影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素第一頁(yè)，共21頁(yè)。1.知道外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響。2.會(huì)運(yùn)用相關(guān)理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律。第二頁(yè)，共21頁(yè)。一二一、化學(xué)平衡的移動(dòng)當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,如果改變濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件,原來(lái)的平衡狀態(tài)會(huì)被破壞,化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。平衡混合物中各組分物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就隨著改變,從而在一段時(shí)間后達(dá)到新平衡狀態(tài)。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過(guò)程,就是化學(xué)平衡的移動(dòng)。以上過(guò)程可歸納如下:第三頁(yè)，共21頁(yè)。一二思考感悟1某一可逆反應(yīng),一定條件下達(dá)到了化學(xué)平衡,若化學(xué)反應(yīng)速率改變,化學(xué)平衡是否一定發(fā)生移動(dòng)?若平衡發(fā)生移動(dòng),化學(xué)反應(yīng)速率是否一定發(fā)生改變?提示:化學(xué)反應(yīng)速率改變,平衡不一定移動(dòng)。若速率改變后,v(正)=v(逆),平衡不移動(dòng);若v(正)≠v(逆),則平衡發(fā)生移動(dòng)。若平衡發(fā)生移動(dòng),說(shuō)明v(正)≠v(逆),即化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生了改變。第四頁(yè)，共21頁(yè)。一二二、化學(xué)平衡狀態(tài)的影響因素

第五頁(yè)，共21頁(yè)。一二思考感悟2只改變溫度,所有的化學(xué)平衡都會(huì)發(fā)生移動(dòng)嗎?提示:在可逆反應(yīng)中,正、逆反應(yīng)的放熱、吸熱相反,改變溫度對(duì)放熱、吸熱反應(yīng)速率的影響程度不同,故使正、逆反應(yīng)速率不再相等,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)。思考感悟3針對(duì)有氣體參加的反應(yīng),改變壓強(qiáng)一定能使平衡發(fā)生移動(dòng)嗎?提示:若化學(xué)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),則改變壓強(qiáng)不會(huì)導(dǎo)致化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。第六頁(yè)，共21頁(yè)。一、外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響

第七頁(yè)，共21頁(yè)。第八頁(yè)，共21頁(yè)。特別提醒根據(jù)條件變化判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向時(shí),可先根據(jù)條件變化判斷正、逆反應(yīng)速率的變化,然后比較變化后的正、逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小,判斷平衡是否移動(dòng)及其移動(dòng)的方向。第九頁(yè)，共21頁(yè)。二、應(yīng)用v-t圖像分析外界因素對(duì)化學(xué)平衡的影響第十頁(yè)，共21頁(yè)。第十一頁(yè)，共21頁(yè)。第十二頁(yè)，共21頁(yè)。第十三頁(yè)，共21頁(yè)。第十四頁(yè)，共21頁(yè)。三、化學(xué)平衡圖像題的解題原則和技巧1.化學(xué)平衡圖像題的解答步驟(1)看圖像:一看面(即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義),二看線(xiàn)(即線(xiàn)的走向和變化趨勢(shì)),三看點(diǎn)(即起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)),四看輔助線(xiàn)(如等溫線(xiàn)、等壓線(xiàn)、平衡線(xiàn)等),五看量的變化(如濃度變化、溫度變化等)。(2)想規(guī)律:聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。(3)作判斷:根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對(duì)比,作出符合題目要求的判斷。第十五頁(yè)，共21頁(yè)。2.化學(xué)平衡圖像題的解答原則以可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)

cC(g)為例說(shuō)明。(1)“定一議二”原則。在化學(xué)平衡圖像中,包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線(xiàn)所表示的三個(gè)量,確定橫坐標(biāo)所表示的量后,討論縱坐標(biāo)與曲線(xiàn)的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所表示的量,討論橫坐標(biāo)與曲線(xiàn)的關(guān)系。第十六頁(yè)，共21頁(yè)。(2)“先拐先平,數(shù)值大”原則。在化學(xué)平衡圖像中,先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡,先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線(xiàn)表示的溫度較高(如圖A)或表示的壓強(qiáng)較大(如圖B)。

圖A表示T2>T1,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。圖B表示p1<p2,A是反應(yīng)物,正反應(yīng)為氣體總體積縮小的反應(yīng),即a+b>c。第十七頁(yè)，共21頁(yè)。知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)平衡的移動(dòng)【例題1】

對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是(

)①增加A的量,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),v(正)減?、蹓簭?qiáng)增大一倍,平衡不移動(dòng),v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度,v(正)>v(逆),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高A.①② B.④C.③

D.④⑤第十八頁(yè)，共21頁(yè)。知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2解析:A是固體,其量的變化對(duì)平衡無(wú)影響;增大B的濃度,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),v(正)>v(逆);升溫,v(正)、v(逆)均應(yīng)增大,但v(逆)增大的程度大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);壓強(qiáng)增大,平衡不移動(dòng),但v(正)、v(逆)都增大;催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率不變。答案:B點(diǎn)撥分析化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題通常分三步進(jìn)行:第一,分析可逆反應(yīng)特點(diǎn):是不是有氣體參加的反應(yīng);氣體總體積在反應(yīng)前后如何變化;哪個(gè)方向是吸熱反應(yīng)(或放熱反應(yīng))。第二,判斷反應(yīng)容器是恒容容器還是恒壓容器。第三,應(yīng)用勒夏特列原理作出判斷。第十九頁(yè)，共21頁(yè)。知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)平衡圖像【例題2】

可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH<0。在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),時(shí)間為t1時(shí)改變條件,反應(yīng)速率變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

)A.維持溫度與