2026屆江蘇省南京一中高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．潔凈的空氣 B．食鹽水 C．浮有冰塊的水 D．糖水2、下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，能用同一離子方程式來表示的是A．HCl+Na2CO3；H2SO4+KHCO3B．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4C．Fe+H2SO4(稀)；Fe+HNO3(稀)D．NaHCO3（過量）和Ca(OH)2，Ca(HCO3)2和NaOH（過量）3、在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中()A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物粒子個數(shù)比是2∶5B．被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)的5/8C．KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)D．KMnO4與HCl恰好分別完全被還原和被氧化4、電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的一種分類方式．下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C．電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定屬于電解質(zhì)D．AgCl在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以AgCl是電解質(zhì)5、“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會人們提出的一個新概念。在綠色化學(xué)中，一個重要的衡量指標(biāo)是原子利用率。其計算公式為：，現(xiàn)有工業(yè)上用乙基蒽醌制備H2O2，其工藝流程的反應(yīng)方程式為則用乙基蒽醌法制備H2O2的原子利用率是A．12.6%B．12.5%C．94.1%D．100%6、以下表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次是（）CCO2H2CO3CaCO3CO2A．化合、置換、分解、復(fù)分解 B．置換、復(fù)分解、化合、分解C．置換、化合、分解、復(fù)分解 D．置換、化合、復(fù)分解、分解7、容量瓶上沒有標(biāo)明的是A．規(guī)格 B．溫度 C．刻度線 D．物質(zhì)的量濃度8、根據(jù)所給的信息和標(biāo)志，判斷下列說法錯誤的是()ABCD《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報警貼有該標(biāo)志的物品是可回收物A．A B．B C．C D．D9、下列離子方程式中，正確的是()A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H+=Cu2＋＋H2↑B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+=Cu2＋＋AgD．稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO310、下列說法不正確的是（）A．假說經(jīng)過反復(fù)驗證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論B．可以用分類的方法預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)C．研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實驗、分類、比較等方法D．科學(xué)實驗?zāi)芙鉀Q化學(xué)學(xué)科的所有問題11、下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能發(fā)生電離而導(dǎo)電的是()A．液態(tài)氯化氫 B．熔融氯化鈉C．固體氫氧化鉀 D．高溫熔化后的單質(zhì)鐵12、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．鋁粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑B．Na與CuSO4溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋CuC．向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O13、下列關(guān)于物質(zhì)分類正確的是（）單質(zhì)膠體電解質(zhì)弱電解質(zhì)A氯水淀粉溶液硫酸CO2B液氯碘酒鹽酸次氯酸C氯氣土壤硫酸銅醋酸D氬氣Fe(OH)3膠體大理石碳酸鈉A．A B．B C．C D．D14、2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是A．體積相等 B．原子數(shù)相等 C．分子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等15、下列有關(guān)膠體的敘述正確的是（）A．Fe（OH）3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)是Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征B．陽光穿透清晨的樹林時形成的光柱，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)的體現(xiàn)C．雞蛋清溶液分類上屬于懸濁液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色Fe（OH）3膠體16、在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。(1)在這8種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_____________(用相應(yīng)的化學(xué)式表示，下同)。(2)這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入①～⑤，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，并回答下列問題。①它們的化學(xué)式分別為：①______________；③____________；⑤______________。②如果連線對應(yīng)的反應(yīng)分別用A、B、C、D、E表示。五個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________________個；反應(yīng)A的離子方程式為________________________，反應(yīng)D的化學(xué)方程式為_________________________。18、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子；B元素負(fù)2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。（1）C與D形成化合物的化學(xué)式_______，其在水中的電離方程式為_______。（2）B離子的電子式_______，A離子的電子式_______。（3）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______。19、根據(jù)下列裝置圖回答問題(裝置圖用符號表示)：(1)雙氧水(H2O2)是無色液體，可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：。反應(yīng)中MnO2的作用是________。在實驗室利用此反應(yīng)制取氧氣時，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是________，簡述檢查本裝置氣密性的方法：______________________________________________。(2)KClO3在MnO2作催化劑時，加熱也可以制得氧氣。應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是________。(3)為了驗證MnO2在KClO3分解過程中起到了催化劑作用，我們要把反應(yīng)后的產(chǎn)物分離，提取出MnO2并驗證其的確是催化劑。分離出MnO2的操作有________、________、洗滌、烘干、稱量。為證明MnO2是催化劑，還需要知道的一個數(shù)據(jù)是____________________。20、實驗室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要其它玻璃儀器__________________（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的_________________。①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線（3）配制時，其正確的操作順序是______________（字母表示，每個字母只能用一次）。A、用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處（4）下列配制的溶液濃度偏低的是________________________。A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線D、定容時俯視刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水21、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。將含有的SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其它離子忽略不計）：離子Na+SO42?NO3?OH?Cl?c/(mol·L?1)5.5×10?38.5×10?4y2.0×10?43.4×10?3（1）NaClO2屬于鈉鹽，其中氯元素的化合價為_____；NaClO2的電離方程式為：____。（2）SO2和NOx經(jīng)NaClO2溶液吸收后轉(zhuǎn)化為___________。此吸收過程中NaClO2所起的作用是__________。（3）表中y=_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．空氣的成分有氧氣、氮氣、二氧化碳等氣體，屬于混合物，故A錯誤；B．食鹽水是由氯化鈉溶質(zhì)和溶劑水組成，屬于混合物，故B錯誤；C．冰、水為同一種物質(zhì)（分子式為H2O），屬于同種物質(zhì)，屬于純凈物，故C正確；D．糖水為蔗糖和水組成的混合物，故D錯誤；故答案選C。2、D【解析】

HCO3-不能拆寫為CO32-；Ba2+與SO42-反應(yīng)，NH4+也能與OH-反應(yīng)；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮；NaHCO3（過量）和Ca(OH)2反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，Ca（HCO3）2和NaOH（過量）反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水?！驹斀狻壳罢唠x子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；后者離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，不可用同一離子方程式表示，A錯誤；前者離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；后者離子方程式為：2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O，不可用同一離子方程式表示，B錯誤；前者離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；后者離子方程式為：3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O↑，C錯誤；NaHCO3（過量）和Ca（OH）2反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，Ca（HCO3）2和NaOH（過量）反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式都是：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-，可用同一離子方程式表示，D正確。故選D?！军c睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，注意離子反應(yīng)中化學(xué)式能否拆寫、相對用量對反應(yīng)的影響，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵。3、B【解析】

在2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應(yīng)中，Mn元素化合價降低，被還原，Cl元素化合價升高，被氧化，KMnO4為氧化劑，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原產(chǎn)物，當(dāng)有2molKMnO4參加反應(yīng)時，有10molHCl被氧化。A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:2，故A錯誤；B.當(dāng)有2molKMnO4參加反應(yīng)時，有10molHCl被氧化，所以被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)的5/8，故B正確；C.2molKMnO4全部發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D.當(dāng)有2molKMnO4參加反應(yīng)時，有10molHCl被氧化，所以HCl沒有分別完全發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤。答案選B。4、D【解析】

在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)；在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，物質(zhì)的導(dǎo)電與溶液中的離子濃度和金屬的自由電子有關(guān)【詳解】A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但氯化氫溶于水能電離出自由移動的氫離子和氯離子，能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，A錯誤；B．NH3是非電解質(zhì)，一水和氨是電解質(zhì)，B錯誤；C．物質(zhì)的導(dǎo)電與溶液中的離子濃度和金屬的自由電子有關(guān)，C錯誤；D．AgCl屬于鹽，雖難溶于水，當(dāng)它溶于水時，溶于水的部分，可以完全電離變成離子，是強(qiáng)電解質(zhì)，D正確；選D。5、D【解析】由反應(yīng)可知，乙基蒽醌制備H2O2的總反應(yīng)為H2+O2=H2O2，屬于化合反應(yīng)，原子利用率為100%，故選D。6、D【解析】

該轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)類型：C＋2CuO2Cu＋CO2↑，置換反應(yīng)；CO2＋H2O=H2CO3，化合反應(yīng)；H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O，復(fù)分解反應(yīng)；CaCO3CaO＋CO2↑，分解反應(yīng)；答案選D。7、D【解析】

容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，但對所配溶液的物質(zhì)的量濃度沒有限制，只能在常溫下使用，容量瓶上標(biāo)有溫度，實驗室有不同規(guī)格的容量瓶，容量瓶上標(biāo)有規(guī)格和刻度線，故選D。8、B【解析】

A.麻黃堿具有平喘功能，常常用于治療氣喘咳嗽，A正確；B.醋酸能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)，降低藥效，B錯誤；C.圖示標(biāo)志為放射性標(biāo)志，對人體傷害較大，看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報警，C正確；D.該標(biāo)志為可回收物標(biāo)志，D正確；答案選B?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途、化學(xué)實驗安全等知識點。要熟悉常見的化學(xué)標(biāo)志：如物品回收標(biāo)志；中國節(jié)能標(biāo)志；禁止放易燃物標(biāo)志；節(jié)水標(biāo)志；禁止吸煙標(biāo)志：中國環(huán)境標(biāo)志；綠色食品標(biāo)志；當(dāng)心火災(zāi)--易燃物質(zhì)標(biāo)志等。9、B【解析】

A.稀硫酸與銅不反應(yīng)，A錯誤；B.氧化鎂與稀鹽酸的反應(yīng)為，B正確；C.銅片插入硝酸銀溶液中的離子方程式應(yīng)為，C錯誤；D.稀鹽酸滴在石灰石上的離子反應(yīng)方程式為，D不正確；故選B。10、D【解析】

化學(xué)研究的基本方法有：觀察、實驗、分類、比較等方法，除此之外，建立假說和化學(xué)模型在研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)時也起著重要的作用；研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序為：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)，預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，實驗和觀察，解釋和結(jié)論。由此分析解答?！驹斀狻緼.假說是在已有事實材料和科學(xué)理論基礎(chǔ)上，對某些事物的存在或事物的因果性、規(guī)律性作出的假定性解釋，經(jīng)過反復(fù)驗證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論，A項正確；B.同類物質(zhì)具有某種共性，所以可以用分類的方法預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，B項正確；C.觀察、實驗、分類、比較等是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，C項正確；D.科學(xué)實驗不能解決化學(xué)學(xué)科的所有問題，有的問題需要在實驗事實的基礎(chǔ)上經(jīng)過嚴(yán)密的邏輯推理得到，是實驗和理論共同協(xié)作解決化學(xué)問題，D項錯誤；答案選D。11、B【解析】

電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.液態(tài)氯化氫不能發(fā)生電離，不導(dǎo)電，A不符合；B.熔融氯化鈉能發(fā)生電離，從而導(dǎo)電，B符合；C.固體氫氧化鉀不能發(fā)生電離，不導(dǎo)電，C不符合；D.鐵是金屬單質(zhì)，不能發(fā)生電離，D不符合。答案選B。12、D【解析】

A.題干中離子方程式得失電子不守恒，質(zhì)量不守恒，應(yīng)改為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，故A錯誤；B、鈉放入硫酸銅溶液中是與水發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為2Na+2H2O+Cu2＋=2Na＋+H2↑+Cu(OH)2，故B錯誤；C、一水合氨為弱堿，書寫離子方程式時不能拆開，離子反應(yīng)為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH4+,故C錯誤；D、Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。【點睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等(題中B項)；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等(題中C項)；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等（題中A項）；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。13、C【解析】

A、氯水中含有Cl2、Cl-、HClO、ClO-、H+等，由多種物質(zhì)組成，屬于混合物，CO2為非電解質(zhì)，選項A錯誤；B、碘酒屬于溶液，鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，是電解質(zhì)溶液，選項B錯誤；C、氯氣屬于單質(zhì)，土壤屬于膠體，硫酸銅屬于電解質(zhì)，醋酸屬于弱電解質(zhì)，選項C正確；D、碳酸鈉屬于鹽、屬于化合物，在水溶液中能完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸根離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項D錯誤。答案選C。14、C【解析】

2molCl2和2molCO2物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相等，但由于沒有說明溫度和壓強(qiáng)，不能比較其體積，因為每個分子中原子個數(shù)不同，所以原子數(shù)不相等，因為摩爾質(zhì)量不同，所以質(zhì)量也不相等，故選C。15、B【解析】

A．膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征為粒子直徑大小不同，膠體粒子直徑介于1～100nm之間，A錯誤；B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可形成光路，B正確；C．雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì)，屬于膠體，C錯誤；D．制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，否則易生成氫氧化鐵沉淀，D錯誤。答案選B。16、D【解析】

A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl－，B正確；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H＋，C正確；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應(yīng)中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D不正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不屬于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解析】試題分析：（1）電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮虼藢儆陔娊赓|(zhì)的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）單質(zhì)①能夠和酸②，則單質(zhì)①為Fe，酸②為H2SO4；鹽⑤能夠和H2SO4反應(yīng)，因此鹽⑤為Na2CO3；氧化物④能夠和H2SO4反應(yīng)，因此氧化物④為堿性氧化物CaO；氧化物③能夠和CaO反應(yīng)，則氧化物③為CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合價升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，在五個反應(yīng)中，只有反應(yīng)A為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)A的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反應(yīng)B為CO2和CaO的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)；反應(yīng)D是Na2CO3和H2SO4的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑?？键c：考查物質(zhì)的分類與性質(zhì)。18、HClHCl=H++Cl-Na+【解析】

由A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子可知A為Na元素；由B元素負(fù)2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內(nèi)無中子可知C為H元素；由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)多6個可知D為Cl元素?！驹斀狻浚?）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學(xué)式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為HCl=H++Cl-；（2）硫原子得到2個電子形成硫離子，硫離子最外層有8個電子，電子式為；鈉離子為陽離子，其電子式直接用離子符號表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有16個電子，有3個電子層，最外層有6個電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；氯原子得到1個電子形成氯離子，氯離子核外有18個電子，有3個電子層，最外層有8個電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為?！军c睛】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同，由B元素負(fù)2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關(guān)鍵，也是解答的突破口。19、)催化劑B關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)氣管末端插入盛水的水槽中，用手捂住錐形瓶，片刻后，導(dǎo)管口末端產(chǎn)生氣泡，松開手后，末端導(dǎo)管上升一段水柱，則證明氣密性良好A溶解過濾加入的MnO2的質(zhì)量【解析】

(1)。反應(yīng)中MnO2的作用是催化劑。在實驗室利用此反應(yīng)制取氧氣時，根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是固液不加熱型的裝置，故選B。檢查本裝置氣密性的方法：關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)氣管末端插入盛水的水槽中，用手捂住錐形瓶，片刻后，導(dǎo)管口末端產(chǎn)生氣泡，松開手后，末端導(dǎo)管上升一段水柱，則證明氣密性良好。(2)KClO3在MnO2作催化劑時，加熱也可以制得氧氣。應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是固固加熱型的裝置，故選A。(3)MnO2不溶于水，而KCl可溶于水，故分離出MnO2的操作有溶解、過濾、洗滌、烘干、稱量。為證明MnO2是催化劑，還需要知道的一個數(shù)據(jù)是加入的MnO2的質(zhì)量，以證明在反應(yīng)前后其質(zhì)量是否保持不變。20、12.5250燒杯、玻璃棒、膠頭滴管①③⑤B、C、A、F、E、DA、B、C【解析】

（1）溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cVM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g，配制250mL溶液，則選用容量瓶的規(guī)格為250mL，配制時步驟有稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（2）因容量瓶上標(biāo)有：規(guī)格、溫度和刻度線，故答案為①③⑤；（3）配制時步驟有稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為B、C、A、F、E、D；（4）A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左