2026屆福建省仙游縣郊尾中學(xué)高三上化學(xué)期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知X、Y、Z為三種短周期主族元素，可分別形成Xn＋、Ym＋、Zn－三種離子，已知m＞n且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中不正確的是()A．三種離子中，Ym＋的離子半徑最小B．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為HnZO4C．X、Y、Z三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次增強D．三種元素相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩會發(fā)生反應(yīng)2、一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中無Fe2+存在，加熱除去多余的H2O2，當(dāng)加入200mL6mol?L﹣1NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3g，下列說法不正確的是A．該合金中鐵的質(zhì)量為5.6gB．合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45molH2C．該合金與足量氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAD．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO43、汽車尾氣凈化反應(yīng)之一：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.4kJ·mol-1。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是A．及時除去二氧化碳，正反應(yīng)速率加快B．混合氣體的密度不變是該平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一C．降低溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大D．其它條件不變，加入催化劑可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率4、我國科研人員發(fā)現(xiàn)用于“點擊化學(xué)”的一種新化合物(如圖所示)，W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，X、Z同主族。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：X＞Y＞ZB．四種元素中，簡單離子還原性最強的是YC．最簡單氫化物的沸點：W＞XD．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)5、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明的溶液：Na+、Cu2+、、Cl-B．的溶液：K+、Na+、、C．0.1mol?L-1KMnO4溶液：、Na+、、I-D．能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、、、CH3COO-6、下列說法中，正確的是（）A．干冰升華要吸收大量的熱，屬于化學(xué)反應(yīng)中的吸熱反應(yīng)B．人們用氧炔焰焊接或切割金屬，主要是利用了乙炔燃燒時所放出的熱量C．木炭常溫下不燃燒，加熱才能燃燒，說明木炭燃燒是吸熱反應(yīng)D．NaOH固體溶于水后溫度升高，說明NaOH的溶解只有放熱過程7、金屬插入的C-H鍵形成高氧化態(tài)過渡金屬化合物的反應(yīng)頻繁出現(xiàn)在光分解作用、金屬有機(jī)化學(xué)等領(lǐng)域，如圖是與Zr形成過渡金屬化合物的過程。下列說法不正確的是A．在中間產(chǎn)物中狀態(tài)最穩(wěn)定B．C．活化能為D．整個反應(yīng)快慢，由→狀態(tài)2反應(yīng)決定8、綠色化是一種生產(chǎn)生活方式。下列行為與“綠色化”理念不相符的是A．大力發(fā)展清潔能源，減少對傳統(tǒng)能源的依賴B．生活垃圾分類收集處理，實現(xiàn)資源化再利用C．大量生產(chǎn)和貯存石灰，修復(fù)酸雨浸蝕的土壤D．推廣共享單車，倡導(dǎo)低碳、環(huán)保的出行方式9、下列反應(yīng)過程中能量的變化與其他三項不同的是ABCD煤的氣化煅燒石灰石鋁熱反應(yīng)丁烷裂解A．A B．B C．C D．D10、用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是選項①試劑①中現(xiàn)象解釋A品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3C酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性DBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32－與Ba2＋生成白色BaSO3沉淀A．A B．B C．C D．D11、下列有關(guān)滴定的說法正確的是A．用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB．用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低C．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低D．.用c1mol/L高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去高錳酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為mol/L12、雪是冬之精靈，在雪水冰的轉(zhuǎn)化中能量變化的敘述正確的是A．ΔH1＞0，ΔH2＞0 B．ΔH1＞0，ΔH2＜0C．ΔH1＜0，ΔH2＜0 D．ΔH1＜0，ΔH2＞013、向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是A．OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2O B．2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2OC．2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋2H2O D．OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，28g

乙烯和丙烯的混合物中含有C-H

鍵的數(shù)目為4NAB．0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目小于0.1NAC．0.1mol

的SO2

與ImolO2

充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．常溫常壓下，19g

羥基(—18OH)

中所含的中子數(shù)為9NA15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．常溫常壓下，9.5g羥基（－OH）中所含中子數(shù)為5NAB．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH?數(shù)目為10?13NAC．2molFeBr2與足量氯氣反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．甲烷燃料電池的正極消耗22.4LO2，電路中通過的電子數(shù)為4NA16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確是A．在Na2O2與水的反應(yīng)中每生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB．0.1mol/L的Na2S溶液中，S2－、HS－、H2S微粒總數(shù)為0.1NAC．向含有0.2molNH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗OH－的數(shù)目為0.8NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D均為短周期主族元素，且原子序數(shù)一次遞增。A是地殼中含量最多的元素，B是短周期中金屬性最強的元素，C與D位置相鄰，D是同周期元素中原子半徑最小的元素。完成下列填空：(1)A在周期表中的位置為第____周期______族，A原子的最外層電子排布式為____，A原子核外共有____個不同運動狀態(tài)的電子。(2)B、C、D三種元素形成簡單離子其半徑大小的____________。（用個離子符號表示）(3)A、B形成化合物的電子式____；這些化合物中所含的化學(xué)鍵有____(4)非金屬性的強弱：C______D（填“強于”、“弱于”、“無法比較”），試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因。_____請用一個方程式證明A與C的非金屬性的強弱____。18、鹽酸多巴胺是選擇性血管擴(kuò)張藥，臨床上用作抗休克藥，合成路線如圖所示：根據(jù)上述信息回答：（1）D的官能團(tuán)名稱為________________________________。（2）E的分子式為_________________________。（3）若反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則B的名稱為__________________。（4）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________________________。（5）D的一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的化學(xué)方程式：_______________________________________。（6）E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。（7）D的同分異構(gòu)體有多種，同時滿足下列條件的有____種。I.能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；II.遇FeCl3溶液顯紫色；III.苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境相同的氫原子。19、甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：名稱性狀熔點(℃)沸點(℃)相對密度(ρ=1g/cm3)溶解性(常溫)水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸燒瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定量其它試劑，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。（1）儀器a的名稱是___，寫出三頸燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（2）經(jīng)測定，溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是___。（3）反應(yīng)完畢，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫后，還應(yīng)先過濾，然后將濾液進(jìn)行___（填操作名稱）操作，才能得到苯甲醛產(chǎn)品。（4）實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的實驗步驟是：首先與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩，后續(xù)實驗步驟先后順序為___（用字母填寫）。a.對混合液進(jìn)行分液b.過濾、洗滌、干燥c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2②若對實驗①中獲得的苯甲酸（相對分子質(zhì)量為122）產(chǎn)品進(jìn)行純度測定，可稱取4.00g產(chǎn)品，溶于乙醇配成200mL溶液，量取所得溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000mol/LKOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點時消耗KOH溶液20.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。下列情況會使測定結(jié)果偏低的是__（填字母）。a.堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定終了仰視讀取數(shù)據(jù)b.振蕩錐形瓶時部分液體濺出c.配制KOH標(biāo)準(zhǔn)液時仰視定容d.將指示劑換為甲基橙溶液20、磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2在活性炭作用下反應(yīng)制取少量的SO2Cl2，裝置如下圖所示(有些夾持裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，并產(chǎn)生白霧。(1)儀器a的名稱：________。(2)C中發(fā)生的反應(yīng)方程式是：_________。(3)儀器c(注：小寫字母表示)的作用是__________。(4)A是實驗室制無色氣體甲的裝置，其離子反應(yīng)方程式：________。(5)分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液乙。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。21、對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點。在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一，相關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+H2O(g)ΔH1=-164.0kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1己知：①H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1②H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-285.5kJ·mol-1（1）CH4的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=________kJ·mol-1。一定溫度下反應(yīng)Ⅱ能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S_____0（填>、<或=）。（2）一定條件下，T℃時若在體積恒為2L的密閉容器中同時發(fā)生上述反應(yīng)，將物質(zhì)的量之和為5mol的H2和CO2以不同的投料比進(jìn)行反應(yīng)。相關(guān)的變化關(guān)系見圖Ⅰ；a、b表示兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，c、d分別表示CH4和CO的體積分?jǐn)?shù)。①下列有關(guān)說法正確的是_________A．a(chǎn)曲線表示H2的平衡轉(zhuǎn)化率B．使用合適的催化劑可以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率C．由圖可知，在該實驗中，當(dāng)=4時，甲烷產(chǎn)量最高D．增大壓強、升高溫度有利于提高甲烷的平衡產(chǎn)率②計算T℃下CO的產(chǎn)率趨于0時，反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)K=______________。（3）若在體積恒定的密閉容器中，充入一定量的H2和CO2只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測定相同時間時不同溫度下CO2的轉(zhuǎn)化率，己知測得T4時反應(yīng)剛好達(dá)到平衡。請畫出CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系_____。（圖2所示曲線表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系）（4）溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在。工業(yè)上利用如圖3所示裝置可從海水中提取CO2。結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理_______________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】X、Y、Z為三種主族元素，分別形成Xn+、Ym+、Zn-三種離子，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)，則X、Y、Z一定是在第3周期，能形成簡單離子為Xn+、Ym+、Zn-，且數(shù)值m＞n，所以X為鈉元素，Y為鋁元素，Z為氯元素。【詳解】A．最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，所以離子半徑Cl-＞Na+；電子層排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑Na+＞Al3+，所以Al3+離子半徑最小，故A正確；

B．Z的最高價氧化物的水化物HClO4，由于n=1，HClO4符合HnZO4，故B正確；C．NaOH為強堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，HClO4是強酸，則它們的最高價氧化物的相應(yīng)水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強，故C正確；D、X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與NaOH和HClO4反應(yīng)，NaOH與HClO4，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，故D正確。故答案為C。2、B【分析】最終得到的沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物，則生成沉淀時消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量為：=0.9mol，因此鐵和鋁的總物質(zhì)的量為：0.9mol/3=0.3mol，設(shè)合金中鐵的物質(zhì)的量為x、鋁的物質(zhì)的量為y，則56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．根據(jù)計算可知，合金中含有0.1mol鐵，其質(zhì)量為：56g/mol×0.1mol=5.6g，故A正確；B.0.1mol鐵與稀硫酸反應(yīng)生成0.1mol氫氣，0.2mol鋁與稀硫酸反應(yīng)生成0.3mol氫氣，總共生成0.4mol氫氣，故B錯誤；C.鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，0.2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為：0.2mol×3=0.6mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA，故C正確；D.200mL6mol?L-1

NaOH溶液中含有NaOH的總物質(zhì)的量為：6mol/L×0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多時溶質(zhì)為硫酸鈉，則所加硫酸的物質(zhì)的量為：1.2mol/2=0.6mol，故D正確；答案選B。3、C【解析】A.除去二氧化碳，生成物的濃度降低，逆反應(yīng)速率先減小后增大，正反應(yīng)速率減小，故A錯誤；

B.由NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)可知反應(yīng)物生成物都是氣體，反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，所以混合氣體的密度不變不能作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯誤；C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫時，平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大，故C正確；D.催化劑不影響化學(xué)平衡移動，所以加入催化劑不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案：C。【點睛】該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，據(jù)外界條件的改變對反應(yīng)速率和平衡移動的影響分析，容器體積不變，混合氣體的密度始終不變。4、D【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，由圖可知Y可形成1個共價鍵，W可形成3個共價鍵，可知Y為F元素，W為N元素；X、Z同一主族，且X可形成X=Z鍵，可知X最外層有6個電子，則X為O元素，Z為S元素，以此解答該題。【詳解】由以上分析可知，W為N元素，X為O元素，Y為F元素，Z為S元素。A．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：S2-＞O2-＞F-，即簡單離子半徑：Z＞X＞Y，A錯誤；B．元素的非金屬性越弱，離子的還原性就越強，在上述四種元素中，元素非金屬性最弱的是S元素，故還原性最強的是S2-，即簡單離子還原性最強的是Z，B錯誤；C．氨氣和水分子之間都存在氫鍵，但水分子之間形成氫鍵更多，水的沸點更高，即最簡單氫化物的沸點W＜X，C錯誤；D．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強。由于元素的非金屬性：F＞O＞N，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)，D正確；故合理選項是D。【點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系。明確元素周期律的內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性強弱有關(guān)，而氫化物沸點高低則與分子間作用力及氫鍵有關(guān)。5、B【詳解】A．無色透明的溶液中不可能含有Cu2+，故A錯誤；B．室溫下的溶液中c(OH-)=10-1mol/L，即溶液pH=13，而離子組K+、Na+、、彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，且在堿性溶液中能大量存在，故B正確；C．有強氧化性，I-有較強還原性，兩離子不可能大量共存于同一溶液中，故C錯誤；D．能溶解Al(OH)3的溶液可能顯強酸性，也可能顯強堿性，而不能在強堿性溶液中大量存在，CH3COO-不能在強酸性溶液中大量存在，故D錯誤；故答案為B。6、B【詳解】A．干冰升華是物理變化，沒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B．乙炔和氧氣反應(yīng)時放出大量的能量，可焊接或切割金屬，故B正確；C．木炭燃燒是放熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)，故C錯誤；D．NaOH固體溶于水包括氫氧化鈉的電離和離子與水的化合形成水合離子的過程，其中電離是吸熱過程，水合是放熱過程，故D錯誤；故選B。7、C【詳解】A．由圖可知，CH3-Zr···H狀態(tài)時具有的內(nèi)能最低，所以CH3-Zr··H狀態(tài)最穩(wěn)定，故A正確；B．由圖可知，Zr+CH4→CH─Zr··H3的△H=39.54kJ/mol-0.00kJ/mol═+39.54kJ/mol，故B正確；C．由圖可知，Zr+CH4→CH─Zr··H3活化能為95.69kJ/mol，故C錯誤；D．反應(yīng)速率取決于反應(yīng)活化能的大小，活化能越大的那步反應(yīng)的反應(yīng)速率越小，整個反應(yīng)的反應(yīng)速率由其決定，由圖可知，CH2-Zr··H2→狀態(tài)2反應(yīng)的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，所以整個反應(yīng)快慢，由CH2-Zr··H2→狀態(tài)2反應(yīng)決定，故D正確；故答案為C。8、C【解析】A、推進(jìn)傳統(tǒng)能源清潔利用，大力發(fā)展清潔能源，能減少二氧化碳的排放，符合“綠色化”理念，故A正確；B、生活垃圾分類收集處理，實現(xiàn)資源化再利用，提高資源利用率，故B正確；C、大量生產(chǎn)和貯存石灰，修復(fù)酸雨浸蝕的土壤，會使土壤板結(jié)，故C錯誤；D、推廣共享單車，倡導(dǎo)低碳、環(huán)保的出行方式，減少化石燃料的使用，減少空氣污染，故D正確；故選C。9、C【解析】本題主要考查了高中化學(xué)常見吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型?！驹斀狻緼.煤的氣化是將煤與水蒸氣反應(yīng)制得CO和H2，屬于吸熱反應(yīng)；B.煅燒石灰石，產(chǎn)生氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)；C.鋁熱反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)；D.丁烷裂解，屬于吸熱反應(yīng)；綜上，反應(yīng)過程中能量的變化與其他三項不同的是C。答案為C。【點睛】常見放熱反應(yīng)：1.一切燃燒以及部分氧化（如氨氣氧化）?；2.中和反應(yīng)；3.多數(shù)化合反應(yīng)，如SO3與H2O，NH3與HCl等；4.活潑金屬與水或酸的置換反應(yīng)；常見吸熱反應(yīng)：1.高溫下碳還原金屬氧化物?；2.弱電解質(zhì)的電離過程，鹽類的水解反應(yīng)；?3.多數(shù)分解反應(yīng)，如KClO3，KMnO4，CaCO3?；4.必須持續(xù)加熱的反應(yīng)，如石油裂化。10、D【詳解】A.SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，A正確；B.SO2與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，酸性：H2SO3>H2SiO3，B正確；C.SO2被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液的紫色褪去，說明SO2具有還原性，C正確；D.SO2與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，D錯誤；故合理選項是D。11、C【詳解】A．滴定管每個小刻度為0.1mL，讀數(shù)讀到0.01mL，用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積應(yīng)為21.70mL，故A錯誤；B．用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定至終點后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗的鹽酸體積偏小，依據(jù)c（酸）=，測定結(jié)果偏高，故B錯誤；C．所用的固體KOH中混有NaOH，相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，故所配得溶液的OH-濃度偏大，造成V（堿）偏小，根據(jù)c（酸）=，可知c（酸）偏小，故C正確；D．依據(jù)方程式：，則草酸濃度c2=mol/L，故D錯誤；故選：C。12、B【解析】雪→水的過程需吸收熱量，故△H1＞0，水→冰的過程需放出熱量，故△H2＜0，B項正確。故選B。13、C【解析】等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中OH-與CO32-物質(zhì)的量相等，加入稀鹽酸，首先發(fā)生①OH－＋H＋=H2O，然后是②CO32－＋H＋=HCO3－，最后是③HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O；A.①＋②即得到OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2O，A與事實相符；B.①×2＋②即得到2OH－＋CO32－＋3H+=HCO3－＋2H2O，B與事實相符；C.若OH-為2mol，則CO32-也為2mol，加入4molH+時2molOH-優(yōu)先消耗2molH+，然后2molCO32-與2molH+恰好完全反應(yīng)生成2molHCO3-，沒有CO2氣體產(chǎn)生，C與事實不符；D.①＋②＋③即得到OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O，D與事實相符；答案選C。14、A【詳解】A、乙烯和丙烯的最簡式都為CH2，28g混合物中含有2molCH2，含有C-H鍵4mol，數(shù)目為4NA，故A正確；B、沒有已知Na2CO3溶液的體積，無法分析CO32-的物質(zhì)的量及數(shù)目，故B錯誤；C、SO2

與O2

的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故0.1mol

的SO2

不能反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA，故C錯誤；D、—18OH中含有10個中子，19g

羥基即0.1mol羥基中含有中子數(shù)為10mol，數(shù)目為10NA，故D錯誤。答案選A。15、D【詳解】A．1個(-18OH)含有18-8+0=10個中子，-18OH的摩爾質(zhì)量為19g/mol，所以9.5g羥基(-18OH)含有的中子物質(zhì)的量為10=5mol，即5NA，A說法正確；B．1LpH=13的NaOH溶液中n(H+)=10?13mol/L×1L=10?13mol，水電離出的氫離子和氫氧根數(shù)量相同，所以水電離出的OH?數(shù)目為10?13NA，B說法正確；C．2molFeBr2與足量氯氣反應(yīng)時，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，Br?被氧化成Br2，2molFeBr2含有2molFe2+和4molBr?，所以轉(zhuǎn)移6mol電子，C說法正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，無氣體狀態(tài)，不能確定其物質(zhì)的量，D說法錯誤；答案為D。16、A【解析】A．過氧化鈉與水反應(yīng)中過氧化鈉中O元素的化合價由-1價變成0價，生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，故A正確；B.未注明溶液的體積，無法計算0.1mol/L的Na2S溶液中，S2－、HS－、H2S微?？倲?shù)，故B錯誤；C、氫氧化鈉先與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，0.2mol鋁離子消耗0.6mol氫氧根；然后與銨根結(jié)合生成一水合氨，0.2mol銨根離子消耗0.2mol氫氧根；最后氫氧根與0.2mol氫氧化鋁反應(yīng)轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液，此過程消耗氫氧根0.2mol，故整個過程共消耗的OH-為1mol，故C錯誤；D、標(biāo)況下乙醇為液體，故22.4L乙醇的物質(zhì)的量大于1mol，則生成的二氧化碳分子個數(shù)大于2NA個，故D錯誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、二ⅥA2s22p48S2->Cl->Na+、離子鍵、共價鍵弱于非金屬性也就是得電子的能力S的原子序數(shù)是16而Cl是17所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對電子的引力較大所以捕獲電子的能力也大由反應(yīng)2H2S+O2（不足）=2H2O+2S↓

可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強，氧化性越強，說明S的非金屬性小于O【分析】A、B、C、D均為短周期主族元素，且原子序數(shù)一次遞增。A是地殼中含量最多的元素，則A為氧元素；B是短周期中金屬性最強的元素，則B為鈉元素；C與D位置相鄰，D是同周期元素中原子半徑最小的元素，則D為氯元素，C為硫元素；A、B、C、D分別為：O、Na、S、Cl?！驹斀狻?1)A為氧元素，在周期表中的位置為第二周期ⅥA族，氧原子的最外層電子排布式為2s22p4，氧原子核外共有8個電子，則有8個不同運動狀態(tài)的電子。答案為：二；ⅥA；2s22p4；8；(2)Na、S、Cl三種元素形成簡單離子分別為：Na+、S2-、Cl-，S2-、Cl-分別為三個電子層，Na+為兩個電子層，Na+半徑最小，電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故S2-半徑大于Cl-半徑，半徑大小的順序為：S2->Cl->Na+。答案為：S2->Cl->Na+；(3)O和Na形成化合物有Na2O和Na2O2，電子式分別為、；這些化合物中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵；答案為：、；離子鍵、共價鍵；(4)S和Cl為同周期元素，同周期元素從左至右，非金屬性依次增強，則非金屬性的強弱：S弱于Cl；從原子結(jié)構(gòu)的角度分析：非金屬性也就是得電子的能力S的原子序數(shù)是16而Cl是17所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對電子的引力較大所以捕獲電子的能力也大；由反應(yīng)2H2S+O2（不足）2H2O+2S↓

可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強，氧化性越強，說明S的非金屬性小于O；答案為：弱于；非金屬性也就是得電子的能力S的原子序數(shù)是16而Cl是17所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對電子的引力較大所以捕獲電子的能力也大；由反應(yīng)2H2S+O2（不足）=2H2O+2S↓

可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強，氧化性越強，說明S的非金屬性小于O。18、羥基、醚鍵、醛基C9H9NO4甲醛氧化反應(yīng)

nHOOCCH2OH

HO

OCCH2O+(n-1)H2O。

+4H2

+HCl+2H2O19

【解析】（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知D中含有的官能團(tuán)有：羥基、醚鍵、醛基。（2）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知E的分子式為：C9H9NO4。（3）A的分子式為C7H8O2，C7H8O2與B發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物C8H10O3，可知B的分子式為CH2O，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，名稱為甲醛。（4）A與HCHO加成得到的產(chǎn)物為，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生氧化反應(yīng)，故反應(yīng)②的反應(yīng)類型為氧化發(fā)應(yīng)。（5）HOOCH2Cl在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成物質(zhì)K：HOOCCH2OH，HOOCCH2OH在濃硫酸的作用下發(fā)生縮聚反應(yīng):nHOOCCH2OHHOOCCH2O+(n-1)H2O。（6）E到F的過程中，碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應(yīng)，-NO2與H2發(fā)生還原反應(yīng)生成-NH2，所以化學(xué)方程式為：+4H2+HCl+2H2O。（7）分情況討論：（1）當(dāng)含有醛基時，苯環(huán)上可能含有四個取代基，一個醛基、一個甲基、兩個羥基：a：兩個羥基相鄰時，移動甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。b：兩個羥基相間時，移動甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。c：兩個羥基相對時，移動甲基和醛基，共有3種結(jié)構(gòu)。（2）當(dāng)含有醛基時，苯環(huán)上有兩個對位的取代基，一個為-OH，另一個為-O-CH2-CHO或者一個為-OH，另一個為-CH2-O-CHO，共有2種結(jié)構(gòu)。（3）當(dāng)含有醛基時，有兩個對位的取代基，一個為-OH，另一個為-CH（OH）CHO，共1種結(jié)構(gòu)。(4)當(dāng)含有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)時，苯環(huán)上只有兩個取代基，一個為羥基，一個為-CH2OOCH，所以有1種結(jié)構(gòu)。故符合條件的同分異構(gòu)體總共有6+6+3+2+1+1=19種。點睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式的推斷、官能團(tuán)的名稱、反應(yīng)類型及同分異構(gòu)體的書寫。本題中最后一問的同分異構(gòu)體的書寫是難點，當(dāng)苯環(huán)上有多個取代基時，一定要利用鄰、間、對的關(guān)系和定一移一的方法不重復(fù)不遺漏的將所有的同分異構(gòu)體書寫完整。19、球形冷凝管+2H2O2+3H2OH2O2在較高溫度時分解速度加快，使實際參加反應(yīng)的H2O2減少影響產(chǎn)量蒸餾acb61%bd【分析】甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。實驗室可以利用上圖制備苯甲醛，實驗時先在三頸燒瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定量其它試劑，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時，停止反應(yīng)，冷卻，將難溶性固態(tài)催化劑過濾，然后用蒸餾的方法得到苯甲醛；若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，首先用適量的碳酸氫鈉反應(yīng)得到苯甲酸鈉，對混合液進(jìn)行分液，水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2，得到苯甲酸晶體，最后過濾分離得到苯甲酸，再洗滌、干燥得到苯甲酸；用酸堿中和滴定的方法測得苯甲酸的純度，據(jù)此分析；【詳解】(1)由儀器a的結(jié)構(gòu)可知，儀器a為球形冷凝管，三頸瓶中甲苯被過氧化氫生成苯甲醛，同時還生成水，反應(yīng)方程式為：+2H2O2+3H2O，故答案為：球形冷凝管，+2H2O2+3H2O；(2)溫度過高時過氧化氫分解速度加快，實際參加反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量減小，苯甲醛的產(chǎn)量有所減少，故答案為：H2O2在較高溫度時分解速度加快，使實際參加反應(yīng)的H2O2減少影響產(chǎn)量；(3)反應(yīng)完成后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，過濾后，然后將濾液進(jìn)行蒸餾，才能得到苯甲醛產(chǎn)品，故答案為：蒸餾；(4)①與碳酸氫鈉反應(yīng)之后為苯甲酸鈉，對混合液進(jìn)行分液，水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2，得到苯甲酸晶體，最后過濾分離得到苯甲酸，再洗滌、干燥得到苯甲酸，故正確步驟為：acb，故答案為：acb；②0.1000mol/L20.00mLKOH溶液中氫氧化鉀的物質(zhì)的量為0.020L×0.1000mol/L=0.002mol，根據(jù)，可知20.0mL乙醇溶液中含苯甲酸的物質(zhì)的量為0.002mol，則產(chǎn)品中苯甲酸的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，a．堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定終了仰視讀取數(shù)據(jù)，所消耗的氫氧化鈉溶液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故a不符合題意；b．振蕩錐形瓶時部分液體濺出，會導(dǎo)致測定標(biāo)準(zhǔn)液體體積偏小，測定值偏低，故b符合題意；c．配置KOH標(biāo)準(zhǔn)液時仰視定容,液面在刻度線上方，配制標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大、濃度偏小，導(dǎo)致滴定時消耗KOH溶液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故c不符合題意；d．將酚酞指示劑換為甲基橙溶液，終點時溶液呈酸性，消耗氫氧化鉀溶液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故d符合題意；故選bd，故答案為：61%，bd。20、蒸餾燒瓶SO2+Cl2SO2Cl2吸收尾氣Cl2、SO2，防止環(huán)境污染，同時防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入引起磺酰氯水解SO＋2H＋=H2O＋SO2↑SO2Cl2+4OH-=2Cl-+SO+2H2O【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A為二氧化硫的制備裝置，裝置B中盛有的濃硫酸用于干燥二氧化硫，裝置F為氯氣制備裝置，裝置E中盛有的飽和食鹽水用于除去氯氣中混有的氯化氫氣體，裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置C中二氧化硫和氯氣在在活性炭作用下反應(yīng)制取少量的磺酰氯，其中儀器b為球形冷凝管，作用是使揮發(fā)的磺酰氯冷凝回流，干燥管c中盛有的堿石灰的作用是堿石灰吸收為反應(yīng)的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入C中導(dǎo)致磺酰氯水解?！驹斀狻浚?）由儀器結(jié)構(gòu)特征可知，儀器a為帶有支管的蒸餾燒瓶；故答案為：蒸餾燒瓶；（2）C中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫和氯氣在在活性炭作用下反應(yīng)制取少量的磺酰氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2SO2Cl2，故答案為：SO2+Cl2SO2Cl2；（3）干燥管c中盛有的堿石灰的作用是堿石灰吸收未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，因SO2Cl2遇水易水解，則堿石灰還有吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入C中導(dǎo)致磺酰氯水解的作用，故答案為：