山東省青島市重點初中2026屆高一化學第一學期期末經(jīng)典試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在500mLNaOH溶液中加入足量鋁粉，反應完全后共收集到標準狀況下的氣體33.6L，該NaOH溶液的濃度為A．1mol·L－1 B．2mol·L－1 C．1.5mol·L－1 D．3mol·L－12、下列實驗中用膠頭滴管滴加少量試劑時，描述的現(xiàn)象正確的是A．Ⅰ的燒杯中立即產(chǎn)生紅褐色沉淀 B．Ⅱ的試管中溶液變紅C．Ⅲ的試管中放出大量氣體 D．Ⅳ的試管中先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失3、下列反應的離子方程式正確的是A．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+B．向Al2(SO4)3溶液中加入少量氨水：C．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：D．向小蘇打溶液中加少量澄清石灰水：4、下列離子能大量共存的是（）A．能使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D．能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－5、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達爾效應④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥6、某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、Cl—中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示。則下列說法不正確的是A．溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+B．溶液中n(Al3+)=0.1molC．溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和Cl—D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶17、下列物質(zhì)的變化，其中不屬于氧化還原反應的是A．氫氧化鈉固體在空氣中潮解 B．鐵鍋生銹C．過氧化鈉吸收CO2 D．Fe（OH）2變?yōu)榧t褐色8、下列各項操作中符合“先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解”現(xiàn)象的是（）①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過量③向BaCl2溶液中通入CO2至過量④向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量A．全部 B．②③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．②④⑥9、把濃硫酸滴入濃鹽酸中會有氯化氫氣體逸出，對此現(xiàn)象的合理解釋是()A．氯化氫難溶于水B．濃硫酸是一種高沸點的酸C．濃硫酸有脫水性D．濃硫酸溶于水放出大量的熱，降低了氯化氫的溶解度10、下列有關物質(zhì)的分類或性質(zhì)與應用均正確的是()A．Al2O3的熔點很高，可用于制作耐高溫材料B．Na2O2是堿性氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒C．硅晶體是良好的半導體，可用于制造光導纖維D．Al(OH)3

是一種強堿，可以與酸反應，可用作醫(yī)用的胃酸中和劑11、某無色酸性溶液中，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（）A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO32－、NO3－ D．Na+、K+、MnO4－、Br－12、銀耳本身為淡黃色，某地生產(chǎn)的一種“雪耳”，顏色潔白如雪。制作如下：將銀耳堆放在密閉狀態(tài)良好的塑料棚內(nèi)，棚的一端支口小鍋，鍋內(nèi)放有硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，“雪耳”就制成了?！把┒睙醵粻€，對人體有害，制作“雪耳”利用的是A．硫的還原性 B．硫的漂白性C．二氧化硫的還原性 D．二氧化硫的漂白性13、相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣的質(zhì)量之比（）A．2：3 B．1：3 C．3：2 D．3：114、為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），下列操作方法正確的是A．Fe（Fe2O3），加入過量稀鹽酸，充分反應后過濾B．CaO粉末（CaCO3粉末)，加入足量的水，充分攪拌后過濾C．NaOH溶液（Ca(OH)2溶液），通入過量CO2氣體，充分反應后過濾D．CuSO4溶液（硫酸），加入過量CuO粉末，充分反應后過濾15、下列分散系屬于懸濁液的是（）A．硅酸溶膠 B．蔗糖溶液 C．泥漿水 D．氫氧化鐵膠體16、下列實驗中，所采取的分離、提純方法與對應原理都正確的是()選項目的分離方法原理A分離煤油和水分液煤油的密度小于水B分離NH4Cl和Na2CO3加熱熱穩(wěn)定性不同C分離KNO3和NaCl結(jié)晶KNO3的溶解度大于NaClD分離C2H5OH和Br2的混合物CCl4萃取Br2在CCl4中溶解度極大A．A B．B C．C D．D17、下列反應屬于氮的固定的是（）A．空氣在雷電作用下產(chǎn)生一氧化氮 B．一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮C．銅與濃硝酸反應產(chǎn)生二氧化氮 D．氯化銨與氫氧化鈣反應生成氨氣18、下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應，又能與NaOH溶液反應的是()A．Al2O3 B．NaCl C．Fe D．Mg19、下列物質(zhì)中不能用化合反應的方法制得的是①SO2②H2SiO3③Fe(OH)3④Mg(OH)2⑤FeCl2⑥CaSiO3A．①③④⑥ B．①②④ C．②④⑤ D．②④20、下列反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是A．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2NO+O2=2NO2 D．SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O21、化學與生活密切相關。下列說法正確的是A．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數(shù)）為95%B．硅膠可用作瓶裝藥品、袋裝食品的干燥劑C．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染D．鐵比銅金屬性強，F(xiàn)eCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板22、小明血液化驗單上“葡萄糖”一項的結(jié)果為4.94×10-3mol/L，這里的“4.94×10-3mol/L”表示葡萄糖的A．物質(zhì)的量 B．摩爾質(zhì)量 C．質(zhì)量分數(shù) D．物質(zhì)的量的濃度二、非選擇題(共84分)23、（14分）某無色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是____________________。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是__________________，有關反應的離子方程式為____________________。(3)取(2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________________，有關反應的離子方程式為____________________。24、（12分）某溶液中只可能存在Br-、CO、SO、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液進行下列實驗：①向溶液中滴加足量的氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaCl2溶液，無沉淀生成；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。據(jù)此可以回答下列問題：(1)由實驗現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是__；溶液變橙色的原因(用離子方程式表示)：__。(2)由實驗現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒有的離子是___。(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是__；一定不含有的離子是__。25、（12分）現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的還原產(chǎn)物，設計了如圖所示的實驗裝置和實驗方案(夾持儀器已省略)，請你參與此項活動并回答相應問題：（1）該裝置的連接順序a___(填接口字母)，連接好裝置后，首先應進行的操作是____。（2）mg鐵碳合金中加入濃H2SO4，點燃酒精燈一段時間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：____，若為A，則A中反應的化學方程式為___，驗證C種可能的實驗方法___。（3）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下C并稱重，C增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)____(寫表達式)。（4）某同學認為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大，請你寫出可能的原因：_____。（5）隨著反應的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應。寫出相應的離子方程式____。26、（10分）某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。請回答下列問題：（1）試管Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為：___________________________________________。（2）可抽動銅絲的作用是_________________________。（3）試管Ⅱ中現(xiàn)象為_____________________________；可證明_____________________________________。（4）試管Ⅲ的管口用浸有堿(NaOH溶液)的棉團塞住，其作用是___________________；27、（12分）在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質(zhì)進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：（1）生成的黑色（單質(zhì)）物質(zhì)是__________（填化學式）。（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是___________（填化學式），這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用，產(chǎn)生兩種氣體的化學方程式為：______________________________________。（3）據(jù)蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有__________（填序號）。A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強氧化性（4）將實驗②產(chǎn)生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液_________說明這種氣體具有_____________________性；將②中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式：___________________________________________。28、（14分）某校的化學興趣小組利用下列實驗裝置探究二氧化硫的性質(zhì)，已知Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，E中所裝氣體具有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。實驗開始時關閉K2打開K1，從分液漏斗中向燒瓶內(nèi)加入濃硫酸。(1)B中的現(xiàn)象是________________。(2)寫出C中反應的化學方程式：_______________________________________。(3)D的作用是___________________________________________________，反應的離子方程式為_______________________________________________。(4)A中反應完成后，關閉K1，打開K2，將E中的氣體注入B中，觀察到B中現(xiàn)象是________________________，反應的離子方程式為_______________________________________________。29、（10分）某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：回答下列問題：（1）寫出所含物質(zhì)的化學式：固體B_____，沉淀D_____。（2）寫出①、④兩個反應的化學方程式：①_______________________________________④_______________________________________（3）寫出②、③兩個反應的離子方程式：②_______________________________________③_____________________________________（4）設計實驗檢驗溶液F中所含溶質(zhì)的陽離子：___________________________。（5）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途：Al2O3︰_____________________________________Fe2O3︰_____________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

設該溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量為x，則x=，該NaOH溶液的濃度為：c(NaOH)=。故選B。2、C【解析】

A．飽和氯化鐵溶液滴入沸水中生成氫氧化鐵膠體，沒有紅褐色沉淀，故A錯誤；B．KSCN溶液遇到Fe2+不顯色，故B錯誤；C.NaOH溶液與Al反生反應：，產(chǎn)生大量氣體，故C正確；D.氨水與AlCl3反生反應：，沉淀不會消失，故D錯誤；故答案選：C。3、B【解析】

A．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉，反應生成硫酸亞鐵，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A錯誤；B．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水，反應的離子方程式為：，故B正確；C．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液能將鋁離子和硫酸根離子全部反應，正確的離子方程式為：Al3++2SO42?+2Ba2++4OH?=2BaSO4↓+AlO2?+2H2O，故C錯誤；

D．小蘇打溶液中加少量澄清石灰水，離子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；答案選B。4、A【解析】

A、能使無色酚酞試液呈紅色的溶液顯堿性，離子之間互不反應，可以大量共存，故A選；B、銅離子在溶液中是藍色的，在無色溶液中不能大量共存，故B不選；C、Ba2＋和SO42－可以反應生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不選；D、能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液顯酸性，HCO3－不能大量共存，故D不選，答案選A。5、B【解析】

納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問題?！驹斀狻考{米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，②③④正確；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，膠體性質(zhì)的應用，注意分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小。6、D【解析】

若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，酸性環(huán)境下CO32—不能存在，加入氫氧化鈉溶液后，n(NaOH)在0-0.1mol之間，沒有沉淀產(chǎn)生，酸堿中和，溶液中存在H+；n(NaOH)在0.1-0.5mol之間，產(chǎn)生氫氧化鋁和氫氧化鎂白色沉淀，因為氫氧化鐵沉淀為紅褐色，所以溶液中不含F(xiàn)e3+；n(NaOH)在0.5--0.7mol之間，NH4+與氫氧根離子反應生成一水合氨，白色沉淀不溶解，因此溶液中一定含有NH4+；n(NaOH)在0.7--0.8mol之間，沉淀部分溶解，氫氧化鋁沉淀溶于過量的強堿，而氫氧化鎂不溶，最后剩余氫氧化鎂沉淀；所以溶液中一定含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，一定不含CO32—，可能含有SO42—和Cl—中的一種或2種；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻咳艏尤脘\粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，酸性環(huán)境下CO32—不能存在，加入氫氧化鈉溶液后，n(NaOH)在0-0.1mol之間，沒有沉淀產(chǎn)生，酸堿中和，溶液中存在H+；n(NaOH)在0.1-0.5mol之間，產(chǎn)生氫氧化鋁和氫氧化鎂白色沉淀，因為氫氧化鐵沉淀為紅褐色，所以溶液中不含F(xiàn)e3+；n(NaOH)在0.5--0.7mol之間，NH4+與氫氧根離子反應生成一水合氨，白色沉淀不溶解，因此溶液中一定含有NH4+；n(NaOH)在0.7--0.8mol之間，沉淀部分溶解，氫氧化鋁沉淀溶于過量的強堿，而氫氧化鎂不溶，最后剩余氫氧化鎂沉淀；所以溶液中一定含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，一定不含CO32—，可能含有SO42—和Cl—中的一種或2種；A．結(jié)合以上分析可知，溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，故A正確；B.根據(jù)反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，反應消耗氫氧化鈉的量為0.8-0.7=0.1mol，所以n（Al(OH)3）=0.1mol，根據(jù)反應過程中鋁元素守恒可知，n(Al3+)=0.1mol，故B正確；C.結(jié)合以上分析可知，溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和Cl-故C正確；D.由產(chǎn)生白色沉淀知不含F(xiàn)e3+，沉淀溶解階段可知n(Al3+)=0.1mol，Mg2+與Al3+和氫氧化鈉恰好反應生成白色沉淀，由圖像可知消耗氫氧化鈉的量為0.5-0.1=0.4mol，0.1molAl3+完全沉淀消耗0.3molOH-，則n(Mg2+)=[0.4-0.3]/2=0.05mol，n(Al3+)∶n(Mg2+)≠1:1，故D錯誤。綜上所述，本題選D。7、A【解析】

A．氫氧化鈉固體在空氣中潮解屬于物理變化,不屬于氧化還原反應，故A正確；B．鐵鍋生銹是單質(zhì)鐵變成+3價的鐵，是氧化還原反應，故B錯誤；C．過氧化鈉吸收CO2反生反應：，屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．Fe（OH）2變?yōu)榧t褐色反生反應：，屬于氧化還原反應，故D錯誤；故答案選：A。【點睛】氧化還原反應的實質(zhì)式電子的得失或轉(zhuǎn)移，表現(xiàn)為化合價的升降。8、D【解析】①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2，碳酸鈉和二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，反應為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，原碳酸鈉溶液是飽和溶液，生成碳酸氫鈉后溶液變成過飽和溶液，所以會析出部分碳酸氫鈉晶體，所以不出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故①錯誤；②向Fe(OH)3膠體中加入H2SO4會出現(xiàn)先凝聚生成Fe(OH)3沉淀，H2SO4過量，F(xiàn)e(OH)3與H2SO4反應生成易溶于水的硫酸鐵和水而溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故②正確；③弱酸不能制強酸，向BaCl2溶液中通入CO2始終無沉淀生成，故③錯誤；④石灰水和CO2反應，生成CaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，會與CaCO3反應生成可溶的Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故④正確；⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過量，始終生成BaSO4沉淀，生成的Al(OH)3最終會溶解于過量的Ba(OH)2，故⑤錯誤；⑥向NaAlO2溶液中滴入過量的鹽酸，發(fā)生的反應方程式為：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，所以發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象，故⑥正確；答案為D。9、D【解析】

A.氯化氫氣體極易溶于水，故A錯誤；B.濃硫酸是一種高沸點酸，但不能解釋濃硫酸滴入濃鹽酸中有氣體放出，故B錯誤；C.濃硫酸的脫水性是指濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子，故C錯誤；D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，溫度升高后氯化氫氣體的溶解度降低，揮發(fā)出氯化氫氣體，故D正確；故答案為D?！军c睛】濃硫酸具有吸水性（物理變化），同時具有脫水性（化學變化）。10、A【解析】

A.Al2O3的熔點很高，性質(zhì)穩(wěn)定，可用于制作耐高溫材料，A正確；B.Na2O2具有強氧化性可用于殺菌消毒，但過氧化鈉不是堿性氧化物，B錯誤；C.硅晶體是良好的半導體，二氧化硅可用于制造光導纖維，C錯誤；D.Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，可以與酸反應，可用作醫(yī)用的胃酸中和劑，氫氧化鋁不是強堿，D錯誤。答案選A。【點睛】選項B是解答的易錯點，注意雖然過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，但同時還有氧氣生成，與堿性氧化物的概念不符合，不能認為是堿性氧化物，而是屬于過氧化物，氧化鈉是堿性氧化物。11、B【解析】

A.Fe2+有顏色，在無色溶液中不能大量存在，且Fe2+、H+、NO3－會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故A錯誤；B.Na+、NH4+、SO42－、Cl－在酸性溶液中相互不反應，一定可以大量共存，故B正確；C.SO32－在酸性溶液中與H+反應生成二氧化硫氣體，不能大量存在，故C錯誤；D.MnO4－在酸性溶液中，可以將Br－氧化生成Br2，不能大量共存，故D錯誤。故選B。【點睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。①具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，3、由于形成絡合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和SCN-發(fā)生絡合反應而不能大量共存。12、D【解析】

硫磺熔化并燃燒，產(chǎn)生二氧化硫，利用二氧化硫的漂白性，淡黃色的銀耳被漂白之后潔白如雪，故答案選D。【點睛】本題主要考查二氧化硫的漂白性，解題的關鍵是抓住銀耳的顏色變化，聯(lián)想到二氧化硫的漂白性。13、A【解析】

鎂、鋁和鹽酸反應的方程式分別為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，所以相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣物質(zhì)的量之比為2:3，則生成氫氣的質(zhì)量之比2：3，答案選A。14、D【解析】

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。【詳解】A、Fe2O3和Fe均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；故選項所采取的試劑、方法錯誤；B、CaCO3粉末不溶于水，CaO能與水反應生成氫氧化鈣，不能除去雜質(zhì)反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑、方法錯誤；C、Ca(OH)2溶液和NaOH溶液均能與二氧化碳反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；故選項所采取的試劑、方法錯誤；D、硫酸能與CuO粉末反應生成硫酸銅和水，充分反應后過濾即可得到硫酸銅溶液，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的試劑、方法正確。答案選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)除雜或凈化的探究；酸的化學性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)，物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關鍵。15、C【解析】

A、硅酸溶膠屬于膠體，A不符合題意；B、蔗糖溶液屬于溶液，B不符合題意；C、泥漿水屬于懸濁液，C符合題意；D、氫氧化鐵膠體屬于膠體，D不符合題意；故選C。16、B【解析】

A.分離煤油和水利用分液方法，原理是煤油和水互不相溶，會分層，原理錯誤，A錯誤；B.分離和利用氯化銨受熱分解，采用加熱的方法，B正確；C.分離和利用二者溶解度受溫度影響不同，選擇結(jié)晶法分離，原理錯誤，C錯誤；D.都易溶于四氯化碳，無法通過萃取分離，D錯誤；答案選B。17、A【解析】

氮的固定是游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮?！驹斀狻緼選項，空氣中游離態(tài)的氮氣在雷電作用下產(chǎn)生一氧化氮，故A符合題意；B選項，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮是化合態(tài)的氮再反應，故B不符合題意；C選項，銅與濃硝酸反應產(chǎn)生二氧化氮，沒有游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，故C不符合題意；D選項，氯化銨與氫氧化鈣反應生成氨氣，沒有游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。18、A【解析】

Fe和Mg均為活潑金屬可以和稀硫酸反應，但不能和NaOH溶液溶液反應，NaCl既不和稀硫酸反應，也不和NaOH溶液反應，三氧化二鋁為兩性氧化物，既可以和稀硫酸反應，也可以和NaOH溶液反應。

綜上所述答案為A?！军c睛】19、D【解析】

化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應?！驹斀狻竣?、硅與氧氣反應，反應方程式為：Si+O2SiO2，故①不符合；②、氧化硅和水不反應，所以硅酸不能通過化合反應得到，故②符合；③、可以實現(xiàn)，反應方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故③不符合；④、氧化鋁和水不反應，要制取氫氧化鋁，可以用氯化鋁溶液和氨水制取，故④符合；⑤、鐵和氯化鐵溶液反應生成的是氯化亞鐵，方程式為Fe+2FeCl33FeCl2，故⑤不符合；⑥、氧化鈣與二氧化硅高溫化合生成硅酸鈣，方程式為CaO+SiO2CaSiO3，故⑥不符合。答案選D?！军c睛】本題考查鐵的氫氧化物、硅酸制備、碳酸氫鈉制備反應、鐵的氯化物的制取反應，考查了化合反應的概念。20、C【解析】

兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應為化合反應，含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，以此來解答?！驹斀狻緼．反應2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O為分解反應，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，選項A不符合；B．反應CaO+H2O=Ca(OH)2無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，選項B不符合；C．反應2NO+O2=2NO2為化合反應，且N、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，選項C符合；D．反應SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O為復分解反應，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，選項D不符合；答案選C。【點睛】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意反應的分類法和常見元素的化合價。21、B【解析】

A．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分數(shù))為75%，故A錯誤；B．硅膠具有吸水性，可作瓶裝藥品、袋裝食品的干燥劑，故B正確；C．化石燃料中含有硫、氮元素，燃燒會產(chǎn)生二氧化硫及氮的氧化物，能引起空氣污染，故C錯誤；D．使用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板是Fe3+的氧化性比Cu2+的緣故，與鐵比銅金屬性強無關，故D錯誤；故答案為B。22、D【解析】

4.94×10﹣3mol/L表示1L溶液中含有溶質(zhì)葡萄糖的物質(zhì)的量為4.94×10﹣3mol，為單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，該濃度是物質(zhì)的量濃度。故選D。二、非選擇題(共84分)23、Fe3＋、Cu2＋Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓Mg2＋Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓【解析】

鐵離子和銅離子有顏色，不能在無色溶液中存在，所以肯定不含這兩種離子。原溶液加入鹽酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中含有銀離子，濾液中加入過量的氫氧化鈉，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有鎂離子，反應生成了氫氧化鎂沉淀?！驹斀狻胯F離子和銅離子有顏色，不能在無色溶液中存在，所以肯定不含這兩種離子。原溶液加入鹽酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中含有銀離子，濾液中加入過量的氫氧化鈉，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有鎂離子，反應生成了氫氧化鎂沉淀。(1)鐵離子和銅離子有顏色，不能在無色溶液中存在，所以不用作任何實驗就可以肯定不存在的離子為Fe3＋、Cu2＋；(2)和鹽酸反應生成不溶于硝酸的白色沉淀的離子為銀離子，反應的離子方程式為：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；(3)和過量的氫氧化鈉反應生成白色沉淀的離子為鎂離子，反應的離子方程式為：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。24、Br-、COCl2+2Br-=2Cl-+Br2SOCl-、K+Ca2+、SO【解析】

①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br-，氯水將溴離子氧化生成溴單質(zhì)，所以溶液變橙色；有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，碳酸根已被完全反應，所以一定不含SO；

③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色說明含Na+?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知現(xiàn)象①說明肯定含有的離子是Br-、CO；溶液變橙色的原因是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)根據(jù)分析可知由現(xiàn)象②可知一定沒有SO；(3)根據(jù)分析可知一定存在Br-、CO和Na+，一定不存在SO，由于存在碳酸根，所以一定也不存在Ca2+；而Cl-、K+可能存在。25、hicbfgde檢查裝置氣密性既有Fe2＋，又有Fe3＋2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O取試樣少許于試管中，先滴加少量的硫氰酸鉀溶液，振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe3＋；再取少許試樣于試管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若紫色退去，證明溶液中含有Fe2＋反應產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置C中，則C增加的質(zhì)量偏小，所以碳的質(zhì)量會偏小，鐵的質(zhì)量分數(shù)會偏高Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋【解析】

（1）鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸加熱，濃硫酸具有強氧化性和鐵在加熱條件下反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水；碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，應先檢驗二氧化硫，用品紅溶液，然后用過量高錳酸鉀除去二氧化硫，用濃硫酸干燥后，剩余二氧化碳被堿石灰吸收，故連接順序為：ah

i

c

b

f

g

de；在進行氣體制備實驗前，應先檢查裝置氣密性；故答案為：h

i

c

b

f

g

de；檢查裝置氣密性（2）濃硫酸具有氧化性，與鐵反應生成Fe3＋，隨著反應的進行濃硫酸濃度減小，逐漸變?yōu)橄×蛩?，若鐵足量，與稀硫酸反應生成Fe2＋，若鐵過量，過量的鐵與Fe3＋反應生成Fe2＋，因此反應后的溶液中含有的金屬離子成分可能有三種：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：既有Fe2＋，又有Fe3＋；鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸加熱，濃硫酸具有強氧化性和鐵在加熱條件下反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水；碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，則A中反應的化學方程式為：2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，驗證第三種可能的實驗方法：取試樣少許于試管中，先滴加少量的硫氰酸鉀溶液，振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe3＋；再取少許試樣于試管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若紫色退去，證明溶液中含有Fe2＋。答案為：既有Fe2＋，又有Fe3＋；2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；取試樣少許于試管中，先滴加少量的硫氰酸鉀溶液，振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe3＋；再取少許試樣于試管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若紫色退去，證明溶液中含有Fe2＋；（3）稱取mg鐵碳合金，加入過量濃硫酸，加熱待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下C裝置并稱重，C增重bg，則生成二氧化碳的質(zhì)量為bg，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則mg鐵碳合金中含碳元素的質(zhì)量=×12g/mol=g，則含鐵的質(zhì)量為mg-g，鐵的質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100%。答案為：×100%（4）反應產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置C中，則C增加的質(zhì)量偏小，所以碳的質(zhì)量會偏小，鐵的質(zhì)量分數(shù)會偏高，故答案為：反應產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置C中，則C增加的質(zhì)量偏小，所以碳的質(zhì)量會偏小，鐵的質(zhì)量分數(shù)會偏高；（5）濃硫酸具有氧化性，與鐵反應生成Fe3＋，隨著反應的進行濃硫酸濃度減小，逐漸變?yōu)橄×蛩?，若鐵足量，與稀硫酸反應生成Fe2＋，若鐵過量，過量的鐵與Fe3＋反應生成Fe2＋，還可能發(fā)生的離子反應為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；答案為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；26、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O可控制反應隨時停止品紅溶液褪色SO2具有漂白性吸收未反應完的SO2，防止SO2污染環(huán)境?！窘馕觥?1)試管Ⅰ中銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)通過抽動銅絲，以隨時中止反應，避免浪費原料、減少污染氣體的產(chǎn)生，故答案為：可控制反應隨時停止；(3)二氧化硫具有漂白性，所以試管Ⅱ中品紅溶液褪色，故答案為：品紅溶液褪色；SO2具有漂白性；(4)二氧化硫有毒，多余的氣體不能直接排放，需要用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體，防止空氣污染，反應的化學方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案為：吸收未反應完的SO2，防止SO2污染環(huán)境。27、CSO2C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCD褪色漂白SO2＋H2OH2SO3【解析】試題分析：本題以濃硫酸與蔗糖作用的探究性實驗為載體，考查濃硫酸、SO