2026屆江蘇省常州市“教學(xué)研究合作聯(lián)盟”高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是A．Na2CO3＝Na2++CO32?B．NaHCO3＝Na++H++CO32?C．H2CO3＝2H++CO32?D．Ba(OH)2＝Ba2++2OH?2、NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法中正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的物質(zhì)的量是1molB．2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．17gNH3所含電子數(shù)目為10NA3、下列說法正確的是（）A．金屬導(dǎo)電的原理和電解質(zhì)導(dǎo)電的原理不同B．強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物C．CO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì)D．在強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子沒有分子4、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是()A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3C．NaCl、NaOH、Na2CO3 D．NaCl、Na2CO3、NaOH5、下列離子能大量共存的是A．無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－6、在一定條件下，可發(fā)生反應(yīng)：XO3n－+Cl2+2OH－=XO42－+2Cl－+H2O。則XO3n－中X元素的化合價(jià)是A．+4 B．+5 C．+6 D．+77、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B．等壓等體積的N2和CO2C．等溫等體積的O2和N2D．不同體積等密度的CO和C2H48、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A．向豆?jié){中加入鹵鹽做豆腐B．往氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C．在河流入?？谝仔纬缮持轉(zhuǎn)．觀看電影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路9、下列物質(zhì)用激光筆照射，不能在其內(nèi)部形成一條光亮的“通路”的是（）A．FeCl3溶液B．牛奶C．淀粉溶液D．霧10、實(shí)驗(yàn)室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取膽礬(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量分別是A．950mL30.4g B．950mL47.5g C．1000mL50.0g D．1000mL32.0g11、下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是（）A．除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D．除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體12、淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無損的是（）A．加入BaCl2溶液有白色沉淀B．加入碘水不變藍(lán)C．加入BaCl2溶液無白色沉淀D．加入碘水變藍(lán)13、下列物質(zhì)能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)的是A．Cu B．鹽酸 C．熔融的NaCl D．NaOH溶液14、有一種固體化合物X，本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下或溶于水時(shí)能夠電離，下列關(guān)于X的說法中，正確的是（）A．X只能是鹽類 B．X可能是非電解質(zhì)C．X一定是電解質(zhì) D．X可以是任何化合物15、下列除雜試劑及操作正確的是物質(zhì)所含雜質(zhì)選用的試劑操作方法ACO2COO2加熱BKClK2CO3稀H2SO4加熱CCu(OH)2CuSO4Ba(OH)2溶液過濾DFe(NO3)2溶液AgNO3溶液足量鐵粉過濾A．A B．B C．C D．D16、下列說法正確的是A．物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量B．兩個(gè)等容容器，一個(gè)盛一氧化氮，另一個(gè)盛N2、H2混合氣，同溫同壓下兩容器內(nèi)氣體分子總數(shù)一定相同，原子總數(shù)也相同C．將98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/LD．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)17、某實(shí)驗(yàn)室需使用的溶液，現(xiàn)選取的容量瓶配制溶液。下列操作正確的是A．稱取無水硫酸銅固體，加入到容量瓶中加水溶解、定容B．稱取無水硫酸銅固體于燒杯中，加蒸餾水，攪拌、溶解C．量取的溶液，并將其稀釋至D．配制過程中，加蒸餾水時(shí)不小心超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余的溶液18、病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(C6H12O6)的水溶液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示。根據(jù)標(biāo)簽所提供的信息，判斷下列說法不正確的是A．該注射液屬于一種分散系B．該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%C．500mL該注射液質(zhì)量為25gD．該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.28mol/L19、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．1molCH4中含有的電子數(shù)為8NAB．2L0.3mol·L-1的硫酸鉀溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為0.6NAC．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NA20、下列能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A．銅 B．稀硫酸 C．NaCl固體 D．熔融KCl21、下圖所示為海水綜合利用部分流程，有關(guān)說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行①的操作需用到坩堝、玻璃棒、酒精燈B．②步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸C．③、④反應(yīng)都涉及氧化還原反應(yīng)D．④反應(yīng)中Cl2可以由I2代替22、我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學(xué)原理是A．膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)B．血液的氧化還原反應(yīng)C．血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D．膠體的聚沉二、非選擇題(共84分)23、（14分）(1)寫電離方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖____________。(3)下列3個(gè)小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1—10的元素組成，按要求填寫化學(xué)式。①最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子形成的化合物是_________、__________。②由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是___________。③由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是____________。24、（12分）已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________。（2）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________，化學(xué)方程式為___________________________________________。（3）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___________________________________，由此反應(yīng)可知A有作為_________的用途。（4）步驟①的離子方程式_______________________________________，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)步驟①得到的溶液中主要陽離子（除H+外）所需要的試劑：_____________、____________（填化學(xué)式）。25、（12分）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。(2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的_____。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用。。。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))_____。其中②中的操作中。。。處填“改用________?！?4)使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)影響所配溶液的濃度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①用天平（不使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了____②用量筒量取液體溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)俯視量筒，所配溶液的濃度____③用膠頭滴管定容時(shí)，仰視刻度線，所配溶液的濃度____26、（10分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3?，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，震蕩，有白色沉淀生成；②向（1）的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液中，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：（1）原白色粉末中肯定含有_______、_______（填化學(xué)式）；（2）寫出Ba(NO3)2跟K2CO3反應(yīng)離子方程式____________________；（3）寫出CaCl2跟K2CO3反應(yīng)離子方程式____________________；（4）寫出CaCO3跟HNO3反應(yīng)離子方程式____________________；27、（12分）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用220mL

0.1mol/L的稀鹽酸溶液，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸來配制。（1）配制上述溶液需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外有____________。（2）根據(jù)計(jì)算，本實(shí)驗(yàn)需要用量筒量取濃鹽酸的體積為____________mL。（3）配制過程有下列幾步操作：A．將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1～2cm處；B．量取所需體積的鹽酸溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．用膠頭滴管加水至刻度線；D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；E．向燒杯中加入約20mL蒸餾水；F．待燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中；G．蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻，靜置，裝瓶。以上各步驟的先后順序是_________________（填字母），使用容量瓶之前需要進(jìn)行的一步操作是_________。（4）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值偏高的是________________A．容量瓶中有少量蒸餾水B．稀釋濃HCl時(shí)，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中D．定容時(shí)俯視28、（14分）(1)原子是由________和________構(gòu)成的，原子核是由_______和_______構(gòu)成的，（_______）的原子核中只有質(zhì)子），原子的質(zhì)量主要取決于_________的質(zhì)量。(2)寫出下列物質(zhì)的電子式Mg__________Cl-__________NaCl__________HCl_____29、（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，它們所含的陰陽離子分別為：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。己知：①0.lmol/L的C溶液中，c(H+)=0.lmol/L②D溶液呈藍(lán)色③將C溶液加入到溶液B和E中，分別產(chǎn)生白色沉淀和氣泡請(qǐng)回答下列問題：(1)請(qǐng)寫出物質(zhì)A、B、C、D、E的化學(xué)式：A_____________B_______________C_____________D______________E______________。(2)請(qǐng)寫出碳酸鈣與溶液C反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(3)取1.5mol/Ll00mL溶液A(過量)與amol/L50mL溶液D混合后，產(chǎn)生33.1g沉淀，則a=_______，若向反應(yīng)后的體系中加入5mol/L的HCl，直至藍(lán)色沉淀完全溶解，則需要加入鹽酸的體積為___________mL。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水或熔融狀態(tài)下電離成離子的化學(xué)方程式，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.碳酸鈉是鹽，完全電離，電離方程式為Na2CO3＝2Na++CO32－，A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3－，B錯(cuò)誤；C.碳酸是二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主：H2CO3H++HCO3－，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，完全電離：Ba(OH)2＝Ba2++2OH－，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】關(guān)于電離方程式的書寫應(yīng)特別注意：①要正確書寫出電離的陽離子、陰離子的符號(hào)。②含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體，不能分開。③表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號(hào)的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫在右下角。④在電離方程式中，陰陽離子所帶正負(fù)電荷的總數(shù)必須相等。⑤酸、堿、鹽電離出的陰、陽離子的個(gè)數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值相等。⑥強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，弱電解質(zhì)一律用可逆號(hào)，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。強(qiáng)酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離。2、D【解析】

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．氫氣為雙原子分子，2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氫原子，所含原子數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；C．在常溫常壓下11.2L氮?dú)?，不能用?biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，所含的原子數(shù)目無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．一個(gè)氨氣分子中含有10個(gè)電子，17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣中含有10mol電子，所含電子數(shù)目為10NA，故D正確；答案選D。3、A【解析】

A．金屬導(dǎo)電是靠自由移動(dòng)的電子，電解質(zhì)導(dǎo)電是靠自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電的原理不一樣，故A正確；B.強(qiáng)弱電解質(zhì)和溶于水的電解質(zhì)是否完全電離有關(guān)，與是否易溶于水無關(guān)，硫酸鋇難溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，乙酸易溶于水，它是弱酸，是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.CO2溶于水和水結(jié)合成碳酸，碳酸發(fā)生部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.水溶液中存在水分子，故D錯(cuò)誤；故選A。4、C【解析】

A.由于碳酸鈉電離產(chǎn)生的碳酸根離子能與溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸鈉溶液會(huì)出現(xiàn)三種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，A錯(cuò)誤；B.由于氫氧化鈉電離產(chǎn)生的氫氧根離子能與溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)象兩種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，B錯(cuò)誤；C.氯化鈉電離產(chǎn)生的Cl-只能夠與溶液中Ag+形成AgCl沉淀，然后加入的NaOH，只與溶液中Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，最后加入的碳酸鈉，能夠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸鋇沉淀，滿足每次只得一種沉淀的要求，C正確；D.氯化鈉溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸鈉溶液卻能同時(shí)沉淀溶液中Mg2+、Ba2+，不符合每次得到一種沉淀的要求，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。5、A【解析】

A．無色酚酞試液呈紅色的溶液顯堿性，Na+、K+、SO42－、CO32-之間不反應(yīng)與氫氧根也不反應(yīng)，可以大量共存，A符合；B．溶液中Cu2+顯藍(lán)色，不能大量共存，B不符合；C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中SO42－不能大量共存，C不符合；D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液顯酸性，CO32－不能大量共存，D不符合；答案選A。6、A【解析】

根據(jù)電荷守恒得n=2+2-2=2，則離子方程式為XO32-+Cl2+2OH-═XO42-+2Cl-+H2O，XO32-中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為-2，則X元素化合價(jià)=-2-3×（-2）=+4，故選A。7、A【解析】

兩種氣體的分子數(shù)一定相等，根據(jù)n=N/NA可知，兩種氣體的物質(zhì)的量應(yīng)相等，結(jié)合n=m/M=V/Vm進(jìn)行計(jì)算和判斷。【詳解】A項(xiàng)、N2和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，在質(zhì)量相等時(shí)物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相等，故A正確；B項(xiàng)、等壓下，由于溫度不一定相同，等體積的N2和CO2物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由于壓強(qiáng)未知，等溫等體積的O2和N2物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故C錯(cuò)誤；D．不同體積等密度的CO和C2H4質(zhì)量不相等，CO和N2的摩爾質(zhì)量相等，物質(zhì)的量不相等，故分子數(shù)目一定不相等，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，靈活物質(zhì)的量公式是解答本題的關(guān)鍵。8、B【解析】

A、豆?jié){是膠體，加入鹵鹽膠體聚沉形成豆腐，利用膠體的性質(zhì)，A不符合；B、往氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不是膠體的性質(zhì)，B符合；C、在河流入?？谝仔纬缮持?，是膠體遇到海水中的電解質(zhì)聚沉形成，C不符合；D、觀看電影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路，為丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，注意知識(shí)的歸納和分類整合，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等是解答此類問題的關(guān)鍵。9、A【解析】

溶液與膠體、濁液的粒徑不同，溶液中分散質(zhì)粒徑一般小于1nm，膠體中分散質(zhì)粒徑一般為1～100nm；濁液的分散質(zhì)粒徑大于100nm，溶液和膠體都是透明的澄清溶液，可以通過丁達(dá)爾現(xiàn)象來區(qū)分，膠體用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路?！驹斀狻緼.FeCl3溶液屬于溶液，無丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A選；B.牛奶屬于膠體，用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路，故B不選；C.淀粉溶液屬于膠體，用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路，故C不選；D.霧屬于膠體，用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路，故D不選；故選A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了膠體的鑒別，易錯(cuò)點(diǎn)：注意溶液和膠體都是透明的澄清溶液，可以通過丁達(dá)爾現(xiàn)象來區(qū)分。10、C【解析】

需要0.2mol?L-1的CuSO4溶液950mL，實(shí)驗(yàn)室沒有950mL容量瓶，應(yīng)選擇1000mL容量瓶，實(shí)際配制1000mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g，故答案為C。11、D【解析】

A．通過灼熱的Cu網(wǎng)后，氧氣可以和金屬銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，并且一氧化碳會(huì)和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，這樣在一氧化碳中會(huì)引入二氧化碳，且影響被提純物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．NaHCO3分解生成碳酸鈉，不能得到純凈的碳酸鉀，B錯(cuò)誤；C．加入適量NaOH溶液生成NaCl，引入新雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．HCl和NaHCO3反應(yīng)生成NaCl，可除去雜質(zhì)，D正確，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離、提純方法及選擇，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則即可解答，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)。12、B【解析】

膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜，以此分析。【詳解】因淀粉是膠體，不能透過半透膜，則只要袋子不破損，淀粉就不會(huì)出來，加入碘水就不變藍(lán)。故答案選：B。13、C【解析】

A．Cu是金屬單質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子而能夠?qū)щ?；但不屬于化合物，因此不是電解質(zhì)，A不符合題意；B．鹽酸是HCl的水溶液，含有自由移動(dòng)的H+、Cl-，能夠?qū)щ?；但該物質(zhì)屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C．熔融的NaCl中含有自由移動(dòng)的Na+、Cl-，能夠?qū)щ?；NaCl是化合物，本身能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)，C符合題意；D．NaOH溶液含有自由移動(dòng)的Na+、OH-，能夠?qū)щ?；但該物質(zhì)屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。14、C【解析】【分析】【詳解】A.X是可以是酸、堿或鹽，故A錯(cuò)誤；B.說明該物質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.固體化合物X，本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下或溶于水時(shí)能夠電離，說明該物質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)，故C正確；D.依據(jù)題意可知X為電解質(zhì)，化合物不一定是電解質(zhì)，如二氧化碳、二氧化硫、氨氣等，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。15、D【解析】

A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能通過氧氣點(diǎn)燃，應(yīng)該通過熾熱的氧化銅，故A錯(cuò)誤；B、K2CO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)該用鹽酸，故B錯(cuò)誤；C、CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2和BaSO4兩種沉淀，在Cu(OH)2中引入雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)：2AgNO3＋Fe＝Fe(NO3)2＋2Ag，過濾后可將雜質(zhì)除去，故D正確。故答案選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)差異選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，注意除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。16、B【解析】A、物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，其中物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量無單位，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、同溫同壓下，容積相等時(shí)，氣體的體積相同，即氣體分子數(shù)相同，N2、H2都是雙原子分子，含有的原子總數(shù)相同，B項(xiàng)正確；98gH2SO4即1molH2SO4溶于500mL水后的體積不能確定，無法求出硫酸的物質(zhì)的量濃度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失電子越多的金屬原子，不是還原性越強(qiáng)，例，Na原子失1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Na+，Mg原子失2個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Mg2+，但Na原子還原性強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：還原性能力強(qiáng)不是失電子數(shù)目多，是失電子的能力強(qiáng)，是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。17、C【解析】

配制的硫酸銅溶液，需選用的容量瓶，則需要硫酸銅的質(zhì)量為，A.容量瓶不能溶解固體物質(zhì)，配制溶液時(shí)應(yīng)將無水硫酸銅固體加入燒杯中溶解，待冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.若直接向燒杯中加蒸餾水，攪拌、溶解，則會(huì)使溶液體積大于，使所配制的溶液濃度偏低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，將的溶液稀釋至，則得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為，C項(xiàng)正確；D.用膠頭滴管吸出多余的溶液會(huì)損失部分溶質(zhì)，使溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。18、C【解析】

A．注射液是一種混合物，屬于一種分散系，A正確；B．由標(biāo)簽所提供的信息，可知該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，B正確；C．500mL該注射液中葡萄糖的質(zhì)量為25g，C錯(cuò)誤；D．葡萄糖的質(zhì)量為25g，其物質(zhì)的量n==，物質(zhì)的量濃度約為c===0.28mol·L-1，D正確；答案選C。19、C【解析】

A.1個(gè)CH4分子中有10個(gè)電子，1molCH4中含有的電子數(shù)為10NA，故A錯(cuò)誤；B.2L0.3mol·L-1的硫酸鉀溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為2L×0.3mol·L-1×2=1.2mol，故B錯(cuò)誤；C.O2和O3中只含氧原子，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O是液體，22.4LH2O的物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤；選C。20、D【解析】

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，且必須是自身發(fā)生電離產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ娢镔|(zhì)必須有能夠自由移動(dòng)的離子或者電子，如金屬單質(zhì)或少數(shù)非金屬單質(zhì)，電解質(zhì)的水溶液或某些熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)，據(jù)此分析解題；A．銅雖然能導(dǎo)電，但其是單質(zhì)不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不合題意；B．稀硫酸能夠?qū)щ?，但其是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不合題意；C．NaCl固體中沒有能夠自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電，C不合題意；D．熔融KCl中有自由移動(dòng)的K+和Cl-，能導(dǎo)電，且是化合物，屬于電解質(zhì)，D符合題意；故答案為：D。21、C【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行①的操作為蒸發(fā)溶液，需用儀器有：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈，故A錯(cuò)誤；B.因加入Na2CO3溶液不僅要除去粗鹽中的鈣離子，而且還要除去過量的鋇離子，故除雜試劑Na2CO3溶液應(yīng)在BaCl2溶液的后面加入，故B錯(cuò)誤；C.③為食鹽中的Cl-被氧化為Cl2，④為Br￣被氧化為Br2，均為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.④中的Cl2是將Br￣氧化為Br2，而I2的氧化性較Br2弱，不能用I2來代替，故D錯(cuò)誤；答案選C。22、D【解析】

膠體在遇到電解質(zhì)溶液的時(shí)候會(huì)聚沉，結(jié)合題目中所給信息解答即可?！驹斀狻緼、血液屬于膠體，因?yàn)闆]有光束通過，所以不屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤。B、血液和氯化鈉不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、血液和氯化鈉不具備復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、血液屬于膠體，所以血液應(yīng)具備膠體的性質(zhì)，在遇到電解質(zhì)溶液的時(shí)候會(huì)聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié)，從而阻止進(jìn)一步出血，以及防治細(xì)菌感染，屬于膠體的聚沉，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查的是膠體的性質(zhì)，了解膠體的性質(zhì)并與生活中的常見膠體性質(zhì)的利用是解決本題的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-COCO2CH4O3【解析】

(1)NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步電離，存在電離平衡；(2)先確定最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖；S原子獲得2個(gè)電子形成S2-，據(jù)此書寫離子結(jié)構(gòu)示意圖；(3)先確定相應(yīng)的元素，然后根據(jù)要求書寫化學(xué)式?！驹斀狻?1)NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在電離平衡，電離過程分步電離，第一步電離為H2CO3H++HCO3-，第二步電離方程式為HCO3-H++CO32-；(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，O是8號(hào)元素，原子核外電子排布是2、6，所以O(shè)原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；S是16號(hào)元素，S原子獲得2個(gè)電子形成S2-，則S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖是；(3)核電荷數(shù)為1~10的元素中，①最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子分別是C原子、O原子，這兩種元素形成的化合物是CO、CO2；②由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是CH4；③最外層是6個(gè)電子的原子是O原子，由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是O3?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)用語的綜合判斷的知識(shí)，包括化學(xué)式、電離方程式及原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫等。元素原子核外電子分層排布，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素，然后根據(jù)物質(zhì)分子中含有的微粒數(shù)目的要求及物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行書寫。掌握物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。24、Na2O2白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OKSCNK3[Fe(CN)6]【解析】

已知A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成B和C，A為Na2O2，與水反應(yīng)生成NaOH和O2，C為氣體，則C為O2、B為NaOH，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，T為Fe，F(xiàn)e能與O2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)生成D為Fe3O4，F(xiàn)e3O4先與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量鐵粉，F(xiàn)e與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，則E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應(yīng)生成H為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3?！驹斀狻?1).由上述分析可知，A為過氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2，故答案為Na2O2；(2).Fe(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(3).過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，由此反應(yīng)可知Na2O2可以用作供氧劑，故答案為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；供氧劑；(4).Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，①所得到的溶液中主要陽離子除H+外，還含有Fe2+、Fe3+，可選用KSCN檢驗(yàn)Fe3+，用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+，故答案為KSCN；K3[Fe(CN)6]。25、25021.6C③①④②膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切無影響偏低偏低【解析】

（1）依據(jù)配制溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格；（2）依據(jù)c=計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸體積，依次選擇合適的量筒；（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；（4）分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻浚?）配制250mL濃度為1mol/L的稀鹽酸，溶液的體積為250mL，所以應(yīng)選擇250mL的容量瓶；故答案為：250；（2）量分?jǐn)?shù)為37.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）的物質(zhì)的量濃度c=11.9mol/L，設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量，則V×11.9mol/L=250ml×1mol/L，解得V=21.0mL，依據(jù)大而近的原則，所以應(yīng)選擇25mL量筒；故答案為：21.0；C；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序?yàn)椋孩邰佗堍?；其中②中的操作中。。。處填“改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切?！保?）①用天平（不使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，則所稱固體的質(zhì)量一樣多，所配溶液的濃度無影響；②用量筒量取液體溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)俯視量筒，則所量液體偏少，所配溶液的濃度偏低；③用膠頭滴管定容時(shí)，仰視刻度線，則所加蒸餾水偏多，所配溶液的濃度偏低?！军c(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程、儀器以及誤差分析，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)。易錯(cuò)點(diǎn)為（4）①用天平（不使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，則所稱固體的質(zhì)量一樣多。26、K2CO3CaCl2Ba2++CO32-=BaCO3↓Ca2++CO32-=CaCO3↓CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【解析】①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質(zhì)，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣，一定含有碳酸鉀，其余兩種中至少含有一種；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明沉淀一定是碳酸鈣或碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有氯化鈣，說明一定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba(NO3)2。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba(NO3)2，故答案為：K2CO3；CaCl2；(2)Ba(NO3)2跟K2CO3反應(yīng)離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓，故答案為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；(3)CaCl2跟K2CO3反應(yīng)離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案為：Ca2++CO32-=CaCO3↓；(4)CaCO3跟HNO3反應(yīng)離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。點(diǎn)睛：本題考查了常見離子的性質(zhì)應(yīng)用和鑒別，根據(jù)離子的特征性質(zhì)的應(yīng)用是鑒別離子存在的判斷依據(jù)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是無法判斷Ba(NO3)2是否存在。27、250mL容量瓶，膠頭滴管，量筒2.1EBFDACG檢漏BD【解析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器分析需要的儀器和缺少的儀器；（2）根據(jù)c=1000ωρ/M計(jì)算出需要濃鹽酸的濃度，再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸的體積；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作步驟解答；根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用方法進(jìn)行判斷；（4）根據(jù)c=n/V結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作分析誤差。【詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，需用220mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，則需要配制250mL溶液，所以還缺少的玻璃儀器有250mL容量瓶，膠頭滴管，量筒；（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5mol?L-1=11.9mol/L。設(shè)需