涼山市重點中學2026屆高二化學第一學期期末檢測模擬試題含答案請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗不能達到實驗目的的是A、研究濃度對反應速率的影響B(tài)、研究陽離子對分解速率的影響C、研究沉淀的轉(zhuǎn)化D、研究酸堿性對平衡移動的影響A．A B．B C．C D．D2、下列情況與平衡移動無關的是A．CaCO3難溶于水，但易溶于鹽酸溶液B．升溫能使醋酸溶液中c(H+)增大C．用KClO3制O2時常加入少量MnO2D．在NaHS溶液中加入NaOH固體能使c(S2-)增大3、已知在100℃的溫度下，水的離子積Kw=1×10-12，本題涉及的溶液，其溫度均為100℃，下列說法中正確的是A．0.001mol/L的硫酸溶液，pH=2B．0.001mol/L的氫氧化鈉溶液pH=9C．0.005mol/L的硫酸溶液與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL4、某原電池構(gòu)造如圖所示。下列有關敘述正確的是A．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極B．取出鹽橋后，電流計的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)C．外電路中每通過0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4gD．原電池的總反應式為Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)25、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法不正確的是A．“薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用B．“以灰淋汁”的操作是過濾C．“取堿”得到的是一種鹽溶液D．“浣衣”過程有化學變化6、“生物質(zhì)”是指由植物或動物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱。作為人類解決能源危機重要途徑之一的“生物質(zhì)能”，主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量。古老的刀耕火種、燒柴做飯、燒炭取暖等粗放方式正在被現(xiàn)代科學技術所改變。下面有關生物質(zhì)能的說法,不正確的是A．利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能B．生物質(zhì)能是可再生的能源C．生物質(zhì)能是解決農(nóng)村能源的重要途徑D．生物質(zhì)能的缺點是嚴重污染環(huán)境7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．0.1molFe在0.1mol氯氣中充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)目為0.6NAC．64g的SO2與足量的O2充分反應后可得到NA個SO3分子D．標準狀況下，2.24L四氯化碳含有的分子數(shù)目為0.1NA8、若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2∶3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（）A．1 B．3 C．5 D．69、下列關于甲烷的敘述不正確的是A．甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)B．甲烷不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色C．甲烷在空氣中加熱到1000℃，分解成炭黑和氫氣D．甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水的實驗事實說明甲烷中含有碳元素和氫元素10、一定溫度下，水溶液中H+和OH─的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是A．該溫度下，a點溶液呈堿性B．該溫度下，pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液顯中性C．該溫度下，加入NaOH可能引起由b向c的變化D．b點時，升高溫度，可能引起由b向d的變化11、下列有關生活生產(chǎn)中的敘述合理的是A．銅的精煉工業(yè)和電鍍銅工業(yè)，均可采用CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液B．明礬和漂白粉分別用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同C．水庫的鋼閘門與電源負極相連以防止其生銹，該法即犧牲陽極的陰極保護法D．工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是適當加快NH3的合成速率，催化劑在500℃左右時其活性最好，且能提高H2的轉(zhuǎn)化率12、下列實驗操作或結(jié)論正確的是A．滴定前待測液潤洗錐形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要查漏C．蒸餾完畢時，先關閉冷凝水，再停止加熱D．用標準液滴定待測液時，讀取滴定管的刻度滴定前平時，滴定后俯視會造成測定結(jié)果偏高13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是A．常溫下，1LpH=2的H2SO4溶液中，含有H+數(shù)目為0.01NAB．84gMgCO3與NaHCO3的混合物中CO32-數(shù)目為NAC．常溫常壓下，28g乙烯和丙烯混合氣體中碳氫鍵的數(shù)目必介于4NA和6NA之間D．將Na、Mg、Al各1mol分別投入1L0.5mol．L-1鹽酸溶液中充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.5NA14、溶液A中可能含有如下離子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42－、SO32－、Cl－、OH－。某同學設計并完成了如下的實驗：下列說法正確的是A．溶液A中一定存在NH4+、SO42－、SO32－，可能存在Na+B．溶液A中一定存在NH4+、Mg2+、SO42－、SO32－，可能存在Cl－C．溶液A中可能存在Cl－，且c(Na+)≥0.20mol·L-1D．如果氣體F能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，說明溶液中一定含有NH4+15、已知鉛蓄電池放電的反應為：PbO2+Pb+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，下列關于鉛蓄電池的說法正確的是（）。A．在放電時，兩極質(zhì)量均增加B．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小C．在放電時，負極發(fā)生的反應是Pb+2e－+SO42－＝PbSO4D．在放電時，正極發(fā)生的反應是PbSO4+2e－＝Pb+SO42－16、某單烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物為：CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，下列相關說法正確的是A．該產(chǎn)物的名稱是3－甲基己烷B．該產(chǎn)物有3種沸點不同的一氯代物C．原單烯烴可能有3種不同結(jié)構(gòu)D．原單烯烴與分子式為C5H10的烴一定互為同系物17、下列有關熱化學方程式的敘述，正確的是()A．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱B．由N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝－56.9kJ·mol－1，可知將1molN2O4(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9kJC．由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJD．已知101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，則1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ18、在恒容密閉容器中,反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0

達到平衡后，其他條件不變。僅改變某一條件，下列說法不正確的是A．增加H2的濃度,可提高CO2轉(zhuǎn)化率B．升高溫度，可提高反應速率，CO2轉(zhuǎn)化率降低C．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增加，平衡逆向移動D．改用高效催化劑，可增大反應速率，平衡不移動19、下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是A．NaAlO2和H2SO4B．AlCl3和NaOHC．NaHSO4和Ba(OH)2D．Na2CO3和H2SO420、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡HIn(aq，紅色)H＋(aq)+In－(aq，黃色)故可作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列溶液：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是A．④⑤ B．③⑤ C．①④ D．②⑥21、下列物質(zhì)中，不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（）A．C2H4 B．C3H6 C．C5H12 D．C4H822、2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟示范城市”在江蘇落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．放電時，甲電極為正極，OH－移向乙電極B．放電時，乙電極反應為：Ni（OH）2＋OH－—e－＝NiO（OH）＋H2OC．充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連D．電池總反應為H2＋2NiOOH2Ni（OH）2二、非選擇題(共84分)23、（14分）化學反應原理的發(fā)展在化學的發(fā)展史上有重要的推動作用。下圖為N2和O2生成NO時的能量變化情況。則NO分解為N2和O2的反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應。在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定條件下發(fā)生反應：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)，2min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol。①該段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應率為。②下列事實能說明此反應在該條件下已經(jīng)達到化學平衡的是（填序號）。A．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變C．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等D．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構(gòu)造如下圖所示。電路中每通過0.4mol電子，負極質(zhì)量減少g；工作時NH4+在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10電子的微粒，正極的電極反應式是。24、（12分）已知A與H2、CO以物質(zhì)的量1∶1∶1的比例形成B，B能發(fā)生銀鏡反應，C分子中只有一種氫，相關物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質(zhì))：請回答：有機物C的結(jié)構(gòu)簡式是________，反應②的反應類型是________。寫出一定條件下發(fā)生反應①的化學方程式___________。下列說法不正確的是________(填字母)。A．化合物A屬于烴B．化合物D含有兩種官能團C．用金屬鈉無法鑒別化合物F、GD．A與D一定條件下可以生成CH3CH2OCH2CH2OH25、（12分）Ⅰ．有如下化學實驗裝置：A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．燒杯標有“0”刻度的化學儀器為_________________；(填代號)使用前要檢驗是否漏水的儀器______________________；(填代號)量取液體體積時，平視時讀數(shù)為nmL,仰視時讀數(shù)為xmL,俯視時讀數(shù)為ymL,若x＜n＜y，則所用的儀器為_____________。(填代號)Ⅱ.某實驗小組欲從硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合溶液中分離出硫酸亞鐵溶液，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的如下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7分離實驗的實驗操作步驟和目的為：(完成下表空白處)實驗步驟實驗操作實驗操作目的步驟1在溶液中加入H2O2①___________步驟2②___________保證將Fe3+完全沉淀步驟3③___________濾出氫氧化鐵步驟4洗滌沉淀④___________步驟5在沉淀中加入適量稀硫酸和鐵粉得到FeSO4溶液26、（10分）按要求對下圖中兩極進行必要的聯(lián)接并填空：在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請加以必要的聯(lián)接，則聯(lián)接后的裝置叫____________。電極反應式：鋅板：_____________________；銅板：_______________________。在B圖中，若a,b為惰性電極，使a極析出銅，則b析出：_________________。加以必要的聯(lián)接后，該裝置叫________________。電極反應式，a極：______________________b極：______________________。經(jīng)過一段時間后，停止反應并攪均溶液，溶液的pH值__________（升高、降低、不變），加入一定量的_________后，溶液能恢復至與電解前完全一致。27、（12分）下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將過量SO2通入紫色石蕊試液溶液變紅SO2不能漂白酸堿指示劑B取未知溶液做焰色反應實驗，并通過藍色鈷玻璃觀看焰色呈紫色說明該溶液含K+，不含Na+C高溫加熱炭粉和Fe2O3的混合物產(chǎn)物能被磁鐵吸引產(chǎn)物中一定含有FeD向KBrO3溶液中加入氯水溶液變橙色氧化性：Cl2＞Br2A．AB．BC．CD．D28、（14分）“低碳經(jīng)濟”已成為全世界科學家研究的重要課題，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）①已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵C—HC=OH—HCO（CO）鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應的ΔH=_________。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填標號）。A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓②某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L-2。CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c（HCO3?）∶c（CO32-）=2∶1，溶液pH=____。（室溫下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11），0.1mol·L-1NaHCO3溶液中陰離子的濃度由大到小的順序為______________研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在_______極，該電極反應式是___________________________________29、（10分）工業(yè)上利用CO、CO2、H2在催化劑作用下合成甲醇。已知在一定溫度和壓強下：①H2(g)＋1/2O2(g)═H2O(l)△H1＝－285.8kJ/mol；②2CO(g)＋O2(g)CO2(g)△H2＝－566kJ/mol；③CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)△H3＝－761.7kJ/mol。CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H＝_____。一定溫度下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在2L的容器中進行反應，充入n(H2)/n(CO)的值與平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率關系如圖。①α代表_____(填H2或CO)的轉(zhuǎn)化率。②若反應開始時，充入6molH2和3molCO，則A點平衡時K＝_____，p(平)/p(始)＝_____。A點平衡時再充入CO、H2、CH3OH各1mol，此時V正_____V逆。(填“＞”、“＜”、“＝”)2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。將一定量的NO2氣體充入注射器中并密封，拉伸和壓縮注射器過程中氣體的透光率隨時間變化。(氣體顏色越深，透光率越小)①a點的操作為_____。②e點平衡