2026屆安徽省六安市霍邱縣正華外語(yǔ)學(xué)校高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)?2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/L C．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L2、2017年12月發(fā)改委印發(fā)了《全國(guó)碳排放權(quán)交易市場(chǎng)建設(shè)方案(發(fā)電行業(yè))》，有利于推動(dòng)經(jīng)濟(jì)向綠色低碳轉(zhuǎn)型升級(jí)。下列做法與之相違背的是A．提高能源效率、尋找替代能源、保護(hù)森林以及生態(tài)友好型消費(fèi)B．合理開采可燃冰，減少煤能源利用C．推廣以液化石油氣代替天然氣作民用燃料D．推廣利用二氧化碳合成生物降解材料3、下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是A．四氯化碳和碘B．苯和水C．四氯化碳和水D．乙酸乙酯和水4、苯是重要的有機(jī)化工原料。下列關(guān)于苯的說(shuō)法正確的是A．無(wú)色不溶于水，密度比水大B．不能發(fā)生加成反應(yīng)C．能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)D．苯的包裝箱應(yīng)貼如圖所示圖標(biāo)5、反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷A．1+a＜bB．a(chǎn)＞bC．升溫，平衡逆向移動(dòng)D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)6、常溫下，濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg變化如圖所示，下列敘述不正確的是A．酸性：HB<HAB．常溫下，HB的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-5C．HB的電離程度：a<bD．將b、c兩點(diǎn)的溶液加熱，值變大7、25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HXB．根據(jù)滴定曲線可得Ka(HX)的數(shù)量級(jí)是10－7C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)c(H＋)＝Ka(HY).c(HY)/c(Y-)＋c(Z－)＋c(OH－)8、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10–6B．曲線N表示pH與的變化關(guān)系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)9、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.15molCO2和3.6gH2O，下列關(guān)于該混合氣體的說(shuō)法正確的是A．一定有乙烯B．一定沒(méi)有乙烯C．一定有乙烷D．一定有甲烷10、常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、NO、Al3＋B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K＋C．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－11、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．用酚酞試紙測(cè)定氨的酸堿性時(shí)，試紙需用蒸餾水潤(rùn)濕B．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，酸或堿不可過(guò)量，否則會(huì)產(chǎn)生較大誤差C．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中可以用環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒D．用pH試紙測(cè)定pH時(shí)，將溶液倒在試紙上，觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照12、下列熱化學(xué)方程式中△H能表示可燃物燃燒熱的是A．H2(g)+Cl2(g)

=2HCl(g)

；△H=－184.6

kJ/mo1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O

(g)

；△H=－802.3

kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O

(l)

；△H=－571.6

kJ/molD．CO

(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

；

△H=

－258

kJ/mol13、下列關(guān)于電離平衡常數(shù)（K）的說(shuō)法中正確的是（）A．電離平衡常數(shù)（K）與溫度無(wú)關(guān)B．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式C．同溫下，電離平衡常數(shù)越小表示弱電解質(zhì)電離能力越弱D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1<K2<K314、下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是A．開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2C．壓縮H2與I2（g）反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率15、已知乙苯制備苯乙烯的反應(yīng)為：化學(xué)鍵C﹣HC﹣CC=CH﹣H鍵能/KJ/mol412348612436下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．上述反應(yīng)的△H=+124kJ?mol﹣1 B．乙苯比苯乙烯穩(wěn)定C．乙苯中不存在碳碳雙鍵 D．1mol乙苯的能量與1mol苯乙烯能量相差264kJ16、下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是()①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定⑤洗滌A．⑤①②③④ B．③⑤①②④C．⑤②③①④ D．②①③⑤④17、在氧化還原反應(yīng)CuO＋H2Cu＋H2O中，氧化劑是（）A．CuO B．H2 C．Cu D．H2O18、關(guān)于濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是A．c(NH)：③>①；水電離出的c(H＋)：①>②B．將pH值相同②和③溶液加水稀釋相同的倍數(shù)PH變化大的是③C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)19、T℃時(shí)，在容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物的投入量3molA、2molB9molA、6molB2molC達(dá)到平衡的時(shí)間/min58A的濃度/mol·L-1c1c2C的體積分?jǐn)?shù)%w1w3混合氣體的密度/g·L-1ρ1ρ2下列說(shuō)法正確的是()A．達(dá)到平衡所需的時(shí)間：容器甲比乙短B．無(wú)論x的值是多少，均有3ρ1=ρ2C．若x<4，則c2>3c1D．若x=4，則w1>w320、某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA

（g）+nB

（g）pC

（g）的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是（

）A．由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．由圖2可知，該反應(yīng)m+n＜pC．圖3中，點(diǎn)3的反應(yīng)速率v正＞v逆D．圖4中，若m+n=p，

則a曲線一定使用了催化劑21、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A某有機(jī)物與溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色有機(jī)物一定含碳碳雙鍵B乙醇與重鉻酸鉀(K2Cr2O3)溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C常溫下，將二氧化碳通入苯酚鈉溶液溶液變渾濁酸性：碳酸>苯酚D苯和苯酚稀溶液分別與濃溴水混合后者產(chǎn)生白色沉淀羥基影響了苯環(huán)上氫原子的活性A．A B．B C．C D．D22、臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，相關(guān)圖像如下，其中對(duì)應(yīng)分析結(jié)論正確的是()A．平衡后降溫，NO2含量降低B．0～2s內(nèi)，υ(O3)＝0.2mol·L－1·s－1C．υ正：b點(diǎn)<a點(diǎn)，b點(diǎn)：υ逆<υ正D．恒溫，t1時(shí)再充入O3二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B兩種烴，A常用作橡膠、涂料、清漆的溶劑，膠粘劑的稀釋劑、油脂萃取劑。取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，生成的H2O與CO2的物質(zhì)的量之比為1:1。則：（1）A的分子式為___________________________。（2）A的同分異構(gòu)體較多。其中：①主鏈有五個(gè)碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體有：、、、、___________________、_____________________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮順?lè)串悩?gòu))。寫出用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式_____________________，反應(yīng)類型為____________________。（3）B與A分子中磯原子數(shù)相同，1866年凱庫(kù)勒提出B分子為單、雙鍵交替的平面結(jié)構(gòu)，解釋了B的部分性質(zhì)，但還有一些問(wèn)題尚未解決，它不能解釋下列事實(shí)中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能與發(fā)生加成反應(yīng)c.B的一溴代物沒(méi)有同分異構(gòu)體d.B的鄰位二溴代物只有一種（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L二氧化碳。①寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：M光照條件下與Cl2反應(yīng)：______________________________。M與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M與氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有____種。24、（12分）萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A所含官能團(tuán)的名稱是_____。（2）B的分子式為_____；寫出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（3）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為_____、_____。（4）C→D的化學(xué)方程式為_____。（5）通過(guò)常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、F和G的試劑是_____和_____。25、（12分）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是____________________、_____________。(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？___(填“能”或“否”)，其原因是________。(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度t1t2①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg)，各物質(zhì)的密度均為1g/cm3。①根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的ΔH＝______________。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________。26、（10分）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)為________________。(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。(3)試劑②選用________；寫出其反應(yīng)的離子方程式_______。(4)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。27、（12分）某學(xué)生用溶液測(cè)定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗凈滴定管B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀鹽酸，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作次E.檢查滴定管是否漏水F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）滴定時(shí)正確操作的順序是用序號(hào)字母填寫：______________________________。_____（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管______填標(biāo)號(hào)。（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察______。（4）滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)液體積標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度123計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______精確至。（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是______。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗B．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)（6）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體，反應(yīng)生成沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得溶液。將得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為。終點(diǎn)時(shí)用去的溶液。Ⅰ、寫出用滴定的離子方程式______。Ⅱ、盛裝酸性

溶液的是______滴定管，此實(shí)驗(yàn)的指示劑為：______，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：______。Ⅲ、計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為______。28、（14分）已知t℃時(shí)，0.01mol/LNaOH溶液的pH＝11，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該溫度下，水的離子積Kw＝_____，0.1mol/L的HA溶液中水電離出的c(OH-)=_____。（2）在室溫下，將pH之和為14的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后，所得溶液呈_____(填“酸”“堿”或“中”)性。（3）在室溫下，蒸餾水稀釋0.01mol/LHA溶液時(shí)，下列呈減小趨勢(shì)的是_____。A．水的電離程度B．c(HA)/c(A-)C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘積D．溶液中c(A－)·c(HA)的值（4）室溫下，取pH＝2的鹽酸和HA溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示：①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是____(填“A”或“B”)。②設(shè)鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為m1，HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為m2，則m1_____m2(填“>”“<”或“＝”)。（5）室溫下，取0.01mol/L的鹽酸和HA溶液各100mL，分別滴加0.01mol/LNaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，所需NaOH溶液的體積前者_(dá)___后者(填“>”“<”或“＝”)。29、（10分）(2018·安徽省合肥市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))H2S在重金屬離子處理、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答：Ⅰ．H2S是煤化工原料氣脫硫過(guò)程的重要中間體，反應(yīng)原理為?。瓹OS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

△H=

+7

kJ·mol?1ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H=?42kJ·mol?1已知斷裂1mol氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵所需能量如下表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)能量(kJ·mol?1)1310442x669（1）計(jì)算表中x=_______。（2）T℃時(shí)，向VL容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)。①在T℃時(shí)測(cè)得平衡體系中COS為0.80mol，H2為0.85mol，則T℃時(shí)反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K=_______(保留2位有效數(shù)字)。②上述反應(yīng)達(dá)平衡后，若向其中再充入1molCOS(g)、1mol

H2(g)和1molH2O(g)，則再次達(dá)平衡后H2的體積分?jǐn)?shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”);若升高溫度，則CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，其理由是_______。Ⅱ．H2S在高溫下分解制取H2，同時(shí)生成硫蒸氣。（3）向2L密閉容器中加入0.2molH2S，反應(yīng)在不同溫度(900~1500℃)下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下圖所示，則在此溫度區(qū)間內(nèi)，H2S

分解反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為_______；在1300℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，則0～2min的反應(yīng)速率v(H2S)=_______。Ⅲ．H2S用作重金屬離子的沉淀劑。（4）25℃時(shí)，向濃度均為0.001mol·L?1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，當(dāng)Sn2+開始沉淀時(shí)，溶液中c(Ag+)=_______。

(已知：25

℃時(shí)，Ksp(SnS)=

1.0×10?25，Ksp(Ag2S)=1.6×10?49)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），開始（mol/L）：0.10.30.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：00.20.4若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），開始（mol/L）：0.10.30.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.20.40由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0<c（X2）<0.2，0.2<c（Y2）<0.4，0<c（Z）<0.4，選項(xiàng)A正確、選項(xiàng)BCD錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，難度不大?；瘜W(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大；若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最??；利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析。2、C【解析】提高能源效率、尋找替代能源、保護(hù)森林，可以減少碳排放；合理開采可燃冰，減少煤能源利用，可以減少碳排放；低碳經(jīng)濟(jì)不應(yīng)該推廣液化石油氣；利用二氧化碳合成生物降解材料，可以減少碳排放?！驹斀狻刻岣吣茉葱?、尋找替代能源、保護(hù)森林，可以減少碳排放，有利于推動(dòng)經(jīng)濟(jì)向綠色低碳轉(zhuǎn)型，故不選A；合理開采可燃冰，減少煤能源利用，可以減少碳排放，有利于推動(dòng)經(jīng)濟(jì)向綠色低碳轉(zhuǎn)型，故不選B；低碳經(jīng)濟(jì)不應(yīng)該推廣液化石油氣，故選C；利用二氧化碳合成生物降解材料，可以減少碳排放，有利于推動(dòng)經(jīng)濟(jì)向綠色低碳轉(zhuǎn)型，故不選D?！军c(diǎn)睛】本題注重環(huán)保、能源、材料等知識(shí)的考查，解題的關(guān)鍵是只要對(duì)相關(guān)的措施進(jìn)行分析，只有能減少碳排放的措施都是正確的。3、A【解析】A.碘溶于四氯化碳形成混合溶液，不能用分液漏斗分離四氯化碳和碘，故A符合要求；B.苯和水互不相容，所以苯和水形成的混合物，由于密度不同，苯在上層，水在下層，可以用分液漏斗分離，故B不符合要求；C.四氯化碳和水互不相容，所以四氯化碳和水形成的混合物，四氯化碳密度大于水的密度，所以四氯化碳在下層，水在上層，可以用分液漏斗分離，故C不符合要求，；D.乙酸乙酯和水的混合物，因?yàn)橐宜嵋阴ズ退ゲ幌嗳?，且水的密度比乙酸乙酯大，故水在下層，乙酸乙酯在上層，能用分液漏斗分離，故D不符合要求；本題答案為A。4、C【解析】A.苯是無(wú)色不溶于水，密度比水小的液體，故A錯(cuò)誤；B.苯可以與氫氣在催化劑和加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.苯在FeBr3作催化劑的條件下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故C正確；D.苯是易燃的液體，故D錯(cuò)誤。故選C。5、D【解析】圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)，則相同壓強(qiáng)下，溫度越高，G的體積分?jǐn)?shù)越小，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡右移，D正確、C錯(cuò)誤；相同溫度時(shí)，壓強(qiáng)越大，G的體積分?jǐn)?shù)越大，則增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，因L為固體，所以a<b，1+a不一定小于b，A、B均錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。6、D【分析】根據(jù)圖示，0.1mol/L的HA溶液的pH=1，說(shuō)明HA完全電離，所以HA為強(qiáng)酸，0.1mol/L的HB溶液的pH>2，說(shuō)明HB在溶液中部分電離，所以HB是弱酸?！驹斀狻緼.根據(jù)分析可知，HA為強(qiáng)酸，所以HB是弱酸，即酸性：HB<HA，故A正確；B.a點(diǎn)時(shí)，存在平衡：HB?H++B-，稀釋100倍后，HB溶液的pH=4，溶液中c(B-)≈c(H+)=10-4mol/L，則Ka=，所以HB的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-5，故B正確；C.稀釋的倍數(shù)越大，溶液的濃度越小，越利于弱酸的電離，所以HB的電離程度：a<b，故C正確；D.升高溫度促進(jìn)弱酸的電離，所以HB中B-濃度增大，強(qiáng)酸的酸根離子濃度不變，所以A-的濃度不變，因此值變小，故D錯(cuò)誤；答案選D。7、B【解析】A.觀察圖像起點(diǎn)可知酸性HZ＞HY＞HX，所以在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＞HY＞HX，故A錯(cuò)誤；B.由起點(diǎn)列三行式：HXH++X-C（初）0.100△C10-410-410-4C（平）0.1-10-4≈0.110-410-4Ka=10-4×故B正確；C.因?yàn)樗嵝訦X＜HY,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí),正好得到NaX和NaY的混合液,根據(jù)越弱越水解原理：c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋),故C錯(cuò)誤;D.HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)電荷守恒c(H＋)＝c(Y-)＋c(Z－)＋c(OH－),故D錯(cuò)誤；正確答案：B?！军c(diǎn)睛】本題考查了酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，注意掌握根據(jù)溶液pH判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的方法8、D【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即Ka1=＞Ka2=，所以當(dāng)pH相等即氫離子濃度相等時(shí)＞，因此曲線N表示pH與的變化關(guān)系，則曲線M是己二酸的第二步電離，根據(jù)圖像?。?.6和4.8點(diǎn)，=10－0.6mol·L－1，c(H＋)=10－4.8mol·L－1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-6，A正確；B.根據(jù)以上分析可知曲線N表示pH與的關(guān)系，B正確；C.曲線N是己二酸的第一步電離，根據(jù)圖像取0.6和5.0點(diǎn)，=100.6mol·L－1，c(H＋)=10－5.0mol·L－1，代入Ka1得到Ka2=10－4.4，因此HX－的水解常數(shù)是10－14/10－4.4＜Ka2，所以NaHX溶液顯酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正確；D.根據(jù)圖像可知當(dāng)＝0時(shí)溶液顯酸性，因此當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，＞0，即c(X2-)＞c(HX-)，D錯(cuò)誤；答案選D。9、D【解析】試題分析：3.6gH2O的物質(zhì)的量是0.2mol，根據(jù)反應(yīng)前后元素的原子個(gè)數(shù)不變，可知混合烴的平均化學(xué)式是C1.5H4，C元素?cái)?shù)小于1.5的只有甲烷，因此一定含有甲烷，甲烷分子中含有4個(gè)H原子，平均含有四個(gè)H原子，則另外一種烴分子中含有的H原子個(gè)數(shù)也是四個(gè)，所以一定不含有乙烷，可能是乙烯，也可能是丙炔。故正確選項(xiàng)是D?？键c(diǎn)：考查有機(jī)混合物成分的確定的知識(shí)。10、A【解析】A項(xiàng)、c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B項(xiàng)、水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，HCO3-既能與酸又能與堿反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、pH=1的溶液，溶液顯酸性，F(xiàn)e2+、NO3-、H+在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C錯(cuò)誤；D．溶液中Fe3+、SCN-離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，溶液酸堿性的判斷及常見(jiàn)離子的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。11、A【詳解】A、NH3與水反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O電離產(chǎn)生OH－，因此用酚酞試紙測(cè)定氨的酸堿性時(shí)，試紙需用蒸餾水潤(rùn)濕，故A正確；B、測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，為保證酸或堿完全反應(yīng)，可以讓其中一種過(guò)量，故B錯(cuò)誤；C、鐵絲是熱的良導(dǎo)體，容易造成熱量的損失，因此不能用來(lái)替換環(huán)形玻璃攪拌棒，故C錯(cuò)誤；D、用pH試紙測(cè)定pH時(shí)，應(yīng)用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙中央，觀察顏色變化，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，故D錯(cuò)誤。12、D【解析】A、氫氣與氯氣反應(yīng)不是與氧氣反應(yīng)，燃燒熱是指與氧氣反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中△H不等于燃燒熱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、熱化學(xué)方程式中H2的物質(zhì)的量不為1mol，熱化學(xué)方程式中△H不等于燃燒熱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、符合燃燒熱的定義，熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱，選項(xiàng)D正確。答案選D。13、C【解析】電離平衡常數(shù)（K）是溫度的常數(shù)，隨溫度的增大而增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2CO3為二元弱酸，分兩步電離，其電離平衡常數(shù)為：Ka1=、Ka2=，B項(xiàng)錯(cuò)誤；相同條件下K越大，酸的電離程度越大，所以相同條件下，電離平衡常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱，C項(xiàng)正確；多元弱酸分步電離，電離程度依次減小，所以多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1＞K2＞K3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14、C【分析】根據(jù)勒夏特列原理來(lái)分析化學(xué)平衡的移動(dòng)的方向?！驹斀狻緼.啤酒瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2↑，打開啤酒瓶時(shí)，壓強(qiáng)減小，平衡向生成二氧化碳方向移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋，故A錯(cuò)誤；B.氯化鈉在溶液中完全電離，故飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，Cl2+H2O?ClO-+2H++Cl-，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)過(guò)程中氯離子濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向氯離子濃度減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣溶解量減小，可以勒夏特列原理解釋，故B錯(cuò)誤；C.壓縮H2+I2?2HI反應(yīng)的平衡混合氣體，氣體體積數(shù)相等，故壓強(qiáng)的改變不影響化學(xué)平衡，故不能勒夏特列原理來(lái)解釋，故C正確；D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸存在平衡2SO2+O2?2SO3，使用過(guò)量的空氣，增大氧氣的濃度，平衡向減小O2濃度的正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】面對(duì)化學(xué)平衡問(wèn)題時(shí)，需要仔細(xì)觀察方程式前后的氣體體積變化和能量變化，這樣就不難發(fā)現(xiàn)控制化學(xué)平衡的規(guī)律了。15、D【分析】反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可以知道，應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差，以此解答該題?！驹斀狻糠磻?yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可以知道，應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差，故△H=(5412+348-3412-612-436)kJ/mol=+124kJ/mol，

A.由以上分析可知，上述反應(yīng)的△H=+124kJ/mol，故A正確；B.用鍵能計(jì)算1mol乙苯的能量與1mol苯乙烯能量相差(5412+348-3412-612)kJ/mol=+560kJ/mol，所以乙苯比苯乙烯能量低，故乙苯比苯乙烯穩(wěn)定，故B正確；C.乙苯中含有苯環(huán)，苯環(huán)含有大鍵，不存在碳碳雙鍵，故C正確；D.用鍵能計(jì)算1mol乙苯的能量與1mol苯乙烯能量相差△H=(5412+348-3412-612)kJ/mol=+560kJ/mol，故D錯(cuò)誤。故選D。16、B【詳解】試題分析：中和滴定中，按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、滴定等操作進(jìn)行，則正確的滴定順序?yàn)椋孩邰茛佗冖埽蔬xB。【點(diǎn)晴】本題考查中和滴定操作方法。注意把握常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的原理、步驟、方法以及注意事項(xiàng)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ΑＲ涀〕Ｒ?jiàn)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序，如：制備氣體應(yīng)先檢查裝置的氣密性后加藥品，加藥品時(shí)應(yīng)先放固體，后加液體；除雜質(zhì)氣體時(shí)，一般先除有毒氣體，后除其它氣體，最后除水蒸氣；使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，先把一小塊試紙放在表面皿或玻片上，后用玻棒沾待測(cè)液點(diǎn)試紙中部，再觀察變化；制備硝基苯時(shí)，先加入濃硝酸，再加入濃硫酸，搖勻，冷卻到50℃-60℃，然后慢慢滴入1mL苯，最后放入60℃的水浴中反應(yīng)等等。17、A【詳解】由題給反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中氧化銅在銅元素化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)，CuO是反應(yīng)的氧化劑，故A正確。18、B【解析】A、氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離后產(chǎn)生大量的NH4+，NH3·H2O為弱電解質(zhì)不完全電離，只有少量的NH4+產(chǎn)生，故c(NH)：③>①；在水中加入酸和堿都抑制水的電離，鹽酸是強(qiáng)酸抑制水的電離的程度大，故水電離出的c(H＋)：①>②，選項(xiàng)A正確；B、鹽的水解是可逆過(guò)程，加水稀釋時(shí)促進(jìn)水解，強(qiáng)酸完全電離，稀釋時(shí)濃度變化較大，將pH值相同②和③溶液加水稀釋相同的倍數(shù)pH變化大的是②，選項(xiàng)B不正確；C、①和②等體積混合后的溶液恰好是氯化銨溶液，NH4Cl溶液中的質(zhì)子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，選項(xiàng)C正確；D、①和③等體積混合后的溶液形成的是pH>7的溶液，c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)，選項(xiàng)D正確。答案選B。19、B【詳解】A.乙中反應(yīng)物的起始濃度大，反應(yīng)速率更快，到達(dá)平衡的時(shí)間更短，所以容器甲達(dá)到平衡所需的時(shí)間比容器乙達(dá)到平衡所需的時(shí)間長(zhǎng)，故A錯(cuò)誤；B.起始時(shí)乙中同種物質(zhì)的投入量是甲的3倍，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，乙中氣體質(zhì)量為甲中3倍，容器的容積相等，則一定存在3ρ1＝ρ2，故B正確；C.恒溫恒容下，乙等效為在甲中平衡基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大三倍，若x<4，則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，乙中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率高于A中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，所以3c1>c2，故C錯(cuò)誤；D.若x=4，反應(yīng)前后氣體的體積不變，開始只投入C與起始投料比n(A):n(B)=3:1為等效平衡，平衡時(shí)同種物質(zhì)的百分含量相等，但甲中起始投料比為3:2，所以甲和丙不是等效平衡，甲和丙相比，甲相當(dāng)于在平衡的基礎(chǔ)上增大B的物質(zhì)的量，則B的體積分?jǐn)?shù)增大，C的體積分?jǐn)?shù)減小，即w3<w1，故D錯(cuò)誤；答案選B。20、C【詳解】A．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，可知T1<T2，升高溫度，C的百分含量減小，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，增大壓強(qiáng)，C的百分含量增大，說(shuō)明加壓平衡正向移動(dòng)，所以該反應(yīng)m+n>p，故B錯(cuò)誤；C．圖中點(diǎn)3的轉(zhuǎn)化率小于同溫下的平衡轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明點(diǎn)3反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)速率：v正>v逆，故C正確；D．曲線a速率加快、平衡沒(méi)移動(dòng)，若m+n=p，曲線a可能使用了催化劑或加壓，故D錯(cuò)誤；答案選C。21、A【解析】試題分析：A、能使溴的四氯化碳溶液褪色的不一定是含有碳碳雙鍵的有機(jī)物，碳碳三鍵等也能使溴水褪色，A錯(cuò)誤；B、乙醇具有還原性，能被重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液氧化，橙色溶液變?yōu)榫G色，B正確；C、碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚，C正確；D、羥基影響了苯環(huán)的活性，導(dǎo)致苯酚中羥基的；鄰位和對(duì)位氫原子化學(xué)增強(qiáng)，D正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷22、A【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的含量降低，故A正確；B.由圖可知，0?2s內(nèi)，二氧化氮的濃度變化量=0.8mol/L?0.4mol/L=0.4mol/L，故υ(NO2)==0.2mol/(L.s)，υ(O3)=υ(NO2)=0.1mol/(L.s)，故B錯(cuò)誤；C.溫度高，化學(xué)反應(yīng)速率快，b點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)，故υ正：b點(diǎn)>a點(diǎn)，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡左移，故b點(diǎn)：υ逆>υ正，故C錯(cuò)誤；D.容器中充入反應(yīng)物，正反應(yīng)速率瞬間加快，逆反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】在解決根據(jù)圖像判斷平衡移動(dòng)的方向時(shí)，必須要認(rèn)真觀察圖像中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)所代表的物理量，根據(jù)圖像中物理量的增大和減小來(lái)判斷外界條件影響下，反應(yīng)進(jìn)行的方向。二、非選擇題(共84分)23、C6H12加聚反應(yīng)a、d能5【解析】根據(jù)題意：0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(0.6mol)，生成的H2O的物質(zhì)的量也是0.6mol，故其分子式為：C6H12；（1）A的分子式為C6H12；（2）A的不飽和度為1，①主鏈有五個(gè)碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體還有：、；用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)的類型是加聚反應(yīng)；（3）根據(jù)題意，B的化學(xué)式是C6H6,是苯，故苯的凱庫(kù)勒式不能解釋其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，故也解釋不了其鄰位二溴代物只有一種；故選ad；（4）0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M為甲苯。①甲苯在光照條件下與Cl2反應(yīng)的方程式是：；甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱的方程式是：；②甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯與氫氣加成產(chǎn)物為其一氯代物有、、、、共5種。24、羧基羰基C8H14O3取代反應(yīng)酯化反應(yīng)NaHCO3溶液Na【分析】根據(jù)C生成D的反應(yīng)條件可知，C中含有鹵素原子，則B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D酸化得到E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生信息反應(yīng)生成G，結(jié)合F與G的結(jié)構(gòu)可知，Y為CH3MgBr，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)可知，A中含有羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；(2)由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B的分子式為C8H14O3，B的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰，說(shuō)明分子中含有2種H原子，由B的結(jié)構(gòu)可知，分子中H原子數(shù)目很多，故該同分異構(gòu)體為對(duì)稱結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，且為2個(gè)-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為C8H14O3；；(3)根據(jù)上面的分析可知，由B到C的反應(yīng)是B與溴化氫發(fā)生的取代反應(yīng)，E→F發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，故答案為取代反應(yīng)；酯化(取代)反應(yīng)；(4)由上面的分析可知，C→D的反應(yīng)方程式為+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案為+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E為，含有羧基；F為，含有碳碳雙鍵、酯基；G為，G中含有C=C雙鍵、醇羥基；利用羧基、羥基與鈉反應(yīng)，酯基不反應(yīng)，區(qū)別出F，再利用碳酸氫鈉與羧基反應(yīng)區(qū)別G與E，故答案為Na；NaHCO3溶液?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件及反應(yīng)信息進(jìn)行判斷，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與理解反應(yīng)信息是關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(2)，要注意結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性的思考。25、環(huán)形玻璃攪拌棒溫度計(jì)否金屬易導(dǎo)熱，熱量散失多，導(dǎo)致誤差偏大－56.8kJ/molNaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol【解析】（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；（2）銅絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大，即可判斷出答案；（3）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值，再根據(jù)Q=m?c?△t計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-Q/n計(jì)算出反應(yīng)熱，根據(jù)中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出熱化學(xué)方程式【詳解】（1）中和熱的測(cè)定過(guò)程中，需要使用溫度計(jì)測(cè)量溫度。為了使酸和堿充分接觸，還需要用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌。所以還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計(jì)；因此，本題正確答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)；

(2)不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大，因此，本題正確答案是：否、金屬易導(dǎo)熱，熱量散失多，導(dǎo)致誤差偏大；(3)50mL0.5mol/LHCl溶液和50mL0.55mol/LNaOH溶液質(zhì)量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18kJ/(kg·℃)，2次溫度差分別為:3.3℃、3.5℃。2組數(shù)據(jù)都有效，溫度差平均值△t=3.4℃，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18kJ/(kg·℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ×1mol/0.025mol=56.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=?56.8kJ/mol,。NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=?56.8kJ/mol，故答案為①?56.8kJ/mol；②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=?56.8kJ/mol；26、(1)石灰乳過(guò)量(2)過(guò)濾(3)鹽酸Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑【詳解】(1)工業(yè)上常加入廉價(jià)的石灰乳使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2；為使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應(yīng)加入過(guò)量石灰乳。(2)加入石灰乳產(chǎn)生Mg(OH)2，氫氧化鎂難溶于水，通過(guò)過(guò)濾將Mg(OH)2分離出來(lái)。(3)用鹽酸溶解Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O。(4)鎂是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融MgCl2制取Mg，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑27、E；A；B；C；G乙錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化AD酸式滴定管KMnO4當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝匀芤汉笕芤河蔁o(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色【解析】根據(jù)中和滴定的原理、儀器、操作及誤差分析回答問(wèn)題，并遷移應(yīng)用于氧化還原滴定?！驹斀狻?1)中和滴定的一般操作：標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管，待測(cè)液放入錐形瓶，滴加指示劑，中和滴定，重復(fù)操作。據(jù)此滴定時(shí)正確操作順序是EAFBCGD。(2)操作F中使用堿式滴定管，應(yīng)該選擇圖中乙。(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，以便確定滴定終點(diǎn)。(4)三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別是20.01mL、20.00mL、19.99mL，平均值為20.00mL。據(jù)HCl~NaOH，有c(HCl)×25.00mL=0.1500mol/L×20.00mL，c(HCl)=0.1200mol/L。(5)A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，滴定管內(nèi)壁附著的少量水將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，使滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)得鹽酸濃度偏高；B.滴定過(guò)程中，待測(cè)溶液過(guò)量，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出即損失待測(cè)液。滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)得鹽酸濃度偏低；C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡，使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)得鹽酸濃度偏低；D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，使終點(diǎn)讀數(shù)偏大，使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)得鹽酸濃度偏高；導(dǎo)致測(cè)定鹽酸濃度偏高的是AD。(6)I.溶被還原為，被氧化成，根據(jù)得失電子數(shù)相等可寫出2MnO4－+5H2C2O4—2Mn2++10CO2。酸性溶液用H+和H2O配平，再據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒得。Ⅱ、酸性

溶液有酸性和強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管，只能放在酸式滴定管中。

溶液本身有顏色，故不需另加指示劑。滴定過(guò)程中，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝匀芤汉笕芤河蔁o(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點(diǎn)。Ⅲ、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有Ca2+~CaC2O4~H2C2O4~2/5MnO4－，則c(Ca2+)×2mL×=1.0×10-4mol/L×20mL，解得c(Ca2+)=2.5×10-3mol/L。28、1×10－1310－11mol/L酸BDB<＝【分析】（1）0.01mol·L-1NaOH溶液中c（OH－）=10-2mol·L－1，已知pH=11，根據(jù)Kw的公式計(jì)算；0.1mol·L-1的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)=109，根據(jù)Kw計(jì)算c（H＋），再計(jì)算水電離的的c(OH-)；（2）在室溫下，pH之和為14的NaOH溶液和HA溶液，c（OH－）=c（H＋），由于酸是弱酸，酸的濃度大于氫離子濃度；（3）HA是弱電解質(zhì)，加水稀釋HA，促進(jìn)HA電離，則n（A－）、n（H＋）增大，n（HA）減小，但酸根離子、氫離子濃度增大的程度小于溶液體積增大的程度，所以c（A－）、c（H＋）、c（HA）都減小。（4）HA是弱電解質(zhì)，在反應(yīng)過(guò)程中HA繼續(xù)電離出氫離子，則反應(yīng)過(guò)程中HA中pH增大程度小于HCl，當(dāng)完全反應(yīng)后，HA和鹽酸中pH相等，則HA反應(yīng)的物質(zhì)的量大于鹽酸，根據(jù)酸和鋅之間的關(guān)系計(jì)算．（5）0.01mol·L－1的鹽酸和HA溶液各100mL，能提供的氫離子相同，消耗的堿相同?！驹斀狻浚?）0.01mol·L-1NaOH溶液中c（OH－）=10-2mol·L－1，已知pH=11，即c（H＋）=10-11mol·L－1，則Kw=c（OH－）×c（H＋）=10-13；0.1mol·L-1的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)=109，已知Kw=10-13，