湖北省枝江市部分高中2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中調(diào)研試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．HXHYHZ B．HXHZHY C．HZHYHX D．HYHZHX2、苯與乙烯相比較，下列敘述正確的是A．都可以與溴發(fā)生取代反應(yīng)B．都容易發(fā)生加成反應(yīng)C．乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能發(fā)生加成反應(yīng)D．乙烯易被酸性KMnO4溶液氧化而苯不能3、下列關(guān)于能層與能級(jí)的說法中正確的是()A．原子核外電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為2n2B．任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)少于該能層的能層序數(shù)C．同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D．1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，但自旋方向相同4、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：，其可能具有的性質(zhì)是：()①能發(fā)生加成反應(yīng)②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③能發(fā)生取代反應(yīng)④能發(fā)生中和反應(yīng)⑤能發(fā)生氧化反應(yīng)A．全部B．能發(fā)生①③④C．除⑤外都能D．除④⑤外都能5、我國鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，我軍潛艇將裝備國產(chǎn)大功率鎳氫動(dòng)力電池。常見鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價(jià)均可視為零價(jià))，電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)通常表示為:LaNi5H6＋6NiO(OH)＝LaNi5＋6Ni(OH)2。下列說法正確的是（）A．放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作正極B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H＋C．充電時(shí)陽極周圍c(OH－)減小D．充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作負(fù)極6、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝－1．6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為2．8kJ·mol-1B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)△H＞0則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－3．4kJ·mol-1則含4．0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出5．7kJ的熱量D．己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2，則△H1＞△H27、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1

mol/L

AlCl3溶液:

Mg2+、

K+、、I-B．0.1

mol/L1NaCl溶液:

Al3+、

K+、、C．0.1

mol/LHNO3溶液:

Na+、

、、Fe2+D．0.1

mol/LKOH溶液:

Cu2+、Ba2+、

CH3COO-、8、下列說法正確的是A．根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都通過石油分餾得到C．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料D．1H核磁共振譜能反映出有機(jī)物中不同環(huán)境氫原子的種類和個(gè)數(shù)9、下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．木炭投入到熱的濃硫酸中 B．木炭投入到熱的濃硝酸中C．銅片投入到冷的濃硫酸中 D．銅片投入到冷的濃硝酸中10、下列化合物中，屬于酸的是()A．H2O B．H2SO4 C．KOH D．KNO311、常溫下，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，下列敘述中正確的是A．兩種溶液等體積混合后，溶液呈堿性B．乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)C．分別稀釋10倍，兩溶液的pH之和大于14D．若兩溶液混合后pH＝7，則有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)12、下列不能用勒沙特列原理解釋的是A．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺C．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深D．高壓比常壓有利于NH3的合成13、若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，價(jià)電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是（）A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子B．該元素原子核外共有5個(gè)電子層C．該元素原子的M層共有8個(gè)電子D．該元素原子最外層有3個(gè)電子14、右圖是某有機(jī)物分子的球棍模型。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A．能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣B．能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘C．能使紫色石蕊試液變紅色D．能與醋酸發(fā)生中和反應(yīng)15、以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(）A．18g冰(圖甲）中含O﹣H鍵數(shù)目為4NAB．28g晶體硅(圖乙）中含有σ鍵數(shù)目為4NAC．44g干冰(圖丙）中含有0.25NA個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元D．石墨烯(圖丁）是碳原子單層片狀新材料，12g石墨烯中含σ鍵數(shù)目為3NA16、已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A．原子半徑：A＞B＞D＞C B．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C＞D＞B＞A D．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C17、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．降低溫度 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．增加反應(yīng)物濃度18、在用Zn、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間工作后，下列說法中正確的是A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B．電流方向是從鋅片流向銅片C．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量減少 D．電解液的PH保持不變19、［2016·新課標(biāo)卷Ⅰ］下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．2-甲基丁烷也稱為異丁烷B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物20、1mol某烷烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣246.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)，能生成4種不同的一氯取代物，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是A． B．CH3CH2CH2CH2CH3C． D．21、食品衛(wèi)生與身體健康密切相關(guān)，下列做法會(huì)導(dǎo)致食品對(duì)人體有害的是①在瀝青公路上翻曬糧食②香腸中加過量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮③用生活用煤直接燒烤雞、鴨④用“瘦肉精”(一種含激素的飼料)喂飼生豬⑤用小蘇打做發(fā)酵粉做面包⑥用福爾馬林保鮮魚肉等食品A．①②③④⑥ B．①②③④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．①②③④22、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是()A．乙烯、甲苯、苯乙烯分子中的所有碳原子都在同一平面上B．除去乙烷中的乙烯時(shí)，通入氫氣并加催化劑加熱C．利用質(zhì)譜圖可以分析有機(jī)物含有的化學(xué)鍵和官能團(tuán)D．正丁烷和異丁烷的的核磁共振氫譜都有兩個(gè)吸收峰二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負(fù)性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。（3）比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大?。旱谝浑婋x能____________；電負(fù)性____________。24、（12分）高聚物G、I可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：①②H的分子中有一個(gè)“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)③含有結(jié)構(gòu)的有機(jī)物分子不能穩(wěn)定存在，易失水形成→請(qǐng)回答下列問題:（1）寫出Ｈ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________（2）寫出H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式___________（3）某化合物M分子式為C4H8O3，寫出符合下列條件M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________①與化合物F具有相同的官能團(tuán)②官能團(tuán)不連在同一個(gè)碳上（4）依據(jù)上述合成路線，設(shè)計(jì)以甲苯為原料制備的合成路線（無機(jī)原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）_______________合成路線流程圖示例:。25、（12分）已知在稀溶液里，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)反應(yīng)熱叫做中和熱?，F(xiàn)利用下圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問題：(1)圖中未畫出的實(shí)驗(yàn)器材是________________、________________。(2)做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用________次。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將0.50mol·L－1的鹽酸加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，兩種溶液的體積均為50mL，各溶液的密度均為1g/cm3，生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·oC)，實(shí)驗(yàn)的起始溫度為t1oC，終止溫度為t2oC。測(cè)得溫度變化數(shù)據(jù)如下：序號(hào)反應(yīng)物起始溫度t1/oC終止溫度t2/oC中和熱①HCl＋NaOH14.818.3ΔH1②HCl＋NaOH15.119.7ΔH1③HCl＋NaOH15.218.5ΔH1④HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱ΔH1＝______________。②某小組同學(xué)為探究強(qiáng)酸與弱堿的稀溶液反應(yīng)時(shí)的能量變化，又多做了一組實(shí)驗(yàn)④，用0.55mol·L－1的稀氨水代替NaOH溶液，測(cè)得溫度的變化如表中所列，試計(jì)算反應(yīng)的ΔH2＝____________。③兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是___________________________________________。④寫出HCl＋NH3·H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________。26、（10分）中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)（G2762011）規(guī)定葡萄酒中c最大使用量為0.25g/L.某興趣小組用圖裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)含量進(jìn)行測(cè)定。（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進(jìn)口為_______________（2）B中加入300.0ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出與C中H2O2完全反應(yīng)其化學(xué)方程式為_________________________________（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積______（填序號(hào)）（①=20mL，②=30mL，③＜20mL，④＞30mL）．（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液12.50mL，該葡萄酒中SO2含量為:___g/L（5）該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施______________27、（12分）為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取wg固體樣品，配成250mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案I：取25.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1g方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O)滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234待測(cè)溶液體積/mL25.0025.0025.0025.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL19.9520.2019.1520.20實(shí)驗(yàn)中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：（1）配制250mLNa2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、藥匙和_________、____________。（2）操作I為________操作Ⅱ?yàn)開___________（3）方案I中如何判斷加入的氯化鋇已經(jīng)過量_____________，在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是________________。（4）根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算Na2SO3的純度為_________。（5）上述實(shí)驗(yàn)中，由于操作錯(cuò)誤所引起的誤差分析正確的是_________A．方案I中若沒有洗滌操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小B．方案I中若沒有操作Ⅱ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大C．方案Ⅱ中，滴定管在滴定前無氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小D．方案Ⅱ中，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大28、（14分）電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡等，請(qǐng)回答下列問題。(1)已知部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：弱電解質(zhì)NH3.H2OHCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Kb=1.8×10?5Ka=1.77×10?4Ka=4.3×10?10Ka1=5.0×10?7Ka2=5.6×10?11①已知25℃時(shí)，HCOOH(aq)+OH?(aq)=HCOO?(aq)+H2O(l)△H=?akJ/molH+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)△H=?bkJ/mol甲酸電離的熱化學(xué)方程式為______________。②取濃度相同的上述三種酸溶液，溶液pH最大的是_________，稀釋相同的倍數(shù)后，溶液pH變化最大的是____________________。③分別取等濃度、等體積HCOOH和HCN溶液，加入同濃度的NaOH溶液中和，當(dāng)溶液呈中性時(shí)消耗NaOH溶液的體積：V(HCOOH)______V(HCN)(填“>”、“<”或“=”)。④0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN?)______c(HCO3?)(填“>”、“<”或“=”)。⑤常溫下，pH相同的三種溶液a.HCOONab.NaCNc.Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________(填編號(hào))。⑥將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。⑦若NH3·H2O與CO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時(shí)溶液呈________性(填“酸”或“堿”)。向該溶液中通入________氣體可使溶液呈中性(填“CO2”或“NH3”)。此時(shí)溶液中c(NH4+)/c(CO32?)________2(填“＞”“＜”或“＝”)(2)室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。①HA的電離方程式是____________________________②a、b、c處溶液中水的電離程度最大的是_______________③c點(diǎn)所示的溶液中除水分子外的微粒濃度由大到小的順序依次為______________________________。(3)常溫下，將等體積0.1mol?L－1NaOH和nmol?L-1HA混合，溶液呈中性，該溫度下HA的電離常數(shù)Ka=___________(用含有n的式子表達(dá))29、（10分）工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素，霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F。（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：Ⅰ.2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)?H=－113.0kJ?mol-1Ⅱ.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)?H=－196.6kJ?mol-1二氧化硫通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成三氧化硫。①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。②反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行的條件是______（填“較高溫”“較低溫”或“任何溫度”）。（2）提高2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施。①T溫度時(shí)，在2L的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是______。②在①中條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是______（填字母）。a.溫度和容器體積不變，充入1.0molHeb.溫度和容器體積不變，充入1.0molO2c.在其他條件不變時(shí)，減少容器的體積d.在其他條件不變時(shí)，改用高效催化劑e.在其他條件不變時(shí)，升高體系溫度（3）電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_____________________________，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)是_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】物質(zhì)的量濃度相同的鈉鹽，酸根離子的水解程度越大，溶液的pH越大，其對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱，則物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則水解程度X-＜Y-＜Z-，其對(duì)應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠X＞HY＞HZ，故選A。2、D【詳解】苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)，而苯只有在特殊條件下才能發(fā)生加成反應(yīng)，B、C錯(cuò)誤；乙烯易被酸性KMnO4溶液氧化而苯不能，D正確。3、A【詳解】A．按照原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2(n為電子層數(shù)，其中最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，次外層不超過18個(gè))，故A正確；

B．能層含有的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個(gè)能級(jí)，每一能層總是從s能級(jí)開始，同一能層中能級(jí)ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不違反泡利原理、和洪特規(guī)則的條件下，電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個(gè)原子體系能量處于最低，這樣的狀態(tài)是原子的基態(tài)，所以任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C．同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)都是2個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D．泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子，故D錯(cuò)誤；

故選A。4、A【解析】由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得，結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)、碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)；含碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色；含-OH、-COOH，可發(fā)生取代反應(yīng)；-COOH具有酸性，可發(fā)生中和反應(yīng)。故A正確。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重有機(jī)反應(yīng)類型的考查，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解題關(guān)鍵，熟悉烯烴、醇、羧酸的性質(zhì)即可解答。5、C【詳解】A.放電時(shí)是原電池，依據(jù)總反應(yīng)化學(xué)方程式可知，負(fù)極反應(yīng)為LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O，儲(chǔ)氫合金做電池的負(fù)極，A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O，B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)陽極反應(yīng)為6Ni(OH)2+6OH--6e-=6NiOOH+6H2O，充電時(shí)陽極周圍c(OH－)減小，C正確；D.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為LaNi5+6H2O+6e-=LaNi5H6+6OH-，儲(chǔ)氫合金失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作陰極，D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題主要是應(yīng)用題干信息考查原電池原理，書寫電極反應(yīng)是關(guān)鍵。此電池放電時(shí)的反應(yīng)為LaNi5H6+6NiO(OH)═LaNi5+6Ni(OH)2，負(fù)極反應(yīng)為：LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O，正極反應(yīng)為6NiOOH+6e-=6Ni(OH)2+6OH-，充電時(shí)負(fù)變陰，正變陽，倒過來分析即可。6、C【詳解】A.氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝－1．6kJ·mol-1，氫氣的燃燒熱不是2．8kJ·mol-1，故A錯(cuò)誤；B.能量越低越穩(wěn)定，C(石墨，s)＝C(金剛石，s)△H＞0金剛石的能量大于石墨，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－3．4kJ·mol-1，含4．0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和生成0.5mol水，放出5．7kJ的熱量，故C正確；D.己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2，相同物質(zhì)的量的碳完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒，燃燒過程均為放熱反應(yīng)，△H為負(fù)值，所以△H1<△H2，故D錯(cuò)誤；故答案選C。7、B【詳解】A.0.1mol/LAlCl3溶液中，Al3+與會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.0.1mol/L1NaCl溶液中，Al3+、K+、、相互之間不反應(yīng)，故B正確；C.0.1mol/LHNO3溶液具有氧化性，F(xiàn)e2+會(huì)被氧化為Fe3+，故不能大量共存，故C正確；D.0.1mol/LKOH溶液中，Cu2+與OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。8、A【解析】A．根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán),故A正確；B．石油的分餾產(chǎn)品中不含乙烯，工業(yè)上通過石油的裂解獲得乙烯，故B錯(cuò)誤；C．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是使煤轉(zhuǎn)化為液體燃料的過程，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤;D.1H核磁共振譜能反映出有機(jī)物中不同環(huán)境氫原子的種類,但不能準(zhǔn)確反映出氫的個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案：A。9、C【詳解】A．木炭投入到熱的濃硫酸中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、SO2、H2O，A不符合題意；B．木炭投入到熱的濃硝酸中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、NO2、H2O，B不符合題意；C．銅片投入到冷的濃硫酸中，在室溫下，不能被氧化，因此二者不能發(fā)生反應(yīng)，C符合題意；D．銅片投入到冷的濃硝酸中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO2、H2O，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。10、B【詳解】A.H2O屬于氧化物，不是酸，故A不符合；B.H2SO4

水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故B符合；C.KOH水溶液中電離出的陽離子全部是鉀離子，不屬于酸，故C不符合；D.KNO3是硝酸根和鉀離子構(gòu)成的鹽，故D不符合；故選B。11、B【解析】乙酸是弱電解質(zhì)、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，乙酸濃度大于氫氧化鈉，兩種溶液等體積混合后，乙酸有剩余，溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；乙酸是弱電解質(zhì)、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，所以pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液中，乙酸濃度大于氫氧化鈉，c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)，故B正確；分別稀釋10倍，乙酸的PH在1～2之間、NaOH溶液的PH=12，兩溶液的pH之和小于14，故C錯(cuò)誤；若兩溶液混合后pH＝7，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故D錯(cuò)誤。12、A【詳解】A．催化劑不影響平衡，所以不能用勒沙特列原理解釋，故A符合題意；B．棕紅色NO2加壓后，先是有NO2的濃度增大，所以顏色先變深，后由于NO2的濃度增大，平衡向NO2的濃度減小，即生成N2O4的方向移動(dòng)，所以顏色變淺，可以用勒沙特列原理解釋，故B不符合題意；C．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后，F(xiàn)e3++3SCN-Fe(SCN)3的平衡正向移動(dòng)，顏色變深，可以用勒沙特列原理解釋，故C不符合題意；D．合成氨的反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減少的反應(yīng)，加壓可以使平衡正向移動(dòng)，有利于氨氣的合成，可以用勒沙特列原理解釋，故D不符合題意；綜上所述答案為A。13、B【詳解】根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，由此可見：該元素原子中共有39個(gè)電子，分5個(gè)電子層，其中M能層上有18個(gè)電子，最外層上有2個(gè)電子；A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有1個(gè)未成對(duì)電子，故A錯(cuò)誤；B．該元素原子核外有5個(gè)電子層，故B正確；C．該元素原子M能層共有18個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．該元素原子最外層上有2個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故答案為B。14、A【解析】根據(jù)圖中球棍模型可知該有機(jī)物是乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH，A、羥基能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，A項(xiàng)正確；B、乙醇與碘和水互溶，不能做萃取劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、乙醇中無H+不能使紫色石蕊變紅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、乙醇與醋酸反應(yīng)是酯化反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。15、C【解析】A.1個(gè)水分子中含有2個(gè)O﹣H鍵；B.硅晶體中,每個(gè)硅原子與其它4個(gè)Si形成4個(gè)Si-Si鍵,根據(jù)均攤法計(jì)算出1mol硅形成的Si-Si數(shù)目；

C.二氧化碳晶體是立方面心結(jié)構(gòu),1個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元含有4個(gè)二氧化碳分子；

D.在石墨烯中,每個(gè)碳原子周圍有兩個(gè)C-C單鍵和一個(gè)C=C雙鍵，所以每個(gè)碳原子實(shí)際占化學(xué)鍵為1.5個(gè)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.1個(gè)水分子中含有2個(gè)O﹣H鍵，18g冰的物質(zhì)的量為1mol，含有O﹣H鍵數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；

B.28g晶體硅中含有1molSi原子，晶體硅中,每個(gè)硅原子與其它4個(gè)Si形成4個(gè)Si-Si鍵,則每個(gè)硅原子形成的共價(jià)鍵為:1/2×4=2,則1mol單質(zhì)硅含有2molSi-Si鍵,含有2NA個(gè)Si-Si鍵,故B錯(cuò)誤；

C.1個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元含有4個(gè)二氧化碳分子，44g干冰物質(zhì)的量為1mol，含有晶胞結(jié)構(gòu)單元個(gè)數(shù)0.25NA個(gè),故C正確；

D.在石墨烯中,每個(gè)碳原子周圍有兩個(gè)C-C單鍵和一個(gè)C=C雙鍵,所以每個(gè)碳原子實(shí)際占化學(xué)鍵為1.5個(gè),12g石墨烯即1mol所含碳碳鍵數(shù)目為1.5NA，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。16、C【分析】四種元素的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示：?！驹斀狻緼.A和B的原子核外的電子層數(shù)比C和D的原子核外電子層數(shù)多一層，所以A和B的原子半徑比C和D的原子半徑大。A和B在同一周期，電子層數(shù)相同，B的核電荷數(shù)比A小，所以原子半徑B比A大，同理，C的原子半徑比D的大，所以原子半徑：B＞A＞C＞D，故A不選；B.從這四種元素在周期表中的相對(duì)位置可以看出，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，故B不選；C.這四種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以離子半徑只取決于核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以離子半徑：C＞D＞B＞A，故C選；D.四種元素均為短周期元素，所以B為Na，A為Mg，C為N，D為F。鈉的還原性強(qiáng)于鎂，F(xiàn)2沒有還原性，故D不選。故選C?！军c(diǎn)睛】幾種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，可以首先找到它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置，根據(jù)它們的位置，利用元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律分析它們的原子半徑、離子半徑、原子序數(shù)、最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)的氧化性和還原性以及離子的還原性和氧化性等關(guān)系。17、A【解析】一般升高溫度、增大反應(yīng)物的濃度或使用催化劑可以加快反應(yīng)速率。降低溫度則降低反應(yīng)速率。答案選A。18、A【解析】試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，失去電子。銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子生成氫氣。A不正確，BB正確，電流方向是從銅片流向鋅片，C正確，D不正確，氫離子濃度降低，電解質(zhì)溶液的pH增大，答案選C?？键c(diǎn)：考查原電池的有關(guān)判斷和應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵，注意相關(guān)知識(shí)的積累和總結(jié)。19、B【詳解】A．2-甲基丁烷含5個(gè)C原子，則2-甲基丁烷也稱異戊烷，故A錯(cuò)誤；B．由乙烯生成乙醇，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，屬于加成反應(yīng)，故B正確；C．C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3兩種結(jié)構(gòu)，均含2種H，C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物，而油脂不是，故D錯(cuò)誤；故選B。20、A【詳解】設(shè)烷烴為CnH2n+2，1mol該烷烴充分燃燒耗氧量為n+[(2n+2)/4]=246.4/22.4,解得n=7，故排除BC兩項(xiàng)，A項(xiàng)中一氯取代物有4種，而D項(xiàng)中一氯取代物有3種，所以A正確，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】對(duì)于有機(jī)物CnHm，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣的量計(jì)算方法：1molCnHm,完全燃燒耗氧量=1×（碳原子數(shù)+氫原子數(shù)/4）mol,即（n+[(2m+2)/4]mol。對(duì)于有機(jī)物CnHmOZ在氧氣中完全燃燒消耗氧氣的量計(jì)算方法：1molCnHmOZ完全燃燒耗氧量=n+[(2m+2)/4]-Z/2mol。21、A【詳解】①瀝青是由不同分子量的碳?xì)浠衔锛捌浞墙饘傺苌锝M成的黑褐色復(fù)雜混合物，呈液態(tài)、半固態(tài)或固態(tài)，是一種防水防潮和防腐的有機(jī)膠凝材料，瀝青中含有對(duì)人體及環(huán)境有害的物質(zhì)，在瀝青公路上翻曬的糧食對(duì)人體有害，①符合題意；②亞硝酸鈉具有致癌作用，加入過量亞硝酸鈉的香腸對(duì)人體有害，②符合題意；③煤直接燃燒會(huì)釋放二氧化硫等有毒物質(zhì)，這些物質(zhì)又可能與食物發(fā)生反應(yīng)，生成其他的有毒物質(zhì)，所以用生活用煤直接燒烤的雞、鴨對(duì)人體有害，③符合題意；④任何能夠促進(jìn)瘦肉生長、抑制動(dòng)物脂肪生長的物質(zhì)都可以叫做“瘦肉精”，是一種非常廉價(jià)的藥品，對(duì)于減少脂肪增加瘦肉作用非常好，瘦肉精讓豬的單位經(jīng)濟(jì)價(jià)值提升不少，但它有很危險(xiǎn)的副作用，輕則導(dǎo)致心律不整，嚴(yán)重一點(diǎn)就會(huì)導(dǎo)致心臟病，用“瘦肉精”喂飼的生豬對(duì)人體有害，④符合題意；⑤碳酸氫鈉受熱會(huì)分解成碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳使面包疏松多孔，用小蘇打做發(fā)酵粉做面包對(duì)人體無害，⑤不符合題意；⑥福爾馬林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，用福爾馬林保鮮的魚肉等食品對(duì)人體有害，⑥符合題意；因此答案是A。22、D【分析】乙烯是平面結(jié)構(gòu)，所有原子共平面；苯分子中所有原子共平面，甲苯可以看做是甲基取代苯環(huán)上1個(gè)氫原子；苯乙烯可以看做乙烯基代替苯分子中的1個(gè)氫原子。除去乙烷中的乙烯時(shí)，通氫氣會(huì)混有新雜質(zhì)；紅外光譜儀能測(cè)定出有機(jī)物的官能團(tuán)和化學(xué)鍵；正丁烷和異丁烷都有2種等效氫。【詳解】乙烯是平面結(jié)構(gòu)，所有原子共平面；苯分子中所有原子共平面，甲苯可以看做是甲基取代苯環(huán)上1個(gè)氫原子，所有碳原子一定共平面；苯乙烯可以看做乙烯基代替苯分子中的1個(gè)氫原子，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以苯乙烯分子中的所有碳原子可能不同一平面上，故A錯(cuò)誤?；旌蠚怏w通溴水洗氣，可以除去乙烷中的乙烯，故B錯(cuò)誤。紅外光譜儀能測(cè)定出有機(jī)物的官能團(tuán)和化學(xué)鍵，質(zhì)譜法用于測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤。正丁烷和異丁烷都有2種等效氫，所以核磁共振氫譜都有兩個(gè)吸收峰，故D正確。二、非選擇題(共84分)23、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na；D元素在第三周期中電負(fù)性最大，則D為Cl；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻浚?）通過以上分析可知A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A為O、B為Ca、C為Na、D為Cl；綜上所述，本題答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，A元素原子的核外電子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20個(gè)電子，其價(jià)電子是第四周期4s能級(jí)上有2個(gè)電子，所以B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：4s2；C原子的核外有11個(gè)電子，有4個(gè)能級(jí)，其軌道表示式為：；綜上所述，本題答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金屬越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：Na＜Ca＜Cl＜O；電負(fù)性大小順序?yàn)椋篘a＜Ca＜Cl＜O；綜上所述，本題答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。24、【分析】B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，C為CH2BrCHBrCH3，D為CH2OHCHOHCH3，E為CH3COCOOH，F(xiàn)為CH3CHOHCOOH，H的分子中有一個(gè)“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)，說明H的結(jié)構(gòu)為?！驹斀狻?1)化合物H為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)I為全生物降解塑料，即I應(yīng)含有酯基官能團(tuán)，所以有H和二氧化碳反應(yīng)生成I的方程式為：。(3)某化合物M分子式為C4H8O3，與F具有相同的官能團(tuán)，則有羥基和羧基，官能團(tuán)不連在同一個(gè)碳原子上，所以，可能的結(jié)構(gòu)為。(4).以甲苯為原料制備苯甲醛，即先將甲基發(fā)生鹵代反應(yīng)，再將鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)一個(gè)碳原子連接兩個(gè)羥基，會(huì)自動(dòng)變?yōu)槿┗M(jìn)行分析，合成路線為。25、硬紙板（或泡沫塑料板）環(huán)形玻璃攪拌棒3-56.8kJ/mol-51.8kJ/molNH3·H2O是弱堿，在中和過程中NH3·H2O發(fā)生電離，要吸熱，因而總體放熱較少HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1【詳解】（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒和燒杯上方的泡沫塑料蓋；（2）中和熱的測(cè)定中，需要測(cè)出反應(yīng)前酸溶液的溫度，測(cè)反應(yīng)前堿溶液的溫度，混合反應(yīng)后測(cè)最高溫度，所以總共需要測(cè)量3次；（3）①濃度為0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的堿溶液各50mL混合，反應(yīng)生成了0.025mol水，混合后溶液的質(zhì)量和為：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g·℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g·℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為△H1=1.4212kJ×=56.8kJ；中和熱為：-56.8KJ/mol；②△H2=cm△T=4.18J/（g·℃）×100g×3.1℃=1.2958kJ；即生成0.025mol的水放出熱量1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為△H2=1.2958kJ×=51.8KJ；中和熱-51.8KJ/mol；③兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是：一水合氨為弱堿，在中和過程中一水合氨發(fā)生電離，要吸收熱量，因而總體放熱較少；③鹽酸與一水合氨反應(yīng)生成氯化銨和水，HCl+NH3·H2O的熱化學(xué)方程式：HCl（aq）+NH3·H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-51.8kJ/mol。26、冷凝管bSO2+H2O2＝H2SO4③酚酞④0.12原因:鹽酸的揮發(fā):改進(jìn)施:用不揮發(fā)的強(qiáng)酸例如硫酸代替鹽酸，用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響【分析】（1）根據(jù)儀器A特點(diǎn)書寫其名稱，為了充分冷卻氣體，應(yīng)該下口進(jìn)水；（2）二氧化硫具有還原性，能夠與實(shí)驗(yàn)室反應(yīng)生成硫酸，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）氫氧化鈉應(yīng)該盛放在堿式滴定管中，根據(jù)堿式滴定管的排氣泡法進(jìn)行判斷；根據(jù)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷滴定管中溶液的體積；（4）根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量，再計(jì)算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；（5）根據(jù)鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉判斷對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響；可以選用非揮發(fā)性的酸或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，減去鹽酸揮發(fā)的影響．【詳解】（1）根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知，儀器A為冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以應(yīng)該進(jìn)水口為b；（2）雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4；（3）氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，應(yīng)該選擇酚酞做指示劑（酚酞的變色范圍是8.2～10.0）；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積＞（50.00mL-10.00mL）=40.00mL，所以④正確；（4）根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：1/2×（0.0900mol·L－1×0.0125L）×64g·mol－1=0.036g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.036g/0.3L=0.24g·L－1；（5）由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高；因此改進(jìn)的措施為：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸，如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響。27、電子天平（托盤天平也對(duì)）250mL的容量瓶過濾干燥（烘干）靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全加入最后一滴KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙?，并且在半分鐘?nèi)不褪色63a/w×100%ACD【解析】(1)根據(jù)溶液配制的實(shí)驗(yàn)過程和操作步驟分析判斷所需要的儀器，準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液需要250mL容量瓶，因?yàn)槭蔷_稱量需要用電子天平；

(2)加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，因此操作I為過濾；沉淀洗滌后稱量前需要干燥，即操作Ⅱ?yàn)楦稍铮ê娓桑?3)根據(jù)硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀判斷方案I中加入的氯化鋇已經(jīng)過量，即；靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全；酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是加入最后一滴后溶液由無色變?yōu)樽仙?，且在半分鐘?nèi)不褪。(4)四次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別是（mL）19.95、20.00、19.05、20.05，顯然第三次數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則其平均值是20.00mL，根據(jù)方程式可知25mL溶液中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是2.5×0.020L×amol/L＝0.0500amol，以此計(jì)算亞硫酸鈉的純度；

(5)根據(jù)方案I和方案Ⅱ的實(shí)驗(yàn)原理分析由于操作錯(cuò)誤所引起的誤差?！驹斀狻?1)準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品,配成250mL溶液需要250mL容量瓶，因?yàn)槭蔷_稱量固體質(zhì)量，所以需要用精確度大的電子天平，

因此，本題正確答案是：電子天平；250

mL的容量瓶；

(2)加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，因此操作I為過濾；沉淀洗滌后稱量前需要干燥，即操作Ⅱ?yàn)楦稍铮ê娓桑?/p>

因此，本題正確答案是：過濾；干燥（烘干）；

(3)根據(jù)硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀判斷方案I中加入的氯化鋇已經(jīng)過量，即；靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全；酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是加入最后一滴后溶液由無色變?yōu)樽仙?，且在半分鐘?nèi)不褪。因此，本題正確答案是：靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全；加入最后一滴KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙?，并且在半分鐘?nèi)不褪色；(4)四次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別是（mL）19.95、20.00、19.05、20.05，顯然第三次數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則其平均值是20.00mL，根據(jù)方程式可知25mL溶液中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是2.5×0.020L×amol/L＝0.0500amol，實(shí)驗(yàn)亞硫酸鈉的純度是0.0500amol×250mL25mL×126g/molWg×100%=63a/w×100%。

因此，本題正確答案是：63a/w×100%；

(5)A.B.方案I中如果沒有操作Ⅱ，即沒有干燥，則硫酸鋇質(zhì)量增加，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小，B錯(cuò)誤；C.方案Ⅱ中，滴定管在滴定前無氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，C正確；D.方案Ⅱ中，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，D正確。答案選ACD。28、HCOOH(aq)HCOO?(aq)+H+(aq)△H=(b?a)kJ/molHCNHCOOH><abcCN?+CO2+H2O=HCN+HCO3?堿性CO2＞HAH++A?bc(A?)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH?)10-8/(n-0.1)【分析】(1)①利用蓋斯定律得到電離方程式；②根據(jù)電離常數(shù)確定酸性強(qiáng)弱，得出結(jié)論；③要想使溶液呈中性，酸性越弱所需NaOH體積越??；④根據(jù)電離常數(shù)得到酸性強(qiáng)弱，再根據(jù)越弱越水解的原理比較離子濃度；⑤根據(jù)電離常數(shù)得到酸性強(qiáng)弱，再根據(jù)越弱越水解的原理比較物質(zhì)的量濃度；⑥根據(jù)電離常數(shù)可知酸性H2CO3>HCN>HCO3-,強(qiáng)酸之弱酸原理書寫離子方程式；⑦根據(jù)電離常數(shù)判斷；(2)①根據(jù)b點(diǎn)溶液顯堿性可以判斷生成了強(qiáng)酸弱堿鹽，所以HA為弱堿，書寫電離方程式；②根據(jù)酸堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離判斷；③c點(diǎn)為HA和NaA物質(zhì)的量1:1的溶液；(3)利用電荷守恒和物料守恒計(jì)算；【詳解】(1)①已知25℃時(shí)，①HCOOH(aq)+OH?(aq)=HCOO?(aq)+H2O(l)△H=?akJ/mol②H+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)△H=?bkJ/mol①-②得到甲酸電離的熱化學(xué)方程式HCOOH(aq)HCOO?(aq)+H+(aq)△H=(b?a)kJ/mol；正確答案：HCOOH(aq)HCOO?(aq)+H+(aq)△H=(b?a)kJ/mol。②根據(jù)電離常數(shù)可知酸性HCOOH>H2CO3>HCN,所以PH最大的是HCN,稀釋相同倍數(shù)PH變化最大的是HCOOH；正確答案:HCNHCOOH③要想使溶液呈中性，酸性越弱所需體積越小,根據(jù)電離常數(shù)