2026屆貴州省畢節(jié)市大方縣三中化學(xué)高一第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、若某原子的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是A．Mg B．g C．g D．g2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含有的分子數(shù)目為0.1NAB．25℃時(shí)，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NAC．64g的SO2與足量的O2充分反應(yīng)后可得到NA個(gè)SO3分子D．2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA3、實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．稱(chēng)量時(shí)，若將Na2CO3固體置于托盤(pán)天平右盤(pán)，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B．將Na2CO3固體置于燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再滴加蒸餾水至刻度線D．將配制好的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶中4、某同學(xué)欲用托盤(pán)天平稱(chēng)量21.5g氯化鈉（5g以下用游碼），他把氯化鈉放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)，當(dāng)天平兩邊平衡時(shí)，他所稱(chēng)取的氯化鈉的質(zhì)量實(shí)際是A．16.5gB．18.5gC．20.5gD．23.5g5、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時(shí)，應(yīng)墊石棉網(wǎng)B．使用分液漏斗前無(wú)需檢漏C．萃取時(shí)，分液漏斗倒轉(zhuǎn)，不斷振蕩，并及時(shí)放氣D．分液時(shí)，上層液體等下層液放出后，再繼續(xù)放出6、下列物質(zhì)含有的氧原子數(shù)最多的是A．80gO3的氣體B．0.5molCuSO4·5H2O晶體C．9.03×1023個(gè)CO2分子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2LNO27、下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的是A．用硝酸鋇溶液鑒別硝酸銀溶液和碳酸鈉溶液B．用加熱方法鑒別氯化鈉固體和氫氧化鈉固體C．用氫氧化鈉溶液鑒別氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液D．用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液8、檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B．用干燥有色布條C．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙 D．將氣體通入硝酸銀溶液9、我國(guó)明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次價(jià)值倍也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離A．CCl4和水 B．酒精和水 C．食鹽水和泥沙 D．硝酸鉀和硫酸鈉10、下列反應(yīng)中，不屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O===HCl+HClOC．CaCO3CaO+CO2↑D．Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO11、Mg、Zn、Al、Fe四種金屬單質(zhì)分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量與投入金屬的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，則①②③④所表示的金屬分別是A．Al、Mg、Fe、Zn B．Fe、Zn、Mg、AlC．Mg、Al、Zn、Fe D．Zn、Fe、Mg、Al12、2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美日科學(xué)家，他們由于研究“有機(jī)物合成過(guò)程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎(jiǎng)。鈀的化合物氯化鈀可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl．下列說(shuō)法正確的是A．題述反應(yīng)中PdCl2被氧化B．反應(yīng)中生成1molHCl時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2molC．上述反應(yīng)中PdCl2是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性13、常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此判斷下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能進(jìn)行B．Z元素在①③反應(yīng)中均被氧化C．氧化性由弱到強(qiáng)的順序是XO4-、Z2、B2、A3＋D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2＋、B－、Z－、X2＋14、下列說(shuō)法正確的是()A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B．NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D．蔗糖在水溶液中和熔融時(shí)都不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)15、新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是A．顏色相同 B．前者能使有色布條褪色C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀16、下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中，正確的是（）A．轉(zhuǎn)移溶液B．制少量蒸餾水C．制取、收集氧氣D．蒸發(fā)結(jié)晶二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物質(zhì)組成。為了鑒別它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟①：將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液。步驟②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟③：過(guò)濾，然后在所得白色沉淀上加入過(guò)量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有___________________，可能含有_______________。（2）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________。（3）對(duì)可能含有的物質(zhì)可采用的檢驗(yàn)方法是________________________________________。18、某無(wú)色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請(qǐng)按要求填空：(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在的離子是_____，(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是______________，(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的氨水（NH3·H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中無(wú)色），說(shuō)明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的離子是_____；驗(yàn)證其是否存在可以用_____（填實(shí)驗(yàn)方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-19、下列A、B、C、D是中學(xué)常見(jiàn)的混合物分離或提純的基本裝置。根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3______；

（2）從碘水中提取碘______；（3）用自來(lái)水制取蒸餾水______；

（4）分離植物油和水______；（5）與海水曬鹽原理相符的是______．20、可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣。根據(jù)需求填下列裝置的序號(hào)并填上操作名稱(chēng)：（1）分離Na2CO3溶液和CCl4，選_____，操作名稱(chēng)為_(kāi)_______。（2）用CCl4提取碘水中的碘，選______，操作名稱(chēng)為_(kāi)_______。（3）用氫氧化鈉溶液吸收O2中混有的雜質(zhì)Cl2，選_______，操作名稱(chēng)為_(kāi)_______。（4）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒選______，操作名稱(chēng)為_(kāi)_________。（5）制取蒸餾水，選________，操作名稱(chēng)為_(kāi)_______。21、（1）有一無(wú)色透明的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、NO3—、CO32-、SO42-，現(xiàn)取出三份該溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀；②第二份中加入足量NaOH溶液加熱后，只收集到刺激性氣味的氣體，無(wú)其他明顯現(xiàn)象；③第三份中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀。將白色沉淀轉(zhuǎn)移入足量的稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。則該混合溶液中，一定存在的離子有_____________________________，肯定不存在的離子有_________________________，（填離子符號(hào)），寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中沉淀部分溶解的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________。（2）今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl2+Cl2==2FeCl3，②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。反應(yīng)②的離子方程式為：____________________________________，其中____________是氧化劑，_______________是氧化產(chǎn)物；當(dāng)反應(yīng)③中有14.6gHCl消耗掉時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_____________________________個(gè)。從上述三個(gè)反應(yīng)可判斷出Fe2+、Cl—、I—、Mn2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

根據(jù)摩爾質(zhì)量可知，1mol該原子的質(zhì)量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個(gè)，即NA個(gè)原子的質(zhì)量是Mg，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量約為g。答案為C。2、D【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體；沒(méi)有溶液體積不能計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量；可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物；2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物，則產(chǎn)物是氧化鈉和過(guò)氧化鈉的混合物，鈉元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1?！驹斀狻繕?biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，2.24L四氯化碳的物質(zhì)的量不是0.1mol，故A錯(cuò)誤；沒(méi)有溶液體積不能計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；2SO2+O22SO3，該反應(yīng)可逆，64g的SO2與足量的O2充分反應(yīng)后得到SO3分子數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物，則產(chǎn)物是氧化鈉和過(guò)氧化鈉的混合物，鈉元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1，所以2.3gNa完全反時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NA，故D正確。3、C【解析】

A.稱(chēng)量時(shí)，若將Na2CO3固體置于托盤(pán)天平右盤(pán)，稱(chēng)量的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)該是砝碼減去游碼的質(zhì)量，所以將導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，故A正確；B.溶解過(guò)程應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，轉(zhuǎn)移之前溶液要恢復(fù)室溫，故B正確；C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線導(dǎo)致溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D.容量瓶不能長(zhǎng)時(shí)間存放藥品，所以將配制好的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶中，故D正確，故選C。4、B【解析】

根據(jù)托盤(pán)天平的使用原理分析?！驹斀狻客斜P(pán)天平原理是等臂杠桿，故左盤(pán)質(zhì)量=右盤(pán)質(zhì)量+游碼質(zhì)量；稱(chēng)量時(shí)，要求把被稱(chēng)物放在左盤(pán)，砝碼放在右盤(pán)，此時(shí)氯化鈉的質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量，如果放反了，根據(jù)左盤(pán)質(zhì)量=右盤(pán)質(zhì)量+游碼質(zhì)量，此時(shí)：氯化鈉的質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，由于題目中把氯化鈉放在右盤(pán)，把20g砝碼放在左盤(pán)，游碼的質(zhì)量為1.5g，故學(xué)生稱(chēng)出的氯化鈉的實(shí)際質(zhì)量為：20g-1.5g=18.5g（砝碼質(zhì)量為20g，游碼質(zhì)量為1.5g）。故選B。5、C【解析】

A.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時(shí)，不需要墊石棉網(wǎng)，可以用酒精燈直接加熱，A錯(cuò)誤；B.分液漏斗帶有活塞，使用分液漏斗前需要檢漏，B錯(cuò)誤；C.萃取時(shí)，分液漏斗倒轉(zhuǎn)，不斷振蕩，并及時(shí)放氣，C正確；D.分液時(shí)為使上下兩層液體充分分離，下層液放出后，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體從上口倒出，D錯(cuò)誤。答案選C。6、D【解析】

：A．80gO3含有的氧原子物質(zhì)的量80g÷16g/mol=5mol；B．0.5molCuSO4·5H2O晶體中含有的氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol×9=4.5mol；C．9.03×1023個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量是9.03×10236.02×D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2LNO2的物質(zhì)的量是67.2L÷22.4L/mol=3mol，其中含有的氧原子物質(zhì)的量6mol；因此含有的氧原子數(shù)最多的是選項(xiàng)D。答案選D。7、A【解析】

A.硝酸鋇和硝酸銀不反應(yīng)，與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，因此用硝酸鋇溶液鑒別硝酸銀溶液和碳酸鈉溶液，A正確；B.氯化鈉固體和氫氧化鈉固體的熱穩(wěn)定性很強(qiáng)，不能用加熱方法鑒別氯化鈉固體和氫氧化鈉固體，B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉和氯化鐵溶液、硫酸鐵溶液均反應(yīng)生成紅褐色沉淀，不能用氫氧化鈉溶液鑒別氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液，C錯(cuò)誤；D.硝酸銀溶液和氯化鈉溶液、氯化鉀溶液均反應(yīng)生成白色沉淀，不能用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液，D錯(cuò)誤。答案選A。8、C【解析】A．氯氣遇到濕潤(rùn)的有色物質(zhì)，Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的HClO具有漂白性，但氯氣不能用干燥的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．用干燥有色布條，氯氣不能與水反應(yīng)生成次氯酸，不能使之褪色，故B錯(cuò)誤；C．氣體遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，可檢驗(yàn)，故C正確；D．氣體中通入硝酸銀溶液中，與氯化氫反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，氯氣通入也會(huì)和水反應(yīng)生成氯化氫與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。9、B【解析】

“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次價(jià)值倍也”說(shuō)的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾，蒸餾可用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物。由此進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.CCl4和水不相溶，可用分液的方法分離，不符合題意，A錯(cuò)誤。B.酒精和水兩者互溶，沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，B正確。C.泥沙不溶于水，可以通過(guò)過(guò)濾的方法將食鹽水和泥沙進(jìn)行分離，C錯(cuò)誤。D.硝酸鉀和硫酸鈉溶解度不同，可用結(jié)晶的方法進(jìn)行分離，D錯(cuò)誤。答案為B。10、B【解析】

A.反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑屬于置換反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Cl2+H2O=HCl+HClO不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.反應(yīng)CaCO3CaO+CO2↑屬于分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。本題答案為B?！军c(diǎn)睛】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，是否為氧化還原反應(yīng)，就看反應(yīng)中有無(wú)元素化合價(jià)變化。11、A【解析】

金屬與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子被氧化為金屬陽(yáng)離子，氫離子得到電子被還原為H2，產(chǎn)生H2的多少取決于金屬失去電子的多少。鎂在化合物中的化合價(jià)只有+2價(jià)，1molMg可失去2mol電子，12gMg可失去1mol電子；鋁在化合物中只有+3價(jià)，1molAl可失去3mol電子，9gAl可失去1mol電子，鋅在化合物中的化合價(jià)只有+2價(jià)，1molZn可失去2mol電子，32.5gZn可失去1mol電子；鐵與稀硫酸反應(yīng)是生成硫酸亞鐵，1molFe可失去2mol電子，28gFe可失去1mol電子；所以，等質(zhì)量的四重金屬分別與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣的量由多到少的順序?yàn)椋篈l、Mg、Fe、Zn；故選擇：A。12、C【解析】在CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl反應(yīng)中，C元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，Pd元素的化合價(jià)由+2降低為0價(jià)，A．PdCl2得電子，所以在反應(yīng)中PdCl2被還原，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每生成2molHCl時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，則反應(yīng)中生成1molHCl時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為1mol，故B錯(cuò)誤；C．Pd元素的化合價(jià)降低，則反應(yīng)中PdCl2是氧化劑，C元素的化合價(jià)升高，所以CO是還原劑，則CO2是氧化產(chǎn)物，故C正確；D．常溫下CO能作還原劑，體現(xiàn)還原性，故D錯(cuò)誤；答案選C。13、C【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析，還原性順序?yàn)椋篈2+＞B-＞Z-＞X2+，氧化性順序?yàn)椋篨O4-＞Z2＞B2＞A3+?！驹斀狻緼、反應(yīng)中氧化性順序?yàn)椋篫2＞A3+，與題目中的信息相符，能反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)③中被還原，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)以上分析，氧化性由弱到強(qiáng)的順序是XO4-、Z2、B2、A3＋，C正確；D、根據(jù)以上分析，A2+＞B-＞Z-＞X2+，D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可以通過(guò)反應(yīng)確定性質(zhì)強(qiáng)弱，也能通過(guò)性質(zhì)強(qiáng)弱確定是否發(fā)生反應(yīng)。14、D【解析】

A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但是氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；B.NH3的水溶液能導(dǎo)電，但NH3不是電解質(zhì)，一水合氨是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；C.銅、石墨均能導(dǎo)電，但他們都屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；D.蔗糖在水溶液中和熔融時(shí)都不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)，故正確。故選D?！军c(diǎn)睛】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，注意必須是本身電離出離子而導(dǎo)電的化合物，如二氧化硫或二氧化碳或氨氣等，水溶液導(dǎo)電，但本身是非電解質(zhì)。15、A【解析】

氯氣溶于水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中含有Cl2、H2O、HClO三種分子及H+、Cl－、ClO－、OH－四種離子。當(dāng)氯水久置時(shí)，其中含有的HClO光照分解產(chǎn)生氯化氫和氧氣，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．新制氯水顯淺黃綠色，而久置的氯水呈無(wú)色，顏色不相同，A錯(cuò)誤；B．新制氯水具有漂白性，能使有色布條褪色，而久置氯水沒(méi)有漂白性，故不能使有色布條褪色，B正確；C．綜上所述可知在新制氯水與久置的氯水中都含有H＋，C正確；D．由于二者都含有Cl－，所以加AgNO3溶液都能生成AgCl白色沉淀，D正確。答案選A?！军c(diǎn)睛】明確新制氯水和久置氯水中含有的微粒和性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意氯氣和水的反應(yīng)是可逆的以及次氯酸的不穩(wěn)定性。16、D【解析】

A.配制溶液時(shí)不能直接將溶液倒入容量瓶，應(yīng)該用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶的外面，影響配制結(jié)果，故A錯(cuò)誤；B.蒸餾裝置中，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水的方向應(yīng)該是下進(jìn)上出，故B錯(cuò)誤；C.用氯酸鉀與二氧化錳制取氧氣時(shí)，，為防止冷凝液倒流回試管，使試管炸裂，試管口要略向下傾斜，故C錯(cuò)誤；D.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，防止因?yàn)槭軣岵痪鴮?dǎo)致液體飛濺，故D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3、Na2SO4KClBa2＋＋CO32—==BaCO3↓Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑取②的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液，所以固體混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入過(guò)量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因無(wú)法肯定確定是否存在KCl，則可能存在KCl，故答案為Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入過(guò)量稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，硫酸鋇沉淀不溶解，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；（3）要確定溶液中是否存在KCl，應(yīng)向②的濾液加入酸化的硝酸銀溶液，檢驗(yàn)是否存在氯離子，具體操作為：?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故答案為?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)應(yīng)該認(rèn)真審題，抓住特殊的反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的特征性顏色，對(duì)于實(shí)驗(yàn)中的關(guān)鍵性字詞要真正領(lǐng)會(huì)，并熟練掌握物質(zhì)的特征顏色以及酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律，防止錯(cuò)答或漏答。18、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反應(yīng)B【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析推斷。限制條件“無(wú)色透明溶液”，說(shuō)明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍(lán)色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓說(shuō)明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過(guò)量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產(chǎn)生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析?！驹斀狻?1)因?yàn)槿芤菏菬o(wú)色透明的，不存在顯棕黃色的Fe3+和顯藍(lán)色的Cu2+，所以不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的氨水（NH3·H2O）,先中和濾液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，過(guò)量的氨水可發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，說(shuō)明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，無(wú)法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證K+是否存在：用鉑絲蘸取待測(cè)液在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色則證明K+存在，否則不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因?yàn)镃l-、CO32-、OH-可與Ag+、Mg2+發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4個(gè)選項(xiàng)中只有NO3-可以大量存在，答案選B。19、ABDBC【解析】

A為過(guò)濾；B為萃取、分液；C為蒸發(fā)；D為蒸餾，結(jié)合混合物的性質(zhì)的異同選擇分離方法；【詳解】（1）碳酸鈣不溶于水，過(guò)濾即可，答案選A；（2）單質(zhì)碘易溶在有機(jī)溶劑中，萃取、分液即可，答案選B；（3）自來(lái)水制取蒸餾水，需要通過(guò)蒸餾，答案選D。（4）植物油不溶于水，分液即可，答案選B。（5）與海水曬鹽原理相符的是蒸發(fā)，答案選C。故答案為A；B；D；B；C；【點(diǎn)睛】萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)液態(tài)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種方法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過(guò)濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。20、③分液③萃?。ǚ忠海菹礆猗龠^(guò)濾④蒸餾【解析】

（1）Na2CO3溶液和CCl4互不相溶；（2）用CCl4提取碘水中的碘，水與四氯化碳互不相溶，分層，碘在四氯化碳中溶解度大；（3）氯氣可用氫氧化鈉溶液除雜；（4）CaCO3是不溶于水的物質(zhì)；（4）水的沸點(diǎn)不高；【詳解】（1）Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，可用分液的方法分離；選③，操作名稱(chēng)為分液；（2）用CCl4提取碘水中的碘，水與四氯化碳互不相溶，分層，碘在四氯化碳中溶解度大，可用萃取的方法分離；選③，操作名稱(chēng)為萃?。ǚ忠海唬?）氯