湖北省宜昌市高中教學(xué)協(xié)作體2026屆化學(xué)高一上期末調(diào)研試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)Cl2的實驗操作和裝置中，正確的是（）A．聞Cl2氣味 B．除去Cl2中的HClC．干燥Cl2 D．用高錳酸鉀和濃鹽酸快速制取Cl22、下列有關(guān)化學(xué)實驗安全問題的敘述中不正確的是（）A．聞化學(xué)藥品的氣味時都不能使鼻子湊近藥品B．點燃可燃性氣體之前要先檢查純度，以免發(fā)生爆炸C．金屬鈉著火時應(yīng)使用干燥的沙土滅火D．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂3、用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1~100nm，1nm=10-9m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體4、現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標簽：藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較(同劑量)，正確的是()A．③＞②＞① B．①＞②＞③ C．②＞③＞① D．①=②=③5、下列關(guān)系正確的是A．原子半徑：Na＜Cl B．金屬性：K＞NaC．酸性：H3PO4＞H2SO4 D．穩(wěn)定性：HBr＞HCl6、下列離子方程式書寫正確的是A．CaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑B．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2OC．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋D．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋OH－＝ClO－＋HCl7、下列說法正確的是（）A．現(xiàn)代元素周期表中，元素按照元素的相對原子質(zhì)量遞增順序排列B．最外層電子數(shù)相同的不同元素一定處于同一主族C．在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近，可以找到半導(dǎo)體材料D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X處于笫三周期第ⅡA族8、下列裝置能達到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．收集氫氣B．分離食鹽和泥沙C．分離水和四氯化碳D．實驗室制取蒸餾水9、下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有CO32－D向某溶液加NaOH并微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的無色氣體該溶液中一定含有NH4+A．A B．B C．C D．D10、碘單質(zhì)的制備流程如圖，下列說法不正確的是()A．“煮沸”操作有利于I－的充分溶解B．灼燒時用到的硅酸鹽儀器為玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈。C．氧化的步驟中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2OD．萃取分液中分液漏斗中萃取液的處理是：下層液體經(jīng)旋塞放出，上層液體從上口倒出11、放在手心就能熔化的稀有金屬鎵，其沸點為2403℃，更奇妙的是鎵熔化后在－120℃仍不易凝固；在常溫下幾乎不與氧氣和水反應(yīng)，但能溶于強酸和強堿；與其他金屬熔合可改善合金性能；與硫、硒等非金屬化合可生成優(yōu)質(zhì)的半導(dǎo)體材料。下列有關(guān)鎵的性質(zhì)和用途的敘述錯誤的是()A．鎵的熔點高 B．鎵的性質(zhì)與鋁類似C．鎵能夠與鹽酸反應(yīng)生成氣體 D．鎵可與多種金屬形成合金12、下列敘述不正確的是()A．同溫同壓下，1molN2與1molCO可能具有不同的體積B．同溫同壓下，二氧化碳與笑氣(化學(xué)式為N2O)的密度相同C．質(zhì)量相同的O2與O3，一定具有相同的原子數(shù)D．28gCO與1molCO一定具有相同的碳原子數(shù)13、下列實驗裝置原理正確且能達成實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制SO2B．分離乙醇和水C．收集NO2D．制作噴泉14、下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是()A．常溫下所有的金屬都是固態(tài)B．金屬具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性C．金屬都具有較高的硬度和密度D．金屬都具有較高的熔點和沸點15、CN－為擬鹵素離子，(CN)2性質(zhì)和鹵素類似。下列敘述錯誤的是（）A．(CN)2可以和H2反應(yīng) B．(CN)2不能和堿反應(yīng)C．CN－具有還原性 D．(CN)2的性質(zhì)活潑16、廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其它簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作安全瓶防倒吸裝置的是A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B的化學(xué)式_____________，C的化學(xué)式________________，D的化學(xué)式_____________，H的化學(xué)式________________。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：_______________________________________。（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式__________________________________；向G溶液加入A的有關(guān)離子方程式____________________________________________。18、A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示：根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問題：（1）寫出A、E的化學(xué)式：A__，E__；（2）寫出其中幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→B：___；B→D：___；E→A：___。（3）C中加入NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是__。19、某學(xué)習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。（1）A中試劑為________。（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號)；記錄C的液面位置時，除平視外，還應(yīng)________。（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為________。（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。20、某研究小組同學(xué)欲探究某袋敞口放置一段時間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的化肥的主要成分及相關(guān)性質(zhì)。首先對該化肥的成分進行了如下假設(shè)：a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3c．只含有Fe2(SO4)3將化肥固體粉末溶于水中得到溶液(記為X)，進行如下實驗：實驗序號操作現(xiàn)象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液顯紅色（1）請用文字表述做出假設(shè)b的依據(jù)是__________________________。（2）對實驗ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，預(yù)期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是(用化學(xué)方程式或離子方程式表達)_____、_____。（3）由實驗ⅱ得出的結(jié)論是____________。結(jié)合實驗ⅰ、ⅱ，推測實驗ⅰ實際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不符的原因可能是_____________________________。為進一步驗證假設(shè)，小組同學(xué)進行了以下實驗：實驗序號操作現(xiàn)象ⅲ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液顯紅色ⅳ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水溶液顯紅色，顏色比ⅲ深（4）實驗ⅳ中氯水參加反應(yīng)的離子方程式是_______________________。（5）通過以上實驗，可得到的結(jié)論是_____________________________，請完整表達該結(jié)論是如何得出的_______________________________。21、根據(jù)《本草綱目》有關(guān)記載：“水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出，加以鹽、(明)礬而為輕粉(Hg2Cl2)，加以硫磺升而為銀朱(HgS)”。發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式如下：①HgS+O2===

Hg+SO2

②

Hg+NaCl+KAl(SO4)2+O2===Hg2Cl2+Na2SO4+Al2O3+

K2SO4③

Hg+S===HgS請回答下列問題：（1）在①的方程式中，HgS是做_______a.氧化劑b.還原劑c.既做氧化劑又做還原劑d.既不做氧化劑又不做還原劑（2）配平②的化學(xué)方程式___________________________________________（3）實驗室制備SO2一般選用濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)。實驗室制取SO2并檢驗其性質(zhì)的裝置與過程如下圖：a.實驗開始前檢驗氣體發(fā)生裝置氣密性的方法為____________________(說明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)b.分析下列裝置中的現(xiàn)象分別為①_________②__________③_________④__________c.⑤的作用為_______________，所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________________d.若在制備SO2時改為用稀鹽酸與Na2SO3反應(yīng)，則可能產(chǎn)生的影響為______________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.實驗室聞Cl2氣味時，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔，選項A錯誤；B.除去Cl2中的HCl用氫氧化鈉溶液，氯氣也被氫氧化鈉溶液吸收，選項B錯誤；C.干燥Cl2時用盛有濃硫酸的洗氣瓶，氣流方向應(yīng)為長管進氣短管出氣，選項C錯誤；D.用高錳酸鉀和濃鹽酸快速制取Cl2為固液不加熱制氣體，可選用該裝置，選項D正確。答案選D。2、D【解析】

A.聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品，避免出現(xiàn)中毒，正確方法為：用手輕輕在試劑瓶口煽動，讓少量的藥品氣味進入鼻孔，故A正確；B.可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸，為防止點燃時發(fā)生爆炸，點燃前必須要先檢驗可燃性氣體的純度，故B正確；C.鈉著火時生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣從而促進鈉燃燒，鈉著火時宜用沙子隔絕空氣撲滅，故C正確；D.受熱面積比較小的可加熱儀器，不需要墊上石棉網(wǎng)，如在給試管中的藥品加熱時，可以直接給試管加熱，故D錯誤。答案選D。3、D【解析】

納米材料的直徑介于1～100nm之間，而膠體分散系中分散質(zhì)微粒直徑也介于1～100nm之間，溶液中溶質(zhì)微粒直徑小于1nm，濁液大于100nm，答案選D。4、A【解析】

碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。當三者質(zhì)量相等時，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，消耗的鹽酸越多，摩爾質(zhì)量：氧化鎂＜氫氧化鎂＜碳酸鈣，所以中和胃酸的能力由強到弱的順序是氧化鎂＞氫氧化鎂＞碳酸鈣，答案選A。5、B【解析】

A.同周期從左向右原子半徑依次減小，即r(Na)>r(Cl)，故A錯誤；B.同主族從上到下金屬性增強，K和Na屬于同主族，即金屬性K強于Na，故B正確；C.S的非金屬性強于P，則硫酸的酸性強于H3PO4，故C錯誤；D.Cl的非金屬性強于Br，則HCl的穩(wěn)定性強于HBr，故D錯誤；答案為B?！军c睛】非金屬性強弱的比較：(1)單質(zhì)與H2化合越容易或形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定非金屬性越強；(2)單質(zhì)的氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強；(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，非金屬性越強；(4)利用置換反應(yīng)，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性。6、B【解析】

A.CaCO3是難溶于水的固體，寫離子反應(yīng)時不能拆，CaCO3與鹽酸反應(yīng)的正確的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2++H2O＋CO2↑，故A錯誤；B.Al2O3難溶于水，所以Al2O3溶于NaOH溶液反應(yīng)的正確的離子反應(yīng)：Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2O，故B正確；C.電荷不守恒，左邊三個正電荷，右邊四個正電荷，Cu與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，故C錯誤；D.HCl是強電解，在水溶液中是完全電離，要拆開，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl-+H2O，故D錯誤；答案選B。7、C【解析】

A.現(xiàn)代元素周期表中，元素按照元素的質(zhì)子數(shù)遞增順序排列，故A錯誤；B.氦的最外層電子數(shù)為2，鎂的最外層電子數(shù)也是2，但二者不在同一主族，而氧的最外層電子數(shù)為6，硫的最外層電子數(shù)為6，二者在同一主族，則最外層電子數(shù)相同的不同元素不一定處于同一主族，故B錯誤；C.在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近的元素，大部分具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，則可以在此處找到半導(dǎo)體材料，故C正確；D.X2+的核外電子數(shù)目為18，則X的序數(shù)為20，處于笫四周期第ⅡA族，故D錯誤；綜上所述，答案為C。8、D【解析】

A.由于氫氣的密度比空氣小，用該裝置收集氫氣，導(dǎo)管應(yīng)短進長出，以利于排出空氣，使收集的氫氣更純凈，A選項錯誤；B.食鹽可溶于水，細沙難溶于水，應(yīng)用溶解、過濾的方法分離，B選項錯誤；C.水和四氯化碳為兩種互不相溶的液體，應(yīng)用分液的方法進行分離，C選項錯誤；D.實驗室制取蒸餾水，可采用蒸餾的方法，所用實驗方法正確、儀器使用正確、裝置連接正確，D選項正確；答案選D。9、D【解析】A項，向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，則白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，該溶液中可能有SO42-或Ag+中的一種，故A錯誤；B項，向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中可能含有Fe2+或Fe3+中的一種，或二者都有，若要檢驗Fe2+，應(yīng)先加入幾滴KSCN溶液，無變化，再加氯水，溶液變?yōu)榧t色，則說明有Fe2+，故B錯誤；C項，向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，該氣體可能為SO2或CO2，則溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-等，故C錯誤；D項，向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，該氣體一定是氨氣，該溶液中一定含有NH4+，因為NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3?H2O，加熱時放出氨氣，氨氣遇濕潤的紅色石蕊試紙生成NH3?H2O是一種弱堿，所以濕潤的紅色石蕊試紙變藍，故D正確。10、B【解析】

由題給流程圖可知，5g海帶用酒精潤濕后，灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于蒸餾水，煮沸充分溶解，過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中加入稀硫酸酸化的雙氧水溶液，雙氧水在酸性條件下與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，得到含碘單質(zhì)的溶液，然后向含碘單質(zhì)的溶液加入四氯化碳萃取，分液得到含單質(zhì)碘的四氯化碳溶液，最后加熱蒸餾得到單質(zhì)碘?！驹斀狻緼項、“煮沸”操作能使海帶灰中的I－充分溶解，故A正確；B項、固體灼燒時應(yīng)在坩堝中進行，故B錯誤；C項、氧化步驟中，雙氧水在酸性條件下與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，得到含碘單質(zhì)的溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O，故C正確；D項、分液時下層液體經(jīng)旋塞從下口放出，待下層液體流完后，關(guān)閉活塞，再將上層液體從上口倒出，故D正確；故選B。【點睛】注意固體灼燒時應(yīng)在坩堝中進行，溶液蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進行。11、A【解析】

A．由信息可知，稀有金屬鎵放在手心里就能熔化，則鎵的熔點低，故A錯誤；B．鎵能溶于強酸和強堿，則與Al性質(zhì)相似，故B正確；C．鎵與Al性質(zhì)相似，與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故C正確；D．鎵與其它金屬融合可改善合金性能，則可形成合金，故D正確；故選A。【點睛】本題考查金屬的性質(zhì)，把握習題中的信息、鎵與Al性質(zhì)相似為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意信息的抽取及應(yīng)用。12、A【解析】

A．根據(jù)PV=nRT，溫度、壓強、物質(zhì)的量相同，體積肯定相同，故A錯誤；B．根據(jù)ρ=，同溫同壓下，Vm相同，兩者的相對分子質(zhì)量又相同都是44，所以ρ相同，故B正確；C．O2與O3均由O原子構(gòu)成，因此質(zhì)量相同的O2與O3，O原子總質(zhì)量相等，O原子的物質(zhì)的量相同，則O原子的數(shù)目相同，故C正確；D．28gCO的物質(zhì)的量n==1mol，都是1molCO，含有相同的分子數(shù)，為NA個，一個CO分子含有一個碳原子，則一定具有相同的碳原子數(shù)，為NA個；故D正確；答案選A?！军c睛】根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程，溫度、壓強、物質(zhì)的量相同，氣體的體積肯定相同。13、D【解析】

A、Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，故A錯誤；B、乙醇與水互溶，不能分液分離，故B錯誤；C、二氧化氮與水反應(yīng)，不能排水法收集，故C錯誤；D、氨氣極易溶于水，可形成噴泉實驗，故D正確。14、B【解析】

A.金屬Hg常溫下為液體，A錯誤；B.金屬是熱和電的良導(dǎo)體，金屬具有延展性，B正確；C.多數(shù)的金屬具有較高的硬度和密度，金屬鈉質(zhì)軟且密度比水小，C錯誤；D.多數(shù)的金屬具有較高的熔點和沸點，少數(shù)金屬如Hg不具有較高的熔沸點，D錯誤；答案選B。15、B【解析】

CN－為擬鹵素離子，(CN)2性質(zhì)和鹵素類似，根據(jù)鹵素離子、單質(zhì)的性質(zhì)分析CN－和(CN)2的性質(zhì)?！驹斀狻緼.鹵素單質(zhì)可以與H2反應(yīng)生成鹵化氫，故(CN)2可以和H2反應(yīng)，故A正確；B.鹵素單質(zhì)可以與堿反應(yīng)生成鹽，故(CN)2能和堿反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2O，故B錯誤；C.鹵素離子能被氧化，具有還原性，CN－具有還原性，故C正確；D.鹵素單質(zhì)性質(zhì)活潑，是常見的氧化劑，故(CN)2的性質(zhì)活潑，故D正確；故答案選B。16、B【解析】

A．該裝置是排液量氣裝置，故A錯誤；B．該裝置可作為安全瓶防倒吸，因為進氣管較短（剛漏出瓶塞）若發(fā)生倒吸，倒吸液會被盛裝在B瓶中，不會再倒流到前一裝置，從而防止倒吸，故B正確；C．該裝置是混氣裝置，進入C瓶中兩氣體在C瓶中充分混合，故C錯誤；D．該裝置是洗氣裝置，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl2KOHKClAgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe3++3SCN-==Fe(SCN)32Fe3++Fe==3Fe2+【解析】

由轉(zhuǎn)化可知，白色沉淀E為Fe(OH)2，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，由元素守恒可知，C為KOH，F(xiàn)溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，可知A為Fe，B為FeCl2，以此來解答?！驹斀狻坑赊D(zhuǎn)化可知，白色沉淀E為Fe(OH)2，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，由元素守恒可知，C為KOH，F(xiàn)溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，可知A為Fe，B為FeCl2；(1)由上述分析可知，B、C、D、H分別為FeCl2、KOH、KCl和AgCl；(2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)三價鐵離子和硫氰酸根離子形成血紅色溶液，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3或Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+，向G溶液加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+?！军c睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應(yīng)是最具特征的某個條件(包括文字敘述或某個變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識和解題經(jīng)驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機鹽，展開思維的空間，尋找目標答案。18、FeFe2O32FeCl2＋Cl2=2FeCl3FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaClFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色【解析】

D是一種紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為Fe2O3，A為Fe，則B為FeCl3，C為FeCl2，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為Fe，E為Fe2O3，故答案為：Fe；Fe2O3；(2)C為FeCl2，可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，B為FeCl3，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3，方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，可經(jīng)一氧化碳高溫下還原(或鋁熱反應(yīng))生成Fe，方程式為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)，故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)；(3)C為FeCl2，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2，出現(xiàn)白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定已被空氣中的氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。19、NaOH溶液除去鋁鎂合金表面的氧化膜①④③②使D和C的液面相平2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑偏小【解析】

(1)Mg、Al均可以和酸反應(yīng)，因此不可以用酸來實驗，因為Al可以和堿反應(yīng)而不和Mg反應(yīng)，則可以用NaOH與Al反應(yīng)制得H2，然后用排水法收集H2，以計算Al的量；(2)因為Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸處理；(3)整個操作過程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應(yīng)；不產(chǎn)生氣體后，記錄C中的液面，兩者相減即為產(chǎn)生H2的量；最后稱得的固體即為Mg的質(zhì)量。在讀數(shù)時要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，造成讀數(shù)不準；(4)B中發(fā)生的是Al與堿的反應(yīng)；(5)（a-c）即為鋁的質(zhì)量，再除以Al的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)量，而n(Al)可以由產(chǎn)生的H2獲得；(6)未洗滌，則造成（a-c）變小，則由(5)的結(jié)果可進行判斷?！驹斀狻?1)根據(jù)鋁鎂的化學(xué)性質(zhì)，鋁鎂都能與酸反應(yīng)放出氫氣，但鋁還能與堿(如NaOH溶液)反應(yīng)放出氫氣，而鎂不能，要測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)，應(yīng)選擇NaOH溶液，答案是：NaOH溶液；(2)鋁鎂的表面都容易形成一層氧化膜，在實驗前必須除去；答案是：除去鋁鎂合金表面的氧化膜；(3)實驗時首先要檢查氣密性，記下量氣管中C的液面位置，再加入NaOH溶液開始反應(yīng)，待反應(yīng)完畢并冷卻至室溫后，記錄量氣管中C的液面位置，最后將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；量氣管讀數(shù)時為使里面氣體壓強與外界大氣壓相等，必須使D和C兩管中液面相平，答案是：①④③②；使D和C的液面相平；(4)B管中發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，答案是：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；(5)鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，B中剩余固體鎂的質(zhì)量為cg，則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為（a-c）g，設(shè)鋁的相對原子質(zhì)量為M，則2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2M

3×22400mL（a-c）g

bmL解之得：M=33600（a-c）/b；答案是：33600（a-c）/b；(6)鋁的質(zhì)量分數(shù)為：（a-c）/a×100%，實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，c值偏大，鋁的質(zhì)量分數(shù)偏小；答案是：偏小。20、FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假設(shè)a不成立)溶液中存在Fe3＋，遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2＋與NaOH反應(yīng)生成沉淀的顏色變化(現(xiàn)象被遮蓋等)或Fe2＋已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無Fe2＋，因此看不到預(yù)期現(xiàn)象化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設(shè)b成立)實驗ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實驗ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe3+增加，證明原溶液中有Fe2+，所以溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假設(shè)b成立【解析】

(1)FeSO4具有還原性，易被氧氣氧化為Fe2(SO4)，據(jù)此分析；(2)根據(jù)白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀的現(xiàn)象可推斷出該反應(yīng)為氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的反應(yīng)，據(jù)此解答；(3)滴加KSCN溶液顯紅色，可推斷含有Fe2(SO4)3；實驗ⅰ實際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不符的原因可能為溶液中的Fe3＋遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，紅褐色沉淀遮蓋了白色的氫氧化亞鐵沉淀，也可能為Fe2＋已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無Fe2＋，因此看不到預(yù)期現(xiàn)象，據(jù)此解答；(4)氯水中氯氣氧化了亞鐵離子，據(jù)此寫出離子反應(yīng)式；(5)由實驗現(xiàn)象可推知化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設(shè)b成立)；實驗ⅳ：溶液X中加入1滴KSCN，再加入1mL氯水，顏色比ⅲ深，說明含有Fe2+，且Fe2+被氯水氧化為Fe3+,實驗ⅲ，溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水，溶液顯紅色，說明含有Fe3+，綜合實驗ⅲ、ⅳ得出結(jié)論;【詳解】(1)做出假設(shè)b的依據(jù)是FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3；故答案為：FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3；(2)根據(jù)實驗ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象，白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀可知相應(yīng)的方程式為，；故答案為：；；(3)由實驗ⅱ的現(xiàn)象溶液變紅色可得出的結(jié)論，化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假設(shè)a不成立);根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測實驗ⅰ實際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不符的