2026屆山西省呂梁市臨縣第一中學化學高一上期末預測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列所述性質(zhì)中能證明化合物微粒間一定存在離子鍵的是()A．易溶于水 B．具有較高的熔點C．熔融狀態(tài)下能導電 D．溶于水能電離出離子2、城市環(huán)保部門為了使生活垃圾得到合理利用，實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠等屬于()A．無機物B．有機物C．鹽類D．非金屬3、相同狀況下，體積相等的五個氣球分別充滿相應的氣體，如下圖所示。與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是A．A B．B C．C D．D4、下列判斷中一定正確的是（

）A．NaCl及Na2O2固體中陰、陽離子數(shù)之比均為1:1B．等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個數(shù)比為3:2C．分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當制得等質(zhì)量O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:2D．10mL0.3mol·L-1NaCl溶液與30mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度比為1:35、鈾－235（）是常用的核燃料，核外電子數(shù)為（）A．327 B．235 C．143 D．926、下列實驗操作正確的是（）A．為防止藥品滴在桌面上，膠頭滴管可伸入試管內(nèi)部滴加液體B．用量筒取13.37mL的稀硫酸C．給試管內(nèi)液體加熱時，液體體積不超過試管容積的D．向酒精燈內(nèi)添加酒精時，不能超過酒精燈容積的7、在實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣，制備裝置中應安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，有關理由敘述錯誤的是()A．防止氯氣擴散到空氣中造成污染B．便于控制加入鹽酸的量C．長頸漏斗方便于添加液體D．盡量避免氯化氫揮發(fā)到空氣中8、國慶70周年閱兵式，大量新式武器新鮮出爐且都為中國制造，制造這些“國之重器”的材料多為合金。下列關于合金的說法不正確的是A．合金在工業(yè)上的用途比純金屬更廣B．合金的硬度一般比它的成分金屬大C．合金的熔點一般比它的成分金屬高D．合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能9、D2和T2屬于()A．同素異形體 B．同位素 C．同種分子 D．化學性質(zhì)相同的分子10、下列敘述不正確的是()A．NaCl在溶液中電離生成Na＋和Cl－B．NaCl是電解質(zhì)，但NaCl晶體并不能導電C．氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電D．導電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多11、下列有關碳酸氫鈉和碳酸鈉的說法中，正確的是（）A．相同溫度下，在水中溶解度：碳酸鈉＜碳酸氫鈉B．與同濃度的鹽酸反應，產(chǎn)生二氧化碳的速率：碳酸鈉＜碳酸氫鈉C．熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉D．二者不能相互轉(zhuǎn)化12、下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是()A．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多C．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來D．Y在暗處可與H2反應，X在加熱條件下才能與H2反應13、Na2O和Na2O2具有相似的性質(zhì)是()A．顏色 B．水溶液的酸堿性 C．氧化性 D．漂白性14、下列關于氧化還原反應的說法中正確的是()A．有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原B．氧化反應的本質(zhì)是得電子C．原子得到電子后，元素的化合價一定升高D．有單質(zhì)參加或生成的反應不一定是氧化還原反應15、下列離子方程式書寫正確的是()A．硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OHˉ＝BaSO4↓+H2OB．氯氣和水反應：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－C．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．向碳酸鈣中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑16、如下圖，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來，將甲針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到乙針筒內(nèi)，進行下列實驗，下列說法正確的是實驗序號甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒里的現(xiàn)象AH2SCuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀BH2SFeSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀CSO2H2S出現(xiàn)白色固體DSO2紫色石蕊溶液先變紅后褪色A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能還有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、SiO32－、SO42－中的若干種，現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗已知：H2SiO3為不容水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種物質(zhì)序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ裰挟a(chǎn)生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：（1）實驗Ⅰ能確定一定存在的離子是______________；一定不存在的離子是____________。（2）實驗Ⅱ中沉淀洗滌、灼燒至恒重，所涉及的化學方程式為____________________；（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，求K+的最小濃度_______________。18、鐵和鋁是科技、生產(chǎn)、生活中應用最廣泛的金屬材料。現(xiàn)有鐵、鋁的混合物進行如下實驗：(1)操作X的名稱是_____。(2)氣體A是_____。(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成_____(填化學式)，A在該反應中作為_____(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)溶液B中陰離子除OH-外還有_____，溶液D中存在的金屬離子為_____。19、某化學興趣小組用稀硫酸和高純度鋅粒按如圖所示裝置制取H2并還原CuO時，發(fā)現(xiàn)尾氣略有刺激性。通過進一步探究，證明尾氣中含有SO2。(1)A裝置的名稱_____；②裝置中濃硫酸的作用_____；(2)經(jīng)討論，認為SO2的產(chǎn)生有以下兩種可能：甲同學：_____反應產(chǎn)生了SO2；乙同學：H2與②裝置中濃硫酸反應產(chǎn)生了SO2；請完善甲同學的猜想，并結(jié)合供選試劑設計簡單方案求證乙同學猜想的合理性。(儀器任選；除上述試劑外，可另選試劑如下：稀鹽酸、稀硝酸、無水氯化鈣、堿石灰)________________________(3)如果乙同學猜想成立，請用化學方程式表示其原理_____；(4)已知常溫下H2不能與酸性高錳酸鉀溶液反應，有同學提出可以在②裝置前用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，請用離子方程式表示反應的原理：_____；(5)SO2是一種有毒的污染性氣體，實驗室常用X溶液進行尾氣處理，X是_____(填化學式)；尾氣吸收時下列裝置不能起到防倒吸效果的是_____(填選項)。20、粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，除去雜質(zhì)離子所加入的試劑及順序可以是：試劑①NaOH、試劑②________、試劑③________、試劑④________，在加試劑③后，應先進行一個實驗操作________之后再加入試劑④。21、Ⅰ．從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化。G為不溶于稀硝酸的白色固體，溶液H的焰色反應呈紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）。回答下列問題：（1）在實驗室中收集氣體C，可選擇如圖（左下）裝置中的__________________________（2）操作②的名稱是_______________（3）寫出反應④的離子方程式：___________________________________________________（4）寫出反應的化學方程式：___________________________________________________（5）在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它依次通過如上圖中的Ⅰ、Ⅱ裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是_________________，瓶Ⅱ中盛放的是_____________________Ⅱ．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL.試回答下列問題：（1）用量筒量取該濃硫酸________mL。（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還缺少的玻璃儀器是__________________。（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是_________。A．用量筒量取濃硫酸時俯視B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切E．容量瓶不干燥F．定容時，俯視容量瓶刻度線

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A、該選項不能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，比如HCl、CH3CH2OH等，這些化合物都易溶于水，但都是共價化合物，均不含離子鍵，A錯誤；B、該選項不能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，比如SiO2等，該化合物是共價化合物，不含離子鍵，B錯誤；C、該選項能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，只有離子化合物在熔融狀態(tài)下可以導電，C正確；D、該選項不能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，比如HCl，該化合物是共價化合物，不含離子鍵，D錯誤；故選C?！军c睛】含離子鍵的化合物一定是離子化合物，其在熔融狀態(tài)下一定能導電；而共價化合物不存在離子鍵，在熔融狀態(tài)下只能以分子形式存在，不能電離出離子，因而熔融的共價化合物不能導電。因此，常用熔融狀態(tài)的化合物的導電性來判斷其是否屬于離子化合物。2、B【解析】

塑料為有機高分子合成材料，紙張成分為天然纖維素，橡膠不管是天然的還是合成的都是高分子化合物，這三種物質(zhì)都是有機物，故選B。3、C【解析】

由阿佛加德羅定律可知，相同狀況下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即體積相等，物質(zhì)的量相等，假設HCl為1mol，則含有2mol原子，設混合氣體均為1mol，如原子數(shù)相等，則原子物質(zhì)的量相等；A．Ar是單原子分子，一個O3分子中含3個O原子，二者的物質(zhì)的量比為1：1時才符合與HCl原子數(shù)相等，故A不符合題意；B．H2是雙原子分子，一個NH3分子中有4個原子，無論混合氣體由什么比例組成，1mol混合氣體所含的原子數(shù)大于2mol，故B不符合題意；C．N2、O2都是由2個原子組成，所以無論混合氣體由什么比例組成，1mol混合氣體所含的原子數(shù)肯定為2mol，符合題意中的“一定相等”，故C正確；D．CO是雙原子分子，一個CO2分子中含3個原子，無論混合氣體由什么比例組成，1mol混合氣體所含的原子數(shù)大于2mol，故D不符合題意；答案為C。4、C【解析】

A.Na2O2的電子式為，陰、陽離子數(shù)之比為1:2，A項錯誤；B.等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個數(shù)比為1:1，B項錯誤；C.假設生成1molO2，H2O2中O（-1價）自身發(fā)生氧化還原反應，轉(zhuǎn)移2mol電子，KMnO4中O（-2價）被氧化，轉(zhuǎn)移4mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：2，C項正確；D.根據(jù)二者的電離方程式判斷0.3mol·L-1NaCl溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為0.3mol·L-1，0.1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為0.3mol·L-1，Cl－物質(zhì)的量濃度比為1:1，D項錯誤；故選C?！军c睛】A項，分析Na2O2陰、陽離子個數(shù)比要抓住其電子式進行分析，B項，要結(jié)合過氧化氫和高錳酸鉀分解的反應方程式進行分析，注意H2O2中氧元素的化合價為-1價，發(fā)生自身氧化還原反應。5、D【解析】

的核外電子數(shù)等于其原子序數(shù)，為92，故答案選D。6、D【解析】

A、膠頭滴管伸入試管內(nèi)，會造成藥品的污染，故A錯誤；B、量筒的讀數(shù)不能估讀，故B錯誤；C、給試管內(nèi)液體加熱時，液體體積不超過試管容積的，故C錯誤；D、向酒精燈內(nèi)添加酒精時，不能超過酒精燈容積的，故D正確；故答案為：D?！军c睛】試管加熱時，需注意試管口不能面向試驗人員，另外在加熱中加熱固體時，一般情況下，試管口需向下傾斜，但有時也可朝上，具體情況取決于所加熱固體中是否含有水分或加熱過程中是否會產(chǎn)生水。7、C【解析】

A．使用分液漏斗可以防止氯氣擴散，污染空氣，故A正確；B．分液漏斗可以控制濃鹽酸的加入量，從而控制反應速率，故B正確；；C．長頸漏斗可以添加液體，但不能控制加入量，且易造成氯化氫和生成的氯氣氣體擴散到空氣中污染空氣，故C錯誤；D．使用分液漏斗可以防止?jié)恹}酸揮發(fā)，污染空氣，故D正確；故答案為C?！军c睛】考查實驗基本操作，重點考查漏斗的作用和使用注意事項，實驗室中利用濃鹽酸和MnO2制氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)到大氣中污染空氣，安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，目的是便于控制加入濃鹽酸的量，避免濃鹽酸的揮發(fā)，防止生成的氯氣擴散造成污染。8、C【解析】

A．合金比純金屬具有很多更優(yōu)良的性能，所以在工業(yè)上的用途比純金屬更廣，A正確；B．合金的硬度一般大于它的成分金屬，B正確；C．合金的熔點一般比它的成分金屬低，C不正確；D．合金比它的成分金屬具有許多更優(yōu)良的性能，D正確；故選C。9、D【解析】

A．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，其特點是原子個數(shù)不同或原子排列方式不同，D2和T2原子個數(shù)相同，都為氫氣，故A不符合題意；B．同位素是同種元素不同核素的互稱，D2和T2不是核素，故B不符合題意；C．D2和T2不是同種分子，故C不符合題意；D．構(gòu)成物質(zhì)的是分子，則其化學性質(zhì)是由其分子決定，D2和T2為氫氣，因此化學性質(zhì)相同，故D符合題意。綜上所述，答案為D。10、D【解析】

A.NaCl是電解質(zhì)，在溶液中電離生成Na＋和Cl－，故A正確；；B.NaCl雖是電解質(zhì)，但其晶體中沒有電離出自由移動的離子，所以不能導電，故B正確；C.液態(tài)氯化氫由分子構(gòu)成不導電，溶于水時，電離出自由移動的離子，故能導電，故C正確；D.溶液的導電性主要與單位體積內(nèi)自由移動離子的數(shù)目多少及離子所帶電荷數(shù)多少有關，故D錯誤。故選D?！军c睛】是否為電解質(zhì)和導不導電沒有必然，化合物中自身在一定條件下能電離的屬于電解質(zhì)，存在自由移動的離子或電子的物質(zhì)可以導電。11、B【解析】

A、相同溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳有碳酸氫鈉析出，說明溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，故A錯誤；B、碳酸鈉與鹽酸反應放出二氧化碳不如碳酸氫鈉與鹽酸反應劇烈，后者速率比前者快，故B正確；C、加熱時，碳酸氫鈉易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈉很難分解，故熱穩(wěn)定性：碳酸鈉>碳酸氫鈉，故C錯誤；D、碳酸鈉溶液中通入二氧化碳能生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，二者可相互轉(zhuǎn)化，故D錯誤；故答案為：B。12、A【解析】

A.氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，因此X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，能說明X的非金屬性比Y強，故A符合題意；B.電子層數(shù)多少與非金屬性無直接關系，故B不符合題意；C.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來，說明Y的非金屬性比X強，故C不符合題意；D.Y在暗處可與H2反應，X在加熱條件下才能與H2反應，說明Y的非金屬性比X強，故D不符合題意。綜上所述，答案為A?！军c睛】非金屬性強弱比較：1、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強；2、同周期從左到右非金屬增強；同主族從上到下，非金屬性減弱；3、單質(zhì)與氫氣化合越容易，則非金屬性越強；4、最高價氧化物對應水化物酸性越強，則非金屬性越強。13、B【解析】

A、氧化鈉是白色的，但是過氧化鈉是黃色的固體，故A錯誤；B、氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，水溶液呈堿性，故B正確；C、氧化鈉無氧化性，過氧化鈉具有強氧化性，故C錯誤；D、氧化鈉無氧化性，無漂白性，過氧化鈉具有強氧化性，能用于漂白，具有漂白作用，故D錯誤；故選B。14、D【解析】

A.有一種元素被氧化，也可能是同一種元素被還原，A錯誤；B.發(fā)生氧化反應的是還原劑，其失去電子，元素化合價升高，B錯誤；C.電子帶負電，所以原子得到電子后，元素的化合價一定降低，C錯誤；D.有單質(zhì)參加或生成的反應不一定是氧化還原反應，如氧氣與臭氧間的轉(zhuǎn)化，D正確；故本題選D。15、C【解析】

A.該反應不符合實際的比例，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OHˉ=BaSO4↓+H2O,故A錯誤；B.HClO是弱電解質(zhì)，不能拆開，正確的離子方式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO.故B錯誤；C.向FeBr2溶液中通入過量Cl2，亞鐵離子、溴離子均被氯氣氧化，離子方程式書寫正確，故C正確；D.醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點是A、C；A選項的考察形式比較常見，考生需要總結(jié)經(jīng)驗，避開誤區(qū)；C選項的考察形式較難，因為FeBr2中Fe2+、Br-都是還原劑，都可以被Cl2氧化，且Fe2+的還原性較強，故反應中Fe2+先和過量的Cl2反應，直到Fe2+完全反應后，Br-才開始反應，在分析過程中，還要注意反應的量的問題，分析好各步的離子反應，再加起來，即可得不同物質(zhì)的量比例的離子方程式。16、A【解析】

A.H2S與CuSO4溶液能反應生成硫化銅黑色沉淀，A正確；B.H2S與FeSO4溶液不能反應，B錯誤；C.H2S和SO2反應SO2+2H2S=3S↓+2H2O，析出淺黃色固體，C錯誤；D.SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅后不褪色，二氧化硫不能漂白指示劑，D錯誤；故選A?！军c睛】二氧化硫具有漂白性，但其遇到石蕊溶液時，溶液顯紅色。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32－SiO32－和K＋H2SiO3H2O+SiO20.8mol·L－1【解析】

根據(jù)生成白色沉淀說明存在，放出標況下氣體說明存在，然后分析出存在的離子、，不存在的離子，、、，根據(jù)電荷守恒計算K+濃度，據(jù)此解答?！驹斀狻竣派砂咨z狀沉淀，說明存在，放出標況下氣體說明存在，由于存在，、、等離子會與產(chǎn)生沉淀，所以不能存在，故答案為：、，、、；⑵與生成的白色沉淀，沉淀洗滌，灼燒至恒重，受熱分解，方程式為H2SiO3H2O＋SiO2，故答案為：H2SiO3H2O＋SiO2；⑶求K+的最小濃度，也就是溶液中只存在、、K+、四種離子，、、，根據(jù)電荷守恒得，，故答案為：【點睛】要求學生能夠根據(jù)現(xiàn)象判斷出存在的離子，然后結(jié)合離子共存知識、溶液中電荷守恒得出結(jié)論計算出結(jié)果。18、過濾H2(或氫氣)HCl還原劑AlO2-Fe2+【解析】

金屬混合物中Fe與NaOH溶液不反應，而Al可以與NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以氣體A是H2，溶液B是NaAlO2與NaOH的混合溶液，固體C是Fe，F(xiàn)e是比較活潑的金屬，與HCl發(fā)生置換反應產(chǎn)生FeCl2和氫氣，因此溶液D為FeCl2，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)操作X的名稱是分離難溶性的固體與可溶性液體混合物的方法，名稱是過濾；(2)氣體A是H2；(3)A是H2，H2和Cl2的混合氣體光照會發(fā)生爆炸，反應生成HCl，在該反應中，氫元素的化合價升高，失去電子，被氧化，所以H2作還原劑，；(4)溶液B是反應產(chǎn)生的NaAlO2與過量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中陰離子除OH-外還有AlO2-；鐵可以和鹽酸反應生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金屬離子為Fe2+?！军c睛】本題考查金屬鐵以及金屬鋁的化學性質(zhì)。注意知識的積累是解題的關鍵，HCl的氧化性比較弱，只能把Fe氧化為Fe2+，Cl2、H2O2具有強氧化性，可以把Fe氧化為Fe3+；Al既可以與酸反應產(chǎn)生氫氣，也可以與強堿溶液反應反應氫氣，等物質(zhì)的量的鋁與足量的酸、堿反應產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等。19、分液漏斗干燥鋅粒與硫酸方案一A中用稀鹽酸代替稀硫酸若收集到的氣體依然含有二氧化硫乙的猜想正確方案二②裝置中用裝無水氯化鈣的球形干燥管代替濃硫酸若收集到的氣體不含二氧化硫乙的猜想正確H2+H2SO4(濃)＝SO2+2H2O5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+NaOHBCD【解析】

（1）根據(jù)裝置圖確定儀器的名稱；濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑；（2）二氧化硫的產(chǎn)生可能是鋅粒與硫酸反應生成的，也可能是H2與②裝置中濃硫酸反應產(chǎn)生了SO2，據(jù)此兩位同學進行猜想；（3）氫氣與濃硫酸反應，生成SO2和水；（4）高錳酸鉀具有強氧化性，可將SO2氧化為SO42-，自身被還原為Mn2+；（5）SO2為酸性氣體，用堿液進行尾氣吸收?！驹斀狻浚?）由裝置圖可知，A為分液漏斗；②濃硫酸吸收隨氫氣出來的水份，起干燥的作用；故答案為：分液漏斗；干燥；（2）二氧化硫的產(chǎn)生可能是鋅粒與硫酸反應生成的，也可能是H2與②裝置中濃硫酸反應產(chǎn)生了SO2，所以甲同學的猜測為鋅粒與硫酸反應；方案一：A中用稀鹽酸代替稀硫酸，若收集到的氣體依然含SO2則乙猜想正確；方案二：②裝置中用裝無水氯化鈣的球形干燥管代替濃硫酸，若收集到的氣體不含SO2則乙猜想正確；方案一A中用稀鹽酸代替稀硫酸若收集到的氣體依然含有二氧化硫乙的猜想正確方案二②裝置中用裝無水氯化鈣的球形干燥管代替濃硫酸若收集到的氣體不含二氧化硫乙的猜想正確(3)如果乙同學猜想成立，則氫氣與濃硫酸反應生成二氧化硫與水，方程式為：H2+H2SO4(濃)＝SO2+2H2O；(4)酸性高錳酸鉀與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，得到硫酸根離子和二價錳離子，其離子方程式為：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+；(5)二氧化硫是有毒性氣體，必須進行尾氣的處理，常用堿液來吸收，故用氫氧化鈉溶液，尾氣吸收時裝置要防倒吸，A中漏斗可以防止倒吸，BCD均插入在溶液中，溶液易倒吸。20、BaCl2Na2CO3HCl過濾【解析】

粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，Mg2+用氫氧根離子沉淀，SO42-用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，Ca2+用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都轉(zhuǎn)化為沉淀，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，以此來解答?！驹斀狻肯瘸齅g2+，還是先除SO42-都可以，Ca2+用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉就會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，然后再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，則試劑①為NaOH，②為BaCl2，③為Na2CO3，④為HCl，加試劑③后，雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則應先進行一個實驗操作為過濾，最后加入HCl，除去溶液中的OH-、CO32-，再加熱除去過量的HCl，就得到NaCl溶液，故試劑②是BaCl2；試劑③是Na2CO3；試劑④是HCl；進行的操作是過濾?！军c睛】本題考查混合物分離提純的實驗設計，把握分離發(fā)生的反應及混合物分離方法等為解答的關鍵，注意碳酸鈉溶液一定在氯化鋇溶液之后加入，就可以同時除去原溶液中的Ca2+和加入的過量的Ba2+，題目側(cè)重考查學生的分析與實驗能力。21、AC過濾

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

2KClO32KCl+3O2↑

飽和食鹽水濃硫酸13.6250mL容量瓶BCF【解析】試題分析：本題以KClO3與MnO2混合加熱制備O2為基礎、主要考查氧氣的收集方法、固體與液體的分離操作方法、O2和Cl2制備反應原理、Cl2的除雜方法、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液等基礎知識，考查考生對物質(zhì)變化流程圖的認知和分析能力、實驗設計能力、配置一定物質(zhì)的量濃度溶液實驗的總體掌握程度。解析：Ⅰ、D與濃鹽酸反應生成的黃綠色氣體F是Cl2，反應物固體D難溶于水只能是MnO2，則溶液I的溶質(zhì)是MnCl2。溶液E加入AgNO3生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀G是AgCl，溶液H的焰色反應說明H是鉀的化合物，應該是KNO3，則E