四川省天府名校2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定溫度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0236810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（）（溶液體積變化忽略不計）A．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50％B．反應(yīng)至6min時，c(H2O2)=0.20mol·L-1C．0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)D．4~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)2、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．合成氨工業(yè)上增大壓強以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺C．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深D．在含有Fe(SCN)2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去3、下列說法正確的是A．鐵跟鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和氫氣B．四氧化三鐵可以看成氧化鐵和氧化亞鐵組成的混合物C．鐵與灼熱水蒸氣反應(yīng)生成氧化鐵和氫氣D．鐵在硫蒸氣中加熱后可生成FeS4、戊烷（C5H12）的同分異構(gòu)體共有（）個A．2個 B．3個 C．4個 D．5個5、已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH2C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為A．12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B．2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3C．12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D．ΔH1-5ΔH2-12ΔH36、現(xiàn)有一定量的氣體如下：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4、②3.01×1023個HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小排列的組合中正確的是（）a．標(biāo)況下體積：②＞③＞①＞④b．同溫同壓下的密度：②＞③＞④＞①c．質(zhì)量：②＞③＞①＞④d．氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②A．a(chǎn)bc B．a(chǎn)bcd C．a(chǎn)bd D．bcd7、能源與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān)。下列關(guān)于能源開發(fā)和利用的說法不正確的是A．用酒精代替汽油作汽車燃料B．隨著科技的發(fā)展，氫氣將會成為主要能源C．在農(nóng)村提倡利用沼氣作生活燃料D．人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的8、N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。8gN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5kJ·mol－19、在元素周期表的非金屬元素與金屬元素分界線附近可以找到A．耐高溫材料B．新型農(nóng)藥材料C．半導(dǎo)體材料D．新型催化劑材料10、下列說法正確的是()A．3-乙基戊烷的一溴代物有3種(不考慮立體異構(gòu))B．CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上C．的名稱：2，3，4一三甲基一2—乙基戊烷D．C6H14的同分異構(gòu)體有4種11、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：2Cu+4H++O22Cu2++2H2OB．少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+C．澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O12、下列過程中?H大于零的是A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．H—Br→H+Br13、下列說法不正確的是A．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定 B．Na2CO3,NaOH

均能與鹽酸反應(yīng)C．Na、Na2O2在空氣中不穩(wěn)定 D．Na2CO3與H2O反應(yīng)能產(chǎn)生O214、有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極，將C、D分別投入等濃度鹽酸中，C比D反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是()A．DCAB B．DABC C．DBAC D．ABCD15、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化的根本原因是（）A．元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化C．元素原子核外電子排布呈周期性變化D．元素化合價呈周期性變化16、在Ag＋催化作用下，Cr3＋被S2O82-氧化為Cr2O72-的機理為S2O82-＋2Ag＋=2SO42-＋2Ag2＋慢2Cr3＋＋6Ag2＋＋7H2O=6Ag＋＋14H＋＋Cr2O72-快下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)速率與Ag＋濃度有關(guān)B．Ag2＋也是該反應(yīng)的催化劑C．Ag＋能降低該反應(yīng)的活化能和焓變D．v(Cr3＋)＝v(S2O82-)二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號，下同）______，屬于非電解質(zhì)是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為_____。18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量為88g·mol－1；B是常見的強酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色。請回答下列問題：(1)G的化學(xué)式為________________。(2)C的電子式為________________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：____________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________。19、為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取wg固體樣品，配成250mL溶液。設(shè)計了以下兩種實驗方案：方案I：取25.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1g方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O)滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234待測溶液體積/mL25.0025.0025.0025.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL19.9520.2019.1520.20實驗中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：（1）配制250mLNa2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、藥匙和_________、____________。（2）操作I為________操作Ⅱ為____________（3）方案I中如何判斷加入的氯化鋇已經(jīng)過量_____________，在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是________________。（4）根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計算Na2SO3的純度為_________。（5）上述實驗中，由于操作錯誤所引起的誤差分析正確的是_________A．方案I中若沒有洗滌操作，實驗結(jié)果將偏小B．方案I中若沒有操作Ⅱ，實驗結(jié)果將偏大C．方案Ⅱ中，滴定管在滴定前無氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，實驗結(jié)果偏小D．方案Ⅱ中，滴定終點時仰視讀數(shù)，實驗結(jié)果偏大20、自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo)，常用總有機碳來衡量(總有機碳＝水樣中有機物所含碳元素的質(zhì)量/水樣的體積)。某學(xué)生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。步驟1：量取50mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時間(裝置見上圖，夾持類儀器省略)。步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2)，加熱充分反應(yīng)，生成的CO2完全被100mL0.205mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.05000mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2C2O4＝BaC2O4↓＋2H2O。恰好完全反應(yīng)時，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。（1）步驟1的目的是__________________________________。（2）計算水樣的總有機碳(以mg·L－1表示)，并寫出計算過程。_______________（3）用上述實驗方法測定的水樣總有機碳一般低于實際值，其原因可能是（寫出一條即可）____（4）高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物所含碳元素轉(zhuǎn)化為CO2，結(jié)合高溫燃燒的方法，改進上述實驗。①請補充完整改進后的實驗方案：取VL的水樣，分為兩等份；將其中一份水樣高溫燃燒，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n1mol；__________，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n2mol。②利用實驗數(shù)據(jù)計算，所取水樣的總有機碳為_____________mg·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。21、已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=－Q1kJ/mol(Q1>0)，在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為wmol·L－1，放出熱量為Q2kJ。（1）達(dá)到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率為____________。（用Q1、Q2表示）（2）達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大“、“減小”或“不變”)（3）若在原來的容器中，只加入2molC3，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3kJ，則Q1、Q2、Q3之間滿足何種關(guān)系：Q3=____________。（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______A．v（C3）=2v

（B2）B．容器內(nèi)壓強保持不變C．A2與B2的轉(zhuǎn)化率相等D．容器內(nèi)的氣體密度保持不變（5）改變某一條件，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，可得出的結(jié)論正確的是____________（填序號）A．反應(yīng)速率：c＞b＞aB．達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC．T2＞T1（6）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時加入2molA2和1molB2，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2__________Q4(填“>”、“<”或“=”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A．0～6min時間內(nèi)，生成氧氣為=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知△c(H2O2)==0.2mol/L，則H2O2分解率為×100%=50%，故A正確；B．由A計算可知，反應(yīng)至6min時c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，故B正確；C．0～6min時間內(nèi)，生成氧氣為=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知△c(H2O2)==0.2mol/L，所以v(H2O2)=≈0.033mol/(L?min)，故C正確；D．由題中數(shù)據(jù)可知，0～3min生成氧氣的體積大于3～6min生成氧氣的體積，因此，4～6min的平均反應(yīng)速率小于0～6min時間內(nèi)反應(yīng)速率，故D錯誤；答案選D。2、C【解析】試題分析：A、合成氨的反應(yīng)為N2+3H22NH3，該反應(yīng)正向為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，符合勒夏特列原理，錯誤；B、黃綠色的氯水中存在平衡：Cl2+HClOHClO+HCl，光照，次氯酸見光分解，濃度減小，平衡正向移動，氯氣濃度減小，顏色變淺，符合勒夏特列原理，錯誤；C、由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系中存在平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，加壓，平衡不移動，顏色變深是由于體積變小造成碘蒸氣濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，正確；D、在含有Fe（SCN）2＋的紅色溶液中存在平衡：Fe3＋+SCN－Fe（SCN）2＋，加鐵粉，F(xiàn)e3＋和鐵粉反應(yīng)生成Fe2＋，F(xiàn)e3＋濃度減小，平衡逆向移動，F(xiàn)e（SCN）2＋濃度減小，溶液顏色變淺或褪去，能用勒夏特列原理解釋，錯誤?？键c：考查化學(xué)平衡移動原理3、D【詳解】A.鐵跟鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，故A錯誤；B.四氧化三鐵是有固定組成的化合物，是純凈物，故B錯誤；C.鐵與灼熱水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯誤；D.S的氧化性較弱，與鐵、銅反應(yīng)生成低價化合物，鐵在硫蒸氣中加熱后可生成FeS，故D正確；故選D。4、B【詳解】分子為C5H12為戊烷，戊烷的同分異構(gòu)體有3種，正戊烷、異戊烷和新戊烷，分別為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，選項B符合題意；故答案選B。5、A【詳解】試題分析：已知：①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)；△H1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H2，③C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H3，由蓋斯定律：10×②+12×③-2×①得：4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)；△H=12△H3+10△H2-2△H1；故選A?！军c晴】本題考查了反應(yīng)熱的計算，側(cè)重于蓋斯定律應(yīng)用的考查，構(gòu)建目標(biāo)方程式是解答關(guān)鍵。根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進行相應(yīng)的加減。蓋斯定律的使用方法：①寫出目標(biāo)方程式；②確定“過渡物質(zhì)”(要消去的物質(zhì))；③用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)”。6、B【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4的物質(zhì)的量是0.3mol、②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量是0.5mol、③13.6gH2S的物質(zhì)的量是0.4mol、④0.2molNH3。相同條件下體積與物質(zhì)的量成正比，標(biāo)況下體積：②＞③＞①＞④，故a正確；同溫同壓下密度與相對分子質(zhì)量成正比，同溫同壓下的密度：②＞③＞④＞①，故b正確；0.3molCH4的質(zhì)量是4.8g；0.5molHCl的質(zhì)量是18.25g；0.2molNH3的質(zhì)量是3.4g，質(zhì)量：②＞③＞①＞④，故c正確；0.3molCH4含氫原子1.2mol；0.5molHCl含氫原子0.5mol；0.4molH2S含氫原子0.8mol；0.2molNH3含氫原子0.6mol；氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②，故選B。7、D【詳解】A．用酒精代替汽油作汽車燃料，可以減少化石燃料的使用，降低空氣中CO2及固體小顆粒的含量，提高燃料的利用率。正確；B．隨著科技的發(fā)展，研制開發(fā)新型催化劑，使用廉價能源使水發(fā)生分解產(chǎn)生氫氣作燃料，研制新的儲氫材料來儲存氫氣。而且因為氫氣燃燒產(chǎn)物是水，也可作為產(chǎn)生氫氣的原料，將會成為主要能源。正確；C．在農(nóng)村提倡利用將植物的秸稈、動物的糞便等經(jīng)過發(fā)酵處理得到沼氣作生活燃料，不僅可以提高能量的利用率，而且更環(huán)保，池沼的廢渣就是土地的肥料，實現(xiàn)了物質(zhì)與能源的循環(huán)利用。正確；D．人類利用的能源絕大多數(shù)都是直接或間接的來源與太陽能。錯誤。答案選D。8、B【詳解】8gN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，即0.25mol釋放133.5kJ的熱量，則1mol時的焓變ΔH＝－534kJ/mol，熱化學(xué)方程式為N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1，答案為B。9、C【解析】根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素常見的性質(zhì)來解題，一般金屬延展性較好，可用于做合金，金屬元素和非金屬元素交界處的元素可以制作半導(dǎo)體材料，一般過渡金屬可以用來作催化劑，農(nóng)藥分為有機和無機，一般非金屬元素可以制作有機農(nóng)藥，由此分析解答?！驹斀狻緼．在過渡元素中找耐高溫和作催化劑的材料，選項A錯誤；B．非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用來作農(nóng)藥，選項B錯誤；C．在金屬元素和非金屬元素交界區(qū)域的元素可以用來作良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，選項C正確；D．可以用于作催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，金屬元素一般可以用作導(dǎo)體或合金等，如鎂鋁合金；位于金屬元素和非金屬元素交界區(qū)域的元素，可用作良好的半導(dǎo)體材料，如硅等；非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用作農(nóng)藥；一般過渡金屬元素可以用作催化劑。10、A【詳解】A．3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3CH2)3CH，故其一溴代物有3種(不考慮立體異構(gòu))，A正確；B．CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子共平面，但不在同一直線上，B錯誤；C．的名稱：2，3，4，4一四甲基己烷，C錯誤；D．C6H14的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2共5種，D錯誤；故答案為：A。11、A【詳解】A.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為：2Cu+4H++O22Cu2++2H2O，故正確；B.少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中，二氧化硫被次氯酸根離子氧化成硫酸根離子，與鈣離子結(jié)合生成硫酸鈣沉淀，故離子方程式為Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2HClO+Cl-，故錯誤；C.澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故錯誤；D.向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故錯誤。故選A。【點睛】掌握離子方程式的書寫原則，首先保證化學(xué)方程式正確，再考慮是否拆成離子形式，注意氧化還原反應(yīng)的離子方程式中的三個守恒，質(zhì)量守恒和電荷守恒和電子守恒。12、D【詳解】A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H＜0，A與題意不符；B．CaO+H2O=Ca(OH)2反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H＜0，B與題意不符；C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H＜0，C與題意不符；D．H—Br→H+Br為化學(xué)鍵的斷裂，吸收熱量，?H＞0，D符合題意；答案為D。13、D【分析】A、碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉；B、碳酸鈉、氫氧化鈉都能與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物都有氯化鈉和水；C、Na能與氧氣等反應(yīng)、Na2O2在空氣中水和二氧化碳反應(yīng)；D.Na2CO3與H2O反應(yīng)生成Na2CO3·10H2O，但不能產(chǎn)生O2。【詳解】A、碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不分解，故A正確；B、碳酸鈉能與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物有氯化鈉和水、二氧化碳；氫氧化鈉能與足量鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，故B正確；C、Na能與氧氣等反應(yīng)、Na2O2在空氣中水和二氧化碳反應(yīng)，均不穩(wěn)定，故C正確；D、Na2CO3與H2O反應(yīng)生成Na2CO3·10H2O，但不能產(chǎn)生O2，故D錯誤；故選D。14、D【詳解】有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極，則活潑性A＞B，將C、D分別投入等濃度鹽酸中，C比D反應(yīng)劇烈，則活潑性C＞D。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，說明活潑性B＞Cu。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出，則活潑性C＞Cu。因此它們的活動性由強到弱的順序是A＞B＞C＞D，故D符合題意。綜上所述，答案為D。15、C【分析】根據(jù)隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素的性質(zhì)的周期性變化來解答?！驹斀狻緼、因結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，相對原子質(zhì)量的遞增與元素性質(zhì)的變化沒有必然的聯(lián)系，選項A錯誤；B、因元素的金屬性或非金屬性屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，選項B錯誤；C、因元素原子的核外電子排布隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，選項C正確；D、因元素的化合價屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查元素周期律的實質(zhì)，明確原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、元素的性質(zhì)有哪些是解答的關(guān)鍵，并注意不能用元素本身的性質(zhì)來解釋元素性質(zhì)的周期性變化。16、A【分析】A.反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，反應(yīng)中Ag＋是催化劑，能改變反應(yīng)速率；B.根據(jù)反應(yīng)可知，Ag2＋是中間產(chǎn)物；C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)熱；D.寫出總反應(yīng)，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比判斷?！驹斀狻緼.由反應(yīng)可知，Ag＋濃度越大反應(yīng)速率越快，A項正確；B.Ag2＋是中間產(chǎn)物，不是催化劑，B項錯誤；C.Ag+是催化劑，它能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱即焓變，C項錯誤；D.反應(yīng)的總化學(xué)方程式為3S2O82-＋2Cr3＋＋7H2O=6SO42-＋14H＋＋Cr2O72-，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，因此3v(Cr3＋)＝2v(S2O82-)，D項錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質(zhì)的弱電解質(zhì)溶液中，溶液濃度越小，電解質(zhì)的電離程度越大；(4)在任何物質(zhì)的水溶液中都存在水的電離平衡，根據(jù)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大小，判斷對水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對水電離的抑制程度相同?！驹斀狻?1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強電解質(zhì)；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質(zhì)；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導(dǎo)電，屬于化合物，是非電解質(zhì)；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強電解質(zhì)；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質(zhì)；⑥氨氣本身不能電離出自由移動的離子，屬于化合物，是非電解質(zhì)；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強電解質(zhì)；故屬于弱電解質(zhì)的是②；屬于非電解質(zhì)是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據(jù)弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產(chǎn)生的H+或堿溶液中OH-對水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產(chǎn)生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為：丙>甲=乙?！军c睛】本題考查了強弱電解質(zhì)判斷、非電解質(zhì)的判斷、弱電解質(zhì)電離平衡及影響因素、水的電離等知識點，清楚物質(zhì)的基本概念進行判斷，明確對于弱電解質(zhì)來說，越稀釋，電解質(zhì)電離程度越大；電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度越大，水電離程度就越小。18、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解析】試題分析：無色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃，E是O2；F是最常見的無色液體，F(xiàn)是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色，說明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據(jù)以上分析（1）G的化學(xué)式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應(yīng)的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點睛：滴加KSCN試劑溶液出現(xiàn)血紅色，說明原溶液一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有較強氧化性，SO2具有較強還原性，F(xiàn)e3＋能把SO2氧化為硫酸。19、電子天平（托盤天平也對）250mL的容量瓶過濾干燥（烘干）靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全加入最后一滴KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙?，并且在半分鐘?nèi)不褪色63a/w×100%ACD【解析】(1)根據(jù)溶液配制的實驗過程和操作步驟分析判斷所需要的儀器，準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液需要250mL容量瓶，因為是精確稱量需要用電子天平；

(2)加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，因此操作I為過濾；沉淀洗滌后稱量前需要干燥，即操作Ⅱ為干燥（烘干）；(3)根據(jù)硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀判斷方案I中加入的氯化鋇已經(jīng)過量，即；靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全；酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是加入最后一滴后溶液由無色變?yōu)樽仙?，且在半分鐘?nèi)不褪。(4)四次實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別是（mL）19.95、20.00、19.05、20.05，顯然第三次數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則其平均值是20.00mL，根據(jù)方程式可知25mL溶液中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是2.5×0.020L×amol/L＝0.0500amol，以此計算亞硫酸鈉的純度；

(5)根據(jù)方案I和方案Ⅱ的實驗原理分析由于操作錯誤所引起的誤差?！驹斀狻?1)準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品,配成250mL溶液需要250mL容量瓶，因為是精確稱量固體質(zhì)量，所以需要用精確度大的電子天平，

因此，本題正確答案是：電子天平；250

mL的容量瓶；

(2)加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，因此操作I為過濾；沉淀洗滌后稱量前需要干燥，即操作Ⅱ為干燥（烘干）；

因此，本題正確答案是：過濾；干燥（烘干）；

(3)根據(jù)硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀判斷方案I中加入的氯化鋇已經(jīng)過量，即；靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全；酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是加入最后一滴后溶液由無色變?yōu)樽仙以诎敕昼妰?nèi)不褪。因此，本題正確答案是：靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全；加入最后一滴KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙?，并且在半分鐘?nèi)不褪色；(4)四次實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別是（mL）19.95、20.00、19.05、20.05，顯然第三次數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則其平均值是20.00mL，根據(jù)方程式可知25mL溶液中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是2.5×0.020L×amol/L＝0.0500amol，實驗亞硫酸鈉的純度是0.0500amol×250mL25mL×126g/molWg×100%=63a/w×100%。

因此，本題正確答案是：63a/w×100%；

(5)A.B.方案I中如果沒有操作Ⅱ，即沒有干燥，則硫酸鋇質(zhì)量增加，所以實驗結(jié)果將偏小，B錯誤；C.方案Ⅱ中，滴定管在滴定前無氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，實驗結(jié)果偏小，C正確；D.方案Ⅱ中，滴定終點時仰視讀數(shù)，實驗結(jié)果偏大，D正確。答案選ACD。20、將水樣中的CO32-和HCO3-轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出120mg·L－1加熱過程中，損失了部分易揮發(fā)有機物向另一份水樣中加入足量硫酸，加熱，通N2，維持一段時間【分析】（1）將水樣中的CO32－和HCO3－轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出；（2）根據(jù)反應(yīng)Ba(OH)2＋H2C2O4＝BaC2O4↓＋2H2O進行相關(guān)計算；（3）由于加熱過程中損失了部分易揮發(fā)有機物，因此測定的水樣總有機碳一般低于實際值；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒進行求算?！驹斀狻浚?）碳酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，則步驟1的目的是將水樣中的CO32－和HCO3－轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出；（2）n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，與H2C2O4反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol。與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol，由水樣中有機物轉(zhuǎn)化而成CO2的物質(zhì)的量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4mol，水樣中有機