浙江省嵊州市崇仁中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、X、Y、Z、W為四種短周期非金屬元素，其中X單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，X、Y、Z同周期，且原子序數(shù)依次增大，Y、W同主族，離子半徑Y(jié)2->W2-。下列說法正確的是：A．X的非金屬性比Y的強(qiáng)B．X和W組成的化合物化學(xué)性質(zhì)活潑，與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)C．Y的氣態(tài)氫化物不如Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．某溶液中通入Z的單質(zhì)后再滴加淀粉溶液顯藍(lán)色，原溶液中一定含有I-2、下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是()A．酸性：HCl＞H2S，所以，非金屬性：Cl＞SB．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)C．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同D．同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為13、下列各組物質(zhì)能滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)

abcd①SSO2H2SO3H2SO4②SiSiO2H2SiO3Na2SiO3③CuCuOCuSO4Cu(OH)2④N2NONO2HNO3A．②③ B．①④ C．①② D．③④4、甲酸香葉酯(結(jié)構(gòu)如圖)為無色透明液體，具有新鮮薔薇嫩葉的香味，可用于配制香精。下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是A．分子式為C11H16O2B．含有羧基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)C．能發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng)D．23gNa與過量的該物質(zhì)反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體5、利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限，省略夾持裝置)，能夠完成相應(yīng)實驗的有幾項（）實驗器材相應(yīng)實驗①量筒、溫度計、燒杯、碎紙條、蓋板中和熱的測定②燒杯、分液漏斗用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇③量筒、玻璃捧、燒杯、100mL容量瓶用濃鹽酸配制100mL0.1mol?L-1的稀鹽酸溶液④燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液⑤蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、直形冷凝管、錐形瓶、牛角管、石棉網(wǎng)分離甲醇和甘油的混合物⑥坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角、三腳架從食鹽水中得到NaCl晶體A．2項 B．3項 C．4項 D．5項6、為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)。向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變 B．加入少量硫酸鈉固體，v(H2)減小C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D．滴加少量CuSO4固體，v(H2)減小7、化學(xué)與社會、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是A．目前提岀的“低碳經(jīng)濟(jì)”，即減少向環(huán)境排放CO2，抑制酸雨的形成B．推廣使用燃料電池汽車，可減少顆粒物、CO等有害物質(zhì)的排放C．高純度的硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”D．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品8、能表現(xiàn)Al(OH)3的弱堿性的是A．Al溶于稀H2SO4 B．Al溶于NaOH溶液C．Al(OH)3受熱分解 D．AlCl3溶液和氨水混合9、下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（）①0.2molPH3②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNe③4℃下9mL水④含有1.806×1023個氧原子的SO3A．①④②③ B．③②①④C．②③①④ D．①④③②10、依據(jù)元素周期律進(jìn)行推斷，下列不正確的是A．堿性：KOH>NaOHB．氧化性:C12>SC．穩(wěn)定性：HBr>HID．酸性H3PO4>HNO311、下列變化屬于物理變化的是（）A．糧食釀酒 B．煤的干餾 C．鋼鐵生銹 D．石油分餾12、下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最大的是A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF13、某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是()A．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定沒有Fe3＋B．一定有Fe2＋，可能有Fe3＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定沒有Mg2＋D．一定有Fe2＋，一定沒有Fe3＋、Mg2＋14、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B．圖Ⅱ表示常溫下，0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲線C．圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c<a<bD．圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g），在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率c>b>a15、以下決定物質(zhì)性質(zhì)的因素，正確的是A．反應(yīng)的速率：反應(yīng)物的本性 B．KNO3的溶解度：溫度C．分子間作用力：分子的質(zhì)量 D．氣體摩爾體積：氣體的物質(zhì)的量16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A．98gH2SO4含有2NA個H+和NA個SO42-B．100mL0.1mol·L?1的Na2CO3溶液中，含陰離子的數(shù)目大于0.01NAC．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.25NA17、某廢催化劑含5．6％的SiO6、6．0％的ZnO、3．5％的ZnS和4．8％的CuS，某同學(xué)以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：已知：5．步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；6．濾渣6的主要成分是SiO6和S。下列說法不正確的是A．步驟①，最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行B．步驟①和③，說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C．步驟③，涉及的離子反應(yīng)為CuS+H6O6+6H+Cu6++S+6H6OD．步驟②和④，均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì)18、下列實驗合理的是A．配制一定濃度硫酸B．制備少量氨氣C．制備并收集少量NO2氣體D．制備少量氧氣A．AB．BC．CD．D19、X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去)：XYZ下列說法不正確的是()A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液B．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應(yīng)生成YC．若X是碳酸鈉，則W可能是鹽酸D．若W為氧氣，則Z與水作用(或溶于水)一定生成一種強(qiáng)酸20、關(guān)于濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液：①氨水②鹽酸③氯化銨溶液，下列說法錯誤的是A．溶液的pH：①>③>②B．水電離出的（H+)：③>②>①C．①和②等體積混合后的溶液：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D．①和③等體積混合后的溶液呈堿性：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)>c(H+)21、在離子濃度都為0.1mol·L－1的下列溶液中，加入(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)的先后順序正確的是A．在含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋B．在含I－、SO32-、Br－的溶液中不斷通入氯氣：I－、Br－、SO32-C．在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH－、AlO2-、SO32-D．在含F(xiàn)e3＋、H＋、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3＋、NH4+、H＋22、中華傳統(tǒng)文化博大精深，其中涉及到很多的化學(xué)知識。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．“火樹銀花合，星橋鐵索開”，其中的“火樹銀花”涉及到焰色反應(yīng)B．中國古人利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，其中涉及到鹽類的水解C．《天工開物》中有“至于礬現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中的礬指的是金屬硫化物D．中國藍(lán)是古代人工合成的藍(lán)色化合物，其化學(xué)式為BaCuSi4O10，可改寫成BaO·CuO·4SiO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線如下：已知：①A的相對分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰；②回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為_________。(2)G的結(jié)構(gòu)簡式為_________，G中的含氧官能團(tuán)是________________（填官能團(tuán)名稱）。(3)由B生成C的反應(yīng)類型為_________，由C生成D的反應(yīng)類型為_________。(4)由E生成F的化學(xué)方程式為_________。(5)G的同分異構(gòu)體中，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、核磁共振氫譜之比是1：1：3的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_________、_________。（寫兩種即可）24、（12分）曲尼司特()可用于預(yù)防性治療過敏性鼻炎，合成路線如圖所示：已知：i.ii.(1)E分子中的含氧官能團(tuán)名稱是_____。(2)試劑a是_____。(3)C→D的反應(yīng)方程式為_____。(4)寫出一定條件下用F制備高分子的反應(yīng)方程式_____。(5)H具有順反異構(gòu)，寫出H的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。(6)H是重要的有機(jī)合成中間體，以H為原料合成伊曲茶堿。K的結(jié)構(gòu)簡式為_____。中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____。25、（12分）如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol?L-1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是__。A中反應(yīng)的離子方程式是__。（2）實驗開始時先將活塞a__(填“打開”或“關(guān)閉”)。（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程：__。（4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為__。（5）下列各圖示中，___能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。(填序號)26、（10分）資料顯示“強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液可使品紅溶液褪色”。某興趣小組探究SO2使品紅溶液褪色的原因，實驗如下。Ⅰ．探究體現(xiàn)漂白性的主要微粒實驗一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中。觀察到前者褪色而后者不褪色。實驗二：試管中的液體現(xiàn)象a．0.1mol/LSO2溶液(pH=2)溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色b．0.1mol/LNaHSO3溶液(pH=5)溶液立即變淺，約15s后完全褪色c．0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10)溶液立即褪色d．pH=10NaOH溶液紅色溶液不變色e．pH=2H2SO4溶液紅色溶液不變色（1）SO2水溶液中含的微粒有___。（2）解釋NaHSO3溶液顯酸性的原因是___。（3）實驗d的目的是___。（4）由實驗一、二可知：該實驗條件下，SO2使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是___。Ⅱ．探究褪色過程的可逆性甲同學(xué)：向a實驗后的無色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時，溶液顏色不變。乙同學(xué)：向a實驗后的無色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時，生成白色沉淀，溶液變紅。（5）實驗方案合理的是___(選填“甲”或“乙”)。結(jié)合離子方程式說明其原因是___。（6）丙同學(xué)利用SO2的還原性設(shè)計并完成了下列實驗：向a實驗后的無色溶液中滴入過量___(填編號)，使溶液最終恢復(fù)紅色。也得出結(jié)論：該褪色過程是可逆的。A．稀硝酸B．氯水C．雙氧水27、（12分）次氯酸溶液是常用的消毒劑和漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。資料2：將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。（裝置及實驗）用以下裝置制備次氯酸溶液。回答下列問題：（1）各裝置的連接順序為_____→_____→_____→____→E。（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________。（3）實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是_____________________。（4）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_________________________。（5）裝置E采用棕色圓底燒瓶是因為______________________。（6）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_________g。（7）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為：用________________準(zhǔn)確量取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，過濾，洗滌，真空干燥，稱量沉淀的質(zhì)量。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）28、（14分）鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金，在高溫下，鉑與鈷可無限互溶，其固體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強(qiáng)，磁穩(wěn)定性較高，耐化學(xué)腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。氟及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體，準(zhǔn)晶體是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體，可通過____方法區(qū)分晶體準(zhǔn)晶體和非晶體。（2）基態(tài)F原子的價層電子排布圖（軌道表達(dá)式）為______。（3）[H2F]+[SbF6]-（氟銻酸）是一種超強(qiáng)酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為______，與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______（各舉一例）。（4）NH4F（氟化銨）可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4+中中心原子的雜化類型是______；氟化銨中存在______（填字母）。A．離子鍵

B．σ鍵

C．π鍵

D．氫鍵（5）SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為______kJ?mol-1，S-F鍵的鍵能為______kJ?mol-1。（6）CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點為908℃，密度為7.1g?cm-3。①CuF的熔點比CuCl的高，原因是______②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（b）所示，則CuF的晶胞參數(shù)a=______nm（列出計算式）。29、（10分）據(jù)報道，我國在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三種：部分氧化：CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g)ΔH1=-35.9kJ·mol-1①水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH2=+205.9kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.2kJ·mol-1③二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH4④則反應(yīng)②自發(fā)進(jìn)行的條件是________________，ΔH4=_____________kJ·mol-1。（2）起始向密閉容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)，發(fā)生反應(yīng)①。CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示。①N、P兩點的平衡常數(shù)：K(N)_______K(P)（填“＞”“＜”或“=”）,理由是____________________________。②M、N兩點的H2的物質(zhì)的量濃度c(M)__________c(N)（填“＞”“＜”或“=”）。（3）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在容積均為VL的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入amolCO和2amolH2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時三個容器中一定處在化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________（填“T1”或“T2”或“T3”）；該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為____________________（用a、V表示）。（4）光能儲存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學(xué)能進(jìn)行儲存，利用太陽光、CO2、H2O生成甲醇的光能儲存裝置如圖所示，制備開始時質(zhì)子交換膜兩側(cè)的溶液質(zhì)量相等。則b極的電極反應(yīng)式為___________________；當(dāng)電路中有3mol電子轉(zhuǎn)移時，質(zhì)子交換膜兩側(cè)溶液相差_________g。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】X、Y、Z、W為四種短周期非金屬元素，其中X單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，則X為Si，X、Y、Z同周期，即處于第三周期，且原子序數(shù)依次增大，Y、W同主族，離子半徑Y(jié)2－＞W(wǎng)2－，結(jié)合離子所帶電荷，應(yīng)是ⅥA族元素，可推知Y為S、W為O，故Z為Cl?！驹斀狻緼．X為Si、Y為S，同周期從左至右隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Si＜S，故A錯誤；B．X和W組成的化合物為二氧化硅，化學(xué)性質(zhì)不活潑，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，但不能與鹽酸反應(yīng)，故B錯誤；C．Y為S、Z為Cl，同周期從左至右隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強(qiáng)，非金屬性S＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性：H2S＜HCl，故C正確；D．某溶液中通入氯氣，再滴加淀粉溶液顯藍(lán)色，原溶液中可能含有I2或I－或二者都有，故D錯誤，故選C。2、D【解析】A.可以根據(jù)非金屬最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱分析費金屬性的強(qiáng)弱，故不能根據(jù)氫化物的酸性強(qiáng)弱分析，故錯誤；B.元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)，這一規(guī)律只是適用與主族元素，故錯誤；C.同周期主族元素的原子形成的簡單離子中陰離子和陽離子的電子層結(jié)構(gòu)不相同，故錯誤；D.第二、三周期元素中，同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差為1，第四周期中差值為11，故正確。故選D。3、B【解析】①硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化硫；亞硫酸被空氣氧化生成硫酸，硫酸與亞硫酸鈉能夠反應(yīng)生成亞硫酸或二氧化硫，二氧化硫也能夠被氧化劑氧化生成硫酸，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；②二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，不能實現(xiàn)b→c，故錯誤；③氧化銅不溶于水，與水不反應(yīng)，不能實現(xiàn)b→c，故錯誤；④氮氣氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；故選B。4、C【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H18O2，故A錯誤；B．分子含有酯基，不是羧基，故B錯誤；C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；D．含有酯基，與鈉不反應(yīng)，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團(tuán)的性質(zhì)。熟悉常見官能團(tuán)的性質(zhì)，進(jìn)行知識遷移運用，根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有羧基決定具有羧酸的性質(zhì)，有酯基決定具有酯的性質(zhì)，有醛基還具有醛類的性質(zhì)。5、B【詳解】①中和熱的測定實驗中，除了使用量筒、溫度計、燒杯、碎紙條、蓋板外，還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故錯誤；②碳酸鈉溶液能夠中和乙酸、吸收乙醇，且混合液分層，可用飽和溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，且用到主要儀器為燒杯、分液漏斗，故正確；③用濃鹽酸配制的稀鹽酸溶液需要：量筒、玻璃捧、燒杯、100mL容量瓶，還需要膠頭滴管，故錯誤；④用標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液，需要的儀器有：燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶，可以完成，故正確；⑤分離甲醇和甘油的混合物用蒸餾實驗，需要的儀器有：蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、直形冷凝管、錐形瓶、牛角管、石棉網(wǎng)，可以完成，故正確；⑥從食鹽水中得到NaCl晶體用蒸發(fā)濃縮結(jié)晶的方法，需要的儀器有：酒精燈、玻璃棒，蒸發(fā)皿、鐵架臺，故錯誤；能完成的實驗共有3項，故答案選B。6、C【解析】Zn與硫酸反應(yīng)中，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小，構(gòu)成原電池可加快反應(yīng)速率，以此來解答?！驹斀狻緼．加入NH4HSO4固體，電離出氫離子，氫離子濃度增大，v(H2)增大，故A錯誤；B．加入Na2SO4固體，氫離子濃度不變，v(H2)不變，故B錯誤；C．加入CH3COONa固體，反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減小，則v(H2)減小，故C正確；D．滴加少量CuSO4溶液，構(gòu)成原電池，v(H2)增大，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握濃度、原電池對反應(yīng)速率的影響即可解答。本題的易錯點為D，要注意過程原電池，負(fù)極的腐蝕速率加快。7、B【解析】A.目前提岀的“低碳經(jīng)濟(jì)”，即減少向環(huán)境排放CO2，可降低溫室效應(yīng)，氮硫氧化物可引起酸雨的形成，故A錯誤；B.研制開發(fā)燃料電池汽車，就可以減少機(jī)動車化石燃料的燃燒，進(jìn)而可以減少汽車尾氣的排放，因此可以減少固體顆粒物的排放，所以在某種程度上可以減少空氣中PM2.5含量，故B正確；C.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅與強(qiáng)堿可反應(yīng)，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”，故C錯誤；D.水泥、玻璃、青花瓷屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，故D錯誤；答案選B。【點睛】光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，硅可用于制作太陽能電池，這是不同物質(zhì)具有的不同特性。8、D【分析】在反應(yīng)中，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，鹽+弱堿=更弱的堿+鹽?！驹斀狻緼.Al溶于稀H2SO4，說明鋁具有金屬性，故A不符；B.Al溶于NaOH溶液，說明鋁具有非金屬性，故B不符；C.Al(OH)3受熱分解，說明Al(OH)3不穩(wěn)定，故C不符；D.AlCl3溶液和氨水混合，在反應(yīng)中，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，鹽+弱堿=更弱的堿+鹽，體現(xiàn)Al(OH)3的弱堿性，故D正確；故選D。9、B【詳解】①每個PH3分子含有4個原子，0.2molPH3含有原子的物質(zhì)的量為0.2mol×4=0.8mol；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNe含有原子的物質(zhì)的量為=1mol；③4℃下9mL水的質(zhì)量為9g，物質(zhì)的量為0.5mol，每個水分子含有3個原子，含有的原子的物質(zhì)的量為1.5mol；④含有1.806×1023個氧原子的SO3的物質(zhì)的量為=0.1mol，每個SO3分子含有4個原子，則含有原子的物質(zhì)的量為0.4mol；原子的物質(zhì)的量越大含有的原子數(shù)越多，則上述物質(zhì)中含原子數(shù)目按由大到小順序排列為③②①④，答案選B。10、D【解析】試題分析：A．因為金屬性K＞Na，所以堿性KOH＞NaOH，故A正確；B．因為非金屬性Cl＞S，所以氧化性Cl2＞S，故B正確；C．因為非金屬性Br＞I，所以穩(wěn)定性HBr＞HI，故C正確；D．因為非金屬性N＞P，所以酸性H3PO4＜HNO3，故D錯誤；故選D?？键c：考查了元素周期律的作用的相關(guān)知識。11、D【解析】A、糧食釀酒是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下分解成乙醇，屬于化學(xué)變化，A項錯誤；B、煤的干餾產(chǎn)生出爐煤氣、煤焦油、焦炭，屬于化學(xué)變化，B項錯誤；C、鋼鐵生銹是被氧氣氧化，屬于化學(xué)變化，C項正確；D、分餾是根據(jù)沸點不同而分離的一種分離方法，屬于物理變化，D項正確；答案選D。12、D【詳解】同主族自上而下原子半徑和離子半徑都是逐漸增大的，所以選項中陽離子半徑最大的是K+，陰離子半徑最小的是F-，所以化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最大的是KF，故選D。13、A【詳解】因開始生成白色絮狀沉淀，所以一定不含F(xiàn)e3+；因白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，所以一定含有Fe2+；另外有色物質(zhì)能把Mg(OH)2白色覆蓋，可能含Mg2+；答案選A。14、D【詳解】A．吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)中加入催化劑會降低活化能，與圖不符，A錯誤；B．氫氧化鈉滴定鹽酸，鹽酸屬于強(qiáng)酸，0.0100mol/LHCl，HCl開始的pH為2，而圖像中pH為1，所示鹽酸的濃度為0.100mol/L，相互矛盾，B錯誤；C．冰醋酸加水溶解，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，達(dá)到平衡后繼續(xù)加入水促進(jìn)醋酸電離，但離子濃度減小導(dǎo)電能力減小，圖象符合離子濃度變化，導(dǎo)電能能力b>a>c；根據(jù)越稀越電離，a、b、c三點醋酸的電離程度：a<b<c，C錯誤；D．4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g)，在其它條件不變的情況下增大起始反應(yīng)物CO的物質(zhì)的量，二氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，NO2的轉(zhuǎn)化率：c>b>a，D正確；答案選D。15、A【詳解】A.影響物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，在內(nèi)因相同條件下，外界的溫度、壓強(qiáng)等也會影響化學(xué)反應(yīng)速率，但物質(zhì)的性質(zhì)有物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，因此A正確；B.KNO3的溶解度的溶解度不僅與溶液的溫度有關(guān)，也與溶劑有關(guān)，因此不能說溫度是影響溶解度的主要因素，B錯誤；C.分子間作用力的大小取決于相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)相同時，分子間作用力主要取決于相對分子質(zhì)量大小，C錯誤；D.影響氣體摩爾體積的因素是溫度和壓強(qiáng)，而不是氣體的物質(zhì)的量，D錯誤；故合理選項是A。16、A【詳解】A、H2SO4中全是硫酸分子，不含H+和SO42-，故A錯誤；

B、100mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，n（CO32-）=0.01mol，但是CO32-水解，生成HCO3-、OH-，故含陰離子的數(shù)目大于0.01NA，故B正確；

C、32gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，其數(shù)目為2NA，故C正確；

D、1個丙烷分子中含有10條共價鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷的物質(zhì)的量為0.25mol，其含有共價鍵的數(shù)目為0.25NA，故D正確；

故選：A。17、D【解析】A、步驟①發(fā)生的反應(yīng)是ZnO＋H6SO3=ZnSO3＋H6O，ZnS＋H6SO3=ZnSO3＋H6S↑，H6S是有毒氣體，因此應(yīng)在通風(fēng)廚內(nèi)進(jìn)行，故A說法正確；B、根據(jù)流程圖，步驟④得到CuSO3·5H6O，說明濾渣5中含有Cu元素，即CuS，步驟③從濾液中得到硫酸銅晶體，說明濾液中存在Cu6＋，從而推出CuS不溶于稀硫酸，步驟②從濾液中得到ZnSO3·7H6O，說明濾液中含有Zn6＋，即ZnS溶于稀硫酸，故B說法正確；C、步驟③中CuS轉(zhuǎn)變成Cu6＋，根據(jù)信息，濾渣6中由SiO6和S，推出CuS中S被過氧化氫氧化成變?yōu)榱騿钨|(zhì)，離子反應(yīng)方程式為CuS＋H＋＋H6O6→Cu6＋＋S＋H6O，根據(jù)化合價的升降法進(jìn)行配平，得到CuS+H6O6+6H+=Cu6++S+6H6O，故C說法正確；D、得到CuSO3·5H6O和ZnSO3·7H6O中都含有結(jié)晶水，通過對濾液蒸發(fā)結(jié)晶方法，容易失去結(jié)晶水，因此采用的方法是蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶方法，故D說法錯誤。點睛：在制備含有結(jié)晶水的晶體時，不采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，因此此方法容易失去結(jié)晶水，而是采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法。18、B【解析】A項，配制一定濃度的H2SO4溶液時，首先應(yīng)該把濃硫酸稀釋，不能直接注入容量瓶中，A項不合理；B項，氨水滴入氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)放熱，使氨水分解生成氨氣，可以制備少量氨氣，B項合理；C項，二氧化氮溶于水和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，該實驗制備不能收集少量NO2氣體，C項不合理；D項，Na2O2是粉末，過氧化鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，能快速制取氧氣，但該裝置不能起到隨時反應(yīng)、隨時停止反應(yīng)原理的要求，D項不合理。故選B。【點睛】本題考查了溶液的配制、氣體發(fā)生裝置等實驗基本操作，掌握實驗原理是解題關(guān)鍵。選項A要注意容量瓶的使用方法，容量瓶是用來配制一定濃度的溶液的專用儀器，瓶頸上有容量刻度，濃硫酸溶于水溶液溫度升高，熱脹冷縮，影響刻度，影響配制的精確度，所以容量瓶不能用來稀釋溶解物質(zhì)，應(yīng)在燒杯中溶解濃硫酸，冷卻后再轉(zhuǎn)入容量瓶。19、D【解析】若W是單質(zhì)鐵，則X可以是Cl2，Z溶液可能是FeCl2溶液；若W是氫氧化鈉，則X可以是AlCl3，Z可以是NaAlO2,AlCl3與NaAlO2反應(yīng)生成Y[Al(OH)3],若X是碳酸鈉，則W可能是鹽酸,Y為碳酸氫鈉；若W為氧氣，則X可以是C，Y為CO，Z為CO2，CO2與水作用生成弱酸。選D。20、B【解析】A．濃度相同的三種溶液，①氨水為弱堿，溶液的pH＞7，②鹽酸為強(qiáng)酸，溶液的pH最小，③氯化銨強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液的pH＜7，但大于②的pH，所以三種溶液的pH大小為：①＞③＞②，故A正確；B．氨水和鹽酸都抑制了是的電離，鹽酸為強(qiáng)酸，抑制程度大于氨水，則鹽酸中水電離出的氫離子濃度小于氨水；氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，促進(jìn)了水的電離，所以三種溶液中水電離出的氫離子濃度大小為：③＞①＞②，故B錯誤；C．NH3?H2O是弱電解質(zhì)、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，①和②等體積混合后，二者恰好反應(yīng)生成NH4Cl，溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，故C正確；D．①和③等體積混合后，NH3?H2O電離程度大于NH4+水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒得c（NH4+）＞c（Cl-），NH3?H2O電離程度、NH4+水解程度都較小，所以離子濃度大小順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正確；故選B。21、C【詳解】A、氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，加入鋅先跟氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，順序為Fe3＋>Cu2＋>H＋，故錯誤；B、還原性：SO32－>I－>Br－，先跟還原性強(qiáng)的反應(yīng)，因此順序是SO32－>I－>Br－，故錯誤；C、OH－結(jié)合H＋的能力強(qiáng)于其他，先反應(yīng)的是OH－，酸根越弱，結(jié)合H＋能力越強(qiáng)，H2SO3是中強(qiáng)酸，而Al（OH）3顯兩性，因此H＋與AlO2－結(jié)合能力強(qiáng)于與SO32－的結(jié)合因此順序是OH－>AlO2－>SO32－，故正確；D、根據(jù)C選項的分析，先于H＋結(jié)合，根據(jù)Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe（OH）3↓＋3NH4＋，推出Fe3＋的結(jié)合OH－的能力大于NH4＋，因此順序是H＋>Fe3＋>NH4＋，D不正確；故選C。22、C【解析】A、焰色反應(yīng)是某些金屬元素的特征性質(zhì)，不同金屬的焰色反應(yīng)不同，“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)的體現(xiàn)，故A正確；B、明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹為Cu2(OH)2CO3，溶于酸性溶液，所以可以利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，故B正確；C、礬指的是各種金屬（如銅、鐵、鋅等）的硫酸鹽，故C錯誤；D、硅酸鹽改寫成氧化物形式時：活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含氫元素的H2O最后寫，所以BaCuSi4O10用氧化物形式表示：BaO?CuO?4SiO2，故D正確。此題答案選C。二、非選擇題(共84分)23、丙酮酯基消去反應(yīng)取代反應(yīng)+O2+H2O（或）【詳解】A的相對分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，則A分子中氧原子數(shù)目為=1，A分子中C、H原子總相對原子質(zhì)量為58-16=42，用“商余法”=3…6，故A的分子式為C3H6O，A的核磁共振氫譜顯示為單峰，且A能發(fā)生已知②的反應(yīng)生成B，故A為，B為，根據(jù)C的分子式和B→C的反應(yīng)條件，B發(fā)生消去反應(yīng)生成的C為，C與氯氣光照反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，結(jié)合E的分子式可知，C與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成D，則D為，E為，E發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成F，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則F為，G為；(1)A為，其化學(xué)名稱為丙酮；(2)G的結(jié)構(gòu)簡式為，G中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基、氰基，其中含氧官能團(tuán)是酯基；(3)與濃硫酸混合加熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成；由與氯氣光照反應(yīng)生成，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)由發(fā)生催化氧化生成的化學(xué)方程式為+O2+H2O；(5)的同分異構(gòu)體中，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明為甲酸酯，再結(jié)合核磁共振氫譜之比是1：1：3，可知滿足條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式有。24、羧基、硝基濃硫酸、濃硝酸+NaOH+NaCln+(n-1)H2O【分析】根據(jù)A的分子式以及D到E的條件是氧化，再結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，試劑a為濃硫酸和濃硝酸加熱的反應(yīng)，得到B()，通過氯氣光照得C()，C通過氫氧化鈉的水溶液水解得到D()，通過Fe/HCl可知F()；通過已知信息i，可知G的結(jié)構(gòu)簡式()，通過SOCl2結(jié)合曲尼司特的結(jié)構(gòu)簡式可知H()，即可解題了?！驹斀狻?1)E分子中的含氧官能團(tuán)名稱是羧基和硝基，故答案為：羧基、硝基；(2)試劑a是濃硫酸、濃硝酸，故答案為：濃硫酸、濃硝酸；(3)C→D的反應(yīng)方程式為+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(4)一定條件下用F制備高分子的反應(yīng)方程式n+(n-1)H2O，故答案為：n+(n-1)H2O；(5)H具有順反異構(gòu)，寫出H的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，故答案為：；(6)根據(jù)題意可知，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知K的結(jié)構(gòu)簡式為，中間產(chǎn)物脫水生成，可知中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；。25、鐵屑Fe+2H+=Fe2++H2↑打開關(guān)閉活塞a，使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3①②③⑤【分析】制取氫氧化亞鐵使用的試劑是硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液，但是一定要注意隔絕氧氣的氧化，A是產(chǎn)生硫酸亞鐵的裝置，保證其進(jìn)入B中，要借助氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)，根據(jù)實驗試劑以及原理來回答分析即可?！驹斀狻浚?）B中盛一定量的NaOH溶液，則A中必須提供亞鐵離子，所以應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵粉，A中反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為鐵屑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）為防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，則需要利用稀硫酸和鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排盡裝置中的空氣，如果不打開活塞E，會造成安全事故，所以要打開活塞a，使生成的氣體進(jìn)入裝置B，一方面能除去A和B裝置中的空氣，另一方面能防止安全事故的發(fā)生，故答案為打開；（3）鐵和硫酸反應(yīng)有氫氣生成，關(guān)閉活塞a，導(dǎo)致A裝置中氫氣增大使FeSO4溶液被壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，故答案為關(guān)閉活塞a，使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)；（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）對比5個實驗明顯可以發(fā)現(xiàn)選項③、⑤加入有機(jī)物作隔離層和空氣接觸少，②中Fe和稀硫酸生成氫氣能排出裝置中的氧氣，所以也能減少與氧氣接觸，①中盛有氫氧化鈉溶液的滴管伸入放有還原性鐵粉的硫酸亞鐵溶液中，可以避免試管中部分氧氣對氫氧化亞鐵的氧化，則能減少與氧氣接觸；只有④生成的氫氧化亞鐵能夠與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，導(dǎo)致不能長時間觀察到氫氧化亞鐵，故答案為①②③⑤?！军c睛】考查氫氧化亞鐵的制取，氫氧化亞鐵極易被氧氣氧氣，所以制取氫氧化亞鐵時注意必須在無氧氣條件下進(jìn)行反應(yīng)，這是高中化學(xué)中較重要的一個實驗。26、SO2、H2SO3、HSO3?、SO32?HSO3?離子存在平衡有電離平衡：HSO3??H++SO32?，水解平衡：HSO3?+H2O?H2SO3+OH?，因為亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度，所以溶液顯酸性證明該實驗條件下氫氧根離子對品紅溶液褪色不產(chǎn)生干擾SO32?乙SO32?能使品紅褪色，因為SO2+2OH?+Ba2+=BaSO3↓+H2O，同時排除SO32?的干擾AC【分析】Ⅰ．探究體現(xiàn)漂白性的主要微粒(1)二氧化硫溶于水和水發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸存在兩步電離，據(jù)此分析判斷；(2)NaHSO3溶液中存在亞硫酸氫鈉電離和水解，溶液顯酸性說明亞硫酸氫根離子電離程度大于水解程度；(3)氫氧化鈉溶液中紅色不褪去說明氫氧根離子對品紅褪色不干擾；(4)根據(jù)實驗一和實驗二的abc分析判斷；Ⅱ．探究褪色過程的可逆性(5)甲同學(xué)：向a實驗后的無色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時，溶液顏色不變，氫氧根離子不影響溶液的褪色，乙同學(xué)：向a實驗后的無色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時，生成白色沉淀亞硫酸鋇，溶液變紅，說明品紅褪色可逆；(6)選擇的試劑不能具有漂白性，同時能夠?qū)⒍趸蚍磻?yīng)除去，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣瘢骄矿w現(xiàn)漂白性的主要微粒(1)二氧化硫溶于水和水發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸存在兩步電離，SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-，SO2水溶液中含的微粒有：SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-，故答案為：SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-；(2)NaHSO3溶液中，HSO3-離子存在的平衡有：電離平衡HSO3-?H++SO32-，水解平衡HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，溶液顯酸性說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，故答案為：HSO3-離子存在的平衡有：電離平衡HSO3-?H++SO32-，水解平衡HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，因為亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性；(3)pH=10NaOH溶液中紅色溶液不變色，證明該實驗條件下氫氧根離子對品紅溶液褪色不產(chǎn)生干擾，故答案為：證明該實驗條件下氫氧根離子對品紅溶液褪色不產(chǎn)生干擾；(4)實驗一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中。觀察到前者褪色而后者不褪色。說明使品紅褪色的微粒不是SO2；根據(jù)實驗二的abc可知，a.0.1mol/LSO2溶液(pH=2)中主要含有SO2和H2SO3，溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色，b.0.1mol/LNaHSO3溶液(pH=5)中主要含有HSO3-，溶液立即變淺，約15s后完全褪色，c.0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10)中主要含有SO32-，溶液立即褪色，說明SO2使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是SO32-，故答案為：SO32-；Ⅱ．探究褪色過程的可逆性(5)甲同學(xué)：向a實驗后的無色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時，溶液顏色不變，說明氫氧根離子濃度不影響二氧化硫褪色，不能說明二氧化硫的漂白性具有可逆性；乙同學(xué)：向a實驗后的無色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時，生成白色沉淀亞硫酸鋇，溶液變紅，說明品紅溶液的褪色具有可逆性；乙方案合理，其原因是SO32-能使品紅褪色，因為SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，同時排除SO32-的干擾，故答案為：乙；SO32-能使品紅褪色，因為SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，同時排除SO32-的干擾；(6)A．稀硝酸不具有漂白性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，因此溶液變紅色，故A正確；B．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，溶液不會變成紅色，故B錯誤；C．雙氧水能夠?qū)⒍趸蜓趸癁榱蛩?，溶液變成紅色，故C正確；故選AC。27、ADBCMnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O通過觀察B中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解HClO見光易分解57.6酸式滴定管H2O2AgNO3【分析】A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，由D裝置飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中，在攪拌棒的作用下與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，通入C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2，并在E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)A裝置制備氯氣，D裝置吸收吸收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2，E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，所以各裝置的連接順序為A→D→B→C→E；(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，對應(yīng)離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，可通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速，從而控制氯氣與空氣體積比；(4)由題可知：Cl2O42℃以上會分解生成Cl2和O2，故為防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中；(5)裝置C中使用棕色平底燒瓶可以避光，防止反應(yīng)生成的HClO見光分解；(6)裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L，n=cv=0.5mol×0.8mol/L=0.4mol，Cl2O+H2O2HClO，反應(yīng)的二氧化氯為0.2mol，裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，制得的二氧化氯的物質(zhì)的量為=0.25mol，2Cl2+2Na2CO3+H2O＝Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，需碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×106g/mol=53g，則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為≈57.6g；(7)次氯酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，需要選用酸式滴定管盛放；FeCl2溶液中含有氯離子，本實驗中需要用硝酸銀溶液測定氯離子，干擾了檢驗結(jié)果，故應(yīng)該選用雙氧水，具體實驗操作方法是：用酸性滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的AgNO3溶液，過濾，洗滌沉淀，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。28、X-射線衍射V形H2O、NH2-sp3AB155327CuCl為分子晶體，CuF為離子晶體×107