第64頁（共64頁）2021-2025年中考化學(xué)真題知識(shí)點(diǎn)分類匯編之質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式一．選擇題（共17小題）1．（2025?宜賓）拉瓦錫為揭示水的組成，將水蒸氣通過燒紅的鐵管，發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O（氣）高溫X+4H2A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe（OH）32．（2025?大慶）古代文獻(xiàn)體現(xiàn)先賢智慧，下列古代生產(chǎn)生活涉及的化學(xué)方程式正確的是（）A．“鐵為膽水（CuSO4溶液）所薄，上生赤煤”：2Fe+3CuSO4＝3Cu+Fe2（SO4）3 B．“煤餅燒石（主要成分是CaCO3）成灰（含CaO）”：CaCO3＝CaO+CO2↑ C．“有火井……取井火（主要成分是CH4）煮之”：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2HD．“水銀……加熱還復(fù)為丹（含HgO）”：Hg+O2△3．（2025?青島）某同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，下列說法不正確的是（）A．左側(cè)錐形瓶中固液混合后溶液變?yōu)樗{(lán)色 B．反應(yīng)結(jié)束后，天平指針指向分度盤中線 C．該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律 D．將氫氧化銅固體換成鋅粒，也可用該裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律4．（2025?廣元）某不純的工業(yè)燒堿中只含有NaOH和Na2CO3。取33.3克該樣品與200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，把反應(yīng)后的溶液蒸干，所得固體的質(zhì)量為（）A．29.2g B．33.3g C．46.8g D．62.5g5．（2025?長(zhǎng)春）生產(chǎn)中用氧炔焰切割金屬，其反應(yīng)原理：2CxHA．1 B．2 C．3 D．46．（2025?武漢）將m1g可燃物與過量氧氣在密閉容器中用電火花引燃，除生成二氧化碳外，還可能生成水。充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氧氣減少了m2g。實(shí)驗(yàn)過程中生成二氧化碳的質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．圖中t1時(shí)刻，容器內(nèi)氧氣的質(zhì)量為m2xB．圖中t2時(shí)刻，容器內(nèi)碳元素的質(zhì)量為3xC．若11m2＜8m3，則該可燃物一定含有碳、氧元素 D．若m1+m2＞m3，則該可燃物一定含有碳、氫、氧元素7．（2025?黑龍江）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g30829反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測(cè)2627下列有關(guān)此反應(yīng)的說法正確的是（）A．表中待測(cè)數(shù)值是16 B．物質(zhì)乙一定是單質(zhì) C．物質(zhì)丙一定是該反應(yīng)的催化劑 D．反應(yīng)中甲與丁變化的質(zhì)量之比為8：18．（2025?綏化）二氧化氯（ClO2）是目前采用的一種新型、高效飲用水消毒劑，制備ClO2的原理是Cl2+2NaClO2＝2ClO2+2X。下列說法不正確的是（）A．X的化學(xué)式為NaClO B．化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量和種類均不變 C．ClO2是一種氧化物 D．ClO2中氯元素和氧元素的質(zhì)量比為71：649．（2025?湖北）在探究蠟燭元素組成時(shí)，做了如圖的實(shí)驗(yàn)。下列推測(cè)錯(cuò)誤的是（）A．蠟燭燃燒有水生成 B．蠟燭燃燒有二氧化碳生成 C．蠟燭一定含有氧元素 D．蠟燭一定含有碳、氫元素10．（2025?德陽）某小組同學(xué)在進(jìn)行“學(xué)生實(shí)驗(yàn)10測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的含量”時(shí)，稱取12.0g雞蛋殼放入燒杯中，將燒杯放在電子秤上，加入100mL稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下表：時(shí)間/s0306090120150燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量/g160.0157.8156.4155.7155.6155.6結(jié)合實(shí)驗(yàn)過程及所測(cè)數(shù)據(jù)（假設(shè)反應(yīng)生成的CO2全部排出）分析。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為4.4g B．所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3% C．雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.3% D．若加入稀鹽酸的量不足，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得雞蛋殼中碳酸鈣的含量偏小11．（2025?安徽）科學(xué)家發(fā)明了一種利用二氧化碳的新技術(shù)：2CO2+6H2一定條件4H2O+X。在密閉容器中加入CO2和HA．m＝0.28 B．X的化學(xué)式為CH4 C．反應(yīng)前后分子種類不變 D．容器中碳、氧元素的質(zhì)量比為1：212．（2025?涼山州）下列化學(xué)方程式和相應(yīng)說法均正確的是（）A．S+O2點(diǎn)燃SO2B．3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2C．C+CO2高溫D．Fe+ZnSO4＝Zn+FeSO4該反應(yīng)說明Fe的金屬活動(dòng)性比Zn強(qiáng)13．（2025?達(dá)州）現(xiàn)有氧化鎂和氫氧化鎂的固體混合物10.0g，其中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%。向該混合物中加入適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸干所得溶液后得到固體的質(zhì)量為（）A．20.7g B．24.0g C．26.5g D．30.0g14．（2025?廣安）明代李時(shí)珍的《本草綱目》記載：“蓋此礬色綠味酸，燒之則赤……皂莢礬，即綠礬也”。上述有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeSO4?7H2O+O2高溫2Fe2O3+24H2O+□H2SO4（注：綠礬主要成分是FeSO4?7HA．FeSO4?7H2O屬于混合物 B．“□”處的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4 C．FeSO4溶液呈淺綠色 D．“燒之則赤”是指生成了紅色的Fe2O315．（2025?煙臺(tái)）在修復(fù)三星堆青銅器時(shí)，可用稀鹽酸除去青銅器表面銹蝕物[Cu2（OH）2CO3]。從物質(zhì)的性質(zhì)、元素守恒及要達(dá)到的目的分析，稀鹽酸與銹蝕物反應(yīng)的產(chǎn)物可能是（）A．Cu、H2O、CO2 B．CuO、H2O、CO2、Cl2 C．CuCl2、H2O、CO2 D．CuSO4、H2O、CO216．（2024?安徽）某實(shí)驗(yàn)小組按圖a裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶?jī)?nèi)部分固體變?yōu)榧t棕色。實(shí)驗(yàn)過程中瓶?jī)?nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖b相符的是（）A．鐵粉的質(zhì)量 B．氮?dú)獾馁|(zhì)量 C．氧元素的質(zhì)量 D．固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量17．（2024?濱州）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律 B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑 C．反應(yīng)前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為3：2 D．甲和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：2二．多選題（共1小題）（多選）18．（2025?煙臺(tái)）將mg碳酸鈣固體高溫加熱一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量是15.6g，且剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比是20：3。下列有關(guān)說法正確的是（）A．m的數(shù)值是27.9 B．剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40% C．過程中產(chǎn)生CO2質(zhì)量是4.4g D．剩余固體中碳酸鈣與氧化鈣的質(zhì)量比是25：14三．綜合應(yīng)用題（共1小題）19．（2025?南充）維生素D3（C27H44O）可以促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收，常與碳酸鈣一起作為補(bǔ)鈣劑的成分。（1）維生素D3中氫、氧元素的質(zhì)量比為（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。（2）g維生素D3含有8g氧元素。（3）某補(bǔ)鈣劑標(biāo)簽如下所示，小丁同學(xué)對(duì)標(biāo)簽中標(biāo)注的含鈣量產(chǎn)生質(zhì)疑。取10片該補(bǔ)鈣劑于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸（該實(shí)驗(yàn)條件下，其它成分不參與反應(yīng)），完全反應(yīng)后收集到CO2的質(zhì)量為3.96g。依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該補(bǔ)鈣劑中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷此標(biāo)簽標(biāo)注的含鈣量是否真實(shí)。（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）商品名稱xx補(bǔ)鈣劑配料表碳酸鈣、維生素D3……規(guī)格2g/片含鈣量（%）≥17.5%儲(chǔ)存條件遮光、密閉、室溫干燥保存保質(zhì)期三年四．解答題（共1小題）20．（2025?天津）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）硫在氧氣中燃燒；（2）電解水；（3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中。五．計(jì)算題（共10小題）21．（2025?宜賓）實(shí)驗(yàn)小組取20g石灰石樣品于燒杯中，將100g稀鹽酸分四次加入，充分反應(yīng)后測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，生成的氣體全部逸出）：第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g25252525燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g426488.4113.4回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量是g。（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）22．（2025?大慶）小慶和小鐵同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室的粗鹽，模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉。操作過程如下：（1）粗鹽提純除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還含有少量可溶性雜質(zhì)，為除去其中的Na2SO4、CaCl2和MgCl2，選用的除雜試劑為①過量NaOH溶液②過量Na2CO3溶液③過量BaCl2溶液，請(qǐng)寫出一種合理的加入順序（僅填序號(hào)）。過濾后向?yàn)V液中加適量的鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl固體。（2）配制飽和食鹽水已知20℃時(shí)NaCl的溶解度為36.0g，配制50g飽和食鹽水需量取水的體積為mL（水的密度可近似看做1g/cm3，結(jié)果保留一位小數(shù)）。（3）模擬侯氏制堿法具體原理為：NaCl+H2O+CO2+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑取一定量的飽和食鹽水，通入足量的氨氣和二氧化碳充分反應(yīng)，過濾后得到8.4g23．（2025?廣元）小明發(fā)現(xiàn)某品牌小蘇打包裝袋上有“NaHCO3含量≥95%”的字樣。為探究該品牌小蘇打中NaHCO3含量與標(biāo)注是否相符，他進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：注：①該品牌小蘇打中其他物質(zhì)能溶于水但不與稀鹽酸反應(yīng)，忽略HCl的揮發(fā)性；②碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；③生成的氣體全部逸出。（1）第二次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，溶液呈（選填“酸性”“堿性”或“中性”）。（2）該實(shí)驗(yàn)共生成二氧化碳的質(zhì)量是g。（3）計(jì)算該品牌小蘇打中NaHCO3含量與標(biāo)注是否相符。（寫出計(jì)算過程）24．（2025?青海）2025年4月30日，神舟十九號(hào)載人飛船返回艙成功著陸。返回艙部分材質(zhì)為鋁合金，其成分中鋁的工業(yè)制法原理為2Al2O3通電4Al+3O2↑，生產(chǎn)25．（2025?長(zhǎng)沙）小化同學(xué)在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行“氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式為：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2（1）高錳酸鉀（KMnO4）中鉀元素、錳元素的質(zhì)量比為；（2）實(shí)驗(yàn)中需要0.64g氧氣，如果一藥匙高錳酸鉀的質(zhì)量為3g，他取兩藥匙高錳酸鉀完全反應(yīng)制得的氧氣是否足夠?qū)嶒?yàn)所需？（寫出計(jì)算過程及結(jié)果）26．（2025?吉林）吉林省位于黃金玉米帶上。提高糧食產(chǎn)量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的一種，合成尿素的原理是CO2+2NH3一定條件CO（NH2）2+H2O（1）CO（NH2）2中氮元素和氫元素質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為。（2）利用上述化學(xué)方程式計(jì)算：44噸CO2能與多少噸NH3恰好完全反應(yīng)？27．（2025?綏化）碳酸鉀（K2CO3）俗稱鉀堿，主要用于印染、玻璃的生產(chǎn)等。為測(cè)定某鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組同學(xué)稱取28.0g鉀堿樣品于燒杯中，將200.0g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述燒杯中，充分反應(yīng)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。12345加入稀硫酸的質(zhì)量/g4040404040燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g65.8103.6141.4m219.2（1）m的值為，完全反應(yīng)后生成二氧化碳的總質(zhì)量為g。（2）計(jì)算該鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）。（3）第5次加入稀硫酸后所得溶液中K+和SO42-的個(gè)數(shù)比228．（2025?江西）實(shí)踐小組為測(cè)定某品牌純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。（1）實(shí)驗(yàn)室取用純堿粉末需用到的儀器為，加入稀鹽酸觀察到的現(xiàn)象是。（2）充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量是g。（3）計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）（4）由于二氧化碳能溶于水，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)（選填“偏大”“偏小”或“不變”）。29．（2025?廣安）過氧化鈉（Na2O2）可在呼吸面具中作供氧劑，久置易變質(zhì)。為了測(cè)定某呼吸面具供氧劑中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小吳同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向5.0g供氧劑樣品中加入適量的水，使其充分反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（無其它產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)），測(cè)得產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系如圖所示：（1）充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為g。（2）計(jì)算該供氧劑樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）30．（2025?涼山州）某班同學(xué)在探究制取O2的多種方法時(shí)，通過查閱資料得知過氧化鈉（Na2O2）能與H2O反應(yīng)生成O2。為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中某過氧化鈉樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），他們將2g該樣品與足量水反應(yīng)（反應(yīng)原理為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并測(cè)得生成氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)完成下列題目：（1）生成氧氣的質(zhì)量是g。（2）計(jì)算該樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2021-2025年中考化學(xué)真題知識(shí)點(diǎn)分類匯編之質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式參考答案與試題解析一．選擇題（共17小題）題號(hào)1234567891011答案CCDCBCDACBA題號(hào)121314151617答案CBACAD二．多選題（共1小題）題號(hào)18答案CD一．選擇題（共17小題）1．（2025?宜賓）拉瓦錫為揭示水的組成，將水蒸氣通過燒紅的鐵管，發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O（氣）高溫X+4H2A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe（OH）3【考點(diǎn)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓河煞磻?yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鐵、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為3、8、4，反應(yīng)后的生成物中鐵、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、8、0，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由3個(gè)鐵原子和4個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Fe3O4。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒是正確解答此類題的關(guān)鍵。2．（2025?大慶）古代文獻(xiàn)體現(xiàn)先賢智慧，下列古代生產(chǎn)生活涉及的化學(xué)方程式正確的是（）A．“鐵為膽水（CuSO4溶液）所薄，上生赤煤”：2Fe+3CuSO4＝3Cu+Fe2（SO4）3 B．“煤餅燒石（主要成分是CaCO3）成灰（含CaO）”：CaCO3＝CaO+CO2↑ C．“有火井……取井火（主要成分是CH4）煮之”：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2HD．“水銀……加熱還復(fù)為丹（含HgO）”：Hg+O2△【考點(diǎn)】化學(xué)方程式書寫的正誤判斷．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，正確的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，正確的化學(xué)方程式為CaCO3高溫C、該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項(xiàng)正確。D、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為2Hg+O2△故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號(hào)。3．（2025?青島）某同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，下列說法不正確的是（）A．左側(cè)錐形瓶中固液混合后溶液變?yōu)樗{(lán)色 B．反應(yīng)結(jié)束后，天平指針指向分度盤中線 C．該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律 D．將氫氧化銅固體換成鋅粒，也可用該裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】驗(yàn)證反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，若有氣體參加反應(yīng)或生成物以氣體或白煙或霧的形式逸散到空氣中，反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行，若是敞口裝置，應(yīng)是無氣體參加的反應(yīng)或是無氣體生成的反應(yīng)。【解答】解：A、左側(cè)錐形瓶中固液混合后，硫酸和氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，故選項(xiàng)說法正確。B、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，沒有氣體逸出，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)結(jié)束后，天平指針指向分度盤中線，故選項(xiàng)說法正確。C、一切化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說法正確。D、將氫氧化銅固體換成鋅粒，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)過程中氫氣逸出，燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少，導(dǎo)致天平不平衡，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律，明確在設(shè)計(jì)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)最好在密閉容器中進(jìn)行是正確解答本題的關(guān)鍵。4．（2025?廣元）某不純的工業(yè)燒堿中只含有NaOH和Na2CO3。取33.3克該樣品與200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，把反應(yīng)后的溶液蒸干，所得固體的質(zhì)量為（）A．29.2g B．33.3g C．46.8g D．62.5g【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后氯元素的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓簹溲趸c和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，取33.3克該樣品與200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)前后氯元素的質(zhì)量不變，把反應(yīng)后的溶液蒸干，所得固體為氯化鈉，其質(zhì)量為200g×14.6%×35.536.5×100%÷（35.558.5故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，明確化學(xué)反應(yīng)前后氯元素的質(zhì)量不變是正確解答本題的關(guān)鍵。5．（2025?長(zhǎng)春）生產(chǎn)中用氧炔焰切割金屬，其反應(yīng)原理：2CxHA．1 B．2 C．3 D．4【考點(diǎn)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變來分析。【解答】解：由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前碳原子的個(gè)數(shù)為2x，反應(yīng)后碳原子的個(gè)數(shù)為4，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，則2x＝4，解得x＝2。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。6．（2025?武漢）將m1g可燃物與過量氧氣在密閉容器中用電火花引燃，除生成二氧化碳外，還可能生成水。充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氧氣減少了m2g。實(shí)驗(yàn)過程中生成二氧化碳的質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．圖中t1時(shí)刻，容器內(nèi)氧氣的質(zhì)量為m2xB．圖中t2時(shí)刻，容器內(nèi)碳元素的質(zhì)量為3xC．若11m2＜8m3，則該可燃物一定含有碳、氧元素 D．若m1+m2＞m3，則該可燃物一定含有碳、氫、氧元素【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】本題涉及化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系以及元素質(zhì)量守恒的知識(shí)點(diǎn)?？扇嘉锱c氧氣在密閉容器中反應(yīng)，氧氣減少的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量變化圖來分析各選項(xiàng)?！窘獯稹拷猓篈、將m1g可燃物與過量氧氣在密閉容器中用電火花引燃，除生成二氧化碳外，還可能生成水。充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氧氣減少了m2g，說明充分反應(yīng)后，消耗氧氣的質(zhì)量為m2g，設(shè)t1時(shí)刻消耗氧氣的質(zhì)量為x，則m2gm3g=xx1g，x=B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，則t2時(shí)刻容器內(nèi)碳元素的質(zhì)量與生成二氧化碳的中碳元素的質(zhì)量相等，則碳元素的質(zhì)量為m3g×1212+16×2×100%=3C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，該可燃物在氧氣中燃燒生成二氧化碳，則該可燃物一定含有碳元素，生成二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為m3g×16×212+16×2×100%=8m311g，若8m311g＞m2D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，m1+m2＞m3，則還生成了水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，生成物中含有C、H、O，則該可燃物中一定含C、H，可能含有O，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度較大，主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。7．（2025?黑龍江）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g30829反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測(cè)2627下列有關(guān)此反應(yīng)的說法正確的是（）A．表中待測(cè)數(shù)值是16 B．物質(zhì)乙一定是單質(zhì) C．物質(zhì)丙一定是該反應(yīng)的催化劑 D．反應(yīng)中甲與丁變化的質(zhì)量之比為8：1【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則30g+8g+2g+9g＝待測(cè)+26g+2g+7g，待測(cè)＝14g，反應(yīng)后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加，乙是生成物，丙的質(zhì)量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，丁的質(zhì)量減小，丁是反應(yīng)物。A、由分析可知，表中待測(cè)數(shù)值是14，不符合題意；B、該反應(yīng)中，甲、丁是反應(yīng)物，乙是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，則乙一定是由不同種元素組成的純凈物，一定是化合物，不符合題意；C、化學(xué)反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，不符合題意；D、反應(yīng)中甲與丁變化的質(zhì)量之比是：（30g﹣14g）：（9g﹣7g）＝8：1，符合題意。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。8．（2025?綏化）二氧化氯（ClO2）是目前采用的一種新型、高效飲用水消毒劑，制備ClO2的原理是Cl2+2NaClO2＝2ClO2+2X。下列說法不正確的是（）A．X的化學(xué)式為NaClO B．化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量和種類均不變 C．ClO2是一種氧化物 D．ClO2中氯元素和氧元素的質(zhì)量比為71：64【考點(diǎn)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式；從組成上識(shí)別氧化物；化學(xué)式的書寫及意義；元素質(zhì)量比的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】由反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaClO2＝2ClO2+2X可知，反應(yīng)前有4個(gè)氯原子、2個(gè)鈉原子、4個(gè)氧原子，反應(yīng)后除2X外有2個(gè)氯原子、0個(gè)鈉原子、4個(gè)氧原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，則2X中含有2個(gè)氯原子、2個(gè)鈉原子，所以X的化學(xué)式為NaCl，該反應(yīng)為：Cl2+2NaClO2＝2ClO2+2NaCl；據(jù)此分析解答。【解答】解：A、由分析可知，X的化學(xué)式為NaCl，故選項(xiàng)說法不正確，符合題意。B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量和種類均不變，故選項(xiàng)說法正確，不符合題意。C、氧化物是由兩種元素組成并且其中一種元素是氧元素的化合物，則ClO2是一種氧化物，故選項(xiàng)說法正確，不符合題意。D、ClO2中氯元素和氧元素的質(zhì)量比為35.5：（16×2）＝71：64，故選項(xiàng)說法正確，不符合題意。故選：A。【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。9．（2025?湖北）在探究蠟燭元素組成時(shí)，做了如圖的實(shí)驗(yàn)。下列推測(cè)錯(cuò)誤的是（）A．蠟燭燃燒有水生成 B．蠟燭燃燒有二氧化碳生成 C．蠟燭一定含有氧元素 D．蠟燭一定含有碳、氫元素【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】A、根據(jù)干燥的燒杯能檢驗(yàn)水蒸氣的存在，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯能檢驗(yàn)二氧化碳的存在，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、將干燥的燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明生成了水，故選項(xiàng)說法正確。B、圖中實(shí)驗(yàn)，澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒有二氧化碳生成，故選項(xiàng)說法正確。C、在火焰上方罩一個(gè)干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明生成了水，水是由氫元素和氧元素組成的，反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，說明蠟燭中一定含有氫元素，可能含有氧元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、蠟燭燃燒生成CO2和H2O兩種物質(zhì)，CO2和H2O兩種物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，則蠟燭中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，故選項(xiàng)說法正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律、常見氣體的檢驗(yàn)方法等是正確解答本題的關(guān)鍵。10．（2025?德陽）某小組同學(xué)在進(jìn)行“學(xué)生實(shí)驗(yàn)10測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的含量”時(shí)，稱取12.0g雞蛋殼放入燒杯中，將燒杯放在電子秤上，加入100mL稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下表：時(shí)間/s0306090120150燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量/g160.0157.8156.4155.7155.6155.6結(jié)合實(shí)驗(yàn)過程及所測(cè)數(shù)據(jù)（假設(shè)反應(yīng)生成的CO2全部排出）分析。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為4.4g B．所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3% C．雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.3% D．若加入稀鹽酸的量不足，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得雞蛋殼中碳酸鈣的含量偏小【考點(diǎn)】化學(xué)方程式與實(shí)驗(yàn)的計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【答案】B【分析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變來分析；B、根據(jù)參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量為7.3g，結(jié)合稀鹽酸的密度比水大，100mL稀鹽酸的質(zhì)量大于100g來分析；C、根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系來分析；D、根據(jù)若加入稀鹽酸的量不足，碳酸鈣不能完全反應(yīng)，則生成二氧化碳的質(zhì)量偏小來分析?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則反應(yīng)后減少的質(zhì)量即為產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，由表中數(shù)據(jù)可知，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為：160.0g﹣155.6g＝4.4g，故選項(xiàng)說法正確。B、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系如下：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100734410g7.3g4.4g由上述質(zhì)量關(guān)系可知，參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量為7.3g，稀鹽酸的密度比水大，則100mL稀鹽酸的質(zhì)量大于100g，所以所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于7.3%，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、由上述質(zhì)量關(guān)系可知，雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10g12g×D、若加入稀鹽酸的量不足，碳酸鈣不能完全反應(yīng)，則生成二氧化碳的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致測(cè)得雞蛋殼中碳酸鈣的含量偏小，故選項(xiàng)說法正確。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)方程式的計(jì)算，解答時(shí)要根據(jù)所學(xué)知識(shí)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。11．（2025?安徽）科學(xué)家發(fā)明了一種利用二氧化碳的新技術(shù)：2CO2+6H2一定條件4H2O+X。在密閉容器中加入CO2和HA．m＝0.28 B．X的化學(xué)式為CH4 C．反應(yīng)前后分子種類不變 D．容器中碳、氧元素的質(zhì)量比為1：2【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】由反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO2+6H2一定條件4H2O+X可知，反應(yīng)前有2個(gè)C原子、4個(gè)O原子、12個(gè)H原子，反應(yīng)后除X外有4個(gè)O原子、8個(gè)H原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則X中含有2個(gè)C原子、4個(gè)H原子，所以X的化學(xué)式為C2H4，該反應(yīng)為2CO2+6H2一定條件4H2O+C【解答】解：A、由圖可知，1.00g二氧化碳和氫氣完全反應(yīng)生成0.72g水和X（C2H4），根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成X（C2H4）的質(zhì)量為：1.00g﹣0.72g＝0.28g，即m＝0.28，故選項(xiàng)說法正確。B、由分析可知，X的化學(xué)式為C2H4，故選項(xiàng)說法不正確。C、該反應(yīng)為2CO2+6H2一定條件4H2O+C2HD、由圖可知，1.00g二氧化碳和氫氣恰好完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，碳、氧元素全部來自于二氧化碳，則容器中碳、氧元素的質(zhì)量比為12：（16×2）＝3：8，故選項(xiàng)說法不正確。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。12．（2025?涼山州）下列化學(xué)方程式和相應(yīng)說法均正確的是（）A．S+O2點(diǎn)燃SO2B．3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2C．C+CO2高溫D．Fe+ZnSO4＝Zn+FeSO4該反應(yīng)說明Fe的金屬活動(dòng)性比Zn強(qiáng)【考點(diǎn)】化學(xué)方程式書寫的正誤判斷；金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化；反應(yīng)類型的判定．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、該化學(xué)方程式書寫完全正確，硫在空氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、該化學(xué)方程式書寫完全正確，該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、該化學(xué)方程式書寫完全正確，該反應(yīng)要吸收熱量，故選項(xiàng)正確。D、鐵的金屬活動(dòng)性比鋅弱，鐵不能與硫酸鋅發(fā)生置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號(hào)。13．（2025?達(dá)州）現(xiàn)有氧化鎂和氫氧化鎂的固體混合物10.0g，其中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%。向該混合物中加入適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸干所得溶液后得到固體的質(zhì)量為（）A．20.7g B．24.0g C．26.5g D．30.0g【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后鎂元素的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓含F(xiàn)有氧化鎂和氫氧化鎂的固體混合物10.0g，其中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，向該混合物中加入適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，氫氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，化學(xué)反應(yīng)前后鎂元素的質(zhì)量不變，則蒸干所得溶液后得到固體（硫酸鎂）的質(zhì)量為10.0g×48%÷（24120×100%）＝故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，明確化學(xué)反應(yīng)前后鎂元素的質(zhì)量不變是正確解答本題的關(guān)鍵。14．（2025?廣安）明代李時(shí)珍的《本草綱目》記載：“蓋此礬色綠味酸，燒之則赤……皂莢礬，即綠礬也”。上述有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeSO4?7H2O+O2高溫2Fe2O3+24H2O+□H2SO4（注：綠礬主要成分是FeSO4?7HA．FeSO4?7H2O屬于混合物 B．“□”處的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4 C．FeSO4溶液呈淺綠色 D．“燒之則赤”是指生成了紅色的Fe2O3【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的配平；純凈物和混合物的判別．【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息．【答案】A【分析】A.根據(jù)FeSO4?7H2O的組成，判斷其是否屬于混合物；B.根據(jù)化學(xué)方程式的配平原則，判斷“□”處的化學(xué)計(jì)量數(shù)；C.根據(jù)FeSO4溶液的顏色，判斷其是否呈淺綠色；D.根據(jù)“燒之則赤”的描述，判斷其是否指生成了紅色的Fe2O3。【解答】解：A.FeSO4?7H2O是一種化合物，由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，而不是混合物，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)化學(xué)方程式4FeSO4?7H2O+O2高溫2Fe2O3+24H2O+□H2SO4，通過硫原子守恒，配平可得“□”處的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4C.FeSO4溶液呈淺綠色，故C正確；D.“燒之則赤”是指在高溫下FeSO4?7H2O分解生成紅色的Fe2O3，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)方程式的配平、物質(zhì)的分類以及物質(zhì)的性質(zhì)。注意完成此題，需要結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的基本原理和物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析。15．（2025?煙臺(tái)）在修復(fù)三星堆青銅器時(shí)，可用稀鹽酸除去青銅器表面銹蝕物[Cu2（OH）2CO3]。從物質(zhì)的性質(zhì)、元素守恒及要達(dá)到的目的分析，稀鹽酸與銹蝕物反應(yīng)的產(chǎn)物可能是（）A．Cu、H2O、CO2 B．CuO、H2O、CO2、Cl2 C．CuCl2、H2O、CO2 D．CuSO4、H2O、CO2【考點(diǎn)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律及復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行分析解答。【解答】解：銅銹[Cu2（OH）2CO3]與稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律及復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，各元素化合價(jià)不變，反應(yīng)生成氯化銅（CuCl2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3+4HCl＝2CuCl2+3H2O+CO2↑，所以產(chǎn)物是CuCl2、H2O、CO2。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】掌握質(zhì)量守恒定律及復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律并能靈活運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵。16．（2024?安徽）某實(shí)驗(yàn)小組按圖a裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶?jī)?nèi)部分固體變?yōu)榧t棕色。實(shí)驗(yàn)過程中瓶?jī)?nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖b相符的是（）A．鐵粉的質(zhì)量 B．氮?dú)獾馁|(zhì)量 C．氧元素的質(zhì)量 D．固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】根據(jù)某實(shí)驗(yàn)小組按圖a裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶?jī)?nèi)部分固體變?yōu)榧t棕色，是因?yàn)殍F粉與氧氣、水反應(yīng)生成了鐵銹，圖b的變化是質(zhì)量逐漸減少，最終不變，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、鐵粉與氧氣、水反應(yīng)生成鐵銹，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鐵粉的質(zhì)量逐漸減少，最終反應(yīng)停止，質(zhì)量不再發(fā)生改變，與圖b相符，故選項(xiàng)正確。B、鐵粉與氧氣、水反應(yīng)生成鐵銹，氮?dú)獾馁|(zhì)量不變，與圖b不相符，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)過程中瓶?jī)?nèi)氧元素的質(zhì)量不變，與圖b不相符，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、鐵粉與氧氣、水反應(yīng)生成鐵銹，實(shí)驗(yàn)過程中瓶?jī)?nèi)固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量逐漸增加，與圖b不相符，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確鐵銹蝕的條件、變化過程中各物質(zhì)的量的變化是正確解答本題的關(guān)鍵。17．（2024?濱州）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律 B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑 C．反應(yīng)前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為3：2 D．甲和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：2【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量不變的可能作催化劑，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓河杀碇袛?shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量增加了12g﹣8g＝4g，故是生成物，生成的質(zhì)量為4g；同理可以確定乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為20g﹣8g＝12g；丁是生成物，生成的質(zhì)量為16g﹣8g＝8g；由質(zhì)量守恒定律，丙的質(zhì)量應(yīng)不變，故X的數(shù)值為6。A、任何化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說法正確。B、丙的質(zhì)量不變，可能為該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒有參加反應(yīng)的雜質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確。C、反應(yīng)前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為12g：8g＝3：2，故選項(xiàng)說法正確。D、由于不知反應(yīng)中甲和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無法確定甲和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比是否為1：2，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物）、靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。二．多選題（共1小題）（多選）18．（2025?煙臺(tái)）將mg碳酸鈣固體高溫加熱一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量是15.6g，且剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比是20：3。下列有關(guān)說法正確的是（）A．m的數(shù)值是27.9 B．剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40% C．過程中產(chǎn)生CO2質(zhì)量是4.4g D．剩余固體中碳酸鈣與氧化鈣的質(zhì)量比是25：14【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】CD【分析】根據(jù)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，結(jié)合碳酸鈣中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比與剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比可知已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答。【解答】解：A、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，隨著碳酸鈣的分解，二氧化碳逸出，剩余固體中碳元素的含量逐漸減少，直至為零。碳酸鈣中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為40：12＝20：6，剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為20：3，則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。0.5mg碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣的質(zhì)量為0.5mg×40100×100%÷（4056×100%）＝0.28mg，0.28mg+0.5mg＝15.6gB、剩余固體中鈣元素的質(zhì)量為20g×40100×100%＝8g，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8gC、過程中產(chǎn)生CO2質(zhì)量是20g﹣15.6g＝4.4g，故選項(xiàng)說法正確。D、剩余固體中碳酸鈣與氧化鈣的質(zhì)量比是0.5mg：0.28mg＝25：14，故選項(xiàng)說法正確。故選：CD?！军c(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，確定已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%是正確解答本題的關(guān)鍵。三．綜合應(yīng)用題（共1小題）19．（2025?南充）維生素D3（C27H44O）可以促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收，常與碳酸鈣一起作為補(bǔ)鈣劑的成分。（1）維生素D3中氫、氧元素的質(zhì)量比為11：4（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。（2）192g維生素D3含有8g氧元素。（3）某補(bǔ)鈣劑標(biāo)簽如下所示，小丁同學(xué)對(duì)標(biāo)簽中標(biāo)注的含鈣量產(chǎn)生質(zhì)疑。取10片該補(bǔ)鈣劑于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸（該實(shí)驗(yàn)條件下，其它成分不參與反應(yīng)），完全反應(yīng)后收集到CO2的質(zhì)量為3.96g。依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該補(bǔ)鈣劑中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷此標(biāo)簽標(biāo)注的含鈣量是否真實(shí)。（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）商品名稱xx補(bǔ)鈣劑配料表碳酸鈣、維生素D3……規(guī)格2g/片含鈣量（%）≥17.5%儲(chǔ)存條件遮光、密閉、室溫干燥保存保質(zhì)期三年【考點(diǎn)】化學(xué)方程式與實(shí)驗(yàn)的計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算．【專題】化學(xué)式的計(jì)算；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【答案】（1）11：4；（2）192；（3）補(bǔ)鈣劑中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.0%，此標(biāo)簽標(biāo)注的含鈣量真實(shí)?！痉治觥浚?）根據(jù)維生素D3的化學(xué)式計(jì)算氫、氧元素的質(zhì)量比；（2）根據(jù)維生素D3的化學(xué)式計(jì)算含有8g氧元素的維生素D3的質(zhì)量；（3）根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算補(bǔ)鈣劑中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并與標(biāo)簽中標(biāo)注的含鈣量進(jìn)行比較。【解答】解：（1）維生素D3的化學(xué)式為C27H44O，其中氫、氧元素的質(zhì)量比為：44：16＝11：4，故答案為：11：4。（2）維生素D3的相對(duì)分子質(zhì)量為：12×27+1×44+16＝384，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：16384×100%，因此，含有8g氧元素的維生素D3的質(zhì)量為：8g÷（16384×100%）＝（3）設(shè)10片補(bǔ)鈣劑中CaCO3質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x3.96gx3.96x＝9g上述CaCO3中鈣元素質(zhì)量為9g補(bǔ)鈣劑中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.6g2g×10×100%=3.6答：補(bǔ)鈣劑中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.0%，此標(biāo)簽標(biāo)注的含鈣量真實(shí)。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)方程式與實(shí)驗(yàn)的計(jì)算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。四．解答題（共1小題）20．（2025?天津）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）硫在氧氣中燃燒S+O2點(diǎn)燃SO2（2）電解水2H2O通電2H2↑+O2（3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】（1）S+O2點(diǎn)燃（2）2H2O通電2H2↑（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O?！痉治觥渴紫雀鶕?jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進(jìn)行書寫即可?！窘獯稹拷猓海?）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+O2點(diǎn)燃（2）電解水生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O通電2H2↑（3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。故答案為：（1）S+O2點(diǎn)燃（2）2H2O通電2H2↑（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等。五．計(jì)算題（共10小題）21．（2025?宜賓）實(shí)驗(yàn)小組取20g石灰石樣品于燒杯中，將100g稀鹽酸分四次加入，充分反應(yīng)后測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，生成的氣體全部逸出）：第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g25252525燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g426488.4113.4回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（2）反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量是6.6g。（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）【考點(diǎn)】化學(xué)方程式與實(shí)驗(yàn)的計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）6.6；（3）75%?！痉治觥扛鶕?jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，取20g石灰石樣品于燒杯中，第一次加入25g稀鹽酸，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為20g+25g﹣42g＝3g；第二次加入25g稀鹽酸，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為42g+25g﹣64g＝3g；第三次加入25g稀鹽酸，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為64g+25g﹣88.4g＝0.6g；第四次加入25g稀鹽酸，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為88.4g+25g﹣113.4g＝0g；說明第三次加入25g稀鹽酸，稀鹽酸有剩余，碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。故答案為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（2）反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量是20g+100g﹣113.4g＝6.6g。故答案為：6.6。（3）設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x6.6g10044=x該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15g20g×答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。【點(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵。22．（2025?大慶）小慶和小鐵同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室的粗鹽，模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉。操作過程如下：（1）粗鹽提純除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還含有少量可溶性雜質(zhì)，為除去其中的Na2SO4、CaCl2和MgCl2，選用的除雜試劑為①過量NaOH溶液②過量Na2CO3溶液③過量BaCl2溶液，請(qǐng)寫出一種合理的加入順序①③②或③②①或③①②（僅填序號(hào)）。過濾后向?yàn)V液中加適量的鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl固體。（2）配制飽和食鹽水已知20℃時(shí)NaCl的溶解度為36.0g，配制50g飽和食鹽水需量取水的體積為36.8mL（水的密度可近似看做1g/cm3，結(jié)果保留一位小數(shù)）。（3）模擬侯氏制堿法具體原理為：NaCl+H2O+CO2+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑取一定量的飽和食鹽水，通入足量的氨氣和二氧化碳充分反應(yīng)，過濾后得到8.4g【考點(diǎn)】不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算；配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；粗鹽提純中的試劑添加問題．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；溶液、濁液與溶解度；常見的鹽化學(xué)肥料．【答案】（1）①③②或③②①或③①②；（2）36.8；（3）5.3g?！痉治觥浚?）根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)20℃時(shí)NaCl的溶解度為36.0g，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出生成碳酸鈉的質(zhì)量即可?！窘獯稹拷猓海?）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過濾，正確的順序?yàn)棰佗邰诨颌邰冖倩颌邰佗?。故答案為：①③②或③②①或③①②。?）20℃時(shí)NaCl的溶解度為36.0g，含義是20℃時(shí)100g水中最多能溶解36.0g氯化鈉，形成136g飽和溶液；配制50g飽和食鹽水需量取水的質(zhì)量為100g×50g136g故答案為：36.8。（3）設(shè)加熱完全分解生成碳酸鈉的質(zhì)量為x。2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO21681068.4gx168106=8.4答：加熱完全分解生成碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解利用化學(xué)方程式的計(jì)算、溶解度的有關(guān)計(jì)算、粗鹽提純中離子的除雜等是正確解答本題的關(guān)鍵。23．（2025?廣元）小明發(fā)現(xiàn)某品牌小蘇打包裝袋上有“NaHCO3含量≥95%”的字樣。為探究該品牌小蘇打中NaHCO3含量與標(biāo)注是否相符，他進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：注：①該品牌小蘇打中其他物質(zhì)能溶于水但不與稀鹽酸反應(yīng)，忽略HCl的揮發(fā)性；②碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；③生成的氣體全部逸出。（1）第二次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，溶液呈酸性（選填“酸性”“堿性”或“中性”）。（2）該實(shí)驗(yàn)共生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g。（3）計(jì)算該品牌小蘇打中NaHCO3含量與標(biāo)注是否相符。（寫出計(jì)算過程）【考點(diǎn)】化學(xué)方程式與實(shí)驗(yàn)的計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【答案】（1）酸性；（2）4.4；（3）相符?！痉治觥扛鶕?jù)題意，第一次加入30.00g稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為158.75g+30.00g﹣185.45g＝3.3g；第二次加入30.00g稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為185.45g+30.00g﹣214.35g＝1.1g，說明加入的稀鹽酸有剩余，進(jìn)行分析解答。【解答】解：（1）第一次加入30.00g稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為158.75g+30.00g﹣185.45g＝3.3g；第二次加入30.00g稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為185.45g+30.00g﹣214.35g＝1.1g，說明加入的稀鹽酸有剩余，則第二次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，溶液呈酸性。故答案為：酸性。（2）該實(shí)驗(yàn)共生成二氧化碳的質(zhì)量是158.75g+30.00g×2﹣214.35g＝4.4g。（3）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑8444x4.4g8444=x該品牌小蘇打中NaHCO3含量為8.4g8.75g×96%＞95%，則該品牌小蘇打中NaHCO3含量與標(biāo)注相符。答：該品牌小蘇打中NaHCO3含量與標(biāo)注相符?！军c(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵。24．（2025?青海）2025年4月30日，神舟十九號(hào)載人飛船返回艙成功著陸。返回艙部分材質(zhì)為鋁合金，其成分中鋁的工業(yè)制法原理為2Al2O3通電4Al+3O2↑，生產(chǎn)【考點(diǎn)】不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【答案】102t?！痉治觥扛鶕?jù)生成鋁的質(zhì)量、反應(yīng)的化學(xué)方程式，列式計(jì)算出需要電解的氧化鋁質(zhì)量即可?！窘獯稹拷猓涸O(shè)需要電解的氧化鋁質(zhì)量為x。2Al2O3通電204108x54t204108=x答：需要電解的氧化鋁質(zhì)量是102t?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性。25．（2025?長(zhǎng)沙）小化同學(xué)在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行“氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式為：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2（1）高錳酸鉀（KMnO4）中鉀元素、錳元素的質(zhì)量比為39：55；（2）實(shí)驗(yàn)中需要0.64g氧氣，如果一藥匙高錳酸鉀的質(zhì)量為3g，他取兩藥匙高錳酸鉀完全反應(yīng)制得的氧氣是否足夠?qū)嶒?yàn)所需？（寫出計(jì)算過程及結(jié)果）【考點(diǎn)】不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【答案】（1）39：55。（2）否?！痉治觥扛鶕?jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷。【解答】解：（1）高錳酸鉀（KMnO4）中鉀元素、錳元素的質(zhì)量比為39：55＝39：55。（2）設(shè)制取0.64g氧氣需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x。2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O31632x0.64g31632x＝6.32g取兩藥匙高錳酸鉀僅為6g小于6.32g答：制得的氧氣不足以滿足實(shí)驗(yàn)所需。故答案為：（1）39：55。（2）否?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。26．（2025?吉林）吉林省位于黃金玉米帶上。提高糧食產(chǎn)量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的一種，合成尿素的原理是CO2+2NH3一定條件CO（NH2）2+H2O（1）CO（NH2）2中氮元素和氫元素質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為7：1。（2）利用上述化學(xué)方程式計(jì)算：44噸CO2能與多少噸NH3恰好完全反應(yīng)？【考點(diǎn)】不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【答案】（1）7：1；（2）34噸?！痉治觥浚?）根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行元素質(zhì)量比的計(jì)算；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和方程式求出氨氣的質(zhì)量來分析解答?！窘獯稹拷猓海?）CO（NH2）2中氮元素和氫元素質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為（14×2）：（1×2×2）＝7：1；（2）設(shè)NH3的質(zhì)量為x，CO2+2NH3一定條件CO（NH2）2+H443444噸x4434x＝34噸答：44噸CO2能與34噸NH3恰好完全反應(yīng)。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)方程式的計(jì)算，在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。27．（2025?綏化）碳酸鉀（K2CO3）俗稱鉀堿，主要用于印染、玻璃的生產(chǎn)等。為測(cè)定某鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組同學(xué)稱取28.0g鉀堿樣品于燒杯中，將200.0g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述燒杯中，充分反應(yīng)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。12345加入稀硫酸的質(zhì)量/g4040404040燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g65.8103.6141.4m219.2（1）m的值為179.2，完全反應(yīng)后生成二氧化碳的總質(zhì)量為8.8g。（2）計(jì)算該鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）。（3）第5次加入稀硫酸后所得溶液中K+和SO42-的個(gè)數(shù)比＜2【考點(diǎn)】化學(xué)方程式與實(shí)驗(yàn)的計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【答案】（1）179.2；8.8；（2）98.6%；（3）＜?！痉治觥浚?）根據(jù)每加入40g稀硫酸，生成二氧化碳的質(zhì)量增加2.2g，再結(jié)合題中數(shù)據(jù)來分析解答；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和方程式來分析解答；（3）根據(jù)硫酸鉀中鉀離子和硫酸根離子的個(gè)數(shù)比2：1，第5次加入的稀硫酸過量來分析解答。【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，第1次加入40g稀硫酸時(shí)，反應(yīng)前樣品質(zhì)量28.0g加上稀硫酸質(zhì)量40g為28.0g+40g＝68g，反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量為65.8g，則生成二氧化碳的質(zhì)量為68g﹣65.8g＝2.2g，第2次加入40g稀硫酸時(shí)，共加入稀硫酸40g+40g＝80g，反應(yīng)前總質(zhì)量為28.0g+80g＝108g，反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量為103.6g，生成二氧化碳的質(zhì)量為108g﹣103.6g＝4.4g，第3次加入40g稀硫酸時(shí)，共加入稀硫酸40g×3＝120g，反應(yīng)前總質(zhì)量為28.0g+120g＝148g，反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量為141.4g，生成二氧化碳的質(zhì)量為148g﹣141.4g＝6.6g，可以發(fā)現(xiàn)每加入40g稀硫酸，生成二氧化碳的質(zhì)量增加2.2g，當(dāng)?shù)?次加入40g稀硫酸時(shí)，若反應(yīng)完全，生成二氧化碳的質(zhì)量應(yīng)為8.8g，反應(yīng)前總質(zhì)量為28.0g+40g×4＝188g，則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量為188g﹣8.8g＝179.2g，當(dāng)?shù)?次加入40g稀硫酸時(shí)，反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量為219.2g，共加入稀硫酸40g×5＝200g，反應(yīng)前總質(zhì)量為28.0g+200g＝228g，生成二氧化碳的質(zhì)量為228g﹣219.2g＝8.8g，說明第4次加入稀硫酸時(shí)已經(jīng)完全反應(yīng)，完全反應(yīng)后生成二氧化碳的總質(zhì)量為8.8g；（2）設(shè)參加反應(yīng)的K2CO3的質(zhì)量為x，K2CO3+H2SO4＝K2SO4+H2O+CO2↑13844x8.8g13844x＝27.6g該鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.6g28.0g×答：該鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98.6%；（3）根據(jù)化學(xué)方程式K2CO3+H2SO4＝K2SO4+H2O+CO2↑，碳酸鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀，鉀離子和硫酸根離子的個(gè)數(shù)比2：1，且加入的稀硫酸是過量的（因?yàn)榈降?次加入稀硫酸后不再產(chǎn)生二氧化碳，說明碳酸鉀已完全反應(yīng)），稀硫酸會(huì)電離出硫酸根離子導(dǎo)致硫酸根離子的數(shù)量增多，所以第5次加入稀硫酸后所得溶液中K+和SO42-的個(gè)數(shù)比＜2【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)方程式的計(jì)算，在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。28．（2025?江西）實(shí)踐小組為測(cè)定某品牌純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。（1）實(shí)驗(yàn)室取用純堿粉末需用到的儀器為藥匙，加入稀鹽酸觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡。（2）充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量是2.2g。（3）計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）（4）由于二氧化碳能溶于水，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏?。ㄟx填“偏大”“偏小”或“不變”）?！究键c(diǎn)】化學(xué)方程式與實(shí)驗(yàn)的計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【答案】（1）藥匙；產(chǎn)生大量氣泡；（2）2.2（3）88.3%；（4）偏小?！痉治觥浚?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用藥匙來取用固體粉末，以及碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳來分析；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則反應(yīng)后燒杯中減小的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量來分析；（3）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計(jì)算來分析；（4）根據(jù)二氧化碳能溶于水，反應(yīng)后燒杯中會(huì)溶解少量二氧化碳，導(dǎo)致計(jì)算出的二氧化碳質(zhì)量偏小，由二氧化碳質(zhì)量計(jì)算出的碳酸鈉質(zhì)量也會(huì)偏小來分析。【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室取用純堿粉末需用到的儀器為藥匙，加入稀鹽酸，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，則觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則反應(yīng)后燒杯中減小的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量，由圖中數(shù)據(jù)可知，充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量是：6g+61.7g﹣65.5g＝2.2g。（3）設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2g10644x＝5.3g則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.3g6g×答：樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。（4）由于二氧化碳能溶于水，反應(yīng)后燒杯中會(huì)溶解少量二氧化碳，導(dǎo)致計(jì)算出的二氧化碳質(zhì)量偏小，由二氧化碳質(zhì)量計(jì)算出的碳酸鈉質(zhì)量也會(huì)偏小，所以該實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小。故答案為：（1）藥匙；產(chǎn)生大量氣泡；（2）2.2（3）88.3%；（4）偏小。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。29．（2025?廣安）過氧化鈉（Na2O2）可在呼吸面具中作供氧劑，久置易變質(zhì)。為了測(cè)定某呼吸面具供氧劑中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小吳同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向5.0g供氧劑樣品中加入適量的水，使其充分反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（無其它產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)），測(cè)得產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系如圖所示：（1）充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為0.8g。（2）計(jì)算該供氧劑樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）【考點(diǎn)】化學(xué)方程式與實(shí)驗(yàn)的計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【答案】（1）0.8；（2）78%?！痉治觥扛鶕?jù)圖示可知，最終生成氧氣的質(zhì)量為0.8g，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的過氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出該供氧劑樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）由圖示可知，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為0.8g。故答案為：0.8。（2）設(shè)參加反應(yīng)的過氧化鈉的質(zhì)量為x。2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑15632x0.8g15632=x該供氧劑樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.9g5.0g×答：該供氧劑樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78%?！军c(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，細(xì)致地分析題意和圖示信息等各種信息，確定生成氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵。30．（2025?涼山州）某班同學(xué)在探究制取O2的多種方法時(shí)，通過查閱資料得知過氧化鈉（Na2O2）能與H2O反應(yīng)生成O2。為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中某過氧化鈉樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），他們將2g該樣品與足量水反應(yīng)（反應(yīng)原理為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并測(cè)得生成氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)完成下列題目：（1）生成氧氣的質(zhì)量是0.32g。（2）計(jì)算該樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！究键c(diǎn)】化學(xué)方程式與實(shí)驗(yàn)的計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【答案】（1）0.32。（2）78%?！痉治觥浚?）根據(jù)圖示信息，生成氣體的質(zhì)量為0.32g，這是氧氣的質(zhì)量。（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量和化學(xué)方程式，可以計(jì)算出過氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)圖示，生成氧氣的質(zhì)量是0.32g。故答案為：0.32。（2）設(shè)過氧化鈉的質(zhì)量為x，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑15632x0.32g15632x＝1.56g樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1.56g2g×100%＝【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了化學(xué)方程式的應(yīng)用和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。完成此題需要從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析和解答。通過這些知識(shí)點(diǎn)的綜合應(yīng)用，可以加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的理解，同時(shí)也體現(xiàn)了化學(xué)知識(shí)在實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理中的實(shí)際應(yīng)用價(jià)值。同時(shí)，這也考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)微觀過程的理解能力，以及將微觀變化與宏觀化學(xué)方程式聯(lián)系起來的能力。

考點(diǎn)卡片1．蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)是為了探究蠟燭（主要成分石蠟）有哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，而進(jìn)行的探究性燃燒實(shí)驗(yàn)．它包含三步實(shí)驗(yàn)，其具體的探究過程如下：1．點(diǎn)燃前：觀察蠟燭的顏色、狀態(tài)、形狀和硬度等，并嗅其氣味，再?gòu)南灎T上切下一塊石蠟，放入水中觀察其沉?。藢?shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、結(jié)論或推論是：蠟燭通常為黃白色的圓柱體，質(zhì)軟，微臭，密度比水小，不溶于水．2．燃燒時(shí)：觀察并探究燃燒過程中發(fā)生了哪些變化？火焰分為幾層？哪層最明亮？哪層最暗？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較三部分溫度的高低？猜想蠟燭燃燒后生成了什么物質(zhì)？如何用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究？此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、結(jié)論或推論是：點(diǎn)燃棉線燈芯，可以看到燈芯下方的石蠟受熱熔化，熱的液態(tài)石蠟被吸上燭芯，繼續(xù)受熱而化為氣態(tài)石蠟，氣態(tài)石蠟燃燒形成黃白色的火焰，發(fā)光、放熱；火焰分為“、內(nèi)焰、外焰”三層，外層火焰最明亮，焰心處最暗；取一根火柴梗，平放在火焰中，約1s后取出，會(huì)看到處于外焰的部分最先變黑，說明其外焰溫度最高；分別取一個(gè)干燥的燒杯和用澄清的石灰水潤(rùn)濕內(nèi)壁的燒杯，先后罩在蠟燭火焰上，會(huì)看到燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭生成了水（進(jìn)而推出其中含有氫元素）；澄清的石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒后還生成二氧化碳，（進(jìn)而推出其中含有碳元素）．3．熄滅時(shí)：可以觀察到哪些現(xiàn)象，用火柴去點(diǎn)燃蠟燭剛熄滅時(shí)的白煙（注意不要接觸燭芯），蠟燭能否重新燃燒？此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、結(jié)論或推論是：熄滅時(shí)有一股白煙生成，用火柴去點(diǎn)燃它，蠟燭能重新燃燒．說明蠟燭燃燒是石蠟氣化后的石蠟蒸氣被點(diǎn)燃，熄滅時(shí)的白煙就是石蠟蒸氣遇冷凝成的石蠟小顆粒形成的．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置有關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景，有時(shí)還會(huì)以如圖所示的圖示信息的形式呈現(xiàn)，、讓學(xué)生閱讀、觀察、思考和分析后，來回答該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、結(jié)論，或者是補(bǔ)全其中的部分空白．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是憑借著學(xué)生最熟悉不過的蠟燭燃燒的實(shí)驗(yàn)情景，來考查學(xué)生對(duì)具體物質(zhì)的性質(zhì)、組成進(jìn)行科學(xué)探究的能力，分析、推斷和歸納的能力，和對(duì)科學(xué)探究方法的掌握情況；以及蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作、現(xiàn)象、結(jié)論等等．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記科學(xué)探究的基本方法和環(huán)節(jié)，以及蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作、現(xiàn)象、結(jié)論或推論等．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景信息，或者是圖示信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)心地探究后，按照題目要求進(jìn)行選擇或填寫即可．另外，對(duì)石蠟的元素組成的推斷可以從質(zhì)量守恒定律的方面來考慮、理解，會(huì)比較容易些．2．從組成上識(shí)別氧化物【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】從組成上識(shí)別氧化物就是指氧化物的具體辨析，也就是從氧化物的組成特點(diǎn)