江西省臨川一中，南昌二中，九江一中，新余一中等九校重點中學協(xié)作體2026屆高一化學第一學期期末監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、高一學生小強的化學筆記中有如下內(nèi)容：①純凈物按照組成可以分為單質(zhì)和化合物；②單質(zhì)又可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；③無機化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物；④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體；⑤在水溶液中能導電的化合物就是電解質(zhì)；⑥氧化還原反應的特征是化合價升降；你認為他的筆記中有幾處錯誤（）A．兩處 B．三處 C．四處 D．五處2、蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是()A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上并加墊石棉網(wǎng)用酒精燈火焰加熱D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱3、常溫下，下列不能和鐵反應的物質(zhì)是()A．氯水B．硫酸銅溶液C．氯化鐵溶液D．食鹽水4、將氯氣制成漂白粉的主要目的是()①使它轉(zhuǎn)變成較易溶于水的物質(zhì)②轉(zhuǎn)變成較穩(wěn)定、便于貯存的物質(zhì)③提高氯的質(zhì)量分數(shù)④提高漂白能力A．①② B．②③④ C．②③ D．②5、下列物質(zhì)的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCCa(OH)2CH3COOHCaCO3Mn2O7NO2DNH3·H2OHNO3NaHCO3CaOSO3A．A B．B C．C D．D6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，22.4LCl2含有的分子數(shù)目為NAB．18.0gH2O含有的氫原子數(shù)目為NAC．1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3-離子數(shù)目為2NAD．含0.1molH2SO4的濃硫酸和足量的銅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA7、“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是A．氯化鈉 B．高錳酸鉀 C．次氯酸鈉 D．硫酸鈉8、只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑無法區(qū)分的一組試劑是A．KOH溶液和AlCl3溶液 B．Na2CO3溶液和HCl溶液C．MgCl2溶液和氨水 D．鹽酸和NaAlO2溶液9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（）A．含有2NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為22.4LB．常溫常壓下，28gN2所含有的原子數(shù)目為2NAC．常溫常壓下，22.4L的H2O中所含分子數(shù)為NAD．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+數(shù)目為2NA10、某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、I-、CO32-、SO42-中的若干種（忽略水電離出的H+、OH-），且各離子濃度相同。為確定溶液中的離子組成進行如下實驗：①取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，但無氣體生成。②另取少量該溶液滴加適量氯水，溶液顏色明顯變深。③向②所得溶液中加滴加足量氫氧化鈉溶液微熱，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是A．原混合溶液中肯定含有Fe3+B．原混合溶液中肯定含有I-、SO42-C．另取原溶液進行焰色反應，焰色為黃色，則該溶液中一定存在的離子有六種D．另取原溶液加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明含有Cl-11、既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)是A．H2B．NaOHC．H2OD．MgC1212、為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不能達到目的的是()A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．KI(淀粉溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)13、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，下列有關說法正確的是（）A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．在Z導管出來的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇D．在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)14、下列實驗中，所采取的分離或提純方法與對應原理都正確的是（）選項實驗分離或提純方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離碳酸氫鈉和碘的固體混合物加熱碘單質(zhì)加熱易升華C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl的溶解度隨溫度變化不大D分離花生油和水蒸餾花生油和水的沸點差異很大A．A B．B C．C D．D15、當大量氯氣泄漏時，用浸潤下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．適宜的物質(zhì)是A．NaOH B．KI C．NH3 D．Na2CO316、標準狀況下氯氣和氫氣共aL，在光照下充分進行反應，反應后的氣體恰好能使bmol氫氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成鹽，則a、b的關系不可能是下列的()A．b＜a11.2 B．b＜a22.4 C．b＞a22.4 D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應為黃色，化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態(tài)；D和E反應生成一種刺激性氣味的氣體。請回答下列問題：(1)E和J的化學式分別是________和________。(2)寫出F和CO2反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況：_________。(3)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，該反應的離子方程式為_________。(4)標況下3.36L氣體B與A完全反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。18、A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A原子核內(nèi)無中子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：（1）C元素在元素周期表中的位置是___；C、D、E三種元素簡單離子半徑由大到小的順序為：___(用離子符號表示)。（2）寫出分別由A、D與C形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式___、___。（3）A與C、E間分別形成甲、乙兩種共價化合物，且甲有10個電子，乙有18個電子，則沸點較高的是___(填化學式)。（4）F含有的化學鍵類型是___、___。（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應產(chǎn)生C單質(zhì)，該反應的離子方程式為___。19、實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗?？磮D回答下列問題：（1）裝置中B儀器的名稱：___________,E中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是_______。（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應分別放入下列溶液中的C______________；D______________。①NaOH溶液②飽和食鹽水③AgNO3溶液④濃H2SO4（1）實驗室常用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，請寫出化學方程式：_____________________。20、(1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板?？涛g印刷電路板涉及的離子方程式為_____檢驗溶液中還有Fe3+的試劑是_____(2)工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式為_____除去氯氣中混有的氯化氫氣體的方法是將氣體通過_____溶液中。(3)鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為_____(4)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g。此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是_____21、高錳酸鉀是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等?？蓪④涘i礦(主要成分為MnO2)和KClO3在堿性介質(zhì)中制得K2MnO4，然后通入CO2制備高錳酸鉀。已知：溫度溶解度/gK2CO3KHCO3KMnO4K2SO4CH3COOK20℃11133.76.3811.1217(1)制備錳酸鉀的主要反應為：3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O①該反應中的氧化劑是_____________，還原劑是_____________。②每生成1molK2MnO4轉(zhuǎn)移_______mol電子。(2)通入少量CO2氣體時，錳酸鉀發(fā)生歧化反應，生成KMnO4，MnO2，K2CO3。①則生成的KMnO4與MnO2的物質(zhì)的量之比為__________。②若CO2過量會生成KHCO3，導致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低，其原因是______________________________，可以把通CO2改為加其他的酸。從理論上分析，選用下列酸中_______，得到的產(chǎn)品純度更高。A．醋酸B．濃鹽酸C．稀硫酸

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

①純凈物可以分為單質(zhì)和化合物，正確；②單質(zhì)可以分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，正確；③無機化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，正確；④分散系是按照被分散的物質(zhì)，也就是分散質(zhì)的顆粒直徑大小來區(qū)分的，而不是分散劑粒子，錯誤；⑤電解質(zhì)的定義是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，二者只要滿足其一即可，錯誤；⑥有元素化合價改變的反應稱為氧化還原反應，正確；因此④和⑤錯誤，答案選A。2、D【解析】

蒸發(fā)皿可直接加熱，不需要放在石棉網(wǎng)上，但鐵架臺的鐵圈和三腳架上沒法放置蒸發(fā)皿，故在三腳架上放置泥三角，把蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱。本題答案為D?！军c睛】蒸發(fā)皿可直接加熱，加熱時用三腳架和泥三角固定。3、D【解析】A.常溫下氯水與鐵反應，A錯誤；B.常溫下硫酸銅溶液與鐵發(fā)生置換反應，B錯誤；C.常溫下氯化鐵溶液與鐵反應生成氯化亞鐵，C錯誤；D.常溫下食鹽水與鐵不反應，D正確，答案選D。4、D【解析】

氯氣有毒，氣體不方便運輸、銷售，為了方便人們?nèi)粘Ｊ褂煤瓦\輸，需要制成固體，并減低對人體的毒害?！驹斀狻竣俾葰馐菤怏w且有毒，將Cl2制成漂白粉是為了將氣體裝化為固體，便于保存和運輸，故①錯誤；②氯氣有毒，氣體不方便運輸、銷售，制成漂白粉是一種較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運輸，故②正確；③將Cl2制成漂白粉，其中氯元素的質(zhì)量分數(shù)不變，故③錯誤；④將Cl2制成漂白粉，漂白和消毒作用效果不會改變，故④錯誤。故選D。5、D【解析】

A、Na2CO3是鹽,不是堿;NaOH是堿不是鹽;SO2能和堿反應生成鹽和水,是酸性氧化物,不是堿性氧化物,故A錯誤;

B、CO既不能與酸反應生成鹽和水,也不能和堿反應生成鹽和水,是不成鹽氧化物,故B錯誤;

C、Mn2O7能和堿反應生成鹽和水,是酸性氧化物,NO2不管和水反應還是和堿反應都會發(fā)生氧化還原反應，所以不是酸性氧化物,故C錯誤；

D、NH3·H2O是堿，HNO3是酸，NaHCO3是鹽，CaO能與酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物，SO3和堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物，故D正確；綜上所述，本題應選D?！军c睛】酸性氧化物是能和堿反應生成鹽和水的氧化物，如SO2、Mn2O7等;堿性氧化物是能和酸反應生成鹽和水的氧化物，如Na2O、CaO等;酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物;堿是電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物;鹽是陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物,據(jù)此分析.6、D【解析】

A.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LCl2含有的分子數(shù)目小于NA，A錯誤；B.18.0gH2O的物質(zhì)的量是1mol，含有的氫原子數(shù)目為2NA，B錯誤；C.1.00mol/LCa(NO3)2溶液的體積不確定，不能計算其中含有的NO3-離子數(shù)目，C錯誤；D.含0.1molH2SO4的濃硫酸和足量的銅反應，由于反應中還有硫酸銅生成，且隨反應的進行硫酸濃度減小，稀硫酸和銅不反應，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，D正確；答案選D。7、C【解析】

氯化鈉溶液和硫酸鈉溶液沒有漂白性，高錳酸鉀溶液呈紫紅色，次氯酸鈉溶液無色、有漂白作用，“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，答案選C?！军c睛】若沒有記住該知識點也可以從選項進行分析，漂白的原理分氧化性漂白、化合性漂白以及吸附性漂白，氧化性漂白針對各種強氧化劑，化合性漂白針對，而吸附性漂白針對活性炭。氯化鈉和硫酸鈉無氧化性，因此不能作漂白劑，高錳酸鉀雖有氧化性，但與題干說明的無色相悖，因此只能選次氯酸鈉。8、C【解析】

A．當AlCl1溶液過量時，反應離子方程式為：Al1++1OH-=Al（OH）1↓，當氯化鋁少量時，離子反應方程式為Al1++4OH-=AlO2-+2H2O，所以反應現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，不符合題意，A不選；B．當鹽酸少量時，離子反應方程式為CO12-+H+=HCO1-，當鹽酸過量時，離子反應方程式為2H++CO12-=CO2↑+H2O，所以反應現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，不符合題意，B不選；C．無論氨水是否過量，都發(fā)生的離子反應方程式為Mg2++2NH1．H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，無法區(qū)分，符合題意，C選；D．當鹽酸少量時，離子反應方程式為H++AlO2-+H2O=Al（OH）1↓，當鹽酸過量時，離子反應方程式為：4H++AlO2-=Al1++2H2O，所以反應現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，不符合題意，D不選。答案選C。9、B【解析】

A.氦氣由氦原子直接聚集而成，故含有2NA個氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為2mol，在標準狀況下的體積約為44.8L，A錯誤；B.常溫常壓下，28gN2的物質(zhì)的量為1mol，所含有的原子數(shù)目為2NA，B正確；C.常溫常壓下水呈液態(tài)，22.4L的H2O的物質(zhì)的量遠大于1mol，所含分子數(shù)遠大于NA，C錯誤；D.1mol/LNa2CO3溶液體積未知，故碳酸鈉的物質(zhì)的量未知，含有Na+數(shù)目未知，D錯誤；答案選B。10、C【解析】

①取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，但無氣體生成，說明不存在CO32-，存在SO42-。②另取少量該溶液滴加適量氯水，溶液顏色明顯變深，說明Fe2+、I-至少含有一種。③向②所得溶液中加滴加足量氫氧化鈉溶液微熱，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，沉淀是氫氧化鐵，因此Fe2+、Fe3+至少含有一種，但鐵離子與碘不能同時存在；并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，氣體是氨氣，則一定存在NH4+。A.根據(jù)以上分析可知原混合溶液中不一定含有Fe3+，A錯誤；B.根據(jù)以上分析可知原混合溶液中不一定含有I-，B錯誤；C.另取原溶液進行焰色反應，焰色為黃色，說明一定存在Na+，由于各種離子的濃度相等，且Fe2+、Fe3+至少含有一種，則根據(jù)電荷守恒可知該溶液中一定存在氯離子，不能存在鐵離子，所以存在的離子有Na+、NH4+、Fe2+、Cl-、I-、SO42-，即存在的離子有六種，C正確；D.另取原溶液加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀不能說明含有Cl-，因為硫酸根離子會干擾氯離子的檢驗，D錯誤。答案選C。11、B【解析】

一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，【詳解】A項、H2是雙原子分子，分子中只有共價鍵，故A錯誤；B項、NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構成的離子化合物，鈉離子和氫氧根之間是離子鍵，氫氧根內(nèi)部存在共價鍵，故B正確；C項、H2O是共價化合物，分子中只有共價鍵，故C錯誤；D項、MgC12是離子化合物，只存在鎂離子和氯離子之間的離子鍵，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查化學鍵，為高頻考點，把握離子鍵、共價鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵。12、D【解析】

A．NaOH吸收二氧化碳而變質(zhì)，會混有碳酸鈉，則加入Ba（OH）2溶液生成白色沉淀，說明變質(zhì)，A正確；B．硫酸亞鐵易被氧化，變質(zhì)后會混有鐵離子，加KSCN溶液，溶液變紅，說明變質(zhì)，B正確；C．KI易被氧化，變質(zhì)會混有碘單質(zhì)，加淀粉后溶液變藍，說明變質(zhì)，C正確；D．亞硫酸鈉變質(zhì)會混有硫酸鈉，均與氯化鋇反應生成白色沉淀，則加氯化鋇不能檢驗變質(zhì)，應利用鹽酸和氯化鋇檢驗，D錯誤；答案選D?！军c晴】把握物質(zhì)的性質(zhì)及變質(zhì)發(fā)生的化學反應為解答本題的關鍵，注意利用離子的檢驗方法分析變質(zhì)問題，注重基礎知識的考查。注意再進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。13、D【解析】

碳跟濃硫酸共熱，發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；銅跟濃硝酸反應，發(fā)生反應的化學方程式為Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，氣體通入水中，NO2與水反應，化學方程式為3NO2+H2O==2HNO3+NO?！驹斀狻緼．洗氣瓶中，SO2、HNO3發(fā)生反應，生成H2SO4、NO等，H2SO4與BaCl2反應，生成BaSO4沉淀和鹽酸，所以產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，A不正確；B．在溶液中，CO2沒有發(fā)生反應，所以Z導管中出來的氣體中含有二氧化碳，B不正確；C．由A選項的分析中可以得出，在洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，C不正確；D．在Z導管口，NO氣體與空氣接觸，發(fā)生反應生成NO2，所以有紅棕色氣體出現(xiàn)，D正確；故選D。14、C【解析】

A.乙醇易溶于水，因此乙醇不能作萃取劑，故A錯誤；B.碳酸氫鈉受熱易分解，碘易升華，因此分離碳酸氫鈉和碘的固體混合物不能用加熱方法，故B錯誤；C.除去KNO3固體中混雜的NaCl，用重結晶方法，主要是NaCl的溶解度隨溫度變化不大，故C正確；D.分離花生油和水用分液方法，故D錯誤。綜上所述，答案為C。15、D【解析】

A．氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，能腐蝕皮膚，故A錯誤；B．KI與氯氣反應生成碘，如濃度過高，對人體有害，故B錯誤；C．氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸收氯氣，故C錯誤；D．Na2CO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正確；故選：D。16、D【解析】

H2和Cl2的混合氣體aL經(jīng)光照反應后所得氣體，恰好能與bmol的NaOH完全作用生成鹽，生成的鹽可能是NaCl或NaCl和NaClO兩種情況，則Na、Cl的物質(zhì)的量比為1：1，以此計算?！驹斀狻縃2和Cl2的混合氣體aL經(jīng)光照反應后所得氣體，恰好能與bmol的NaOH完全作用生成鹽，若氫氣和氯氣恰好反應，生成的鹽是NaCl，若氯氣過量生成的鹽為NaCl和NaClO的混合物，只有這兩種情況，由于Na、Cl的物質(zhì)的量比為1：1，則n（C12）=0.5bmol，其標況下體積為0.5bmol×22.4L/mol=11.2bL，利用極端假設法分析，若aL氣體全部是氯氣時，b=a/11.2，若aL氣體全部是氫氣，b=0。由于aL氣體是氫氣和氯氣的混合氣體，所以0＜b＜a/11.2，因此a與b的關系不可能為D，故答案選D?！军c睛】本題考查了化學計算，注意利用鹽中Na、Cl的物質(zhì)的量關系是解答本題的關鍵，側重分析能力和知識應用能力的考查，注意極限法的靈活應用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N2NH3Cl2+2I-=I2+2Cl-0.3NA【解析】

化合物G的焰色反應為黃色，含有Na元素，F(xiàn)能與二氧化碳反應得到氣體單質(zhì)B與G，可推知F為Na2O2，B為O2，G為Na2CO3，而A與B(氧氣)反應得到F(過氧化鈉)，則A為Na。G(Na2CO3)與I反應得到CO2，則I屬于酸，I由氣體非金屬單質(zhì)C與D在光照條件下得到，則I為HCl，C、D分別為H2、Cl2中的一種，I和J通常狀況下呈氣態(tài)，二者反應得到銨鹽，且D和E反應生成一種刺激性氣味的氣體，可推知D為H2，C是Cl2，E為N2，J為NH3，銨鹽為NH4Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是Na，B是O2，C是Cl2，D是H2，E是N2，F(xiàn)是Na2O2，G是Na2CO3，銨鹽H為NH4Cl，I為HCl，J是NH3。(1)E是N2，J是NH3；(2)F是Na2O2，Na2O2和CO2反應產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，該反應的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況：；(3)Cl2具有氧化性，將少量單質(zhì)Cl2通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，說明發(fā)生置換反應生成I2單質(zhì)，該反應的離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；(4)A和B反應方程式為：2Na+O2Na2O2，參加反應氧氣的物質(zhì)的量n(O2)==0.15mol，在反應中氧元素由0價降低為-1價，則反應過程轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N(e-)=0.15mol×2×NA/mol=0.3NA。【點睛】本題考查無機物推斷，涉及鈉、氯、氮元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)，氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法及有關計算。物質(zhì)的狀態(tài)、焰色反應及轉(zhuǎn)化中特殊反應等是推斷突破口，側重基礎知識的考查。18、第二周期VIA族S2->O2->Na+H2O離子鍵極性共價鍵2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【解析】

A原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F，B為氮元素，F(xiàn)為硝酸銨；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，則E為硫元素，在第三周期；D與A同主族，且與E同周期，則D為鈉元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為氧元素。【詳解】（1）C為氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；Na+、O2-、S2-離子半徑由大到小的順序為S2->O2->Na+，故答案為：第二周期VIA族；S2->O2->Na+；（2）由H、Na與O形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物分別為H2O2、Na2O2，其電子式分別為、，故答案為：；（3）H與O、S間分別形成H2O、H2S兩種共價化合物，因為水分子間存在氫鍵，則沸點較高，故答案為：H2O；（4）F為硝酸銨，含有離子鍵和極性共價鍵，故答案為：離子鍵、極性共價鍵；（5）過氧化鈉與水反應能生成氧氣，則該反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑?！军c睛】比較離子半徑可以用“先層后核再電子”進行比較，S2-有三個電子層，則半徑最大，Na+、O2-有兩個電子層，但氧的序數(shù)小于鈉的序數(shù)，則O2-的離子半徑大于Na+，所以S2->O2->Na+。19、圓底燒瓶紅色布條褪色②④4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】（1）裝置中B儀器的名稱為圓底燒瓶，氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，所以E中濕紅色布條褪色。（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應分別放入飽和食鹽水與濃硫酸，答案選②、④。（1）實驗室常用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取Cl2，反應的化學方程式為4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。點睛：掌握氯氣的性質(zhì)和制備原理是解答的關鍵，由于氯氣有毒，所以該題還需要一個尾氣處理裝置。通常有毒和有污染的尾氣必須適當處理，常用尾氣處理裝置有：。a用于NaOH溶液吸收氯氣、CO2(氣體溶解或反應速率不很快，不易引起倒吸)。b用于收集少量氣體然后處理。c、d用于收集極易溶且溶解很快的氣體，如HCl、HBr、NH3等；其中d吸收量少，一般很少采用。e用于處理難以吸收且可燃的氣體，如H2、CO等。20、2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+KSCN溶液2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O飽和食鹽水1:11:3【解析】

(1)用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl2和FeCl2，由反應物、生成物及電子、原子守恒可得離子方程式；檢驗Fe3+溶液的試劑是KSCN溶液。(2)工業(yè)上是利用氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫。(3)鋁分別和足量的氫氧化鈉和稀硫酸反應，如果生成相同條件下等量的氫氣，這兩個反應中都是鋁失電子，且都是由0價升高到+3價，由電子守恒，可求出需要鋁的物質(zhì)的量。(5)標準狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量為:＝0.3mol，設CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，則：x+y＝0.328x+44y＝12解得：x＝0.075mol，y＝0.225mol，由此求出混合物中CO和CO2物質(zhì)的量?！驹斀狻?1)用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl2和FeCl2，由反應物、生成物及電子、原子守恒可知反應的離子方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，檢驗Fe3+溶液的試劑是KSCN溶液，滴入KSCN溶液，溶液變紅色證明含鐵離子。答案為：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；KSCN溶液；(2)工業(yè)上是利用氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，氯化氫極易溶于水，