湖北省三市聯(lián)考2026屆高三化學第一學期期中教學質(zhì)量檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是（）A．A B．B C．C D．D2、向Fe3O4發(fā)生鋁熱反應的生成物中，加入過量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（）A．通入過量Cl2：Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+B．加入過量Ba(OH)2溶液：SO42-、Ba2+、AlO2-、OH-C．加入過量氨氣：NH4+、SO42-、OH-D．加入過量Fe(NO3)2溶液：NO3-、SO42-、Fe3+、Al3+3、以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液，裝置如下圖。若一段時間后Y電極上有6.4g紅色物質(zhì)析出，停止電解。下列說法正確的是A．a(chǎn)為鉛蓄電池的負極B．電解過程中，鉛蓄電池的負極增重30.3gC．電解結(jié)束時，左側(cè)溶液質(zhì)量增重8gD．鉛蓄電池工作時正極電極反應式為：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－4、C和CuO在高溫下反應可能生成Cu、、、CO。現(xiàn)將碳粉跟混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測得溶液增加的質(zhì)量為，殘余氣體在標準狀況下的體積為。下列說法不正確的是A．在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時，有碳參加了反應B．試管中發(fā)生的所有氧化還原反應共轉(zhuǎn)移電子C．反應后試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為D．反應生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為5、我國有機化學家發(fā)展了一些新型的有機試劑，如氟化試劑CpFluor－2，其與醇反應可以高產(chǎn)率、高選擇性地生成氟代物。下列有關說法正確的是()A．該過程中只發(fā)生了取代反應 B．CpFluor－2苯環(huán)上的一氯代物有3種C．CH2Cl2能跟氫氧化鈉醇溶液發(fā)生消去反應 D．A中的官能團有醚鍵、羰基和碳碳雙鍵6、某溶液中含有大量下列離子：Fe3+、SO42-、Al3+和M離子，且這四種離子Fe3+、SO42-、Al3+和M的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子可能為下列中的（）A．Na+ B．I- C．S2- D．Cl-7、下列說法正確的是（）A．凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布B．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽離子和陰離子C．同一短周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小D．元素非金屬性越強，對應氫化物的酸性越強8、.檢測人的血液中的葡萄糖(簡稱血糖，相對分子質(zhì)量為180)的含量，參考指標常以兩種計量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“mmol/L”表示時，人的血糖正常值在3.61~6.11mmol/L之間。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范圍是多少()A．6mg/dL~9mg/dL B．55mg/dL~95mg/dLC．65mg/dL~110mg/dL D．70mg/dL~120mg/dL9、絕熱容器中發(fā)生反應：3Z（s）X（g）＋2Y（g）△H＝akJ·mol－1（a＞0）。下列說法不正確的是A．將0.3molZ置于容器中充分反應生成氣體的物質(zhì)的量一定小于0.3molB．達到化學平衡狀態(tài)時，氣體平均摩爾質(zhì)量不變C．容器中放入3molZ，達到化學平衡狀態(tài)時，反應吸收的總熱量為akJD．容器溫度不變，反應已經(jīng)達到平衡10、下列說法正確的是（）A．溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動B．點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3C．明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都是純凈物D．廣東正在打撈的明代沉船上有大量的鋁制餐具11、下列關于阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法不正確的是A．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD．常溫下，10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的數(shù)目為NA12、下列說法正確的是A．化學反應能夠制造出新的物質(zhì)，也能制造出新的元素B．明礬水解時產(chǎn)生的膠體粒子，可作漂白劑C．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化變質(zhì)D．河流入?？谔帟纬扇侵蓿湓砼c鹵水點豆腐相似13、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．3mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子C．1molFeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．7.2gCaO2與CaS的混合物中離子總數(shù)為0.3NA14、下列說法正確的是A．漂白粉屬于混合物，液氯屬于純凈物B．實驗室用加熱氯化銨固體制取氨氣C．醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物D．煤的氣化與液化均屬于化學變化，煤的干餾屬于物理變化15、1,4-二氧六環(huán)的一種合成方法如下,下列說法正確的是CH2=CH2A．反應①、②的原子利用率均為100%B．反應②的反應類型是加成聚合反應C．環(huán)氧乙烷分子中的所有原子處于同一平面D．與1,4-二氧六環(huán)互為同分異構(gòu)體的酯類只有3種16、下列有關實驗裝置的說法正確的是A．用圖甲裝置收集并測量NO2的體積 B．用圖乙裝置可以完成“噴泉”實驗C．用圖丙裝置可以實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能 D．用圖丁裝置制取并收集SO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知物質(zhì)A是芳香族化合物，A分子中苯環(huán)上有2個取代基(均不含支鏈)，且A的核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1:1:1:1:2:2，能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。D（C18H16O6）分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關系如下：請回答下列問題：（1）A中所含的含氧官能團的名稱為__________________________。（2）填寫下列反應的反應類型：反應①_____________反應③_____________。（3）B的結(jié)構(gòu)簡式___________，D的結(jié)構(gòu)簡式_______________。（4）A→E的化學方程式為____________________________________________。（5）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有_____________種。①芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且不能水解；③lmol該物質(zhì)可與4mol[Ag(NH3)2]+發(fā)生銀鏡反應；④lmol該物質(zhì)可與5molH2加成。18、已知：+CH2=CH-M-M+HX（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等),由有機物A合成G（香豆素）的步驟如下：(1)寫出反應C+D→E的反應類型___________；A中官能團名稱為_________。(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式：B_____________D______________。(3)寫出反應方程式：E→F________。(4)F有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的任意1種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______①分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)②分子中有四種不同化學環(huán)境的氫原子③能發(fā)生水解反應，不能與金屬鈉反應④能與新制Cu(OH)2按物質(zhì)的量之比1：2反應。19、某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題：（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為_______________________________________；得到濾渣1的主要成分為_________________________________________________。（2）第②步加H2O2的作用是______________________，使用H2O2的優(yōu)點是_____________。（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是________________________。（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設計了三種方案：上述三種方案中，_________________方案不可行，原因是____________________，從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。20、某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_____mol/（L·min）。（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是____反應（選填吸熱、放熱）。理由是__________21、碳和氮是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應，氮氧化物會產(chǎn)生光化學煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學研究的重要內(nèi)容。（1）已知熱化學方程式：①2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3則反應④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH=_________。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系式表示)（2）利用上述反應①設計燃料電池（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液），寫出電池的負極反應式：__________________________________________。（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH<0。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：時間/min濃度/(mol·L－1)物質(zhì)01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30①10～20min內(nèi)，NO的平均反應速率v(NO)＝______，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝________。②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號)。a．通入一定量的NOb．加入一定量的Cc．適當升高反應體系的溫度d．加入合適的催化劑e．適當縮小容器的體積③若保持與上述反應前30min的反應條件相同，起始時NO的濃度為2.50mol·L－1，則反應達平衡時c(NO)＝________，NO的轉(zhuǎn)化率＝________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A.

Mg(OH)2電離出的氫氧根離子與氯化銨電離出的銨根離子反應生成氨水，氫氧化鎂溶解，離子方程式為Mg(OH)2+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O，故A正確；B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液,得到的是膠體,膠體不是沉淀,所以不能寫沉淀符號,離子方程式為Fe3++3H2O

=

Fe(OH)3(膠體)+3H+，，故B錯誤；C.二者發(fā)生氧化還原反應生成錳離子、硫酸，轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為5SO2+2MnO4?+2H2O═5SO42?+2Mn2++4H+，故C錯誤；D.氧化亞鐵溶于稀硝酸，亞鐵離子被硝酸根氧化成鐵離子，反應的離子方程式為：3FeO+10H++NO3?═3Fe3++NO↑+5H2O，故D錯誤；故選：A。2、D【分析】Fe3O4發(fā)生鋁熱反應的生成物為Fe和Al2O3，加入過量稀硫酸將其溶解，所得溶液中含有的離子為Fe2+、Al3+、H+、SO42-。【詳解】A.通入過量Cl2，F(xiàn)e2+不能大量存在，A錯誤；B.加入過量Ba(OH)2溶液，SO42-不能大量存在，因為SO42-與Ba2+可以生成硫酸鋇沉淀，B錯誤；C.加入過量氨氣，OH-不能大量存在，因為NH4+與OH-可以反應生成一水合氨，C錯誤；D.加入過量Fe(NO3)2溶液：NO3-、SO42-、Fe3+、Al3+都能大量存在，D正確。故選D。3、C【解析】Y電極上有6.4g紅色物質(zhì)析出，則m（Cu）=6.4g，n（Cu）==0.1mol，故Y電極上發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-=Cu，則Y電極得電子發(fā)生還原反應，故Y為陰極，與陰極相連的為負極，即b為負極，在電解池中陰離子移向陽極。A．Y電極上發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-=Cu，則Y電極得電子發(fā)生還原反應，故Y為陰極，與陰極相連的為負極，即b為負極，故A錯誤；B．鉛蓄電池負極上Pb失電子和SO42-反應生成PbSO4，負極增加的質(zhì)量為SO42-質(zhì)量，Y電極上有6.4g紅色物質(zhì)析出，n（Cu）==0.1mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.1mol×2=0.2mol，負極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得參加反應的n（SO42-）=0.1mol，則負極增加的質(zhì)量m（SO42-）=0.1mol×96g/mol=9.6g，故B錯誤；C．右側(cè)發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-=Cu，n（Cu）==0.1mol，則n（e-）=0.2mol，則轉(zhuǎn)移電子0.2mol，同時有=0.1molSO42-進入左側(cè)，其質(zhì)量為0.1mol×96g/mol=9.6g，且陽極上有=0.05molO2，其質(zhì)量為0.05mol×32g/mol=1.6g，左側(cè)溶液質(zhì)量增加為9.6g-1.6g=8g，故C正確；D．鉛蓄電池工作時正極電極反應式為

4H++PbO2+2e-+SO42-=PbSO4↓+2

H2O，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)各個電極上發(fā)生的反應結(jié)合物質(zhì)之間的關系式來分析解答，注意鉛蓄電池放電時，負極上鉛失電子，但因為生成硫酸鉛而導致負極板質(zhì)量增加，為易錯點。4、D【詳解】生成的氣體全部通過足量NaOH溶液，收集殘余氣體。測得溶液增重的為二氧化碳的質(zhì)量，的物質(zhì)的量為：，殘余氣體在標準狀況下560mL氣體為CO的體積，則CO的物質(zhì)的量為：，A.根據(jù)碳元素守恒可知：參加反應的C原子的物質(zhì)的量等于與CO的物質(zhì)的量之和，所以參加反應的碳元素質(zhì)量為：，故A正確；B.反應中C元素化合價升高，銅元素化合價降低，所以轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為：，故B正確；C.生成的和CO的總質(zhì)量為：，所以反應后試管中固體混合物總質(zhì)量為：，故C正確；D.氧化銅的物質(zhì)的量為：，二氧化碳與一氧化碳含有的氧原子物質(zhì)的量為：，反應后氧原子存在于氧化亞銅中，所以氧化亞銅的物質(zhì)的量為：，銅的物質(zhì)的量為：，反應生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為，故D錯誤；故答案為D。5、D【詳解】A.如果只發(fā)生取代反應，生成的A的一個分子中會有兩個羥基，而A分子中沒有兩個羥基，所以不只發(fā)生取代反應，故A錯誤；B.CpFluor-2苯環(huán)上的一氯代物有6種，故B錯誤；C.鹵代烴能夠發(fā)生消去反應，要求與鹵素相鄰的碳原子上要有氫，CH2Cl2不能跟氫氧化鈉醇溶液發(fā)生消去反應，故C錯誤；D.根據(jù)分子結(jié)構(gòu)，A中的官能團有醚鍵、羰基和碳碳雙鍵，故D正確；答案選D。6、D【詳解】A．根據(jù)電荷守恒可知，3n(Fe3+)+3n(Al3+)=2n(SO42-)+n(M)，即2×3+3×1=2×4+M，可知M應為帶一個負電荷的陰離子，A錯誤；B．I-雖為帶一個負電荷的陰離子，但I-與Fe3+反應不能共存，B錯誤；C．根據(jù)A項分析可知，C錯誤；D．氯離子既為帶一個負電荷的陰離子，也與其它三種離子共存，D正確；答案選D。7、B【解析】A、H+沒有核外電子，F(xiàn)e3+核外電子排布為1s22s22p63s23p63d5，與稀有氣體核外電子排布不同，故A錯誤；

B、陽離子的質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù),陰離子的質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù),如電子數(shù)相同,則質(zhì)子數(shù)一定不同,故B正確；C、離子半徑比較大小，先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，同一短周期元素的最低價陰離子核外電子比同一短周期元素的最高價陽離子核外電子多一層，所以半徑大，電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大半徑越小，同一短周期元素的最高價陽離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故C錯誤；D、元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故D錯誤；綜上所述，本題應選B?！军c睛】本題重點考查元素周期律。粒子半徑比較方法：先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，則看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。元素的非金屬性越強，單質(zhì)氧化性越強，對應陰離子還原性越弱，單質(zhì)與氫氣反應越容易(劇烈)，其氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應水化物酸性越強。金屬性越強，則單質(zhì)還原性越強，對應陽離子氧化性越弱，單質(zhì)與水或酸反應越容易(劇烈)，最高價氧化物對應水化物堿性越強。8、C【解析】用“mmol/L”表示時人的血糖正常值在3.61～6.11mmol/L之間，由1L=10dL，m=n×M來計算以“mg/dL”表示的血糖正常值范圍，就可判斷?！驹斀狻坑谩癿mol/L”表示時人的血糖正常值在3.61～6.11mmol/L之間，則以“mg/dL”表示的血糖正常值范圍為3.61×18010=64.91mg/dL—6.11×18010=109.98mg【點睛】本題以信息的形式考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)，明確信息的使用是解答的關鍵，難度不大。9、C【詳解】A、可逆反應的反應物不會完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，將0.3molZ置于容器中充分反應生成氣體的物質(zhì)的量一定小于0.3mol，故A正確；B、氣體平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，反應氣體質(zhì)量和物質(zhì)的量都變化，達到化學平衡狀態(tài)時，氣體平均摩爾質(zhì)量不變，故B正確；C、容器中放入3molZ，達到化學平衡狀態(tài)時，消耗的Z的物質(zhì)的量小于3mol，反應吸收的總熱量小于akJ，故C錯誤；D、反應伴隨吸熱，反應過程中會伴隨溫度的變化，變量不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，容器溫度不變，反應已經(jīng)達到平衡，故D正確；故選C。【點睛】反應達到平衡的標志是各物質(zhì)的量不變、正逆反應速率相等。也可以說當隨反應進行改變的物理量不變時反應達到平衡。如B選項，氣體平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，反應氣體質(zhì)量和物質(zhì)的量都變化，達到化學平衡狀態(tài)時，氣體平均摩爾質(zhì)量不變。10、C【解析】A.溶液中溶質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動也無規(guī)律，后者也叫布朗運動，故A錯誤；B.硫單質(zhì)燃燒生成二氧化硫，不會生成三氧化硫，故B錯誤；C.明礬、冰水混合物、四氧化三鐵均只含一種物質(zhì)，都是純凈物，故C正確；D.鋁發(fā)現(xiàn)于1825年，明滅亡于1644年，所以明代沉船上存在大量鋁制餐具的說法不正確，故D錯誤；故選C。11、A【解析】A、標準狀況下，CH2Cl2的狀態(tài)不是氣體，因此不能直接用22.4L·mol－1進行計算，故A說法錯誤；B、乙烯和環(huán)丁烯符合CnH2n，28g該混合物含有C原子物質(zhì)的量為28×n/14n=2mol，故B說法正確；C、Na2O2與H2O反應方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，因此生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol，故C說法正確；D、常溫下，pH=13的NaOH溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1，則n(OH－)=10×0.1mol=1mol，故D說法正確。【點睛】易錯點是選項D，學生認為c(OH－)=0.1mol·L－1是NaOH電離產(chǎn)生，水也能電離出OH－，即溶液中n(OH－)>1mol，學生忽略了pH=13，求出的c(H＋)是溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)水的離子積，計算出的OH－的濃度，是溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度。12、D【詳解】A、化學反應能夠制造出新的物質(zhì)，但不能制造出新的元素，故A錯誤；B、明礬水解時產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，故明礬可作凈水劑，不能作漂白劑，故B錯誤；C、食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，作吸水劑，故C錯誤；D、河流入?？谔帟纬扇侵藓望u水點豆腐均是膠體的聚沉，故D正確；綜上所述，本題應選D。13、B【詳解】A.1個P4中含有6個P—P共價鍵，124gP4的物質(zhì)的量為1mol，所含P—P鍵數(shù)目為6NA，故A錯誤；B.1molFe3O4中含有2molFe3+、1molFe2+，則3mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子，故B正確；C.氯氣過量時，F(xiàn)eI2中的Fe2+、I-全部被氧化成Fe3+、I2，則1molFeI2與足量氯氣反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故C錯誤；D.CaO2由Ca2+、離子構(gòu)成，CaS由Ca2+、S2-構(gòu)成，二者的摩爾質(zhì)量均為72g/mol，所以7.2gCaO2與CaS的混合物中離子總數(shù)為0.2NA，故D錯誤；答案選B。14、A【詳解】A項、漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，液氯是液態(tài)的氯氣，屬于純凈物，故A正確；B項、實驗室用加熱氯化銨和消石灰固體混合物的方法制取氨氣，加熱氯化銨固不能制取氨氣，故B錯誤；C項、過氧化鈉與酸反應生成鹽、水和氧氣，屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，故C錯誤；D項、煤的氣化與液化、煤的干餾都有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故D錯誤；故選A?！军c睛】堿性氧化物是能與酸反應生成鹽和水的氧化物，過氧化鈉與酸反應還有氧氣生成，不屬于堿性氧化物是解答易錯點。15、A【分析】由合成方法的流程可以看出兩步反應的原子利用率都是100%；加聚反應是含有不飽和結(jié)構(gòu)的小分子通過加成聚合反應生成高分子?！驹斀狻緼、由流程圖看出反應①、②的原子利用率均為100%，故A正確；B、反應②的產(chǎn)物不是高分子，故其反應類型不可能是加成聚合反應，故B錯誤；C、環(huán)氧乙烷分子中有飽和碳原子，以飽和碳原子為中心形成四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故C錯誤；D、1,4-二氧六環(huán)的不飽和度為1，含有兩個氧原子和4個碳原子，所以其含酯基的同分異構(gòu)體為CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2，共4種，故D錯誤。答案選A?！军c睛】分子中只要有飽和碳原子，則不可能所有原子共平面。16、C【解析】NO2氣體與水反應，不能用排水法進行收集，A錯誤；氯氣在飽和食鹽水中幾乎不溶，不能造成燒瓶內(nèi)氣體的壓強迅速減小，不能形成“噴泉”，B錯誤；帶有鹽橋的原電池，鋅做負極，插入硫酸鋅溶液中，銅做正極，插入硫酸銅溶液中，符合原電池構(gòu)成條件，C正確；銅與濃硫酸需要加熱才反應，D錯誤；正確選項C。點睛：如果把飽和食鹽水換成氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液，氯氣能夠和堿反應，造成燒瓶內(nèi)氣體的壓強迅速減小，外壓大于內(nèi)壓，產(chǎn)生“噴泉”。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基加成反應取代反應13【解析】試題分析：A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，E與氫氧化鈉反應生成F為．A與HCl發(fā)生加成反應生成B，B發(fā)生水解反應、酸化得到C，C轉(zhuǎn)化得到D，D分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)，結(jié)合D的分子式可知，應是2分子C發(fā)生酯化反應反應生成環(huán)酯，則C中側(cè)鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為；(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是，所含官能團的名稱是：羧基、羥基、碳碳雙鍵；(2)反應①屬于加成反應，反應②屬于水解反應，反應③屬于酯化反應，②③均屬于取代反應；(3)由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為：；(4)A→E反應的化學方程式為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；(5)A()的同分異構(gòu)體符合下列條件：②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且不能水解，含有酚羥基，沒有酯基；③lmol該物質(zhì)可與4mol(Ag(NH3)2)+發(fā)生銀鏡反應，含有2個醛基；④lmol該物質(zhì)可與5molH2加成；①芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個；側(cè)鏈為-OH、-CH(CHO)2時，有鄰、間、對三種位置．側(cè)鏈為-OH、-CHO、-CH2CHO時，當-OH、-CHO處于鄰位時，-CH2CHO有4種位置，當-OH、-CHO處于間位時，-CH2CHO有4種位置，當-OH、-CHO處于對位時，-CH2CHO有2種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體有：3+4+4+2=13種?！究键c定位】考查有機物的推斷【名師點晴】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定A含有的官能團，結(jié)合E的分子式確定A的結(jié)構(gòu)是解題的關鍵，A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為=6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，E與氫氧化鈉反應生成F為．A與HCl發(fā)生加成反應生成B，B發(fā)生水解反應、酸化得到C，C轉(zhuǎn)化得到D，D分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)，結(jié)合D的分子式可知，應是2分子C發(fā)生酯化反應反應生成環(huán)酯，則C中側(cè)鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為，據(jù)此解答。18、取代反應碳碳雙鍵、醛基CH2=CHCOOH+2H2O+HCOOH+CH3OH【分析】由有機物A合成G(香豆素)的路線可知，A能與銀氨溶液反應生成B，說明A含有醛基，結(jié)合A的分子式，可知A為CH2=CHCHO，A反應產(chǎn)生的B是CH2=CHCOOH，B含有羧基與甲醇發(fā)生酯化反應生成C是CH2=CHCOOCH3，結(jié)合已知信息和E的結(jié)構(gòu)可知，C+D→E的反應與題中信息的反應類似，反應類型為取代反應，所以D為，比較E的結(jié)構(gòu)簡式和F的分子式可知，E→F發(fā)生堿性條件下水解再酸化，所以F為，然后逐一分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為CH2=CHCHO，B為CH2=CHCOOH，C為CH2=CHCOOCH3，D為，E為，F(xiàn)為。(1)C為CH2=CHCOOCH3，D為，E為，C+D→E的反應類型為取代反應；A為CH2=CHCHO，含有的官能團名稱為碳碳雙鍵和醛基；(2)根據(jù)上面的分析可知，B為CH2=CHCOOH，D為；(3)E是，該物質(zhì)分子中含有2個酯基，在酸性條件下發(fā)生水解反應，可得F：，所以反應E→F的反應方程式為+2H2O+HCOOH+CH3OH；(4)F為，F(xiàn)的同分異構(gòu)體，滿足下列條件①分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②分子中有四種不同化學環(huán)境的氫原子；③能發(fā)生水解反應，不能與金屬鈉反應，說明有酯基，無酚羥基和醇羥基；④能與新制Cu(OH)2按物質(zhì)的量之比1：2反應，說明物質(zhì)分子中只有一個醛基，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：。【點睛】本題考查有機合成，利用信息及合成流程圖推斷出各物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解答本題的關鍵，注意熟練掌握常見有機物官能團的結(jié)構(gòu)及其與物質(zhì)化學性質(zhì)的關系，注意明確同分異構(gòu)體的概念及書寫原則，書寫出符合題意的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，同分異構(gòu)體的書寫為本題解答的難點。19、Cu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OPt和Au把Fe2+氧化為Fe3+該氧化劑的優(yōu)點是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對環(huán)境物污染坩堝中加熱脫水甲甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)乙【解析】(1)稀硫酸、濃硝酸混合酸具有強氧化性，Cu、Al、Fe發(fā)生反應生成Cu2+、Al3+、Fe2+，Pt和Au不反應；(2)過氧化氫具有氧化性且被還原為水；可以氧化亞鐵離子為鐵離子易于沉淀除去；(3)加熱固體應該在坩堝中進行；(4)依據(jù)實驗方案過程分析制備晶體中是否含有雜質(zhì)，使用的試劑作用，原料的利用率，原子利用率因素分析判斷。【詳解】(1)稀硫酸、濃硝酸混合酸具有強氧化性，Cu、Al、Fe發(fā)生反應生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+；第①步Cu與酸反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O，Au、Pt和酸不反應，所以濾渣是Au、Pt，故答案為：Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O；Au、Pt；(2)第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，過氧化氫做氧化劑被還原后為水，不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染；(3)第③步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應是在坩堝中加熱脫水，故答案為：在坩堝中加熱脫水；(4)甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)；乙方案先在濾渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3，再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體；丙方案先在濾渣中加NaOH，氫氧化鈉和鋁反應生成NaAlO2，再在濾液中加H2SO4生成Al2(SO4)3，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體；但從原子利用角度考慮方案乙最合理，因為丙加的NaOH和制備的Al2(SO4)3的原子組成沒有關系，造成原料浪費，故答案為：甲；在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)；乙。20、0.0131.0催化劑＞＞吸熱溫度升高時，平衡向右移動【分析】（1）根據(jù)v=公式解題；

（2）實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗2使用了催化劑，加快了反應速率，縮短了達平衡的時間；

（3）以10至20min為例求出實驗1和實驗3的反應速率進行比較；

（4）根據(jù)化學平衡移動原理分析，加熱平衡向吸熱反應方向移動?！驹斀狻浚?）在實驗1中，反應在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/（L·min），故答案為0.013；（2）實驗1和實驗2達到平衡時A的