2025年化學實驗員筆試復(fù)習資料一、選擇題（每題2分，共20題）1.在化學實驗中，配制0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選用哪種容量瓶？A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL2.下列哪種物質(zhì)在水中溶解度最大？A.NaClB.CaCO?C.CH?COOHD.C?H??O?3.實驗室中，濃硫酸稀釋時應(yīng)采取的操作是？A.將水倒入濃硫酸中B.將濃硫酸緩慢倒入水中C.在攪拌下將水倒入濃硫酸中D.將濃硫酸倒入玻璃杯中攪拌4.使用滴定管進行滴定時，應(yīng)避免？A.滴定前用待滴定液潤洗滴定管B.滴定時保持滴定管垂直C.滴定時氣泡應(yīng)完全排出D.滴定終點時讀取液面彎月面最高點5.下列哪種有機物屬于醇類？A.CH?COOHB.CH?CH?OHC.CH?OCH?D.C?H?OH6.在進行蒸餾操作時，溫度計水銀球的位置應(yīng)？A.緊貼蒸餾燒瓶底部B.位于蒸餾燒瓶支管口處C.緊貼蒸餾燒瓶口D.位于蒸餾燒瓶中部7.下列哪種物質(zhì)具有還原性？A.H?SO?B.HNO?C.HClD.H?C?O?8.實驗室中，稱量固體樣品時應(yīng)使用？A.量筒B.滴定管C.天平D.容量瓶9.下列哪種溶劑屬于極性溶劑？A.CCl?B.CHCl?C.CH?OHD.C?H?10.在進行滴定操作時，指示劑的選擇應(yīng)根據(jù)？A.滴定劑的濃度B.滴定劑的性質(zhì)C.滴定終點的pH值D.實驗室的習慣二、填空題（每空1分，共10題）1.配制1L0.1mol/L的HCl溶液，需要濃鹽酸的體積是______mL（濃鹽酸密度1.19g/mL，質(zhì)量分數(shù)37%）。2.實驗室中，濃硝酸應(yīng)儲存在______瓶中，并置于______處保存。3.進行滴定操作時，滴定管的讀數(shù)應(yīng)精確到______mL。4.有機物CH?COOH的名稱是______，屬于______類。5.蒸餾操作中，溫度計水銀球的位置應(yīng)位于______處。6.還原糖的檢驗常用______試劑，產(chǎn)生______色沉淀。7.稱量固體樣品時，應(yīng)使用______，其精度為______。8.極性溶劑與______溶劑互溶，非極性溶劑與______溶劑互溶。9.進行滴定操作時，滴定劑的體積應(yīng)記錄為______mL。10.有機物C?H?OH的名稱是______，屬于______類。三、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述配制0.1mol/LNaOH溶液的步驟。2.解釋滴定操作中，為何滴定前需用待滴定液潤洗滴定管。3.描述蒸餾操作的基本原理和步驟。4.說明實驗室中，為何濃硫酸稀釋時應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中。四、計算題（每題10分，共2題）1.配制1L0.1mol/L的H?SO?溶液，需要濃硫酸的體積是多少？（濃硫酸密度1.84g/mL，質(zhì)量分數(shù)98%）2.某樣品中含有草酸（H?C?O?），稱取樣品0.2000g，用0.1mol/L的KMnO?溶液滴定，消耗KMnO?溶液20.00mL，計算樣品中草酸的質(zhì)量分數(shù)。五、判斷題（每題2分，共10題）1.滴定管使用前需用待滴定液潤洗。（√）2.實驗室中，所有化學藥品均應(yīng)儲存在密封容器中。（√）3.蒸餾操作中，溫度計水銀球的位置應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處。（√）4.有機物CH?COOH屬于醇類。（×）5.濃硫酸稀釋時應(yīng)將水倒入濃硫酸中。（×）6.滴定操作中，指示劑的選擇應(yīng)根據(jù)滴定劑的性質(zhì)。（√）7.稱量固體樣品時，應(yīng)使用天平，其精度為0.1g。（×）8.極性溶劑與非極性溶劑互溶。（×）9.進行滴定操作時，滴定劑的體積應(yīng)記錄為小數(shù)點后兩位。（√）10.有機物C?H?OH屬于醛類。（×）答案一、選擇題1.B2.D3.B4.A5.D6.B7.D8.C9.C10.C二、填空題1.6.82.棕色玻璃，陰涼處3.0.014.乙酸，有機酸5.蒸餾燒瓶支管口處6.斐林，磚紅7.天平，0.1g8.極性，非極性9.20.0010.乙醇，醇三、簡答題1.配制0.1mol/LNaOH溶液的步驟：-稱取4.0gNaOH固體-將NaOH固體溶于少量水中-將溶液轉(zhuǎn)移至1L容量瓶中-用水定容至刻度-搖勻2.滴定前用待滴定液潤洗滴定管是為了確保滴定管內(nèi)無殘留水分或其他物質(zhì)，從而保證滴定結(jié)果的準確性。3.蒸餾操作的基本原理和步驟：-原理：利用混合物中各組分沸點的差異進行分離。-步驟：-將待蒸餾液體倒入蒸餾燒瓶中-放入溫度計，水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處-連接冷凝管，通入冷卻水-加熱蒸餾燒瓶，收集餾分4.濃硫酸稀釋時應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中是因為濃硫酸溶于水時會放出大量熱量，若將水倒入濃硫酸中，會導(dǎo)致局部劇烈升溫，可能引起濺出，造成危險。四、計算題1.配制1L0.1mol/L的H?SO?溶液，需要濃硫酸的體積：-H?SO?的摩爾質(zhì)量為98g/mol-0.1mol/L的H?SO?溶液中，H?SO?的質(zhì)量濃度為9.8g/L-濃硫酸密度1.84g/mL，質(zhì)量分數(shù)98%-濃硫酸中H?SO?的質(zhì)量分數(shù)為98%，即每100g濃硫酸含98gH?SO?-1L0.1mol/L的H?SO?溶液需要9.8gH?SO?-所需濃硫酸體積=9.8g/(1.84g/mL*0.98)=5.4mL2.樣品中草酸的質(zhì)量分數(shù)：-草酸的摩爾質(zhì)量為90g/mol-KMnO?與草酸的反應(yīng)方程式：2KMnO?+5H?C?O?+8H?SO?→K?SO?+2MnSO?+10CO?↑+8H?O-1molKMnO?可氧化2.5mol草酸-0.1mol/L的KMnO?溶液，20.00mL含0.002molKMnO?-0.002molKMnO?可氧化0.005mol草酸-