湖北省武漢市新洲區(qū)部分高中2026屆化學高一上期末學業(yè)水平測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、單質硅的晶體結構如圖所示。下列關于單質硅晶體的說法不正確的是()A．是一種立體網(wǎng)狀結構的晶體B．晶體中每個硅原子與4個硅原子相連C．晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為8D．晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為62、由鐵、鋅、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的10g混合物與足量的鹽酸反應，反應后生成的氫氣在標準狀況下體積為11.2L．則混合物中一定含有的金屬是（）A．鋅 B．鐵 C．鎂 D．鋁3、下列說法正確的是（）A．9g水中含有的原子總數(shù)為1.5×6.02×1023B．1.0mol·L-1氯化鎂溶液中含有Cl-數(shù)為2.0×6.02×1023C．標準狀況下，11.2L四氯化碳中含有的分子數(shù)為0.5×6.02×1023D．鈉與水反應時，每反應0.1mol鈉，轉移電子數(shù)為0.2×6.02×10234、某新型合成NH3的原理如圖所示。下列說法不正確的是A．N2和O2在高溫和放電條件下都能反應B．NH3和H2O都屬于電解質C．發(fā)生反應的n(N2)∶n(H2O)＝1∶3D．O2分別與N2、NH3的反應都是氧化還原反應5、以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．58.5g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子B．1molFe參與反應失去電子數(shù)目一定為2NAC．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子D．常溫下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA6、在自然界中只以化合態(tài)存在的元素是A．C B．N C．S D．Cl7、下列關于反應SiO2＋3CSiC＋2CO敘述中，正確的是A．氧化劑是SiO2B．氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2C．碳在反應中只做還原劑D．若生成1molSiC轉移電子為2mol8、下列儀器名稱是蒸餾燒瓶的是()A． B． C． D．9、下列說法錯誤的是（）A．氮在自然界中既以游離態(tài)形式又以化合態(tài)形式存在B．通常情況下，氮氣的化學性質穩(wěn)定C．氮氣可在氧氣中燃燒生成一氧化氮D．大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進行著氮循環(huán)10、離子方程式中，書寫錯誤的是（）A．碳酸鈉溶液跟稀硫酸混合：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C．將CO2通入足量的氫氧化鈣溶液中：2OH-+CO2=CO32-+H2OD．Cl2與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O11、甲、乙、丙、丁四種物質中，均含有相同的某種元素，在一定條件下，它們之間具有如下轉化關系：甲乙丙丁。下列有關物質的推斷不正確的是()A．若甲為C，則乙可能是COB．若甲為S，則丁可能是H2SO4C．若甲為Na，則丙可能是Na2O2D．若甲為Fe，則丁可能是Fe(OH)312、下列物質屬于酸的是（）A．NaClB．Ba(OH)2C．CH3COOHD．NaHCO313、根據(jù)反應①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中，正確的是（）A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Cl2＞Fe3+14、下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（）①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部15、下列變化，不能通過一步反應直接完成的是（）A．Al→NaAlO2 B．NaHCO3→Na2CO3 C．SiO2→H2SiO3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)316、某溶液只含有Na+、A13+、Cl-、SO四種離子，已知Na+、A13+、Cl-的個數(shù)比為1：2：3，則溶液中A13+和SO的個數(shù)比為（

）A．1:2 B．1:4 C．1:1 D．2:3二、非選擇題（本題包括5小題）17、請根據(jù)如下實驗過程，回答相關問題：（1）向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液后可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。（2）寫出反應①的化學方程式_________________________________。寫出反應②的離子方程式_________________________________。18、下列物質A－F是我們熟悉的單質或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；適當?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉化。（1）G溶液中溶質的化學式為_____________。（2）請寫出反應D→F的化學方程式：_________。（3）檢驗F中金屬陽離子的常用試劑是______________（填物質的化學式）；現(xiàn)象是____________。（4）E物質可與石灰乳反應制取漂白粉，寫出漂白粉的有效成分_________。（5）寫出C與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______________。（6）若向D溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是：____，反應過程中的化學方程式為：____，______。19、如圖是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題（1）序號為⑧和⑩的儀器名稱分別為__________、__________。（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的________（填序號）。（3）能作反應儀器且可直接加熱的儀器上述中的___________（填名稱）。（4）在配制一定物質的量濃度的溶液時，需要用到的儀器是___________（填序號）。20、蕪湖市某便利店銷售的一種食用碘鹽包裝袋上有如下標簽：產(chǎn)品標準GB5461產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量(以I計)20~50mg/kg(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，請配平化學方程式：____KIO3+____KI+____H2SO4=____K2SO4+_____I2+____H2O(2)實驗室可分離獲取單質碘，其實驗操作可分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把適量碘水和CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D．倒轉漏斗，用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；E.旋開活塞，用燒杯接收下層溶液；F.從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；G.將漏斗上口的玻璃塞打開；H.靜置、分層；①正確的操作順序是(用編號字母填寫)____→____→___→A→__→___→E→F。②下列物質，不能作為從水溶液中萃取碘的溶劑是____。A．苯B．汽油C．酒精(3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。理論上Na2SO3與I2反應的物質的量之比為____。21、按要求回答下列問題：（1）現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體a.以上物質中能導電的是________________________________。b.以上物質中屬于電解質的是_______________________，屬于非電解質的是_______________________。c.以上物質中，溶于水且能導電的物質是_______________________。（2）膠體和溶液的本質區(qū)別是________________，鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生___________效應。（3）下列3個反應，按要求填寫相關量。①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑反應中，每消耗1molNa2O2生成_____gO2。②在NaHCO3的熱分解反應中，每消耗168gNaHCO3，標準狀況下生成_____LCO2。③Cl2+H2O＝HCl+HClO反應中，標準狀況下每消耗22.4LCl2，轉移_____mol電子。（4）在一個密閉容器中放入以下四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下：物質MNQP反應前質量（g）501312反應后質量（g）x26330①該變化的基本反應類型是_____反應；②物質Q在反應中起的作用是_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.單質硅是一種立體網(wǎng)狀結構的原子晶體，A正確；B.晶體中每個硅原子與4個硅原子相連，B正確；C.根據(jù)單質硅的晶胞結構可判斷晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為6，C錯誤；D.晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為6，D正確；答案選C。2、D【解析】

產(chǎn)生標準狀況下11.2LH2，理論上需要鋅32.5g、鐵28g、鎂12g、鋁9g，根據(jù)平均值思想，混合物中的兩種金屬需要量應分別小于和大于10g，而小于混合物10g的只有鋁，故一定有鋁，故選D。3、A【解析】

A.9g水中含有的原子總數(shù)為1.5×6.02×1023，故A正確；B.沒有溶液體積，不能計算1.0mol·L-1氯化鎂溶液中含有Cl-數(shù)目，故B錯誤；C.標準狀況下，四氯化碳是液體，11.2L四氯化碳的物質的量不是0.5mol，故C錯誤；D.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉元素化合價由0變?yōu)?1，每反應0.1mol鈉，轉移電子數(shù)為0.1×6.02×1023，故D錯誤。4、B【解析】

A.N2和O2在高溫和放電條件下都能反應生成NO,故A正確；B.NH3是非電解質；H2O是弱電解質，故B錯誤；C.由圖知發(fā)生的反應為：2N2+6H2O=4NH3+3O2，所以n(N2)∶n(H2O)＝1∶3，故C正確；D.O2+N22NO；4NH3+5O2=4NO+6H2O的反應都是氧化還原反應，故D正確；答案：B。5、D【解析】

A．氯化鈉固體中只含有Na+和Cl-，不含有氯化鈉分子，A錯誤；B．Fe參加反應時，有可能被氧化為+2價態(tài)，也有可能被氧化為+3價態(tài)，或者+6價態(tài)，因此失去電子數(shù)目不一定為2NA，B錯誤；C．1molNa被完全氧化生成Na2O2，鈉元素由0價變?yōu)?1價，失去NA個電子，C錯誤；D．NO2和N2O4的混合物的平均摩爾質量為46g/mol，因此常溫下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA，D正確；故答案D。6、D【解析】

A．金剛石、石墨都是碳的單質，在自然界中存在單質，選項A錯誤；B．空氣中存在氮氣，氮可以單質形成存在，選項B錯誤；C．火山噴口附近有硫單質，選項C錯誤；D．氯氣性質活潑，在自然界中只能以化合態(tài)存在，選項D正確；答案選D。【點睛】本題綜合考查元素化合物知識，側重于物質的存在形成的考查，難度不大，注意硫、碳在自然界中的存在形成，學習中注意積累，根據(jù)物質的性質判斷，空氣中可存在氮氣、火山噴口附近有硫單質、金剛石、石墨都是碳的單質。7、B【解析】

A和C.根據(jù)方程式可知，碳元素的化合價部分升高到＋2價，部分降低到－4價，所以單質碳既是氧化劑，也是還原劑，A、C不正確；B.根據(jù)方程式中生成物的化學計量數(shù)可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2，B正確；D.若生成1molSiC轉移電子為4mol，D不正確。答案選B。8、C【解析】

A項、的儀器名稱為分液漏斗，故A不符合題意；B項、的儀器名稱為圓底燒瓶，故B不符合題意；C項、的儀器名稱為蒸餾燒瓶，故C符合題意；D項、的儀器名稱為容量瓶，故D不符合題意；故選C。9、C【解析】

A.自然界中既存在游離態(tài)的氮：氮氣，又存在化合態(tài)的氮：氮氧化物、蛋白質中氮，故A正確；B.在通常情況下通常情況下，氮氣的化學性質穩(wěn)定，不易與其他物質發(fā)生化學反應，故B正確；C.氮氣性質穩(wěn)定不能在空氣中燃燒，在放電或高溫條件可以與氧氣反應，故C錯誤；D.大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進行著氮循環(huán)，故D正確；故答案為C。10、C【解析】

A.碳酸鈉溶液跟稀硫酸混合生成二氧化碳和水，離子方程為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故A正確；B.硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故B正確；C.將CO2通入足量的氫氧化鈣溶液中生成碳酸鈣沉淀，不能拆成離子，離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故C錯誤；D.Cl2與NaOH溶液反應反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正確；故答案為C。11、D【解析】

A．碳能與氧氣反應生成CO，CO能與氧氣反應生成CO2，CO2與水反應生成H2CO3，符合轉化關系，故A正確；B．硫能與氧氣反應生成SO2，SO2能與氧氣反應生成SO3，SO3與水反應生成H2SO4，符合轉化關系，故B正確；C．Na能與氧氣反應生成Na2O，Na2O能與氧氣反應生成Na2O2，Na2O2與水反應生成NaOH，符合轉化關系，故C正確；D．若甲為Fe，則乙、丙均為鐵的氧化物，而鐵的氧化物不能與水反應，故D錯誤；故選：D。12、C【解析】

在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.NaCl溶于水電離出鈉離子和氯離子，是鹽，A錯誤；B.Ba(OH)2溶于水電離出鋇離子和氫氧根離子，是堿，B錯誤；C.CH3COOH溶于水電離出氫離子和醋酸根離子，是酸，C正確；D.NaHCO3溶于水電離出鈉離子和碳酸氫根離子，是鹽，且是酸式鹽，D錯誤。答案選C。13、C【解析】

根據(jù)反應方程式進行比較：氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物?！驹斀狻扛鶕?jù)①反應可知，氧化劑為FeCl3、還原劑為KI、還原產(chǎn)物為FeCl2、氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性：FeCl3>I2，還原性為：KI>FeCl2；根據(jù)②可知，氧化劑Cl2、氧化產(chǎn)物為FeCl3、還原劑FeCl2、還原產(chǎn)物為FeCl3，所以氧化性：Cl2>FeCl3，還原性為：FeCl2>FeCl3；故氧化性順序為：Cl2>FeCl3>I2，即Cl2>Fe3+>I2，答案選C。14、C【解析】

①SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來區(qū)別SO2和CO2；②SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成硫單質（有黃色沉淀生成），而CO2沒有此性質，所以能利用H2S溶液區(qū)別SO2和CO2；③SO2具有還原性，能被KMnO4酸性溶液氧化（溶液褪色），而CO2沒有此性質，所以能利用KMnO4酸性溶液區(qū)別SO2和CO2；④SO2具有還原性，能被氯水氧化（溶液褪色），而CO2沒有此性質，所以能利用氯水區(qū)別SO2和CO2；⑤SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有此性質，所以能利用品紅溶液區(qū)別SO2和CO2；綜上，故答案選C。15、C【解析】分析：根據(jù)物質的性質判斷反應的可能性，A.Al與NaOH發(fā)生反應生成AlO2-和氫氣；B.NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水；C.SiO2不溶于水，也不與水反應；D.Fe（OH）2可與H2O、O2發(fā)生化合反應生成Fe（OH）3。詳解：Al與NaOH發(fā)生反應生成AlO2-，可一步反應生成，A錯誤；NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，可一步反應生成，B錯誤；SiO2不溶于水，也不與水反應，因此SiO2先與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉溶液，然后再加入稀硫酸可以得到硅酸，C正確；Fe（OH）2可與H2O、O2發(fā)生化合反應生成Fe（OH）3，D錯誤；正確選項C。16、C【解析】

電荷守恒有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO)，又因為微粒個數(shù)比=微粒物質的量之比，設Na+的物質的量=1mol，則1+3×2=3+2×n(SO)，解得n(SO)=2mol，所以A13+和SO的個數(shù)比=2mol:2mol=1:1，C滿足題意。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、溶液變?yōu)檠t色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋【解析】氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，得到的A溶液為FeCl3溶液，加入足量鐵粉，與FeCl3反應生成FeCl2，B溶液為FeCl2溶液，在B溶液中通入足量氧氣的同時加入NaOH溶液，反應生成Fe(OH)3沉淀，所以C固體為Fe(OH)3。(1).A溶液中含有Fe3＋，向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液，可觀察到溶液變?yōu)檠t色，故答案為溶液變?yōu)檠t色；(2).由上述分析可知，反應①是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，反應②是鐵粉與FeCl3反應生成FeCl2，離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故答案為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。18、NaAlO22FeCl2+Cl2=2FeCl3KSCN溶液呈血紅色Ca（ClO）2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【解析】

B的合金用量最大，所以B為Fe；E在常溫下是黃綠色氣體，所以E為Cl2；鹽酸與鐵反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應生成的F為FeCl3；金屬A與鹽酸反應后生成的鹽，與適量的NaOH溶液反應能生成白色沉淀，白色沉淀還能溶于NaOH，所以A為Al單質，C為AlCl3溶液，G為NaAlO2溶液?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，G即為偏鋁酸鈉溶液，溶質的化學式為NaAlO2;(2)根據(jù)分析可知，D為FeCl2，與E即Cl2反應后生成FeCl3，方程式為：；(3)檢驗Fe3+常用硫氰化鉀溶液，F(xiàn)e3+遇SCN-生成血紅色物質；(4)漂白粉中的有效物質為次氯酸鈣；(5)通過分析可知，C為AlCl3溶液，與過量的NaOH溶液反應，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：；(6)通過分析可知，D的溶液為FeCl2溶液，F(xiàn)eCl2會與NaOH溶液反應生成很不穩(wěn)定的白色Fe(OH)2沉淀，沉淀會迅速的被氧化為Fe(OH)3，轉化的現(xiàn)象為：白色沉淀先轉變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；相關的方程式還有：；19、容量瓶（直形）冷凝管②⑥試管②④⑧⑨【解析】（1）⑧、⑩儀器的名稱分別為容量瓶、冷凝管，故答案為：容量瓶；冷凝管；（2）分液操作中需要用到燒杯和分液漏斗，故答案為：②⑥；（3）可直接加熱的儀器是試管，故答案為：試管．（4）配制溶液時要用到的儀器有：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒。故答案為：②④⑧⑨20、153333CBDGHC1:1【解析】

(1)根據(jù)氧化還原反應遵循電子守恒和質量守恒進行配平；(2)①操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液；②萃取劑的選取標準是：與水互不相溶，被萃取的物質在該溶劑中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不發(fā)生化學反應；(3)亞硫酸根子與碘單質發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉和碘化氫，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)反應中KIO3與KI之間發(fā)生氧化還原反應生成I2，根據(jù)氧化劑、還原劑之間得失電子數(shù)目相等可知KIO3～5KI，結合原子守恒配平書寫可得化學方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，其中KIO3為氧化劑，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由?1價升高為0，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)=5，電子轉移情況如下：；(2)①CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液，則步驟為C→B→D→A→G→H→E→F；②可以選用苯或汽油從碘水中萃取碘，苯或汽油與水不互溶，而且碘在苯或汽油中的溶解度比在水中的大得多，酒精和水溶液混溶不能分層，故選C；(3)亞硫酸根子與碘單質發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、碘化氫，離子方程式：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，Na2SO3稀溶液與I2反應的主要產(chǎn)物是Na2SO4，HI，反應物物質的量之比=1:1。21、④⑥①②③④⑧⑨⑤⑦①②④⑦⑧⑨分散質粒徑大小不同丁達爾1622.41分解催化劑【解析】

(1)a.含有自由移動的電子或陰陽離子的物質就能導電；b.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；c.以上物質中，溶于水且能導電的物質，說明水溶液中能發(fā)生電離，電離出自由移動的離子；(2)分散系的分類標準是分散質顆粒直徑大小不同，膠體有丁達爾效應，而溶液沒有；(3)①消耗1mol過氧化鈉可以生成0.5mol氧氣，然后根據(jù)m=nM計算出生成氧氣的質量；②根據(jù)n=計算出碳酸氫鈉的物質的量，再根據(jù)