2025成年人化學(xué)電化學(xué)計(jì)算技巧考試題及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.原電池中，電子流出的電極是（）A.正極B.負(fù)極C.陰極D.陽極2.電解池中，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是（）A.正極B.負(fù)極C.陰極D.陽極3.某原電池總反應(yīng)為Zn+Cu2?=Zn2?+Cu，其負(fù)極材料是（）A.ZnB.CuC.石墨D.不確定4.用惰性電極電解CuCl?溶液，陽極產(chǎn)物是（）A.CuB.Cl?C.H?D.O?5.已知某電池反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2，反應(yīng)熱為-200kJ/mol，則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)約為（）（F=96500C/mol）A.1.04VB.2.08VC.0.52VD.4.16V6.下列哪種物質(zhì)可增強(qiáng)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕（）A.油漆B.鋅塊C.食鹽水D.橡膠7.燃料電池工作時(shí)，燃料在（）發(fā)生反應(yīng)A.正極B.負(fù)極C.陰極D.陽極8.電解水時(shí)，若得到1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（）A.2molB.4molC.6molD.8mol9.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為（）A.Fe-2e?=Fe2?B.2H?+2e?=H?↑C.O?+4e?+2H?O=4OH?D.2H?O+2e?=H?↑+2OH?10.已知電極反應(yīng)Cu2?+2e?=Cu的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為0.34V，當(dāng)Cu2?濃度為0.1mol/L時(shí)，該電極電勢(shì)約為（）（忽略其他影響因素）A.0.31VB.0.37VC.0.28VD.0.40V二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于電化學(xué)腐蝕的是（）A.鋼鐵在潮濕空氣中生銹B.鋁制品表面形成氧化膜C.銅在含CO?的潮濕空氣中生成銅綠D.銀器表面變黑2.原電池的構(gòu)成條件包括（）A.有兩個(gè)活潑性不同的電極B.有電解質(zhì)溶液C.形成閉合回路D.能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)3.電解池中，下列說法正確的是（）A.陽離子向陰極移動(dòng)B.陰離子向陽極移動(dòng)C.陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D.陰極發(fā)生還原反應(yīng)4.下列可用于金屬防護(hù)的方法有（）A.涂保護(hù)層B.犧牲陽極的陰極保護(hù)法C.外加電流的陰極保護(hù)法D.制成合金5.關(guān)于燃料電池，正確的是（）A.能量轉(zhuǎn)化率高B.產(chǎn)物對(duì)環(huán)境友好C.燃料在正極反應(yīng)D.工作時(shí)需要不斷補(bǔ)充燃料6.用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，溶液pH增大的是（）A.HCl溶液B.NaOH溶液C.CuSO?溶液D.NaCl溶液7.下列電極反應(yīng)式書寫正確的是（）A.鋼鐵吸氧腐蝕正極：O?+4e?+2H?O=4OH?B.電解飽和食鹽水陽極：2Cl?-2e?=Cl?↑C.原電池負(fù)極（Fe）：Fe-3e?=Fe3?D.氫氧燃料電池（酸性介質(zhì)）負(fù)極：H?-2e?=2H?8.影響電極電勢(shì)的因素有（）A.電極材料B.離子濃度C.溫度D.氣體壓強(qiáng)9.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的有（）A.石墨B.熔融NaClC.酒精溶液D.稀硫酸10.關(guān)于電化學(xué)計(jì)算，涉及到的物理量有（）A.電流B.時(shí)間C.電量D.物質(zhì)的量三、判斷題（每題2分，共10題）1.原電池中，正極發(fā)生氧化反應(yīng)。（）2.電解池中，陽極一定是活潑金屬電極。（）3.金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，一定會(huì)有電流產(chǎn)生。（）4.犧牲陽極的陰極保護(hù)法中，被保護(hù)的金屬作陽極。（）5.燃料電池工作時(shí)，不需要點(diǎn)燃。（）6.用惰性電極電解水，加入少量NaOH可加快反應(yīng)速率，且溶液pH不變。（）7.電極電勢(shì)只與電極本身性質(zhì)有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)。（）8.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e?=Fe3?。（）9.電鍍時(shí)，鍍件應(yīng)作陰極。（）10.電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕速率慢。（）四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）1.簡(jiǎn)述原電池和電解池的工作原理區(qū)別。答案：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，利用自發(fā)氧化還原反應(yīng)，負(fù)極失電子，正極得電子。電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，在外部電源作用下，陽極失電子，陰極得電子，反應(yīng)不一定自發(fā)。2.如何根據(jù)電極反應(yīng)計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量？答案：根據(jù)電極反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化確定得失電子數(shù)，再結(jié)合物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算。如某反應(yīng)中1mol物質(zhì)化合價(jià)變化2價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子2mol。3.舉例說明金屬防護(hù)的電化學(xué)方法及原理。答案：犧牲陽極的陰極保護(hù)法，如在鋼鐵設(shè)備上連接比鐵活潑的鋅塊，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)；外加電流的陰極保護(hù)法，將被保護(hù)金屬與電源負(fù)極相連，使其成為陰極得電子不被腐蝕。4.電解CuSO?溶液一段時(shí)間后，要恢復(fù)原溶液濃度，需加入什么物質(zhì)？為什么？答案：需加入CuO或CuCO?。電解CuSO?溶液，陽極生成O?，陰極生成Cu，相當(dāng)于析出CuO，加入CuO可恢復(fù)；加CuCO?反應(yīng)后CO?逸出，也相當(dāng)于加CuO能恢復(fù)原濃度。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論在實(shí)際生產(chǎn)生活中，如何綜合利用電化學(xué)知識(shí)提高生產(chǎn)效率和減少金屬腐蝕。答案：在生產(chǎn)中，利用原電池原理可設(shè)計(jì)電池供電；利用電解原理可進(jìn)行電鍍、精煉金屬等提高產(chǎn)品質(zhì)量。防腐蝕方面，涂漆、用犧牲陽極或外加電流保護(hù)法等，多種方法結(jié)合可減少金屬腐蝕，延長(zhǎng)設(shè)備壽命，提高生產(chǎn)效率。2.分析燃料電池相比傳統(tǒng)化石燃料發(fā)電的優(yōu)勢(shì)和面臨的挑戰(zhàn)。答案：優(yōu)勢(shì)在于能量轉(zhuǎn)化率高，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染小。面臨挑戰(zhàn)有成本較高，如電極材料等；燃料儲(chǔ)存和運(yùn)輸不便，像氫氣的儲(chǔ)存；且一些燃料電池的性能穩(wěn)定性不足，需進(jìn)一步研發(fā)改進(jìn)。3.探討電化學(xué)計(jì)算在電池研發(fā)和工業(yè)生產(chǎn)中的重要性。答案：在電池研發(fā)中，通過計(jì)算可確定電池的理論電壓、容量等性能參數(shù)，優(yōu)化電池設(shè)計(jì)。工業(yè)生產(chǎn)中，計(jì)算能幫助控制電鍍、電解等過程，確定合適的工藝參數(shù)，如電流強(qiáng)度、時(shí)間等，提高生產(chǎn)質(zhì)量和效率，降低成本。4.結(jié)合所學(xué)電化學(xué)知識(shí)，談?wù)剬?duì)未來新能源發(fā)展方向的看法。答案：未來新能源發(fā)展中，電化學(xué)相關(guān)的燃料電池、二次電池等有望成為重點(diǎn)。燃料電池清潔高效，二次電池用于儲(chǔ)能可解決新能源間歇性問題。需不斷研發(fā)新材料、改進(jìn)工藝，提高電池性能和降低成本，推動(dòng)新能源大規(guī)模應(yīng)用。答案一、單項(xiàng)選擇題1.B2.C3.A4.B5.A6.C7.B8.B9.C10.A二、多項(xiàng)選擇題1