2025年高考模擬試卷理科綜合雙向明細(xì)表第一部分選擇題：共7題，每小題6分共42分。來(lái)源題號(hào)分值預(yù)期難度內(nèi)容知識(shí)點(diǎn)測(cè)量目標(biāo)記憶理解分析理解綜合原創(chuàng)題76易化學(xué)與環(huán)境、化學(xué)與能源◆★原創(chuàng)題86中實(shí)驗(yàn)化學(xué)中實(shí)驗(yàn)基本操作◆★原創(chuàng)題96中元素周期律、化合物知識(shí)◆★●北京海淀改編106中有機(jī)物結(jié)構(gòu)及性質(zhì)★●▲原創(chuàng)題116較難電化學(xué)應(yīng)用★●▲■原創(chuàng)題126較難水溶液中的離子平衡◆★●▲■東陽(yáng)模擬改編136中離子反應(yīng)、離子共存◆★●▲第二部分解答題：共4題，共58分。來(lái)源題號(hào)分值預(yù)期難度內(nèi)容知識(shí)點(diǎn)測(cè)量目標(biāo)記憶理解分析理解綜合原創(chuàng)題2612中有機(jī)推斷◆★●▲■鎮(zhèn)海中學(xué)改編2716較難無(wú)機(jī)綜合◆★●▲■原創(chuàng)題2816較難化學(xué)反應(yīng)熱、化學(xué)平衡◆★●▲■南京一模改編2914較難化學(xué)實(shí)驗(yàn)◆★●▲■

2025年高考模擬試卷理科綜合可能用到的原子量：H-1C-12Na-23O-16Fe-56Ba-137S-32N-14Ca-40第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題共7小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）7.（原創(chuàng)）下列說(shuō)法不正確的是A．科學(xué)儀器的使用利于我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來(lái)越細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱B．視頻《穹頂之下》再次引起公眾對(duì)“PM2.5”的關(guān)注?！癙M2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5×10-6m的細(xì)小顆粒物，這些顆粒擴(kuò)散在空氣中形成膠體C．臭氧是一種有魚腥味、氧化性極強(qiáng)的淡藍(lán)色氣體，可用作自來(lái)水的消毒劑。D．我國(guó)油品從國(guó)IV汽油升級(jí)到國(guó)V汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質(zhì)量。[命題意圖]本題考查的相關(guān)知識(shí)內(nèi)容來(lái)源于社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生重視課本知識(shí)的同時(shí)，注重理論聯(lián)系實(shí)際的能力培養(yǎng)，應(yīng)該認(rèn)識(shí)到化學(xué)是一門與生活、生產(chǎn)密切聯(lián)系的學(xué)科，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決和解釋實(shí)際問(wèn)題。將基礎(chǔ)知識(shí)與“情感態(tài)度與價(jià)值觀”有機(jī)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生社會(huì)責(zé)任感。8.（原創(chuàng)）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象的敘述正確的是A．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗B．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42－時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸C．為觀察Mg條在CO2中的燃燒，在一個(gè)底部鋪有少量玻璃棉的集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝夾持點(diǎn)燃后迅速投入上述集氣瓶底部D．用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測(cè)pH值[命題意圖]本題考查實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本操作，引導(dǎo)學(xué)生要認(rèn)真做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)教學(xué)中要重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)，重視實(shí)驗(yàn)操作。9.（原創(chuàng)）下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子的半徑：X＜Z＜MB．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞RC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R＜ND．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)[命題意圖]考查元素周期表、元素周期律等物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。10．（2025北京海淀區(qū)高三卷改編）工業(yè)上生產(chǎn)環(huán)氧乙烷()的反應(yīng)為：其反應(yīng)機(jī)理如下：①Ag+O2一→AgO2慢③CH2=CH2+6AgO→2CO2+2H2O+6Ag快下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)的活化能等于106kJ．mol-lB．AgO2也是反應(yīng)的催化劑C．增大乙烯濃度能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率D．理論上0.7mol乙烯參與反應(yīng)最多可得到0.6mol環(huán)氧乙烷[命題意圖]從常見有機(jī)物的性質(zhì)等方面考查學(xué)生對(duì)有機(jī)化學(xué)基本知識(shí)的理解和掌握情況11．（原創(chuàng)）2025年，電池發(fā)展國(guó)際峰會(huì)召開，選定天津?yàn)榻饘倏諝怆姵匮芯炕?。金屬空氣電池材料?lái)源廣，安全環(huán)保，能量密度大，是“面向21世紀(jì)新型綠色能源”可作為混合動(dòng)力車的供電系統(tǒng)。Zn空氣電池是利用較廣的一種空氣電池，放電時(shí)總反應(yīng)方程為：2Zn+O2=2ZnO，其構(gòu)造結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，電池正極反應(yīng)式為：O2+H++4e—=2H2OB.增大空氣進(jìn)氣口直徑，可增大電池輸出能力并延長(zhǎng)電池使用壽命C.放電時(shí)，每通入2.24L空氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上負(fù)極需要消耗13gZnD.電池用完后，只需更換封裝好的鋅粉或電池鋅板[命題意圖]電化學(xué)一直是高考熱點(diǎn)，體現(xiàn)了化學(xué)與科技的結(jié)合，用化學(xué)基本原理來(lái)解釋一些實(shí)際問(wèn)題，本題重點(diǎn)考查了學(xué)生對(duì)電解池原理的應(yīng)用能力。12．（原創(chuàng)）下列說(shuō)法正確的是A．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，1molC4H10中含共價(jià)鍵數(shù)目為14NAB．某反應(yīng)的△H=－88kJ·mol－1，則正反應(yīng)活化能一定小于88kJ·mol－1C．已知某溫度下，Kw=l×10－13，若將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合，保持溫度不變，欲使混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11︰9D．將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，電離度和Ka(HF)保持不變，始終保持增大[命題意圖]考查溶液中的離子反應(yīng)知識(shí)。在理解所學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)上，運(yùn)用所掌握的知識(shí)進(jìn)行必要的分析、類推或計(jì)算，解釋、論證一些具體化學(xué)問(wèn)題。13．（2025東陽(yáng)高三模擬改編）某待測(cè)溶液（陽(yáng)離子為Na+）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量，下列說(shuō)法不正確的是SO42－、SO32－至少含有一種沉淀B的化學(xué)式為BaCO3C．肯定存在的陰離子有CO32-、HCO3－、Cl-，還有SO42－、SO32－至少含有一種D．肯定沒(méi)有的離子是Br-[命題意圖]考查離子推斷的知識(shí)。在理解所學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)上，結(jié)合信息運(yùn)用所掌握的知識(shí)進(jìn)行必要的分析、類推、解釋、計(jì)算、論證一些具體化學(xué)問(wèn)題。二、非選擇題（本題共4小題，共58分）26.（12分）（原創(chuàng)）已知：芳香烴A的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，B、C分子式均為C8H9Cl。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（無(wú)機(jī)物已略去）：根據(jù)要求回答問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（2）D轉(zhuǎn)化成F的反應(yīng)的類型。（3）B、C在一定條件下加熱可以生成同一種有機(jī)物M（能發(fā)生加聚反應(yīng)）。①一定條件是指；②以M為單體合成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（4）H與E反應(yīng)生成I的方程式為。（5）寫出符合下列條件的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫2種）：。①不能與FeCl3溶液作用顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上的一鹵代物有2種。[命題意圖]本題考查學(xué)生對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的掌握情況，試題以有機(jī)玻璃的合成路線為素材，考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型等基礎(chǔ)知識(shí)；并能在此基礎(chǔ)上利用原料和信息合成有機(jī)物，考查學(xué)生的應(yīng)用能力。27．（16分）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O），已知氯化銅易溶于水，難溶于乙醇。ClCl2至固體完全溶解粗銅固體1加a溶液2CuCl2·xH2O固體2調(diào)節(jié)pH至4~5溶液1加試劑X，再加Y（1）溶液1中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能檢驗(yàn)溶液1中Fe2+的試劑（填編號(hào)）①KMnO4②K3[Fe(CN)6]③NaOH④KSCN為了更完全的沉淀，試劑X為。（2）試劑a是，加入需過(guò)量的原因是。試劑Y用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，Y可選用下列試劑中的（填序號(hào)）。a．NaOHb．NH3·H2Oc．CuOd．Cu2(OH)2CO3e．CuSO4調(diào)節(jié)pH至4~5的原因是。得到固體2的操作是。（3）實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分加熱和夾持裝置已略去）。儀器A的名稱是。②引發(fā)B中反應(yīng)的操作是。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（4）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2·xH2O的操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(aq)+4Cl－(aq)CuCl42－(aq)+4H2O(l)藍(lán)色黃色上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=。若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）②取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號(hào)）。a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色b．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色d．取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失（5）得到CuCl2·xH2O晶體最好采用的干燥方式是。A.空氣中加熱蒸干B.空氣中低溫蒸干C.HCl氣流中加熱烘干D.HCl氣流中低溫烘干（6）為測(cè)定制得的氯化銅晶體（CuCl2·H2O）中的值，某興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過(guò)濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質(zhì)量為ng。沉淀洗滌的操作方法是，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)得＝（用含m、n的代數(shù)式表示）[命題意圖]本題以氯化銅的制備為載體，考查平衡常數(shù)表達(dá)式、化學(xué)方程式的書寫，以及根據(jù)題目所給信息設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和進(jìn)行物質(zhì)推斷的能力。28.（16分）（原創(chuàng)）回答下列問(wèn)題：⑴SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該吸收反應(yīng)的離子方程式是_________________________。常溫下，Na2SO3溶液的pH____7，原因是（用離子方程式表示）________________________________。⑵利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知：SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）△H＝－98kJ·mol－1。某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10/3。①該溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，則反應(yīng)開始時(shí)v（正）___________v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。②該溫度下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，反應(yīng)一段時(shí)間后容器壓強(qiáng)為反應(yīng)前的80%，此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為________________。③在②中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來(lái)減小的是___________（填字母）。A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO2B．降低溫度C．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molSO3D．增大容器體積⑶若以如圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，通入O2電極的電極反應(yīng)式為________________⑷為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為_____。[命題意圖]本題是一道反應(yīng)原理的綜合性考題。涉及到化學(xué)平衡狀態(tài)的判定、反應(yīng)速率的計(jì)算、原電池反應(yīng)的分析和方程式的書寫。強(qiáng)調(diào)認(rèn)識(shí)、分析、解決問(wèn)題的綜合性能力。29．（14分）氮化鋁（AIN）是一種新型無(wú)機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)下圖實(shí)驗(yàn)裝置欲制取氮化鋁，應(yīng)用的化學(xué)反應(yīng)為：試回答：⑴實(shí)驗(yàn)中用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為。⑵裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是（填寫序號(hào)）。a．防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)b．保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣c．使NaNO2飽和溶液容易滴下⑶按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置后的下一步操作是。⑷有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一些不足，請(qǐng)指出其中一個(gè)。⑸反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）。已知：氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氨氣。①?gòu)V口瓶中的試劑X最好選用（填寫序號(hào)）。a．汽油b．酒精c．植物油d．CCl4②廣口瓶中的液體沒(méi)有裝滿（上方留有空間），則實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH3的體積將（填“偏大”、“偏小”、“不變”）。③若實(shí)驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g，測(cè)得氨氣的體積3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。[命題意圖]本題是一