信息如下表所示元素代號元素相關信息A原子核內無中子，核外只有1個電子B其單質是空氣中含量最多的氣體C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D短周期中原子半徑最大的元素試回答下列問題：寫出下列元素名稱：A________，C________B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。B、C兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱為：_____>______（填化學式）。A、C、D三種元素可以形成離子化合物，該化合物的電子式為_____________。寫出C與D形成的淡黃色化合物的用途（填一種即可）___________________。19、某小組以醋酸為例探究弱酸的性質。實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。①設計實驗方案如下表，表中c=________mol·L-1。編號酸的種類酸的濃度/mol·L-1酸的體積/mL鎂條質量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實驗步驟：（a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；反應開始后，___________________________(填寫操作）；將所記錄的數(shù)據(jù)轉化為曲線圖（右圖）。③寫出0～5min醋酸、鹽酸分別與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律：_____________________________。實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol·L-1NaOH標準溶液裝入______________中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。②___________________________________________________________20、甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛()、苯甲酸()等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶；酸性：苯甲酸＞醋酸實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。裝置a的名稱是______________________________________，主要作用是_____________________________________，為使反應體系受熱比較均勻，可采取的加熱方式是_____________________________________

。三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________。寫出苯甲醛與銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式_____________________________________________

。反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，還應經過________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產品。實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。a．對混合液進行分液

b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調節(jié)pH＝2

d．與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩21、某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應A(s)+2B(g)D(g)+E(g)△H=QkJ·mol-1。在T℃時，反應進行到不同時間測得各物的物質的量如下表所示：物質的量(mol)時間(min)01020304050B2.001.361.001.001.201.20D00.320.500.500.600.60E00.320.500.500.600.60（1）T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=___。30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是___(填字母代號)。a.通入一定量的Bb.加入一定量的固體Ac.適當縮小容器的體積d.同時加入0.20molB、0.10molD、0.10molE維持容器的體積和溫度T℃不變，若向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和nmolA，達到平衡后，與表格中20min時各物質的濃度完全相同，則投入固體A的物質的量(n)的取值范圍是___。若反應在不同溫度下進行，實驗測得相同時間內B的轉化率隨溫度變化的示意圖如圖所示。由圖可知，Q___0(填“大于