遼寧省葫蘆島市協(xié)作體2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是A．石墨燃燒是放熱反應(yīng)B．1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2D．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)2、等體積等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸體積分別為V1、V2、V3,三者的大小關(guān)系正確是A．V1=V2=V3 B．V1=V2﹤V3 C．V1<V2=V3 D．V1=V2﹥V33、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)△H=-57.3kJ／mol。已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O△H=-Q1kJ／mol1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)△H=-Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)△H=-Q3kJ／mol上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對(duì)值大小的關(guān)系為A．Q1＝Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q14、下列試劑和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．B．C．D．測(cè)定CO2的生成速率測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉的中和熱探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響用稀硫酸比較鋁和鐵的金屬活動(dòng)性A．A B．B C．C D．D5、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度均為0.lmol·L-1的的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱B向AgCl懸濁液中滴入0.lmol·L-1的的NaI溶液，懸濁液變黃證明相同溫度下：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C常溫下，測(cè)得飽和溶液的pH:NaA＞NaB證明常溫下的水解程度：A－＜B－D酸式滴定管中硫酸液面在20.00mL處，將滴定管中液體全部放出量取20.00mL硫酸溶液A．A B．B C．C D．D6、下列方程式書寫正確的是（）A．CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－B．H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－7、密閉容器中，xA（g）+yB（g）zC（g）達(dá)平衡時(shí)A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度為0.30mol/L。下列說法正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．x+y<zC．B的轉(zhuǎn)化率升高 D．C的體積分?jǐn)?shù)下降8、一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為：H2+2OH—2e—=2H2O、NiO(OH)+H2O+e—=Ni(OH)2+OH—。當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是（）A．H2O的還原 B．NiO(OH)的還原C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化9、在一密閉容器中，反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H<0，達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，CO的濃度是原來的1.6倍，則()A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B．H2O的轉(zhuǎn)化率減小C．CO的質(zhì)量增加 D．平衡常數(shù)減小10、提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A乙酸丁酯（乙酸）CCl4萃取、分液B乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗氣C溴苯（溴）氫氧化鈉溶液分液D苯（苯酚）濃溴水過濾A．A B．B C．C D．D11、H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①每生成34gNH3的同時(shí)消耗44gCO2②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變③NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變④混合氣體的密度保持不變⑤c(NH3):c(CO2)=2:1A．①③⑤B．①③④C．②④D．①④12、Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是（）A．Mg電極是該電池的正極 B．H2O2在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．石墨電極附近溶液的pH減小 D．溶液中Cl－向石墨電極移動(dòng)13、下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是A．NH4NO3B．SiO2C．C2H6OD．Na14、將

18g

甲烷與乙烯的混合氣通入盛有足量溴水的洗氣瓶，反應(yīng)后溴水增重

14g，則混合氣體中甲烷和乙烯的體積比是A．2：1B．1：2C．3：2D．2：315、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．活潑金屬跟酸反應(yīng) B．制造水煤氣C．酸堿中和反應(yīng) D．鎂條燃燒16、下列內(nèi)容與結(jié)論相對(duì)應(yīng)的是選項(xiàng)內(nèi)容結(jié)論AH2O(g)變成H2O(l)ΔS>0B硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行因?yàn)棣＜0C一個(gè)反應(yīng)的ΔH>0，ΔS>0反應(yīng)一定不自發(fā)進(jìn)行DH2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－271kJ·mol－1ΔS＝8J·mol－1·K－1反應(yīng)在任意外界條件下均可自發(fā)進(jìn)行A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，通過以下步驟由制取，其合成流程如圖：

→A→B→→C→。

請(qǐng)回答下列問題：(1)選出上述過程中發(fā)生的反應(yīng)類型是______。a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.酯化反應(yīng)(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。(3)A→B所需的試劑和反應(yīng)條件為_______________。(4)→C→這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為__________；_________。18、克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成：該反應(yīng)類型為______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，則所需另一種反應(yīng)物的分子式為_____。（3）下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)，說法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應(yīng)的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯19、在用0.1mol/L的鹽酸來測(cè)定未知濃度的氫氧化鈉溶液的酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中：(1)放在錐形瓶中的溶液是______________；(2)若選用酚酞做指示劑，溶液的顏色由______色變_____色.(3)酸堿中和滴定中實(shí)驗(yàn)操作中眼睛應(yīng)注視：________________(4)裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏______(5)錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏_____(6)滴定過程中錐形瓶中有少量待測(cè)溶液濺出，則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏______20、有機(jī)物X具有消炎功效，為測(cè)定其結(jié)構(gòu)，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究過程：I.確定X的分子式(1)確定X的實(shí)驗(yàn)式。將有機(jī)物X的樣品充分燃燒，對(duì)燃燒后的物質(zhì)進(jìn)行定量測(cè)量，所需裝置及試劑如下所示：A．B．C．D．①裝置的連接順序是________。(填字母，部分裝置可重復(fù)使用)②取X樣品6.9g，用連接好的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，X樣品充分燃燒后，測(cè)得B管增重15.4g，C管增重2.7g，則X的實(shí)驗(yàn)式為________。(2)確定X的分子式。X的質(zhì)譜圖中分子離子峰對(duì)應(yīng)的質(zhì)荷比最大為138，則X的分子式為________。Ⅱ.確定的結(jié)構(gòu)(3)確定X的官能團(tuán)。紅外光譜圖呈現(xiàn)，X中有O－H、C－O、C－C、苯環(huán)上的C－H、羧酸上的C=O等化學(xué)鍵以及鄰二取代特征振動(dòng)吸收峰，由此預(yù)測(cè)X含有的官能團(tuán)有________(填名稱)。(4)確定X的結(jié)構(gòu)式。核磁振動(dòng)氫譜如下圖所示，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。21、已知在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.0kJ·mol-1。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：根據(jù)圖示回答下列問題：(1)壓強(qiáng)：p1____(填“＞”“＝”或“＜”)p2。

(2)升高溫度，平衡向____(填“左”或“右”)移動(dòng)。

(3)200℃時(shí)，將一定量的SO2和O2充入體積為2L的密閉容器中，經(jīng)10min后測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：氣體SO2O2SO3物質(zhì)的量/mol1.61.80.4①10min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(O2)=___________，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________。

a．SO2和O2的體積比保持不變b．混合氣體的密度保持不變c．體系的壓強(qiáng)保持不變d．SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變②當(dāng)反應(yīng)放出98.0kJ熱量時(shí)，測(cè)得該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，該溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率為______。

(4)400℃時(shí)，將等量的SO2和O2分別在兩個(gè)容積相等的容器中反應(yīng)，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的百分含量為p%，則乙容器中SO2的百分含量____。

a．等于p%b．大于p%c．小于p%d．無法判斷

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A．所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，根據(jù)圖示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH1＜0，則石墨燃燒是放熱反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)圖示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol，根據(jù)反應(yīng)可知都是放熱反應(yīng)，1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，1molC(石墨)放熱多，故B正確；C．根據(jù)B項(xiàng)分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律①-②ｘ2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-2ΔH2，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故D正確；答案選C。2、B【分析】pH相同，說明溶液中c(OH－)相同，NH3·H2O為弱堿，其余為強(qiáng)堿，即NH3·H2O的濃度最大?！驹斀狻緽a(OH)2、NaOH為強(qiáng)堿，pH相同說明c(OH－)相同，與等濃度的鹽酸恰好中和，消耗的鹽酸的體積相等，即V1=V2，NH3·H2O為弱堿，相同pH時(shí)，c(NH3·H2O)>c(NaOH)，即相同體積時(shí)，NH3·H2O消耗的鹽酸的體積大于NaOH消耗鹽酸的體積，消耗鹽酸體積的順序是V3>V1=V2，故選項(xiàng)B正確。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生認(rèn)為1molBa(OH)2中含有2molOH－，1molNaOH中含有1molOH－，得出V1>V2，忽略了pH相同，溶液中c(OH－)相同，與是一元強(qiáng)堿還是二元強(qiáng)堿無關(guān)。3、C【詳解】醋酸是弱酸，存在電離平衡，電離是吸熱的，消耗一部分熱量，所以醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)放出的熱量少；濃硫酸和硝酸都是強(qiáng)酸，反應(yīng)時(shí)濃硫酸被稀釋，放出熱量，使得放出的熱量增大；由于放熱越多，△H越小，因此Q1、Q2、Q3的絕對(duì)值大小的關(guān)系為：Q2>Q3>Q1，所以C正確。故選C。4、C【分析】A.裝置應(yīng)該用分液漏斗，生成的二氧化碳可以從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；B.裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；C.對(duì)比兩個(gè)裝置，滴加氯化鐵的產(chǎn)生氣泡加快，則證明催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響；D.鋁粉和鐵釘無法對(duì)比，應(yīng)固體的表面積相同；【詳解】A.裝置應(yīng)該用分液漏斗，生成的二氧化碳可以從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，A錯(cuò)誤；B.裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，B錯(cuò)誤；C.對(duì)比兩個(gè)裝置，在其他條件相同時(shí)，滴加氯化鐵的產(chǎn)生氣泡加快，則證明催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，C正確；D.鋁粉和鐵釘無法對(duì)比，固體的表面積不相同則不具有可比性，D錯(cuò)誤；答案為C【點(diǎn)睛】外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響，在對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)根據(jù)控制變量法的原理，只改變一個(gè)條件來探究該條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。5、B【詳解】A、NaClO具有強(qiáng)氧化性，能把pH試紙漂白，因此無法用pH試紙測(cè)出NaClO的pH值，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄錯(cuò)誤；B、向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，生成AgI，說明AgI的Ksp小于AgCl，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B正確；C、比較A－和B－水解程度，應(yīng)是等濃度的NaA和NaB，飽和溶液濃度可能相同，也可能不相同，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆錯(cuò)誤；D、滴定管的0刻度在上邊，從0刻度到20mL刻度的溶液體積為20.00mL，滴定管的下端有一段沒有刻度，故無法判斷20mL刻度線以下的溶液體積，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A，學(xué)生只注意到越弱越水解，從而判斷出HClO和CH3COOH酸性強(qiáng)弱，忽略了NaClO具有強(qiáng)氧化性，能把pH試紙漂白，無法讀出數(shù)值。6、D【解析】A、碳酸鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式是：CaCO3=Ca2++CO32-，故A錯(cuò)誤；B、由于亞硫酸是弱酸，電離方程式要分步寫：H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-，故B錯(cuò)誤；C、碳酸根離子分步水解，水解方程式是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C錯(cuò)誤；D、HCO3-在水溶液中的電離生成碳酸根離子和水合氫離子，電離方程式為HCO3-+H2O?H3O++CO32-，故D正確；故選D。7、D【解析】A、保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍的瞬間A的濃度為0.25mol/L，再次達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度為0.30mol/L，這說明降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則x+y＞z，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)A中分析B錯(cuò)誤；C、平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，B的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；D、平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，C的體積分?jǐn)?shù)下降，D正確；答案選D。8、D【詳解】當(dāng)為電池充電時(shí)相當(dāng)于電解，與外電源正極連接的電極是陽(yáng)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，是放電時(shí)正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，則發(fā)生的反應(yīng)是Ni(OH）2的氧化，故D正確。答案選D。9、B【分析】將容器體積縮小到一半若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則達(dá)到新的平衡時(shí)CO的濃度為原來的2倍，但實(shí)際上為1.6倍，說明平衡逆向移動(dòng)，即縮小容器體積加壓時(shí)平衡逆向移動(dòng)?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．平衡逆向移動(dòng)，H2O的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；C．平衡逆向移動(dòng)，CO的質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；D．溫度不變平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。10、C【詳解】A．乙酸丁酯和乙酸都溶于四氯化碳，不能用四氯化碳除雜，故A錯(cuò)誤；B．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，可用溴水除雜，故B錯(cuò)誤；C．溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的NaBr、NaBrO，而溴苯不反應(yīng)且溴苯難溶于水，可選用氫氧化鈉溶液、分液法除雜，故C正確；D．濃溴水與苯酚反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚可溶于苯中，所以不能用濃溴水除雜，可用氫氧化鈉溶液除去苯中的苯酚，故D錯(cuò)誤；答案選C。11、D【解析】H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，反應(yīng)物為固體，生成物為氣體，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷?！驹斀狻竣?每生成34gNH3的同時(shí)必然生成44gCO2，同時(shí)消耗44gCO2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①選；②.因反應(yīng)物H2NCOONH4為固體，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于2×17+443=26恒不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②③.由反應(yīng)方程式可知，NH3的體積分?jǐn)?shù)為23×100%恒不變，所以NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③④.由于反應(yīng)物H2NCOONH4是固體，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)前，氣體質(zhì)量會(huì)變化，容器體積不變，則混合氣體的密度也會(huì)發(fā)生變化，所以密度不變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④選；⑤.因氨氣和二氧化碳均為生成物，所以c(NH3):c(CO2)恒等于2:1，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤不選，綜上所述，答案選D。12、B【詳解】A．Mg易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．H2O2在石墨電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．石墨電極反應(yīng)式為H2O2+2e-═2OH-，溶液pH增大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，氯離子向負(fù)極移動(dòng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，由Mg、石墨確定正負(fù)極，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，知道離子移動(dòng)方向，該裝置中Mg易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，H2O2具有氧化性，在原電池的正極，被還原，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-═2OH-。13、C【解析】化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的應(yīng)是分子晶體物質(zhì)，晶體中含有單個(gè)分子，而離子晶體、原子晶體和金屬晶體無單個(gè)分子?！驹斀狻緼.NH4NO3為離子晶體，化學(xué)式為晶體中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比，晶體中不含單個(gè)分子，故A錯(cuò)誤；

B.SiO2為原子晶體，晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式為Si原子與O原子的個(gè)數(shù)比值為1：2，故B錯(cuò)誤；

C.C2H6O為分子晶體，晶體中含有單個(gè)分子，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.Na為金屬晶體，晶體的組成為金屬陽(yáng)離子和自由電子，晶體中無單個(gè)分子，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。14、B【解析】乙烯能與溴水加成反應(yīng)使溴水增重，混合氣體的體積比即物質(zhì)的量之比。【詳解】溴水增重14g即乙烯的質(zhì)量，n(C2H4)=14g/28g·mol-1=0.5mol。則混合氣體中甲烷質(zhì)量為4g，n(CH4)=4g/16g·mol-1=0.25mol。n(CH4):n(C2H4)=0.25mol:0.5mol=1:2。本題選B。15、B【詳解】A、活潑金屬跟酸反應(yīng)，放熱；B、C+H2O=CO+H2，吸熱；C、酸堿中和反應(yīng)，放熱；D、鎂條燃燒，放熱反應(yīng)。答案選B。16、B【解析】A項(xiàng)，H2O（g）變?yōu)镠2O（l），混亂度減小，ΔS0，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硝酸銨溶于水吸熱，硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行，說明ΔS0，正確；C項(xiàng)，一個(gè)反應(yīng)的△H>0，△S>0，該反應(yīng)在高溫下ΔG（ΔG=ΔH-TΔS）可小于0，高溫下該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，雖然該反應(yīng)的ΔG小于0，但ΔH、ΔS是在常溫常壓下測(cè)定的，ΔG0只能適用于一定溫度、一定壓強(qiáng)下判斷反應(yīng)的自發(fā)性，反應(yīng)能否自發(fā)與外界條件有關(guān)，錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：判斷反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)：（1）焓判據(jù)：一般放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；（2）熵判據(jù)：一般熵增的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；（3）吉布斯自由能判據(jù)：焓判據(jù)、熵判據(jù)都不全面，比較全面的是吉布斯自由能判據(jù)，ΔG0的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；（4）需要注意的是反應(yīng)能否自發(fā)還與外界條件有關(guān)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、b、cNaOH的乙醇溶液，加熱【分析】采用逆向推斷法可知上述合成的最終產(chǎn)物可由與Cl2加成得到，而是鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與Cl2加成而得，是經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與H2加成得到，A為B為C為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，上述過程中發(fā)生的反應(yīng)有加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，bc正確，故答案為：bc；(2)氯苯通過與氫氣的加成反應(yīng)得到A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A為，故答案為：A為；(3)A→B的反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是NaOH的乙醇溶液，加熱，故答案為：NaOH的乙醇溶液，加熱；(4)到C的反應(yīng)為消去反應(yīng)：；C到的反應(yīng)為加成反應(yīng)：，故答案為：；?！军c(diǎn)睛】在有機(jī)物合成過程中，可以通過消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵。18、加成反應(yīng)CH2OACB【詳解】（1）由結(jié)構(gòu)可知，發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)，該反應(yīng)為，故答案為：加成反應(yīng)；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)可知另一反應(yīng)物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環(huán)狀結(jié)構(gòu)外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯(cuò)誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯(cuò)誤；故答案為：AC；（4）比較物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應(yīng)，而能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)必須含有C=C雙鍵官能團(tuán)，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團(tuán)，故能發(fā)生加聚反應(yīng)，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。19、氫氧化鈉紅色無色錐形瓶高高低【分析】中和滴定實(shí)驗(yàn)中，鹽酸標(biāo)定氫氧化鈉的濃度，指示劑一般選用酚酞，用酸式滴定管進(jìn)行滴定，錐形瓶中加入未知濃度的氫氧化鈉。【詳解】(1)放在錐形瓶中的溶液是氫氧化鈉；(2)若選用酚酞做指示劑，加入錐形瓶中，酚酞遇堿變紅，溶液的顏色由紅色變無色；(3)酸堿中和滴定中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶；(4)裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，酸液受滴定管殘留水的影響，濃度降低，消耗酸的體積增多，故測(cè)得待測(cè)液的濃度偏高；(5)錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，則錐形瓶中的液體體積增大，消耗鹽酸的量增多，故測(cè)得待測(cè)液的濃度偏高；(6)滴定過程中錐形瓶中有少量待測(cè)溶液濺出，則錐形瓶中的液體總體積減少，消耗鹽酸的量減小，測(cè)得待測(cè)液的濃度偏小?！军c(diǎn)睛】本題考查中和滴定過程中實(shí)驗(yàn)儀器的使用和準(zhǔn)備工作，并對(duì)于各類誤差進(jìn)行了考查，難點(diǎn)為潤(rùn)洗滴定管和錐形瓶的區(qū)別，滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，錐形瓶不能潤(rùn)洗，要保持干燥；易錯(cuò)點(diǎn)為酚酞指示劑的變色范圍，注意首先滴加于待測(cè)液中，故溶液為紅色。20、ADCBBC7H6O3C7H6O3羧基、羥基【分析】有機(jī)物和O2在CuO作催化劑的作用下完全氧化生成CO2、H2O，利用無水氯化鈣吸收H2O，利用堿石灰吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進(jìn)入堿石灰中，需要外界一個(gè)B裝置。利用原子守恒，可求出X的最簡(jiǎn)式，再根據(jù)質(zhì)譜、紅外、核磁共振氫譜等得到其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。【詳解】Ⅰ(1)①裝置A生成O2，通入裝置D中，與有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，利用裝置C吸收水，利用裝置B吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進(jìn)入裝置B，需額外再連接一個(gè)裝置B，則裝置的連接順序是ADCBB；②B增重是由于吸收了CO2，則n(CO2)=，根據(jù)原子守恒，則6.9g樣品中含有0.35molC原子；C裝置增重2.7g，是吸收了H2O，則n(H2O)=，根據(jù)原子守恒，則6.9g樣品中含有0.15mol×2=0.3molH原子；根據(jù)質(zhì)量守恒，6.9g樣品中含有6.9g－0.35×12g－0.15×1g=2.4gO，則6.9g樣品中含有O原子；則該有機(jī)物中，n(C):n(H):n(O)=7:6:3，則其實(shí)驗(yàn)室為C7H6O3；(2)根據(jù)(1)可知該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)室為C7H6O3，則該有機(jī)物的分子式可表示為(C7H6O3)n，X的質(zhì)譜圖中分子離子峰對(duì)應(yīng)的質(zhì)荷比最大為138，可求得n=1，則X的分子式為C7H6O3；Ⅱ(3)根據(jù)紅外光譜，X中含有O－H，以及C－O，以及羧酸上的C=O，根據(jù)分子式，可知其含有3個(gè)O原子，則含有的官能團(tuán)有羧基、羥基；(4)根據(jù)X的核磁共振氫譜，分子中有6組峰，且其面積均相同，根據(jù)紅外，有兩個(gè)鄰位取代基，含有羧基，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。21、＞左0.01mol·L-1·min-1ac