2026屆云南省昆明市官渡區(qū)六?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期中調(diào)研試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molOH－含有的電子數(shù)為9NAB．含0.01molFeCl3的飽和溶液滴入沸騰的水中，制得的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為0.01NAC．常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA個(gè)氧原子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇（酒精）中含有NA個(gè)乙醇分子2、不能直接用乙烯為原料制取的物質(zhì)是（）A．CH3CH2Cl B．CH2Cl－CH2Cl C． D．3、下面是一些危險(xiǎn)警告標(biāo)簽，其中標(biāo)簽貼法有錯(cuò)誤的是()ABCD物質(zhì)的化學(xué)式濃H2SO4C6H6CH3COOHKClO3危險(xiǎn)警告標(biāo)簽A．A B．B C．C D．D4、下列說法錯(cuò)誤的是A．分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng) B．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)不可能屬于氧化還原反應(yīng) D．化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)5、下列分散系屬于懸濁液的是（）A．牛奶 B．蔗糖溶液 C．泥漿水 D．氫氧化鐵膠體6、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（）A．氯化鎂晶體 B．氯化鈉溶液 C．液態(tài)氯化氫 D．熔融氫氧化鉀7、有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是A．是否有元素的化合價(jià)的變化B．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移C．是否有氧元素的參加D．是否有原子的重新組合8、如圖所示，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時(shí)間后可見小球a膨脹鼓起。下表中的各組物質(zhì)不出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是()A．X為一氧化碳、Y為氫氧化鈣溶液B．X為二氧化碳、Y為氫氧化鈉溶液C．X為氯化氫、Y為氫氧化鋇溶液D．X為二氧化硫、Y為氫氧化鈉溶液9、關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是()A．質(zhì)量為44g B．含有4mol氧原子C．分子數(shù)為6.02×1023 D．共含有3mol原子10、下列關(guān)于膠體的說法正確的是A．膠體的分散質(zhì)粒子能通過濾紙，而其他分散系的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙B．氫氧化鐵膠體、硫酸銅溶液用激光筆照射，均能觀察到一條光亮的通道C．膠體區(qū)分于溶液的本質(zhì)特征是膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體可用于凈水是因?yàn)樗鼈兙哂袕?qiáng)氧化性11、對于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是()A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-D．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-12、下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述不正確的是A．鈉與水反應(yīng)放出熱量B．Na2O與Na2O2均能與水反應(yīng)生成NaOHC．鈉切開后，光亮的表面迅速變暗，是因?yàn)樯闪薔a2OD．除去NaHCO3溶液中含有的少量Na2CO3，可加入適量NaOH13、下列關(guān)于膠體的描述錯(cuò)誤的是（）A．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間 B．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．Fe(OH)3膠體具有凈水作用 D．膠體是不透明，但均一，相對穩(wěn)定的分散系14、下列離子組加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是離子組加入試劑離子方程式ANa+SO42-氫氧化鋇溶液2Na++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2NaOHBH+Cl-足量石灰乳2H++2OH-=2H2OCK+HCO3-硫酸氫鈉HCO3-+H+=H2O+CO2DAg+NO3-少量鹽酸Ag++NO3-+H++Cl-=AgCl+HNO3A．A B．B C．C D．D15、下列選項(xiàng)的括號內(nèi)是除去雜質(zhì)所用的試劑，其中錯(cuò)誤的是（）A．二氧化氮中混有NO（水）B．NaNO3溶液中混有Na2SO4［Ba（NO3）2］C．氯氣中混有水蒸氣（濃硫酸）D．氨氣中混有水蒸氣（堿石灰固體）16、下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是A．分離水和酒精 B．蒸發(fā)NH4Cl溶液得到NH4Cl晶體C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)轉(zhuǎn)移溶液 D．除去氯氣中的氯化氫17、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．200mL2mol/LMgCl2溶液 B．1000mL2.5mol/LMgCl2溶液C．250mL1.5mol/LAlCl3溶液 D．300mL3mol/LKCl溶液18、分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是①根據(jù)氧化物的組成將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有化合價(jià)變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物⑤根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解度，將物質(zhì)分為可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)和難溶性物質(zhì)A．②③④B．②④⑤C．①②③④⑤D．①②④19、現(xiàn)有三組溶液：①煤油和氯化鉀溶液、②35%的乙醇溶液、③碘單質(zhì)和氯化鈉固體，分離以上各混合體系最合適的方法依次是()A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸餾、升華C．分液、蒸餾、升華 D．蒸餾、分液、萃取20、把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A． B．C． D．21、下列溶液中,Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是()A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液 B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C．100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液 D．10mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液22、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是A．將58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B．將含有6.02×1022個(gè)分子SO3的溶于水并配成1L溶液C．將標(biāo)況下22.4LHCl氣體配成1L溶液D．K＋為2mol的K2SO4溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）有、、、四種化合物，分別由、、、、中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①不溶于水和鹽酸；②不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體；③的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成；④可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學(xué)式：______；______；(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①與氯化鈣反應(yīng)：____________________。②與鹽酸反應(yīng)：____________________。③與稀硫酸反應(yīng)：____________________。24、（12分）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________；（2）化合物I的化學(xué)式為________；（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________。25、（12分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器的名稱:①______________

④

_______________。（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是___________，冷凝管的進(jìn)水口是_________

(填“f”或“g”)。（3）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.2g/cm3的濃鹽酸配制成250mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液。裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖Ⅱ中的兩處錯(cuò)誤分別是______。（4）根據(jù)計(jì)算,本實(shí)驗(yàn)需要量取濃鹽酸的體積為_______mL，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)使用的量筒是___。

(在橫線上填寫相應(yīng)的字母，否則無分，下同)

10mL

B．50mL

C．100mL

D．250mL（5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____________________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙槽小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻26、（10分）某同學(xué)按下列步驟配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，請回答有關(guān)問題。實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問題（1）計(jì)算所需Na2CO3的質(zhì)量需要Na2CO3的質(zhì)量為_______。（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至儀器A（已檢查不漏水）中稱量過程中應(yīng)用到的主要儀器是______。（5）向儀器A中加蒸餾水至刻度線為了加快溶解速率，常采取的措施是___。①在轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液前應(yīng)將溶液______；②儀器A是_________；③為防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是___。在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問題是______。（6）搖勻、裝瓶，操作B，最后清潔、整理操作B是_________。（討論）按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度______（選填“是”或“不是”）1.0mol·L-1．原因是：_____。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL。（1）配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器有________、________、________、________。（2）要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH________g。（3）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g。（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。（5）配制時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）___________________________；A．用50mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的氫氧化鈉的質(zhì)量，用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處（6）在配制過程中下列操作會引起誤差偏高的是________。（請?zhí)钚蛱枺贈]有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時(shí)俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。28、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，它們所含的陰陽離子分別為：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。己知：①0.lmol/L的C溶液中，c(H+)=0.lmol/L②D溶液呈藍(lán)色③將C溶液加入到溶液B和E中，分別產(chǎn)生白色沉淀和氣泡請回答下列問題：(1)請寫出物質(zhì)A、B、C、D、E的化學(xué)式：A_____________B_______________C_____________D______________E______________。(2)請寫出碳酸鈣與溶液C反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(3)取1.5mol/Ll00mL溶液A(過量)與amol/L50mL溶液D混合后，產(chǎn)生33.1g沉淀，則a=_______，若向反應(yīng)后的體系中加入5mol/L的HCl，直至藍(lán)色沉淀完全溶解，則需要加入鹽酸的體積為___________mL。29、（10分）（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①鈉和水反應(yīng)____________________________________。②硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液___________________________________。（2）3.01×1023個(gè)OH－的物質(zhì)的量為______mol，質(zhì)量為_______g。（3）將28g純凈的鐵粉投入到200ml足量的稀鹽酸中（假設(shè)溶液體積不變），該反應(yīng)能夠放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體____L，實(shí)驗(yàn)后所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為_________mol／L。（4）將200mL0.5mol/LNaOH稀釋成1000mL后其物質(zhì)的量濃度是_________mol／L。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)目、氣體摩爾體積、質(zhì)量之間的關(guān)系分析?！驹斀狻緼.1個(gè)OH-含有10個(gè)電子，故1molOH－含有10mol電子，即電子數(shù)為10NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.一個(gè)氫氧化鐵膠體粒子是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.01NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.NO2與N2O4的最簡式均為NO2，故23g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.5mol，則含NA個(gè)氧原子，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇（酒精）是液態(tài)，故不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】某物質(zhì)中，所含原子的物質(zhì)的量等于該物質(zhì)的物質(zhì)的量乘以原子下角標(biāo)系數(shù)，例如：0.5molNO2含有1mol氧原子。2、D【解析】

A、乙烯和氯化氫加成生成氯乙烷，A不符合題意；B、乙烯和氯氣加成生成CH2ClCH2Cl，B不符合題意；C、乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，C不符合題意；D、乙烯不能直接轉(zhuǎn)化為聚氯乙烯，D符合題意；答案選D。3、C【解析】

危險(xiǎn)警告標(biāo)示均是為了便于群眾快速閱讀領(lǐng)會的，會意好懂，直接從圖畫表面意思理解即可?！驹斀狻緼．濃硫酸具有極強(qiáng)的腐蝕性，A項(xiàng)正確；B．苯是一種易燃的液體，B項(xiàng)正確；C．醋酸無毒，家庭常用的食醋中就含有2%-5%左右的醋酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氯酸鉀具有強(qiáng)氧化性，遇到可燃物易發(fā)生爆炸，D項(xiàng)正確；所以答案選擇C項(xiàng)。4、A【解析】

A．分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，如實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，，故選A；B．置換反應(yīng)一定有元素化合價(jià)的升降，故置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．復(fù)分解反應(yīng)沒有元素化合價(jià)的升降，則復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．化合反應(yīng)中既有可能有元素化合價(jià)的升降又可能無元素化合價(jià)發(fā)生變化，故化合反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選。答案選A5、C【解析】

A.牛奶屬于膠體，故A錯(cuò)誤；B.蔗糖溶液屬于溶液，故B錯(cuò)誤；C.泥漿水屬于懸濁液，故C正確；D.氫氧化鐵膠體屬于膠體，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)，其中固體顆粒形成的濁液是懸濁液，液體顆粒形成的濁液是乳濁液。6、D【解析】

A.氯化鎂晶體屬于電解質(zhì)，但氯化鎂晶體中離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，故A不選；B.氯化鈉溶液能導(dǎo)電，但屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，故B不選；C.液態(tài)氯化氫中氯化氫以分子形式存在，沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，故C不選；D.熔融氫氧化鉀能電離出自由移動的離子，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D選；故選D。7、B【解析】

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不一定與氧元素參加反應(yīng)，原子重新組合是化學(xué)反應(yīng)的特征，但不一定為氧化還原反應(yīng)，故選：B。8、A【解析】

利用四選項(xiàng)涉及的物質(zhì)的特點(diǎn)分別進(jìn)行探討，由題目的現(xiàn)象可知X氣體只有能與Y反應(yīng)使燒瓶內(nèi)氣壓減小，才會出現(xiàn)小氣球a膨脹鼓起來的現(xiàn)象，進(jìn)而對題目進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼、一氧化碳不能與氫氧化鈣反應(yīng)，不會出現(xiàn)小氣球a膨脹鼓起來的現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，能使瓶內(nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故B正確；C、氯化氫氣體與氫氧化鋇溶液發(fā)生中和反應(yīng)，能使瓶內(nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故C正確；D、二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉與水，能使瓶內(nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故D正確；答案選A。9、B【解析】

A．不正確，質(zhì)量為88g；B、正確，每個(gè)CO2含有2個(gè)氧原子，共含有4mol氧原子；C．不正確，分子數(shù)應(yīng)為2×6.02×1023；D、不正確，每個(gè)CO2含有3個(gè)原子，應(yīng)共含有6mol原子；答案選B。10、C【解析】試題分析：A．溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子能通過濾紙，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，硫酸銅溶液沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間是膠體區(qū)分于溶液的本質(zhì)特征，故C正確；D．氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體吸附性，都可用于凈水，與是否有強(qiáng)氧化性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案為C。考點(diǎn)：考查膠體的性質(zhì)特征11、C【解析】

A、溶液中含有鈣離子也能發(fā)生如上現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B、溶液中含有銀離子，生成氯化銀沉淀，也是如上現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C、本選項(xiàng)為硫酸根離子檢驗(yàn)的標(biāo)準(zhǔn)答案，C正確；D、溶液中如果有碳酸氫根，也能發(fā)生如上現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。12、D【解析】

A．從金屬鈉與水反應(yīng)中很快熔化成閃亮的小球，發(fā)出嘶嘶的響聲的現(xiàn)象，可知鈉與水反應(yīng)放出熱量，A正確；B．Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故Na2O與Na2O2均能與水反應(yīng)生成NaOH，B正確；C．鈉切開后，迅速與氧氣反應(yīng)，4Na+O2=2Na2O，故光亮的表面迅速變暗，是因?yàn)樯闪薔a2O，C正確；D．由于NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故可用適量NaOH除去Na2CO3溶液中含有的少量NaHCO3，D錯(cuò)誤；故答案為：D。13、D【解析】

A．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，故A正確；

B．膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；

C．Fe(OH)3膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，所以具有凈水作用，故C正確；

D．膠體為透明的，較均勻，較穩(wěn)定的分散系，故D錯(cuò)誤；

故選：D。14、C【解析】

A.應(yīng)該是Ba2＋+SO42—=BaSO4↓，故A錯(cuò)誤；B.石灰乳保留化學(xué)式，不能拆成離子形式，故B錯(cuò)誤；C.硫酸氫鈉在水溶液中電離出氫離子，故C正確；D.應(yīng)該是Ag＋+Cl—=AgCl↓，故D錯(cuò)誤。故選C。15、A【解析】

A.一方面，NO是難溶于水的氣體，用水無法吸收NO；另一方面，水能與被提純的NO2反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Na2SO4可與Ba(NO3)2反應(yīng)：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3，在混合溶液中加入適量的Ba(NO3)2溶液，過濾，棄濾渣，即可得到NaNO3溶液，B項(xiàng)正確；C.濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，且不與Cl2反應(yīng)，所以混有水蒸氣的氯氣通過濃硫酸即可得到純凈的氯氣，C項(xiàng)正確；D.堿石灰固體具有很強(qiáng)的吸水性，且不與氨氣反應(yīng)，所以混有水蒸氣的氨氣通過堿石灰固體即可得到純凈的氨氣，D項(xiàng)正確；答案選A。【點(diǎn)睛】混合物分離和提純的原則是：“不增”即不增加新的雜質(zhì)；“不減”即不減少被提純物質(zhì)；“易分”即雜質(zhì)轉(zhuǎn)化要易于分離；“復(fù)原”即若將被提純物轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)，但最后要恢復(fù)原態(tài)。16、D【解析】

A.酒精與水互溶，不分層，不能利用分液漏斗分離，故A錯(cuò)誤；B．NH4Cl受熱易分解生成氨氣和氯化氫，故B錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒引流，防止液體濺出，故C錯(cuò)誤；D．HCl極易溶于水，且飽和氯化鈉溶液抑制氯氣溶解，所以可以用飽和的食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，涉及物質(zhì)分離和提純、除雜、溶液配制等知識點(diǎn)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理等為解答的關(guān)鍵。17、B【解析】

A．200mL2mol/LMgCl2溶液，c(Cl-)=4mol/L；B．1000mL2.5mol/LMgCl2溶液，c(Cl-)=5mol/L；C．250mL1.5mol/LAlCl3溶液，c(Cl-)=4.5mol/L；D．300mL3mol/LKCl溶液，c(Cl-)=3mol/L；比較以上數(shù)據(jù)，可以得出，Cl-的最大濃度為5mol/L，故選B?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)若不注意審題，會認(rèn)為選擇的是n(Cl-)最大的選項(xiàng)，從而錯(cuò)選C。18、B【解析】

①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成金屬氧化物和非金屬氧化物，依據(jù)氧化物性質(zhì)把氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，故①不合理；②化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化把反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，而電子轉(zhuǎn)移是引起化合價(jià)變化的原因，故②合理；③根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小不同，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故③不合理；④根據(jù)否是由一種元素組成的純凈物可以分為單質(zhì)和化合物，故④合理；⑤根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解度，可將物質(zhì)分為可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)和難溶性物質(zhì)，故⑤合理；綜上所述②④⑤分類依據(jù)合理，答案選B。19、C【解析】

①煤油和氯化鉀溶液是互不相溶的兩種液體混合物，用分液的方法分離；②35％的乙醇溶液中水與乙醇是互溶的兩種液體混合物，可根據(jù)二者沸點(diǎn)的不同，用蒸餾的方法分離；③碘單質(zhì)和氯化鈉固體中，碘單質(zhì)加熱容易升華，而NaCl熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高，不容易變?yōu)闅怏w，可以用升華的方法分離，故正確選項(xiàng)是C。20、D【解析】

由Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓計(jì)算離子的物質(zhì)的量，由混合溶液分成5等份，則確定原溶液中鋇離子和氯離子的濃度，再利用溶液不顯電性來計(jì)算原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度。【詳解】取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，則Ba2++SO42-═BaSO4↓

1

1amol

amol另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則Ag++Cl-═AgCl↓1

1bmol

bmol由混合溶液分成5等份，則原溶液中鋇離子的濃度為=10amol/L，氯離子的濃度為=10bmol/L，根據(jù)溶液不顯電性，設(shè)原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為x，則10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b-2a）mol/L，答案選D。21、A【解析】

A、NaNO3溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5mol·L-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度是0.5mol·L-1；B、NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是0.01mol·L-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度是0.01mol·L-1；C、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L-1；D、Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度是0.2mol·L-1；因此Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是硝酸鈉溶液，答案選A。22、C【解析】

A、58.5gNaCl物質(zhì)的量為1mol，但溶液體積不是1L；B、根據(jù)n=N/NA計(jì)算SO3的物質(zhì)的量，SO3溶于水生成H2SO4，而n（H2SO4）=n（SO3），根據(jù)c=n/V計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度；C、將標(biāo)況下22.4LHCl氣體，為1molHCl,配成1L溶液,所得溶液濃度為1mol·L－1；D、溶液體積未知，不能確定溶液濃度。【詳解】A、58.5gNaCl物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol·L－1，但題目中的1L是溶劑的體積，不是溶液的體積，故溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1；B、SO3的物質(zhì)的量為6.02×1022÷6.02×1023mol－1=0.1mol，SO3溶于水生成H2SO4，而n（H2SO4）=n（SO3）=0.1mol，溶液體積為1L，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1，故溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1；C、標(biāo)況下22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量為1mol,配成1L溶液,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1；D、含2molK＋的K2SO4的物質(zhì)的量為1mol，但溶液體積未知，不能確定溶質(zhì)的濃度；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度，解題關(guān)鍵是對物質(zhì)的量濃度定義式的理解，易錯(cuò)點(diǎn)A，注意溶劑的體積不等于溶液的體積。二、非選擇題(共84分)23、BaSO4Ba(OH)2【解析】

不溶于水和鹽酸，應(yīng)為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成，則是氫氧化鋇?！驹斀狻?1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)①D為K2CO3，它與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為；②B為BaCO3，它與和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為；③C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式。答案為：；；?！军c(diǎn)睛】當(dāng)一種物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子為兩種或兩種以上時(shí)，常采用“以少定多”法進(jìn)行離子方程式的書寫。24、Na2O2NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，B是最常見的無色液體，應(yīng)為H2O，則D為O2，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化學(xué)式為NaHCO3。（3）反應(yīng)①為Na和H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反應(yīng)②為碳酸氫鈉的分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。25、蒸餾燒瓶1000mL容量瓶溫度計(jì)g未用玻璃棒引流；容量瓶規(guī)格錯(cuò)誤。2.1AAE【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷其名稱；（2）分離四氯化碳和酒精的混合物的過程必須用酒精燈加熱，實(shí)質(zhì)是蒸餾過程，依據(jù)蒸餾實(shí)驗(yàn)原理和操作分析解答；（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)原理和基本操作解答；（4）根據(jù)稀釋定律計(jì)算濃鹽酸的體積，根據(jù)濃鹽酸的體積選取對應(yīng)流程的量筒；（5）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作方法判斷?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器①是蒸餾燒瓶，儀器④是1000mL容量瓶；（2）蒸餾實(shí)驗(yàn)用的儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶，缺少的為溫度計(jì)；實(shí)驗(yàn)中為達(dá)到最佳冷凝效果，冷凝管下口是進(jìn)水口，上口是出水口，即冷凝管的進(jìn)水口是g；（3）用濃鹽酸配制成250mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液需要使用250mL容量瓶，另外轉(zhuǎn)移時(shí)需要玻璃棒引流，即圖Ⅱ中的兩處錯(cuò)誤分別是未用玻璃棒引流、容量瓶規(guī)格錯(cuò)誤；（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.2g/cm3的濃鹽酸的物質(zhì)的量是1000×1.2×36.5%36.5mol/L＝12mol/L，則本實(shí)驗(yàn)需要量取濃鹽酸的體積為250mL×0.1mol/L12mol/L≈2.1mL（5）A.容量瓶帶有瓶塞，使用過程中需要上下顛倒搖勻，使用前應(yīng)檢查是否漏水，A正確；B.容量瓶用水洗凈后，不能再用配好的稀HCl溶液潤洗，B錯(cuò)誤；C.容量瓶不能用來稀釋溶液和溶解固體，C錯(cuò)誤；D.容量瓶不能用來稀釋溶液和溶解固體，D錯(cuò)誤；E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，E正確。答案選AE。【點(diǎn)睛】本題為實(shí)驗(yàn)題，側(cè)重考查蒸餾和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵，進(jìn)行蒸餾時(shí)應(yīng)注意溫度計(jì)位置和冷凝水進(jìn)出口位置。26、10.6g托盤天平用玻璃棒攪拌冷卻至室溫100mL容量瓶用玻璃棒引流加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加（至溶液的凹液面正好與刻度線相切）貼標(biāo)簽不是沒有洗滌燒杯及玻璃棒【解析】

（1）依據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）依據(jù)稱取溶質(zhì)質(zhì)量精確度要求選擇需要用的天平；（3）依據(jù)玻璃棒在溶解固體時(shí)作用解答；（4）依據(jù)容量瓶使用方法和注意問題解答；（5）依據(jù)定容的正確操作解答；（6）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、定容、搖勻、貼標(biāo)簽；（7）該實(shí)驗(yàn)漏掉洗滌操作，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，【詳解】（1）配制100mL0.200mol·L-1Na2CO3溶液，需要碳酸鈉的質(zhì)量m=1.00mol·L－1×0.1L×106g·mol－1=10.6g；（2）托盤天平精確度為0.1g；稱取10.6g碳酸鈉用托盤天平；（3）為了加快溶解速率，常采取的措施：用玻璃棒攪拌；（4）容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱、過冷液體，移液時(shí)應(yīng)冷卻到室溫，配制100mL溶液應(yīng)選擇100mL容量瓶，容量瓶瓶頸較細(xì)，移液時(shí)為防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是用玻璃棒引流；（5）定容時(shí)，開始直接，加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加（至溶液的凹液面正好與刻度線相切）；（6）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、定容、搖勻、貼標(biāo)簽；操作B是貼標(biāo)簽；（7）該實(shí)驗(yàn)漏掉洗滌操作，沒有洗滌燒杯及玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度不是1mol·L－1?！军c(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，解題關(guān)鍵：明確配制原理和操作步驟，易錯(cuò)點(diǎn)：注意容量瓶使用方法和注意問題。27、燒杯500mL容量瓶玻璃棒膠頭滴管20.0g27.4g查漏BCAFED④⑤【解析】

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；（2）利用n=cV計(jì)算出NaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算所需NaOH的質(zhì)量；（3）托盤天平平衡原理為左盤內(nèi)質(zhì)量=右盤內(nèi)質(zhì)量+游碼數(shù)值；（4）最后需顛倒搖勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水；（5）根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程進(jìn)行步驟排序；（6）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=n/V分析判斷?！驹斀狻浚?）沒有480mL容量瓶，所以選擇500mL容量瓶。操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2~3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻；所以需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙，必須使用的玻璃儀器有：燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。故答案為燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。（2）需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×1mol·L-1×40g/mol=20.0g，故答案為20.0g。（3）由圖可知，燒杯與砝碼位置顛倒了．所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為30.0g-2.6g=27.4g，故答案為27.4g。（4）最后需顛倒搖勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水，故答案為查漏。（5）配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2~3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以正確的操作順序是BCAFED，故答案