2026屆山東省肥城市第六高級中學高三上化學期中復習檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．常見的離子半徑：g>h>d>eB．氫化物的沸點y一定低于zC．由d、e、g三種元素組成的鹽和稀硫酸反應可能生成沉淀D．e、f、h的最高價氧化物的水化物之間可兩兩反應2、利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如下圖所示。下列說法不正確的是A．NO屬于共價化合物B．O2含有非極性共價鍵C．過程②吸收能量，過程③釋放能量D．標準狀況下，NO分解生成11.2LN2轉移電子數為6.02×10233、四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是A．原子半徑Z<MB．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族4、下列有關說法中正確的是A．干粉滅火器和泡沫滅火器的工作原理相同B．實驗室配制1.0mol?L－1的NaOH溶液定容時俯視刻度線，配制溶液濃度偏低C．國產大飛機C919發(fā)動機使用的氮化硅屬于無機非金屬材料D．冰水混合物、四氧化三鐵、純凈礦泉水都不是混合物5、下列各組物質中，滿足表中圖示物質在一定條件下能一步轉化的組合有序號XYZW①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNa2CO3NaCl③AlAlCl3Al(OH)3Al2O3④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A．②③ B．①③④ C．①④ D．①②③6、實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質的量為2:1放入燒杯中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產生棕黃色的氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X的化學式為A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O37、某同學設計的微型實驗裝置驗證SO2的性質，通過分析實驗，下列結論表達正確的是A．a棉球褪色，驗證SO2具有氧化性B．b棉球褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的通性C．c棉球藍色褪去，驗證SO2漂白性D．可以使用濃硫酸吸收尾氣8、2020年伊始，新冠肺炎肆略中國，一場疫情狙擊戰(zhàn)打響，一時間消殺試劑成為緊俏物品。下列關于消殺試劑的說法正確的是（）A．酒精作為消殺試劑，濃度越高效果越好B．為增強消毒效果，“84”消毒液可與含HCl的潔廁靈混合使用C．“84”消毒液與酒精消毒液的消毒原理相同D．“84”消毒液與酒精消毒液的有效成分分別為次氯酸鹽和乙醇9、正確掌握好基本概念和化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述正確的是（）A．H、D、T互為同素異形體B．H2O2分子中含有非極性鍵和極性共價鍵C．NH4Cl的電子式為：D．CO2分子的比例模型圖：10、一定條件下，將10molH2和1molN2充入一密閉容器中，發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），達到平衡時，H2的轉化率可能是A．25% B．30% C．35% D．75%11、將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到過量的稀硝酸中,金屬完全溶解(假設反應中還原產物只有NO)。向反應后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g。則下列敘述中錯誤的是A．當生成的沉淀量達到最大時,消耗NaOH溶液的體積V=100mlB．當金屬全部溶解時,參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4molC．參加反應的金屬的總質量為9.6g>m>3.6gD．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積在標準狀況下一定為2.24L12、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，28g

乙烯和丙烯的混合物中含有C-H

鍵的數目為4NAB．0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-數目小于0.1NAC．0.1mol

的SO2

與ImolO2

充分反應，轉移的電子數為0.2NAD．常溫常壓下，19g

羥基(—18OH)

中所含的中子數為9NA13、下面是用硫酸鈣生產硫酸、漂白粉等一系列物質的流程圖。下列說法正確的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．圖示轉化反應均為氧化還原反應C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉D．用CO合成CH3OH，原子利用率為100%14、下列物質中含有離子的是（）A．晶體硅 B．冰醋酸 C．液態(tài)氯化氫 D．鋁粉15、是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．比多個質子B．固體中含離子總數為C．分子中所含鍵數為D．標準狀況下，溶于水所得溶液中含氯的微粒總數為16、下列說法不正確的是（）A．第二周期中，最高價含氧酸酸性最強的是氟 B．碘的非金屬性比氯弱C．VA族中原子半徑最小的是氮 D．鈉的金屬性比鋰強二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有下列表格中的幾種離子陽離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+陰離子NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、Xn﹣（n＝1或2）A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶性物質，它們所含的陰、陽離子互不相同。（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是____和_______（填化學式）.（2）物質C中含有離子Xn﹣．為了確定Xn﹣，現(xiàn)將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為__（填字母）a．Br﹣b．CH3COO﹣c．SO42﹣d．HCO3﹣（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質D一定含有上述離子中的________（填相應的離子符號），寫出Cu溶解的離子方程式_______。（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成使淀粉變藍的物質，E是_______（填化學式）。18、碘海醇是臨床中應用廣泛的一種造影劑，化合物G是合成碘海醇的中間體，其合成路線如下：（1）C中含氧官能團的名稱為___。（2）C→D的反應類型為____。（3）E→F的反應中，可生成一種有機副產物X，寫出X的結構簡式：____。（4）H是D的同系物，分子式為C10H11NO4，寫出一種同時滿足下列條件的H的同分異構體的結構簡式：____。①屬于α-氨基酸；②能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③分子中有6種不同化學環(huán)境的氫。（5）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖____（無機試劑任選，合成路線流程圖的示例見本題題干）。19、某?；瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝罝如下圖所示。請回答：（1）裝置A中分液漏斗內的物質是________________。（2）實驗時，旋開裝置A中分液漏斗的旋塞，發(fā)現(xiàn)液體流出緩慢，最終停止，其可能的原因是___________________。（3）實驗過程中通入足量的SO2，請設計一個實驗方案，驗證SO2與FeCl3溶液反應的主要產物（H+無需檢驗）______________________________________________。20、草酸亞鐵晶體是一種淡黃色粉末，常用于照相顯影劑及制藥工業(yè)，也是電池材料的制備原料。某化學興趣小組對草酸亞鐵晶體的一些性質進行探究。（1）甲組同學用如圖所示裝置測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)中結晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為ag。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置稱重，記為bg。按圖連接好裝置進行實驗。a.打開K1和K2，緩緩通入N2；b.點燃酒精燈加熱;c.熄滅酒精燈；d.冷卻至室溫；e.關閉K1和K2;f.稱重A；g.重復上述操作，直至A恒重，記為cg。①儀器B的名稱是__________,通入N2的目的是___________。②根據實驗記錄，計算草酸亞鐵晶體化學式中的x=____________(列式表示)；若實驗時a、b次序對調，會使x值______________(填“偏大”“無影響”或“偏小”）。（2）乙組同學為探究草酸亞鐵的分解產物，將(1)中已恒重的裝置A接入圖14所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后裝置A中殘留固體為黑色粉末。①裝置C、G中的澄清石灰水均變渾濁，說明分解產物中有____________(填化學式)。②裝置F中盛放的物質是___________(填化學式)。③將裝置A中的殘留固體溶于稀鹽酸，無氣泡，滴入KSCN溶液無血紅色，說明分解產物中A的化學式為________。④寫出草酸亞鐵(FeC2O4)分解的化學方程式：______________________。21、利用廢鋇渣（主要成分為BaS2O3，含少量SiO2）為原料生產高純氟化鋇的流程如下：已知：Ksp(BaS2O3)=6.96×10-11，Ksp(BaF2)=1.0×10-6（1）加入鹽酸時除產生SO2外，還有淡黃色固體生成。該反應的離子方程式為___________________________________________________________。（2）濾液的主要成分有____________。（填化學式）（3）工業(yè)上可用氨水吸收SO2，并通入空氣使其轉化為銨態(tài)氮肥。該轉化中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________。（4）加入NaOH溶液的目的是中和過量的鹽酸，但不宜過量，其原因是____________（用離子反應方程式表示）。（5）生成BaF2的反應的化學方程式為_________________________。

①若該反應溫度過高，容易造成c(F-)降低的原因是_______________________。②研究表明，適當增加NH4F的比例有利于提高BaF2的產率和純度。將濃度為0.1mol?L-1的BaCl2溶液和0.22mol?L-1NH4F溶液等體積混合，所得溶液中c(Ba2+)=__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數，x位于第一周期，為H元素；y、z、d位于第二周期，y是C元素，z是N元素，d是O元素；e、f、g、h位于第三周期，是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據此結合元素周期律知識解答。【詳解】根據分析可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；A．電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑：g＞h＞d＞e，故A正確；B．NH3分子間形成氫鍵，其沸點比CH4高，但C的氫化物有很多種，且多碳的烴常溫下可能為液態(tài)或固態(tài)，則C的氫化物沸點不一定就比N的氫化物低，故B錯誤；C．O、Na、S形成的硫代硫酸鈉與稀硫酸反應可以生成S沉淀，故C正確；D．氫氧化鋁具有兩性，能夠與NaOH、高氯酸反應，故D正確；故答案為B。2、D【詳解】A.NO中氮原子和氧原子以共價鍵相結合，NO只含有共價鍵，屬于共價化合物，故A正確；B.O2中氧原子和氧原子以共價鍵相結合形成分子，由同種元素形成的共價鍵為非極性鍵，故B正確；C.過程②為NO分子變成氮原子和氧原子，是斷鍵的過程，斷鍵吸收能量，過程③由氮原子和氧原子重新結合形成氮氣和氧氣，是形成化學鍵，形成鍵釋放能量，故C正確；D.11.2LN2的物質的量為0.5mol，2molNO生成1molN2，氮原子化合價由+2價變?yōu)?價，共轉移4mol電子，則生成0.5molN2轉移電子數為2×6.02×1023=1.204×1024，故D錯誤；答案選D。3、B【詳解】因為為短周期，故為第二、三兩周期，又M為金屬，可以確定M、X、Y、Z分別為Al、Si、N、O。則A、電子層數越多，半徑越大，A正確；B、非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性Y>X，故酸性HNO3>H2SiO4，B錯誤；C、氧元素非金屬性強于硅元素，熱穩(wěn)定性H2O>SiH4，C正確；D、Z為O，位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，D正確。答案選B。4、C【詳解】A．干粉的主要成分是碳酸氫鈉（NaHCO3），受熱后生成純堿、水和二氧化碳；而泡沫滅火器內有兩個容器，分別盛放兩種液體，它們是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液，兩種溶液互不接觸，不發(fā)生任何化學反應，當需要泡沫滅火器時，把滅火器倒立，兩種溶液混合在一起，就會產生大量的二氧化碳氣體，二者滅火原理不同，A項錯誤；B．定容時俯視刻度線，則凹液面最低點低于刻度線，因而溶液的體積偏小，根據濃度公式推知溶液濃度偏高，B項錯誤；C．氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，它是一種超硬物質，本身具有潤滑性，并且耐磨損，高溫時抗氧化，屬于無機非金屬材料，C項正確；D．礦泉水是從地下深處自然涌出的或經人工揭露的、未受污染的地下礦水，含有一定量的礦物鹽、微量元素或二氧化碳氣體，純凈礦泉水屬于混合物，D項錯誤；故選C。5、D【解析】①Cu與濃硫酸在加熱時反應產生CuSO4，CuSO4與NaOH溶液發(fā)生復分解反應產生Cu(OH)2，Cu(OH)2加熱分解產生CuO，CuO與H2在加熱時反應產生Cu單質，可以實現(xiàn)上述轉化，①合理；②Na與H2O反應產生NaOH，NaOH與少量CO2反應產生Na2CO3，Na2CO3與足量HCl反應產生NaCl，電解熔融的NaCl得到金屬Na，可以實現(xiàn)上述轉化，②合理；③Al與鹽酸反應產生AlCl3，AlCl3與氨水反應產生Al(OH)3，Al(OH)3加熱分解產生Al2O3，電解熔融的Al2O3得到金屬Al，可以實現(xiàn)上述轉化，③合理；④Fe與氯氣反應得到FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應得到FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應產生Fe(OH)2，但是Fe(OH)2不能發(fā)生反應得到Fe單質，故不會實現(xiàn)上述轉化，④不合理；合理有①②③，選項D正確。6、C【詳解】NaClO3和Na2SO3按物質的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加熱時發(fā)生氧化還原反應，反應中Na2SO3的氧化產物是Na2SO4,由于S在反應前化合價為+4價，反應后化合價為+6價，所以1mol的S元素失去2mol電子，根據氧化還原反應中電子轉移數目相等可知，2molCl元素得到2mol電子,1mol的Cl元素得到1mol電子，化合價降低1價，因為在反應前Cl的化合價為+5價，所以反應后Cl的化合價為+4價，因此棕黃色的氣體X是ClO2，故選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應中電子守恒的計算，明確硫元素的化合價升高，氯元素的化合價降低是解答本題的關鍵。7、B【分析】亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，與堿反應生成鹽和水，碘單質具有氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸，據此分析解答?！驹斀狻緼．a棉球中品紅褪色，可以驗證SO2具有漂白性，故A錯誤；B．b棉球褪色，SO2與堿液反應，堿性減弱，溶液褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的性質，故B正確；C．碘與SO2和水反應生成氫碘酸和硫酸，碘單質反應完全，c棉球藍色褪去，可以驗證SO2的還原性，故C錯誤；D．SO2盡管有還原性，但不能被濃硫酸氧化，因此不能用濃硫酸吸收尾氣，SO2具有酸性氧化物的性質，可以用堿液吸收尾氣，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意區(qū)分二氧化硫能夠使一些物質褪色的本質，如品紅褪色——漂白性；酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色——還原性；滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液褪色——酸性氧化物的性質等。8、D【詳解】A.用酒精消毒時，75%的酒精殺菌效果最好，原因是75%的酒精既能使組成細菌的蛋白質凝固，又不能形成包膜，能使酒精繼續(xù)向內部滲透，而使其徹底消毒殺菌，故A錯誤；B.84消毒液含NaClO，與含鹽酸的潔廁靈混合，發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，氯氣有毒，不能混合使用，故B錯誤；C.84消毒液含NaClO，84消毒液是濾液NaClO具有強氧化性起到殺菌消毒的作用，酒精消毒是利用酒精能使蛋白質變性起到殺菌消毒的作用，消毒原理不相同，故C錯誤；D.84消毒液的有效成分是NaClO，酒精消毒液的有效成分為乙醇，故D正確；故選D。9、B【解析】試題分析：A、同素異形體研究對象是單質，而H、D、T屬于原子，三者互為同位素，故錯誤；B、H2O2的結構式為H－O－O－H，含有非極性鍵和極性共價鍵，故正確；C、Cl－沒有表示出最外層電子，故錯誤；D、同周期從左向右原子半徑減小，C的半徑大于O，故錯誤?？键c：考查化學用語的正確使用等知識。10、A【詳解】假設1molN2完全轉化，則消耗H2的物質的量為：n消耗(H2)=3n(N2)=3.0mol，實際化學反應具有一定的限度，N2完全轉化是不可能的，因而消耗H2的物質的量絕對小于3.0mol，故H2的最大轉化率為：α最大(H2)＜×100%=30%，故符合題意的答案只能是A。故選A。11、A【詳解】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物只有NO），發(fā)生反應：3Mg+8HNO3（?。?3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O，3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反應后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質量為5.1g，氫氧根的物質的量為5.1g÷17g/mol=0.3mol，根據電子轉移守恒，則鎂和銅的總的物質的量為0.3mol÷2＝0.15mol；A．由以上分析可知，用于沉淀金屬離子的氫氧化鈉的物質的量等于0.3mol，則沉淀反應中需要氫氧化鈉溶液體積為0.3mol÷3mol/L=0.1L=100mL，因為硝酸過量，故消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL，A錯誤；B．根據方程式可知參加反應的n反應（HNO3）=n（金屬）=0.15mol×8/3=0.4mol，B正確；C．鎂和銅的總的物質的量為0.15mol，假定全為鎂，質量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，質量為0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應的金屬的總質量（m）為3.6g＜m＜9.6g，C正確；D．鎂和銅的總的物質的量為0.15mol，根據電子轉移守恒可知生成的NO物質的量為0.15mol×2/3=0.1mol，若為標準狀況下，生成NO的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，D正確；答案選A。12、A【詳解】A、乙烯和丙烯的最簡式都為CH2，28g混合物中含有2molCH2，含有C-H鍵4mol，數目為4NA，故A正確；B、沒有已知Na2CO3溶液的體積，無法分析CO32-的物質的量及數目，故B錯誤；C、SO2

與O2

的反應是一個可逆反應，不能進行徹底，故0.1mol

的SO2

不能反應完全，轉移的電子數小于0.2NA，故C錯誤；D、—18OH中含有10個中子，19g

羥基即0.1mol羥基中含有中子數為10mol，數目為10NA，故D錯誤。答案選A。13、D【詳解】：A．SO2、SO3是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，A錯誤；B．氧化鈣與水的反應不是氧化還原反應，B錯誤；C．澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，應用純凈的消石灰，C錯誤；D．工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇：CO+2H2?CH3OH，所有原子進入期望產物，原子利用率為100%，D正確；故選D。14、D【解析】A.晶體硅是原子晶體，含有原子，A錯誤；B.冰醋酸是分子晶體，含有分子，B錯誤；C.液態(tài)氯化氫是氯化氫分子組成，C錯誤；D.鋁粉形成的是金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構成，D正確；答案選D。15、B【詳解】A．D和H均為H元素，故比所含質子數目一樣多，A錯誤；B．Na2O2是由Na+和組成，故固體中含離子總數為，B正確；C．共價鍵中單鍵為鍵，雙鍵為一個鍵和一個鍵，三鍵為一個鍵和兩個鍵，故分子中所含鍵數為，C錯誤；D．由于Cl2+H2OHCl+HClO，故標準狀況下，溶于水所得溶液中含氯的微?？倲敌∮?，D錯誤；故答案為：B。16、A【詳解】A．F是最活潑的非金屬元素，F(xiàn)元素沒有最高價氧化物的水化物，故A錯誤；B．同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而減小，所以非金屬性I＜Cl，故B正確；C．同一主族元素，原子半徑隨著原子序數增大而增大，所以氮族元素中原子半徑N最小，故C正確；D．同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數增大而增強，所以金屬性Na＞Li，故D正確；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、K2CO3Ba（OH）2CNO3﹣3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OFeCl3【分析】根據離子間的反應（離子共存）和相互間反應的現(xiàn)象判斷離子的組合，從而確定五種物質?！驹斀狻浚?）五種物質都可溶，陰離子中CO32﹣的只能和K+組成可溶性物質，和其他陽離子都不共存，所以其中一種物質為K2CO3，陰離子中的OH﹣除了和K+共存外，只能和Ba2+共存，所以另一種物質為Ba(OH)2。這兩種物質無須檢驗就可判斷；（2）A和B分別為K2CO3和Ba(OH)2中的一種。物質C中含有離子Xn﹣，當C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則可確定C中有Cu2+，不溶于硝酸的白色沉淀應為BaSO4，所以X為SO42-，C為CuSO4；（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質D一定含有上述離子中的NO3-，硫酸提供了H+，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強氧化性，可以把銅氧化為Cu2+，Cu逐漸溶解，稀硝酸被還原為NO，在試管口遇到氧氣生成紅棕色的NO2，Cu溶解的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成使淀粉變藍的物質，E中含F(xiàn)e3+，氧化了I-生成I2，使淀粉變藍，陰離子只剩Cl-，所以E是FeCl3。18、硝基、羧基還原反應或【分析】A被酸性高錳酸鉀溶液氧化為B，B發(fā)生硝化反應(取代反應)生成C，C發(fā)生加氫還原反應生成D，D和ICl發(fā)生取代反應生成E，E和SOCl2發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)和發(fā)生取代反應生成G，據此分析解答?！驹斀狻?1)中含氧官能團的名稱為硝基、羧基；(2)C發(fā)生加氫還原反應生成D，則C→D的反應類型為還原反應；(3)E和SOCl2發(fā)生取代反應生成F，E→F的反應中，可能只有一個羧基發(fā)生取代，得到有機副產物X，X的結構簡式為；(4)H是的同系物，說明分子結構中含有2個羧基和1個氨基；分子式為C10H11NO4，說明分子組成比D多2個碳原子；H的同分異構體有多種，其中滿足下列條件：①屬于α-氨基酸，說明含有或；②能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明苯環(huán)上連接或；③分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，說明分子結構有一定的對稱性；則符合條件的H的同分異構體結構簡式為或；(5)以和為原料制備，已知和發(fā)生取代反應可生成，而催化氧化可生成，再和SOCl2發(fā)生取代反應即可得到；和濃硫酸、濃硝酸混合加熱可得，再與氫氣發(fā)生還原反應可得，故以和為原料制備的合成路線流程圖為：。19、濃硫酸沒有打開分液漏斗的上口玻璃塞(或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽沒有與分液漏斗上的小孔連通或導管發(fā)生堵塞)，導致無法與外界大氣連通取少量反應后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入足量H2O2或氯水，溶液變血紅色，則產物有Fe2+生成；另取少量反應后的溶液，滴加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則有SO42-生成【解析】（1）根據題意可知，裝置A為SO2的發(fā)生裝置，實驗室制備SO2常用濃硫酸與Na2SO3固體反應來制備，故分液漏斗中為濃硫酸；答案為：濃硫酸；（2）分液漏斗液體不能順利流下，是因為分液漏斗中壓強大于外界壓強。在滴加液體之前要先打開分液漏斗上口玻璃塞或者使玻璃塞上的凹槽與分液漏斗上的小孔對齊。故答案為：沒有打開分液漏斗的上口玻璃塞或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽沒有與分液漏斗上的小孔連通或導管發(fā)生堵塞，導致無法與外界大氣連通。（3）SO2有強還原性，F(xiàn)e3+有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，反應離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。檢驗Fe2+生成的實驗方法為：取少量反應后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入足量H2O2或氯水，溶液變血紅色，則產物有Fe2+生成；檢驗SO42-的生成實驗方法為：取少量反應后的溶液，滴加BaCl2溶液