福建省泉州市南安市第一中學2026屆化學高二上期中考試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、氮化硅陶瓷能代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)△H＜0。若在恒壓絕熱容器中反應，下列選項表明反應一定已達化學平衡狀態(tài)的是（）A．容器的溫度保持不變 B．容器的壓強保持不變C．υ正(N2)＝6υ逆(HCl) D．容器內的氣體c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶62、氯仿(CHCl3)可作全身麻醉劑，但在光照下易被氧化生成光氣(COCl2)：2CHCl3＋O22COCl2＋2HCl。COCl2易爆炸，為防止事故，使用前先檢驗是否變質，你認為檢驗用的最佳試劑是A．燒堿溶液 B．溴水 C．AgNO3溶液 D．淀粉-KI試劑3、下列說法中，在科學上沒有錯誤的是A．吸帶過濾嘴的香煙，對人體無害B．保護環(huán)境就是保護人類自己C．純天然物質配成的飲料，不含任何化學物質D．水可以變?yōu)橛?、如圖所示，甲池的總反應式為：N2H4+O2=N2+2H2O，下列關于該電池工作時的說法錯的是A．該裝置工作時，石墨電極上有氣體生成B．甲池中負極反應為N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2OC．甲池和乙池中的溶液的pH均減小D．當甲池中消耗0.1molN2H4時，乙池中理論上最多產生6.4g固體5、如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中的腐蝕速率由快到慢的順序為A．②＞①＞③＞④＞⑤＞⑥ B．⑤＞④＞③＞①＞②＞⑥C．⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥ D．⑤＞③＞②＞④＞①＞⑥6、一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在如下溶解平衡關系：Ba(OH)2(s)Ba2+(aq)+2OH-(aq)。向此懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是（）A．溶液中鋇離子數減小 B．溶液中c(Ba2+)減小C．溶液中c(OH-)增大 D．pH減小7、下列金屬的冶煉原理中，屬于熱分解法的是A．2HgO2Hg＋O2 B．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2C．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 D．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑8、一定條件下反應2AB(g)

A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是A．單位時間內生成nmolA2，同時消耗2nmolABB．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存C．混合氣的平均分子量不再改變D．容器中各組分的體積分數不隨時間變化9、下列說法不正確的是A．金剛石、石墨、納米碳管互為同素異形體B．有機物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互為同分異構體C．14C和14D．氨基酸分子中均含有氨基（-NH2）和羧基（-COOH）10、炒菜時，加一點酒和醋能使菜味香可口，原因是（）A．有鹽類物質生成 B．有酯類物質生成C．有醇類物質生成 D．有酸類物質生成11、下列敘述正確的是（）A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)的ΔH<0C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，則將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量D．含1molNaOH的稀溶液分別和等濃度的含1molCH3COOH、1molHNO3的稀溶液反應，后者比前者的ΔH小12、等質量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份體積相同、物質的量濃度相同且過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是A． B． C． D．13、某溫度下，可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常數為K，下列對K的說法正確的是A．K值越大，表明該反應越有利于C的生成，反應物的轉化率越大B．若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，則K增大C．溫度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，則K＝114、把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)，加入下列固體物質，可使Ca(OH)2固體減少的是（）A．CaCl2 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl15、金剛石和石墨是碳元素的兩種同素異形體.在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石要吸收1.895kJ的熱量，試判斷在100kPa壓強下，下列結論不正確的是A．石墨比金剛石穩(wěn)定B．金剛石和石墨的微觀結構不同C．lmol石墨比lmol金剛石的總能量高D．石墨轉化為金剛石是化學變化16、下列物質，不屬于天然高分子化合物的是（）A．合成橡膠 B．蠶絲 C．淀粉 D．纖維素二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機玻璃（）因具有良好的性能而廣泛應用于生產生活中。下圖所示流程可用于合成有機玻璃，請回答下列問題：（1）A的名稱為_______________；（2）B→C的反應條件為_______________；D→E的反應類型為_______________；（3）兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結構簡式為______________；（4）寫出下列化學方程式：G→H：_______________________________；F→有機玻璃：____________________________。18、物質A有如圖所示的轉化關系(部分產物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結構簡式為________。(2)1molE與足量NaOH溶液反應時，消耗NaOH的物質的量為________mol。(3)M的某些同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，寫出其中任意一種結構簡式：________________。(4)寫出化學方程式H―→I：__________________________________。(5)E通?？捎杀?、NaOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請按“A―→B―→C―→…”的形式寫出反應流程，并在“―→”上注明反應類型但不需要注明試劑及反應條件________。19、為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取wg固體樣品，配成250mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：方案I：取25.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質量為m1g方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O)滴定次數實驗數據1234待測溶液體積/mL25.0025.0025.0025.00滴定管初讀數/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數/mL19.9520.2019.1520.20實驗中所記錄的數據如下表：（1）配制250mLNa2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、藥匙和_________、____________。（2）操作I為________操作Ⅱ為____________（3）方案I中如何判斷加入的氯化鋇已經過量_____________，在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是________________。（4）根據方案Ⅱ所提供的數據，計算Na2SO3的純度為_________。（5）上述實驗中，由于操作錯誤所引起的誤差分析正確的是_________A．方案I中若沒有洗滌操作，實驗結果將偏小B．方案I中若沒有操作Ⅱ，實驗結果將偏大C．方案Ⅱ中，滴定管在滴定前無氣泡，滴定后出現氣泡，實驗結果偏小D．方案Ⅱ中，滴定終點時仰視讀數，實驗結果偏大20、中華人民共和國國家標準（G2762011）規(guī)定葡萄酒中c最大使用量為0.25g/L.某興趣小組用圖裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定。（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進口為_______________（2）B中加入300.0ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出與C中H2O2完全反應其化學方程式為_________________________________（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的________；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________；若用50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“20”處，則管內液體的體積______（填序號）（①=20mL，②=30mL，③＜20mL，④＞30mL）．（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液12.50mL，該葡萄酒中SO2含量為:___g/L（5）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施______________21、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：(1)反應的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如下圖所示。在0～60s時段，反應速率v(N2O4)為________mol·L－1·s－1。(2)100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經10s又達到平衡。a．T________(填“大于”或“小于”)100℃，判斷理由是________________________________。b．溫度T時反應的平衡常數K2=____________________。(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【分析】根據化學平衡的本質標志（正、逆反應速率相等且不等于0）和特征標志（各組分的濃度保持不變）判斷反應是否達到平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼項，該反應的正反應為放熱反應，在恒壓絕熱容器中建立平衡過程中溫度升高，平衡時溫度不變，容器的溫度保持不變能表明反應一定達到化學平衡狀態(tài)；B項，該容器為恒壓絕熱容器，容器的壓強始終保持不變，容器的壓強保持不變不能表明反應一定達到化學平衡狀態(tài)；C項，達到化學平衡時用不同物質表示的正、逆反應速率之比等于化學計量數之比，達到平衡時6υ正（N2）=υ逆（HCl），故υ正（N2）=6υ逆（HCl）時反應沒有達到平衡狀態(tài)；D項，達到平衡時各組分的濃度保持不變，不一定等于化學計量數之比，容器內的氣體c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1:3:6不能表明反應一定達到化學平衡狀態(tài)；答案選A?！军c睛】可逆反應在一定條件下達到化學平衡狀態(tài)的標志是：逆向相等，變量不變。“逆向相等”指必須有正反應速率和逆反應速率且兩者相等，“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標志，不變的物理量不變不能作為平衡的標志；注意可逆反應達到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定相等，也不一定等于化學計量數之比。解答本題時還需注意容器為恒壓絕熱容器。2、C【詳解】A．氯仿在NaOH溶液中發(fā)生水解，不能鑒別是否生成HCl，則不能鑒別是否變質，故A錯誤；B．溴水和HCl不反應，無法鑒別是否變質，故B錯誤；C．如氯仿變質會生成HCl，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，可鑒別，故C正確；D．氯仿和HCl等與KI淀粉溶液都不反應，不能鑒別是否變質，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查物質的鑒別，注意根據反應的生成物的性質選擇實驗方案。3、B【詳解】A、香煙中的尼古丁、煙焦油、一氧化碳和放射性物質，不會被過濾嘴吸收；故選項說法錯誤；B、保護環(huán)境就是保護人類自己，故選項說法正確；C、任何一種物質，其本身就是一種化學物質，故選項說法錯誤；D、水中不含碳元素，根據質量守恒定律可知，水不會變成油，故選項說法錯誤；答案選B。4、D【分析】甲池的總反應式為：N2H4+O2=N2+2H2O，N2H4被氧化，所以甲池中左側電極為負極，右側電極為正極，乙池中石墨電極為陽極，銀電極為陰極?！驹斀狻緼．根據分析可知是的電極為陽極，電解硫酸銅溶液中水電離出的氫氧根放電產生氧氣，所以石墨電極上有氣體產生，故A正確；B．N2H4被氧化為負極，電解質溶液顯堿性，所以電極反應為N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O，故B正確；C．甲池生成水，導致溶液中KOH濃度降低，則溶液pH減?。灰页刂嘘枠O水電離出的氫氧根離子放電，同時會產生氫離子，導致溶液pH減小，故C正確；D．甲池負極反應為N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O，消耗0.1molN2H4時，轉移0.4mol電子，乙池陰極上Cu2++2e-=Cu，根據電子守恒可知產生0.2mol銅，質量為12.8g，故D錯誤；綜上所述答案為D。5、C【詳解】①中為負極，雜質碳為正極，僅僅在溶液的表面上發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕，腐蝕速度較慢；②③④實質均為原電池裝置，③中為正極，被保護；②④中為負極，均被腐蝕，但相對來說和Cu的活動性差別較和的大，故原電池中的腐蝕較快。⑤中接電源正極做陽極，接電源負極做陰極，加快了的腐蝕。⑥中接電源負極做陰極，接電源正極做陽極，阻止了的腐蝕。根據以上分析可知，鐵在海水中的腐蝕速率由快到慢的順序為⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥，故答案為：C。6、A【詳解】A.加入氫氧化鋇粉末，氫氧化鋇會帶有結晶水析出，溶解的氫氧化鋇析出，溶液中Ba2＋的物質的量減少，即Ba2＋數目減小，故A正確；B.有氫氧化鋇析出，但溶液仍為飽和溶液，c(Ba2＋)不變，故B錯誤；C.有氫氧化鋇析出，但溶液仍為飽和溶液，c(OH－)不變，故C錯誤；D.根據C選項分析，c(OH－)不變，pH不變，故D錯誤。答案選A。7、A【詳解】A．對于一些不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法，將它們從其化合物中還原出來，Hg的冶煉采用的就是熱分解的方法，A項符合題意；B．利用還原劑，在高溫下將鐵的氧化物還原為單質的方法屬于熱還原法，B項不符合題意；C．鐵與硫酸銅溶液反應，將銅的單質置換出來，屬于濕法煉銅，不屬于熱分解法，C項不符合題意；D．對于非?；顫姷慕饘伲I(yè)上常用電解法冶煉，鈉的冶煉屬于電解法，D項不符合題意；答案選A。【點睛】根據金屬活潑性的不同采用不同的方法冶煉金屬，一般很活潑的金屬用電解法冶煉，中等活潑的金屬用熱還原法冶煉，不活潑的金屬用熱分解法冶煉。8、D【解析】結合平衡狀態(tài)的特征來判斷。達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各個物質的量不變，濃度不變。【詳解】A.單位時間內生成nmolA2，同時消耗2nmolAB，都體現正反應的方向，未體現正與逆的關系，故A項錯誤；

B.可逆反應只要反應發(fā)生就是反應物和生成物共存的體系，所以不一定是平衡狀態(tài)，故B項錯誤；

C.反應物和生成物都為氣體，該反應為等體積的可逆反應，混合氣體的平均相對分子質量始終不改變，故C項錯誤；

D.容器中各組分的體積分數不隨時間變化，說明反應體系中各物質的量不隨時間的變化而變化，達平衡狀態(tài)，故D項正確；

綜上，本題選D?！军c睛】根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。9、C【解析】本題考查同素異形體、同分異構體、同位素的概念、氨基酸結構中所含基本官能團的名稱與結構簡式，采用排除法分析作答。【詳解】A.金剛石、石墨、納米碳管是碳元素組成的不同單質，互為同素異形體，所以A項正確；B.CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH的分子式相同、結構不同，二者互為同分異構體，故B項正確；C.14C和14N不屬于同一種元素，并不是同位素，故C項錯誤；D.羧酸分子烴基上氫原子被氨基取代所得的化合物稱為氨基酸，故氨基酸分子中既含氨基又含羧基，故D項正確；答案選C。【點睛】高中化學“四同”的概念：同位素：質子數相同，中子數不同的同種元素的不同原子；同素異形體：同種元素形成的不同的單質；同系物：結構相似，分子組成相差n個CH2的有機化合物；同分異構體：分子式相同結構不同的化合物。10、B【詳解】炒菜時，加一點酒和醋能使菜味香可口，這是因為料酒中的乙醇與食醋中的乙酸發(fā)生了化學反應生成了有香味的乙酸乙酯的緣故，乙酸乙酯屬于酯類；答案選B。11、D【詳解】A．在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應而生成1mol水，這時的反應熱叫做中和熱，中和熱是固定值為ΔH=-57.3kJ/mol，與反應物的用量和種類無關，故A錯誤；B．碳酸鈣受熱分解為吸熱反應，ΔH>0，故B錯誤；C．該反應為可逆反應，2molSO2(g)和1molO2(g)不能全部轉化，所以放出的熱量小于QkJ，故C錯誤；D．醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，所以中和時放出的熱量較少，中和反應為放熱反應，焓變?yōu)樨撝?，所以后者比前者△H小，故D正確；故答案為D。12、A【詳解】a、b中的Zn的質量相同，稀硫酸是過量的，所以Zn無剩余；又a中加入硫酸銅溶液，與Zn反應生成Cu和硫酸鋅，消耗Zn，使Zn與稀硫酸反應產生的氫氣的體積減少，同時形成銅、鋅原電池使反應速率加快，所以a曲線先反應完全，所需時間較少，但生成的氫氣的體積少于b。答案選A。13、A【詳解】A、K=，K值越大，說明平衡正向移動，有利于C的生成，反應物的轉化率增大，A正確；B、m+n和p的關系題目中沒有說明，因此縮小容積，平衡不知道向什么方向移動，B錯誤；C、K只受溫度的影響，此反應沒有說明正反應方向是吸熱還是放熱，C錯誤；D、不確定A、B的投入量是多少，D錯誤；故選A。14、B【詳解】A.加入CaCl2溶液，溶液中Ca2+濃度增大，使Ca(OH)2的沉淀溶解平衡逆向移動，不利于Ca(OH)2減少，故A不選；B.加入NaHCO3溶液，由于+OH-=+H2O，且Ca2++=CaCO3↓，溶液中Ca2+、OH-濃度減小，使氫氧化鈣的沉淀溶解平衡正向移動，使Ca(OH)2減少，故B選；C.加入NaOH溶液，溶液中OH-濃度增大，使Ca(OH)2的沉淀溶解平衡逆向移動，不利于Ca(OH)2減少，故C不選；D.加入NaCl，對氫氧化鈣的沉淀溶解平衡無影響，故D不選；故選B。15、C【解析】A、石墨轉化成金剛石，此反應屬于吸熱反應，即石墨的能量低于金剛石，能量越低，物質越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A說法正確；B、金剛石屬于原子晶體，石墨為混合晶體，因此兩種物質微觀結構不同，故B說法正確；C、根據A選項分析，故C說法錯誤；D、石墨轉化成金剛石，結構發(fā)生改變，屬于化學變化，故D說法正確。16、A【分析】高分子化合物（又稱高聚物）一般相對分子質量高于10000，結構中有重復的結構單元；有機高分子化合物可以分為天然有機高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠等）和合成有機高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）。【詳解】淀粉、纖維素、蠶絲（主要成分為蛋白質）屬于天然高分子化合物；合成橡膠屬于合成高分子化合物，故A項符合。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反應【分析】根據題給信息和轉化關系推斷B為CH2ClCCl(CH3)CH3，D為HOOCCOH(CH3)CH3，F為CH2=C(CH3)COOCH3，據此分析作答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍?）A的名稱為2－甲基－1－丙烯；（2）B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應條件為NaOH溶液、加熱；D→E的反應類型為消去反應；（3）D為HOOCCOH(CH3)CH3，兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結構簡式為；（4）G→H為丙酮與HCN發(fā)生加成反應，化學方程式為；CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應生成有機玻璃，化學方程式為。18、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)【解析】H在一定條件下反應生成I，反應前后各元素的組成比不變，且H能使溴的溶液褪色，說明H反應生成I應為加聚反應，說明H中含有，則H為，I為；由此可以知道E應為，被氧化生成，不能發(fā)生銀鏡反應，B應為，說明A在堿性條件下生成、NaCl和醇，對比分子組成可以知道該醇為，則A應為。(1)由以上分析可以知道A為CH3CHClCOOCH3；正確答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E為，分子中只有具有酸性，能與NaOH反應，則與足量的NaOH溶液反應時，消耗NaOH物質的量為；正確答案：1。(3)M為,其對應的同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有CHO或等官能團，對應的同分異構體可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正確答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)。(4)H為，可發(fā)生加聚反應生成,方程式為n

；正確答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等為原料合成,可涉及以下反應流程：,涉及的反應類型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、還原(或加成)；具體流程如下：；正確答案：。19、電子天平（托盤天平也對）250mL的容量瓶過濾干燥（烘干）靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產生沉淀，即已沉淀完全加入最后一滴KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙?，并且在半分鐘內不褪?3a/w×100%ACD【解析】(1)根據溶液配制的實驗過程和操作步驟分析判斷所需要的儀器，準確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液需要250mL容量瓶，因為是精確稱量需要用電子天平；

(2)加入氯化鋇產生白色沉淀，因此操作I為過濾；沉淀洗滌后稱量前需要干燥，即操作Ⅱ為干燥（烘干）；(3)根據硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀判斷方案I中加入的氯化鋇已經過量，即；靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產生沉淀，即已沉淀完全；酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是加入最后一滴后溶液由無色變?yōu)樽仙?，且在半分鐘內不褪?4)四次實驗消耗標準液體積分別是（mL）19.95、20.00、19.05、20.05，顯然第三次數據誤差較大，舍去，則其平均值是20.00mL，根據方程式可知25mL溶液中亞硫酸鈉的物質的量是2.5×0.020L×amol/L＝0.0500amol，以此計算亞硫酸鈉的純度；

(5)根據方案I和方案Ⅱ的實驗原理分析由于操作錯誤所引起的誤差?！驹斀狻?1)準確稱取Wg固體樣品,配成250mL溶液需要250mL容量瓶，因為是精確稱量固體質量，所以需要用精確度大的電子天平，

因此，本題正確答案是：電子天平；250

mL的容量瓶；

(2)加入氯化鋇產生白色沉淀，因此操作I為過濾；沉淀洗滌后稱量前需要干燥，即操作Ⅱ為干燥（烘干）；

因此，本題正確答案是：過濾；干燥（烘干）；

(3)根據硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀判斷方案I中加入的氯化鋇已經過量，即；靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產生沉淀，即已沉淀完全；酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是加入最后一滴后溶液由無色變?yōu)樽仙以诎敕昼妰炔煌?。因此，本題正確答案是：靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產生沉淀，即已沉淀完全；加入最后一滴KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙?，并且在半分鐘內不褪色?4)四次實驗消耗標準液體積分別是（mL）19.95、20.00、19.05、20.05，顯然第三次數據誤差較大，舍去，則其平均值是20.00mL，根據方程式可知25mL溶液中亞硫酸鈉的物質的量是2.5×0.020L×amol/L＝0.0500amol，實驗亞硫酸鈉的純度是0.0500amol×250mL25mL×126g/molWg×100%=63a/w×100%。

因此，本題正確答案是：63a/w×100%；

(5)A.B.方案I中如果沒有操作Ⅱ，即沒有干燥，則硫酸鋇質量增加，所以實驗結果將偏小，B錯誤；C.方案Ⅱ中，滴定管在滴定前無氣泡，滴定后出現氣泡，實驗結果偏小，C正確；D.方案Ⅱ中，滴定終點時仰視讀數，實驗結果偏大，D正確。答案選ACD。20、冷凝管bSO2+H2O2＝H2SO4③酚酞④0.12原因:鹽酸的揮發(fā):改進施:用不揮發(fā)的強酸例如硫酸代替鹽酸，用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響【分析】（1）根據儀器A特點書寫其名稱，為了充分冷卻氣體，應該下口進水；（2）二氧化硫具有還原性，能夠與實驗室反應生成硫酸，據此寫出反應的化學方程式；（3）氫氧化鈉應該盛放在堿式滴定管中，根據堿式滴定管的排氣泡法進行判斷；根據滴定終點時溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據滴定管的構造判斷滴定管中溶液的體積；（4）根據關系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質的量計算出二氧化硫的質量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；（5）根據鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉判斷對測定結果的影響；可以選用非揮發(fā)性的酸或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，減去鹽酸揮發(fā)的影響．【詳解】（1）根據儀器A的構造可知，儀器A為冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以應該進水口為b；（2）雙氧水具有氧化性，能夠將二氧化硫氧化成硫酸，反應的化學方程式為：SO2+H2O2=H2SO4；（3）氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應該使用堿式滴定管，堿