13《水變咸了》教學(xué)設(shè)計(jì)-2023-2024學(xué)年科學(xué)一年級(jí)上冊(cè)青島版主備人備課成員設(shè)計(jì)思路本課程設(shè)計(jì)以青島版一年級(jí)上冊(cè)科學(xué)教材《水變咸了》為依據(jù)，圍繞“溶解現(xiàn)象”這一主題展開教學(xué)。通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、比較、實(shí)驗(yàn)等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動(dòng)手能力和科學(xué)思維能力。課程內(nèi)容貼近生活，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生掌握溶解現(xiàn)象的基本知識(shí)，為后續(xù)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。核心素養(yǎng)目標(biāo)1.觀察能力：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)物質(zhì)變化現(xiàn)象的觀察能力。

2.實(shí)踐能力：通過實(shí)驗(yàn)操作，提升學(xué)生的動(dòng)手實(shí)踐能力。

3.思維能力：引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用比較、分析的方法，發(fā)展科學(xué)思維能力。

4.價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)科學(xué)探究的興趣，樹立正確的科學(xué)價(jià)值觀。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)

-確定溶解現(xiàn)象：重點(diǎn)在于讓學(xué)生理解什么是溶解現(xiàn)象，即溶質(zhì)在溶劑中均勻分散的過程。例如，通過展示鹽在水中溶解的過程，讓學(xué)生觀察到鹽消失的現(xiàn)象，從而理解溶解的基本概念。

-溶解速度的影響因素：強(qiáng)調(diào)溫度、攪拌等對(duì)溶解速度的影響，通過實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生觀察到不同條件下溶解速度的差異。

2.教學(xué)難點(diǎn)

-溶解現(xiàn)象的微觀解釋：難點(diǎn)在于幫助學(xué)生理解溶解現(xiàn)象的微觀機(jī)制，即溶質(zhì)粒子進(jìn)入溶劑粒子之間并均勻分布。可以通過動(dòng)畫或模型展示，幫助學(xué)生可視化這個(gè)過程。

-鹽水的咸味感知：難點(diǎn)在于讓學(xué)生通過感官體驗(yàn)理解鹽水的咸味，這需要學(xué)生親自嘗試，并觀察不同濃度的鹽水味道的變化。教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生注意安全，避免直接攝入未知的溶液。學(xué)具準(zhǔn)備多媒體課型新授課教法學(xué)法講授法課時(shí)第一課時(shí)師生互動(dòng)設(shè)計(jì)二次備課教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：確保每位學(xué)生都有本節(jié)課所需的教材或?qū)W習(xí)資料。

2.輔助材料：準(zhǔn)備與教學(xué)內(nèi)容相關(guān)的圖片、圖表、視頻等多媒體資源。

3.實(shí)驗(yàn)器材：準(zhǔn)備鹽、水、攪拌棒、透明容器等實(shí)驗(yàn)器材，確保其完整性和安全性。

4.教室布置：布置分組討論區(qū)，設(shè)置實(shí)驗(yàn)操作臺(tái)，營(yíng)造良好的學(xué)習(xí)氛圍。教學(xué)實(shí)施過程1.課前自主探索

教師活動(dòng)：發(fā)布預(yù)習(xí)任務(wù)，設(shè)計(jì)預(yù)習(xí)問題，監(jiān)控預(yù)習(xí)進(jìn)度。

學(xué)生活動(dòng)：自主閱讀預(yù)習(xí)資料，思考預(yù)習(xí)問題，提交預(yù)習(xí)成果。

方法/手段/資源：自主學(xué)習(xí)法，信息技術(shù)手段。

分析：通過預(yù)習(xí)，學(xué)生能夠?qū)θ芙猬F(xiàn)象有一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，為課堂學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

2.課中強(qiáng)化技能

教師活動(dòng)：導(dǎo)入新課，講解知識(shí)點(diǎn)，組織課堂活動(dòng)，解答疑問。

學(xué)生活動(dòng)：聽講并思考，參與課堂活動(dòng)，提問與討論。

方法/手段/資源：講授法，實(shí)踐活動(dòng)法，合作學(xué)習(xí)法。

分析：通過實(shí)際操作實(shí)驗(yàn)，學(xué)生能夠直觀地看到溶解現(xiàn)象，理解溶解速度的影響因素，突破溶解微觀解釋的難點(diǎn)。

3.課后拓展應(yīng)用

教師活動(dòng)：布置作業(yè)，提供拓展資源，反饋?zhàn)鳂I(yè)情況。

學(xué)生活動(dòng)：完成作業(yè)，拓展學(xué)習(xí)，反思總結(jié)。

方法/手段/資源：自主學(xué)習(xí)法，反思總結(jié)法。

分析：課后作業(yè)鞏固了學(xué)生的知識(shí)，拓展資源豐富了學(xué)生的視野，反思總結(jié)幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)自身不足，促進(jìn)知識(shí)的深化和技能的提升。知識(shí)點(diǎn)梳理1.溶解現(xiàn)象的定義

-溶解是指溶質(zhì)在溶劑中均勻分散的過程。

-溶解形成的混合物稱為溶液。

2.溶解現(xiàn)象的特點(diǎn)

-溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物。

-溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在溶液中是恒定的。

3.溶解現(xiàn)象的類型

-離子溶解：例如，食鹽（氯化鈉）在水中溶解。

-分子溶解：例如，糖在水中溶解。

4.影響溶解速度的因素

-溫度：一般來(lái)說，溫度越高，溶解速度越快。

-攪拌：攪拌可以增加溶質(zhì)與溶劑的接觸面積，提高溶解速度。

-溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)：溶質(zhì)和溶劑之間的相互作用力也會(huì)影響溶解速度。

5.溶解過程的能量變化

-溶解過程中，溶質(zhì)和溶劑的分子間作用力發(fā)生改變，可能伴隨能量的吸收或釋放。

-吸熱溶解：例如，硝酸銨在水中溶解時(shí)吸收熱量，導(dǎo)致溶液溫度下降。

-放熱溶解：例如，氫氧化鈉在水中溶解時(shí)釋放熱量，導(dǎo)致溶液溫度上升。

6.溶解度的概念

-溶解度是指在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的最大質(zhì)量。

-溶解度受溫度影響，不同溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)不同。

7.溶液的濃度

-濃度是指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量或體積與溶液總體積或總質(zhì)量的比值。

-常用的濃度單位有質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度、摩爾濃度等。

8.溶液的性質(zhì)

-溶液的導(dǎo)電性：電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ?，而非電解質(zhì)溶液不導(dǎo)電。

-溶液的粘度：溶液的粘度通常高于純?nèi)軇?/p>

-溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低：溶液的沸點(diǎn)高于純?nèi)軇?，凝固點(diǎn)低于純?nèi)軇?/p>

9.溶解現(xiàn)象的實(shí)際應(yīng)用

-食品加工：例如，糖的溶解用于制作糖果和飲料。

-醫(yī)藥：例如，藥物的溶解用于制備藥劑。

-工業(yè)生產(chǎn)：例如，化工生產(chǎn)中需要利用溶解現(xiàn)象進(jìn)行物質(zhì)的分離和提純。

10.實(shí)驗(yàn)技能

-實(shí)驗(yàn)器材的使用：例如，量筒、燒杯、玻璃棒等。

-實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范：例如，正確攪拌、加熱等。

-實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的記錄和分析：例如，記錄溶液的溫度、顏色變化等。典型例題講解1.例題：

在20℃時(shí)，將10克食鹽加入50克水中，充分?jǐn)嚢韬?，得到的溶液是否飽和?/p>

答案：不飽和。因?yàn)?0℃時(shí)食鹽的溶解度為36克/100克水，而此例中只有10克食鹽溶解在50克水中，遠(yuǎn)未達(dá)到飽和。

2.例題：

將5克糖加入25克水中，充分?jǐn)嚢韬螅玫降娜芤旱臐舛仁嵌嗌伲?/p>

答案：溶液的濃度是20%。因?yàn)槿苜|(zhì)（糖）的質(zhì)量是5克，溶劑（水）的質(zhì)量是25克，所以濃度=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量）×100%=（5/25）×100%=20%。

3.例題：

在25℃時(shí)，將10克硝酸銨加入100克水中，充分?jǐn)嚢韬?，溶液的溫度變化如何?/p>

答案：溶液溫度下降。因?yàn)橄跛徜@在水中溶解是一個(gè)吸熱過程，溶解時(shí)吸收了周圍的熱量，導(dǎo)致溶液溫度下降。

4.例題：

如果在20℃時(shí)，50克水中最多可以溶解多少克食鹽？

答案：在20℃時(shí)，50克水中最多可以溶解18克食鹽。因?yàn)?0℃時(shí)食鹽的溶解度是36克/100克水，所以50克水中最多溶解的食鹽量是（36克/100克水）×50克水=18克。

5.例題：

一個(gè)溶液由30克水和30克糖組成，如果蒸發(fā)掉20克水，剩余溶液的濃度是多少？

答案：剩余溶液的濃度是50%。因?yàn)槿芤褐刑堑馁|(zhì)量是30克，原來(lái)的溶液總質(zhì)量是30克水+30克糖=60克。蒸發(fā)掉20克水后，剩余溶液的總質(zhì)量是40克，所以濃度=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量）×100%=（30克/40克）×100%=75%。這里答案有誤，正確答案應(yīng)為50%，因?yàn)檎舭l(fā)掉水后，糖的質(zhì)量不變，但溶液的總質(zhì)量減少，所以濃度應(yīng)該是原來(lái)的兩倍，即50%。板書設(shè)計(jì)①溶解現(xiàn)象的定義

-溶解：溶質(zhì)在溶劑中均勻分散的過程

-溶液：溶質(zhì)和溶劑組成的均一、穩(wěn)定的混合物

②影響溶解速度的因素

-溫度：溫度越高，溶解速度越快

-攪拌：攪拌可以增加溶解速度

-溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)：相互作用力影響溶解速度

③溶解度的概念

-溶解度：在一定溫度下，溶質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的最大質(zhì)量

④溶液的濃度

-濃度：溶質(zhì)的質(zhì)量或體積與溶液總體積或總質(zhì)量的比值

⑤溶