北京市東城區(qū)市級名校2026屆化學(xué)高一上期末檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是①有一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原②陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性③在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1種粒子不具有還原性④由X變?yōu)閄2+的反應(yīng)是氧化反應(yīng)⑤金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑⑥非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑A．②⑤⑥ B．③④⑤ C．①③⑥ D．①④⑥2、在Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑反應(yīng)中，說法正確的是()A．生成1molCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子B．Cu元素被氧化C．氧化劑只有Cu2OD．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑3、與6.4gSO2所含氧原子數(shù)相等的NO的質(zhì)量為（）A．3.0g B．6.0g C．6.4g D．3.2g4、下列敘述中錯誤的是A．Fe2O3難溶于水 B．Fe3+的水溶液為黃色C．Fe(OH)2容易被空氣氧化 D．Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀5、下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()A．Zn和H2SO4(稀)反應(yīng) B．NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)C．C和O2反應(yīng) D．Fe和CuSO4溶液反應(yīng)6、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．檢查酒駕時，CrO3被酒精氧化成Cr2(SO4)3B．向海水中加入明礬可以使海水淡化C．硅膠可用作食品干燥劑D．碳海綿吸收泄漏的原油時發(fā)生了化學(xué)變化7、木條遇到濃硫酸變黑，這體現(xiàn)了濃硫酸的()A．吸水性 B．脫水性 C．酸性 D．還原性8、現(xiàn)如今，許多城市開始實施垃圾分類，其中可回收物主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類。下列屬于可回收物標(biāo)志的是（）A． B． C． D．9、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作會造成結(jié)果偏高的是（）A．稱量固體NaOH時，有潮解現(xiàn)象 B．溶解后移液至容量瓶中，未冷卻溶液C．未將洗滌燒杯的水轉(zhuǎn)移至容量瓶中 D．定容時仰視讀數(shù)10、下列說法正確的是A．工業(yè)以硫黃為原料生產(chǎn)硫酸，沸騰爐中的反應(yīng)：2S+3O22SO3B．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取金屬鈉C．高爐煉鐵過程中，焦炭的主要作用是還原鐵礦石中的氧化鐵D．工業(yè)上以石灰乳和氯氣為原料制取漂白粉11、某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉的反應(yīng)”設(shè)計了如圖所示的裝置(加熱裝置省略)來替代相關(guān)的課本實驗裝置。先給鈉預(yù)熱，當(dāng)鈉熔化成圓球時，撤火，通入氯氣，即可觀察到鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。下列敘述錯誤的是（）A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體C．管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣D．根據(jù)管右端棉花球的顏色變化可判斷氯氣是否被NaOH溶液完全吸收12、實驗室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是A．950mL,111.2gB．500mL,117gC．1000mL,117gD．任意規(guī)格，111.2g13、下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=H++Cl-+HClOC．稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+

+CO2↑+H2OD．稀硫酸與鐵反應(yīng)：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑14、實驗室按照下圖所示的操作程序用于提純某種物質(zhì)，下列分析一定正確的是A．該操作流程可用于分離水與四氯化碳B．操作I一定是過濾，目的是將固液分離C．可以用于從四氯化碳中提取碘單質(zhì)D．可以提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物15、下列離子方程式中正確的是（）A．NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32+2H+==H2O+CO2↑B．鹽酸中加入碳酸鈣：CO32+2H+==H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH==Al(OH)3↓D．銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+16、能在溶液中大量共存的離子組合是A．Ba2+、H+、Cl－、CO32－B．H+、Ag+、Cl－、ClO－C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D．Cu2+、Mg2+、OH－、Br－17、工業(yè)上僅以食鹽和水為原料，不能得到的產(chǎn)品是A．燒堿B．NaClO溶液C．鹽酸D．氮肥NH4Cl18、必須通過加入其它試劑才能鑒別的一組無色溶液是A．氯化鋁溶液和氫氧化鉀溶液 B．碳酸氫鈉和稀鹽酸C．偏鋁酸鈉溶液和稀硝酸 D．碳酸鈉和稀硫酸19、下列說法正確的是（）A．物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個物理量B．物質(zhì)的量的單位——摩爾，只適用于分子、原子和離子C．摩爾只能用來計量純凈物中微觀粒子的數(shù)目D．摩爾不能用來計量混合氣體中分子的數(shù)目20、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途，不具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．Na2O2為淡黃色固體，可用于潛艇中的供氧劑B．Na2CO3溶液顯堿性，可用于除器皿表面的油污C．A12O3的熔點高，常用作耐火、耐高溫材料D．NaC1O具有強氧化性，常作為殺菌、消毒劑21、下列除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）方案不正確的是選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法A．NaCl（HCl）—蒸發(fā)B．Cu（CuO）稀硫酸溶解、過濾、洗滌C．SiO2（Al2O3）稀鹽酸溶解、過濾、洗滌D．FeCl2（FeCl3）氫氧化鈉溶液溶解、過濾、洗滌A．A B．B C．C D．D22、將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是A．FeCl3溶液 B．2mol·L?1NaOH的溶液C．2mol·L?1MgSO4的溶液 D．2mol·L?1H2SO4的溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系：(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F(xiàn)____________。(2)寫出⑧的化學(xué)方程式________，④、⑤的離子方程式________，_________。24、（12分）下列各物質(zhì)中只有A、B、C三種單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)為黃色，主要以G形式存在于海水中，F(xiàn)是一種淡黃色的固體，H是一種常見的無色液體，I是造成溫室效應(yīng)的“元兇”，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下：回答下列問題：（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化學(xué)式）。（2）寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)反應(yīng)方程式：①：____________________________________；②：____________________________________；③：____________________________________；25、（12分）硫及其化合物的“價-類”二維圖如下：（1）寫出X、Y的化學(xué)式：____________、____________（2）某小組設(shè)計實驗對硫燃燒的產(chǎn)物及其性質(zhì)進行驗證，實驗裝置如下圖所示。（膠頭滴管中為氯化鋇溶液）a.濕潤的藍色石蕊試紙b.濕潤的品紅試紙c.濕潤的Na2S試紙將硫粉點燃后伸入瓶中蓋緊膠塞。①濕潤的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體，說明硫的燃燒產(chǎn)物有___________性。②濕潤的品紅試紙褪色說明了__________（填化學(xué)式）有__________性。③濕潤的藍色石蕊試紙變紅的原因____________________（用化學(xué)方程式表示）④滴入氯化鋇溶液，出現(xiàn)少量白色沉淀，寫出白色沉淀的化學(xué)式____________。（3）從“價-類”二維的角度，分析Z可能的化學(xué)性質(zhì)：①從物質(zhì)類別的角度分析：具有________的通性。②從化合價的角度分析：具有_________________________________________。（4）根據(jù)二維圖探究硫元素轉(zhuǎn)化時，某同學(xué)預(yù)測出如下轉(zhuǎn)化：2H2O+2S+3O2=2H2SO4，請問該同學(xué)分析物質(zhì)轉(zhuǎn)化缺少的思維角度是:__________。（填字母序號）a.物質(zhì)類別角度b.化合價角度c.化合價及類別兩個角度26、（10分）現(xiàn)有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖是分離操作步驟流程圖。請回答下列問題：(1)加入試劑：a______，b______。(2)分離方法：①______，②______，③______。(3)物質(zhì)名稱：A______，C______，E______。27、（12分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進行相關(guān)性質(zhì)實驗，且可利用裝置G儲存多余的氯氣。（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________（2）實驗開始時，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃E處酒精燈，回答下列問題：①在裝置C、D中能看到的實驗現(xiàn)象分別是__________________、_______________；②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和HCl，則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；③裝置F中球形干燥管的作用是____________________________；（3）儲氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是______________________________；（4）實驗結(jié)束后，某同學(xué)想檢驗B瓶內(nèi)液體是否完全與Cl2反應(yīng)，可采用的方法是：__________________28、（14分）硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題：（1）某同學(xué)對鐵與稀硝酸的反應(yīng)進行探究，若HNO3只被還原成NO，則：①寫出鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：__。②寫出過量鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：__。③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比為__。上述反應(yīng)結(jié)束后，向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，最終得到的固體質(zhì)量為__g。（2）飲用水中NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。②上述反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol，生成__mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2。29、（10分）無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類，例如：（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是_____________。（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、④、⑥后面。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式①H2SO4②____③NaOH④___⑤Na2SO4⑥____⑦SO2⑧SO3⑨NH3（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑧的化學(xué)方程式_________________。（4）寫出單質(zhì)Al與③溶液反應(yīng)的離子方程式_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

①氧化還原反應(yīng)中，可能同種元素既被氧化也被還原，如氯氣與水的反應(yīng)中，Cl元素既被氧化也被還原，故①錯誤；②陽離子或陰離子可能既有氧化性也有還原性，如亞鐵離子、亞硫酸根離子等，故②錯誤；③處于較低價態(tài)的微粒具有還原性，則只有Na+不具有還原性，故③正確；④X變?yōu)閄2+的反應(yīng)，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故④正確；⑤金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，只作還原劑，故⑤正確；⑥非金屬單質(zhì)既可作氧化劑也可作還原劑，如氯氣與NaOH的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故⑥錯誤；答案選B。2、D【解析】

A．由反應(yīng)可知，生成6molCu轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，則生成1molCu，轉(zhuǎn)移1mol電子，選項A錯誤；B．Cu元素由+1價降低為0價，則Cu元素被還原，選項B錯誤；C．Cu2S、Cu2O中Cu元素的化合價均為+1價，則它們均為氧化劑，選項C錯誤；D．因Cu2S中Cu元素由+1價降低為0價，S元素由-2價升高到+4價，則Cu2S既是氧化劑又是還原劑，選項D正確；答案選D。3、B【解析】

6.4gSO2的物質(zhì)的量為：＝0.1mol，含有O的物質(zhì)的量為：0.1mol×2＝0.2mol，根據(jù)N＝nNA可知，二者含有氧原子數(shù)相等，說明二者含有氧原子的物質(zhì)的量相等，則n(NO)＝n(O)＝0.2mol，m(NO)＝30g/mol×0.2mol＝6.0g，故選：B。4、D【解析】

A.Fe2O3屬于較活潑金屬的氧化物，難溶于水，A正確；B.Fe3+的水溶液呈黃色，B正確；C.Fe(OH)2容易被空氣氧化，生成Fe(OH)3，C正確；D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，溶液立即出現(xiàn)紅色，而不是生成沉淀，D錯誤。故選D。5、C【解析】A.Zn和H2SO4(稀)反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，屬于離子反應(yīng)，A錯誤；B.NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，屬于離子反應(yīng)，B錯誤；C.C和O2反應(yīng)生成CO或二氧化碳，不是離子反應(yīng)，C正確；D.Fe和CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于離子反應(yīng)，D錯誤，答案選C。6、C【解析】

A.“酒精檢測儀”可檢測司機酒后駕車，當(dāng)紅色的CrO3試劑遇到酒精時就會被還原生成綠色的Cr2(SO4)3，選項A錯誤；B．向海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質(zhì)，但不能使海水淡化，應(yīng)用蒸餾的方法得到淡水，選項B錯誤；C.硅膠多孔，吸附水分能力強，且沒有毒，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，選項C正確；D.碳海綿可用于處理海上原油泄露事件，處理時先用它吸收浮在水面上的原油，再通過擠壓，將碳海綿內(nèi)的原油進行回收，此過程無新物質(zhì)生成，發(fā)生物理變化，故選項D錯誤；答案選C。7、B【解析】

木條遇到濃硫酸變黑，這體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故B正確；故選：B。8、A【解析】

為可回收物標(biāo)志，為有害垃圾標(biāo)志，為濕垃圾標(biāo)志，為干垃圾標(biāo)志，A滿足題意。答案選A。9、B【解析】

A.NaOH潮解，會使稱量的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低；B.溶解后移液至容量瓶中，未冷卻溶液即定容，冷卻后溶液體積變小，導(dǎo)致溶液濃度偏高；C.未將洗滌燒杯的水轉(zhuǎn)移至容量瓶中，部分溶質(zhì)沒有轉(zhuǎn)移入容量瓶，溶質(zhì)變少，導(dǎo)致溶液濃度偏低；D.定容時仰視讀數(shù)，加入的水過量，溶液體積變大，溶液濃度偏低；故選B。10、D【解析】

A．S燃燒只能生成SO2，不能一步生成三氧化硫，故A錯誤；B．工業(yè)電解熔融的NaCl制取金屬鈉，方程式為2NaCl2Na+Cl2↑，故B錯誤；C．高爐煉鐵過程中，焦炭的主要作用有兩點：其一是生成還原劑CO，其二是燃燒放熱，維持爐溫，故C錯誤；D．工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，二者反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，故D正確；故選：D。11、A【解析】

A．鈉燃燒的火焰為黃色，錯誤；B．通入氯氣，鈉著火燃燒時生成大量白煙，反應(yīng)為2Na＋Cl22NaCl，生成的大量白煙是氯化鈉晶體，正確；C．浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣，反應(yīng)為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，正確；D．若氯氣完全被吸收，則右端棉花球不會變藍，若Cl2沒有完全被吸收，將發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2KI=2KCl＋I2，I2能使淀粉-KI溶液變藍，正確。12、C【解析】由于容量瓶的規(guī)格沒有950ml的，所以應(yīng)該選擇1000ml的，則需要氯化鈉是2mol，質(zhì)量是117g，答案選C。13、D【解析】

A．金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH屬于強堿，在水溶液中完全電離，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A正確；B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，HCl溶于水完全電離，HClO是弱酸，部分電離，在離子方程式中保留分子式，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B正確；C．稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中保留化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+

+CO2↑+H2O，故C正確；D．稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；答案為D。14、D【解析】

由流程可以知道操作Ⅰ為溶解,Ⅱ為過濾或重結(jié)晶,Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶或過濾,以此解答該題。【詳解】A.四氯化碳和水互不相溶，可以直接進行分液分離，不符合上述操作流程，故A錯誤；B.操作Ⅰ是溶解，將固體溶于水，故B錯誤；C.碘易溶于有機溶劑四氯化碳，而兩種物質(zhì)的沸點不同，因此，只能采用蒸餾的方法進行分離，故C錯誤；D.BaSO4不溶于水，NaCl能夠溶于水，因此可以采用：溶解、過濾、蒸發(fā)的操作提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物，故D正確；綜上所述，本題選D。15、D【解析】

A.NaHCO3電離主要以HCO3離子存在，正確寫法：HCO3+H+=H2O+CO2↑，故A錯誤；B.碳酸鈣沉淀寫化學(xué)式，正確寫法：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B錯誤；C.氨水為弱堿，寫化學(xué)式，正確寫法：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D.Cu被Fe3+氧化生成Cu2+：Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+，故D正確。故選D?！军c睛】“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實相吻合。16、C【解析】

根據(jù)離子的性質(zhì)判斷離子是否發(fā)生反應(yīng)，如離子之間能反應(yīng)生成沉淀，氣體、弱電解質(zhì)或者離子間能發(fā)生互促反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等，則不能大量共存。【詳解】A項、溶液中CO32－與Ba2+、H+反應(yīng)，不能在溶液中大量共存，故A錯誤；B項、溶液中H+、Cl－、ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Ag+與Cl－反應(yīng)，不能在溶液中大量共存，故B錯誤；C項、溶液中離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可在溶液中大量共存，故C正確；D項、溶液中OH－與Cu2+、Mg2+反應(yīng)生成沉淀，不能在溶液中大量共存，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查離子的共存，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水以及是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)是解答關(guān)鍵。17、D【解析】

工業(yè)上電解飽和食鹽水制得氫氣、氯氣和氫氧化鈉，反應(yīng)生成的氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以制得次氯酸鈉，氫氣和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫溶于水制得鹽酸，無法制得氮肥NH4Cl，故選D。18、B【解析】試題分析：A、氯化鋁和氫氧化鉀相互滴加現(xiàn)象不同，KOH中加入氯化鋁開始無現(xiàn)象，氯化鋁中加入KOH開始有沉淀，然后沉淀溶解，可以鑒別，不需要再加試劑，錯誤；B、把碳酸氫鈉加入到鹽酸中或者把鹽酸加入到碳酸氫鈉中都有氣體放出，無法鑒別，需要再加試劑，正確；C、偏鋁酸鈉和硝酸相互滴加現(xiàn)象不同，鹽酸中加入偏鋁酸鈉開始無現(xiàn)象，偏鋁酸鈉中加入鹽酸開始有沉淀，然后沉淀溶解，可以鑒別，不需要再加試劑，錯誤；D、碳酸鈉中加入硫酸開始無現(xiàn)象，然后有氣體生成，硫酸中加入碳酸鈉有氣體生成，不需要再加試劑，錯誤。考點：考查物質(zhì)的鑒別19、A【解析】

A、物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，故A正確；B、物質(zhì)的量的單位是摩爾，適用于微觀粒子，包括分子、原子、離子、原子團等微觀粒子，故B錯誤；C、摩爾可以用來計量純凈物，也可以用來計量混合物，故C錯誤；D、摩爾可以用來計量混合氣體中分子的數(shù)目，故D錯誤；答案選A。20、A【解析】

A．Na2O2能夠與二氧化碳和水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此可用于潛艇中的供氧劑，但這與物質(zhì)顏色無關(guān)，因此不具有對應(yīng)關(guān)系，A符合題意；B．Na2CO3溶液顯堿性，由于油脂在堿性條件下水解產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此Na2CO3溶液可用于除器皿表面的油污，具有對應(yīng)關(guān)系，B不符合題意；C．A12O3是離子化合物，具有較高的熔點，因此常用作耐火、耐高溫材料，具有對應(yīng)關(guān)系，C不符合題意；D．NaC1O具有強氧化性，能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去其生理活性，因此常作為殺菌、消毒劑，具有對應(yīng)關(guān)系，D不符合題意；故答案是A。21、D【解析】

A．鹽酸有揮發(fā)性，則利用加熱蒸發(fā)的方法可除去NaCl溶液中混有的HCl，故A正確；B．CuO與稀硫酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅溶于水，而Cu與稀硫酸不反應(yīng)，所以加入稀鹽酸后，過濾、洗滌、干燥可得Cu固體，故B正確；C．Al2O3能溶于稀鹽酸，而SiO2不溶于稀鹽酸，利用稀鹽酸可除去SiO2中混有的少量Al2O3，故C正確；D．FeCl2和FeCl3均能和NaOH溶液反應(yīng)，利用NaOH溶液無法除去FeCl2中混有的少量FeCl3，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則:①不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；②分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；③實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。22、D【解析】

能使膠體聚沉的物質(zhì)有電解質(zhì)溶液和帶相反電荷的膠體，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻緼、FeCl3溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但不能溶解沉淀，A不選。B、氫氧化鈉溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但不能溶解沉淀，B不選；C、MgSO4溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但不能溶解沉淀，C不選；D、稀硫酸是電解質(zhì)溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，H2SO4可使Fe（OH）3沉淀溶解，D選；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe+2Fe3+=3Fe2＋【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；(2)反應(yīng)⑧為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；④的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，⑤的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2＋。24、NaCl2HClCO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】

焰色反應(yīng)為黃色的單質(zhì)是鈉，鈉元素在自然界主要以氯化鈉的形式存在，淡黃色固體是過氧化鈉，常見的無色液體是水，造成溫室效應(yīng)的“元兇”是二氧化碳。因此，A是鈉，B是氧氣，C是氯氣，D是氫氧化鈉，E是氧化鈉，F(xiàn)是過氧化鈉，G是氯化鈉，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氫鈉，K是碳酸鈉，L是鹽酸?！驹斀狻浚?）A是鈉，化學(xué)式為Na，C是氯氣，化學(xué)式為Cl2，L是氯化氫，化學(xué)式為HCl，I是二氧化碳，化學(xué)式為CO2；（2）①是鈉與水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②是過氧化鈉與水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③是碳酸氫鈉的受熱分解，化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【點睛】無機框圖推斷題要找出題眼，關(guān)鍵點，熟記特殊物質(zhì)的顏色，特殊的反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)等等，找出突破口，一一突破。25、H2SSO3氧化SO2漂白SO2+H2OH2SO3BaSO4鹽還原性a【解析】

（1）參照圖給的價態(tài)與物質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系，可以確定所給X、Y、Z三種物質(zhì)分別為H2S、SO3、Na2SO3；（2）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸，使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；二氧化硫具有漂白性，使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色；二氧化硫具有氧化性，使?jié)駶櫟腘a2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體；二氧化硫溶于水生成的亞硫酸被氧氣氧化生成硫酸，硫酸與滴入的氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；（3）①Z為Na2SO3，從物質(zhì)類別的角度分析，亞硫酸鈉屬于鹽類；②Z為Na2SO3，從化合價的角度分析，+4價硫元素為中間價；（4）由二維圖可知，2H2O+2S+3O2=2H2SO4反應(yīng)中沒有涉及氧氣和水的類別分析。【詳解】（1）由圖可知，X、Y、Z分別為H2S、SO3，故答案為：H2S；SO3；（2）①二氧化硫具有氧化性，與硫化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)硫，在濕潤的硫化鈉試紙上可觀察到淡黃色固體硫生成，故答案為：氧化；②二氧化硫具有漂白性，使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，故答案為：漂白；③二氧化硫是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸，使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2OH2SO3，故答案為：SO2+H2OH2SO3；④二氧化硫溶于水生成的亞硫酸被氧氣氧化生成硫酸，硫酸與滴入的氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故答案為：BaSO4；（3）①Z為Na2SO3，從物質(zhì)類別的角度分析，亞硫酸鈉屬于鹽類，具有鹽的通性，故答案為：鹽；②Z為Na2SO3，從化合價的角度分析，+4價硫元素為中間價，具有還原性，故答案為：還原性；（4）由二維圖可知，2H2O+2S+3O2=2H2SO4反應(yīng)中涉及了硫元素化合價的變化和硫轉(zhuǎn)化為硫酸，沒有涉及氧氣和水的類別分析，a正確，故答案為：a?！军c睛】二氧化硫和亞硫酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，二氧化硫溶于水生成的亞硫酸被氧氣氧化生成硫酸，硫酸與滴入的氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀是解答關(guān)鍵，也是易錯點。26、飽和Na2CO3溶液濃硫酸分液蒸餾蒸餾乙酸乙酯乙酸鈉、碳酸鈉乙醇【解析】

由分離流程可知，乙酸乙酯是不溶于水的物質(zhì)，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸鈉水溶液是互溶的，分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法即可，即①為分液。A為乙酸乙酯，B為碳酸鈉、乙酸鈉和乙醇的混合溶液，對水層中的乙酸鈉和乙醇進一步分離時應(yīng)采取蒸餾操作分離出E為乙醇，則②為蒸餾。然后C中水層含乙酸鈉、碳酸鈉，根據(jù)強酸制弱酸，要用b（濃硫酸）反應(yīng)得到乙酸，再蒸餾得到乙酸。【詳解】(1)由上述分析可知，試劑a、b分別為飽和Na2CO3溶液、濃硫酸；(2)分離方法①、②、③分別為分液、蒸餾、蒸餾；(3)由上述分析可知A為乙酸乙酯，C為乙酸鈉、碳酸鈉，E為乙醇。27、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+H2O+Cl2↑溶液由無色變?yōu)樗{色溶液先變紅色后褪色C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl防止倒吸飽和食鹽水取少量B內(nèi)液體于試管中，滴入少量鐵氰酸鉀溶液，若生成藍色沉淀，則氯化亞鐵未反應(yīng)，若無明顯現(xiàn)象，則氯化亞鐵反應(yīng)完全【解析】

(1)A是制備氯氣的裝置，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+H2O+Cl2↑；故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+H2O+Cl2↑；(2)①氯氣有強的氧化性，能夠氧化碘化鉀溶液生成單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍，所以C中現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)樗{色；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊試液先變紅后褪色，所以D中現(xiàn)象為：溶液先變紅色后褪色，故答案為：溶液由無色變?yōu)樗{色；溶液先變紅色后褪色；②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和HCl，依據(jù)得失電子守恒和原子個數(shù)守恒反應(yīng)方程式：C+2Cl2+2H2O

CO2+4HCl，故答案為：C+2Cl2+2H2O

CO2+4HCl；③氯氣、氯化氫都易溶于氫氧化鈉溶液，容易發(fā)生倒吸，所以裝置F中球形干燥管的作用是防倒吸；故答案為：防倒吸；(3)氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以裝置b中液體為飽和食鹽水；故答案為：飽和食鹽水；(4)如果溶液中含有二價鐵離子則加入鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生藍色沉淀，所以要檢測B瓶內(nèi)液體是否完全與Cl2反應(yīng)方法：取少量B內(nèi)液體于試管中，滴入少量鐵氰酸鉀溶液，若生成藍色沉淀，則氯化亞鐵未反應(yīng)，若無明顯現(xiàn)象，則氯化亞鐵反應(yīng)完全；故答案為：取少量B內(nèi)液體于試管中，滴入少量鐵氰酸鉀溶液，若生成藍色沉淀，則氯化亞鐵未反應(yīng)，若無明顯現(xiàn)象，則氯化亞鐵反應(yīng)完全?！军c睛】本題考查了氣體的制備與性質(zhì)，明確氯氣的實驗室制備原理及性質(zhì)是解題關(guān)鍵。本題的易錯點為(2)②中氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，要注意充分利用題干信息判斷出反應(yīng)物和生成物，再配平。28、Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O2∶340106418H2O10310∶3672【解析】

(1)①鐵