云南省元陽縣一中2026屆高一化學第一學期期中監(jiān)測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、相同質量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數(shù)之比為A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．2：12、某無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、H+、、B．Cu2+、K+、、C．Na+、K+、、Cl-D．Ba2+、Mg2+、、Cl-3、某原子第三電子層有一個未成對電子，關于該原子的化學用語錯誤的是：A．37Cl B． C． D．3s23p34、下列有關化學實驗安全問題的敘述中不正確的是A．少量的濃硫酸沾到皮膚上時，可以直接用大量的水沖洗B．凡是給玻璃儀器加熱時，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂C．取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器的安全警示標記D．聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品5、下列有關膠體的說法正確的是A．膠體一定是混合物B．膠體與溶液的本質區(qū)別是有丁達爾效應C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D．膠體能通過半透膜6、下列實驗儀器的選用正確的是()A．稱量10.56gNa2CO3固體——用托盤天平B．準確量取10.00mL的溶液——用50mL量筒C．灼燒干海帶至完全變成灰燼——用蒸發(fā)皿D．過濾煮沸后的含泥沙的水——用普通漏斗7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NAB．32g氧氣含的原子數(shù)目為NAC．2L0.1mol·L-1K2SO4溶液中離子總數(shù)約為1.4NAD．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.2NA8、將5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO的物質的量濃度為()A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－19、下列實驗操作中正確的是()A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出10、有8gNa2O、Na2CO1、NaOH的混合物與200g質量分數(shù)為1．65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質量為A．8gB．2．5gC．3．7gD．無法計算11、下列有關物質的說法正確的是A．不能與酸反應的氧化物一定能跟堿反應B．能與金屬鎂反應產(chǎn)生氫氣的溶液一定是酸溶液C．一種元素可能有多種氧化物，同種化合價也可能對應多種氧化物D．酸性氧化物肯定是非金屬氧化物12、下列各組離子一定能大量共存的是()A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32-D．在強酸溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣13、圖中兩條曲線分別表示1gC3H6、1gM氣體在相同體積的容器中壓強和溫度的關系，試據(jù)圖形判斷M氣體可能是()A．SO2 B．CO C．C3H8 D．Cl214、化學概念在邏輯上存在如圖所示關系，對下列概念間的關系說法正確的是A．單質與非電解質屬于包含關系B．分散系與膠體屬于包含關系C．單質與化合物屬于交叉關系D．氧化反應與化合反應屬于并列關系15、某元素R的原子的質量數(shù)為70，其核內(nèi)中子數(shù)為39，它的離子有28個電子，則此元素的氧化物的化學式應為A．ROB．R2O3C．RO2D．R2O516、下列儀器常用于物質分離的是()A．①③⑤ B．②③⑤C．②④⑤ D．①②⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉化關系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學方程式：_____________________________________。（2）寫出化學式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素位于周期表中的位置為_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為____(化學用語回答)，Z在自然界中常見的二元化合物是__________。(3)X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為_______，產(chǎn)物分子的電子式為_____，其化學鍵屬__________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。19、氧化還原反應是一類非常重要的反應。回答下列問題：（1）按如圖所示操作，充分反應后：①Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________；②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是___________________________________；③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為_____________。（2）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化產(chǎn)物是________（3）人體內(nèi)的鐵元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe3＋轉化成Fe2＋，有利于人體吸收，說明維生素C具有_______（填“氧化性”或“還原性”）。（4）市場上出售的某種麥片中含有微量還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的化學方程式為________________________________________________（5）寫出氫氣還原氧化銅反應的化學方程式，并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目。________________________________________________20、實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是______________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________________________。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______________A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加入至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取的質量為_________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。(4)根據(jù)計算得知，需用量筒取質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積______mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用______mL量筒最好。在實驗中其他操作均正確，若量取濃硫酸時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.5mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）21、離子反應、氧化還原反應都是中學化學中重要的反應類型。請回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有_____________。A．單質B．氧化物C．電解質D．鹽E．化合物(2)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母依次是_____________(3)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是_____________。(4)已知某氧化還原反應Au2O3+4Na2S2O3+2H2O＝Au2O+2Na2S4O6+4NaOH①用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目________________。②反應中，被氧化的元素是______________，氧化劑是_________________。③比較該反應中氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性相對強弱_________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

H2SO4與H3PO4的摩爾質量都是98g/mol，設質量均為98g，則H2SO4與H3PO4的物質的量均為98g÷98g/mol=1mol，1molH2SO4中有2molH，1molH3PO4中有3molH，所以氫原子數(shù)之比為2mol:3mol=2:3，選項A符合題意。答案選A。2、C【解析】

A．堿性溶液中，H+、均不能與OH-共存，A錯誤；B．堿性溶液中，OH-與Cu2+可結合生成氫氧化銅沉淀，不能共存，B錯誤；C．堿性溶液中，Na+、K+、、Cl-均不發(fā)生反應，可共存，C正確；D．Ba2+與反應生成硫酸鋇沉淀，不能共存，D錯誤；答案選C。3、D【解析】原子第三電子層有一個未成對電子，此元素可能為Na、Al、Cl，A、如果此元素為Cl，原子結構表示為37Cl，左上角為質量數(shù)，故A說法正確；B、如果元素為Na，則原子結構示意圖為，故B說法正確；C、Al的電子排布式為1s22s22p63s23p1，Al的電子式為，故C說法正確；D、p上有3個軌道，每個軌道上有最多有2個電子，因此3s23p3，p上有3個未成對電子，故D說法錯誤。4、B【解析】

A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時，可以直接用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，故A正確.；B.給玻璃儀器加熱，不一定都要加墊石棉網(wǎng)，有些化學儀器能直接進行加熱，故B錯誤；C.有些藥品具有腐蝕性、毒性等，取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標記，故C正確；D.聞化學藥品的氣味時，應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞化學藥品的氣味，故選D正確；本題答案為B。5、A【解析】

A．因為分散質粒子在1nm～100nm之間的分散系就是膠體，膠體屬于混合物，A正確；B．膠體區(qū)別于其它分散系的本質是膠體分散質微粒直徑的大小，不是有丁達爾效應，B錯誤；C．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱，可得氫氧化鐵膠體，C錯誤；D．膠體提純用滲析的方法，膠體不能通過半透膜，D錯誤；答案選A。6、D【解析】

A項、托盤天平的感量為0.1g，則可稱量10.5g或10.6gNa2CO3固體，故A錯誤；B項、量筒的感量為0.1mL，則可用10mL量筒量取10.0mL的溶液，故B錯誤；C項、灼燒在坩堝中進行，不能在蒸發(fā)皿中進行，蒸發(fā)皿用于可溶性固體與液體的分離，故C錯誤；D項、泥沙不溶于水，過濾需要普通漏斗，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查物質的分離和提純知識，注意把握常見物質的分離操作方法和使用的儀器是關鍵。7、D【解析】

A.在常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氯氣的物質的量小于0.5mol，所含的原子數(shù)目小于NA，A錯誤；B.32g氧氣的物質的量為1mol，含的原子數(shù)目為2NA，B錯誤；C.2L0.1mol·L-1K2SO4溶液中溶質的物質的量是0.2mol，不考慮水的電離所含離子的物質的量是0.6mol，離子總數(shù)約為0.6NA，C錯誤；D.5.6g鐵的物質的量為0.1mol，與足量鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵元素化合價從0價升高到+2價，失去2個電子，因此轉移的電子數(shù)為0.2NA，D正確。答案選D。8、B【解析】

根據(jù)稀釋時NO守恒可知：5mol·L－1×amL×10－3L·mL－1×2＝bmL×10－3L·mL－1×c(NO)，則c(NO)＝mol·L－1，故選B。9、D【解析】

A．過量試劑一般不能放回原瓶，防止試劑污染，則Na2CO3溶液取量過多，放在燒杯中回收，選項A錯誤；B．鋇離子有毒，則含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，不能用水沖入下水道，防止污染地下水，選項B錯誤；C．NaCl為可溶性固體，蒸發(fā)時不能蒸干，出現(xiàn)大量固體時停止加熱，利用余熱加熱，選項C錯誤；D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可避免兩種液體相互污染，選項D正確；答案選D。10、C【解析】

Na2O、Na2CO1、NaOH分別與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，Na2CO1+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，混合物與鹽酸恰好反應后溶液中的溶質只有NaCl，根據(jù)氯離子守恒有關系式：HCl~NaCl，據(jù)此計算即可?！驹斀狻縉a2O、Na2CO1、NaOH分別與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，Na2CO1+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，混合物與鹽酸恰好反應后溶液中的溶質只有NaCl，蒸干溶液后最終得NaCl固體。鹽酸中HCl的質量m(HCl)=200g×1.65%=7.1g，設生成NaCl的質量為m(NaCl)，根據(jù)氯離子守恒有關系式：列比例式：36.57.3g=58.5m(NaCl)，解得m(NaCl)=3.7g。11、C【解析】

A.不成鹽氧化物既不能與酸反應也不能與堿反應，如CO，故A錯誤；B.NaHSO4溶液也能與鎂反應生成氫氣，但NaHSO4是鹽，故B錯誤；C.一種元素可能有多種氧化物，例氮元素的氧化物有NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，且NO2、N2O4中氮元素的化合價都是+4價，故C正確；D.Mn2O7是酸性氧化物，但卻是金屬氧化物，故D錯誤；本題答案為C。12、C【解析】

A.在無色溶液中，F(xiàn)e2+為淺綠色，A不合題意；B.在含大量Ba2+溶液中：NH4+、OH-反應生成一水合氨，B不能大量共存；C.在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-不能發(fā)生離子反應，因此C能大量共存；D.在強酸性溶液中，CH3COO-與H+能生成弱酸，D不能大量共存。故選C。13、B【解析】

同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，在體積相等的容器中，氣體的物質的量越大，則壓強越大，1gC3H6的物質的量為mol，由圖象可知在溫度為50℃時，兩種氣體的壓強之比為1.2：0.8，則物質的量之比為1.2：0.8。設氣體M的相對分子質量為x，則：=0.8：1.2，x=28，只有B符合，故選B。14、B【解析】

A項、單質既不是電解質又不是非電解質，故A錯誤；B項、根據(jù)分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），分散系與膠體屬于包含關系，故B正確；C項、單質與化合物屬于并列關系，不是交叉關系，故C錯誤；D項、有單質參加的化合反應，也屬于氧化反應，因此氧化反應與化合反應屬于交叉關系，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查了物質的分類和化學反應的分類，主要是包含關系的分析判斷，利用概念的內(nèi)涵和外延，把握各概念間的關系是解題的關鍵所在。15、B【解析】試題分析：質子數(shù)=質量數(shù)-中子數(shù)=70-39=31，電荷數(shù)=質子數(shù)-電子式=31-28=3，故該陽離子帶3個單位正電荷，故表現(xiàn)+3價，O為-2價，故此元素的氧化物的化學式應為R2O3，故選B。考點：考查了化學式的判斷的相關知識。16、B【解析】

①試管常用于物質的制備、發(fā)生裝置；②普通漏斗常用于過濾，可用來分離固液混合物；③分液漏斗常用于分離互不相溶的液體混合物；④托盤天平常用于稱量固體的質量；⑤蒸餾燒瓶常用于分離沸點不同的液體混合物；⑥研缽常用于固體藥品的研磨，不能用來分離。綜上所述，用來分離的儀器有②③⑤，答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A與水反應生成C，且C與二氧化碳反應，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結合元素化合價知識及化學用語解析。【詳解】（1）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質的化學式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。18、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2極性【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，可知X是C；Y2+電子層結構與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質為淡黃色固體，則M為S，Z的質子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si?！驹斀狻?1)M為S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此Mg>Si>S，S比C多一個電子層，則原子半徑S>C，因此原子半徑由大到小的順序為Mg>Si>S>C。Z在自然界中常見的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應生成CS2，化學方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學鍵屬于極性共價鍵?！军c睛】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。19、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變?yōu)樗{色Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋CO2還原性Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑【解析】

(1)①Fe絲與CuSO4溶液反應的離子方程式為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故答案為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②銅絲和AgNO3溶液反應生成Ag和Cu(NO3)2，現(xiàn)象為：紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變?yōu)樗{色，故答案為：紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變?yōu)樗{色；③Fe置換出Cu，說明Fe比Cu活潑，而氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，Cu置換出Ag，說明Cu比Ag活潑，而氧化性：Ag+＞Cu2＋，綜上所述，氧化性：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋，故答案為：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋；(2)2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑中C化合價升高，被氧化成CO2，CO2是氧化產(chǎn)物，故答案為：CO2；(3)服用維生素C，可使Fe3＋轉化成Fe2＋，使Fe元素的化合價降低，將Fe3＋還原為Fe2＋，說明維生素C具有還原性，故答案為：還原性；(4)鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，故答案為：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；(5)氫氣和氧化銅在加熱條件下反應生成銅和水，反應的方程式為：CuO+H2Cu+H2O，用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目如下：，故答案為：。20、C燒杯和玻璃棒BCD2.0小于13.6mL15mL大于【解析】

(1)配制溶液時，固體需用天平稱量、液體需用量筒量取，然后放在燒杯內(nèi)用玻璃棒攪拌溶解，冷卻后轉移入容量瓶，然后加水定容。(2)A．使用容量瓶前，需檢查是否漏水，以保證配制過程中溶質不損失；B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌；C．配制溶液時，如果試樣是固體，應先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻后轉移定容；D．配制溶液時，若試樣是液體，應先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻后轉移定容；E．溶液定容完成后，蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻。(3)用托盤天平稱取的質量為0.1mol/L×0.5L×40g/mol。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配溶液的體積偏大。(4)利用稀釋定律，可計算出需用量筒量取質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積；選擇量筒時，規(guī)格盡可能小，但需一次量完。在實驗中其他操作均正確，若量取濃硫酸時仰視刻度線，則所取濃硫酸體積偏大?！驹斀狻?1)配制溶液時，固體用天平、液體用量筒，然后放在燒杯內(nèi)用玻璃棒攪拌溶解，冷卻后轉移入容量瓶，然后加水定容。在圖中所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是C，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器為燒杯和玻璃棒。答案為：C；燒杯和玻璃棒；(2)A．使用容量瓶前，需檢查是否漏水，以保證配制過程中溶質不損失，A正確；B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，B不正確；C．配制溶液時，如果試樣是固