湖北省松滋市四中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定溫度下將CaCO3放入密閉真空容器中，反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡。下列說法錯誤的是（）A．縮小容器容積后，平衡逆向移動B．達到新平衡后，壓強不變C．達到新平衡后，平衡常數(shù)不變D．達到新平衡后，固體總質(zhì)量不變2、在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5s達到平衡。達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol·L－1，下列判斷正確的是()A．x＝1 B．B的轉(zhuǎn)化率為20%C．平衡時A的濃度為1.50mol·L－1 D．B的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－13、一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．2v逆(X)＝v正(Y) B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變C．體系壓強不再變化 D．混合氣體的密度不再變化4、下列化學(xué)方程式書寫正確的是A．B．CH2=CH2+Br2CH3CHBr2C．D．5、甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：26、關(guān)于鈉原子和鈉離子，下列敘述錯誤的是（）A．鈉原子半徑比鈉離子半徑大 B．它們相差一個電子層C．它們的互為同位素 D．屬于同一元素7、下列金屬中在常溫下不溶于濃硝酸的是A．鋅 B．鎂 C．鋁 D．銅8、下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是A．實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOB．工業(yè)上合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0選擇500℃C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)D．SO2氧化成SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)9、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下：，其可能具有的性質(zhì)是：()①能發(fā)生加成反應(yīng)②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③能發(fā)生取代反應(yīng)④能發(fā)生中和反應(yīng)⑤能發(fā)生氧化反應(yīng)A．全部B．能發(fā)生①③④C．除⑤外都能D．除④⑤外都能10、在25℃時向VmLpH=m的HNO3中，滴加pH=n的KOH溶液10VmL時，溶液中NO3-物質(zhì)的量恰好等于加入的K+的物質(zhì)的量，則m+n的值為（）A．13 B．14 C．15 D．不能確定11、下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH－)=10-6mol/L溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液 D．等體積等濃度的酸與堿反應(yīng)后的溶液12、下列有水參加反應(yīng)中，屬于氧化還原但水既不是氧化劑也不是還原劑的是A．CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑13、已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。保持溫度不變，用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結(jié)合實驗，下列說法正確的是A．①中溶液變黃，③中溶液橙色加深B．上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)：①＜③C．K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性條件下更強D．若向④中加入70%H2S04溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?4、要除去Cl2中混有的少量氣體HCl，最好的方法是將混合氣體通過（）A．飽和NaHCO3溶液 B．飽和石灰水C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和食鹽水15、按如圖的裝置進行電解實驗：A極是銅鋅合金，B為純銅。電解質(zhì)溶液中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加9.6g，溶液質(zhì)量增加0.05g，則A極合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為A．4:1B．1:1C．2:1D．任意比16、下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)的敘述錯誤的是A．吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量B．綠色植物進行光合作用時，將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能、光能等為人類所利用D．天然氣屬于二次能源17、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)△H=－1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4（aq）+2H2O(l)△H=+114.6kJ/mol（中和熱）C．2H2+O2===2H2O△H=－483.6kJ/mol（反應(yīng)熱）D．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/mol（反應(yīng)熱）18、水是一種非常寶貴的資源，保護水資源已逐步成為人們的一種共識。下列行為不會造成水體污染的是A．含重金屬離子的廢水大量排放B．含磷洗衣粉的大量使用C．生活污水的任意排放D．利用太陽能將海水淡化19、下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A．氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-B．金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子C．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子D．金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)20、某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段內(nèi)反應(yīng)物的濃度隨時間的變化如圖甲所示，正逆反應(yīng)速率隨時間的變化如圖乙所示，下列說法中正確的是()A．30～40min間該反應(yīng)使用了催化劑B．化學(xué)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．30min時降低溫度，40min時升高溫度D．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L－1·min－121、在中，中間的碳原子和兩邊的碳原子分別采用的雜化方式是()A．sp2、sp2 B．sp3、sp3C．sp2、sp3 D．sp、sp322、下列說法正確的是（）A．金剛石中碳原子雜化類型為sp2B．12g石墨中含有2NA個六元環(huán)C．SiO2晶體中最小環(huán)為6元環(huán)D．CaF2晶體是離子晶體，陰陽離子配位數(shù)之比為1:2二、非選擇題(共84分)23、（14分）格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：閱讀合成路線圖，回答有關(guān)問題：（1）反應(yīng)Ⅰ的類型是____。（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為____。（3）反應(yīng)Ⅲ的條件是____。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式為____。24、（12分）將有機物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則(1)該物質(zhì)實驗式是___。(2)用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量，得到圖①所示，該物質(zhì)的分子式是___。(3)根據(jù)價鍵理論預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式___。(4)在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號也不同，根據(jù)信號可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目。經(jīng)測定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，則B可能的結(jié)構(gòu)簡式為___。25、（12分）已知MnO2、Fe3+、Cu2+等均可以催化過氧化氫的分解。某化學(xué)實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進行實驗，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下表：請回答下列問題:（1）盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是__________。（2）如何檢驗該套裝置的氣密性__________________________________________________。（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。（4）從實驗效果和“綠色化學(xué)”角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入______g的二氧化錳為較佳選擇。（5）某同學(xué)查閱資料知道，H2O2是一種常見的氧化劑，可以將Fe2+氧化為Fe3+，他在FeCl2溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色變成了棕黃色，過了一會，又產(chǎn)生了氣體，猜測該氣體可能為______，產(chǎn)生該氣體的原因是_____________________。26、（10分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：(A為具有支管的試管，在其下端開了一個小孔。塞好石棉絨。再加入少量鐵屑粉)苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/℃8059156水溶性微溶微溶微溶填寫下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中有機物發(fā)生的反應(yīng)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)：______________________，反應(yīng)類型為______________。（2）反應(yīng)開始后，可觀察到D中溶液變紅，E中出現(xiàn)__________________，試管C中苯的作用是__________。用相關(guān)化學(xué)用語解釋D中溶液變紅的原因________________。（3）反應(yīng)2~3min后，在B中可觀察到在溶液中出現(xiàn)紅色絮狀沉淀、底部有油狀液體。生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為_______________________________。（4）向B中分離出的油狀液體加入少量無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是________________。（5）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______，要進一步提純，下列操作中必需的是______(填入正確選項前的字母)。A．蒸發(fā)B．過濾C．蒸餾D．萃?。?）在A~F中，具有防倒吸作用的有_________(填字母)。27、（12分）某同學(xué)欲用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol●L-1的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑。其操作步驟可分為以下幾步：A移取20.00mL待測氫氧化鈉溶液注入潔凈的錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。B用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次。C把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。D取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3

cm處。E調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)。F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的刻度。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)正確的操作步驟的順序是_____(填字母)。(2)步驟B操作的目的是________。(3)配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時，需要用的儀器有____(填字母)。a容量瓶b托盤天平c量筒d酸式滴定管e燒杯f膠頭滴管g玻璃棒(4)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______(填字母)。a開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡。在滴定過程中氣泡消失b盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次c酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2~3次d讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)e滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出(5)若某次滴定結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則讀數(shù)為_____mL。若仰視，會使讀數(shù)偏_____(填“大"或“小")。(6)再結(jié)合下表數(shù)據(jù)，計算被測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L。滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.002.3420.

39第二次10.003.

2020.20第三次10.000.6017.

8028、（14分）有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）具有透光率高、自重輕、安全性能高等優(yōu)點，目前它廣泛用于制作儀器儀表零件、照明燈罩、光學(xué)鏡片、透明屋頂、電話亭、廣告燈箱、標(biāo)志牌等。下圖是以2—甲基丙烯為原料合成有機玻璃E（聚—2—甲基丙烯酸甲酯）的路線：(1)有機化合物中含有的官能團名稱是_____________________________________。(2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________________(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________________________________________________________(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式__________________________________________________________________(5)在上述①~⑥反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是______________，屬于加成反應(yīng)的是___________，(6)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________(7)寫出有機物通過縮聚形成高分子聚酯F的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________29、（10分）I.已知：反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時K1、K2的值如下表：溫度（絕對溫度）K1K29731.472.3811732.151.67（1）推導(dǎo)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式：___________，判斷該反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。II.T1溫度下，體積為2L的恒容密閉容器，加入4.00molX，2.00molY，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2X(g)+Y(g)3M(g)+N(s)△H<0。部分實驗數(shù)據(jù)如表格所示。t/s050010001500n(X)/mol4.002.802.002.00（2）前500s反應(yīng)速率v(M)＝____________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____________。（3）該反應(yīng)達到平衡時某物理量隨溫度變化如下圖所示?？v坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些_____。a．Y的逆反應(yīng)速率b．M的體積分數(shù)c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量d．X的質(zhì)量分數(shù)（4）反應(yīng)達到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列說法正確的是_____。A．平衡不移動B．重新達平衡后，M的體積分數(shù)小于50%C．重新達平衡后，M的物質(zhì)的量濃度是原平衡的1．5倍D．重新達平衡后，Y的平均反應(yīng)速率與原平衡相等E．重新達平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大（5）若容器為絕熱恒容容器，起始時加入4.00molX，2.00molY，則達平衡后M的物質(zhì)的量濃度_____1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A．縮小體積之后，容器內(nèi)壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A正確；B．平衡向逆反應(yīng)方向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，其壓強不變，B正確；C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C正確；D．平衡向逆反應(yīng)方向移動，則CaO、CO2質(zhì)量減少，CaCO3質(zhì)量增大，固體總質(zhì)量增大，D錯誤；故選D。2、B【詳解】達到平衡時，生成了2molC，D的物質(zhì)的量為4L×0.5mol/L=2mol；

3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）

起始：6mol5mol00

轉(zhuǎn)化：3mol1mol2molxmol

平衡：3mol4mol2mol2mol

A.根據(jù)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式中計量數(shù)之比，可知x=2，故A錯誤；

B.B的轉(zhuǎn)化率為20%，故B正確；C.平衡時A的濃度為=0.75mol/L，故C錯誤；

D.B表示該反應(yīng)在5min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.05mol·L－1·s－1，故D錯誤；答案：B

3、A【詳解】A.平衡時應(yīng)有v逆(X)＝2v正(Y)，故A錯誤；B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變，說明各種氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故B正確；C.體系壓強不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故C正確；D.混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故D正確；故選A?！究键c】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷4、A【詳解】A．乙烯在催化劑條件下生成聚乙烯，化學(xué)方程式為，選項A正確；B．乙烯含有碳碳雙鍵，與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二溴乙烷，方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，選項B錯誤；C．苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下在50℃～60℃發(fā)生硝化反應(yīng)，生成硝基苯和水，反應(yīng)為：+HNO3+H2O，選項C錯誤；D．乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O，選項D錯誤；答案選A。5、A【詳解】甲溶液的pH是4，c（H+）=10-4；乙溶液的pH是5，c（H+）=10-5，因此甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為10∶1。A正確；答案選A。6、C【詳解】鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖：，鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖：，核電荷數(shù)相同，它們屬于同一種元素，半徑：r(Na)>r(Na+)，從結(jié)構(gòu)示意圖看，相差一個電子層，但不是同位素，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素互稱為同位素，鈉原子和鈉離子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都相同，電子數(shù)不同，鈉原子和鈉離子不是同位素，C錯誤，故答案為：C。7、C【詳解】常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不會溶解，鋅、鎂、銅在常溫下都可與濃硝酸反應(yīng)而溶解。答案選C。8、A【解析】A、氯水中存在氯氣的溶解平衡，在飽和食鹽水中，氯離子抑制了氯氣的溶解，所以能夠用勒夏特列原理解釋，故A選；B、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度到500℃，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)物的產(chǎn)率降低，選擇500℃，主要是考慮反應(yīng)速率與催化劑的活性，不能用勒夏特列原理，故B不選；C、對于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)，達到平衡后，加壓體系顏色變深，是因濃度變大，但平衡不移動，不能用勒夏特列原理，故C不選；D、使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，不會引起平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選A?！军c睛】注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，明確存在的平衡及平衡移動為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為B，合成氨工業(yè)中，平衡的移動造成反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)物的產(chǎn)率提高，才可以用勒夏特列原理解釋。9、A【解析】由該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可得，結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)、碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)；含碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色；含-OH、-COOH，可發(fā)生取代反應(yīng)；-COOH具有酸性，可發(fā)生中和反應(yīng)。故A正確。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重有機反應(yīng)類型的考查，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解題關(guān)鍵，熟悉烯烴、醇、羧酸的性質(zhì)即可解答。10、A【解析】在25℃時，KW=10-14，酸堿混合時溶液中硝酸根離子物質(zhì)的量恰好等于加入的鉀離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知氫離子物質(zhì)的量等于氫氧根離子物質(zhì)的量，則V×10-3×10-m=10V×10-3×10n-14，解得m+n=13，故選A。11、B【解析】A.pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時溶液呈中性，當(dāng)pH=7時溶液呈堿性，故A錯誤；B.c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正確；C.石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液顯酸性，故C錯誤；D.等體積等濃度的酸與堿反應(yīng)后的溶液，若是強酸強堿反應(yīng)，溶液呈中性，若是強酸弱堿反應(yīng)，溶液呈酸性，若是弱酸強堿反應(yīng)溶液呈堿性，故D錯誤。故選B。12、D【解析】A、CaH2中氫由-1價升至0價，2H2O中氫由+1價降為0，水作氧化劑，故A錯誤；B、水中氧元素由-2價升高為0價，水只作還原劑，故B錯誤；C、沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D、有元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，水中H、O元素的化合價不變，則水既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確；故選D。13、C【解析】A．在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，故A錯誤；B．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度沒有改變，則可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)①=③，故B錯誤；C．②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強，故C正確；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，故D錯誤；故選C。點睛：注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，易錯點為D，注意Cr2O72-、CrO42-氧化性的比較；K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+，加入酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，則溶液橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，由實驗②、④可知Cr2O72-具有較強的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42-不能。14、D【詳解】A.NaHCO3溶液與HCl反應(yīng)生成二氧化碳氣體，使氯氣中又混有二氧化碳氣體，A項錯誤；B.飽和石灰水與HCl反應(yīng)，同時Cl2與飽和石灰水也反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，B項錯誤；C.Na2CO3溶液與HCl反應(yīng)生成二氧化碳氣體，使氯氣中又混有二氧化碳氣體，，C項錯誤；D.HCl易溶于水，且氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，用飽和食鹽水除去Cl2中的氯化氫，可以降低Cl2的溶解度，D項正確；答案選D?！军c睛】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)加熱制取氯氣時，氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，由于氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，因此可用飽和食鹽水洗氣，除去氯化氫，還可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，均利用了平衡移動原理降低氯氣的溶解，但是吸收多余的氯氣，需要用氫氧化鈉溶液。這是學(xué)生們的易錯點。15、C【解析】該裝置是電解池,陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以陰極上增加的質(zhì)量是銅的質(zhì)量,溶液中增加的質(zhì)量為溶解鋅的質(zhì)量與通過相同電子時析出銅的質(zhì)量差,根據(jù)質(zhì)量差可以計算溶解的鋅的物質(zhì)的量,再根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計算合金上銅的物質(zhì)的量,從而計算銅和鋅的原子個數(shù)之比，據(jù)以上分析解答。【詳解】B極上析出的是銅，B極質(zhì)量增加9.6g,其物質(zhì)的量=9.6/64=0.15mol，陽極上溶解鋅時,陰極上析出銅,所以溶液質(zhì)量增加的質(zhì)量為鋅和銅的質(zhì)量差,溶液質(zhì)量增加0.05g,即鋅和銅的質(zhì)量差為0.05g；設(shè)鋅的物質(zhì)的量為x，根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu反應(yīng)可知，1molZn完全反應(yīng)，固體質(zhì)量增加1g，現(xiàn)在固體質(zhì)量增加0.05g，消耗鋅的量x，即：1:1=x：0.05，x=0.05mol，即合金中鋅的物質(zhì)的量是0.05mol；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等知,陽極上鋅和銅失去的電子數(shù)等于陰極上銅離子得到的電子,設(shè)銅的物質(zhì)的量為y，0.05×2+2y=0.15×2，y=0.1mol，所以銅和鋅的物質(zhì)的量之比為0.1：0.05=2:1，C正確；綜上所述，本題選C。16、D【詳解】天然氣屬于化石燃料，是一次能源，D是錯誤的，答案選D。17、D【解析】根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫及其注意事項可知，需注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負號、數(shù)值、單位，燃燒熱抓住1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物、中和熱抓住生成1mol水。【詳解】A項、表示乙醇的燃燒，生成的水應(yīng)為液態(tài)，故A錯誤；B項、酸堿中和為放熱反應(yīng)，△H<0，故B錯誤；C項、熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時的狀態(tài)，故C錯誤；D項、碳的燃燒為放熱反應(yīng)，△H<0，且標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，符合要求，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查燃燒熱以及熱化學(xué)方程式的書寫正誤判斷，重在搞清書寫熱化學(xué)方程式的注意事項。18、D【解析】A.含重金屬離子的廢水大量排放，會使水體中的重金屬含量超標(biāo)，重金屬離子有毒，會造成水體污染；B.含磷洗衣粉的大量使用，會使水體富營養(yǎng)化從而使藻類增殖，會造成水體污染；C.生活污水的任意排放會使水中的有機物增加從而造成水體污染；D.太陽能是清潔能源，利用太陽能將海水淡化可以獲得淡水，不會造成水體污染。故選D。19、D【解析】A.氯化銫晶胞屬于體心立方晶胞，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-；B.金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:,根據(jù)圖可以知道由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子,據(jù)此判斷；C.采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù),二氧化碳晶體中每個二氧化碳分子周圍緊鄰12個二氧化碳分子；

D.金屬鎂是六方最密堆積,金屬銅是面心立方最密堆積。【詳解】A.氯化銫晶胞屬于體心立方晶胞，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-，故A正確；B.金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:,根據(jù)圖可以知道由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子,故B正確；

C.二氧化碳晶體屬于面心立方，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)為12,所以在CO2晶體中,與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子,故C正確；

D.金屬鎂為六方最密堆積,堆積方式為:,金屬銅是面心立方最密堆積,堆積方式為:,故D錯誤；

綜上所述，本題選D。20、D【詳解】A．由圖象可知，30～40min只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，故A錯誤；B．由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，反應(yīng)前后氣體體積不變，則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．由圖象可知，30min時只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，40min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進行，應(yīng)是升高溫度，故C錯誤；D．反應(yīng)從開始到8min內(nèi)A濃度減少了0.64mol/L，故A的反應(yīng)速率為=0.08mol/(L?min)，故D正確；故答案為D。【點睛】影響化學(xué)平衡移動的因素有：升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進行，降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向進行，增大壓強化學(xué)平衡向著氣體體積減小的方向進行，減小壓強化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向進行，增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，減小反應(yīng)物的濃度，平衡逆向移動；加入催化劑，平衡不移動。21、C【分析】由價層電子對互斥理論可知，雙鍵碳原子含有3個σ鍵且不含孤電子對采用sp2雜化，單鍵碳原子含有4個σ鍵且不含孤電子對采用sp3雜化?！驹斀狻吭诜肿又校驶荚訛椴伙柡吞荚?，含有3個σ鍵且不含孤電子對，采用sp2雜化，兩個甲基碳原子為飽和碳原子，含有4個σ鍵且不含孤電子對，采用sp3雜化，故選C。22、D【詳解】A、金剛石中C原子有4個σ鍵，無孤電子對，價層電子對數(shù)為4，則雜化類型為sp3，故A錯誤；B、石墨中一個C原子被三個六元環(huán)占有，一個六元環(huán)占有的C原子個數(shù)為6×1/3=2，12g石墨中含有C的物質(zhì)的量為12g÷12g/mol=1mol，C原子個數(shù)為NA，因此含有的六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA，故B錯誤；C、SiO2晶體中最小環(huán)為12元環(huán)，故C錯誤；D、根據(jù)CaF2的晶胞，Ca2＋的配位數(shù)為8，F(xiàn)－的配位數(shù)為4，因此陰陽離子配位數(shù)之比為4：8=1：2，故D正確，答案選D；【點睛】雜化類型是經(jīng)常出現(xiàn)的一類題型，一般根據(jù)雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)=σ鍵+孤電子對數(shù)進行判斷。二、非選擇題(共84分)23、加成濃硫酸、加熱【分析】（1）根據(jù)已知信息即前后聯(lián)系得。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)。（4）根據(jù)題意得出G同分異構(gòu)體有對稱性，再書寫。【詳解】（1）根據(jù)已知信息得出反應(yīng)Ⅰ的類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式為，故答案為：。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)，因此反應(yīng)Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱，故答案為：濃硫酸、加熱。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明有對稱性，則其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。24、C2H6OC2H6OCH3OCH3、CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2CHBr2【分析】(1)通過二氧化碳和水的質(zhì)量計算有機物中碳的質(zhì)量、氫的質(zhì)量、氧的質(zhì)量，再計算碳氫氧的物質(zhì)的量之比。(2)根據(jù)物質(zhì)實驗式和用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量來得出有機物分子式。(3)根據(jù)價鍵理論預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)。(4)根據(jù)A的核磁共振氫譜圖分析出A的結(jié)構(gòu)簡式。(5)根據(jù)B的核磁共振氫譜圖和峰值比為3:2:1分析出B的結(jié)構(gòu)簡式?！驹斀狻?1)將有機物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則有機物中碳的質(zhì)量為，氫的質(zhì)量為，則氧的質(zhì)量為4.6g－2.4g－0.6g=1.6g，則碳氫氧的物質(zhì)的量之比為，因此該物質(zhì)實驗式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(2)該物質(zhì)實驗式是C2H6O，該物質(zhì)的分子式是(C2H6O)n，用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量為46，因此該物質(zhì)的分子式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(3)根據(jù)價鍵理論預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式CH3OCH3、CH3CH2OH；故答案為：CH3OCH3、CH3CH2OH。(4)經(jīng)測定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，說明有三種類型的氫，因此該A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，說明B有三種類型的氫，且峰值比為3:2:1，則B可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHBr2；故答案為：CH3CH2CHBr2?！军c睛】有機物結(jié)構(gòu)的確定是?？碱}型，主要通過計算得出實驗式，再通過質(zhì)譜儀和核磁共振氫譜圖來得出有機物的結(jié)構(gòu)簡式。25、分液漏斗

關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時間后活栓能夠恢復(fù)到原位置，則裝置的氣密性好加快0.3O2生成的Fe3+催化了過氧化氫的分解【解析】本題探究過氧化氫分解的最佳催化條件，使用注射器測量氣體體積，能保證所測氣體恒溫恒壓，實驗數(shù)據(jù)中表征反應(yīng)快慢的物理量是反應(yīng)停止所用時間，反應(yīng)停止所用時間越短反應(yīng)速率越快，從表格數(shù)據(jù)可以看出催化劑使用量越大反應(yīng)所用時間越短，但使用0.3gMnO2和0.8gMnO2時反應(yīng)所用時間差別不大?！熬G色化學(xué)”的理念是原子經(jīng)濟性、從源頭上減少污染物的產(chǎn)生等，使用0.3gMnO2有較好的反應(yīng)速率又符合“綠色化學(xué)”的理念。H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+又能催化H2O2的分解放出O2，由此分析解答?！驹斀狻?1)盛裝雙氧水的化學(xué)儀器是分液漏斗。(2)通常在密閉體系中形成壓強差來檢驗裝置的氣密性，本實驗中推拉注射器活栓就可以造成氣壓差，再觀察活栓能否復(fù)位，其操作方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時間后活栓能夠恢復(fù)到原位置，則裝置的氣密性好。(3)由表格數(shù)據(jù)可知，過氧化氫濃度相同時，增大MnO2的質(zhì)量，反應(yīng)停止所用時間縮短，反應(yīng)速率加快，所以相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而加快。(4)從表格數(shù)據(jù)看，三次實驗中盡管雙氧水的濃度不同，但使用0.3gMnO2的反應(yīng)速率明顯比0.1gMnO2加快很多倍，使用0.8gMnO2盡管比0.3gMnO2時反應(yīng)速率有所加快，但增大的幅度很小，而“綠色化學(xué)”要求原子經(jīng)濟性、從源頭減少污染物的產(chǎn)生等，所以使用0.3gMnO2既能有較好的實驗效果又符合“綠色化學(xué)”的理念。(5)在FeCl2溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色變成了棕黃色，是因為H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，根據(jù)題給信息，F(xiàn)e3+可以催化過氧化氫的分解，所以H2O2在Fe3+催化下發(fā)生了分解反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑，所以產(chǎn)生的氣體是O2，原因是生成的Fe3+催化了過氧化氫的分解。26、取代反應(yīng)淺黃色沉淀除去HBr中混有的溴蒸氣HBr=H++Br-Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓干燥苯CDEF【解析】（1）A中是苯和液溴發(fā)生反應(yīng)的裝置，反應(yīng)方程式為：；該反應(yīng)為取代反應(yīng)；（2）裝置A中產(chǎn)生溴苯液體，HBr氣體，同時還有未反應(yīng)的溴蒸汽，故C裝置的作用是除去HBr中混有的溴蒸氣，D裝置的作用是檢驗HBr氣體，E裝置的作用是除去HBr氣體，反應(yīng)開始后，可觀察到D中石蕊溶液變紅，E中產(chǎn)生AgBr淺黃色沉淀，D中溶液變紅的原因是HB顯酸性，用相關(guān)化學(xué)用語解釋為：HBr=H++Br-；（3）反應(yīng)2~3min后，在B中可觀察到在溶液中出現(xiàn)紅色絮狀沉淀為Fe(OH)3,生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;（4）B中分離出的油狀液體為溴苯，加入少量無水氯化鈣，加入氯化鈣的目的是吸水，干燥；（5）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，應(yīng)用蒸餾的方法進行提純；（6）在A~F中，具有防倒吸作用的有DEF，DE裝置中，導(dǎo)管均未伸入液面以下，故可以防倒吸。點睛：實驗題中，必須準(zhǔn)確的知道每一個裝置的作用，尤其是產(chǎn)生氣體的實驗，要知道哪一個裝置是氣體產(chǎn)生裝置，除了產(chǎn)生的氣體外，還有什么雜質(zhì)，這有助于判斷后面裝置的作用。27、BDCEAF洗去附著在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而引起誤差acefgde19.12大0.

1710【詳解】(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，題目所給步驟從潤洗開始，所用標(biāo)準(zhǔn)液為鹽酸，選用酸式滴定管，潤洗后裝液，即取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3cm處，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，之后調(diào)節(jié)液面，記錄讀數(shù)，之后取待測液并加指示劑、滴定，正確的順序為：BDCEAF；(2)用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗可以洗去附著在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而引起誤差；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時常用的儀器有容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，由于配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時一般是稀釋濃鹽酸，所以還需要量筒量取濃鹽酸，所以所用儀器有acefg；(4)a．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，則會使記錄的標(biāo)準(zhǔn)液體積用量變大，使得NaOH濃度偏大，故a不符合題意；b．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次會使標(biāo)準(zhǔn)液的用量偏大，計算得到的NaOH濃度偏大，故b不符合題意；c．酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2~3次會稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，從而使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，計算得到的NaOH濃度偏大，故c不符合題意；d．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，會使標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏小，計算得到的NaOH濃度偏小，故d符合題意；e．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出，導(dǎo)致部分NaOH溶液損失，會使標(biāo)準(zhǔn)液用量偏小，計算得到的NaOH濃度偏小，故e符合題意；綜上所述選de；(5)滴定管的零刻度在上，讀數(shù)時要估讀一位，讀到小數(shù)點后兩位，所以圖示讀數(shù)為19.12mL；仰視讀數(shù)會使讀數(shù)偏大；(6)第一次所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.39mL-2.34mL=18.05mL，第二次所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.20mL-3.20mL=17.00mL，第三次所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積為17.80mL-0.60mL=17.20mL，第一次讀數(shù)的誤差較大，舍去，則所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為=17.10mL，所以NaOH溶液的濃度為=0.1710mol/L?！军c睛】滴定管讀數(shù)時要注意和量筒的區(qū)別，量筒的“0”刻度在下，所以俯視讀數(shù)偏大，仰視讀數(shù)偏小，而滴定管的“0”刻度在上，俯視讀數(shù)偏小，仰視讀數(shù)偏大。28、羥基、羧基CH2=C（CH3）COOH+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3+H2O②⑥①【分析】以有機玻璃的合成路線為背景，考查官能團的識別、結(jié)構(gòu)簡式的推斷、化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)類型的判定等，屬于基礎(chǔ)題?！驹斀狻?1)有機化合物中官能團有羥基（-OH）和羧基（-COOH），題目要求寫名稱。(2)據(jù)反應(yīng)條件知，反應(yīng)③④為連續(xù)兩次氧化，有機分子發(fā)生的變化為-CH2OH→-CHO→-COOH，故B為。(3)比較分子結(jié)構(gòu)知，反應(yīng)①②使有機分子中官能團從一個碳碳雙鍵變成兩個羥基，故反應(yīng)①為與氯氣的加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為；反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng)，條件a：NaOH水溶液、加熱。(4)E是目標(biāo)產(chǎn)物有機玻璃（高分子化合物），則D為其單體CH2=C(CH3)COOCH3。反應(yīng)⑤為醇的消去反應(yīng)，C為CH2=C(CH3)COOH；反應(yīng)⑥為羧基與甲醇的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH2=C（CH3）COOH+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3+H2O。(5)綜上分析，反應(yīng)①~⑥中，