山東省莒縣實驗中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測試模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是：①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④2、汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（）A．PbO2是電池的負極B．負極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4↓C．PbO2得電子，被氧化D．電池放電時，溶液酸性增強3、化學(xué)中常用類比的方法可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)H2+Cl2=2HCl推測：H2+Br2=2HBr。但類比是相對的，如根據(jù)2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,推測2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是錯誤的，應(yīng)該是Na2O2+SO2=Na2SO4。下列各組類比中正確的是A．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2,推測：所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推測：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．鋁和硫直接化合能得到Al2S3,推測：鐵和硫直接化合也能得到Fe2S3D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，推測：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br－氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（）A．0.0075mol·L－1 B．0.4mol·L－1C．0.075mol·L－1 D．0.08mol·L－15、膽礬（CuSO4?5H2O）高溫時發(fā)生反應(yīng)：2CuSO4?5H2O2CuO+2SO2↑+O2↑+10H2O。下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．可用于膽礬分解 B．可用于檢驗產(chǎn)物是否含H2OC．可用于收集SO2 D．可用于吸收膽礬分解的SO26、下列說法正確的是（）A．40gNaOH溶于水所得1L溶液的濃度為1mol·L－1B．1mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的濃度為1mol·L－1C．從1L0.1mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，則NaCl的濃度變?yōu)?.01mol·L－1D．1L0.2mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物質(zhì)的量為0.2mol7、在物質(zhì)的分離提純實驗中，不需要用到的實驗裝置是A． B． C． D．8、實驗室用下列方法制取氯氣：①用含4mol氯化氫的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)；②用87g二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)，若不考慮氯化氫的揮發(fā)，則反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)的量()A．①比②多 B．②比①多 C．兩種方法一樣多 D．無法比較9、合理使用儀器、恰當(dāng)存放藥品是化學(xué)實驗安全、順利進行的保障。下列“使用方法”與對應(yīng)的“應(yīng)用舉例”不相符的是()選項使用方法應(yīng)用舉例A驗純后加熱H2還原Fe2O3B振蕩分液漏斗后放氣CCl4萃取碘水中的I2C先撤導(dǎo)管后撤酒精燈用排水集氣法收集制取的氧氣D剩余藥品不能放回原瓶截取一段后剩余的鎂條A．A B．B C．C D．D10、下列物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的是A．熔化的氫氧化鈉 B．0.1mol·L－1鹽酸C．0.1mol·L－1醋酸 D．氯化鉀固體11、從化學(xué)試劑商店購買的某些試劑瓶上常貼有危險化學(xué)品的標(biāo)志。盛裝濃硝酸的試劑瓶上所貼的危險化學(xué)品標(biāo)志是()A． B． C． D．12、下列各組物質(zhì)中,前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是A．二氧化碳、BaSO4 B．鹽酸、蔗糖C．KNO3、乙醇 D．NaOH、氯氣13、《本草衍義》中對精制芒硝過程有如下敘述：“樸硝以水淋汁，澄清，再經(jīng)熬煉減半，傾木盆中，經(jīng)宿，遂結(jié)芒有廉棱者?！蔽闹形瓷婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿．溶解B．蒸發(fā)C．蒸餾D．結(jié)晶14、今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Clˉ、Ba2+、CO32ˉ、SO42ˉ，現(xiàn)取兩份100mL的該溶液進行如下實驗：（1）第1份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準狀況下的氣體448mL；（2）第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，得沉淀2.33g。根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是（）A．Ba2＋一定存在 B．100mL該溶液中含0.01molCO32ˉC．Na＋不一定存在 D．Clˉ不確定，可向原溶液中加入AgNO3溶液進行檢驗15、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（）A．Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅B．Fe(OH)2為白色固體，不溶于水，能在空氣中穩(wěn)定存在C．Fe2(SO4)3與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生血紅色沉淀D．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)，可以向溶液中通入適量的氯氣16、相同質(zhì)量的兩份鋁粉，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比是（）A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．3:217、某無色溶液中含有的陽離子為H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一種或幾種，向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，由此確定原溶液中一定含有的陽離子是A．Mg2+、Al3+、Na+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．Ba2+、Mg2+、Al3+18、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC．實驗室制取Fe(OH)3膠體的反應(yīng)：Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3D．將0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4↓19、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol·L－1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是()A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶120、A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是A．t1℃時，A的飽和溶液65g中含有溶劑50gB．將t1℃A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是A=B＞CC．A中含少量C時可用降溫結(jié)晶法提純AD．25%的A溶液降溫至t1℃時會有晶體析出21、下列說法正確的是A．電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電B．溶液中離子數(shù)目越多，導(dǎo)電性就越強C．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸D．電解質(zhì)本身必須含有陰、陽離子22、澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約，在低于時，泡沫具有永久磁性，下列敘述正確的是（）A．“碳納米泡沫”是一種膠體B．“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物C．“碳納米泡沫”在一定條件下能吸引磁鐵D．“碳納米泡沫”與石墨的相互轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）各物質(zhì)的化學(xué)式為A．__，B．__，C．__，D．___，E.___。（2）各步反應(yīng)的化學(xué)方程式為A→C：___，D→C：___，B→E：___，E→C：_____。24、（12分）已知A是一種常見的一種金屬，F(xiàn)是一種紅褐色的沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）寫出A、B、D、E的化學(xué)式：A___、B___、D___、E___。（2）檢驗D中陽離子的方法：___。（3）保存C溶液時為什么加固體A___。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式①C→E___。②A→C___。25、（12分）某學(xué)校課外活動小組僅有一大一小兩試管和氫氧化鈉溶液。甲、乙兩個同學(xué)找來鋁制廢牙膏皮，各自設(shè)計了一套裝置如下圖，制取并收集一試管氫氣。(1)哪個學(xué)生設(shè)計的裝置比較合理？____(填“甲”或“乙”)，另一設(shè)計裝置不合理的原因____________(2)用比較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應(yīng)該采取的措施是____。(3)還可以用哪些常見物品和試劑代替廢牙膏皮和氫氧化鈉溶液完成實驗？_____________(4)測定H2和空氣混合氣體的爆炸范圍實驗如下所述。取10支大試管，依次盛水90%(體積分數(shù))、80%……再用排水集氣法收集H2，而后分別把試管口移近酒精燈火焰，實驗結(jié)果如下：H2體積分數(shù)/%90807060～20105空氣體積分數(shù)/%10203040～809095點燃現(xiàn)象安靜燃燒安靜燃燒弱爆炸強爆炸弱爆炸不燃燒不爆炸由上述實驗結(jié)果評價：用向下排空氣法收集H2，保持試管倒置移近火焰，如果只發(fā)出輕微的“噗聲”，表示收集的H2已純凈的說法的真正涵義：________________________。26、（10分）混合物分離和提純常用下圖裝置進行,按要求回答下列問題:(1)儀器①的名稱__________。(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應(yīng)選用_______(填字母，下同)。(3)分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物應(yīng)選用_______。(4)用CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)應(yīng)選用_______27、（12分）二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分數(shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。（1）某研究小組設(shè)計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。①在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間?？刂茰囟鹊哪康氖莀_________________，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是_______。②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放_________(填字母)。A．20mL60℃的溫水B．100mL冰水C．100mL飽和食鹽水D．100mL沸水③在燒瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為__________________（2）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-)。飲用水中ClO2、ClO2-的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；步驟3：加入足量的KI晶體；步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是_______________。②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClO2+2KI＝2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，則步驟4中加入的指示劑為_____________，滴定達到終點時溶液的顏色變化為____________________。③步驟5的目的是使I－將溶液中的ClO2-還原為Cl－以測定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________________。④若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2+將ClO2-還原為Cl－，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____(填化學(xué)式)。28、（14分）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C、D均為氣體單質(zhì)，E是固體單質(zhì)，A物質(zhì)的焰色反應(yīng)火焰為紫色，F(xiàn)

是黑色晶體，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均的已略去。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_____________，

D______________，H____________。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中做_______劑，反應(yīng)②中做_________劑。（3）當(dāng)①中有1molA

完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。（4）檢驗G中陽離子的方法_________________________________________。（5）保存G溶液時為什么要加固體E_____________________________________。（6）寫出F→G+H的離子方程式：____________________________________。29、（10分）按要求回答問題（1）

KAl(SO4)2的電離方程式_______________________。（2）向石蕊試液中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是______________、_________________(填微粒符號)。（3）

實驗室用質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g·cm-3的濃鹽酸來配制100ml，2mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取_______________ml

該濃鹽酸。（4）化學(xué)方程式H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O，當(dāng)生成4.48L

(標(biāo)況)SO2時，轉(zhuǎn)移的電子是__________mol。（5）下列四個圖像中，橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量或產(chǎn)生氣體的量，從A～D中選擇符合各題要求的序號填人表中。溶液加入的物質(zhì)序號①AlCl3溶液通入過量的NH3___②Na2CO3和NaOH的溶液滴入過量的鹽酸___③NaAlO2溶液滴加稀硫酸至過量___

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

由于酸性：H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空氣中易與CO2、H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO。用含CaCO3的Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等雜質(zhì)，而漂白粉在空氣中變質(zhì)生成的HClO不穩(wěn)定，不會混在固體中，制得的氯氣中不可能含有O2。答案選A。2、B【解析】

原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)式可知，鉛失去電子，作負極，二氧化鉛得到電子，作正極。放電時消耗硫酸，酸性降低，答案選B。3、D【解析】

A、活潑金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，但是金屬活動順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應(yīng)，故A錯誤；B、二氧化硫具有還原性，次氯酸具有強氧化性，生成的亞硫酸鈣會被氧化為硫酸鈣，故B錯誤；C、硫是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵，所以鐵和硫直接化合也能得到

FeS，而得不到Fe2S3，故C錯誤；D、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑都強酸制弱酸，所以類比合理，故D正確；故選D。4、D【解析】

Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，Cl2+2Br－=2Cl－+Br2【詳解】還原性：H2SO3>Br－，氯氣先與亞硫酸反應(yīng)，Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，Cl2+2Br－=2Cl－+Br2nn0.01-nn/2則（0.01-n）：n/2=1：2，n=0.008mol，溶液的體積為0.1L，c=n/V=0.008mol÷0.1L=0.08mol/L，答案為D?！军c睛】還原性：H2SO3>Br－，氯氣先與亞硫酸反應(yīng)，亞硫酸反應(yīng)完畢后再與Br－反應(yīng)。5、D【解析】

A.裝置達不到高溫，所以達不到實驗?zāi)康?，故A錯誤；B.無水氯化鈣吸水沒有明顯現(xiàn)象，達不到實驗?zāi)康?，?yīng)改為無水硫酸銅，故B錯誤；C.SO2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集時，導(dǎo)管短進長出達不到實驗?zāi)康?，?yīng)改為長進短出，故C錯誤；D.SO2易溶于氫氧化鈉溶液，尾氣吸收要防倒吸，裝置可以達到實驗?zāi)康?，故D正確；正確答案：D。6、A【解析】

A.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，又因溶液體積為1L，由公式得c＝＝＝1mol·L－1，A項正確；B.Na2CO3溶液的濃度為1mol·L－1，則Na＋濃度為2mol·L－1，B項錯誤；C.原溶液濃度為0.1mol·L－1，則取出的0.1L溶液和剩余的0.9L溶液的濃度都為0.1mol·L－1，C項錯誤；D.n(Na2SO4)＝cV＝0.2mol·L－1×1L＝0.2mol，則n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝2×0.2mol＝0.4mol，D項錯誤；答案選A。7、B【解析】

A、該裝置是蒸餾裝置，適用于蒸餾實驗，可分離互溶液體、但沸點不同的混合物，A不符合；B、該裝置用來進行焰色反應(yīng)，不能用于物質(zhì)的分離與提純，B正確；C、該裝置是過濾操作，適用于過濾實驗，可分離不溶性固體與液體，C不符合；D、該裝置適用于蒸發(fā)實驗，可分離可溶性固體與液體，D不符合。答案選B?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握實驗裝置的作用、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析。8、B【解析】

根據(jù)MnO2與濃HCl反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃HCl變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)，MnO2足量時，不能準確計算出氯氣的量，故反應(yīng)①中產(chǎn)生的氯氣小于1mol，濃鹽酸足量時，反應(yīng)②根據(jù)MnO2的質(zhì)量計算出氯氣的量為1mol，所以反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)的量為：①＜②，即②比①多，故選B?！军c睛】本題考查氯氣的制備，注意氯氣的實驗室制法以及濃稀鹽酸的性質(zhì)的差異性，在使用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的實驗中，要注意稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)。9、D【解析】

A.在實驗前先驗純H2，驗純后先通入H2再加熱，防止加熱空氣與H2混合氣體，發(fā)生爆炸，A正確；B.CCl4萃取碘水中的I2，在萃取過程中，需要振蕩分液漏斗，以充分混合而萃取，并打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣，防止分液漏斗內(nèi)的壓強過大，B正確；C.從安全角度考慮，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈，防止驟冷試管，尾氣處理裝置中的液體倒吸到集氣瓶中，氧氣不溶于水，可用排水法收集氧氣，C正確；D.鎂為活潑金屬，從試劑瓶中取出并切下使用的鎂塊后，剩余的鎂要放回原試劑瓶，D錯誤。10、D【解析】

氯化鉀固體不能電離出自由移動的離子，不能導(dǎo)電，而熔化的氫氧化鈉、0.1

mol/L鹽酸和0.1

mol/L醋酸都存在自由移動的離子，都能導(dǎo)電，所以導(dǎo)電性能最差的是氯化鉀固體，D項正確，答案選D。【點睛】溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度、離子所帶的電荷數(shù)有關(guān),離子帶的電荷數(shù)越多、離子濃度越大,溶液的導(dǎo)電能力越強。11、A【解析】

濃硝酸具有強氧化性，應(yīng)該貼氧化劑標(biāo)識，所以合理選項是A。12、C【解析】

電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?！驹斀狻緼.二氧化碳不能電離是非電解質(zhì)，硫酸鋇熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，A錯誤。B.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。蔗糖為非電解質(zhì)。B錯誤。C.硝酸鉀在水溶液可以導(dǎo)電是電解質(zhì)，乙醇不能電離屬于非電解質(zhì)，C正確。D.氫氧化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)都可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤。答案為C。13、C【解析】根據(jù)題干敘述可知：精煉芒硝的方法是，將樸硝加水溶解，再經(jīng)蒸發(fā)減半，經(jīng)宿，然后結(jié)晶獲得芒有廉棱者，即芒硝，涉及的操作方法有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶，未涉及的操作方法是蒸餾。答案選C.14、B【解析】

第一份加足量的NaOH溶液，加熱，收集到氣體，該氣體為NH3，即原溶液中含有NH4＋，n(NH4＋)=448×10-3L22.4L/mol=0.02mol，第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，得沉淀2.33g，說明原溶液中有SO42－和CO32－，n(SO42－)=2.33g233g/mol=0.01mol，n(CO3【詳解】第一份加足量的NaOH溶液，加熱，收集到氣體，該氣體為NH3，即原溶液中含有NH4＋，n(NH4＋)=448×10-3L22.4L/mol=0.02mol，第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，得沉淀2.33g，該沉淀為BaSO4，未加鹽酸前的沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，說明原溶液中有SO42－和CO32－，因此原溶液中一定不存在Ba＋，n(SO42－)=2.33g233g/mol=0.01mol，n(CO32－)=A、因為原溶液中一定存在CO32－和SO42－，因此Ba2＋一定不存在，故A說法錯誤；B、根據(jù)上述分析，100mL溶液中含有0.01molCO32－，故B說法正確；C、根據(jù)上述分析，原溶液中一定存在Na＋，故C說法錯誤；D、根據(jù)上述分析，Cl－可能存在，因為原溶液中存在SO42－和CO32－，直接加入AgNO3對檢驗Cl－產(chǎn)生干擾，需要先除去SO42－和CO32－，故D說法錯誤；答案選B。15、D【解析】

A.四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，是一種黑色固體；

B.Fe(OH)2為白色固體，易被空氣中的氧氣氧化；

C.三價鐵離子遇到KSCN顯紅色；

D.氯氣可將Fe2+氧化為Fe3+?！驹斀狻緼.四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，是一種黑色固體，三氧化二鐵是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，故A項錯誤；B.Fe(OH)2為白色固體，不溶于水，在空氣中易被氧氣氧化為氫氧化鐵，故B項錯誤；C.Fe2(SO4)3與KSCN反應(yīng)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)產(chǎn)生血紅色物質(zhì)，不生成沉淀，故C項錯誤；D.氯氣具有氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，且不引入新的雜質(zhì)，可以向溶液中通入適量的氯氣，除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)，故D項正確。答案選D。16、A【解析】

相同質(zhì)量的兩份鋁，鋁的物質(zhì)的量相等，根據(jù)鋁與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，酸、堿足量時，鋁完全反應(yīng)，則鋁的質(zhì)量相等生成的氫氣也相等，據(jù)此即可解答。【詳解】由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、堿均過量，則鋁完全反應(yīng)，相同質(zhì)量的兩份鋁，鋁的物質(zhì)的量相等，從方程式中可以看到鋁與氫氣的比例都是2：3，因此產(chǎn)生的氫氣是相等的，生成氫氣的體積比為1：1，

答案選A?！军c睛】鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)的對比計算是?？键c，學(xué)生需要注意的是，審題要認真，抓住物質(zhì)的用量是解題的關(guān)鍵，再依據(jù)關(guān)系式法找出生成氫氣的體積（或物質(zhì)的量）與參加反應(yīng)的物質(zhì)之間的關(guān)系進行求解。17、B【解析】

由圖可知，開始無沉淀產(chǎn)生，說明先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，則一定含H+；結(jié)合圖象可知生成沉淀后部分溶解，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，則一定含Mg2+、Al3+；溶液中Na+、Ba2+不參加反應(yīng)，無法確定是否存在，綜上所述，一定含離子為H+、Mg2+、Al3+，選項B正確。故選B?！军c睛】本題考查離子的推斷，為高頻考點，把握離子之間的反應(yīng)、圖象中離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意電荷守恒應(yīng)用，題目難度不大。首先依據(jù)“無色”可以排除溶液中有顏色的離子；分析圖像的特征，由圖線的起點是否在原點來確定原溶液中是否存在H+；由于氫氧化鋁沉淀具有兩性，結(jié)合氫氧化鈉過量時沉淀是否溶解（圖線是否有下降），來推斷原溶液中是否有Al3+；再依據(jù)圖線最終是否到達x軸來確定原溶液中是否存在Mg2+。18、D【解析】

A．稀HNO3有強氧化性，能氧化Fe3O4中的Fe2+，故A錯誤；B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合時NH4+也能和OH-發(fā)生離子反應(yīng)，故B錯誤；C．實驗室制取Fe(OH)3膠體時發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3，故C錯誤；D．將0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故D正確；答案為D?！军c晴】本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式是指用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等。19、C【解析】

將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol·L－1的鹽酸中，根據(jù)方程式可知三種金屬都是足量，應(yīng)按鹽酸的量計算產(chǎn)生氫氣的量，因為鎂、鋁產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量相等，所以由Mg+

2HCl=MgCl2+H2↑可知:產(chǎn)生氫氣的

物質(zhì)的量為:

(0.1L1mol/L)=0.05mol，因為金屬鈉活潑，能與水反應(yīng)生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鈉與鹽酸和水能完全反應(yīng)，所以產(chǎn)生氫氣應(yīng)按鈉的物質(zhì)的量計算:

2NaH2↑，0.3mol鈉產(chǎn)生0.15mol氫氣;所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是3∶1∶1，故C符合題意；答案：C?！军c睛】根據(jù)金屬和酸反應(yīng)的量的關(guān)系判斷金屬過量，產(chǎn)生氫氣的量由酸決定，又因為金屬鈉活潑，能與水反應(yīng)生成氫氣，所以金屬鈉是完全反應(yīng)，放出的氫氣量大于鎂、鋁。20、B【解析】A.t1℃時，A的溶解度是30g，所以A的飽和溶液65g中含有溶劑50g，故B正確；B.將t1℃A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃時，A、B的溶解度增大，它們的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，C的溶解度減小，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是A=B＞C，故B正確；C.A的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，所以A中含少量C時可用降溫結(jié)晶法提純A，故C正確；D.t1℃時，A的溶解度是30g，此時A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是23%，所以25%的A溶液降溫至t1℃時會有晶體析出，故D正確。故選B。21、A【解析】

A.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如固體氯化鈉，液態(tài)氯化氫等就不能導(dǎo)電，A說法正確；B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中含有的陰陽離子濃度有關(guān)，溶液中離子數(shù)目雖多，但體積較大，濃度較小，導(dǎo)電性就差，B說法錯誤；C.酸是指電離出的陽離子全部是H+的化合物，如NaHSO4是鹽不是酸，C說法錯誤；D.有的電解質(zhì)本身沒有陰陽離子，但在水的作用下，電離產(chǎn)生了陰陽離子，如HCl、H2SO4等，D說法錯誤；答案為A。22、C【解析】

A．“碳納米泡沫”是由碳元素組成的單質(zhì)，是純凈物，膠體是混合物，故A錯誤；B．“碳納米泡沫”是由碳元素組成的單質(zhì)，不是化合物，故B錯誤；C．“碳納米泡沫”在低于?183℃時，泡沫具有永久磁性，故“碳納米泡沫”在低于?183℃時，能吸引鐵，故C正確；D．“碳納米泡沫”和石墨都是碳元素組成的單質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；答案選C?！军c睛】膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm到100nm之間，是混合物，題中所給物質(zhì)為單質(zhì)。二、非選擇題(共84分)23、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

A、B、C、D、E均為含氮物質(zhì)，CB(紅棕色)，則B為NO2，C為NO；AC（NO），則A為N2；A（N2）DC（NO），則D為NH3；B（NO2）→EC（NO），則E為HNO3；依此作答?！驹斀狻浚?）經(jīng)分析，A為N2，B為NO2，C為NO，D為NH3，E為HNO3；（2）A→C的化學(xué)方程式為：N2+O22NO；D→C的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；B→E的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；E→C的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。24、FeFe3O4FeCl3Fe(OH)2取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液有三價鐵離子，否則沒有防止Fe2+被氧化Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe+2H+=Fe2++H2↑【解析】

F是一種紅褐色的沉淀，則其為Fe(OH)3，A為Fe。從而可推出B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，X為HCl。（1）由以上推斷，可確定A、B、D、E的化學(xué)式。（2）D中陽離子為Fe3+，檢驗的方法是使用KSCN溶液。（3）C為FeCl2，保存溶液時，需防止Fe2+被空氣中的O2氧化。（4）①C→E，是FeCl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)。②A→C，是Fe與HCl發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻縁是一種紅褐色的沉淀，則其為Fe(OH)3，A為Fe。從而可推出B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，X為HCl。（1）由以上推斷，可確定A為Fe、B為Fe3O4、D為FeCl3、E為Fe(OH)2。答案為：Fe；Fe3O4；FeCl3；Fe(OH)2；（2）D中陽離子為Fe3+，檢驗的方法是取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液有三價鐵離子，否則沒有。答案為：取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液有三價鐵離子，否則沒有；（3）C為FeCl2，保存溶液時，需防止Fe2+被空氣中的O2氧化。答案為：防止Fe2+被氧化；（4）①C→E，離子方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。答案為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；②A→C，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑。答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑?！军c睛】解無機框圖題時，尋找解題的突破口至關(guān)重要。通常情況下，特殊的反應(yīng)條件、特殊的反應(yīng)現(xiàn)象、信息點多的某個反應(yīng)，便是解題的突破口。對于本題來說，“F是一種紅褐色的沉淀”是個特殊的現(xiàn)象，由此可確定含有鐵元素，金屬A是單質(zhì)，從而確定其為鐵；B為Fe3O4，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)，生成兩種鹽；鐵的氯化物還能與Cl2反應(yīng)，這又是一個特殊的反應(yīng)，說明C為FeCl2。25、乙甲學(xué)生的裝置小試管中的空氣不易排盡，且H2可以從兩試管的間隙逸出將大試管慢慢往上移動日常生活中的金屬如Fe、廢干電池中的Zn，酸可用食用醋這種說法只能表明收集的H2的體積分數(shù)小于70%，而不是純氫氣【解析】

根據(jù)氫氣密度比空氣小且收集氣體時的注意事項來選擇合適的氣體收集裝置，可利用生活中的廢棄活潑金屬材料進行氫氣制備實驗，之后對氫氣的純度進行檢驗?！驹斀狻浚?）氫氣的密度比空氣小，甲學(xué)生的裝置小試管中的空氣不易排盡且H2會兩試管的間隙逸出，乙學(xué)生的裝置大試管中空氣易排除且逸出較少，故選擇乙學(xué)生的裝置，故答案為：乙，甲學(xué)生的裝置小試管中的空氣不易排盡，且H2可以從兩試管的間隙逸出；（2）收集氫氣的過程中要使氫氣充滿大試管可以將大試管慢慢往上移動，氫氣密度比空氣小也會向上，故答案為：將大試管慢慢往上移動；（3）可以利用日常生活中的廢棄活潑金屬與酸反應(yīng)制取氫氣，如Fe、廢干電池中的Zn，酸可用食用醋，發(fā)生金屬和酸的反應(yīng)制取氫氣，故答案為：日常生活中的金屬如Fe、廢干電池中的Zn，酸可用食用醋；（4）根據(jù)題意表示此時是弱爆炸，沒有達到安靜燃燒的程度，這種說法只能表明收集的H2的體積分數(shù)小于70%，而不是純氫氣，故答案為：這種說法只能表明收集的H2的體積分數(shù)小于70%，而不是純氫氣。26、直形冷凝管CAD【解析】

（1）根據(jù)儀器特點，儀器①為(直形)冷凝管；答案(直形)冷凝管；（2）該混合體系為難溶物和溶液，采用過濾的方法進行分離，選用的裝置為C；答案為C；（3）乙酸和乙酸乙酯互溶，利用其沸點不同，采用蒸餾方法進行分離，采用裝置為A；答案為A；（4）CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)，利用碘單質(zhì)易溶于有機溶劑，且CCl4不溶于水，該方法是萃取和分液，采用D；答案選D。27、使反應(yīng)正常進行，并防止溫度過高引起爆炸溫度計B6.75g酸式滴定管淀粉溶液溶液藍色褪去，且30秒內(nèi)不恢復(fù)藍色ClO2-+4I-+4H+＝Cl-+2I2+2H2OFe(OH)3【解析】

（1）①根據(jù)溫度對二氧化氯的水溶液性質(zhì)的影響分析解答；要控制溫度需要溫度計；②常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，在較高溫度下或水溶液中ClO2的質(zhì)量分數(shù)高于30％易發(fā)生爆炸，據(jù)此解答；③根據(jù)氯酸鉀和草酸的質(zhì)量關(guān)系判斷反應(yīng)的過量問題，計算生成二氧化氯的質(zhì)量；（2）①根據(jù)水樣呈酸性判斷需要的測量儀器；②根據(jù)碘遇淀粉變藍，分析解答；③根據(jù)I-被氧化為I2，ClO2-還原為Cl-書寫離子方程式；④根據(jù)亞鐵離子易被氧化為鐵離子結(jié)合溶液的酸堿性分析判斷。【詳解】（1）①由題目所給信息可知，溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸，所以控制溫度的目的是：使反應(yīng)正常進行，并防止溫度過高引起爆炸；由于反應(yīng)時溫度保持在60～80℃之間，所以缺少的一種必須的玻璃儀器是溫度計；②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，為防止溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分數(shù)高于30％而爆炸，應(yīng)在100mL冰水中吸收，則B符合；③n（KClO3）=12.25g÷122.5g/mol=0.1mol，n（H2C2O4）=9g÷90g/mol=0.1mol，根據(jù)方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O可知H2C2O4過量，用KClO3的量計算，則生成的n（ClO2）=0.1mol，m（ClO2）=0.1mol×67.5g/mol=6.75g；（2）①根據(jù)題意水樣pH為5.5～6.5，呈酸性，因此若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是酸式滴定管；②根據(jù)題意可知滴定過程中出現(xiàn)了碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍，故選淀粉做指示劑。滴定到終點時，碘單質(zhì)正好反應(yīng)完，故滴定達到終點時溶液的顏色變化為溶液藍色褪去，且30秒內(nèi)不恢復(fù)藍