2026屆湖南省湘潭市名校高三上化學(xué)期中統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、甲狀腺大的病人需要多吃海帶，這是因?yàn)楹е泻休^多的A．氯元素 B．鈉元素 C．碘元素 D．鐵元素2、某實(shí)驗(yàn)小組通過下圖所示實(shí)驗(yàn)探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說法不正確的是A．②中的大量氣泡主要成分是氧氣B．③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度3、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3D．裝置④b口進(jìn)氣，用排空氣法可收集CO2、NO等氣體4、已知反應(yīng)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負(fù)值。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度的改變而改變。則下列說法中，正確的是()A．低溫下是自發(fā)變化 B．高溫下是自發(fā)變化C．低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化 D．任何溫度下是非自發(fā)變化5、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A．稀豆?jié){、硅酸、氧化鐵溶液都屬于膠體B．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物C．氨水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì)D．通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH6、使用單質(zhì)銅制硝酸銅，耗用原料最經(jīng)濟(jì)，而且對環(huán)境幾乎沒有污染的是（）A．Cu＋HNO3(稀)B．CuCuOCu(NO3)2C．Cu＋HNO3(濃)D．CuCuCl2Cu(NO3)27、保存液態(tài)有機(jī)物的一種方法是在其上方加蓋一層水以避免揮發(fā)損失。下列有機(jī)物適合用“水封法”保存的是A．乙醇 B．硝基苯 C．甘油 D．己烷8、空氣中的硫酸鹽會(huì)加劇霧霾的形成，我國科學(xué)家用下列實(shí)驗(yàn)研究其成因：反應(yīng)室底部盛有不同的吸收液，將SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空氣為載氣通入反應(yīng)室，相同時(shí)間后，檢測吸收液中SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，數(shù)據(jù)如表所示：反應(yīng)室載氣吸收液SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%數(shù)據(jù)分析①N2蒸餾水a(chǎn)i：b≈d＞a≈c；ii：若起始不通入NO2，則最終檢測不到SO②質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氨水b③空氣蒸餾水c④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氨水d下列說法不正確的是（）A．控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施B．反應(yīng)室①中可能發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2C．本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中的O2有關(guān)D．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會(huì)加重霧霾的形成9、常溫下，下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是（）A．PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．能使甲基橙顯紅色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、AlO2-D．c(H+)/c(OH-)=1×1012mol·L-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-10、下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是A．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B．制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵C．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂D．制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁11、只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是A．K值不變，平衡可能移動(dòng) B．K值變化，平衡一定移動(dòng)C．平衡移動(dòng)，K值可能不變 D．平衡移動(dòng)，K值一定變化12、下列敘述中，排列順序正確的是：①氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2②單質(zhì)的密度：Na<K<Rb③微粒半徑：K＋>S2－>F－④物質(zhì)的熔點(diǎn)：Li>Na>K⑤氫化物的沸點(diǎn)：H2Se>H2S>H2OA．①③ B．②④ C．①④ D．③⑤13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4NAC．常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)目為NAD．在一定條件下，1molN2與3molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA14、分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹B．缺鐵性貧血服用補(bǔ)鐵劑時(shí)，需與維生維C同時(shí)服用C．將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉D．從海水中提取氯化鎂15、將銅絲燒熱，迅速插入氫氣中，發(fā)生反應(yīng)：CuO+H2Cu+H2O。若用下列物質(zhì)代替氫氣進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)：①一氧化碳、②稀硝酸、③稀鹽酸、④乙醇，銅絲表面所觀察到的現(xiàn)象、銅絲質(zhì)量變化情況與上述實(shí)驗(yàn)完全相同的是A．①②③ B．①④ C．①③④ D．只有①16、下列說法正確的是A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1)=Mg(

1)

+Cl2(g)的△H>0，△S>0B．常溫下，NH4Cl

溶液加水稀釋增大C．電解飽和食鹽水產(chǎn)生了11.2

L

H2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023D．在NaCl

和KBr

的混合溶液中滴加AgNO3

溶液，一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀17、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A．在NaClO和NaCl的混合溶液中：Ag+、K+、NO3-、I-B．=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Br-、SiO32-在溶液中能大量共存通入過量CO2后仍能大量共存D．由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．42g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含極性鍵的數(shù)目為6NAB．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的數(shù)目為1.5NAC．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離出的OH－的數(shù)目為0.1NAD．3.6gCaO2晶體中陰離子的數(shù)目為0.1NA19、下列裝置的線路接通后，經(jīng)過一段時(shí)間，溶液的pH明顯下降的是A．A B．B C．C D．D20、200mLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋56g，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是()A．7.5mol/L B．5mol/L C．10mol/L D．2.5mol/L21、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象的敘述正確的是()A．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸B．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗C．為觀察Mg條在CO2中的燃燒，在一個(gè)底部鋪有少量細(xì)沙的集氣瓶中收集CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點(diǎn)燃后迅速投入上述集氣瓶底部D．用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH22、某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X是原子半徑最小的元素，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）X與Y組成的化合物屬于__________（填“共價(jià)”或“離子”）化合物。（2）X與M組成的物質(zhì)電子式為__________，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）Y在周期表中的位置是__________。（4）下列說法正確的是__________。AL可能是Ne，也可能是PBL在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧CL與X形成的化合物分子構(gòu)型為平面三角形DL有多種氧化物以及含氧酸24、（12分）風(fēng)靡全球的飲料果醋中含有蘋果酸（MLA），其分子式為C4H6O5。0.1mol蘋果酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4.48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），蘋果酸脫水能生成使溴水褪色的產(chǎn)物。蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸酯（PMLA）。（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A___，D___。（2）指出合成路線中①、②的反應(yīng)類型：①___；②___。（3）寫出所有與MLA具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。（4）寫出E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式___。（5）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中步驟③和④的順序能否顛倒?___（填“能”或“不能”）。說明理由：___。（6）請寫出以丙烯為原料制備乳酸（2-羥基丙酸）的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任取）___。25、（12分）(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。實(shí)驗(yàn)室用莫爾鹽制備的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)中鐵離子的配位數(shù)為__________，其配體中C原子的雜化方式為________。(2)步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。(3)步驟③將加入到溶液中，水浴加熱，控制溶液pH為，隨反應(yīng)進(jìn)行需加入適量__________(已知：常溫下溶液的pH約為3.5)。(4)得到的三草酸合鐵酸鉀晶體依次用少量冰水、95%乙醇洗滌的目的是____________________。(5)某研究小組將在一定條件下加熱分解，利用下圖裝置(可重復(fù)使用)驗(yàn)證所得氣體產(chǎn)物中含有CO和。①按氣流從左到右的方向，依次連接的合理順序?yàn)開________________(填裝置序號)。②確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為____________________。26、（10分）某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗(yàn)證Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（夾持裝置略去）請回答下列問題：I.Cl2的制備。（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。（2）裝置C的作用除干燥氣體外還有_______________________。（3）裝置E中盛放CuSO4的儀器名稱為_______________；反應(yīng)開始后，硫酸銅變藍(lán)，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。II.Cl2性質(zhì)的驗(yàn)證。該小組用實(shí)驗(yàn)I中制得的Cl2和如圖所示裝置（不能重復(fù)使用）依次驗(yàn)證干燥純凈的Cl2無漂白性、濕潤的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強(qiáng)于S査閱資料：①PdCl2溶液捕獲CO時(shí)，生成金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體化合物；②少量CO2不干擾實(shí)驗(yàn)；③該實(shí)驗(yàn)條件下，C與Cl2不反應(yīng)。（4）按氣流從左到右的方向，裝置連接的合理順序?yàn)镋→→→→→→→→尾氣處理（填裝置字母）________________。（5）試劑X的名稱為________________。（6）裝置J中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。27、（12分）亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：0.5℃，有毒)常溫下是一種黃色氣體，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成，并以液態(tài)儲(chǔ)存。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，均采用上圖制備裝置:①寫出NOCl的N元素化合價(jià)：_______②為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是（填寫在橫線上）:實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目裝置Ⅰ裝置Ⅱ制備的氣體燒瓶中分液漏斗中a.制備純凈干燥的Cl2MnO2______________b.制備純凈干燥的NOCu______________（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示:①裝置連接順序?yàn)閍→____________________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是______________________________。③裝置Ⅵ在實(shí)驗(yàn)結(jié)束，拆解裝置前，應(yīng)作怎樣的處理？_________________________。④裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。28、（14分）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。（1）溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式：_______。（2）在海洋循環(huán)中，通過下圖所示的途徑固碳。①寫出鈣化作用的離子方程式：_______________。②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整：____+______=（CH2O）x+x18O2+xH2O（3）海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測量溶解無機(jī)碳，可采用如下方法：①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下），將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑______。②滴定。將吸收后的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機(jī)碳的濃度=_______mol/L。（4）利用下圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。①結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理：_________。②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是_______。29、（10分）某物質(zhì)M（僅含三種元素）是一種鎂基儲(chǔ)氫材料。為探究M的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：己知：氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定：固體A只含兩種元素；氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。請回答下列問題：（1）氣體B的化學(xué)式為____________________________。（2）寫出M高溫分解的化學(xué)方程式____________________________。（3）寫出固體A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】海帶中含有的碘元素能預(yù)防甲狀腺腫大，故選C。2、D【解析】A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故A正確；B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，遇到酚酞，溶液變成紅色，故B正確；C.過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了過氧化氫，過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能夠使溶液褪色，故C正確；D.生成的過氧化氫在二氧化錳作催化劑時(shí)發(fā)生了分解，因此放出大量氣泡，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：解答本題的關(guān)鍵是掌握和理解過氧化鈉與水的反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，過氧化鈉與水可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫具有漂白性。3、C【解析】A.裝置①常用于分離互溶液體且沸點(diǎn)相差較大的混合物，A錯(cuò)誤；B.因氯化氫極易溶于水，裝置②中氯化氫直接通入水，易形成倒吸現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C.用裝置③加熱NH4HCO3，產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體（CO2、H2O）被堿石灰吸收，此裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3，C正確；D.NO易與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用裝置④排空氣法收集NO氣體，D錯(cuò)誤。答案選C。4、D【分析】根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS進(jìn)行判斷，如ΔG<0，則反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，如ΔG>0，則不能自發(fā)進(jìn)行。【詳解】反應(yīng)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負(fù)值,則ΔG=ΔH-TΔS>0，任何溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行，

所以D選項(xiàng)是正確的。5、D【詳解】A.稀豆?jié){、硅酸都屬于膠體，但氧化鐵溶液不是膠體，A不正確；B.Na2O、MgO均屬于堿性氧化物，但Al2O3屬于兩性氧化物，B不正確；C.氨水是混合物，不是電解質(zhì)，次氯酸屬于弱電解質(zhì)，C不正確；D.通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2與Na2SO4反應(yīng)，可一步轉(zhuǎn)化生成NaOH，D正確。故選D。6、B【解析】A項(xiàng)，銅與稀硝酸會(huì)發(fā)生：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成的NO有毒性，會(huì)污染環(huán)境，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cu與空氣發(fā)生：2Cu＋O22CuO，CuO與硝酸發(fā)生：CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O，從上述兩個(gè)方程式可知，Cu全部生成了Cu(NO3)2，而且沒有污染性物質(zhì)生成，故B正確；C項(xiàng)，Cu與濃硝酸發(fā)生：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，生成的NO2具有毒性，會(huì)污染環(huán)境，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因使用的原材料中Cl2具有毒性，可能會(huì)污染環(huán)境，而且AgNO3比HNO3價(jià)格更高，不經(jīng)濟(jì)，故D錯(cuò)誤。此題答案選B。7、B【分析】有機(jī)物用水封法保存，則有機(jī)物不溶于水，且密度比水大，以此解答．【詳解】A.乙醇與水互溶，不能用水封，故A.錯(cuò)誤；B.硝基苯密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故B正確；C.甘油與水互溶，不能用水封，故C不選；D.己烷密度小于水，在水的上層，不能用水封法保存，故D不選；答案選B。8、C【詳解】A．控制和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施，故A正確；B．由題意可知反應(yīng)室①中可能發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C．依據(jù)數(shù)據(jù)可知，硫酸鹽的形成與空氣中的氨有關(guān)，與氧氣無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥使空氣中氨的含量增加，依據(jù)實(shí)驗(yàn)可知空氣中的氨更有利于硫酸鹽的形成，從而加劇霧霾的形成，故D正確。綜上所述，答案為C。9、D【解析】A、pH=7的溶液中不可能有Fe3+，F(xiàn)e3+此時(shí)已完全沉淀生成Fe(OH)3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液顯酸性或堿性，在堿性溶液中NH4+不能大量存在，在酸性條件下有硝酸根離子無法產(chǎn)生氫氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、能使甲基橙顯紅色的溶液呈酸性，AlO2-不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、c(H+)/c(OH-)=1×1012mol·L-1的澄清透明溶液呈酸性，Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-各離子不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；是“可能”共存，還是“一定”共存等。10、B【詳解】A．電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，電解熔融的氯化鈉可生成金屬鈉和氯氣，故A錯(cuò)誤；B．CO還原氧化鐵可以生成鐵和二氧化碳，故B正確；C．用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氫氧化鎂固體，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂生成鎂和氯氣，故C錯(cuò)誤；D．從鋁土礦中獲得氧化鋁，電解熔融的氧化鋁得到鋁和氧氣，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】鈉、鎂、鋁具有強(qiáng)還原性。鈉、鎂、鋁等活潑金屬的冶煉用電解法；氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，所以冶煉金屬鋁不能電解熔融氯化鋁，而電解熔融氧化鋁。11、D【詳解】A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變平衡也可能發(fā)生移動(dòng)，則K值不變，平衡可能移動(dòng)，A正確；B、K值變化，說明反應(yīng)的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動(dòng)，B正確；C、平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；D、平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D不正確，答案選D。12、C【詳解】①由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，高錳酸鉀分解生成二氧化錳，故氧化性：KMnO4＞MnO2，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，故氧化性：MnO2＞Cl2，氧化性：KMnO4＞MnO2＞Cl2，故正確；②堿金屬元素從上到下，金屬的密度呈增大趨勢，鉀反常，所以單質(zhì)的密度：K＜Na＜Rb，故錯(cuò)誤；③核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，應(yīng)為S2-＞K+＞F－，故錯(cuò)誤；④堿金屬元素從上到下，金屬的熔點(diǎn)逐漸降低，應(yīng)為Li＞Na＞K，故正確；⑤水中存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，H2Se和H2S結(jié)構(gòu)相似，分子間只存在范德華力，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，故正確順序?yàn)镠2O＞H2Se＞H2S，故錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題涉及氧化性的比較、離子半徑的比較以及金屬的性質(zhì)等知識。注意把握元素周期律的遞變規(guī)律。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為堿金屬的密度，要注意鉀反常。13、C【詳解】A.常溫下Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3呈固態(tài)，無法用22.4L/mol計(jì)算SO3物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.O2和O3互為同素異形體，16gO2和O3的混合氣體中所含O原子物質(zhì)的量：n（O）==1mol，C項(xiàng)正確；D.N2與H2化合成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在一定條件下1molN2與3molH2反應(yīng)生成NH3分子物質(zhì)的量小于2mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為中心的計(jì)算，涉及金屬的鈍化、氣體摩爾體積、物質(zhì)的組成、可逆反應(yīng)等知識。注意22.4L/mol適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下已知?dú)怏w體積計(jì)算氣體分子物質(zhì)的量。14、D【解析】A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹，單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，是氧化還原反應(yīng)；B.缺鐵性貧血服用補(bǔ)鐵劑時(shí)，需與維生維C同時(shí)服用，維C是強(qiáng)還原劑，可以把氧化性較強(qiáng)的+3價(jià)鐵還原為+2價(jià)鐵；C.將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉，氯氣轉(zhuǎn)化為化合物，是氧化還原反應(yīng)；D.從海水中提取氯化鎂的方法是先用堿把海水中的鎂離子沉淀富集鎂，再用鹽酸溶解沉淀得氯化鎂溶液，然后蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得氯化鎂晶體，接著在氯化氫氣流中脫水得無水氯化鎂，這個(gè)過程中沒有氧化還原反應(yīng)。綜上所述，本題選D。15、B【詳解】CuO+H2Cu+H2O中，H元素的化合價(jià)升高，氫氣為還原劑，①一氧化碳是常用的還原劑，具有還原性，則能代替氫氣來實(shí)驗(yàn)；②稀硝酸中N元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性，則不能代替氫氣；③稀鹽酸不具有強(qiáng)還原性，則不能代替氫氣來實(shí)驗(yàn)；④乙醇具有還原性，則能代替氫氣來實(shí)驗(yàn)；故選B。16、A【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，ΔH0，反應(yīng)物中沒有氣體，生成物中有氣體，ΔS0，正確；B項(xiàng)，NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，加水稀釋促進(jìn)NH4+的水解，為水解平衡常數(shù)，溫度不變，水解平衡常數(shù)不變，加水稀釋不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，沒有指明H2所處溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算11.2LH2的物質(zhì)的量，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；D項(xiàng)，由于NaCl和KBr的濃度未知，無法確定加入AgNO3溶液優(yōu)先達(dá)到的是AgCl的溶度積還是AgBr的溶度積，無法確定優(yōu)先生成AgCl沉淀還是AgBr沉淀，錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：易錯(cuò)分析：錯(cuò)選B，以為加水稀釋促進(jìn)NH4+的水解，NH3·H2O、H+物質(zhì)的量濃度增加，NH4+物質(zhì)的量濃度減小，增大；錯(cuò)選C，以22.4L/mol計(jì)算H2物質(zhì)的量；錯(cuò)選D，Ksp（AgCl）Ksp（AgBr），以為加入AgNO3溶液一定先達(dá)到AgBr的溶度積，忽視溶液中Cl-和Br-濃度的大小未知。17、B【詳解】A.ClO－具有氧化性，I－具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可大量共存，不符合題意，A錯(cuò)誤；B.結(jié)合Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14可知溶液中c(H+)=0.mol/L，溶液顯酸性，各離子相互間不反應(yīng)，可大量共存，符合題意，B正確；C.由于H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)，因此CO2能與SiO32-反應(yīng)，二者不可大量共存，不符合題意，C錯(cuò)誤；D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13<10-7mol/L，溶液可能顯酸性或堿性，若溶液顯酸性，則H+和AlO2-、CO32-不可大量共存，若溶液顯堿性，溶液中各離子相互間不反應(yīng)，可大量共存，不符合題意，D錯(cuò)誤；故答案為B。【點(diǎn)睛】水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L，溶液可能顯酸性或堿性。18、A【分析】A.丙烯和環(huán)丙烷的分子式均為C3H6，摩爾質(zhì)量相同，極性鍵數(shù)量相同；B.1mol碳原子能形成0.5mol六元環(huán)；C.在NaOH溶液中，水的電離被抑制，溶液中的OH-幾乎全部來自氫氧化鈉；D.CaO2中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1:1?！驹斀狻緼.丙烯和環(huán)丙烷互為同分異構(gòu)體，42g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體的物質(zhì)的量為42g÷42g/mol=1mol，含有的極性鍵的物質(zhì)的量為6mol，數(shù)量為6NA，A項(xiàng)正確；B.12g（即1mol）石墨烯能形成0.5mol六元環(huán)，含有六元環(huán)的數(shù)目為0.5NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.在NaOH溶液中，水的電離被抑制，水電離出的OH-的濃度等于水電離出的H+濃度，均為10-13mol/L，1LpH=13的NaOH溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為10-13NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.3.6g（即0.05mol）CaO2中陰離子的物質(zhì)的量為0.05mol，陰離子的數(shù)目為0.05NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是熟知石墨中1mol碳原子能形成0.5mol六元環(huán)，易錯(cuò)點(diǎn)是錯(cuò)誤地認(rèn)為CaO2中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1:2，CaO2中陰離子為O22-，做題時(shí)要格外注意。19、D【詳解】A、電池總反應(yīng)是Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，消耗H2SO4，c(H＋)降低，pH增大，A不符合題意；B、該裝置為電解池裝置，總反應(yīng)是Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑，消耗的H2O，c(OH－)增大，pH增大，B不符合題意；C、電解飽和食鹽水，總反應(yīng)是2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，c(OH－)增大，pH增大，C不符合題意；D、電解CuSO4溶液的總反應(yīng)式2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，溶液中c(H＋)增大，pH降低，D符合題意。答案選D。20、A【詳解】200mLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+56g，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式可知，SO42-的物質(zhì)的量為1.5mol，物質(zhì)的量濃度是c(SO42-)==7.5mol/L；答案選A。21、B【解析】A、檢驗(yàn)SO42－是否存在，先加入鹽酸，排除其他離子對實(shí)驗(yàn)干擾，然后再加入BaCl2溶液，如果有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中存在SO42－，否則不含有，故A錯(cuò)誤；B、容量瓶、量筒、滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒和容量瓶上沒有0刻度，滴定管上有0刻度，滴定管從上到下刻度增大，使用滴定管時(shí)先用水洗滌，再用待測液潤洗，容量瓶使用時(shí)用水洗，但不能潤洗，否則造成所配溶液濃度偏大，故B正確；C、不能把點(diǎn)燃的鎂條伸入到集氣瓶的底部，否則造成集氣瓶的炸裂，故C錯(cuò)誤；D、NaClO具有強(qiáng)氧化性，能把pH試紙漂白，無法讀出數(shù)值，故D錯(cuò)誤。..22、D【詳解】A項(xiàng)正確的正極反應(yīng)式為Cl2＋2e－＝2Cl－，錯(cuò)誤；B項(xiàng)由于陽離子交換膜只允許陽離子通過，故在左側(cè)溶液中才會(huì)有大量白色沉淀生成，錯(cuò)誤；C項(xiàng)若用NaCl溶液代替鹽酸，電池總反應(yīng)不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時(shí)，交換膜左側(cè)產(chǎn)生0.01molAg＋與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，同時(shí)約有0.01molH＋通過陽離子交換膜轉(zhuǎn)移到右側(cè)溶液中，故左側(cè)溶液共約0.02mol離子減少，正確。故選D。二、非選擇題(共84分)23、共價(jià)[H:]-Ca2+[:H]-CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑第二周期IIIA族BD【分析】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素，X的原子半徑最小，X為H；Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)，則Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B；L的質(zhì)子數(shù)為15，L為P；M的質(zhì)子數(shù)為20，M為Ca，以此來解答?！驹斀狻?1)、由上述分析可知，X為H，Y為B，L為P，M為Ca，H、B均為非金屬元素，X與Y組成的化合物只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；故答案為共價(jià)；(2)、X與M組成的物質(zhì)為CaH2，其電子式為：[H:]-Ca2+[:H]-，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；故答案為[H:]-Ca2+[:H]-；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；(3)、Y為B，在周期表中的位置是第二周期IIIA族；故答案為第二周期IIIA族；(4)A、L只能是P，L為主族元素，故A錯(cuò)誤；B、L在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧，生成PCl3和PCl5，故B正確；C、L與X形成的化合物為PH3，與氨氣結(jié)構(gòu)相似，分子構(gòu)型為三角錐型，故C錯(cuò)誤；D、L有多種氧化物，如P2O3、P2O5，多種含氧酸如H3PO4、H3PO4等，故D正確；故選BD。24、CH2BrCH=CHCH2BrOHCCH2CHBrCHO加成反應(yīng)取代（水解）反應(yīng)、HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH→NaOOCCH2CH(OH)COONa+NaBr+2H2O不能若先氧化則B中碳碳雙鍵也被氧化【分析】蘋果酸分子式為，

mol蘋果酸與足量溶液反應(yīng)能產(chǎn)生

標(biāo)準(zhǔn)狀況，二氧化碳的物質(zhì)的量為，則1mol蘋果酸含蘋果酸脫水能生成使溴水褪色的產(chǎn)物，應(yīng)含有1個(gè)，結(jié)合蘋果酸的分子式知，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為：。蘋果酸酯化反應(yīng)進(jìn)行的聚合生成聚蘋果酸，其結(jié)構(gòu)為。D被氧化生成E，則E中含有溴原子，E和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成F，F(xiàn)酸化生成MLA，所以F的結(jié)構(gòu)簡式為：，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則D中含有醛基，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)1，丁二烯及D的結(jié)構(gòu)簡式知，1，丁二烯和溴發(fā)生1，4加成生成A為，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，B與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為：，C再被氧化生成D，蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸，據(jù)此解答。【詳解】由上述分析可知，A為，D為，故答案為：；；

反應(yīng)是1，丁二烯和溴發(fā)生1，4加成生成，反應(yīng)是和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；

所有與MLA具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有：，故答案為：；

轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：，故答案為：；

順序不能顛倒，若先氧化則B中碳碳雙鍵也被氧化，故答案為：不能，若先氧化則B中碳碳雙鍵也被氧化；

(6)丙烯和HO?Br發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH2OH，CH3CHBrCH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHBrCOOH，CH3CHBrCOOH和氫氧化鈉的水溶液加熱酸化得到CH3CHOHCOOH，故答案為：。25、6洗去表面吸附的雜質(zhì)，并減少溶解損耗，除去表面的水分DCBADEA中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁【分析】莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]經(jīng)過NaOH溶液處理后生成Fe(OH)2沉淀，F(xiàn)e(OH)2經(jīng)過H2O2氧化得Fe(OH)3紅褐色沉淀，F(xiàn)e(OH)3與KHC2O4反應(yīng)生成K3[Fe(C2O4)3]溶液，最后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得K3[Fe(C2O4)3]?3H2O，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)中鐵離子為中心離子，為配體，由于每一個(gè)能與中心離子形成兩個(gè)配位鍵，故中鐵離子的配位數(shù)為6，其配體的結(jié)構(gòu)簡式為，故每個(gè)C原子周圍形成3個(gè)鍵，無孤對電子，故碳原子的雜化方式為，故答案為：6；；(2)由分析可知，步驟②發(fā)生反應(yīng)為Fe(OH)2經(jīng)過H2O2氧化得Fe(OH)3紅褐色沉淀，故其化學(xué)方程式為，故答案為：(3)步驟③將Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加熱，控制pH為，已知常溫下溶液的pH約為3.5，故為了防止pH偏高且不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行需加入適量H2C2O4以降低pH，故答案為：H2C2O4；(4)得到的三草酸合鐵酸鉀晶體，此時(shí)晶體表面還有大量的可溶性雜質(zhì)，故依次用少量冰水以洗去表面吸附的雜質(zhì)，并減少溶解損耗，再用95%乙醇洗滌以除去表面的水分，同時(shí)便以干燥，故答案為：洗去表面吸附的雜質(zhì)，并減少溶解損耗，除去表面的水分；(5)①檢驗(yàn)CO2通常用澄清石灰水，檢驗(yàn)CO2中的CO需先用NaOH溶液除去CO2，然后干燥后通入灼熱的CuO后再用澄清石灰水檢驗(yàn)產(chǎn)物，最后需進(jìn)行尾氣處理，收集CO，故按氣流從左到右的方向，依次連接的合理順序?yàn)镈CBADE，故答案為：DCBADE；②經(jīng)過上述①分析可知，CO+CuOCu+CO2，故A中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，將生成的氣體通入其后的D中的石灰水變渾濁，即可確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含CO，故答案為：A中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁。26、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻（球形）干燥管4HC1+O22H2O+2C12G(或L)KJL(或G)HFI硫化鈉溶液PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1【詳解】Ⅰ.（1）裝置B中為過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；綜上所述，本題答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。（2）裝置C的作用除干燥氣體外，還可以通過調(diào)節(jié)單位時(shí)間內(nèi)的氣泡數(shù)，控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻的作用；綜上所述，本題答案是：控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻。（3）由裝置圖可知，盛放CuSO4的儀器為（球形）干燥管；由信息知，加熱條件下，HC1與O2反應(yīng)生成氯氣和水，可得方程式：4HC1+O22H2O+2C12；綜上所述，本題答案是：（球形）干燥管；4HC1+O22H2O+2C12。II.（4）制得的Cl2中混有水蒸氣、O2、HCl，用濃硫酸除去水蒸氣，足量碳粉除去O2，生成的CO用PdCl2除去，同時(shí)HCl溶解于水中，且可溶性金屬氯化物的溶液可降低Cl2的溶解度，再通過濃硫酸除去水蒸氣；凈化后的Cl2分別通過干燥的紅紙條、濕潤的紅紙條、Na2S溶液，以驗(yàn)證Cl2的性質(zhì)；所以裝置的順序應(yīng)為E→G（或L）→K→J→L（或G）→H→F→I；綜上所述，本題答案是：G(或L)KJL(或G)HFI。（5）可用鹽溶液中的置換反應(yīng)來驗(yàn)證元素非金屬性的強(qiáng)弱，氯氣與硫化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，黃色沉淀，所以試劑X可以選用硫化鈉溶液；綜上所述，本題答案是：硫化鈉溶液。（6）裝置J中發(fā)生的是PdCl2溶液捕獲CO的反應(yīng)，由信息可得方程式：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1；綜上所述，本題答案是：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1。27、+3濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水e→f(或f→e)→c→b→d通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速集氣瓶放于冰鹽中冷卻成液體，再拆除裝置（或鼓入氮?dú)庖粫?huì)兒再拆除裝置）NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O【分析】根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0確定NOCl中N的化合價(jià)；制備干燥氣體時(shí)，濃硫酸具有吸水性，用于干燥氣體，故裝置Ⅱ除雜，若實(shí)驗(yàn)制備氯氣，反應(yīng)物是二氧化錳和濃鹽酸，除雜用飽和食鹽水降低氯氣溶解度，同時(shí)吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體；若實(shí)驗(yàn)制備一氧化氮，反應(yīng)物是銅和稀硝酸，除雜用水吸收揮發(fā)出的氣體。乙組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置Ⅶ用于干燥，防NOCl遇水水解；Ⅷ用于處理尾氣；裝置Ⅸ用于冷卻收集NOCl?！驹斀狻浚?）①NOCl中氧元素-2價(jià)，氯元素-1價(jià)，故N元素化合價(jià)+3；②為制備純凈干燥的氣體：若實(shí)驗(yàn)制備氯氣，反應(yīng)物是二氧化錳和濃鹽酸，除雜用飽和食鹽水降低氯氣溶解度，同時(shí)吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體；若實(shí)驗(yàn)制備一氧化氮，反應(yīng)物是銅和稀硝酸，除雜用水吸收揮發(fā)出的氣體。實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目裝置Ⅰ裝置Ⅱ制備的氣體燒瓶中分液漏斗中a.制備純凈干燥的Cl2MnO2濃鹽酸飽和食鹽水b.制備純凈干燥的NOCu稀硝酸水（2）裝置Ⅶ用于干燥，防NOCl遇水水解；Ⅷ用于處理尾氣；裝置Ⅸ用于冷卻收集NOCl，故①裝置連接順序?yàn)閍→e→f(或f→e)→c→b→d；②濃硫酸具有吸水性，濃硫酸不能吸收NO和Cl2，裝置IV、V的另一個(gè)作用：通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速；③為防止多余氣體污染空氣，所以必須保證拆解裝置前，裝置內(nèi)剩余氣體全部通過了除雜設(shè)備或轉(zhuǎn)化為其他狀態(tài)，如液體或固體，故裝置Ⅵ在實(shí)驗(yàn)結(jié)束