2026屆甘肅省白銀市平川中恒學(xué)校高一化學(xué)第一學(xué)期期末檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑B．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料C．SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維D．NH3易溶于水，可用作制冷劑2、如圖用分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，不正確的是XYZA純堿鹽純凈物B膠體分散系混合物CAl2O3兩性氧化物氧化物D單質(zhì)參與反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)A．A B．B C．C D．D3、沾水的鐵制器皿高溫灼燒會發(fā)黑，其可能原因是：，在此反應(yīng)中，屬于氧化劑的是A．Fe B．Fe3O4 C．H2O D．H24、下列反應(yīng)(均未配平)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是A．Cu＋H2SO4CuSO4＋SO2↑＋H2OB．CH3COOH＋Ca(ClO)2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋NaClO3NaIO3＋Cl2D．HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋H2O5、隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)6、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段,下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()酸堿鹽氧化物AHNO3NaOHNaClH2OBHClCaONa2CO3NH3CH2SO4Ba(OH)2CO2Na2O2DH3PO4KOHAl(OH)3BaSO4A．A B．B C．C D．D7、下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑8、下列物質(zhì)中，不能由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合得到的是A．Na2O2 B．NaCl C．FeCl2 D．Fe3O49、某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，下面說法正確的是()①在100份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)；②在110份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)；③在100份質(zhì)量溶劑中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)；④在90份質(zhì)量溶劑中溶有10份質(zhì)量溶質(zhì)。A．①②B．③④C．②③D．①④10、在澄清透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是()A．K+、Cu2+、OH﹣、 B．Fe3+、、、Cl﹣C．K+、Na+、Cl﹣、 D．K+、、、11、能證明硫酸為強(qiáng)酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A．能與酸堿指示劑作用 B．能與磷酸鈣反應(yīng)生成磷酸C．能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣 D．能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氣體氯化氫12、下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是A．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，所以氯化氫不是電解質(zhì)B．氨溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以氨是電解質(zhì)C．熔融的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)D．氧化鈉、氧化鈣熔融時能導(dǎo)電，所以氧化鈉、氧化鈣是電解質(zhì)13、某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相等（不考慮水解），且的物質(zhì)的量濃度為9mol·L-1，則此溶液最多溶解Mg的質(zhì)量為（）A．24g B．18g C．21.6g D．14.4g14、對于反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說法正確的是A．MnO2是還原劑 B．MnCl2是氧化產(chǎn)物C．Cl2是氧化產(chǎn)物 D．H2O是還原產(chǎn)物15、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是()A．鐵的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它們都是黑色的固體B．鐵的氫氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰綠色C．鑒別Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液D．鐵的合金生鐵比純鐵硬度大，熔點(diǎn)高。16、下列敘述中正確的是()A．任何條件下氯化氫氣體的密度都小于二氧化氮B．2.3g鈉與1.12L氯氣反應(yīng)后，生成5.85g氯化鈉C．常溫常壓下，1g氦氣和1g氧氣的體積比為2∶1D．在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，E為固體，F(xiàn)為有磁性的化合物。它們之間存在如下關(guān)系(反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去)：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，E________。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是________劑，反應(yīng)②中是________劑。（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是________(填化學(xué)式)；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是________(填化學(xué)式)；如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為________。18、下圖是由1～18號元素中部分元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_______。（2）化合物E溶于水中的電離方程式為_________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)室將物質(zhì)C通常保存在_______中，請寫出反應(yīng)①的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________________。（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________。（5）有兩個分別裝有H和I固體的試劑瓶，因標(biāo)簽脫落而無法區(qū)分。若讓你鑒別它們，下列試劑或方法中可選用的有________.A.澄清石灰水B.稀鹽酸C.加熱，稱重D.焰色反應(yīng)19、某課外活動小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，反應(yīng)裝置略去）．注：C中為氧化銅粉末，試回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為：________________________________；（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是：____________________________________；（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：__________________________；（4）A中試劑是______，D中試劑是______；（5）E裝置的作用是_________________________；（6）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：______________________________。20、關(guān)于氯水成分的實(shí)驗(yàn)，請回答以下問題：（1）將足量氯氣溶于水制成的飽和氯水呈_______色，說明氯水中含有_______分子。（2）向氯水中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______，說明氯水中還存在的粒子是_______。（3）向氯水中加入少量Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有_______；將新制氯水滴加到藍(lán)色石蕊試紙上產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______，說明新制氯水中還存在的粒子是_______；由于_______見光易分解，因此氯水需保存在棕色試劑瓶中。21、I．A、B、C、D四種均為含有鈉元素的化合物，A、B、C與鹽酸反應(yīng)均可生成D；加熱固體C可生成A和一種無色無味的氣體X；在A溶液中通入足量X，又可生成C；B溶液和C溶液混合可生成A。請回答：（1）A是___________，B是___________，C___________，D是___________，（均用化學(xué)式表示）（2）寫出上述反應(yīng)中由A生成C的化學(xué)方程式：____________________________________。（3）寫出物質(zhì)C

的一種常見用途：____________________________________。Ⅱ.化合物甲僅含兩種元素。B

為黃綠色氣體，氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色。在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答：（1）化合物甲所含元素為__________（請?zhí)顚懺胤枺?，甲的化學(xué)式為_____________________。（2）氣體B與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（3）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.Na2O2能夠與人呼吸產(chǎn)生的CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2，因此可用作呼吸面具供氧劑，A正確；B.Al2O3是離子氧化物，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)很高，因此可用作耐高溫材料，B錯誤；C.SiO2能夠使光線全反射，因此可用于制造光導(dǎo)纖維，C錯誤；D.NH3易液化，氣化時從周圍環(huán)境中吸收大量的熱，使環(huán)境溫度降低，因此液氨可用作制冷劑，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A。2、D【解析】

A.鹽包含純堿，純凈物包含鹽，故A正確；B.分散系包含膠體，混合物包含分散系，故B正確；C.兩性氧化物包含，氧化物包含兩性氧化物，故C正確；D.氧化還原反應(yīng)包含置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的反應(yīng)也可能是化合反應(yīng)，不一定是置換反應(yīng)，故D錯誤；故答案為：D。3、C【解析】

反應(yīng)中Fe元素化合價升高被氧化，作為還原劑；H2O中H元素化合價降低被還原，作為氧化劑。答案選C。4、D【解析】

據(jù)化合價變化判斷氧化還原反應(yīng)，分析氧化劑、還原劑。又據(jù)化合價升降總數(shù)相等，求氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比?！驹斀狻緼.Cu元素化合價升高2，Cu是還原劑。S元素化合價降低2，H2SO4是氧化劑。氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，A項(xiàng)錯誤；B.CH3COOH與Ca(ClO)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；C.碘元素化合價升高5，I2是還原劑。氯元素化合價降低，NaClO3是氧化劑。NaClO3與I2物質(zhì)的量之比為2:1，C項(xiàng)錯誤；D.氯元素化合價升高1，HCl是還原劑。錳元素化合價降低2，MnO2是氧化劑。氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，D項(xiàng)正確。本題選D?！军c(diǎn)睛】A項(xiàng)中的H2SO4僅部分作氧化劑、D項(xiàng)中的HCl僅部分作還原劑。注意參與反應(yīng)的物質(zhì)與作氧化劑或還原劑的物質(zhì)，其物質(zhì)的量不同。5、B【解析】鹵族元素隨著原子序數(shù)的遞增，其性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，由于相對分子質(zhì)量的增大，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，常溫下F2、Cl2為氣態(tài)，Br2為液態(tài)，碘為固態(tài)，選項(xiàng)A錯誤；單質(zhì)的氧化性逐漸減弱選項(xiàng)C錯誤，對應(yīng)的鹵離子的還原性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，選項(xiàng)D錯誤，它們水溶液的酸性卻逐漸增強(qiáng)(在相同條件下)。答案選B。6、A【解析】

從酸、堿、鹽、氧化物的定義入手進(jìn)行分析；【詳解】A、HNO3屬于酸，NaOH屬于堿，NaCl屬于鹽，H2O屬于氧化物，故A正確；B、CaO為氧化物，NH3不屬于氧化物，故B錯誤；C、CO2屬于氧化物，不是鹽，故C錯誤；D、Al(OH)3不屬于鹽，BaSO4屬于鹽，不屬于氧化物，故D錯誤；答案選A。【點(diǎn)睛】由兩種元素組成，其中一種元素是氧化物，這種化合物我們成為氧化物，因此向BaSO4這樣的化合物，不屬于氧化物。7、B【解析】

A.屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B.不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.屬于復(fù)分解反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D.屬于分解反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；答案：B8、C【解析】

A.過氧化鈉可由鈉和氧氣在加熱條件下直接化合得到；B.氯化鈉可由鈉和氯氣在加熱條件下直接化合得到；C.氯化亞鐵無法由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合得到，鐵和氯氣在加熱條件下會生成氯化鐵；D.四氧化三鐵可由鐵和氧氣在點(diǎn)燃條件下直接化合得到；故答案選C。9、D【解析】

溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量=1/10，則溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1:9:10，①在100份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)，說法正確；②在110份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)，說法錯誤；③在100份質(zhì)量溶劑中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)，說法錯誤；④在90份質(zhì)量溶劑中溶有10份質(zhì)量溶質(zhì)，說法正確；故選D。10、B【解析】

在澄清透明強(qiáng)酸性溶液中存在大量的H+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Cu2+、OH﹣能夠反應(yīng)生成沉淀，且OH-不能大量存在，故A錯誤；B．Fe3+、、、Cl﹣離子間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；C．H+、能夠反應(yīng)放出二氧化碳，不能大量共存，故C錯誤；D．H+、、能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為B，要注意區(qū)分“澄清透明”與“無色透明”。11、B【解析】

A.能與酸堿指示劑作用，只能證明是酸，故A不符合題意；B.能與磷酸鈣反應(yīng)生成磷酸，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理，故B符合題意；C.能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣，只能證明是酸，故C不符合題意；D.能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氣體氯化氫，是難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。12、D【解析】

A.HCl水溶液中電離出氫離子和氯離子，能導(dǎo)電，所以HCl屬于電解質(zhì)，A錯誤；B.氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨部分電離出氫氧根離子和銨根離子，溶液能導(dǎo)電，但是氨氣本身不能電離出離子，所以NH3·H2O是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，B錯誤；C.熔融的銅能導(dǎo)電，但是銅屬于單質(zhì)，不屬于化合物，所以銅既不是電解質(zhì)，也不是電解質(zhì)，C錯誤；D.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),而氧化鈉、氧化鈣為化合物，在熔融態(tài)時能導(dǎo)電,符合電解質(zhì)概念，是電解質(zhì),故D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)主要有絕大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。13、C【解析】

足量的Mg與CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液反應(yīng)最終得到MgSO4，由元素守恒可知，可知n(Mg)=n(MgSO4)=n(SO42-)=0.1L×9mol/L=0.9mol，故最多溶解Mg的質(zhì)量為0.9mol×24g/mol=21.6g，故選C。14、C【解析】

A．Mn元素的化合價降低，被還原，MnO2是氧化劑，A錯誤；B．Mn元素的化合價降低，被還原，MnCl2是還原產(chǎn)物，B錯誤；C．氯元素的化合價升高，被氧化，氯化氫是還原劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，C正確；D．反應(yīng)中氫氧元素的化合價沒有發(fā)生改變，所以水不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，D錯誤；答案選C。15、B【解析】

A、FeO為黑色，F(xiàn)e2O3為紅棕色，F(xiàn)e3O4為黑色晶體，故A錯誤；B、氫氧化亞鐵為白色絮狀沉淀，氫氧化鐵為紅褐色沉淀，兩者混合有可能是灰綠色，故B說法正確；C、先加入Cl2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，F(xiàn)e2＋對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，應(yīng)先加KSCN溶液，如果溶液顯紅色，說明含有Fe3＋，故C錯誤；D、生鐵是合金，其硬度比純鐵大，但熔點(diǎn)比純鐵低，故D錯誤；答案選B。16、D【解析】

A．氣體的密度與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，溫度和壓強(qiáng)不同時，HCl氣體的密度可能大于NO2，故A錯誤；B．溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致無法計算氯氣的物質(zhì)的量，則無法判斷哪種物質(zhì)過量，故B錯誤；C．氦氣的摩爾質(zhì)量是4g/mol、氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=mVm/M知，相同質(zhì)量、相同氣體摩爾體積時，其體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以氦氣和氧氣的體積之比=32g/mol：4g/mol=8：1，故C錯誤；D．相同溫度相同體積時，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，所以氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅定律及其推論，明確氣體體積與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，有關(guān)氣體體積的計算中要注意溫度和壓強(qiáng)，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯點(diǎn)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HClFe催化氧化KClO3H2O22∶1【解析】

根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答；根據(jù)氯氣的制備原理及氯氣的強(qiáng)氧化性分析解答?！驹斀狻?1)本題的突破口為“F為有磁性的化合物”，所以F為Fe3O4，逆向推理可知E為固體屬于E是Fe，C為O2，由于A是在加熱條件下反應(yīng)，則A為KClO3，同時注意到G、H之間的轉(zhuǎn)化為Fe3＋與Fe2＋之間的轉(zhuǎn)化，不難推出D為Cl2，B為HCl；故答案為HCl，F(xiàn)e。(2)反應(yīng)①的方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，其中MnO2作催化劑，反應(yīng)②方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2中的Mn元素化合價從+4價降低到+2價，所以MnO2作氧化劑；故答案為催化，氧化。(3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是KClO3，方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是H2O2，方程式為：2H2O22H2O+O2↑，假設(shè)兩種條件下均生成氧氣1mol，當(dāng)A是KClO3時，生成1molO2轉(zhuǎn)移4mole-，當(dāng)A是H2O2時，生成1molO2時，轉(zhuǎn)移2mole-，所以在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2:1；故答案為KClO3，H2O2，2∶1。18、Na2O2NaOH=Na++OH-煤油2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑BC【解析】

A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，B是最常見的無色液體，應(yīng)為H2O，則D為O2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3，以此解答該題?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Na2O2，故答案為：Na2O2；（2）E為NaOH，為強(qiáng)堿，電離方程式為NaOH=Na++OH-，故答案為：NaOH=Na++OH-；（3）Na一般保存在煤油中，反應(yīng)①為Na和H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：煤油；；（4）反應(yīng)②是碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）碳酸鈉、碳酸氫鈉均與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與鹽酸反應(yīng)時，碳酸氫鈉較為劇烈，且碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，固體質(zhì)量減少，則可用BC檢驗(yàn)，故答案為：BC。19、Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O濃H2SO4逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2檢查裝置的氣密性品紅溶液無水硫酸銅防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中C中黑色的固體變成紅棕色，D中白色粉末變成藍(lán)色．【解析】（1）鋅和濃硫酸反應(yīng)是二氧化硫、硫酸鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）由于反應(yīng)時濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2；（3）裝置是氣體驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，所以在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是先檢查裝置的氣密性；（4）分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗(yàn)證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進(jìn)行驗(yàn)證；通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水蒸氣，所以利用裝置D中的無水硫酸銅檢驗(yàn)水的生成，則D中試劑是無水硫酸銅；（5）為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗(yàn)，裝置E中需要用堿石灰，目的是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中；（6）氫氣具有還原性，能把氧化銅還原為銅，則證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中黑色的固體變成紅棕色，D中白色粉末變成藍(lán)色。20、黃綠色出現(xiàn)白色沉淀先變紅后褪色【解析】

氯氣溶于水形成氯水，在氯水中，氯分子與水發(fā)生可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，由反應(yīng)可以看出，反應(yīng)后的溶液中含有Cl2、H2O、HClO分子和H+、Cl-、ClO-、OH-離子，但不含有HCl分子。氯水的性質(zhì)，就由其所含有的分子或離子決定?！驹斀狻?1)將足量氯氣溶于水制成的飽和氯水中，只有Cl2呈黃綠色，所以氯水呈黃綠色，說明氯水中含有Cl2分子；答案為：黃綠；Cl2；(2)向氯水中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，氯水中的Cl-將與Ag+反應(yīng)生成AgCl，產(chǎn)生的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，說明氯水中還存在的粒子是Cl-；答案為：出現(xiàn)白色沉淀；Cl-；(3)向氯水中加入少量Na2CO3溶液，它將與H+反應(yīng)，生成