湖南省株洲市第十八中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．b點(diǎn)，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/LB．c、d兩點(diǎn)，值相等C．Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等D．a(chǎn)→d點(diǎn)過程中，存在c(X－)=c(NH4+)2、下列化學(xué)用語的表述正確的是()A．離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示16O2－，也可以表示18O2－B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化銨的電子式為D．CO2的結(jié)構(gòu)式為O—C—O3、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3和1molO2。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（）A．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P丙＞P甲＝2P乙B．氣體的總物質(zhì)的量n：n丙＞n甲＞n乙C．SO3的體積分?jǐn)?shù)∮：∮甲＝∮丙＞∮乙D．反應(yīng)熱量的數(shù)值Q：197＞Q丙＞Q甲＞Q乙4、下列化學(xué)用語和化學(xué)符號使用正確的是（）A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式可以表示為：H—O—ClB．正丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：C3H7OHC．含58個(gè)質(zhì)子和82個(gè)中子的鈰(Ce)原子符號為CeD．過氧化氫的電子式為：H＋[]2－H＋5、M、N、X、Y均為常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物已略去），則下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．M是C，X是O2 B．M是Ca(OH)2，X是Na2CO3C．M是NaOH，X是CO2 D．M是Cl2，X是Fe6、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（）A．分子式為C16H14O4B．1mol化合物X在一定條件下最多加成6molH2C．分子中有三種官能團(tuán)，酸性條件下水解后官能團(tuán)還是三種D．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)7、四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，W與Y同族，Z的原子半徑是其所在周期主族元素原子中最小的，且Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YC．Y與Z形成的化合物為共價(jià)化合物 D．簡單離子半徑：W<X<Z8、下列化學(xué)用語只能用來表示一種微粒的是A． B． C．CH4O D．C9、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：3517ClB．S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．膽礬的化學(xué)式：CuSO4D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O10、壽山石M4[N4Y10(YX)8]是我國四大印章石之首，被稱為國石。X、Y、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M元素是地殼中含量最高的金屬元素，N元素的單質(zhì)常用來制造太陽能電池，X3Y+和YX-含有相同的電子數(shù)。下列說法正確的是（）A．可以寫成氧化物形式2M2Y3·4NY2·4X2Y B．M的氧化物屬于堿性氧化物C．第82號元素與M位于同一主族 D．N的最高價(jià)氧化物溶于水顯酸性11、用石墨電極電解CuCl2溶液（裝置如右圖），下列說法錯(cuò)誤的是（）A．A是陰極，電解時(shí)析出銅B．B是陽極，電解時(shí)有氯氣放出C．陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu22e－CuD．A發(fā)生還原反應(yīng)12、某稀硝酸溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解，放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比是A．1:1 B．2:1 C．3:2 D．4:113、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示，其中如圖為反應(yīng)①過程中能量變化的曲線圖。下列分析合理的是A．如圖中c曲線是加入催化劑a時(shí)的能量變化曲線B．反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/molC．在反應(yīng)②中，若有1.25mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NH3的體積為5.6LD．催化劑a、b能提高化學(xué)反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率14、化學(xué)與社會、生活、材料、能源密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．一種硅酸鹽礦物石棉(CaMg3Si4O12)可表示為：CaO·3MgO·4SiO2B．3D打印鈦合金材料，可用于航空、航天等尖端領(lǐng)域C．可燃冰是21世紀(jì)新型潔凈能源，其組成可表示為CH4·nH2OD．納米級材料（1nm~100nm）是一種膠體15、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．N2的電子式：B．質(zhì)量數(shù)為34的硫原子：1634SC．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．鄰硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：16、常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，測得3個(gè)反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是A．3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B．曲線a、b、c對應(yīng)的c(NaOH)：a>b>cC．當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，3個(gè)體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)D．當(dāng)V(NaOH)相同時(shí)，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大17、下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是()A．某無色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO4－B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH4＋、SiO32－C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=BaSO4↓＋H2O18、下列說法中，不正確的是A．麥芽糖水解的產(chǎn)物只有葡萄糖B．苯酚可用于合成高分子化合物C．油脂水解可以制取高級脂肪酸D．雞蛋清遇醋酸鉛后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水19、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色稀硝酸具有氧化性能將Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3·H2O能大量共存C向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2D向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)該溶液中存在NH4+A．A B．B C．C D．D20、下列各組物質(zhì)稀溶液相互反應(yīng)。無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是A．Na2CO3溶液與HCl溶液 B．AlCl3溶液與NaOH溶液C．KAlO2溶液與HCl溶液 D．Na2SiO3溶液和HCl溶液21、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO、NH、HCO中不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)＝0.2mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A．甲溶液中含有Ba2＋ B．乙溶液中含有SOC．丙溶液中含有Cl－ D．丁溶液中含有Mg2＋22、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色兩者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定有SO42-C向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有無色氣體產(chǎn)生氯水中含HClOD向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中加入足量的苯振蕩高錳酸鉀溶液紫紅色不褪色A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素。A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到堿性溶液。（1）E元素在周期表中的位置為_______________；工業(yè)上制取C單質(zhì)的化學(xué)方程式為______。（2）A的最低負(fù)價(jià)氫化物的空間構(gòu)型為___；C、D、E的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是__（用離子符號表示）。（3）化合物C2D3中，該化合物的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈強(qiáng)堿性，用化學(xué)方程式表示這一變化過程____________________。24、（12分）PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：己知：R、Rˊ、Rˊˊ為H原子或烴基I.R'CHO+R"CH2CHOII.RCHO+（1）A的俗名是電石氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___。已知AB為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為___；B中官能團(tuán)的名稱是___。（2）已知①的化學(xué)方程式為___。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式___；檢驗(yàn)E中不含氧官能團(tuán)（苯環(huán)不是官能團(tuán)）的方法__。（4）在EFGH的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是___。（5）已知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為___。（6）以乙炔為原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成1-丁醇。___。25、（12分）Co(CH3COO)2·4H2O(乙酸鈷)是一種重要的有機(jī)化工原料?；卮鹣铝袉栴}:(1)以工業(yè)品氧化鈷(CoO)為原料制備乙酸鈷。(已知CoO與CH3COOH溶液反應(yīng)緩慢,Co2+能與H+、NO3-大量共存)可能用到的試劑:Na2CO3溶液、CH3COOH溶液、HNO3溶液。先將CoO溶于____(填化學(xué)式,下同)溶液制得____溶液;在不斷攪拌下,向制得的溶液中不斷加入____溶液至不再產(chǎn)生沉淀,靜置,過濾,洗滌;向沉淀中加入___溶液至沉淀完全溶解,調(diào)節(jié)pH約為6.8,經(jīng)一系列操作得Co(CH3COO)2·4H2O。

(2)為探究乙酸鈷的熱分解產(chǎn)物,先在低于100℃時(shí)使其脫去結(jié)晶水,然后用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(已知CO能與PdCl2溶液反應(yīng)生成黑色Pd沉淀):①通N2的目的是______。

②澄清石灰水和PdCl2溶液分別用于檢驗(yàn)CO2和CO,其中盛放PdCl2溶液的裝置是____(填字母)。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),為防止倒吸,正確的操作是______。

④裝置a中完全反應(yīng)后得到鈷的一種氧化物,固體殘留率(×100%)為45.4%。該氧化物為____。

⑤裝置a在加熱過程中沒有水生成,最終生成的固體氧化物質(zhì)量為3.0125g,裝置b和c中的試劑均足量(b、c中得到固體的質(zhì)量分別為2.5g、10.6g),集氣瓶中收集到的氣體為C2H6和N2,則裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。26、（10分）Ⅰ．現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融的KOH⑧蔗糖其中屬于電解質(zhì)的是___________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________。能導(dǎo)電的是___________。Ⅱ．膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________。②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過程叫做_______________。③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。Ⅲ．①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。②有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器是________。③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。27、（12分）鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。[方案一]〖實(shí)驗(yàn)方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。（2）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V≥______________。過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。[方案二]〖實(shí)驗(yàn)方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01105Pa）的體積?！紗栴}討論〗（3）同學(xué)們擬選用圖一實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：①你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：A接（______）（_______）接（______）（）接（）（填接口字母，可不填滿。）②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開分液漏斗可旋轉(zhuǎn)的活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中。請你幫助分析原因_________________________。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為最合理的是__________。（有幾個(gè)選幾個(gè)）。A．等待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平D．視線與凹液面的最低點(diǎn)水平，讀取量筒中水的體積（4）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計(jì)了圖二的實(shí)驗(yàn)裝置。①裝置中導(dǎo)管a的作用是_________________________。②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_________mL。（用含V1、V2的式子表達(dá)）28、（14分）G（丙烯酸酯）是一種重要的化工產(chǎn)品，可由薄荷油中化合物A制得，其合成路線如下：已知：完成下列填空：（1）C所含官能團(tuán)的名稱為_________________；B→D的反應(yīng)類型為____________________。（2）下列對A的描述，錯(cuò)誤的是__________________（填序號）。a.A屬于芳香烴類化合物b.A可發(fā)生加聚、氧化、取代等多種反應(yīng)c.1molA最多可與2molH2發(fā)生加成d.1molA與1molBr2加成時(shí)，可得2種不同產(chǎn)物（3）E→F中，1處所缺的反應(yīng)條件為_____________________________________。書寫D→E的反應(yīng)方程式___________________________________________________。（4）寫出一種G的只含醛基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________。（5）設(shè)計(jì)一條由丙烯（CH2=CHCH3）為原料制備的合成路線__________。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）29、（10分）無水CaCl2具有強(qiáng)烈的吸濕性，在空氣中易潮解，可用作干燥劑、脫水劑、混凝防凍劑等。以工業(yè)碳酸鈣礦石（含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等雜質(zhì)）生產(chǎn)無水氯化鈣的主要流程如下：（1）為了提高步驟（1）的反應(yīng)速率，可以采取的措施是________________________。（2）加入試劑b的目的是使溶液酸化，試劑b可以選擇下列試劑__________（填序號）。①硫酸②硝酸③氫硫酸④鹽酸（3）寫出步驟（2）的離子方程式______________________________。（4）步驟（5）用到的操作方法有蒸發(fā)濃縮、______________________________。（5）已知A13+、Fe2+、Fe3+生成氫氧化物沉淀的pH

如下：加入試劑a的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)pH的范圍為_______________________________。（6）已知某一溫度時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，向0.01mol·L-1的FeCl3溶液中加入NaOH固體，假設(shè)溶液的體積不變，要生成Fe(OH)3沉淀，應(yīng)使溶液中的c(OH-)最小為______mol·L-1；Fe3+沉淀完全時(shí)，溶液中c(OH-)最小為__________mol·L-1。（7）測定樣品中Cl-含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中；c．用0.05000mol·L-1AgNO3

溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為25.00mL。計(jì)算上述樣品中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A.由圖可知0.1mol/L的HX溶液的pH=3，HX為弱酸，因?yàn)閎點(diǎn)的pH=7，所以c(X－)=c(NH4+),根據(jù)物料守恒c(X－)+c(HX)=(0.1mol/L50mL/1000)/0.1L=0.05mol/L，所以A正確；B.c、d兩點(diǎn)時(shí)，c(X－)/c(OH-)c(HX)=1/Kh，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則c、d兩點(diǎn)的c(X－)/c(OH-)c(HX)相等，故B正確；C.b點(diǎn)加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4X，b點(diǎn)溶液的pH=7，說明X-與NH4+的水解程度相等，所以Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等，故C正確；D.a→d點(diǎn)過程中存在電荷守恒c(X－)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，因?yàn)閍→d點(diǎn)過程中c(H+)>c(OH-)，所以c(X－)>c(NH4+),故D錯(cuò)誤。答案：D。2、A【解析】A.由離子結(jié)構(gòu)示意圖可知表示為氧元素形成的離子，若中子數(shù)為8時(shí)，表示為16O2－，若中子數(shù)為10時(shí)，表示為18O2－，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)比例模型的原子半徑可知，可以表示甲烷分子，Cl的原子半徑大于C的原子半徑，不可以表示四氯化碳分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯化銨的電子式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。3、B【分析】恒溫恒容，甲與乙起始n(SO2)：n(O2)=2：1，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，轉(zhuǎn)化率增大；丙按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n(SO2)=2mol，n(O2)=2mol，根據(jù)此分析進(jìn)行解答。【詳解】A．丙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又增加1mol氧氣，故壓強(qiáng)P甲＜P丙，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，故P乙＜P甲＜2P乙，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．丙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又增加1mol氧氣，達(dá)到平衡時(shí)n丙＞n甲。甲等效為在乙到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，再加入1molSO2和0.5molO2，故達(dá)到平衡時(shí)n丙＞n甲＞n乙,故B選項(xiàng)正確。C．丙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又增加1mol氧氣，故平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)∮甲＜∮丙，甲等效為在乙到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，再加入1molSO2和0.5molO2，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，故平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)∮甲＞∮乙，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．丙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又增加1mol氧氣，故Q甲+Q丙＜197，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，故Q甲＞2Q乙，但Q甲與Q丙的大小不能確定，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡移動與計(jì)算、反應(yīng)熱、等效平衡等，難度較大，注意構(gòu)建甲、乙平衡建立的途徑，注意理解等效平衡。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意等效平衡中互為逆反應(yīng)的熱效應(yīng)的關(guān)系。4、A【詳解】A．次氯酸分子中氧原子和氯原子及氫原子都共用一個(gè)電子對，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故A正確；B．正丙醇含有正丙基，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2OH，故B錯(cuò)誤；C．含58個(gè)質(zhì)子和82個(gè)中子的鈰(Ce)原子質(zhì)量數(shù)為140，其符號為，故C錯(cuò)誤；D．過氧化氫是共價(jià)化合物，O原子之間為共價(jià)鍵，每個(gè)O原子上均和一個(gè)H原子形成共價(jià)鍵，故其電子式為，故D錯(cuò)誤；故答案為A。5、B【分析】依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系的特征是M和X能反應(yīng)兩部連續(xù)反應(yīng)說明變化過程中存在變價(jià)元素的物質(zhì)，結(jié)合選項(xiàng)中的物質(zhì)進(jìn)行分別推斷?！驹斀狻緼．M是C，X是O2，可存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B．M是Ca(OH)2，X是Na2CO3，，CaCO3不能繼續(xù)與Na2CO3反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．M是NaOH，X是CO2，可存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．M是Cl2，X是Fe，可存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確。答案選B。6、B【詳解】A.X的分子式為C16H16×2+2-11×2O4，即為C16H12O4，A錯(cuò)誤；B.X中，苯基能與H2加成，而羧基、酯基與H2不能加成，所以1mol化合物X在一定條件下最多加成6molH2，B正確；C.X分子中含有羧基、酯基二種官能團(tuán)，酸性條件下水解后官能團(tuán)還是二種，C不正確；D.1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)，D不正確。故選B?！军c(diǎn)睛】在判斷有機(jī)物化學(xué)式正誤時(shí)，我們可以數(shù)出C、H、O的原子個(gè)數(shù)，也可用計(jì)算法，即以同數(shù)碳原子的烷烴作為基礎(chǔ)，將同數(shù)碳原子的烷烴分子中的氫原子數(shù)減去不飽和度的二倍，即為該有機(jī)物分子中氫原子的數(shù)目。叁鍵的不飽和度為2，雙鍵、環(huán)的不飽和度都為1，則苯環(huán)的不飽和度為4，羧基和酯基的不飽和度都為1。7、C【分析】W和X的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同且與Y同族，則W應(yīng)在第二周期，Y在第三周期；Z的原子序數(shù)最大，由Z的原子半徑是所在周期主族原子中最小的可知，Z為Cl；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性,Cl的原子序數(shù)大于X，X為Na；則W可為N，此時(shí)Y為P，或W可為O，此時(shí)Y為S；結(jié)合以上分析解答。【詳解】W和X的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同且與Y同族，則W應(yīng)在第二周期，Y在第三周期；Z的原子序數(shù)最大，由Z的原子半徑是所在周期主族原子中最小的可知，Z為Cl；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性,Cl的原子序數(shù)大于X，X為Na；則W可為N，此時(shí)Y為P，或W可為O，此時(shí)Y為S；綜上所述，W為N或O，X為Na，Y為P或S，Z為Cl；A項(xiàng)，根據(jù)元素周期律可知，同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性增強(qiáng)，即Z>Y，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)元素周期律可知，同主族元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性降低，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Y，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，結(jié)合以上分析可知，Y為P或S，Z為Cl；P或S與Cl原子間形成化合物均為共價(jià)化合物，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)元素周期律可知，離子電子層結(jié)構(gòu)相同的，原子序數(shù)大的離子半徑小，電子層結(jié)構(gòu)不同的，電子層越多離子半徑越大，可得簡單離子半徑：X<W<Z，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。8、C【詳解】A．可以是甲烷，也可以是硅烷，故A錯(cuò)誤；B．可以用來表示氖原子或鈉離子甚至氧離子等，故B錯(cuò)誤；C．CH4O無同分異構(gòu)體，只能用來表示甲醇，故C正確；D．C可以代表金剛石和石墨，故D錯(cuò)誤；故選C。9、A【解析】A.原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子其質(zhì)量數(shù)為35，該原子可以表示為：3517Cl，故A正確；B.S原子的最外層電子數(shù)為6，故B錯(cuò)誤；C.膽礬是五水硫酸銅，化學(xué)式為：CuSO4?5H2O，故C錯(cuò)誤；D.次氯酸的分子中不存在H-Cl鍵，次氯酸的結(jié)構(gòu)簡式為:H-O-Cl，故D錯(cuò)誤；故答案選A。10、A【分析】M元素是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al；N元素的單質(zhì)常用來制造太陽能電池，則N為Si；X3Y+和YX-含有相同的電子數(shù)，則X為H，Y為O，X3Y+為H3O+，YX-為OH-；綜上所述，X、Y、M、N分別為：H、O、Al、Si，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.根據(jù)化學(xué)式構(gòu)成方式和化合價(jià)關(guān)系，可以寫成氧化物形式2M2Y3·4NY2·4X2Y，A正確；B.M為鋁，它的氧化物屬于兩性氧化物，B錯(cuò)誤；C.第82號元素位于第ⅣA族，而Al位于第ⅢA族，C錯(cuò)誤；D.N的最高價(jià)氧化物為二氧化硅，不溶于水，D錯(cuò)誤。答案為A。11、C【解析】A、A電極與外接電源的負(fù)極相連作陰極，溶液中的Cu2+得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu單質(zhì)，A正確。B、電極B與電源的正極連接作陽極，溶液中的陰離子Cl–失電子，生成Cl2，B正確。C、陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl–-2e－=Cl2↑,C錯(cuò)誤。D、A作陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，D正確。正確答案為C12、C【解析】試題分析：n（Fe）==0.1mol，生成NO的質(zhì)量為5.6g-3.2g=2.4g，n（NO）==0.08mol，設(shè)Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量分別為x、y，則x+y＝0.1，2x+3y＝0.08×（5?2），解得x=0.06mol，y=0.04mol，所以所得溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為0.06mol：0.04mol=3：2，故選C?？键c(diǎn)：考查了鐵與硝酸反應(yīng)的計(jì)算的相關(guān)知識。13、B【詳解】A.使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，所以曲線d是加入催化劑a時(shí)的能量變化曲線，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖示可知反應(yīng)物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ，故反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，B正確；C.未指明氣體所處條件，因此不能根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量確定氣體的體積，C錯(cuò)誤；D.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，因此不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。14、D【解析】A、一種硅酸鹽礦物石棉(CaMg3Si4O2)，根據(jù)化合價(jià)用氧化物可表示為：CaO·3MgO·4SiO2，故A正確；B、3D打印鈦合金材料，由于密度小，強(qiáng)度大等性能，可用于航空、航天等尖端領(lǐng)域，故B正確；C、“可燃冰”是水與天然氣相互作用形成的晶體物質(zhì)，主要存在于凍土層和海底大陸架中；據(jù)測定一種“可燃冰”中平均每46個(gè)水分子構(gòu)成8個(gè)分子籠，每個(gè)分子籠可容納1個(gè)甲烷分子，其組成可表示為CH4·nH2O，故C正確；D、膠體為分散系，而納米材料不是分散系，故D錯(cuò)誤；故選D。15、C【解析】根據(jù)化學(xué)用語的書寫規(guī)范分析判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)：氮原子最外層5電子，通過3對共用電子對形成N2分子。N2分子的電子式中每個(gè)氮原子都有1對孤電子對。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：原子符號的左上角應(yīng)為質(zhì)量數(shù)，左下角應(yīng)為質(zhì)子數(shù)。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：F－的結(jié)構(gòu)示意圖正確；D項(xiàng)：中，甲基和硝基在對位，是對硝基甲苯。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。16、D【解析】A、由圖可知，c（HCl）分別為1.000mol/L，0.100mol/L和0.01000mol/L，故最大的是最小的100倍，選項(xiàng)A正確；B、加入多于20mL的氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液pH最高的為氫氧化鈉濃度最高的圖像，即a對應(yīng)的c（NaOH）最大，以此類推，選項(xiàng)B正確；C、當(dāng)V（NaOH）＝20.00mL時(shí)，都恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性c（H+）＝c（OH-），根據(jù)電荷守恒c（H+）＋c（Na+）＝c（Cl-）+c（OH-），選項(xiàng)C正確；D、當(dāng)V（NaOH）相同時(shí)，三者都恰好完全反應(yīng)，所得混合溶液體系中c（H+）應(yīng)該是相同的，選項(xiàng)D不正確。答案選D。17、C【詳解】A．MnO4－是紫色，不可能存在無色溶液中，故A錯(cuò)誤；B．pH＝2的溶液呈酸性，硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，滿足得失電子守恒和電荷守恒，故C正確；D．氫離子和硫酸根離子的個(gè)數(shù)比、氫氧根離子和鋇離子的個(gè)數(shù)比均應(yīng)為2:1，正確的離子方程式應(yīng)為：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】D項(xiàng)的離子方程式雖然符合電荷守恒，但是不符合客觀事實(shí)。18、D【詳解】A.麥芽糖水解的產(chǎn)物只有葡萄糖，而蔗糖的水解產(chǎn)物是葡萄糖和果糖，A正確；B.苯酚是一種重要的化工原料，可以用于合成高分子化合物，B正確；C.油脂酸性水解的產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油，因此可以制取高級脂肪酸，C正確；D.雞蛋清的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)遇到重金屬鹽發(fā)生變性而沉淀，且沉淀不能重新溶于水，D錯(cuò)誤。19、D【解析】A．稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，生成硝酸亞鐵，滴加硫氰化鉀溶液后不會變紅；B．AgNO3溶液中滴加過量氨水，生成銀氨溶液；C．一氧化氮遇空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；D．滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)，可知生成氣體為氨氣?！驹斀狻緼．稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，生成硝酸亞鐵，若滴加KSCN溶液，溶液不會變紅，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．AgNO3溶液中滴加過量氨水，生成銀氨溶液，溶液澄清，可知Ag+與NH3?H2O反應(yīng)生成絡(luò)離子不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)，可知生成氣體為氨氣，則該溶液中存在NH4+，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象、離子的檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合及實(shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。20、D【解析】A、Na2CO3溶液滴入HCl溶液開始就產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，HCl溶液滴入Na2CO3溶液，開始時(shí)無氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)為：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，當(dāng)Na2CO3反應(yīng)完后，繼續(xù)滴入鹽酸，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)為：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，現(xiàn)象不同，錯(cuò)誤；B、AlCl3溶液滴入NaOH溶液開始時(shí)無沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)為：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，后產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)為：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，NaOH溶液滴入AlCl3溶液開始時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，后沉淀溶解，現(xiàn)象不同，錯(cuò)誤；C、KAlO2溶液滴入HCl溶液，開始時(shí)無沉淀生成，反應(yīng)為：KAlO2+4HCl＝KCl+AlCl3+2H2O，后產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)為：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，HCl溶液滴入KAlO2溶液，開始時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)為：KAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+KCl，后沉淀不溶解，現(xiàn)象不同，錯(cuò)誤；D、無論是Na2SiO3溶液滴入HCl溶液，還是HCl溶液滴入Na2SiO3溶液，都產(chǎn)生白色膠狀沉淀，反應(yīng)是：Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓，現(xiàn)象相同，正確。答案選D。21、D【詳解】A.甲能與乙產(chǎn)生白色沉淀，可知甲中應(yīng)有Ba2＋，故A正確；B.0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)＝0.2mol·L－1可知乙為二元強(qiáng)酸，結(jié)合離子組成乙應(yīng)為硫酸，故B正確；C.向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成可知丙中含Cl－，故C正確；D.因甲與丙也產(chǎn)生白色沉淀，鋇離子與氯離子不反應(yīng)，則說明丙中的陽離子與甲中的陰離子能夠結(jié)合成沉淀，結(jié)合離子組成可知丙中陽離子為Mg2＋，甲中的陰離子為OH－，又甲、乙、丙、丁中的陰陽離子各不相同，則丁只能碳酸氫銨，故D錯(cuò)誤。故選D。22、D【詳解】A.氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有強(qiáng)氧化性，次氯酸的強(qiáng)氧化性使品紅溶液褪色；二氧化硫和品紅反應(yīng)生成無色的物質(zhì)而使品紅褪色，不能說明其有氧化性，A錯(cuò)誤；B.酸性條件下，硝酸根離子有強(qiáng)氧化性，能把SO32-氧化生成SO42-，對檢驗(yàn)SO42-造成干擾，故向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，不能說明該溶液中一定有SO42-，B錯(cuò)誤；C.向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，氯水中H+與HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，C錯(cuò)誤；D.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅦA族2NaCl2Na+Cl2↑正四面體S2->Cl->Na+Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓【分析】A，B，C，D，E五種短周期元素(稀有氣體除外)，原子序數(shù)依次增大，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍，則D為S元素，B為O元素，E為Cl元素；只有C為金屬元素，化合物C2D溶于水得到堿性溶液，則C只能為Na元素，硫化鈉水解生成氫氧化鈉，溶液顯堿性；A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，則A的原子序數(shù)為6，A為C元素；據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素、E為Cl元素。(1)E為Cl，在周期表中位于第三周期ⅦA族，工業(yè)上通過電解熔融的NaCl制取金屬鈉，反應(yīng)的方程式為2NaCl2Na+Cl2↑，故答案為第三周期ⅦA族；2NaCl2Na+Cl2↑；(2)A的最低負(fù)價(jià)氫化物為甲烷，空間構(gòu)型為正四面體；一般而言，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則鈉離子半徑最小，S2-、Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑S2->Cl-，因此C、D、E的簡單離子的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2->Cl->Na+，故答案為正四面體；S2->Cl->Na+；(3)化合物Na2S3的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成硫和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓，故答案為Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓?！军c(diǎn)睛】本題考查元素的推斷，正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(3)，要注意氧化還原反應(yīng)方程式的書寫和配平。24、HC≡CHCH3COOH酯基、碳碳雙鍵+nNaOH+nCH3COONa加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱使其充分反應(yīng)，冷卻后過濾，向?yàn)V液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵保護(hù)醛基不被H2還原HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH【分析】A的俗名是電石氣，A為HC≡CH，與X反應(yīng)生成B，由B的結(jié)構(gòu)簡式可知X為CH3COOH，發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc，結(jié)構(gòu)簡式為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為CH3CHO，由信息Ⅰ可知E為，由信息Ⅱ可知F為，結(jié)合G的分子式可知G應(yīng)為，H為，在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇可保護(hù)醛基不被H2還原，M為，以此分析解答?！驹斀狻?1)A的俗名是電石氣，A為HC≡CH，根據(jù)上述分析，X為CH3COOH，B()中的官能團(tuán)為酯基、碳碳雙鍵，故答案為HC≡CH；CH3COOH；酯基、碳碳雙鍵；(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+nNaOH+nCH3COONa，故答案為+nNaOH+nCH3COONa；(3)E為，E中不含氧官能團(tuán)為碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可以是溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，而醛基也能使溴水褪色，所以檢驗(yàn)碳碳雙鍵前，需要把醛基破壞掉，故檢驗(yàn)碳碳雙鍵的方法為：加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱充分反應(yīng)，冷卻后過濾，向?yàn)V液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，故答案為；加入新制Cu(OH)2懸濁液，熱充分反應(yīng)，冷卻后過濾，向?yàn)V液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵；(4)E中含有醛基，經(jīng)E→F→G→H的轉(zhuǎn)化后又生成醛基，則乙二醇的作用是保護(hù)醛基不被H2還原，故答案為保護(hù)醛基不被H2還原；(5)M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(6)以乙炔為原料合成1-丁醇(CH3CH2CH2CHOH)，需要增長碳鏈，可以利用信息I，因此需要首先合成乙醛(CH3CHO)，根據(jù)信息I，2分子乙醛可以反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，然后與氫氣加成即可，合成路線為：HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH，故答案為HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，檢驗(yàn)碳碳雙鍵時(shí)要注意醛基的干擾，需要首先將醛基轉(zhuǎn)化或保護(hù)起來。25、HNO3Co(NO3)2Na2CO3CH3COOH隔絕空氣,使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置c先熄滅裝置a的酒精燈,冷卻后停止通入氮?dú)釩o3O43Co(CH3COO)2Co3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑【解析】根據(jù)CoO與CH3COOH溶液反應(yīng)緩慢，Co2+能與H+、NO3-大量共存的信息，制備乙酸鈷時(shí)，先將CoO溶于溶液HNO3溶液制得Co(NO3)2溶液，再加入Na2CO3溶液產(chǎn)生碳酸鈷沉淀，最后加CH3COOH溶液反應(yīng)生成Co(CH3COO)2，再通過濃縮、結(jié)晶等方法得到最終產(chǎn)物；探究乙酸鈷的熱分解產(chǎn)物，a中乙酸鈷受熱分解生成CO、CO2等產(chǎn)物,通入N2先將空氣排盡并將產(chǎn)生的氣體都趕入吸收裝置，b澄清石灰水檢驗(yàn)CO2，c中PdCl2溶液可檢驗(yàn)CO，最后用d來收集未反應(yīng)完的CO。【詳解】（1）根據(jù)CoO與CH3COOH溶液反應(yīng)緩慢，Co2+能與H+、NO3-大量共存的信息，制備乙酸鈷時(shí)，先將CoO溶于溶液HNO3溶液制得Co(NO3)2溶液，再加入Na2CO3溶液產(chǎn)生碳酸鈷沉淀，最后加CH3COOH溶液反應(yīng)生成Co(CH3COO)2，再通過濃縮、結(jié)晶等方法得到Co(CH3COO)2·4H2O；故答案為HNO3；Co(NO3)2；Na2CO3；CH3COOH；（2）①通N2的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，并使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置，故答案為隔絕空氣，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置；②因?yàn)樵跈z驗(yàn)CO時(shí)可生成CO2，會影響原混合氣體中CO2的檢驗(yàn)，因此應(yīng)該先檢驗(yàn)CO2，故答案為c；③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，為防止倒吸，應(yīng)該先熄滅酒精燈，再通入一段時(shí)間氮?dú)獗Ｗo(hù)分解后的產(chǎn)物，以免被空氣氧化，故答案為先熄滅裝置a的酒精燈,冷卻后停止通入氮?dú)?；④樣品已完全失去結(jié)晶水，殘留固體為金屬氧化物，取1molCo(CH3COO)2，質(zhì)量為177g，則殘留的氧化物質(zhì)量為177g×45.4%=80.36g，根據(jù)Co元素守恒，氧化物中含有1molCo，則氧元素的物質(zhì)的量為mol=1.33mol=mol，則==，故金屬氧化物的化學(xué)式為Co3O4，答案為：Co3O4；⑤Co3O4為3.0125g，其物質(zhì)的量為=0.0125mol，CO2的物質(zhì)的量為=0.025mol，CO的物質(zhì)的量為0.05mol，最后用質(zhì)量守恒計(jì)算出乙烷的質(zhì)量為(0.0375×177-3.0125-0.025×44-0.05×28)g=1.125g，則乙烷的物質(zhì)的量為：mol=0.0375mol，綜上計(jì)算可得Co3O4、CO2、CO、C2H6的物質(zhì)的量之比為：1:2:4:3，方程式為：3Co(CH3COO)2Co3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑，故答案為3Co(CH3COO)2Co3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑?！军c(diǎn)睛】再檢驗(yàn)分解產(chǎn)物時(shí)，要考慮相互影響并確定順序；計(jì)算過程主要抓住鈷元素和碳元素守恒。26、飽和FeCl3溶液呈紅褐色②④⑦②⑦③⑤⑥⑦FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HClSO42—膠體的聚沉丁達(dá)爾效應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O寫出一個(gè)即可)【解析】I、電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮饕ㄋ?、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。我們在判斷此類試題的時(shí)候，最直接的方法是按照物質(zhì)的分類進(jìn)行判斷。①干冰是固態(tài)二氧化碳，不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)；②NaHCO3晶體屬于鹽，在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；③氨水屬于混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；④純醋酸屬于酸，在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；⑤FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；⑥銅是單質(zhì)而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；⑦熔融的KOH屬于堿，在熔融狀態(tài)下和水溶液中均可以電離出離子而導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)；⑧蔗糖不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的是：②④⑦。強(qiáng)電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，因此強(qiáng)電解質(zhì)首先必須是電解質(zhì)，只能從②④⑦里面找，其中NaHCO3晶體在水溶液中可以完全電離出離子，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)；純醋酸屬于共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，在水溶液中不能完全電離，所以屬于弱電解質(zhì)；熔融的KOH是離子化合物，在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能完全電離出離子，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②⑦。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能夠自由移動的離子，所以可以導(dǎo)電；銅作為金屬單質(zhì)，含有能夠自由移動的電子，所以也可以導(dǎo)電，因此能夠?qū)щ姷氖洽邰茛蔻摺I、①.Fe(OH)3膠體的制備過程是：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體。故答案是：飽和FeCl3；溶液呈紅褐色；FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3(膠體)+3HCl。②.向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導(dǎo)致膠體發(fā)生了聚沉，故答案是：SO42-；膠體的聚沉③.利用膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，進(jìn)行區(qū)分膠體和溶液，所以答案是：丁達(dá)爾效應(yīng)Ⅲ、①.FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，利用的是Fe3＋的氧化性，將銅氧化成Cu2＋，所以其反應(yīng)的離子方程式是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。②.利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體，需要在HCl氣流中加熱、蒸發(fā)濃縮，因此其主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；過濾操作主要需要用到燒杯、漏斗、玻璃棒；所以答案是：蒸發(fā)濃縮；玻璃棒③、用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或者2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。27、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑97mL偏高EDG鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大ACD使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差V1-V2【解析】方案一：⑴.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；⑵.含鎂為3%時(shí)，金屬鋁的含量最高，5.4g合金中鋁的質(zhì)量為5.4g×(1?3%)=5.4×97%g，則：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

54g

2mol

5.4g×97%g

V×10?3L×2.0mol/L得54g:(5.4g×97%g)=2mol:(V×10?3L×2.0mol/L)，解得V=97，NaOH溶液的體積?97mL；鎂上會附著偏鋁酸鈉等物質(zhì)，若未洗滌固體，會導(dǎo)致測定鎂的質(zhì)量偏大，鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；故答案為97mL；偏高；方案二：⑶.①.合金與稀硫酸反應(yīng)，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長出，利用增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序?yàn)椋?A)接(E)、(D)接(G)；故答案為E、D、G；②.鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大，導(dǎo)致硫酸不能順利滴入錐形瓶；故答案為鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大；③.反應(yīng)放熱導(dǎo)致氫氣的溫度偏高，故應(yīng)冷卻后再進(jìn)行讀取氫氣的體積，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，視線與凹液面的最低點(diǎn)水平讀取氫氣的體積；故答案選ACD；⑷.①.裝置中導(dǎo)管a的作用是：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差，故答案為使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；②.滴定管的0刻度在上方，兩次讀取的體積數(shù)值之差為測定的氫氣的體積，收集氫氣后滴定管內(nèi)液面上升，讀數(shù)減小，所以測定氫氣的體積為V1?V2，故答案為V1?V2。28、羧基加成反應(yīng)（還原反應(yīng)）adNaOH/H2O、加熱CH3-CH(OH)-COOH+HBrCH3-CHBr-COOH+H2OCH2=CHCH2OOCH等CH2=CHCH3CH3-CHClCH3CH3-CHClCH2ClCH3-CHOHCH2OH【分析】A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B和C，根據(jù)A、C結(jié)構(gòu)簡式，和已知信息、B分子式知，B為CH3COCOOH，B發(fā)生加成反應(yīng)生成D為CH3CH(OH)COOH，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，F(xiàn)發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則F為CH2＝CHCOOH，E中含有鹵素原子，發(fā)生消去反應(yīng)然后酸化得到F，所以E生成F需要的條件1是NaOH醇溶液、加熱，D為CH3CHBrCOOH；(5)以丙烯為原料合成，丙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴丙烷，1，2﹣二溴丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成1，2﹣丙二醇，1，2﹣丙二醇發(fā)生催化氧化生成CH3COCHO，最后發(fā)生氧