2026屆甘肅省酒泉市瓜州縣化學高一第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是A．Na+

、K+、SO、HCO B．Cu2+、K+、SO、NOC．Na+、

K+、Cl、NO D．Fe3+、K+、SO、Cl2、關于離子方程式Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓的說法正確的是（）A．可表示所有銅鹽和強堿的反應B．可表示某一個具體的反應，也可以表示一類反應C．離子方程式中的OH－可代表弱堿或強堿D．該反應可看到Cu(OH)2白色沉淀3、下列各組離子中，一定能夠大量共存的是（）A．Na＋、HS-、Cl－、OH-B．Fe2＋、Na＋、Cl-、SO42-C．K＋、Fe3＋、Ca2+、CO32-D．Mg2＋、NH4+、Cl－、OH-4、下列氯化物中，不能用金屬和氯氣直接反應制得的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．NaCl D．FeCl35、下列物質(zhì)與危險化學品標志的對應關系錯誤的是ABCD砒霜KCl乙醇濃NaOH溶液A．A B．B C．C D．D6、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氯化銅溶液與鐵粉反應：B．稀與鐵粉反應：C．氫氧化鋇溶液與稀反應：D．碳酸鈣與鹽酸反應：7、2molXO4-恰好將3molSO32-離子氧化，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是A．+4 B．+3 C．+2 D．+18、下列對膠體的相關說法，錯誤的是①利用膠體的性質(zhì)，可用高壓直流電除去水泥廠和冶金廠的大量煙塵，減少對空氣的污染②向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體③一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側面可以看到一條光亮的通路，則能說明該蛋白質(zhì)溶液是膠體。④往Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，利用的是膠體滲析的原理⑥Fe(OH)3膠體電泳實驗中陰極顏色加深，說明Fe(OH)3膠體帶正電⑦同一支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水易造成鋼筆堵塞，是因為不同牌子的墨水混用易聚沉。A．①②④⑦B．②④⑥⑦C．②⑥D．①③④⑤⑦9、下列實驗方案設計中，正確的是（）A．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物B．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，如酒精等C．分液操作時，分液漏斗里的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．蒸發(fā)操作時，應使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加熱10、已知反應（1）、（2）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應：（1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是A．兩個反應中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B．I2在反應（1）中是還原產(chǎn)物，在反應（2）中是氧化產(chǎn)物C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2D．反應（1）、（2）中生成等量的I2時轉移電子數(shù)之比為1:511、某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離B．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同C．Y中反應的離子方程式為D．Z中能產(chǎn)生丁達爾效應12、下列各項實驗操作中正確的是A．加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B．在蒸餾時應先打開冷凝水開關，待水充滿后再點燃酒精燈C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，然后換一個燒杯將上層液體放出D．在做蒸餾實驗時應將溫度計的水銀球浸沒在液體里13、下列實驗操作，正確的是A．各放一張質(zhì)量相同的稱量紙于托盤天平的托盤上，將NaOH固體放在左盤稱量4.0gB．制Fe(OH)3膠體時，將FeCl3溶液加入到水中，再加熱煮沸一段時間C．做蒸發(fā)實驗時，可將蒸發(fā)皿中溶液蒸干得固體D．用帶火星的木條檢驗氧氣的存在14、下列敘述中不正確的是A．2mol鐵原子 B．1molFe3+ C．0.5mol氧 D．0.5mol氮氣15、電影《閃閃的紅星》中，為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽，潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進山中．假如潘冬子在實驗室中，欲從食鹽水中提取出食鹽，采用的最好方法是（）A．過濾B．蒸發(fā)C．萃取D．蒸餾16、標準狀況下，5.6L氯化氫溶于水得到0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為（）A．0.5g/LB．0.5gC．0.5mol/LD．5.6mol/L17、欲配制480mL的3mol/L鹽酸溶液應選用容量瓶的體積和12mol/L的濃鹽酸的量依次為()A．500mL；120 B．500mL；125C．480mL；125 D．480mL；12018、水的摩爾質(zhì)量是()A．18 B．18g C．18g/mol D．18mol19、能用離子方程式H++OH-=H2O表示的化學反應是（）A．氨水和稀鹽酸反應 B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應C．KOH溶液和稀鹽酸反應 D．KOH溶液和CO2反應20、某溶液中僅含有H+、Al3+、Cl-、四種離子，其中H+的濃度為0.5mol·L-1，Cl-的濃度為0.2mol·L-1，Al3+的濃度為0.1mol·L-1，則的濃度是A．0.15mol·L-1 B．0.25mol·L-1C．0.3mol·L-1 D．0.4mol·L-121、某混合物氣體中各氣體的質(zhì)量分數(shù)為O232%、N228%、CO222%、CH416%、H22%,則此混合氣體對氫氣的相對密度為A．11.11B．15.18C．22.22D．30.3622、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是()A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3C．NaCl、NaOH、Na2CO3 D．NaCl、Na2CO3、NaOH二、非選擇題(共84分)23、（14分）由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進行了下列實驗：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_____________、_____________。(寫化學式)(2)寫出實驗過程中發(fā)生反應的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)24、（12分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①、②實驗事實可推斷它們的化學式為：A．____________________，D．____________________。寫出下列反應的離子方程式：B+鹽酸：__________________________________A+C:_____________________________________25、（12分）某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4480mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①240mL1.0mol/L的硫酸；②20mL25%的硫酸（ρ＝1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。請回答下列問題：（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L（保留1位小數(shù)）。（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為______mL。（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸150mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D．____________________________；E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。（4）如果步驟C中的硫酸溶液未冷卻就轉移到容量瓶并定容，對所配溶液濃度有何影響？________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”下同）。如果省略步驟D，對所配溶液濃度有何影響？_________。26、（10分）某學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物:填空和回答下列問題(1)寫出生成B物質(zhì)的化學方程式_____(2)濾液中的溶質(zhì)有_____(寫化學式)，若要制得純凈的NaCl，應向濾液中加入適量的某種試劑，該試劑的名稱是_____。(3)若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是_____。(4)某同學要配制480mL2.000mol?L-1NaOH溶液，配制過程如下：①選擇適當儀器。在下列給出的玻璃儀器中，不需要用到的是_____。②先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，則燒杯的實際質(zhì)量為_____g。要完成本實驗，該同學應稱取_____g(燒杯質(zhì)量不計算在內(nèi))NaOH固體，再在燒杯中用適量蒸餾水溶解、冷卻。③將燒杯中的溶液轉移至_____(填儀器名稱，下同)中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2~3次，洗滌液也注入該儀器中。④繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線1~2cm處，改用_____滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。⑤蓋上瓶塞，上下顛倒搖勻，將所配溶液轉移至指定試劑瓶中，貼上標簽。27、（12分）實驗室配制500mL0.2mol·L－1的Na2CO3溶液，實驗操作步驟有①用天平稱取一定量的Na2CO3·10H2O，放在燒杯中用適量的蒸餾水將其完全溶解；②把制得的溶液小心地注入______中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用______小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉移入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序為(填序號)_________；(2)寫出②③步驟中，所缺的儀器______________、______________；(3)若實驗遇下列情況，溶液的物質(zhì)的量濃度是：①偏高②偏低③沒影響A．加水定容時俯視刻度線________(填序號)B．忘記將洗滌液轉入容量瓶__________(填序號)C．使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥__________(填序號)D．定容時，不小心加水過量，馬上用膠頭滴管吸出__________(填序號)(4)計算所需Na2CO3·10H2O的質(zhì)量__________。28、（14分）某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：(1)除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是

___________。(2)請幫他們完成以下實驗報告：實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。實驗記錄(劃斜線部分不必填寫)：序號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結論①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

Fe2+具有還原性②在FeCl2溶液中加入鋅片Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe

③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉

Fe＋2Fe3+＝3Fe2+Fe3+具有氧化性④

Fe3+具有氧化性實驗結論：_________________________________。(3)根據(jù)以上結論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：_____。(填序號)A、Cl2B、NaC、Na+D、Cl－E、SO2F、鹽酸29、（10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。（部分產(chǎn)品未標出）（1）Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是____________、Ⅱ中的氧化劑是________（填化學式）。（2）Ⅱ中反應的離子方程式是______________________________________。（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________。②研究表明：在上述過程中會發(fā)生副反應：NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大。請推測其原因是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

無色溶液就是溶液中不含有顏色的離子，酸性溶液中含有大量氫離子?！驹斀狻緼．酸性溶液中不能大量存在HCO，氫離子與HCO反應生成二氧化碳和水，A不符題意；B．Cu2+為藍色，與無色不符，B不符題意；C．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，C符合題意；D．Fe3+為黃色，與無色不符，D不符題意。答案選C。2、B【解析】

A.本離子方程式不能表示CuSO4和Ba(OH)2的反應，故不可表示所有銅鹽和強堿的反應，A項錯誤；B.本離子方程式可表示可溶性銅鹽和強堿當生成氫氧化銅沉淀和可溶性鹽時的一類反應，也可以表示某一個具體的反應，B項正確；C.在離子方程式的書寫中，弱堿不能拆為氫氧根，C項錯誤；D.氫氧化銅是藍色沉淀，D項錯誤；答案選B。3、B【解析】

A.HS-和OH-會生成S2-和H2O不能大量共存，故A錯誤；B.Fe2＋、Na＋、Cl-、SO42能大量共存，故B正確；C.Fe3＋和CO32-會發(fā)生雙水解不能大量共存，Ca2+和CO32-會生成碳酸鈣沉淀不能大量共存，故C錯誤；D.Mg2＋和OH-會生成氫氧化鎂沉淀不能大量共存，NH4+和OH-會生成NH3·H2O（弱電解質(zhì)）不能大量共存，故D錯誤。答案選B?！军c睛】本題在判斷時可根據(jù)復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進行分析判斷即可。4、B【解析】

A、Cu與氯氣點燃生成氯化銅，A正確；B、Fe與氯氣點燃生成氯化鐵，不會生成氯化亞鐵，B錯誤；C、鈉與氯氣點燃反應生成氯化鈉，C正確；D、Fe與氯氣點燃生成氯化鐵，D正確；答案選B。5、B【解析】

A、砒霜有毒，屬于劇毒品，A正確；B、KCl不屬于爆炸品，B錯誤；C、乙醇是可燃性液體，C正確；D、濃NaOH溶液具有腐蝕性，屬于腐蝕品，D正確。答案選B。6、A【解析】

A.鐵與銅離子置換出銅單質(zhì)，即，A項正確；B.與稀反應生成和，B項錯誤；C.溶液與稀反應，既有沉淀生成，又有難電離的生成，C項錯誤；D.是難溶于水的鹽，在離子方程式中不能拆寫成離子形式，D項錯誤。答案選A。7、A【解析】

XO4-離子中X的化合價為+7價，SO32-離子被氧化生成SO42-，S元素化合價由+4價→+6價，設XO4-離子中X在還原產(chǎn)物中化合價為n，根據(jù)得失電子數(shù)目相等，則有：2mol×（7-n）=3mol×（6-4），解得：n=+4，所以A正確；正確答案：A。8、C【解析】

①煙塵是膠體，在外加電源作用下，有電泳的性質(zhì)，故①正確；②FeCl3溶液與NaOH溶液反應生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，不能得到Fe(OH)3膠體，故②錯誤；③蛋白質(zhì)溶液是膠體，有丁達爾效應，故③正確；

④稀硫酸是電解質(zhì)溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，生成的氫氧化鐵沉淀與硫酸發(fā)生中和后，沉淀又溶解，故④正確；

⑤血液屬于膠體，膠體微粒不能夠透過半透膜，體用滲析法可以提純分離膠體，故⑤正確；

⑥Fe(OH)3膠體電泳實驗中陰極顏色加深，說明Fe(OH)3膠粒帶正電荷，向陰極移動，而Fe(OH)3膠體為電中性，故⑥錯誤；

⑦墨水屬于膠體，帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，故⑦正確；

綜上所述，本題選C?！军c睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有介穩(wěn)性，具有丁達爾效應，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，加入電解質(zhì)或解熱等可以使膠體發(fā)生聚沉，膠體的分離提純一般采用滲析法。9、C【解析】

A.KNO3和NaCl均溶于水，不能用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物，A錯誤；B.萃取操作時，一般選擇有機萃取劑，但酒精與水互溶，不能萃取水中的物質(zhì)的萃取劑，B錯誤；C.分液操作時為防止試劑相互污染，分液漏斗里的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C正確；D.蒸發(fā)操作時，當有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱蒸干，D錯誤；答案選C。10、D【解析】

A．在反應（1）中硫元素既不被氧化也不被還原，在反應（2）中被氧化，故A錯誤；B．碘元素在反應（1）中被氧化，在反應（2）中被還原，故B錯誤；C．根據(jù)反應（2），氧化性IO3-＞SO42-，故C錯誤；D．反應（1）中生成1mol碘轉移2NA電子，反應（2）中生成1mol碘轉移10NA電子，所以反應（1）、（2）中生成等量的I2時轉移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，故D正確；答案選D。11、B【解析】

A．利用過濾法可將Z中固體和液體分離，故A正確；B．X中分散系是氯化鐵溶液，分散質(zhì)是氯離子和三價鐵離子，乙中分散系是氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)是氫氧化鐵膠粒，故B錯誤；C．根據(jù)實驗現(xiàn)象，碳酸鈣與溶液反應，生成氫氧化鐵膠體和，故C正確；D．Z中是氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，故D正確；故答案為B。12、B【解析】A.加入適量的NaOH，與Na2CO3不反應，與NaHCO3反應生成Na2CO3和H2O，因此不能除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，故A錯誤；B.蒸餾時，為防止餾分以氣體形式逸出，則先打開冷凝水開關，待水充滿后再點燃酒精燈，故B正確；C.分液時為避免上下層液體再次混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，然后將上層液體從上口倒出，故C錯誤；D.蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯誤；答案選B。13、D【解析】

A.NaOH易潮解、具有強腐蝕性，不能放在稱量紙上稱量，A項錯誤；B.制Fe(OH)3膠體時，應將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，再加熱至液體呈透明的紅褐色為止，B項錯誤；C.做蒸發(fā)實驗時，不可以將蒸發(fā)皿中溶液蒸干，應加熱到剩余少量溶液時停止加熱，利用余熱將剩余溶液蒸干，C項錯誤；D.因為O2能夠助燃，用帶火星的木條伸入O2中，木條復燃，所以，可以用帶火星的木條檢驗氧氣的存在，D項正確；答案選D。14、C【解析】

使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或化學式，以此來解題。【詳解】A．2mol鐵原子，微粒指代明確，故A正確；

B．1molFe3+，微粒指代明確，故B正確；C．0.5mol氧，是指0.5mol氧氣還是0.5mol氧原子不清楚，指代不明確，故C錯誤；D．0.5mol氮氣，氮氣為具體的物質(zhì)，指代明確，故D正確。

答案選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量的使用，注意使用物質(zhì)的量時必須指明具體的物質(zhì)或化學式，且只適用于微觀粒子。15、B【解析】試題分析：從食鹽水中得到氯化鈉，采用蒸發(fā)的方法，故選項B正確?？键c：考查物質(zhì)的提純等知識。16、C【解析】分析：已知溶質(zhì)HCl在標準狀況下的體積，根據(jù)n=VVm，c=nV詳解：溶解前后液體體積基本不變v=0.5L；鹽酸物質(zhì)的量：n=5.6L/22.4L/mol=0.25mol，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度：c=n/v=0.5mol/L。故本題選C。17、B【解析】

根據(jù)容量瓶的規(guī)格，要配制480mL的溶液，需選擇500mL的容量瓶，根據(jù)溶液的稀釋原理，稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故需濃鹽酸的體積為：，故需濃鹽酸125mL，答案為B。18、C【解析】

摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，水的相對分子質(zhì)量為18，所以水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故選C。19、C【解析】

A、氨水為弱堿，不能用OH￣表示，錯誤；B、Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應，生成硫酸鋇沉淀，錯誤；C、KOH溶液和稀鹽酸反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，正確；D、CO2不能用H+表示，錯誤。20、C【解析】

根據(jù)溶液中電荷守恒有c(H+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c()，即0.5mol/L+3×0.1mol/L=0.2mol/L+2c()，解得c()=0.3mol/L；故選：C。21、A【解析】

設氣體總質(zhì)量為100g，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)計算各自質(zhì)量，再根據(jù)n=計算各自物質(zhì)的量，根據(jù)M=計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，由ρ=可知，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，以此解答該題．【詳解】設氣體總質(zhì)量為100g,則m(O2)=32g,m(N2)=28g,m(CO2)=22g,m(CH4)=16g,m(H2)=2g，故n(O2)==1mol,n(N2)==1mol,n(CO2)==0.5mol,n(CH4)==1mol,n(H2)==1mol，則平均摩爾質(zhì)量==22.22g/mol，由ρ=MVm可知,氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比,則此混合氣體對氫氣的相對密度為=11.11，故選A.22、C【解析】

A.由于碳酸鈉電離產(chǎn)生的碳酸根離子能與溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸鈉溶液會出現(xiàn)三種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，A錯誤；B.由于氫氧化鈉電離產(chǎn)生的氫氧根離子能與溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)象兩種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，B錯誤；C.氯化鈉電離產(chǎn)生的Cl-只能夠與溶液中Ag+形成AgCl沉淀，然后加入的NaOH，只與溶液中Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，最后加入的碳酸鈉，能夠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸鋇沉淀，滿足每次只得一種沉淀的要求，C正確；D.氯化鈉溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸鈉溶液卻能同時沉淀溶液中Mg2+、Ba2+，不符合每次得到一種沉淀的要求，D錯誤；故合理選項是C。二、非選擇題(共84分)23、CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O【解析】

A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過濾后所得無色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解過濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2＋；則混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；這些離子可以組成兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A、B兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時，發(fā)生反應生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應為：Cu2++CO32-=CuCO3↓，過濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，過濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應為：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。24、BaCl2Na2CO3Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

根據(jù)離子共存的相關知識解答此題。Ba2＋與SO42-、CO32—生成沉淀不能共存；Ag＋和Cl－生成沉淀不能共存；Cu2＋與CO32—生成沉淀不能共存，所以銀離子只能和硝酸根離子組成AgNO3，銅離子只能和SO42-組成CuSO，鋇離子只能和Cl-組成BaCl2，剩余的是Na2CO3?！驹斀狻拷Y合上述分析：①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，所以溶液中含有Cu2+，則C為CuSO4；②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，說明B為AgNO3，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D為Na2CO3，則A為BaCl2；四種鹽分別為：A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；答案：BaCl2Na2CO3。（2）鹽酸與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓；A+C反應生成白色沉淀硫酸鋇。其離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓。答案：Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓?！军c睛】本題考查離子共存，離子方程式的書寫的相關知識。根據(jù)離子含Cu2+的溶液顯藍色，Ag+與HCl反應生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反應生成CO2氣體；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，據(jù)此分析四種鹽的組成。25、3.0500用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，洗滌液均注入容量瓶中偏大偏小【解析】

根據(jù)溶液配制的原理分析所需要的儀器及過程，根據(jù)c=n/V分析誤差?！驹斀狻浚?）25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度：C=1000ρω/M=(1000×1.18g/mL×25%)/98g/mol=3.0mol/L故答案為：3.0；

（2）由題意某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4480mL，所以應選擇500ml的容量瓶；

故答案為：500；

（3）在溶液配制過程中，轉移溶液之后需要洗滌，故答案為：用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，洗滌液均注入容量瓶中；（4）依據(jù)c=n/V，如果步驟C中的硫酸溶液未冷卻就轉移到容量瓶并定容,導致實際溶液的體積偏小，濃度偏大；如果省略操作D，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量n將會偏小，所配溶液的濃度將會偏??；故答案為：偏大；偏小?！军c睛】溶液配制過程中為了保證溶質(zhì)完全轉移到容量瓶中，需要2~3次洗滌，且把洗滌液轉移到容量瓶中。26、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNaCl、Na2CO3HCl化合物AABF27.440500mL容量瓶膠頭滴管【解析】

分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣和鹽酸發(fā)生反應，得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉；配制480mL2.000mol?L-1NaOH溶液的操作步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作，由此分析?！驹斀狻?1)NaCl和CaCl2溶液中加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；(2)加入過量的碳酸鈉，生成碳酸鈣沉淀，濾液含有NaCl、Na2CO3，制備純凈的NaCl，可加入鹽酸；(3)要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，可計算氯化鈣的質(zhì)量，混合物A的總質(zhì)量減去氯化鈣的質(zhì)量可得氯化鈉的質(zhì)量，需要稱取混合物A的質(zhì)量；(4)①要配制480mL2.000mol?L-1NaOH溶液，需要使用的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯，不需要的儀器有圓底燒瓶、分液漏斗、100mL容量瓶；②使用托盤天平時，應左物右碼，圖中放反了，燒杯的實際質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=30g-2.6g=27.4g，燒杯的實際質(zhì)量為27.4g；480mL2.000mol?L-1NaOH溶液中需NaOH固體的質(zhì)量為m=nM=cVM=2.000mol?L-1×0.5L×40g/mol=40g；③轉移：將燒杯中的溶液轉移至480mL容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2~3次，洗滌液也注入該儀器中，防止產(chǎn)生誤差；④定容：繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切；⑤蓋上瓶塞，上下顛倒搖勻，將所配溶液轉移至指定試劑瓶中，貼上標簽。27、膠頭滴管500mL容量瓶①②④③⑤500mL容量瓶膠頭滴管①②③②28.6g【解析】

(1)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行操作步驟的排序；(2)結合配制溶液的實驗操作過程選擇所用儀器；(3)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析誤差。(4)結合元素守恒，根據(jù)n=、c=計算物質(zhì)的質(zhì)量。【詳解】(1)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解(可用量筒加水)，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復到室溫后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以操作順序為：①②④③⑤；(2)由(1)中操作可知，所用儀器有：托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等。故還缺少的儀器是：500mL容量瓶、膠頭滴管；(3)A.加水定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，則會導致配制的溶液濃度偏高，故合理選項是①；B.忘記將洗滌液轉入容量瓶，溶質(zhì)的質(zhì)量偏少，則n偏小，導致溶液的濃度偏低，合理選項是②；C.使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，因此對配制的溶液濃度不產(chǎn)生影響，合理選項是③；D.定容時，不小心加水過量，馬上用膠頭滴管吸出，會使溶質(zhì)偏少，n偏小，則溶液的濃度偏低，合理選項序號是②；(4)n(Na2CO3)=cV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，根據(jù)Na元素守恒可知，晶體的物質(zhì)的量與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，所以n(Na2CO3·10H2O)=n(Na2CO3)=0.1mol，則m(Na2CO3·10H2O)=0.1mol×286g/mol=28.6g。【點睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和過程是解題關鍵，注意誤差分析的方法，對于給出的溶質(zhì)與所配制溶液的物質(zhì)不同時，要根據(jù)元素守恒，先計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，然后結合物質(zhì)轉化關系，計算出配制溶液的物質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出需要稱量的物質(zhì)的質(zhì)量。本題側重考查學生分析能力和實驗能力。28、試管Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+

②Fe2+有氧化性

③鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色

④在FeCl3溶液中加入銅片

Cu+2Fe3+=Cu2++2F