山西省太原市育英中學2026屆化學高二第一學期期末教學質(zhì)量檢測試題含答案注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知：H2SO3HSO3-+H+Kal；HSO3-SO32-+H+Ka2。25℃時，向某濃度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．曲線3表示的微粒是SO32-B．25℃時，Kal/Ka2=1000C．溶液的pH=1.2時，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)D．溶度的Ph=4.2時，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)2、若司機酒后駕車，可通過對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反應如下：2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4＝Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O。關于該反應，下列敘述不正確的是A．每1molCrO3發(fā)生氧化反應，轉(zhuǎn)移3mole—B．C2H5OH是還原劑C．CrO3在反應中表現(xiàn)氧化性D．C2H5OH在反應中失去電子3、某科研機構發(fā)現(xiàn)了一種環(huán)烷烴，因其外形酷似一個“十”字，而被命名為“紅十字烷”，已知其結構為。則它的一氯代物有()A．2種 B．3種 C．4種 D．5種4、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生消去反應生成烯烴，又能發(fā)生氧化反應生成醛的是（）A．CH3OH B． C． D．5、下列實驗操作能達到目的的是A．在中和熱的測定實驗中，可將稀鹽酸換成濃硫酸B．欲除去水垢中的CaSO4，可先用碳酸鈉溶液處理，再用鹽酸處理C．用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，用蒸餾水洗凈滴定管后，可直接裝入標準鹽酸進行滴定D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃的硫酸中再加水稀釋6、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，水浴加熱后未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解B鹵代烴Y與NaOH乙醇溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明鹵代烴Y中含有氯原子C向渾濁的苯酚試液中加飽和Na2CO3溶液，試液變澄清且無氣體產(chǎn)生說明苯酚的酸性強于碳酸D向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現(xiàn)渾濁蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析A．A B．B C．C D．D7、Cl2通入水中發(fā)生如下反應：Cl2+H2OHCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的濃度，應采取的措施為A．加CaCO3固體B．加NaOH固體C．加水D．通入NH3氣8、25℃時有三瓶溶液：pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是A．中和等體積的pH＝11的氫氧化鈉溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的體積大于pH＝3的鹽酸的體積B．往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應完全C．將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到pH＝7的溶液，該溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－)D．25℃時pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸溶液中水電離出的c(H＋)均為10－11mol·L－19、下圖表示4-溴-1-環(huán)己醇所發(fā)生的4

個不同反應(

反應條件已略去)。產(chǎn)物含有兩種官能團的反應是A．②③B．①④C．①②④D．①②③④10、近幾年，國際上提出了“預防污染”這一概念，綠色化學是“預防污染”的根本手段。針對“吸煙”而言，下列活動屬于實施綠色化學活動的是()A．處理廢棄物——煙灰、煙蒂B．治理污染點——通風，排除煙霧C．減少有毒物——使用過濾嘴、低焦油煙D．杜絕污染物——禁煙、戒煙11、考古上用于斷代的14C是一種核素，這里的“14”是指該原子的A．質(zhì)子數(shù)B．質(zhì)量數(shù)C．中子數(shù)D．原子個數(shù)12、日常生活中和工業(yè)生產(chǎn)上，都廣泛涉及到化學知識。下列有關說法不正確的是A．金屬鋁是一種應用廣泛的金屬材料，這與鋁表面易形成致密的氧化膜有關B．我國西周時發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，利用了催化劑加快化學反應速率的原理C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．石油的分餾和石油的催化重整均為物理變化13、用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，電解過程中不可能發(fā)生的反應是A．2Cl－＋Cu2+Cu＋Cl2↑B．2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－C．2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D．2H2O2H2↑＋O2↑14、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是A．用排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣B．配制和保存硫酸鐵溶液常加入適量稀硫酸C．向氫氧化鎂懸濁液中加入飽和氯化銨溶液，溶液變澄清D．對2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡體系，增大壓強使顏色變深15、工業(yè)上電解Na2CO3的原理如圖所示。下列說法不正確的是()A．陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A是H2B．電解一段時間后，陽極附近溶液的PH將增大C．該離子交換膜應為陽離子交換膜D．陽極電極反應為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑16、常溫下，下列有關電解質(zhì)溶液的說法不正確的是（）A．pH=9.25、濃度均為0.1mol/L的NH4Cl、NH3?H2O的混合溶液：c(NH4+)+c(H+)>c(NH3?H2O)+c(OH-)B．0.1mol/L硫酸溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C．向0.1mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)D．CO2通入KOH溶液，當由水電離的c(H+)=10-7mol/L，一定存在：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)17、常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下：溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列說法不正確的是A．四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大B．NaHSO3溶液顯酸性的原因是：電離程度大于水解程度C．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3D．向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的濃度18、下列各式中，屬于正確的電離方程式的是A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-B．HCO3-+OH-H2O+CO32-C．NH3+H+NH4+D．NH3·H2ONH4++OH-19、銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應原理：Zn＋Ag2O＋H2O==Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如圖。下列說法不正確的是：A．Ag2O電極是正極B．電子由Zn電極流出，經(jīng)過KOH溶液流入Ag2O電極C．Zn電極的電極反應式：Zn－2e－＋2OH－==Zn(OH)2D．溶液中OH－向負極移動20、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）。下列有關敘述正確的是A．該反應為吸熱反應B．升高溫度，不改變活化分子百分數(shù)C．使用催化劑會使該反應的反應熱發(fā)生改變D．△H=-(E2-E1)21、反應aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達到平衡時，M的體積分數(shù)y(M)與反應條件的關系如下圖所示。其中z表示反應開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加B．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加C．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加D．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數(shù)減小22、化學與人類生活密切相關．下列說法正確的是（）A．苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑B．纖維素、蛋白質(zhì)、油脂都是天然高分子化合物C．油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分D．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。根據(jù)信息回答下列問題：周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為____________。Fe元素位于周期表的________區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為__________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________(填化學式)。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有________________。根據(jù)VSEPR模型預測的立體構型為____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的分子式為_______________(寫2種)。24、（12分）有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復)。陽離子Na+、Ba2+、NH4+陰離子CO32-、Cl-、OH-、SO42-已知:①常溫下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;②C溶液和D溶液混合只產(chǎn)生白色沉淀;③B溶液和C溶液混合共熱時只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;④A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。請回答:D的化學式_______________________。實驗③反應的離子方程式_______________________。從B、C、D中選取物質(zhì)，設計實驗方案確定A的組成_______________________。25、（12分）（明礬），在生活、生產(chǎn)等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：試劑①應選用________（填標號）a．HCl溶液b．溶液c．氨水d．NaOH溶液寫出有關反應的化學方程式________________________________。沉淀B的化學式為________，將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，用方程式解釋其原因________________________________。如果把廢易拉罐先溶于過量的稀硫酸中，再加入過量的NaOH溶液，微熱，過濾，得到的沉淀主要是________________________。在加入反應試劑時，為保證反應充分進行，往往加入的量要稍微過量。在操作2中如何檢驗沉淀完全，寫出檢驗方法：________________________________________________。26、（10分）用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號待測NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL125.0024.41225.0024.39325.0024.60回答下列問題：如圖中甲為_________滴定管，乙為_______滴定管(填“酸式”或“堿式”)實驗中，不需要潤洗的儀器是：________________________取待測液NaOH溶液25.00ml于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點的判斷依據(jù)是________若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結果____________(填“偏高”“偏低”“不變”，下同)；若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結果___________。未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。27、（12分）環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(該反應極快)。②測定：開塞后迅速加入1～2mL濃硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗VmL。有關反應式為：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。試回答：滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少________________________________________________________________________。滴定操作時，左手控制滴定管，右手_________________，眼睛要注視______________。滴定(I2和S2O32-反應)以淀粉為指示劑，終點時溶液由________色變?yōu)開_______色。水中溶解氧的計算式是______(以g/L為單位)。測定時，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導致測定結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結果________。28、（14分）酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡。氨水是中學常見堿①下列事實可證明氨水是弱堿的是________(填字母序號)。A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵B．常溫下，0.1mol/L氨水pH為11C．銨鹽受熱易分解D．常溫下，01mol/L氯化銨溶液的pH為5②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是______(填學母序號)。A．通入氨氣B．如入少量氯化鐵固體C．加水稀釋D．加入少量氯化銨固體25℃，在0.1mol/LH2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，密液pH與c(S2-關系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=______mol/L。②某溶液含0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，當溶液pH=____時，Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑。鹽基度B是衡量絮凝劑紫凝效果的重要指標，定義式為B=3n(OH-)/n(Fg3+)(n為物質(zhì)的量)。為測量樣品的B值。取樣品mg，準確加入過量鹽酸，充分反應，再加入點沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用cmol/L的標準NaOH溶液進行中和滴定(部分操作略去，已排除鐵離子干擾)。到終點時消耗NaOH溶液VmL。按照上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液V0mL已知該樣品中Fe的質(zhì)量分數(shù)w，則B的表達式為_________。常溫時，若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知:=0.58)。①a點表示Ca(OH)2和CaWO4________(填“是”或“否”)達到溶解平衡，說明理由_______________。②飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合，寫出混合溶液中各離了濃度大小關系__________。29、（10分）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H：的43倍，其分子式為____分子中含102個氫原子的烷烴的分子式是_____用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為__種。有機物的正確命名為___________立方烷它的六氯代物有____種。分子中最多有個____原子共面．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、A3、A4、B5、B6、B7、A8、D9、