2026屆吉林省吉化第一中學高三上化學期中復習檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或者加入少量CH3COONa晶體時，都會引起A．溶液的pH變大B．CH3COOH的電離程度增大C．溶液的導電能力增強D．溶液中c(OH-)減小2、下列關于物質結構的說法不正確的是A．在NH3和PH3分子中鍵長：N-H>P-HB．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．CS2的填充模型：D．CH4和NH4+都是正四面體結構，鍵角均為109°28′3、在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/(mol·L－1)0.10.20平衡濃度/(mol·L－1)0.050.050.1下列說法錯誤的是()A．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大B．反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數為1600C．反應達平衡時，X的轉化率為50%D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數4、用鋁熱法還原下列氧化物制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是A．MnO2 B．WO3 C．Cr2O3 D．Co3O45、一定溫度下可逆反應：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。現將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB,達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數均增加C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中C的體積分數的2倍D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)6、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、C1-B．在中性溶液中：Mg2+、Fe3+、Na+、SO42-C．pH=12的溶液：Na+、K+、SiO32-、C1-D．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、C1-7、用下列實驗方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）能夠實現相應實驗目的的是實驗目的實驗方案所選玻璃儀器A除去乙酸乙酯中少量乙醇將混合物中加水，多次水洗分液分液漏斗、燒杯B證明HClO和醋酸的酸性強弱同溫下用pH試紙測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C由FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O晶體向FeCl3溶液中不斷滴加鹽酸，加熱，至有晶體出現酒精燈、表面皿、玻璃棒D配制1L0.1mol·L－1的CuSO4溶液將16gCuSO4·5H2O溶于水配成1000mL溶液燒杯、量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶A．A B．B C．C D．D8、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為23.下列關系不正確的是（）WXYZA．原子半徑：X>Y>W B．最高價氧化物對應水化物的酸性：X<Y<ZC．簡單離子半徑：Z>Y>W D．簡單離子的還原性：Y>Z9、Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+，分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-，其反應過程示意圖如圖所示，下列說法不正確的是A．用該法處理后水體的pH降低B．Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉化起到了傳遞電子的作用C．反應過程中NO2-被Fe(Ⅱ)還原為N2D．Pd上發(fā)生的電極反應為：H2-2e－==2H＋10、我國學者研制了一種納米反應器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氫氣反應獲得EG。反應過程示意圖如下:下列說法正確的是（）A．氫氣在該反應中作為催化劑B．DMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂C．MG酸性水解的一種產物在一定條件下能形成高分子化合物D．EG和甲醇互為同系物11、實驗室制備硝基苯，反應裝置如圖。下列對該實驗的敘述錯誤的是A．長玻璃管起冷凝回流作用B．水浴加熱其優(yōu)點是受熱均勻，便于控制溫度C．粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌D．洗滌后，用無水CaCl2干燥，然后過濾，得到純硝基苯12、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（）A．4.6g金屬鈉與足量O2充分反應后，所得固體中陰、陽離子的總數為0.3NAB．在反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，當得到標準狀況下67.2LCl2時，反應中轉移的電子數為6NAC．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NAD．1L含NA個Al3+的Al(NO3)3液中，NO3—物質的量濃度大于3mol/L13、不可用于比較F和Cl非金屬性的是（）A．溶液pH值：NaF>NaClB．共價鍵極性：C-F>C-ClC．單質氧化性：F2>Cl2D．氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl14、鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如圖一所示，工作原理為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。圖二為利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質硫的質子膜燃料電池。下列說法一定正確的是A．圖一電池放電時，C1-從負極穿過選擇性透過膜移向正極B．圖一電池放電時，電路中每通過0.1mol電子，Fe3+濃度降低0.1mol/LC．用圖二電池給圖一裝置充電時，圖二中電極a接圖一的正極D．用圖二電池給圖一裝置充電時，每生成1molS2(s)，圖一裝置中就有4molCr3+被還原15、下列有關物質分類的說法中正確的是（）A．金屬氧化物均為堿性氧化物B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C．溶于水能電離出H+的化合物都是酸D．由非金屬元素組成的化合物一定共價化合物16、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．無色透明溶液中：Na+、NH4+、NO3-、MnO4－B．在酸性溶液：K＋、S2-、SO42-、NO3-C．pH＞7的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、ClO－D．水電離產生的c(H+)＝10-13mol?L-1的溶液中:K+、Ca2+、NO3-、HCO3-17、碘是一種與人的生命活動密切相關的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反應方程式分別為：3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O(HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應)和I2＋I－===I3—，溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質相似的性質，下列反應方程式中不正確的是A．IBr加入Na2S溶液中產生黃色渾濁：IBr＋S2－===I－＋Br－＋S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr＋2I－===Br－＋I3—C．IBr加入NaOH溶液中：IBr＋2OH－===I－＋BrO－＋H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr＋5Ag＋＋3H2O===3AgBr↓＋2AgI↓＋IO3—＋6H＋18、下列離子方程式書寫錯誤的是（）A．在藍色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無色溶液：I2+SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H＋B．飽和Na2CO3溶液中通入CO2足量：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓C．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4－+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2↑+6H2OD．鈉投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＋2H2O=2Na+＋Cu（OH）2↓＋H2↑19、某無色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42—、SO32—、Cl－、Br－、CO32—中的若干種，離子濃度都為0.1mol·L－1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液，設計并完成如圖所示實驗。則下列關于原溶液的判斷正確的是()A．若實驗中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷無影響B(tài)．無法確定原溶液中是否存在Cl－C．原溶液中肯定存在的上述離子是SO32—、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通過焰色反應來確定D．原溶液中肯定不存在的上述離子是Ca2＋、Cu2＋、SO42—、CO32—，是否存在NH4+另需實驗驗證20、實驗室隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法中錯誤的是A．?、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應并滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，則殘留物一定沒有FeOB．裝置②用于檢驗分解產物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用無水硫酸銅C．裝置③中若有白色沉淀生成，則分解產物中有SO3氣體D．裝置④用于檢驗分解產物中是否有SO2氣體21、含氟的鹵元素互化物通常作氟化劑，使金屬氧化物轉化為氟化物，例如下述反應：2Co3O4+6ClF3=6CoF3+3Cl2+4X。下列有關說法錯誤的是（）A．X與O3互為同素異形體B．ClF3中氯元素為-3價C．Co3O4在反應中作還原劑D．當有1molCl2產生時，反應中轉移的電子數為6mol22、相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol，實驗測得有關數據如下：容器編號起始時各物質的物質的量/mol達到平衡時體系能量的變化/kJSO2O2SO3甲210放出熱量：Q1乙1.80.90.2放出熱量：Q2下列判斷中正確的是A．兩容器中反應的平衡常數不相等B．達到平衡時SO2的體積分數：甲<乙C．197>Q1>Q2D．生成1molSO3(l)時放出的熱量等于98.5kJ二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如圖所示(某些條件和部分產物已略去)。（1）若甲由短周期中原子半徑最大的金屬元素組成，請寫出丙中18電子雙原子陰離子的電子式___。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產生白煙，則戊所含的化學鍵有___。（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，則戊的水溶液在空氣中加熱直至灼燒最后得到的固體物質為___。（4）若丙是一種有刺激性氣味的氣體，常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，請寫出反應②的離子方程式___。（5）若反應①是常見的可逆反應、放熱反應，該反應的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強30-50Mpa。戊是一種酸式鹽。請寫出戊的陰離子電離方程式___。24、（12分）高分子化合物G是作為鋰電池中Li十遷移的介質，合成G的流程如下：（1）B的含氧官能團名稱是_____________________________________。（2）A—B的反應類型是_____________________________________。（3）C的結構簡式是_____________________________________。（4）D→E反應方程式是_____________________________________。（5）G的結構簡式是_____________________________________。（6）D的一種同分異構體，能發(fā)生分子內酯化反應生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構體的結構簡式是_____________________________________。（7）已知：M—N的化學方程式是___________________________。（8）下列說法正確的是_______________（填字母）。a．E有順反異構體b．C能發(fā)生加成、消去反應c．M既能與酸反應，又能與堿反應d．苯酚與C反應能形成高分子化合物e．含有—OH和—COOH的D的同分異構體有2種25、（12分）右圖是實驗室制取HCl氣體并驗證氣體性質的裝置圖。完成下列填空：I.（1）玻璃儀器A的名稱是___________。B瓶中濃硫酸的作用是___________。（2）C瓶中觀察到的實驗現象是___________，反應后生成了___________（填化學式）。（3）證明HCl氣體中含有氯元素的實驗方法和現象是__________________。II.實驗室用濃度為0.500mol/L的標準氫氧化鈉溶液來測定未知濃度的鹽酸，完善下列實驗過程：（1）滴定管使用前，先要檢查滴定管的活塞___________，活塞旋轉是否靈活。（2）把標準氫氧化鈉溶液注入用標準氫氧化鈉溶液潤洗過的藍色手柄滴定管中，使液面位于刻度0或0以下位置，記錄讀數。（3）在錐形瓶中放入20.00mL的待測溶液，再滴加2滴酚酞，搖勻。用標準氫氧化鈉溶液滴定，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視________的變化。直到滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，指示劑的顏色由___________色變?yōu)開__________色，并在________內溶液顏色不發(fā)生變化，停止滴定，記錄讀數。（4）重復（2）和（3）操作，并記錄數據。再次滴定消耗氫氧化鈉溶液的數據如下表：第2次滴定后滴定管的讀數如右圖所示，這一讀數為___________mL。根據表中的數據計算出鹽酸的濃度為___________mol/L。（5）會造成實驗結果偏高的操作是___________（填寫編號）。a.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測溶液b.振蕩時溶液濺出錐形瓶外c.滴定時藍色手柄滴定管中的液體滴在錐形瓶外26、（10分）廢舊光盤金屬層中的少量Ag，某科研小組采用如下方案進行回收（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略）。已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO=2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2O③常溫時N2H4·H2O（水合肼）能還原Ag(NH3)2+：4Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O（1）“氧化”階段需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為___________。（2）NaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH和O2，該反應的化學方程式為___________。HNO3也能氧化Ag，從反應產物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是________________。（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，并________________。（4）從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質Ag的過程中，在加入2mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有________________（①1mol/LH2SO4、②10%氨水、③1mol/LNaOH溶液，填序號）。反應完全后獲取純凈的單質銀再進行的實驗操作過程簡述為________________。27、（12分）醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，難溶于冷水，易溶于酸。其制備裝置及步驟如下：①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。②關閉K2，打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。③待三頸燒瓶內的溶液由深綠色(Cr3＋)變?yōu)榱了{色(Cr2＋)時，將溶液轉移至裝置乙中，當出現大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞。④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到3.76g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（1）三頸燒瓶中的Zn與鹽酸生成H2的作用____________，還發(fā)生的另一個反應的離子方程式為______________。（2）實現步驟③中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為______________，當乙中析出紅棕色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。（3）裝置丙中導管口水封的目的是______________。（4）若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質6.34g，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對分子質量為376)的產率是_______________________。28、（14分）A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，有關位置及信息如下：A的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物；C單質一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應的水化物既能與強酸反應又能與強堿反應，G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：（1）A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為_____________。（2）同溫同壓下，將aLA氫化物的氣體和bLD的氫化物氣體先后通入一盛水的燒杯中，若所得溶液的pH=7，則a_________b(填“>"或“<”或“=”)。（3）常溫下，相同濃度F、G簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G兩元素先后沉淀，F(OH)n完全沉淀的pH是4.7，G(OH)n完全沉淀的pH是2.8，則在相同條件下，溶解度較大的是：___（填化學式）。（4）A與B可組成質量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的后果有：_______________。①酸雨②溫室效應③光化學煙霧④臭氧層破壞（5）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是______。（6）用電子式表示B,C形成化合物C2B2的過程_______________。（7）已知一定量的E單質能在B2(g)中燃燒，其可能的產物及能量關系如下圖所示：請寫出一定條件下EB2(g)與E(s)反應生成EB(g)的熱化學方程式__________________。29、（10分）鹵素的單質和化合物種類很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們?；卮鹣铝袉栴}：(1)溴原子的價層電子排布圖為_______。根據下表提供的第一電離能數據，判斷最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是________(填元素符號)。氟氯溴碘第一電離能/(kJ·mol－1)1681125111401008(2)氫氟酸在一定濃度的溶液中主要以二分子締合[(HF)2]形式存在，使氟化氫分子締合的相互作用是____________。碘在水中溶解度小，但在碘化鉀溶液中明顯增大，這是由于發(fā)生反應：I－＋I2=I3-，CsICl2與KI3類似，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，試寫出CsICl2受熱分解的化學方程式：_________________________________。(3)ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為________，與ClO2-具有相同立體構型和鍵合形式的物質的化學式為____________(寫出一個即可)。(4)如圖甲為碘晶體晶胞結構，平均每個晶胞中有________個碘原子，碘晶體中碘分子的配位數為____________。(5)已知NA為阿伏加德羅常數，CaF2晶體密度為ρg·cm－3，其晶胞如圖乙所示，兩個最近Ca2＋核間距離為anm，則CaF2的相對分子質量可以表示為____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】A.CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，氫離子濃度減小，溶液的pH增大；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A正確；B.CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，故B錯誤；C.CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導電能力增強，故C錯誤；D.加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，酸性減弱，氫氧根離子濃度增大；加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，所以氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；答案選A?！军c睛】CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度減小，溶液的pH增大，導電能力減弱，溶液中c（H+）減??；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，溶液的pH增大，導電能力增強，溶液中c（H+）減?。?、A【詳解】A.與同種原子形成共價鍵，原子半徑越大，鍵長就越大。由于原子半徑P>N，所以原子半徑在NH3和PH3分子中鍵長：N-H<P-H，A錯誤；B.元素的非金屬性越強，與同種金屬陽離子形成的離子化合物的離子鍵就越強，該物質的晶格能就越大。元素的非金屬性F>Cl>Br，所以晶格能：NaF>NaCl>NaBr，B正確；C.C原子與2個S原子形成四個共價鍵，三個原子在同一直線上，由于原子半徑S>C，所以CS2分子的填充模型為，C正確；D.CH4和NH4+的中心原子都采用sp3雜化，微粒的空間構型都是正四面體結構，鍵角均為109°28′，D正確；故合理選項是A。3、A【分析】根據表格中的數據可知反應物為X和Y，Z為生成物，X、Y、Z的濃度變化量分別為0.05mol·L-1，0.15mol·L-1，0.10mol·L-1，變化量之比等于計量數之比，因此方程式為X(g)+3Y(g)?2Z(g)，由三段法有：據此進行分析判斷?！驹斀狻緼．增壓使平衡向生成Z的方向移動，但平衡常數只與溫度有關，改變壓強平衡常數不變，A錯誤；B．反應可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數為==1600，B正確；C．X的轉化率為=50%，C正確；D．平衡常數只受溫度的影響，溫度改變時，化學平衡常數一定變化，D正確；故選A。4、D【分析】根據化合價的變化判斷，化合價變化的數值越小，說明發(fā)生氧化還原反應時得到的電子數目越少，則消耗鋁的量最少。【詳解】A．MnO2～Mn，生成1molMn，需要4mol電子，消耗molAl；B．WO3～W，生成1molW，需要6mol電子，消耗2molAl；C．Cr2O3～Cr，生成1molCr，需要3mol電子，消耗1molAl；D．Co3O4～Co，生成1molCo，需要mol電子，消耗molAl，結合以上分析可知，消耗Al最少的是Co3O4；故答案選：D。5、D【分析】根據等效平衡分析，4molC和2molD相當于2molA和4molB，但是乙容器的容積是甲的2倍，即物質的量濃度相同，所以在相同條件下達到相同平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，相當于增大壓強，平衡向逆反應反向移動，達到平衡時甲中C的濃度小于原來的2倍，甲中C的濃度小于乙中C的濃度的2倍，A項錯誤；B．保持活塞位置不變，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，甲、乙中B的體積分數都增大，B項錯誤；C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，相當于增大乙的壓強，平衡向逆反應方向移動，減小甲的壓強平衡向正反應方向移動，達到新的平衡后，乙中C的體積分數小于甲中C的體積分數的2倍，C項錯誤；D．甲中溫度和體積不變充入稀有氣體，沒有改變氣體的濃度，對反應速率沒有影響，可以用圖2表示，乙中溫度和壓強不變，充入稀有氣體，相當于增大容器體積，氣體濃度減小，反應速率減小，生成物的濃度減小的程度大些，化學平衡正向移動，可以用圖3表示，D項正確；答案選D?！军c睛】本題考查等效平衡及影響平衡的因素等知識。根據等效平衡分析，4molC和2molD相當于2molA和4molB，但是乙容器的容積是甲的2倍，即物質的量濃度相同，所以在相同條件下達到相同平衡狀態(tài)，即甲和乙容器此時是等效平衡狀態(tài)。6、C【分析】A.含有Cu2+的溶液顯藍色；B.Fe3+完全沉淀的pH不超過4；C.pH=12的溶液顯堿性；D.使甲基橙變紅的溶液顯酸性?！驹斀狻緼.無色透明的溶液中不可能存在呈藍色的Cu2+，A錯誤；B.Fe3+完全沉淀的pH不超過4，在中性溶液中不存在Fe3+，B錯誤；C.pH=12的溶液顯堿性，在堿性溶液中Na+、K+、SiO32-、C1-之間均能大量共存，C正確；D.使甲基橙變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中，NO3-能夠氧化Fe2+，因此NO3-和Fe2+不能大量共存，D錯誤；綜上所述，本題選C。7、A【分析】分液漏斗可以分離互不相溶的兩種液體；強堿弱酸鹽的水解顯堿性，酸性越弱的酸對應的鹽，水解程度越大，HClO的漂白性導致實驗失?。徽舭l(fā)制取固體時，要考慮鹽的水解及酸的揮發(fā)性?！驹斀狻緼.乙酸乙酯不溶于水，乙醇極易溶于水，可以用分液漏斗分離溶于水的乙醇溶液與乙酸乙酯液體，A能達到實驗目的；B.NaClO溶液會發(fā)生水解，產生少量的HClO，HClO具有漂白性，因此不能達到實驗目的，B不能達到實驗目的；C.FeCl3溶液加熱水解程度增大，氯化氫揮發(fā)，最終不能得到純凈的氯化鐵晶體，C不能達到實驗目的；D.配制1L0.1mol·L－1的CuSO4溶液需要25gCuSO4·5H2O，D不能達到實驗目的，答案為A。8、C【分析】根據元素在周期表中的位置知，W屬于第二周期元素，X、Y、Z屬于第三周期元素，設X的原子最外層電子數是a，則W、Y的最外層電子數是a+2，Z最外層電子數是a+3，這四種元素原子的最外層電子數之和為23，則a+（a+2）+（a+2）+（a+3）=23，解得a=4，所以X是Si元素、W是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素?！驹斀狻緼項、同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則原子半徑：X>Y>W，故A正確；B項、同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，則最高價氧化物對應水化物的酸性：X<Y<Z，故B正確；C項、電子層結構相同的離子，隨核電荷數增大，離子半徑依次減小，則簡單離子半徑：Y>Z，故C錯誤；D項、元素非金屬性越強，簡單離子的還原性越弱，元素非金屬性Z>Y，則簡單離子的還原性：Y>Z，故D正確；故選C?！军c睛】電子層結構相同的離子，隨核電荷數增大，離子半徑依次減小是解答關鍵，也是易錯點。9、A【分析】首先判斷這是一個原電池，負極通入氫氣，失電子變成，正極得電子，方程式為，據此來分析選項即可?！驹斀狻緼.電源負極雖然產生，但是正極會消耗更多的，因此總體來看溶液酸性在減弱，pH上升，A項錯誤；B.Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)在反應中不停相互轉化，起到了傳遞電子的作用，B項正確；C.被還原為氮氣，而本身被氧化為，C項正確；D.鈀即負極，氫氣在負極失電子變成，D項正確；答案選A。10、C【詳解】A．根據示意圖可知，草酸二甲酯和氫氣反應生成了EG和甲醇，氫氣是反應物，Cu納米顆粒為催化劑，A錯誤；B．根據示意圖，DMO與氫氣反應后生成了CH3OH和HOCH2CH2OH，DMO中除了碳氧單鍵發(fā)生了斷裂，碳氧雙鍵也發(fā)生了斷裂，B錯誤；C．MG的結構簡式為HOCH2COOCH3，其在酸性條件下的水解產物為HOCH2COOH和CH3OH，HOCH2COOH中既含有醇羥基、又含有羧基，在一定條件下能發(fā)生縮聚反應形成高分子化合物，C正確；D．EG的結構簡式為HOCH2CH2OH，EG屬于飽和二元醇，而甲醇屬于飽和一元醇，兩者所含羥基個數不相等，兩者不互為同系物，D錯誤；答案選C。11、D【詳解】A.苯和硝酸沸點較低，易揮發(fā)，可用長玻璃導管冷凝和回流，A正確；B.水浴法加熱使物質的溫度變化比較均勻，且變化比較慢，便于控制溫度，B正確；C.反應產生的硝基苯中含有未反應的HNO3蒸氣，先用蒸餾水洗去大部分硝酸，再用5%NaOH溶液洗滌殘留少量的硝酸，最后再用蒸餾水洗滌，就得到純凈的硝基苯，C正確；D.用蒸餾水洗滌后的硝基苯中混有少量的水，用無水CaCl2吸收，然后通過蒸餾，得到純硝基苯，D錯誤；故合理選項是D。12、B【解析】A.4.6g金屬鈉是0.2mol，與足量O2充分反應不論是生成氧化鈉還是過氧化鈉，所得固體中陰、陽離子的總數都為0.3NA，A錯誤；B.在反應KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，當得到標準狀況下67.2LCl2即3mol氯氣時，反應中轉移的電子數為5NA，B錯誤；C.H218O與D2O的相對分子質量均是20，均含有10個中子，所以2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NA，C正確；D.鋁離子水解，因此1L含NA個Al3+的Al(NO3)3液中NO3－的物質的量濃度大于3mol/L，D正確，答案選B。13、A【詳解】A．NaF>NaCl對應的酸不是最高價含氧酸，不能通過比較NaF、NaCl溶液pH值比較F和Cl非金屬性強弱，故A選；B．共價鍵極性：C-F>C-Cl，說明氟原子吸引電子的能量大于Cl原子，說明非金屬性F>Cl，故B不選；C．單質氧化性：F2>Cl2，說明非金屬性F>Cl，故C不選；D．氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl，說明非金屬性F>Cl，故D不選；故選A。14、D【詳解】A、根據原電池工作原理，內電路中的陰離子向負極移動，所以A錯誤；B、電池放電時，電路中每通過0.1mol電子，Fe3+的物質的量減小0.1mol，但其濃度降低多少由體積決定，所以B錯誤；C、圖二中在電極a上，H2S失去電子生成S2，所以電極a為負極，因此應連接圖一的負極上，故C錯誤；D、在圖二中每生成1molS2(s)轉移電子4mol，則圖一中就有4molCr3+被Fe2+還原為Cr2+，所以D正確；答案為D。15、B【解析】試題分析：A、堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，故正確；B、如CO和NO2等不屬于酸性氧化物，故錯誤；C、能電離出H＋的不一定是酸，如NaHSO4，酸是電離出的陽離子都是H＋的化合物，故錯誤；D、如銨鹽，所有銨鹽都是離子化合物，故錯誤。考點：考查物質的分類等知識。16、C【詳解】A項、高錳酸根在溶液中的顏色為紫色，無色透明溶液中不可能存在高錳酸根，故A錯誤；B項、NO3-離子在酸性溶液中具有強氧化性，能夠氧化S2-，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C項、pH＞7的溶液中，Na＋、K＋、SO42-、ClO－之間不發(fā)生任何反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D項、水電離產生的c(H+)＝10-13mol?L-1的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，HCO3-即能與酸反應，也能與堿反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C。17、C【解析】試題分析：A．IBr加入Na2S溶液反應的離子方程式為IBr+S2-＝I-+Br-+S↓，故A正確；B．IBr加入KI溶液中，首先發(fā)生IBr+I-＝Br-+I2，由于KI過量，則進一步發(fā)生I2+I-=I3-，故B正確；C．IBr加入NaOH溶液中，不發(fā)生氧化還原反應，應為IBr+2OH-＝Br-+IO-+H2O，故C錯誤；D．IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr與水反應生成HIO和HBr，由于HIO不穩(wěn)定，在水中發(fā)生歧化反應生成HIO3和HI，進而生成AgI和AgBr，反應的離子方程式可為3IBr+5Ag++3H2O＝3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+，故D正確，故選D。考點：考查鹵素互化物知識18、C【解析】A.在藍色的淀粉溶液中含有的I2被SO2還原而使溶液褪色：：I2+SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H＋，故A正確；B.飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，會有NaHCO3晶體析出：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故B正確；C.離子方程式中得失電子數不相等，故C錯誤；D.鈉投入CuSO4溶液中，2Na+2H2O2Na++2OH－＋H2↑，2OH－+Cu2+2Na++Cu(OH)2↓，總之，2Na＋Cu2+＋2H2O=2Na+＋Cu（OH）2↓＋H2↑，故D正確。故選C。點睛：書寫離子方程式需要注意：(1)符合事實；(2)遵循質量守恒、電荷守恒、電子守恒；(3)強酸、強堿、可溶鹽在水溶液中使用離子符號表示，其他情況下的物質均用化學式表示。19、A【分析】無色溶液中一定不存在Cu2＋，向該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，說明無溶液中不存在SO。加足量氯水，無氣體產生，說明原溶液中不存在CO。向試樣中加入四氯化碳，分液，下層呈橙黃色，說明試樣中存在Br2，故原溶液中存在Br－。向上層溶液中加硝酸鋇和稀硝酸后有白色沉淀生成，說明原溶液中存在SO，不存在Ca2＋。原溶液中題述離子濃度都為0.1mol·L－1，根據電荷守恒，原溶液中一定存在NH、Na＋、K＋，一定不存在Cl－?！驹斀狻肯驗V液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產生，是因為加氯水時引入了氯離子。若原溶液中存在SO，則加入氯水后被氧化為SO，故將Ba(NO)2和HNO3的混合溶液改為BaCl2和鹽酸的混合溶液對SO的檢驗無影響，而Cl－的存在可根據電荷守恒判斷，不影響Cl－的檢驗，答案為A。20、A【分析】裝置①加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]，分解后的固體留在玻璃管中，氣體進入后續(xù)裝置；裝置②裝有固體試劑X，檢驗產物時需先檢驗水，故試劑X為無水CuSO4；裝置③盛放HCl和BaCl2，可吸收氨氣，也可檢驗SO，即檢驗氣體中的SO3；裝置④盛放H2O2和BaCl2，可將SO2氧化為SO并生成白色沉淀，用于檢驗氣體中的SO2；裝置⑤收集沒有反應的氣體N2?！驹斀狻緼.硫酸與FeO反應后生成Fe2+，Fe2+滴加KSCN溶液，溶液不變紅，故A錯誤；B.根據分析可知，無水硫酸銅遇到水變藍，所以通過無水硫酸銅是否變色判斷是否產生水，故B正確；C.根據分析可知，裝置③中鹽酸可吸收氨氣，水與三氧化硫反應生成硫酸，能與BaCl2反應可生成硫酸鋇沉淀，故C正確；D.根據分析可知，裝置④盛放H2O2和BaCl2，可將SO2氧化為SO并生成白色沉淀，用于檢驗氣體中的SO2，故D錯誤；故答案：A。21、B【詳解】A．由化學方程式2Co3O4＋6ClF3=6CoF3＋3Cl2＋4X可知，Co3O4作還原劑，Co3O4中-2價的O被氧化0價的O2，有元素守恒可知生成物中X為O2，則X與O3互為同素異形體，A說法正確；B．F元素在化合物中只顯示-1價，化合物中各元素的化合價之和為零可知ClF3中氯元素為+3價，B說法錯誤；C．Co3O4中-2價的O被氧化0價的O2，在反應中作還原劑，C說法正確；D．當有1molCl2產生時，Cl的化合價由+3價，變?yōu)?價，反應中轉移的電子數為6mol，D說法正確。答案為B。22、C【詳解】A.甲、乙兩個容器內溫度相等，則平衡常數相等，A錯誤；B.將乙中轉化為到左邊，SO2、O2的起始物質的量相當于2mol、1mol，甲、乙溫度、體積相等，故二者為完全等效平衡，平衡時SO2的體積分數相等，B錯誤；C.甲、乙為完全等效平衡，平衡時二氧化硫的物質的量相等，故甲中參加反應的二氧化硫更多，則放出熱量：Q1>Q2，由于該反應為可逆反應，反應物不能完全反應，故197>Q1，則放出熱量：197>Q1>Q2，C正確；D.同種物質，液態(tài)的能量低于氣態(tài)，生成液態(tài)三氧化硫放出的熱量更多，即生成1molSO3(l)時放出的熱量大于98.5kJ，D錯誤；故合理選項是C。二、非選擇題(共84分)23、離子鍵和共價鍵Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2SO2+H2O2=2H++SO42-HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-【分析】(1)甲為短周期中原子半徑最大的元素，則為鈉；丙中陰離子核外有18個電子，則單質乙中元素的質子數應小于9，從而確定其為O，丙中陰離子為O22-。(2)白煙通常為鹽，最常見的是NH4Cl，生成它的氣體要么為Cl2、NH3，要么為HCl、NH3；(3)若甲、丙均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，則甲為Al，丙為Al2O3，丁能溶解Al2O3，則其為酸，可能為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為強堿，由此可得出戊的組成。(4)常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，則其為二元強酸，即為硫酸，所以丙為SO2，丁為H2O2。(5)若反應①是常見的可逆反應、放熱反應，該反應的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強30-50Mpa，則為工業(yè)合成氨的反應，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫鹽，可能為亞硫酸氫鹽?！驹斀狻浚?）由前面分析可知，甲為鈉，則乙為O2，丙為Na2O2，其陰離子為O22-，電子式為；答案為。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產生白煙，由于乙為單質，則丁為NH3，丙為HCl，乙為Cl2，甲為H2，戊為NH4Cl，則戊所含的化學鍵有離子鍵和共價鍵；答案：離子鍵和共價鍵。（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，則甲為Al，丙為Al2O3，乙為O2，丁能溶解Al2O3，則其為酸，可能為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為NaOH，從而得出戊可能為AlCl3、Al(NO3)3、Al2(SO4)3、NaAlO2。若戊為AlCl3、Al(NO3)3，存在反應AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl↑，Al(NO3)3+3H2OAl(OH)3+3HNO3↑，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，則最終所得固體為Al2O3；若戊為Al2(SO4)3，則最終所得固體為Al2(SO4)3；若戊為NaAlO2，則最終所得固體為NaAlO2。答案：Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2。（4）常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，則其為二元強酸，即為硫酸，所以丙為SO2，丁為H2O2，反應②的離子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-。答案：SO2+H2O2=2H++SO42-。（5）反應①是工業(yè)合成氨的反應，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫銨，可能為亞硫酸氫銨。戊的陰離子電離方程式HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。答案：HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-?！军c睛】對于揮發(fā)性酸的弱堿鹽，在加熱蒸干和灼燒過程中，水解生成的酸揮發(fā)，水解生成的金屬氫氧化物分解，所以最終所得的固體為金屬氧化物；對于不揮發(fā)性酸的弱堿鹽，因為起初水解生成的酸不能揮發(fā)，所以最終水解生成的金屬氫氧化物再與酸反應，重新生成鹽，故最終所得固體仍為該無水鹽。24、羥基、水解（取代）反應bcdbcd【解析】試題分析：從F來看4個碳原子的碳鏈結構含有一個支鏈，故C4H8是CH2=CH(CH3)2。A為CH2BrCHBr(CH3)2，B為，根據信息氧化的C為。繼續(xù)氧化生成的D是，再消去—OH變?yōu)镋。G是F進行加聚反應的產物。D的一種同分異構體，能發(fā)生分子內酯化反應生成五元環(huán)狀化合物，成環(huán)含有1個氧原子，4個碳原子，其同分異構體是HO—CH2—CH2—CH2—COOH。根據信息：C()生成M為，則N為?？键c：有機化學基礎，考查反應類型、有機物的官能團、結構簡式、化學反應方程式、物質的性質判斷等。25、圓底燒瓶干燥HCl氣體有白煙生成NH4Cl將氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉淀產生是否漏液錐形瓶中溶液顏色無色無色【答題空10】30s20.000.5075c【解析】實驗室采用濃硫酸與氯化鈉固體加熱制取HCl氣體H2SO4（濃）+NaClNaHSO4+HCl↑I.（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶，生成的HCl中含有水蒸氣，B瓶中濃硫酸的作用是：干燥HCl氣體。（2）HCl+NH3=NH4Cl，NH4Cl為固體，所以C瓶中會產生白煙現象，反應后生成了NH4Cl。（3）HCl氣體溶于水可以電離出Cl-，Cl-可與Ag+產生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl。因此證明HCl氣體中含有氯元素的實驗方法和現象是：將氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉淀產生。II.（1）滴定管使用前必須檢查其是否漏液，只有不漏液的滴定管才可以使用，故答案為是否漏液。（3）向待測的稀鹽酸中加入酚酞，溶液無色，用標準氫氧化鈉溶液滴定，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，當滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時，溶液的顏色由無色變?yōu)榧t色，且30秒內不褪色，說明滴定完成。（4）滴定管的精確度為0.01，據此可讀出第二次滴定后的讀數為20.00ml，答案為：20.00；兩次消耗的氫氧化鈉溶液的體積的平均值為（21.10-0.40+20.00-0.10）ml/2=20.30ml，c(HCl)=20.30ml×0.500mol/L÷20.00ml=0.5075mol/L。（5）錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測溶液，HCl的物質的量不變，對測定結果無影響；振蕩時溶液濺出錐形瓶外，待測液體積減少，消耗的氫氧化鈉溶液體積偏小，結果偏低；滴定時藍色手柄滴定管中的液體滴在錐形瓶外，導致消耗的氫氧化鈉溶液體積偏大，導致所測待測液的濃度也偏大，故c為正確答案。26、水浴加熱4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl↓+4NaOH+O2↑會釋放出氮氧化物(或NO、NO2),造成環(huán)境污染將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中①過濾、洗滌,干燥【解析】（1）“氧化”階段需在80℃條件下進行，由于加熱溫度低于水的沸點，所以適宜的加熱方式為水浴加熱。（2）因為已知NaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH和O2,用化合價升降法即可配平，該反應的化學方程式為4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑。HNO3也能氧化Ag，硝酸做氧化劑時通常被還原為有毒的氮的氧化物而污染環(huán)境，所以以HNO3代替NaClO的缺點是會產生氮的氧化物(或NO、NO2),造成環(huán)境污染。（3）洗滌的目的是為了把濾渣表面殘存的銀氨配離子洗滌下來，將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中可以提高Ag的回收率。（4）“過濾Ⅱ”后的濾液含有銀氨配離子，根據題中信息常溫時N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+，4Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O，由于該反應產生所氣體中含有氨氣，氨氣有強烈的刺激性氣味會污染空氣，所以要設計尾氣處理措施，吸收氨氣比較理想的溶液是稀硫酸。所以，從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質Ag的過程中，在加入2mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有①1mol/LH2SO4。反應完全后為獲取純凈的單質銀，需要再進行的實驗操作過程簡述為過濾、洗滌,干燥。點睛：本題以回收一種光盤金屬層中的少量Ag的實驗流程為載體，將實驗原理的理解、實驗試劑和儀器的選用、實驗條件的控制、實驗操作規(guī)范、實驗方案的設計等融為一體，重點考查學生對實驗流程的理解、實驗裝置的觀察、信息的加工、實驗原理和方法運用、實驗方案的設計和評價等能力，也考查學生運用比較、分析等科學方法解決實際問題的能力和邏輯思維的嚴密性。解題的關鍵是能讀懂實驗流程，分析實驗各步驟的原理、目的、實驗條件等。27、排除裝置中的空氣2Cr3++Zn=2Cr2++Zn2+關閉K1，打開K2冷卻過濾防止空氣進入裝置乙中氧化Cr2+50%【解析】（1）根據題干信息，醋酸亞鉻水合物易被氧化，三頸燒瓶中的Zn與鹽酸生成H2可將裝置內的空氣排干凈，防止其被氧化；裝置甲分液漏斗盛裝稀鹽酸，在圓底燒瓶中和鋅反應Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，同時發(fā)生2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2，該反應的離子反應為：2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+；答案為：排除裝置中的空氣；2Cr3++Zn=2Cr2++Zn2+（2）實驗開始生成H2氣后，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，打開K2關閉K1，把生成的CrCl2溶液壓入裝置乙中反應；醋酸亞鉻水合物難溶于冷水，當乙中析出紅棕色沉淀，為使沉淀充分析出并