2026屆湖北省孝感市漢川市漢川二中化學(xué)高一第一學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)中用膠頭滴管滴加少量試劑時(shí)，描述的現(xiàn)象正確的是A．Ⅰ的燒杯中立即產(chǎn)生紅褐色沉淀 B．Ⅱ的試管中溶液變紅C．Ⅲ的試管中放出大量氣體 D．Ⅳ的試管中先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失2、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是A．可溶于水 B．有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電3、已知反應(yīng)：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4（濃）=2SO2↑+SeO2+2H2O。下列敘述正確的是A．反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物B．反應(yīng)②中濃H2SO4是氧化劑，SeO2是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)①中每有1.0molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NAD．SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I24、下列數(shù)據(jù)中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.20gNaClC．用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3D．用溫度計(jì)測(cè)量某溶液溫度為20.2℃5、水溶液能大量共存的一組離子是()A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、6、下列關(guān)于明礬的說(shuō)法不正確的是A．化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2OB．屬于混合物C．是一種硫酸鹽D．水溶液能導(dǎo)電7、下列敘述正確的是()A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40gB．氫原子的摩爾質(zhì)量是1g·mol－1C．1mol水的質(zhì)量是18g·mol－1D．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g8、騙子有時(shí)用銅鋅合金制成假金幣行騙，下列能有效鑒別其真假的是（）A．觀察顏色 B．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象C．用手掂量輕重 D．查看圖案9、下列關(guān)于12C和13C說(shuō)法正確的是()A．兩者互為同位素 B．兩者屬于不同的元素C．兩者屬于同一種核素 D．兩者互為同素異形體10、下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是A．向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2B．向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸C．向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液D．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸11、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42－B向過(guò)量鐵粉中滴加稀HNO3,充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+C向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫色褪去SO2具有還原性D向某溶液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁溶液中一定含有CO32-A．A B．B C．C D．D12、下列說(shuō)法不正確的是（）A．電解熔融氯化鋁可制取金屬鋁B．CO高溫條件下還原氧化鐵可制鐵C．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英砂D．用SiO2和C高溫條件下制粗硅13、下列說(shuō)法不正確的是A．I-遇淀粉變藍(lán)色，I2易升華B．常溫下單質(zhì)溴為深紅棕色液體，溴元素被稱(chēng)為海洋元素C．海水制溴，溶于水的溴可鼓入熱空氣或水蒸氣吹出來(lái)D．AgBr是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨14、下列關(guān)于二氧化硅的敘述中正確的是()A．硅原子和碳原子最外層電子數(shù)相同，二氧化硅和二氧化碳分子結(jié)構(gòu)也相同B．二氧化硅能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應(yīng)，所以二氧化硅是兩性氧化物C．二氧化硅中硅元素為＋4價(jià)，二氧化硅具有氧化性D．在二氧化硅中，每個(gè)硅原子結(jié)合2個(gè)氧原子15、下列變化過(guò)程屬于還原反應(yīng)的是()A．HCl→MgCl2 B．Na→Na+ C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe16、將一粒鈉投入下列溶液中,能產(chǎn)生氣體和沉淀的是A．NaClB．BaCl2C．H2SO4D．CuCl2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）。（1）符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的A、X、B、C為_(kāi)___________________（填字母代號(hào)）a.NaOH

CO2

Na2CO3

NaHCO3b.Na

O2

Na2O

Na2O2c.NH3

O2

NO

NO2d.Fe

Cl2

FeCl2

FeCl3（2）X為無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則C為_(kāi)________________（填化學(xué)式）。若B中混有少量C雜質(zhì)，除雜的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。（3）C為紅棕色氣體，則A是_______或________（填化學(xué)式），若A的水溶液顯堿性，寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式______________________________，B和C可相互轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出C→B的化學(xué)方程式_____________________________。（4）若C為淡黃色固體，則B為_(kāi)__________，寫(xiě)出C在潛水艇中作為供氧劑牽涉的兩個(gè)反應(yīng)方程式__________、________。（5）除（1）涉及的轉(zhuǎn)化外，再寫(xiě)出一組符合轉(zhuǎn)換關(guān)系的A、X、B、C____（填化學(xué)式）。18、某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)猜想自來(lái)水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些陰離子，從而進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)：①取適量自來(lái)水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②過(guò)濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取適量自來(lái)水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）不用做實(shí)驗(yàn)就可排除的離子是_____。（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)可初步確定自來(lái)水中_____(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判斷依據(jù)的離子反應(yīng)方程式有__________。（3）自來(lái)水中所含陰離子可以確定有______，理由是_____。（4）確定實(shí)驗(yàn)②中滴加的Na2CO3溶液已過(guò)量的檢驗(yàn)方法是______。19、實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（3）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取的質(zhì)量為_(kāi)_____g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度_____0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_(kāi)______mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒最好。20、某同學(xué)通過(guò)以下裝置測(cè)定M樣品(只含F(xiàn)e、Al、Cu)中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為mg的M樣品，按實(shí)驗(yàn)1（如圖1）和實(shí)驗(yàn)2（如圖2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)順利完成了實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V1mL和V2mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________；（2）M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（用V1和V2表示）：_________________________。（3）實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，B瓶中水沒(méi)有裝滿(mǎn)，使測(cè)得氣體體積________________________。(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同)；若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積___________________。（4）該實(shí)驗(yàn)需要0.50mol·L-1的NaOH溶液470mL，配制時(shí)應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)量______________gNaOH。（5）該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制的，欲用該濃硫酸配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸100mL。①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需______________、______________、______________。②所取濃硫酸的體積為_(kāi)________mL。下列操作引起所配溶液濃度偏高的是________________A．取濃硫酸時(shí)俯視B．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移C．定容時(shí)俯視D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線21、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeS04，較多的Cu2+和少量Na+。該工廠計(jì)劃從廢水中回收FeS04和金屬銅。根據(jù)下列流程圖，同答問(wèn)題。(1)加入的試劑x為_(kāi)___，y為_(kāi)___；(2)加入試劑y發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______；(3)操作(I)為_(kāi)___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A．飽和氯化鐵溶液滴入沸水中生成氫氧化鐵膠體，沒(méi)有紅褐色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．KSCN溶液遇到Fe2+不顯色，故B錯(cuò)誤；C.NaOH溶液與Al反生反應(yīng)：，產(chǎn)生大量氣體，故C正確；D.氨水與AlCl3反生反應(yīng)：，沉淀不會(huì)消失，故D錯(cuò)誤；故答案選：C。2、D【解析】

A．可溶于水的化合物，不一定是離子化合物，如HCl等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．具有較高熔點(diǎn)的化合物，不一定是離子化合物，如二氧化硅等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．水溶液能導(dǎo)電的化合物，不一定是離子化合物，如醋酸、硫酸等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有陰陽(yáng)離子，所以一定是離子化合物，一定含有離子鍵，D項(xiàng)正確；本題答案選D。3、D【解析】

A、反應(yīng)①中Se元素的化合價(jià)降低，SeO2作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，所以Se是還原產(chǎn)物，I元素的化合價(jià)升高，I2是氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)②中濃H2SO4是氧化劑，Se是還原劑被氧化，則SeO2是氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)①中每有1.0molI2生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×2×NA=2NA，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I2，D正確，答案選D。4、D【解析】

A.量筒的精度是0.1mL，不能用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸，故不選A；B.托盤(pán)天平的精度是0.1g，不能用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.20gNaCl，故不選B；C.用廣范pH的精度是1，用廣范pH試紙測(cè)得溶液的pH為整數(shù)值，故不選C；D.溫度計(jì)的精度是0.1℃，用溫度計(jì)測(cè)量某溶液溫度為20.2℃，故選D；故答案選D。5、C【解析】

A.、反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，、不能大量共存，故不選A；B.、反應(yīng)生成二氧化碳和水，、不能大量共存，故不選B；C.、、、相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選C；D.、反應(yīng)生成一水合氨，、不能大量共存，故不選D；選C。6、B【解析】

A.明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，A正確；B.明礬屬于純凈物，B錯(cuò)誤；C.明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，因此明礬是一種硫酸鹽，C正確；D.明礬溶于水能電離出陰陽(yáng)離子，其水溶液能導(dǎo)電，D正確。答案選B。7、B【解析】

氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g·mol－1，二氧化碳摩爾質(zhì)量為44g·mol－1；1mol水的質(zhì)量是18g?！军c(diǎn)睛】注意摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。8、B【解析】

A．二者顏色相同，無(wú)法鑒別，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液為藍(lán)色，金與硝酸不反應(yīng)，可鑒別，選項(xiàng)B正確；C．金幣質(zhì)量差別較小，用手掂量輕重誤差較大，無(wú)法鑒別，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．二者都能做出各種圖案，無(wú)法鑒別，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C。9、A【解析】

A．12C和13C是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故A正確；B．12C和13C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是碳元素不同核素，都屬于碳元素，故B錯(cuò)誤；C．12C和13C中子數(shù)不同，是碳元素的不同核素，故C錯(cuò)誤；D．12C和13C是原子，不是單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。10、A【解析】

A.向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，但CO2過(guò)量沉淀不會(huì)溶解；B.向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸首先生成氫氧化鋁沉淀，鹽酸過(guò)量后沉淀溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”的現(xiàn)象；C.向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液首先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過(guò)量后沉淀溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”的現(xiàn)象；D.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸，首先發(fā)生膠體的聚沉生成氫氧化鐵沉淀，然后氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)而溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”的現(xiàn)象；答案選A。11、C【解析】

A．生成的沉淀可能為AgCl，應(yīng)先加入鹽酸無(wú)沉淀，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有SO42-，A錯(cuò)誤；B．鐵粉過(guò)量生成Fe2+，B錯(cuò)誤；C．SO2具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，C正確；D．與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體的離子，可能為CO32-、HCO3-或SO32-等，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】注意檢驗(yàn)時(shí)對(duì)反應(yīng)的一般要求：首先反應(yīng)要有明顯的外部特征，如：溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等。其次反應(yīng)要在適宜的條件下進(jìn)行，如：溶液的酸堿性、濃度、溫度等的選擇。最后也是最為關(guān)鍵的是物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)常需排除干擾物的影響，如：用Ba2＋檢驗(yàn)SO42－時(shí)應(yīng)排除CO32－、SO32－等離子的干擾。12、A【解析】

A錯(cuò)誤，氯化鋁是共價(jià)化合物，通電時(shí)AlCl3不會(huì)電離產(chǎn)生Al3+，故電解AlCl3得不到Al，應(yīng)該電解Al2O3；故選A?！军c(diǎn)睛】AlCl3是共價(jià)化合物，這是課本上所沒(méi)有提到的，需要考生在平時(shí)的練習(xí)中自己積累；也正是因?yàn)锳lCl3是共價(jià)化合物，工業(yè)上冶煉鋁往往電解熔融的Al2O3。13、A【解析】

A.單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)色，不是碘離子，A錯(cuò)誤；B.常溫下單質(zhì)溴為深紅棕色液體，溴元素被稱(chēng)為海洋元素，B正確；C.溴易揮發(fā)，海水制溴時(shí)溶于水的溴可鼓入熱空氣或水蒸氣吹出來(lái)，C正確；D.AgBr見(jiàn)光易分解，是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨，D正確。答案選A。14、C【解析】

A.在二氧化硅中，每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子結(jié)合，每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子結(jié)合，形成具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，不存在單個(gè)的二氧化硅分子，二氧化硅晶體中硅原子和氧原子數(shù)目比是1∶2，二氧化碳分子是直線型分子，結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，沒(méi)有生成鹽，不屬于堿性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，不可能是兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；C.在高溫下，二氧化硅能與單質(zhì)碳反應(yīng)生成單質(zhì)硅和一氧化碳，硅元素的化合價(jià)由＋4價(jià)降低為0價(jià)，二氧化硅具有氧化性，故C正確；D.在二氧化硅中，每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子結(jié)合，故D錯(cuò)誤；故選：C。15、D【解析】

還原反應(yīng)，是化合價(jià)降低的反應(yīng)。【詳解】A、HCl→MgCl2，Cl的化合價(jià)沒(méi)有變化，不是還原反應(yīng)，A不符合題意；B、Na→Na+，鈉的化合價(jià)升高，是氧化反應(yīng)，B不符合題意；C、CO→CO2，C的化合價(jià)從＋2升高到＋4，是氧化反應(yīng)，C不符合題意；D、Fe3+→Fe，F(xiàn)e的化合價(jià)從＋3降低到0，是還原反應(yīng)，D符合題意；答案選D。16、D【解析】

鈉是非?；顫姷慕饘賳钨|(zhì)，將鈉投入到鹽溶液中鈉先與水反應(yīng)，將鈉投入到酸溶液中鈉先與酸反應(yīng)，由此分析?！驹斀狻緼.鈉投入到NaCl溶液中，鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但NaCl與NaOH不反應(yīng)，溶液中沒(méi)有沉淀生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鈉投入到BaCl2溶液中，鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但BaCl2與NaOH不反應(yīng)，溶液中沒(méi)有沉淀生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鈉投入到H2SO4溶液中，鈉與H2SO4反應(yīng)：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，溶液中沒(méi)有沉淀生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鈉投入到CuCl2溶液中，鈉先與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH繼續(xù)與CuCl2反應(yīng)：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl，溶液中既有氣體放出又有沉淀產(chǎn)生，D項(xiàng)正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、abcNaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑NH3N24NH3+O24NO+4H2O3NO2+H2O=2HNO3+NONa2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑S（H2S）、O2、SO2、SO3【解析】

氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應(yīng)能生成過(guò)氧化鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水（或氮?dú)庠诜烹姉l件下，與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮）,一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應(yīng)生成三氧化硫?！驹斀狻浚?）a.氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；b.常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應(yīng)能生成過(guò)氧化鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；c.氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；d.鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯(cuò)誤；abc正確，故答案為：abc；（2）若X為無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則X為二氧化碳、A為氫氧化鈉、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉；若碳酸鈉中混有碳酸氫鈉，可以用加熱的方法除去碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）若C為紅棕色氣體，則X為氧氣、A為氨氣或氮?dú)?、B為一氧化氮、C為二氧化氮，若A的水溶液顯堿性，A為氨氣，氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+O24NO+4H2O；二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：NH3；N2；4NH3+O24NO+4H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）若C為淡黃色固體，則X為氧氣、A為鈉、B為氧化鈉、C為過(guò)氧化鈉，在潛水艇中，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）除（1）涉及的轉(zhuǎn)化外，還可能存在與硫元素有關(guān)的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化關(guān)系為硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應(yīng)生成三氧化硫，則A為硫或硫化氫、X為氧氣、B為二氧化硫、C為三氧化硫，故答案為：S（H2S）、O2、SO2、SO3?！军c(diǎn)睛】解框圖題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18、Cu2+含有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓Cl-(或氯離子)Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸取實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的上清液適量于試管中，滴加足量鹽酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣泡(或滴加CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀)，則證明Na2CO3溶液已過(guò)量【解析】

(1)含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，而自來(lái)水無(wú)色,故直接可以排除的離子是Cu2+，故答案為Cu2+；(2)根據(jù)①、②的現(xiàn)象，生成的白色沉淀是碳酸鈣和碳酸鎂，初步確定自來(lái)水中含有Ca2+、Mg2+陽(yáng)離子；反應(yīng)的離子方程式是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案為是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；（3）Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于HNO3，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明自來(lái)水中含有Cl-。故答案為Cl-(或氯離子)；Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸。（4）確定實(shí)驗(yàn)②中滴加的Na2CO3溶液已過(guò)量的檢驗(yàn)方法是：?、诓椒磻?yīng)的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無(wú)色氣泡，(或滴加CaCl2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過(guò)量；故答案為?、诓椒磻?yīng)的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無(wú)色氣泡，(或滴加CaCl2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過(guò)量。19、A、C燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶BCD2.0小于13.615【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱(chēng)量或者量取、溶解或者稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以用不到的儀器：平底燒瓶、分液漏斗；還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（2）A．容量瓶是帶有活塞的儀器，使用前要檢查是否漏水，故A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能夠使用待配溶液潤(rùn)洗，否則導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，故B錯(cuò)誤；C．容量瓶是精密定量?jī)x器，只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于溶解，應(yīng)該在燒杯中溶解固體，故C錯(cuò)誤；D．容量瓶是精密定量?jī)x器，只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于稀釋濃溶液，應(yīng)該在燒杯中稀釋濃溶液，故D錯(cuò)誤；E．搖勻的正確操作為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，故E正確；答案為BCD；（3）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；若定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏低；（4）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則：V×18.4mol/L=0.5L×0.5mol/L，解得V=13.6ml，應(yīng)選用15mL規(guī)格的量筒。20、2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑m(Cu)＝mg－mol×27g·mol-1－mol×56g·mol-1＝mg－g無(wú)影響偏大10.0量筒100mL容量瓶膠頭滴管2.7BC【解析】試題分析：本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定實(shí)驗(yàn)、溶液的配制和誤差分析，涉及Fe、Al和Cu的性質(zhì)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)的誤差分析和計(jì)算。（1）實(shí)驗(yàn)1在樣品中滴加NaOH溶液，樣品中只有Al能與NaOH溶液反應(yīng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。（2）實(shí)驗(yàn)1中只有Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，根據(jù)關(guān)系式2Al~3H2↑，n（Al）=mol=mol，m（Al）=n（Al）27g/mol=mol27g/mol；實(shí)驗(yàn)2中Al和Fe都與稀硫酸反應(yīng)放出H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H